第一章溶液和胶体

第一章溶液和胶体
(一)填空题
1.牛奶是常见的 型乳浊液，含水原油属于 型乳浊液。

2.渗透作用可以发生在 与 之间或两种 的溶液之间。

3.溶液产生渗透现象应具备的条件是和。

4.把直流电源两极插到由FeCl3水解制备的氢氧化铁溶胶中，通电后在极附近颜色逐渐变深，这种现象称为。

5.溶液中的溶剂通过半透膜向纯溶剂方向流动，这个过程叫。

利用这个原理可使海水。

6.1.000L K2Cr2O7溶液中含24.52g K2Cr2O7，则c(1/6K2Cr2O7)为mol•L－1。

已知M(K2Cr2O7) = 294.18g•mol－1。

(二)判断题(正确的请在括号内打√，错误的打×)
7.强电解质稀溶液的“依数性偏差”（i）是指其△P、△T f、△T b及π的数值，高于同浓度难挥发非电解质稀溶液相应值。

( )
8.稀溶液的依数性规律是由溶液的沸点升高而引起的。

( )
9.1k g溶液中含有1mol溶质B，则b B = 1mol•kg－1。

( )
10.蒸气压下降是溶液的通性。

( )
11.相同温度下，渗透压相等的两种非电解质溶液，其浓度也相同。

( )
12.相同质量的碘，分别溶于100g CCl4和苯中，两种溶液具有相同的凝固点。

( )
13.在溶胶电泳实验中，胶粒恒向电场的正极一方移动。

( )
14.电解质对溶胶的聚沉值越大，其聚沉能力越小。

( )
(三)选择题(下列各题只有一个正确答案，请将正确答案填在括号内 )
15.基本单元的下列叙述错误的是( )。

A. 它可以是分子、原子、离子、电子及其他粒子
B. 它可以是上述粒子的组合与分割
C. 它可以是一个反应式，如3H2 + N2⇌2NH3
D. 它必须是客观存在的粒子
16.同一反应式中，某物质的基本单元由2A变成A时，其物质的量的关系为( )。

n(2A) = 1/2n(A) D.
2n(A) = 1/2n(A)
A. n(2A) = 2n(A)
B. n(2A) = n(1/2A)
C.
17.同体积c(1/2H2SO4)= 1.0mol•L－1与c(H2SO4)= 0.5mol•L－1的溶液，其正确的说法是( )。

以上三者都对
物质的量相等 D.
A. 浓度完全相等
B.
质量完全相等 C.
18.2.0g H2和14g N2混合，N2的物质的量分数是( )。

1/5 D.
1/2 C.
1/3
A.
B.
1/4
19.施肥过多引起烧苗是由于土壤溶液的( )比植物细胞液高。

A. 蒸气压
B. 冰点
C. 沸点
D. 渗透压
20.相同温度下，5.85%的NaCl溶液产生的渗透压接近于( )。

A. 5.85%的C6H12O6
B.
5.85%的C12H22O11
C. 2.0mol•L－1C6H12O6
D. 1mol•L－1C6H12O6
21.制备1mol•L－1下列溶质的水溶液，并测定它们的沸点，哪一种溶液的沸点最高( )。

A. MgSO4
B. Al2(SO4)3
C. K2SO4
D. C6H5SO3H
22.气候变冷时，植物会自动调节细胞液的浓度，使冰点降低，细胞液浓度将( )。

A. 增大
B. 减小
C. 不变
D. 都不是
23.输液用5%的葡萄糖溶液或0.9%的生理盐水与人体血液的( )相等。

A. 血压
B. 大气压
C. 渗透压
D. 蒸气压
24.温度相同时，下列溶液渗透压最小的是( )。

A. 0.01mol•L－1 甘油
B. 0.01mol•L－1 HAc
C. 0.01mol•L－1 NaCl
D. 0.05mol•L－1 蔗糖
25.胶体溶液是动力学稳定体系，因为它有( )。

电泳 C. 电渗 D. 布朗运动
A. 达尔效应
B.
26.决定溶胶胶粒带电的离子叫( )。

电位离子 D. 反离子
扩散层反离子 C.
A. 吸附层反离子
B.
27.CaCO3和Ca3(PO4)2是难溶物质，但在血液中能以溶胶状态稳定存在，主要原因是( )。

A. 难溶物的高度分散
B. 由于布朗运动获得动力学稳定性
C. 血液中血清蛋白等高分子化合物溶液的保护作用
D. 增加了血液中溶胶的电性
28.脂肪在消化过程中，需胆酸帮助才能变成微小液滴分散在水中，被胃肠粘膜吸收，胆酸所起的作用为( )。

