高二化学上学期期中试题

2018学年度上学期期中考试高二级化学科(理科)试题
相对原子质量 H-1 O-16 Na-23 C-12
一、单项选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共40分）
1．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或者污染很小，且可以再生．下列属于未来新能源标准的是
①天然气 ②生物质能 ③潮汐能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥煤 ⑦风能 ⑧氢能． A ． ①②③④ B ． ②③⑤⑦⑧ C ． ⑤⑥⑦⑧ D ． ③④⑤⑥⑦⑧ 2．今有如下三个热化学方程式：
H 2(g)+12 O 2 (g)═H 2O (g) △H=a kJ •mol ﹣1
H 2 (g)+12
O 2 (g)═H 2O (l) △H=b kJ •mol ﹣1
2 H 2 (g)+ O 2 (g)═2 H 2O (g) △H=c kJ •mol ﹣1
关于它们的下列表述正确的是
A ． 它们都是吸热反应
B ． a 、b 和c 均为正值
C ． a=b
D ． 2a=c 3．下列说法正确的是
A ． 在101KPa 时，1molCH 4完全燃烧生成CO 2和水蒸气放出的热量就是CH 4的燃烧热
B ． 已知NaOH （aq ）+HCl （aq ）=NaCl （aq ）+H 2O （l ）△H=﹣57.3 kJ •mol ﹣1
，则含40.0g NaOH 的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出大于57.3kJ 的热量 C ． 己知2C （s ）+2O 2（g ）=2CO 2（g ）△H=a ；
2C （s ）+O 2（g ）=2CO （g ）；△H=b ，则a ＞b
D ． 已知C （石墨，s ）=C （金刚石，s ）△H ＞0，则石墨比金刚石稳定 4．反应A+B →C （△H ＜0）分两步进行：①A+B →X （△H ＞0），②X →C （△H ＜0）．下列示意． ． ． ．
5．据美国《科学》杂志报道，外太空的某一星球的大气层中，含有大量的CH 2=CHOH ，此物质常温时为液体，它很容易转化成CH 3CHO ，化学方程式为CH 2=CHOH ⇌CH 3CHO ；已知△H ＜0．据此你认为下列说法中错误的是
A ． 该星球表面温度很高
B ． 该星球表面温度很低
C ． 该反应为放热反应
D ． 高温下稳定性CH 2=CHOH ＞CH 3CHO
6．在四个不同的容器中，分别进行不同条件下的合成氨反应N 2（g ）+3H 2（g ）⇌2NH 3（g ）．在相同时间内表示该反应速率最快的是
A ． v （H 2）=0.1mol/（L •s ）
B ． v （N 2）=0.1mol/（L •s ）
C ． v （N 2）=0.2mol/（L •s ）
D ． v （NH 3）=0.3mol/（L •s ）
7．Fe 与稀H 2SO 4反应制取氢气，下列措施一定能使生成氢气的速率加快的是 A ． 增加铁的量 B ． 增大硫酸的浓度 C ． 加热 D ． 增大压强
8．对于密闭容器中进行的反应CO(g)+H2O(g)⇌CO2 (g)+H2(g)，达到平衡后，其他条件不变，增大CO的浓度，下列说法错误的是
A．正反应速率增大 B．逆反应速率先减小
C．达到平衡时，逆反应速率比原平衡要大 D．化学平衡常数不变
9．密闭容器中，一定条件下进行如下反应：NO(g)+CO(g)⇌1
2
N2(g)+CO2(g)△H=-373.2kJ•mol
﹣1，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是
A．加催化剂同时升高温度 B．加催化剂同时增大压强
C．升高温度同时充入N2 D．降低温度同时减小压强
10．2.0mol的PCl3和1.0mol Cl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl3(g)+Cl2(g)⇌PCl5(g)．达平衡时，PCl5为0.40mol，如果此时移走1.0mol PCl3和0.50mol Cl2，在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是
A．0.40mol B．0.20mol C．小于0.20mol D．大于0.20mol，小于0.40mol 11．当可逆反应2SO2+O2⇌2SO3达到一定限度后通入18O2，再经过一段时间，18O存在于A． SO3、O2中 B．SO3、SO2中 C．SO3、SO2、O2中 D．SO2、O2中
12．反应X(g)＋Y(g)2Z(g) ΔH＜0，达到平衡时，下列说法正确的是A．减小容器体积，平衡向右移动 B．加入催化剂，Z的产率增大
C．增大c(X)，X的转化率增大 D．降低温度，Y的转化率增大
13．对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)⇌4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述中正确的是
A．化学反应速率的关系是2v逆（NH3）=3v正（H2O）
B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态
C．达到化学平衡时，若增大容器的体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大
D．达到化学平衡时4v正（O2）=5v逆（NO ）
14．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A．由H2、I2（g）、HI（g）气体组成的平衡体系加压后颜色变深
B．高压比常压有利于由SO2和氧气合成SO3的反应
C．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅
D．黄绿色的氯水光照后颜色变浅
15．反应A(？)+aB(g)⇌C(g)+2D(g)（a为正整数）．反应过程中，当其他条件不变时，C的百分含量（C%）与温度（T）和压强（P）的关系如图所示．下列说法错误的是
A．若a=2，则A为液态或固体 B．该反应的正反应为放热反应
C． T2＞T1，P2＞P1
D．其他条件不变，增加B的物质的量，平衡正向移动，平衡常数K增大
16．下列溶液一定呈中性的是
A．将pH=5的盐酸稀释100倍所得溶液 B． c（H+）=1.0×10﹣7mol/L
C．非电解质溶于水得到的溶液 D． c（H+）=c（OH﹣）=1×10﹣6mol/L的溶液
17．下列装置或操作正确，且能达到目的的是
A
依据褪色快慢比较浓度对反应速率的影响
C D
依据气体颜色变化，证明温度对平衡移动的影响中和热的测定
18．在313K时，水的k w=3.8×10﹣14，则在313K时，c（H+）=10﹣7mol/L的溶液A．呈酸性B．呈碱性C．呈中性D．无法判断
19．常温时，向蒸馏水中滴入少量盐酸后，下列说法中错误的是
A．c(H＋)·c(OH－)乘积不变 B．pH减小了
C．c(OH－)降低了 D．水电离出的c(H＋)增加了
20．Cr2O72－可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO4)：
Cr2O72－（aq）+2Pb2＋（aq）+H2O（l） 2 PbCrO4（s）+2H＋（aq）ΔH< 0
该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是
二、非选择题：本大题共5小题，共60分。

