高三4月内部特供卷 化学(五)学生版

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金戈铁骑 2017-2018学年4月份内部特供卷
理科综合（五）
注意事项：
1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形
码粘贴在答题卡上的指定位置。

2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂
黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

写在试题卷、草
稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Ni-59 第Ⅰ卷
一、选择题：本大题共7小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要
求的。

7．下列说法正确的是
A ．厨房中的食盐、食醋都是电解质
B ．工业上通过电解熔融的氯化物制取 Na 、Mg 、Al 三种金属
C ．石油的分馏、煤的干馏、石油的裂解都是化学变化
D ．古代的陶瓷、砖瓦、现代的玻璃、水泥等，都是硅酸盐产品
8．N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A ．在标准状况下，78g 苯的碳碳双键数目为3N A
B ．1mol 的白磷（P 4）或四氯化碳（CCl 4）中所含的共价健数均为4N A
C ．500 mL 2 mol/L NH 4NO 3溶液中，含有氮原子数目为2N A
D ．电解精炼铜时，若阳极质量减少32g ，则阴极转移的电子数数目一定为N A
9．下列相关家庭实脸能达到预期目的的是 相关实验 预期目的
A 在少量食用碱中一次性加入过量食醋 探究食用碱是碳酸钠还是碳酸氢钠
B 在食用盐滴加少量淀粉液 探究食用盐是否为加碘盐
C 用激光笔照射淀粉液 探究淀粉液是胶体还是溶液
D 将鸡蛋白溶于水后，滴加AgNO 3溶液 验证蛋白质中含有氯元素 10．分子式为C 9H 12的芳香烃共有（不含之体异构） A ．5种 B ．6种 C ．7种 D ．8种 11．短周期W 、X 、Y 、Z 四种元素的子序数依次增大。

W 的某种原子无中子，X 、Y 可形成原子个数比为1∶1的具有漂白性的物质，工业上常用电解熔融的YZ 来获得Y 的单质。

下列说法正确的是 A ．X 、Y 形成的原子个数比为1∶1的漂白性物质中既有极性共价键又有非极性共价键 B ．上述四种元素的原子半径大小顺序为r(Z)>r(Y)>r(X)>r(W) C ．W 与X 形成的化合物的熔沸点高于W 与Z 形成的化合物的熔沸点 D ．X 、Y 、Z 三种元素形成的化合物，其水溶液一定呈碱性 12．某种甲烷燃料电池采用铂作电极，电池中的质子交换膜只允许质子和水分子通过，其基本结构如图，电池总反应为：CH 4+2O 2===CO 2+2H 2O 。

下列有关说法正确的是 A ．电子由a 极流出经过负载流向b 极 B ．电解质溶液中H +移向a 极 C ．每转移1mole －，消耗1.6gCH 4 D ．b 极上的电极反应式为：O 2+2H 2O+4e －==4OH － 13．常温下，向1L0.1mol/LNH 4Cl 溶液中，不断加入固体NaOH 后，NH 4+与NH 3·H 2O 的变化趋势如图所示（不考虑体积变化和氨的挥发）。

下列说法不正确的是 A ．M 点溶液中水的电离程度比原溶液小 B ．在M 点时，n(OH －)－n(H +)=(a －0.05)mol C ．随着NaOH 的加入，()()
4c H c NH ++不断增大 此卷只装订不密封
班级
姓名
准考
证号
考
场号
座位
号
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D．当n(NaOH)＝0.1mol时，c(Na+)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)
第Ⅱ卷
二、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分。

第26-28题为必考题，每个试题考生都必须作答。

第35-36题为选考题，考生根据要求作答。

（一）必考题（共43分）
26．（14分）亚硝酸钠常用作食品防腐剂。

现用下图所示仪器（夹持装置已省略）及药品。

探究亚硝酸钠与硫酸的反应及生成气体产物的成分。

巳知气体液化的温度：NO2：21℃；NO：-152 ℃
回答下列问题：
（1）为了检验装置A中生成的气体产物，仪器的连接顺序为（按从左到右连接）： A→C→___→____→______。

（2）组装好仪器后，接下来进行的操作是____；实验开始时通入N2的作用是______.
（3）关闭弹赞夹K1，打开分液漏斗活塞，滴入70％硫酸后，A中产生红棕色气体。

确认A中产生的气体中含有NO，依据的现象是__________；装置E的作用是__________。

（4）根据上述实验，写出该反应的化学方程式：________________________________________。

如果没有装置C，对验证结论造成的影响是__________。

（5）实验结束后还需通入N2的作用是_______；如果向D中通入过量O2，则装置B中发生反应的离子方程式为_____________。

27．（14分）NiCl2是化工合成中最重要的镍源，工业上以金属镍废料（含Fe、Ca、Mg等杂质）为原料生产NiCl2，继而生产Ni2O3的工艺流程如下：
流程中相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示：
氢氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Ni(OH)2
开始沉淀的pH 1.1 6.5 7.1
沉淀完全的pH 3.2 9.7 9.2 （1）为了提高镍元素的浸出率，在“酸浸”时可采取的措施有：
①适当升高温度；②搅拌；③________等。