催化作用 C. 乳化作用 D. 固化作用
A. 保护作用
B.
29.用下列电解质凝聚由FeCl3水解生成的Fe(OH)3溶胶，凝聚能力最强的是( )。

MgSO4 C. Al2(SO4)3 D.
A.
NaCl B.
K3[Fe(CN)6]
30.由过量KBr溶液与AgNO3溶液混合得到的溶胶，其( )。

电位离子是Ag+ C. 扩散层带负电 D.
溶胶是负溶胶
A. 反离子是NO3－
B.
31.相同质量摩尔浓度的蔗糖溶液与NaCl溶液，其沸点( )。

A. 前者大于后者
B. 后者大于前者
C. 两者相同
D. 不能判断
32.将0℃冰投入的0℃盐水溶液中，其结果是( )。

A. 水会结冰
B. 冰将融化
C. 冰与溶液共存
D. 不能判断
33.水和脂肪互不溶解，但牛奶中能均匀地混合在一起，其原因是( )。

A. 牛奶中的蛋白质起了乳化剂的作用
B. 牛奶中又加入了乳化剂
C. 牛奶中的蛋白质溶于水
D. 牛奶中的乳糖是乳化剂
(四)计算题
34.质量分数10%的盐酸，密度为1.047g•mL－1。

求：①盐酸的物质的量浓度c(HCl)，②质量摩尔浓度b(HCl)，③物质的量分数x(HCl)各为多少？
35.20℃时，将1.00g血红素溶于水中，配制成100mL溶液，测得其渗透压为0.336kPa，求血红素的摩尔质量。

第二章物质结构基础
(一)填空题
1．四个量子数中，决定原子轨道形状的是，决定原子轨道在空间伸展方向的是。

2．对于多电子原子来说，影响轨道能量高低的因素除主量子数外，还有。

3．核外电子排布遵循的三个原则是、和。

4．p轨道的角度分布图与p电子云的角度分布图相比，前者要些，且具有之分。

5．n=3，l=1的原子轨道在空间有种伸展方向。

6．BF3的B原子以杂化，其空间的几何构型为。

7.(1)n=4和l=0的电子有两个，n=3和l=2的电子有6个，该元素是。

(2)3d为全满，4s中有一个电子的元素是。

8．H2O分子之间存在着键，致使H2O的沸点于H2S、H2Se等。

9．共价键的特征是具有和。

10．sp2杂化轨道之间的夹角为，分子构型呈。

11．写出12号元素Mg的：⑴原子的电子排布式；⑵原子的外围电子构型；⑶+2价离子的外围电子构型；⑷元素Mg在周期系中属周期族。

12．C2H6、NH3、C2H5OH、CH4，上述化合物存在分子之间氢键的有。

(二)判断题(正确的请在括号内打√，错误的打×)
13．由极性键形成的分子，不一定是极性分子。

（）14．含有氢原子的分子中，都有氢键存在。

（）15．参加杂化的原子轨道应是同一原子内能量相等的原子轨道。

（）16．在NH3和H2O分子间只存在氢键、取向力和诱导力。

（）17．电负性差值越大的元素形成的分子极性越强。

（）18．在CH4、CH3Cl及CCl4三种分子中，碳原子的轨道杂化类型一样。

（）19．sp2杂化是指1个s电子和2个p电子进行杂化。

（）20．色散力仅存在于非极性分子之间。

（）21．范德华力是存在于分子与分子之间的一种作用力，它没有饱和性和方向性。

（）22．在同一原子中，具有一组相同的量子数的电子不能多于一个。

（）23．取向力只存在于极性分子与极性分子之间。

（）24．以极性键结合的双原子分子一定是极性分子。

（）
(三)选择题(下列各题只有一个正确答案，请将正确答案填在括号内)
25．在多电子原子中，有下列四个电子，其中能量最高的电子是( )。

A. (2, 1, 1, -1/2)
B. (2, 1, 0, -1/2)
C. (3, 1, 1, -1/2)
D. (3, 2, -2, -1/2)
26．下列用来表示核外电子运动状态的各组量子数中，合理的是( )。

A. (2, 1, -1, 1/2)
B. (2, 1, 0, 0)
C. (3, 1, 2, 1/2)
D. (1, 2, 0, -1/2)
27．基态时电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p5的原子共有( )个能级。

A．4 B．8 C．18 D．36
28．下列元素中，电负性最大的是( )。

A．K B．S C．O D．Cl
29．下列说法正确的是( )。

A．键长越短，键能越大B．键角越大，键能越大
C．键能越小，其分子越稳定D．C－C键能是C＝C键能的一半
30．含有极性键而偶极矩又等于零的分子是( )。

A．SO2B．NCl3C．HgCl2D．N2
31．氢原子的1s、2s、2p、3s、3p、3d、4s轨道的能量高低顺序为( )。

A. E1s＜E2s＜E2p＜E3s＜E3p＜E3d＜E4s
B. E1s＜E2s＜E2p＜E3s＜E3p＜E4s＜E3d
E1s＜E2s=E2p＜E3s=E3p=E3d＜E4s
C. E1s＜E2s=E2p＜E3s=E3p＜E4s＜E3d
D.
32．稀有气体能够液化是由于分子间存在有( )。

