安徽省芜湖市高一下学期化学期末考试试卷B卷(模拟)

安徽省芜湖市高一下学期化学期末考试试卷B卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共20题；共40分)
1. （2分） (2019高一下·盐城期末) 有关物质用途的说法错误的是（）
A . 淀粉可用作酿酒的原料
B . 油脂可用作制肥皂的原料
C . 乙烯可用作水果的催熟剂
D . 95%（体积分数）的乙醇可直接用作医疗消毒剂
2. （2分）下列实验操作中，错误的是（）
A . 蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后，才停止加热
B . 蒸馏操作时，应使温度计水银球与蒸馏烧瓶的支管口处相平
C . 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D . 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
3. （2分） (2017高一上·荆州期末) 下列两种物质发生反应：①Na和O2②AlCl3与氨水③水玻璃与CO2④Fe 与Cl2⑤Fe和稀HNO3 ，因反应物用量或反应条件的不同而生成不同产物的是（）
A . ①②③④⑤
B . ①②③⑤
C . ①②⑤
D . ①③⑤
4. （2分）将铁粉和硫粉混合后加热，待反应一发生即停止加热，反应仍可持续进行，直至反应完全生成新物质硫化亚铁。

该现象说明了（）
A . 该反应是吸热反应
B . 该反应是放热反应
C . 铁粉和硫粉在常温下难以发生反应
D . 生成物硫化亚铁的总能量高于反应物铁粉和硫粉的总能量
5. （2分）有机物转化所需的试剂、反应条件中，不正确是（）
A . 醇→烯烃：浓硫酸，加热
B . 醛→羧酸：银氨溶液，酸化，水浴加热
C . 苯→溴苯：溴水，铁
D . 酸→酯：醇，浓硫酸，加热
6. （2分）近年来人们为改善空气质量，治理雾霾而启动了“蓝天工程”，根据你所学知识,判断下列措施不利于“蓝天工程”建设的是（）
A . 把燃煤的火力发电厂的烟囱造高，减少酸雨的污染
B . 实施绿化工程，防治扬尘污染
C . 发展新能源汽车，减少传统燃油车的尾气污染
D . 推广使用燃煤脱硫技术，有效减少SO2的污染
7. （2分） (2016高一下·宝应期中) 如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的
是（）
A . 原子半径：Z＞Y＞X
B . 气态氢化物的稳定性：R＜W
C . Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应
D . WX3和水反应形成的化合物是离子化合物
8. （2分）盖斯定律认为能量总是守恒的：化学反应过程一步完成或分步完成，整个过程的热效应是相同的。

已知：①H2O(g)=H2O(l)；ΔH＝－Q1 kJ/mol
②C2H5OH(g)=C2H5OH(l)；ΔH＝－Q2 kJ/mol
③C2H5OH(g)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(g)；ΔH＝－Q3 kJ/mol
下列判断正确的是（）
A . 酒精的燃烧热为Q3 kJ
B . 若使46 g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，释放出的热量为（3Q1－Q2＋Q3）kJ
C . H2O(g)→H2O(l)释放出了热量，所以该过程为化学变化
D . 从反应③可知1mol C2H5OH(g)能量高于2 mol CO2(g)和3 mol H2O(g)的总能量
9. （2分） (2019高一上·集宁期末) 几种铁的氧化物的混合物加入100mL、7mol•L―1的盐酸中。