按题目要求作答。

21．（10分）
（1）下列物质中，①氯化钠溶液②氯化铵固体③铜④石墨⑤熔融NaOH ⑥稀硫酸⑦乙酸，属于强电解质且能导电的是（填序号）
（2）已知：常温下0.1mol/L的某酸H2A的pH=4，则该酸为酸（填“强”或“弱”），该溶液中由水电离出的c（H+）= ．
(3) 在常温下，将PH=3的硫酸与PH=11的氨水等体积混合，则所得
混合溶液的PH= 7（填“＞”、“＝”或“＜”）。

（4）如图是一定的温度和压强下N2(g)和H2(g)反应生成lmolNH3 (g)
过程中能量变化的示意图，请写出工业合成氨的热化学方程式：
22.（10分）
（1）甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。

工业上一般采用下列反应合成甲醇： 反应Ⅰ： CO(g) ＋ 2H 2(g) CH 3OH(g) ΔH 1
由表中数据判断ΔH 1 0 （填“＞”、“＝”或“＜”）。

②某温度下，将2 mol CO 和6 mol H 2充入2L 的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c (CO)＝ 0.2 mol ／L ，则CO 的转化率为 ，此时的温度为 （从上表中选择）。

（2）现有反应Ⅱ：CO 2（g ）+H 2（g ）⇌CO （g ）+H 2O （g ） ΔH ＞0，如图表示反应Ⅱ在t 1时刻达到平衡，在t 2时刻因改变某个条件而发生变化的情况，则图中t 2时刻发生改变的条件可能是 ．
A ．升高温度
B ．降低温度
C ．加入催化剂
D ．增大压强
E ．减小压强
F ．充入CO 2
G ．分离出部分CO ．
（3）汽车尾气净化的主要原理为： 2NO(g)+2CO(g)
2CO 2(g)+N 2(g) ΔH ＜0
在恒容密闭容器中发生该反应时，c(CO 2)随温度(T)、催化剂的表面积(S)和时间(t)的变化曲线，如图所示。