A．取向力B．诱导力C．色散力D．分子间力
33．杂化轨道理论能较好地解释( )。

上述均正确
分子空间构型 D.
A. 共价键的形成
B.
共价键的键能 C.
34．对于角量子数l=2的一个电子，其磁量子数m为( )。

A．只有一个数值B．是三个数值中的任一个
C．是五个数值中的任一个D．有无限多个数值
35．苯与水分子之间存在的作用力是( )。

A．取向力、诱导力B．取向力、色散力
C．诱导力、色散力D．取向力、诱导力、色散力
36．NH3分子中，氮原子以sp3杂化轨道成键，NH3分子空间几何构型是( )。

A．正方形B．四面体形C．三角锥形D．平面三角形
37．二卤甲烷(CH2X2)中，沸点最高的是( )。

A．CH2I2 B．CH2Br2C．CH2Cl2 D．CH2F2
38．下列物质中，氢键最强的是( )。

A．H2O B．H2S C．HCl D．HF
(四)简答题
39．HF的沸点比它同族的氢化物沸点都高，为什么？
40．写出下列各轨道的名称。

⑴n=3，l=0；⑵n=5，l=2；⑶n=4，l=1；⑷n=5，l=3
41．BF3是平面三角形的构型，但NF3却是三角锥形的构型，试以杂化轨道理论加以说明。

42．下列各组电子构型中哪些属于原子的基态？哪些属于原子的激发态？哪些纯属错误？
⑴22s1； 1s
1s
⑸32s22p4； 1s
⑹22s22p63s23p6
⑷22s22p43s1； 1s
⑵22s22d1； 1s
⑶13s1； 1s
第三章化学反应速率和化学平衡
(一)填空题
1.某反应，当升高反应温度时，反应物的转化率减小，若只增加体系总压时，反应物的转化率提高，则此反应为热反应，且反应物分子数（大于、小于）产物分子数。

2.对于反应，其反应级数一定等于反应物计量系数，速率常数的单位由决定，若k的单位为L2•mol－2•S－1，则对应的反应级数为。

3.可逆反应A(g)+B(g)⇌C(g)，ΔH＜0，达到平衡后，再给体系加热，正反应速率，逆反应速率，平衡向方向移动。

4.在500K时，反应SO2(g) + 1/2O2(g)⇌SO3(g)的K p =50，在同一温度下，反应2SO3(g)⇌2SO2(g) + O2(g)的K p = 。

5.简单反应A= B + C，反应速率方程为 ，反应级数为 ，若分别以A、B 两种物质表示该反应的反应速率，则υA与υB。

6.催化剂能加快反应速率的原因是它改变了反应的，降低了反应的，从而使活化分子百分数增加。

(二)判断题(正确的请在括号内打√，错误的打×)
7.化学反应平衡常数K值越大，其反应速率越快。

（ ）
8.因为平衡常数和反应的转化率都能表示化学反应进行的程度，所以平衡常数即是反应的转化率。

（ ）
9.在2SO2+ O2⇌2SO3反应中，在一定温度和浓度的条件下，无论使用催化剂或不使用催化剂，只要反应达到平衡时，产物的浓度总是相同的。

（ ）
10.升高温度，使吸热反应的反应速率加快，放热反应的反应速率减慢，所以升高温度使平衡向吸热反应方向移动。

（ ）
11.在一定温度下反应的活化能愈大，反应速率亦愈大。

（ ）
12.催化剂将增加平衡时产物的浓度。

（ ）
13.催化剂对可逆反应的正、逆两个反应速率具有相同的影响。

（ ）
14.化学平衡是化学体系最稳定的状态。

（ ）
15.零级反应的速率与速率常数关系为υ= k，表明反应速率与浓度无关。

（ ）
16.反应速率常数k的单位由反应级数决定。

（ ）
17.任何可逆反应在一定温度下，不论参加反应的物质的起始浓度如何，反应达到平衡时，各物质的平衡浓度相同。

（ ）
18.放热反应A + B⇌ C，达平衡后，若升高体系温度，则生成物C的产量减少，反应速率减慢。

（ ）
(三)选择题(下列各题只有一个正确答案，请将正确答案填在括号内)
19. 基元反应A + B→C + D，若一种反应物的浓度减半，则反应速率减半，根据是( )。

阿仑尼乌斯定律 D. 微观可逆性原理
A. 质量作用定律
B.
吕查德里原理 C.
20.在气体反应中，使反应物的活化分子数和活化分子百分数同时增大的条件是( )。

A.增加反应物的浓度
B.升高温度
C.增大压力
D.降低温度
21.能使任何反应达平衡时，产物增加的措施是( )。

A. 升温
B. 加压
C. 加催化剂
D.增大反应物起始浓度
22. 800℃时，CaCO3(s)⇌CaO(s) + CO2(g) 的K c = 3.6×10－3，此时，CO2的平衡浓度是( )mol·L－1。

A. 3.6×10－3
B. 1/3.6×10－3
C. (3.6×10－3)1/2
D. (3.6×10－3)2
23.在763.15K时，H2(g) + I2(g)⇌2HI(g)的K c = 45.9，当各物质的起始浓度c(H2) = 0.0600mol•L－1，c(I2) = 0.4000mol•L－1，和c(HI) = 2.00mol•L－1进行混合，在上述温度下，反应自发进行的方向是( )。