氧化物恰好完全溶解，在所得的溶液中通入0.56L（标况）氯气时，恰好使溶液中的Fe2+完全转化为Fe3+ ，则该混合物中铁元素的质量分数为（）
A . 72.4%
B . 71.4%
C . 79.0%
D . 63.6%
10. （2分） (2019高一下·珠海期中) 下列说法正确的是（）
A . 双原子单质分子中的共价健一定是非极性键
B . 含有共价键的化合物一定是共价化合物
C . 离子化合物中不可能有共价键
D . 所有物质都存在范德华力
11. （2分）(2015·龙岩模拟) 常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是（）
A . ①③
B . ①④
C . ②④
D . ②③
12. （2分） (2015高二上·武汉开学考) 下列叙述不正确的是（）
A . 金属晶体的一个晶胞中所含的原子数：钾型=镁型＜铜型
B . 在卤族元素（F、Cl、Br、I）的氢化物中，HCl的沸点最低
C . CaH2、Na2O2晶体的阴、阳离子个数比分别为2：1、1：1
D . 晶体熔点：金刚石＞食盐＞冰＞干冰
13. （2分）下列关于化学平衡状态的叙述错误的是（）
A . 正、逆反应速率相等
B . 反应混合物各自的物质的量不再改变
C . 正、逆反应停止不再进行
D . 外界条件改变，反应会在新的条件下达到新的平衡
14. （2分）下列关于苯的化学性质的叙述不正确的是（）
A . 易发生取代反应
B . 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C . 能发生加成反应使溴水褪色
D . 能燃烧
15. （2分）下列化学反应的离子方程式正确的是（）
A . 碳酸氢钠和少量澄清石灰水反应：HCO3—-＋Ca2＋＋OH-=H2O＋CaCO3
B . 铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag＋=Cu2＋＋Ag
C . 氧化镁与稀盐酸混合：MgO＋2H＋=Mg2＋＋H2O
D . 稀硫酸滴在铜片：Cu＋2H＋=Cu2＋＋H2↑
16. （2分）将 50g 溶质质量分数为 w1 ，物质的量浓度为 c1 的浓硫酸沿玻璃棒加入到 V mL 水中，稀释后得到溶质质量分数为 w2 ，物质的量浓度为 c2 的稀溶液。

下列说法中正确的是（）
A . 若w1=2w2 ，则c1<2c2 ， V=50mL
B . 若w1=2w2 ，则c1>2c2 ， V<50mL
C . 若c1=2c2 ，则w1<2w2 ， V<50mL
D . 若c1=2c2 ，则w1<2w2 ， V>50mL
17. （2分）(2016·上栗模拟) 某探究小组利用丙酮的溴代反应（CH3COCH3+Br2 CH3COCH2Br+HBr）来研究反应物浓度与反应速率的关系．反应速率v（Br2）通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定．在一定温度下，获得如下实验数据：
实验序号
初始浓度c/mol•L﹣1
溴颜色消失所需的时间
t/s
CH3COCH3HCl Br2
①0.800.200.0010290
② 1.600.200.0010145
③0.800.400.0010145
④0.800.200.0020580
分析实验数据所得出的结论不正确的是（）
A . 增大c（CH3COCH3），v（Br2）增大
B . 实验②和③的v（Br2）相等
C . 增大c（HCl），v（Br2）增大
D . 增大c（Br2），v（Br2）增大
18. （2分） (2016高一下·周口期中) 对于锌、铜和稀硫酸组成的原电池（如图），下列有关说法正确的是（）
①Zn是负极②电子由Zn经外电路流向Cu
③Zn﹣2e﹣═Zn2+④Cu2+在溶液中由Cu棒向Zn棒迁移．
A . ①②
B . ①②③
C . ②③④
D . ①②③④
19. （2分）已知蓄电池在放电时起原电池的作用，充电时起电解池的作用。

铅蓄电池在放电和充电时发生的化学反应可用下式表示：
据此判断下列叙述中正确的是（）
A . 放电时正极电极反应式PbO2 + SO42–＋ 2e – + 4 H+= PbSO4 + 2H2O
B . 充电时蓄电池负极应与电源正极相连接
C . 充电时，若要使1mol PbSO4转变为PbO2 ，则需要通过4mol电子
D . 电池放电时，溶液酸性增强
20. （2分） (2017高一下·洛阳期末) 某K2CO3固体样品中含有Na2CO3、KNO3和Ba(NO3)2三种杂质中的一种或两种。