当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率。

若催化剂的表面积S 1＞S 2，在图中画出c(CO 2)在T 2、S 2条件下达到平衡过程中的变化曲线。

23．（14分）某小组研究影响反应速率的因素。

．
（1）实验一：探究酸的强弱对酸与镁条反应速率的影响．
-1
②实验步骤：a ）检查装置（左图）的气密性后，添加药品；
b ）反应开始后， ；
c ）将所记录的数据转化为曲线图（右图）．
③写出0～5min 醋酸、盐酸与镁条反应的反应速率变化规律： ． （2）实验二：探究反应条件对0.10mol/L Na 2S 2O 3溶液与稀H 2SO 4反应速率的影响。

其设计与测定结果如下：
①完成上述反应原理的离子反应方程式
②上述实验①③是探究 对化学反应速率的影响；若上述实验①②是探究浓度对化学反应速率的影响，则表格中“甲”应填写 ，a 为 ；乙是实验需要测量的物理量，则表格中“乙”应填写 。

24．（12分）
(1)如图是某煤化工产业链的一部分：
已知该产业链中某反应的平衡常数表达式为K ＝c
2
c
c
2
，已知此反应中生成
1g
氢气需吸热
65.75KJ ，它所对应反应的热化学方程式是
___________________________________。

（2）向2L 密闭容器中加入2mol CO 2、6mol H 2，在适当的催化剂作用下，发生反应：
CO 2(g)+3H 2(g) CH 3OH(l)+H 2O(l)
①该反应自发进行的条件是 （填“低温”、“高温”或“任意温度”） ②下列叙述能说明容器内反应达到平衡状态的是 。

A ．混合气体的平均相对分子质量保持不变
B ．CO 2和H 2的体积分数保持不变 22(g)
CH 3c(I) c(II) 或“＝”）。

②对反应I，前10min内的平均反应速率v(CH3OH)＝。

若30min时只向容器中再充入
1 mol CO2(g)和1 mol H2O(g)，则平衡移动（填“正向”、“逆向”或“不”）。

25．（14分）某化学实验小组使用市场所售食用白醋（主要是醋酸的水溶液）进行实验。

（1）白醋溶液中存在的电离平衡为（用电离平衡方程式表示）。

（2）常温下测定其中醋酸的电离程度（已电离的电解质分子数占原来总分子数的百分比）．设计实验方案，将待测物理量和对应的测定方法填写在下表中．
（3）假如某醋酸溶液中c（CH3COOH）=0.10mol/L，c（H+）=1.3×10-3mol/L，则此时醋酸的电离平衡常数为
[注：c平衡（CH3COOH）≈0.10mol/L，水的电离可忽略不计]
（4）现从市场上买来一瓶某品牌食用白醋，用实验室标准NaOH溶液对其进行滴定。

为了减小实验误差，该同学一共进行了3次滴定实验，假设每次所取白醋体积均为VmL，NaOH标准液浓度为cmo1/L，3次实验结果记录如下：
：c=。

2018学年度上学期期中考试高二级化学科(理科)试题答卷
21．（10分）
（3） 22．（10分）
（3）如图 23．（14分）
② b ）
a 为
“乙”应填写 24．（12分）
考号： 班级： 姓名： 试室号：
（3
25．（14分）
（3）
2018学年度上学期期中考试高二级化学科(理科)答案
一、单项选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共40分）
1、B ．
2、D ．
3、D
4、D
5、B
6、C
7、C
8、B ．
9、B ．10、C 11、C 12、D 13、D 14、A ．15、D ．16、D 17、C 18、B 19、D 20、A 二、非选择题：本大题共5小题，共60分。

按题目要求作答。

②每隔1min记录一次生成H2的体积（2分）
③醋酸与镁条反应的速率随时间变化不明显（2分）
盐酸与镁条反应开始阶段反应速率很快，一段时间后反应速率明显减小（2分）（2）①S2O32-+2H+═S↓+H2O+SO2↑（2分）
②温度 V（蒸馏水）/mL, 5.0；出现浑浊的时间/min 或s （每空1分）
24、（12分）(1)C(s)＋H 2O(g) CO(g)＋H2(g) △H=+131.5 KJ/mol（2分）（2）①低温（2分）② D（2分）
（3）① <（2分）② 0.025mol ·L-1·min-1（2分）不（2分）25、（14分）
（1）CH 3COOH CH3COO——+H+、H2O OHˉ+H+（2分）
（2）（每空2分，共8分）
（3）K=c(H+) ●c(CH
3
COO-)
c(CH
3
COOH)
=( 1.3×10-3)2/0.10 mol·L－1=1.69×10-5 mol·L－1（2分，不
用写过程）；
（4）（2分）。