A.自发向右进行
B.自发向左进行
C.反应处于平衡状态
D.反应不发生
24.对于任意可逆反应，下列条件，能改变平衡常数的是（ ）。

A.增加反应物浓度
B.增加生成物浓度
C.加入催化剂
D.改变反应温度
(四)计算题
25.根据实验，在一定范围内，NO和Cl2的基元反应方程式可用下式表示：
2NO + Cl2 → 2NOCl
⑴写出该反应的质量作用定律表达式。

⑵该反应的级数是多少？⑶其他条件不变，如果将容器的体积增加到原来的两倍，反应速率如何变化？⑷如果容器体积不变，而将NO的浓度增加到原来的3倍，反应速率又如何变化？
26.已知下列反应在1123K时的平衡常数K：
(1)C(s) + CO2(g) ⇌2CO(g) K1= 1.3 × 1014
(2)CO(g) + Cl2(g) ⇌COCl2(g) K2= 6.0 × 10－3
求反应2COCl2(g)⇌ C(s) + CO2(g) + 2Cl2(g)在1123K时的平衡常数K。

27.PCl5的热分解反应：PCl5(g)⇌ PCl3(g) + Cl2(g)，某温度时，在容积为10L的密闭容器中的2mol PCl5有1.5mol分解了，试计算此温度时的平衡常数K c。

28.在容积为3.0L的密闭容器中，装有CO2和H2混合物，存在下列可逆反应：
CO2(g) + H2(g)⇌CO(g) + H2O(g)
如果在此密闭容器中，混合1.5mol CO2和4.5mol H2，并加热到1123K时，反应达到平衡（已知此时K c = 1.0），求：⑴平衡时每一物质的浓度；⑵CO2转化为CO的百分率。