现将13.8g样品加入足量水中，样品全部溶解，再加入过量的CaCl2溶液，得到9g沉淀。

对样品所含杂质判断完全正确的是（）
A . 肯定有KNO3,可能还含有Na2CO3
B . 肯定有Na2CO3 ，肯定没有KNO3
C . 肯定没有Ba(NO3)2 ，可能有KNO3
D . 肯定没有Na2CO3和Ba(NO3)2
二、综合题 (共5题；共32分)
21. （3分） (2017高三上·白山期中) 按要求写出相应的式子：
（1）过氧化钠与水反应的化学方程式：________；
（2）实验室制取氯气的离子方程式：________；
（3）铜与稀硝酸反应的离子方程式：________．
22. （7分）某实验小组同学进行如下实验，以检验化学反应中的能量变化．请回答下列问题：
（1）实验中发现，反应后①中的温度升高；②中的温度降低．由此判断铝条与盐酸的反应是________热反应，Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应是________ 热反应．反应过程________ （填“①”或“②”）的能量变化可用图2表示．
（2）现有如下两个反应：
（A）NaOH+HCl=NaCl+H2O （B）2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
以上两个反应能设计成原电池的是________，负极材料为：________，电解质溶液为：________，负极的电极反应式为：________．
23. （6分） (2018高一下·南宁期末) 现有A、B、C、D四种第一、二周期元素，A分别与B、C、D结合生成甲、乙、丙三种化合物，且甲、乙、丙3分子中含相同数目的质子数，C、D结合生成化合物丁。

有关元素的单质和甲、乙、丙、丁四种化合物的转化关系如下图：
（1）写出B+乙→甲+C的化学反应方程式________。

（2）根据以上条件可以确定A、B、C、D四种元素中的三种,分别是________、________、________(元素符号）
（3）依据下列条件可以进一步确定上述第四种元素：
①甲与丙以及乙与丙均能够发生反应，②甲、丙、丁都是无色有刺激性气味的物质。

据此，请回答下列问题：
A.写出上述第四种元素在周期表中的位置________。

B.写出C+丙→乙+丁的化学反应方程式________。

24. （8分） (2015高二下·武汉期中) 苯乙烯是现代石油化工产品中最重要的单位之一．在工业上，苯乙烯
可由乙苯和CO2催化脱氢制得．总反应原理如下： +CO2（g）⇌ +CO（g）+H2O（g）△H 回答下列问题：
（1）乙苯在CO2气氛中的反应可分两步进行：
⇌ +H2（g）△H1=+117.6kJ/mol
H2（g）+CO2（g）⇌CO（g）+H2O（g）△H2=+41.2kJ/mol
由乙苯制取苯乙烯反应的△H=________．
（2）在温度为T1时，该反应I的平衡常数K=0.5mol/L．在2L的密闭容器中加入乙苯（g）与CO2 ，反应到某时刻测得混合物中各组分的物质的量均为1.0mol．
①该时刻化学反应________（填“是”或“不是”）处于平衡状态；
②下列叙述能说明乙苯与CO2在该条件下反应已达到平衡状态的是________（填字母）；
a、v正（CO2）=v正（CO）
b、混合气体的平均相对分子质量保持不变
c、混合气体的密度不变
d、CO2的体积分数保持不变
（3）在温度为T2时的恒容器中，乙苯、CO2的起始浓度分别为4.0mol/L和6.0mol/L，设反应平衡后总压强为P、起始压强为P0 ，则反应达到平衡时苯乙烯的浓度为________（均用含P0、P的表达式表示，下同），乙苯的转化率为________．
（4）某同学欲将苯乙烯设计成燃料电池，装置示意如图（A、B为多孔性碳棒）．
①________（填A或B）处电极入口通入氧气，其电极反应式为________；
②当电池中消耗10.4g苯乙烯时，假设化学能全部转化为电能，则导线中转移电子数为________．
25. （8分）以A和B为原料合成扁桃酸衍生物F的路线如下：
（1） A的分子式为C2H2O3 ，可发生银镜反应，且具有酸性，A所含官能团的名称为________。

写出A+B
C的反应类型：________。

（2）中①、②、③三个-OH与钠反应活性由强到弱的顺序是________。

（3） E是由2分子C生成的含有3个六元环的化合物，E分子核磁共振氢谱峰面积之比________。

（4） D F的反应方程式是________，1molF在一定条件下与足量NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量为________mol，符合下列条件的F的所有同分异构体有四种（不考虑立体异构），写出其中两种的结构简式：________。

①属于一元酸类化合物②苯环上只有2个取代基且处于对位，其中一个是羟基
（5）已知：，下列流程是A的一种合成方法，写出方框中各物质的结构简式：________， .
参考答案一、单选题 (共20题；共40分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
二、综合题 (共5题；共32分) 21-1、
21-2、
21-3、
22-1、
22-2、
23-1、
23-2、
23-3、
24-1、
24-2、24-3、24-4、25-1、25-2、25-3、
25-4、25-5、。