第四章 化学分析概论
(一)填空题
1.根据误差的性质和产生的原因，可将误差分为和。

2.系统误差的正负、大小一定，具有向性的，主要来源有、、。

3.消除系统误差的方法有三种，分别为、、。

4.随机误差符合规律,可以用方法来减小。

5.衡量一组数据的精密度，可以用，也可以用，用更准确。

6.有效数字的可疑值是其；某同学用万分之一天平称量时可疑值为小数点后第位。

7.滴定分析中，化学计量点与滴定终点之间的误差称为，它属于误差。

8.根据误差的来源，判断下列情况产生何种误差？天平的零点突然变动；分光光度法测磷时电压变动；重量法测定SiO2时，硅酸沉淀不完全。

9.分析化学包括定性分析和定量分析两大部分。

鉴定物质所含组分称为；测定各组分相对含量称为。

10.按测定原理不同，分析化学分为化学分析法和仪器分析法。

以物质的化学反应为基础的分析方法称为；以物质的物理性质和物理化学性质为基础的分析方法称为。

11.从大量的待测物料中抽出极小部分作为分析试样的过程称为。

12.采集到的试样必须具有性和性。

13.常用的消除干扰成分的方法有法和法。

14.定量分析的一般程序包括，前处理，及计算等过程。

15.根据滴定时化学反应的类型不同，滴定分析可分为四类：；；
；。

16.直接法配制标准溶液是准确称取一定量的，溶解后地转移到容量瓶中，并定容，根据所称取物质的和容量瓶的体积，计算出该标准溶液的准确浓度。

17.在滴定分析过程中，滴定剂和被测物质之间进行反应，当反应达到时，停止滴定，然后按照滴定剂的计算被测物质的含量。

18.T(NaOH) = 0.04000g·mL－1的含义是。

19.T(Na2CO3/HCl) = 5.427×10－3g·mL－1的含义是。

20.可以直接配制标准溶液或标定标准溶液的纯物质称为。

(二)判断题(正确的请在括号内打√，错误的打×)
21.系统误差出现有规律，而随机误差的出现没有规律。

()
22.精密度高是准确度高的必要条件。

()
23.为了提高测定结果的精密度，每完成一次滴定，都应将标准溶液加至零刻度附近。

( ) 24.分析化学的任务是测定各组分的含量。

( ) 25.滴定分析中，滴定管、移液管、锥形瓶均要用操作液润洗。

( )
26.在滴定分析中，计量点必须与滴定终点完全重合，否则会引起较大的滴定误差。

( ) (三)选择题(下列各题只有一个正确答案，请将正确答案填在括号内 ) 27.读取滴定管读数时，最后一位数字估计不准属于( )。

A. 系统误差 B. 偶然误差 C. 过失误差 D. 非误差范畴 28.测定结果的准确度低，说明( )。

A. 误差大
B. 偏差大
C. 标准差大
D. 平均偏差大 29.消除或减小试剂中微量杂质引起的误差常用的方法是( )。

A. 空白实验
B. 对照实验
C. 平行实验
D. 校准仪器
30.2/5含有效数字的位数是( )。

A. 0
B. 1
C. 2
D. 无限多
31.已知386465.004
.00037.0178.4=×，按有效数字运算规则，正确的答案应该是( )。

A. 0.3865
B. 0.4
C. 0.386
D. 0.39 32.某小于1的数精确到万分之一位，此有效数字的位数是( )。

A. 1
B. 2
C. 4
D. 无法确定
33.pH = 2.56的溶液中H +
的浓度为( )mol·L －1。

A. 3×10－3
B. 2.7×10－3
C. 2.8×10－3
D. 2.75×10－3
34.在分析化学实验中要求称量准确度为0.1%时，用千分之一天平进行差减法称量至少要称取( )克药品。

A. 1 B .2 C .10 D .0.1 35.x = 0.3123 × 48.32 × (121.25－112.10)/0.2845的计算结果应取( )位有效数字。

A. 1
B. 2
C. 3
C. 4 36.用千分之一的天平称取0.3g 左右的样品，下列记录正确的是( )。

A. 0.3047g
B. 0.305g
C. 0.30g
D. 0.3g
37.滴定管读数误差为±0.02mL ，甲滴定时用去标液0.20mL ，乙用去25.00mL ，则( )。

A. 甲的相对误差更大
B. 乙的相对误差更大
C. 甲、乙具有相同的相对误差
D. 不能确定
38.NaS 2O 3不能直接滴定K 2Cr 2O 7及其他强氧化剂，若在酸性K 2Cr 2O 7溶液中加入过量的KI ，使之产生一定量的I 2，从而就可以用Na 2S 2O 3标准溶液进行滴定。

此滴定方式为( )。

A. 直接滴定法 B . 返滴定法
C . 置换滴定法
D . 间接滴定法
39.由于滴定反应较慢，或被测物质是固体时，可先加入定量且过量的滴定剂，待滴定剂与试样充分作用后，再用另一种标准溶液滴定剩余的滴定剂，这种滴定方式称为( )。

A.直接滴定法
B .返滴定法
C .置换滴定法
D .间接滴定法
40.欲测定某试样中PO 43－的含量，可在一定条件下，将PO 43－沉淀为MgNH 4PO 4，然后过滤，将沉淀溶解，在pH=10时以铬黑T 为指示剂，可用EDTA 标准溶液滴定Mg 2＋，从而可求算出PO 43－的含量，此滴定方式为( )。

A. 直接滴定法
B . 返滴定法
C . 置换滴定法
D . 间接滴定法
41.已知M (HCl) = 36.46g·mol －1，则0.1000mol·L －1NaOH 对HCl 的滴定度为( )g·mL －1。

D. 40.08
0.004008 B. 0.003646 C. 36.46
A.
(四)计算题
42.某学生测定一样品中N的质量分数，得到如下数据：20.48%，20.55%，20.60%，20.53%，20.50%。

问：
(1)用Q检验20.60%是否保留；
(2)计算分析结果的平均值和标准偏差；
(3)若真实值为20.56%，计算结果的相对误差。

43.甲乙两人同时测定某铜合金中铜的质量分数10次，结果如下：
甲：0.096，0.097，0.097，0.098，0.100，0.101，0.102，0.102，0.103，0.104
乙：0.093，0.098，0.098，0.099，0.100，0.101，0.101，0.102，0.103，0.105
试比较甲乙两人测定值的相对平均偏差和标准偏差，由此得到什么结论？
44. 称取基准物质H2C2O4·2H2O 0.1358g，用NaOH溶液滴定至终点消耗21.35mL。

计算NaOH的浓度。

第五章酸碱平衡与酸碱滴定法
(一)填空题
1.在氨溶液中，加入NH4Cl则氨的α，溶液的pH ，这一作用称为。

2.质子酸碱理论认为：H2O既是酸又是碱，其共轭酸是，其共轭碱是。

3.突跃范围的大小与滴定剂和被滴定物的浓度有关，浓度越，突跃范围越长，可供选择的指示剂越。

4.指示剂的变色范围越越好。

5.甲基橙的p K HIn=3.4，其理论变色范围的pH应为。

6.在理论上，c(HIn)=c(In－)时，溶液的pH=p K HIn，此pH称为指示剂的。

7.最理想的指示剂应是恰好在时变色的指示剂。

8.酸碱滴定分析过程中，为了直观形象地描述滴定溶液中H＋浓度的变化规律，通常以为纵坐标，以加入滴定剂的为横坐标，绘成曲线。

此曲线称为。

9.在酸碱滴定中，选择指示剂是根据和来确定的。

10.根据酸碱质子理论，是酸，是碱，共轭酸碱对的K a和K b关系是。

(二)判断题(正确的请在括号内打√，错误的打×)
11.强酸的共轭碱一定很弱。

（）
12.纯水中K w=c(H+)·c(OH－)=10－14(25℃)，加入强酸后因H+离子浓度大大增加，故K w也大大增加。

（）
13.在H2S溶液中，H+浓度是S2－离子浓度的两倍。

（ ）
14.等量的HAc和HCl(浓度相等)，分别用等量的NaOH中和，所得溶液的pH相等。

（ ）
15.由于SnCl2水溶液易发生水解，所以要配制澄清的SnCl2溶液，应先加盐酸。

（ ）
16.强酸滴定强碱的滴定曲线，其突跃范围大小只与浓度有关。

（）
17.酸式滴定管一般用于盛放酸性溶液和氧化性溶液，但不能盛放碱性溶液。

（）
18.酸碱指示剂的选择原则是变色敏锐、用量少。

（ ）
(三)选择题(下列各题只有一个正确答案，请将正确答案填在括号内)
19.等量的酸和碱中和，得到的pH应是( )。

A. 呈酸性
B. 呈碱性
C. 呈中性
D.视酸碱相对强弱而定
20.在氨溶液中加入氢氧化钠，使( )。

A. 溶液OH－浓度变小
B. NH3的K b变小
C. NH3的α降低
D. pH变小
21.在乙酸溶液中加入少许固体NaCl后，发现乙酸的离解度( )。

A. 没变化
B. 微有上升
C. 剧烈上升
D. 下降
22.在氨水中加入NH4Cl后，NH3的α和pH变化是( )。

α减小，pH增大 C. α增大，pH变小 D. α、pH都减小
A. α和pH都增大
B.
23.将 NH3•H2O稀释一倍，溶液中OH－浓度减少到原来的( )。

A. B. 1/2 C. 1/4 D. 3/4
24.有两溶液A和B，pH分别为4.0和2.0，溶液A的H+浓度为溶液B的H+浓度( )倍。

100 D.
2
1/10 C.
A.
1/100 B.
25.配制pH=10.0的缓冲液，可考虑选用的缓冲对( )。

HCOOH－HCOONa
B.
A. HAc－NaAc
C. H2CO3－NaHCO3
D. NH3－NH4Cl
26.在某溶液中加入酚酞和甲基橙各一滴，显黄色，说明此溶液是( )。

A. 酸性
B. 碱性
C. 中性
D. 不能确定
27.由于弱酸弱碱的相互滴定不会出现突跃，也就不能用指示剂确定终点，因此在酸碱滴定法中，配制标准溶液必须用( )。

A. 强碱或强酸
B. 弱碱或弱酸
C. 强碱弱酸盐
D. 强酸弱碱盐
28.用NaOH测定食醋的总酸量，最合适的指示剂是( )。

A. 中性红
B.甲基红
C. 酚酞
D. 甲基橙
29. NaOH和Na2CO3混合物可用HCl标准溶液来测定，测定过程中两种指示剂的滴加顺序为( )。

A.酚酞、甲基橙
B.甲基橙、酚酞
C.酚酞、百里酚蓝
D.百里酚蓝、酚酞
30.在酸碱滴定中，一般把滴定至计量点( )的溶液pH变化范围称为滴定突跃范围。

A. 前后±0.1%相对误差
B. 前后±0.2%相对误差
C. 0.0%
D. 前后±1%相对误差
31.下列酸碱滴定反应中，其计量点pH等于7.00的是( )。

A. NaOH滴定HAc
B.HCl溶液滴定NH3•H2O
C.HCl溶液滴定Na2CO3
D.NaOH溶液滴定HCl
32.用0.1mol•L－1HCl滴定0.1mol•L－1的NH3•H2O，其最佳指示剂是( )。

A.甲基橙
B.甲基红
C.中性红
D.酚酞
33.标定HCl和NaOH溶液常用的基准物质是( )。

A.硼砂和EDTA
B.草酸和K2Cr2O7
C.CaCO3和草酸
D.硼砂和邻苯二甲酸氢钾
(四)计算题
34.有一弱酸HA，其离解常数K a = 6.4×10－7，求c(HA) = 0.30mol•L－1时溶液的c(H+) =？
35.欲配pH =10.0的缓冲溶液，应在300mL 0.5mol•L－1 NH3•H2O 溶液中加NH4Cl多少克？
36.计算浓度为0.02mol•L－1的H2CO3溶液中c(H3O+)、c(HCO3－)、c(CO32－)是多少？(K a1 = 4.2×10－7，K a2 = 5.61×10－11)
37.称纯CaCO3 0.5000g，溶于50.00mL过量的HCl中，多余酸用NaOH回滴，用去6.20mL。

1.000mL NaOH相当于1.010mL HCl溶液，求这两种溶液的浓度。

第六章沉淀平衡与沉淀滴定法
(一)填空题
1．离子积(Q i)和溶度积(K sp)的区别：前者是时溶液离子浓度幂之乘积，而后者是时溶液离子浓度幂之乘积，在一定温度下，后者为一。

2. Ba3(PO4)2的溶度积表达式是，而Mg(NH4)PO4的溶度积表达式是。

3. 难溶电解质A3B2在水中的s = 10－6mol•L－1，则c(A2+) = mol•L－1，c(B3－) = mol•L－1，K sp= 。

4. 某难溶电解质A2B的K sp = 4.0×10－12，溶解度s = mol•L－1，饱和溶液中c(B2－) =
mol•L－1。

5. K sp(Ag2CrO4) = 1.1×10－12＜K sp(AgCl) = 1.8×10－10，在0.1mol•L－1 Na2CrO4和0.1mol•L－1 NaCl混合液中，逐滴加入AgNO3溶液，先生成沉淀的是。

6. 含有Cl－、Br－、I－三种离子的混合溶液中，已知其浓度均为0.01mol•L－1，而AgCl、AgBr、AgI的K sp分别为1.8×10－10、5.0×10－13、8.3×10－17。

若向混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液时，首先沉淀析出，最后沉淀析出的是。

7. 银量法确定终点的方法有、、等。

8. 福尔哈德法的直接滴定法用作标准溶液，在条件下测定Ag+。

(二)判断题(正确的请在括号内打√，错误的打×)
9.难溶电解质的离子积和溶度积物理意义相同。

( )
10.AgCl在水中溶解度很小，它的离子浓度也很小，说明AgCl是弱电解质。

( )
11.根据同离子效应，沉淀剂加得越多，沉淀越完全。

( )
12.所谓完全沉淀，就是用沉淀剂将某一离子完全除去。

( )
13.两种难溶电解质，K sp小的那一种，它的溶解度一定小。

( )
14.难溶电解质AB2的溶解度如用s mol•L－1表示，其K sp等于s3。

( )
15.PbI2、CaCO3的K sp相近，约为10－8，饱和溶液中c(Pb2+)和c(Ca2+)近似相等。

( )
16.BaSO4在NaCl溶液中溶解度比纯水中大些。

( )
17.福尔哈德法应在酸性条件下进行测定。

( )
18.莫尔法可用于测定Cl－、Br－、I－等与Ag＋生成沉淀的离子。

( )
(三)选择题(下列各题只有一个正确答案，请将正确答案填在括号内)
19.难溶电解质FeS、CuS、ZnS中，有的溶于HCl中，有的不溶于HCl，主要原因是( )。

A.晶体结构不同
B.酸碱性不同
C. K sp不同
D.溶解速度不同
20.在Ca(OH)2(K sp = 5.5×10－6)、Mg(OH)2(K sp = 1.8×10－11)、AgCl(K sp = 1.8×10－10)三物中，下列说法正确的是( )。

A. Mg(OH)2的溶解度最小
B.
Ca(OH)2的溶解度最小
C. AgCl的溶解度最小
D. K sp最小的溶解度最小
21.在Na2S和K2CrO4相同浓度的混合稀溶液中，滴加稀Pb(NO3)2溶液，则( )。

已知K sp(PbS) = 8.0×10－28，K sp(PbCrO4) = 2.8×10－13。

A. PbS先沉淀
B. PbCrO4先沉淀
C. 两种沉淀同时出现
D. 两种沉淀都不产生
22.分别向沉淀物PbSO4(K sp=1.6×10－8)和PbCO3(K sp=7.4×10－14)中加入适量的稀HNO3，它们的溶解情况是( )。

A. 两者都不溶
B. 两者全溶
C. PbSO4溶，PbCO3不溶
D.
PbSO4不溶，PbCO3溶
23.在一溶液中，CuCl2和MgCl2的浓度均为0.01mol•L－1，只通过控制pH方法，( )。

已知K sp[Cu(OH)2] = 2.2×10－20，K sp[Mg(OH)2] = 1.8×10－11。

A. 不可能将Cu2＋与Mg2＋分离
B. 分离很不完全
C. 可完全分离
D. 无法判断
24. Ag2CO3可溶于稀HNO3，但AgCl不溶于稀HNO3中，这是因为( )。

已知K sp(AgCl) = 1.8×10－10，K sp(Ag2CO3) = 8.1×10－12。

A. Ag2CO3的K sp小于AgCl的K sp
B.
AgCl的s小于Ag2CO3的s
C. 稀HNO3是氧化剂
D. CO32－比Cl－的碱性强
25. Mg(OH)2可溶于( )。

已知Mg(OH)2的K sp = 1.8×10－11。

A. H2O
B.
Na2SO4溶液 C. NaOH溶液 D. 浓(NH4)2SO4溶液
26.用莫尔法直接测定氯化物中氯的含量，若溶液的酸性较强，则会使测定结果( )。

A. 偏高
B. 偏低
C. 不影响
D. 不能进行
27.福尔哈德法是用铁铵矾NH4Fe(SO4)2•12H2O作指示剂，根据Fe3＋的特性，此滴定要求溶液必须是( )。

A. 酸性
B. 中性
C. 弱碱性
D. 碱性
28.在沉淀滴定中，莫尔法选用的指示剂是( )。

A. 铬酸钾
B. 重铬酸钾
C. 铁铵矾
D. 荧光黄
(四)计算题
29.常温下Mg(OH)2的K sp=1.2×10－11，求同温度下其饱和溶液的pH。

30. 0.010mol•L－1 SrCl2溶液2mL和0.010mol•L－1 K2SO4溶液3mL混合，通过计算说明下列情况有无沉淀生成？已知SrSO4的K sp=3.2×10－7。

31.称取不纯的水溶性氯化物(无干扰离子)0.1350g，加入0.1120mol•L－1的AgNO3 40.00mL，然后用0.1231mol·L－1的NH4SCN 20.50mL完成滴定，求试样中氯的质量分数。

32.称取分析纯KCl 1.9921g加水溶解后，在250mL容量瓶中定容，取出20.00 mL，用AgNO3溶液滴定，用去18.30mL，求AgNO3的浓度是多少？
第七章氧化还原平衡与氧化还原滴定法
(一)填空题
1．原电池通过反应将直接转化为电能。

原电池中，发生还原反应的电极为极，发生氧化反应的电极为极。

含银电极的AgNO3溶液通过盐桥与会有锌电极的Zn(NO3)2溶液相连，这一电池的符号是。

2.铜片插入盛有0.5mol•L－1 CuSO4溶液的烧杯中，银片插入盛有0.5mol•L－1 AgNO3溶液的
烧杯中，组成电池，电池反应为，该电池中的负极是。

3.已知EΘ(Fe3＋/Fe2＋) = 0.77V，EΘ(MnO4－/Mn2＋) = 1.51V，EΘ(F2/F－) = 2.87V。

标准状态下，上述三电对中，最强的氧化剂是，最强的还原剂是。

4.以 Mn2+ + 2e⇌Mn及Mg2+ + 2e⇌Mg两个标准电极组成电池，则电池符号是。

5.K2Cr2O7易提纯，通常分析纯K2Cr2O7可以用作，所以可法配制标准溶液。

6.碘滴定法常用的标准溶液是溶液，滴定碘法常用的标准溶液是溶液。

7.用KMnO4溶液滴定至终点后，溶液中出现的粉红色不能持久，是由于空气中的气体和灰尘都能与MnO4－缓慢作用，使溶液的粉红色消失。

8.用Na2C2O4标定 KMnO4溶液时，Na2C2O4溶液要在75～85℃下滴定，温度低了则；温度高了则。

9.碘量法的主要误差来源是、。

(二)判断题(正确的请在括号内打√，错误的打×)
10. 已知反应2Fe2+ + I2⇌2Fe3+ + 2I－，Fe3+/Fe2+为负极，I2/I－为正极。

( )
11. 当原电池没有电流通过时两极间的电势差叫做电池的电动势。

( )
12. 电极的EΘ值越大,表明其氧化态越易得到电子,是越强的氧化剂。

( )
13. 标准氢电极的电势为零，是实际测定的结果。

( )
14. 电极反应Cl2 +2e⇌2Cl－，EΘ= +1.36V，故1/2Cl2 +e⇌Cl－，EΘ=1/2×1.36V。

( )
15. 在由铜片和CuSO4溶液、银片和AgNO3溶液组成的原电池中，如将CuSO4溶液加水
稀释，原电池的电动势会减少。

( )
16. NaOH长期放置，表面会转变为Na2CO3，是因为发生氧化还原反应的结果。

( )
17. 原电池工作一段时间后，其电动势将发生变化。

( )
18. MnO4－ + 8H+ + 5e ⇌ Mn2+ + 4H2O，EΘ= +1.51V，高锰酸钾是强氧化剂，因为它在反
应中得到的电子数多。

( )
19. CuS不溶解于水和盐酸，但能溶于硝酸，因硝酸的酸性比盐酸强。

( )
20. SeO42－ + 4H+ + 2e⇌H2SeO3 + H2O，EΘ= 1.15V，因为H+在此处不是氧化剂，也不是
还原剂，所以H+浓度的变化不影响电极电势。

( ) 21．若EΘ(A+/A)＞EΘ(B+/B)，可判定在标准状态下B+ + A⇌B + A+是自发的。

( )
22. 同一元素在不同化合物中，氧化数越高，其得电子能力越强；氧化数越低，其失电子
能力越强。

( )
23. 对于某电极，如H+或OH－参加反应，则溶液的pH改变时，其电极电势也将发生变化。

( )
24. 铁能置换铜离子，因此铜片不能溶解于三氯化铁溶液中。

( )
25. 在Zn|ZnSO4(1mol•L－1)‖CuSO4(1mol•L－1)|Cu原电池中，向ZnSO4溶液中通入NH3后，原电池的电动势将升高。

( )
26. 原电池反应电动势ε值愈大，其自发进行倾向愈大，故反应速度愈快。

( )
(三)选择题(下列各题只有一个正确答案，请将正确答案填在括号内 )
27.Cl2/Cl－和Cu2+/Cu的标准电极电势分别是+1.36V和+0.34V，反应Cu2+(aq)+ 2Cl－(aq) = Cu(s) + Cl2(g)的标准电动势εΘ是( ) V。

+1.70
-1.02 D.
A. -2.38
B. -1.70
C.
28. 氢电极插入纯水，通H2(100 kPa)至饱和，则其电极电势( )。

因未加酸不可能产生
E＞0 C.E＜0 D.
A.. E＝0
B.。