（2）加入H2O2时发生主要反应的离子方程式为________________。

（3）“除铁”时，控制溶液pH的范围为______________。

（4）滤渣B的主要成分的化学式为______________。

（5）已知：K sp(NiCO3)＝1.42×10－7。

为确保沉镍完全[即溶液中c(Ni2＋)<1.0×10－6]，应保持溶液中c(CO32-)>________mol·L－1。

（6）“氧化”生成Ni2O3的离子方程式为________________。

28．（15分）碳和氮的化合物在生产生活中广泛存在。

回答下列问题：
（1）①氯胺（NH2Cl）的电子式为_______。

②工业上可利用Cl2和NH3反应制备氯胺，该反应的化学方程式为______________________。

（2）一定条件下，不同物质的量的CO2与不同体积的1.0 mol·L-1NaOH溶液充分反应放出的热量如下表所示：
反应序号CO2的物质的量/mol NaOH溶液的体积/L 放出的热量/kJ
1 0.5 0.75 x
2 1.0 2.00 y
该条件下CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学反应方程式为___________________。

（3）用焦炭还原NO的反应为：2NO(g) + C(s)N2(g) + CO2(g)，向容积均为1 L的甲、乙、丙三个恒温（反应温度分别为400 ℃、T℃、400 ℃）容器中分别加入足量的焦炭和一定量的NO，测得各容器中n(NO)随反应时间t的变化情况如下表所示：
t/min 0 40 80 120 160
n(NO)（甲容器）/mol 2.00 1.50 1.10 0.80 0.80
n(NO)（乙容器）/mol 2.00 1.45 1.00 1.00 1.00
n(NO)（丙容器）/mol 1.00 0.80 0.65 0.53 0.45
①甲容器中，0~40 min内用NO的浓度变化表示的平均反应速率v(NO)=_______________。

②该反应的ΔH___0 （填“＞”或“＜”）。

③丙容器达到平衡时，NO的转化率为___________。

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金戈铁骑 （4）常温下，在NH 4HCO 3溶液中，c(NH 4+)________c(HCO 3-
) （填“＞” “＜”或“＝”）；反
应NH 4+＋HCO 3-
＋H 2O NH 3·H 2O ＋H 2CO 3的平衡常数K ＝__________。

（已知常温下，NH 3·H 2O 的电离平衡常数K b ＝2×10－5，H 2CO 3的电离平衡常数K a1＝4×10－7，K a2＝4×10－11
）
（二）选考题：共15分。

请考生从2道化学题中任选一题作答。

如果多做，则按所做的第一题计分。

35．【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）
世界上最早现并使用锌的是中国，明朝末年《天工开物》一书中有世界上最早的关于炼锌技术的记载。

回答下列问題：
（1）基态Zn 原子的电子占据能量最高的能层符号为_________，与Zn 同周期的所有副族元素的基态原子中，最外层电子数与Zn 相同的元素有_________种。

（2）硫酸锌溶于过量的氨水可形成[Zn(NH 3)4]SO 4溶液。

①在[Zn(NH 3)4]SO 4中，阴离子的中心原子的轨道杂化类型为______________；
②在[Zn(NH 3)4]SO 4中，与Zn 2+
形成配位键的原子是______________________（填元素名称）；
③写出一种与SO 42-
互为等电子体的分子的化学式__________________；
④NH 3极易溶于水，除因为它们都是极性分子外，还因为__________________。

（3）
Zn 与S 所形成化合物晶体的晶胞如图所示。

①与Zn 原子距离最近的Zn 原子有___________个；
②该化合物的化学式为___________；
③已知该晶体的晶胞参数a=541 pm ，其密度为_______g ·cm －3（列出计算式即可）。

36．【化学——选修5：有机化学基础】（15分）
苯氧布洛芬钙G 是评价较好的解热、镇痛、消炎药，下面是它的一种合成路线（具体反应条件和部分试剂略）
已知：①氯化亚砜（SOCl 2）可与醇发生反应，醇的羟基被氯原子取代而生成氯代烃。

②（X 表示卤素原子） ③R-X+NaCN RCN+NaX 回答下列问题： （1）写出D 的结构简式：_______________。

（2）B →C 的反应类型是___________；F 中所含的官能团名称是_________。

（3）写出F 和C 在浓硫酸条件下反应的化学方程式_______________。

（4）A 的同分异构体中符合以下条件的有______种（不考虑立体异构） ①属于苯的二取代物；②与FeCl 3溶液发生显色反应。

其中核磁共振氢谱图中共有4个吸收峰的分子的结构简式为____________。

（5）结合上述推断及所学知识，参照上述合成路线任选无机试剂设计合理的方案，以苯甲醇（）为原料合成苯乙酸苯甲酯（）写出合成路线__________，并注明反应条件。

（陕西省2018届高三年级第二次大联考理综化学试题用稿）
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金戈铁骑金戈铁骑2017-2018学年4月份内部特供卷高三化学（五）答案
7．【答案】D
8．【答案】C
【解析】A．苯分子结构中无碳碳双键，故A错误；B．一个白磷（P4）分子中含有6个P—P键，而一个四氯化碳（CCl4）分子中只含有4个C—Cl键，故B错误；C．根据物料守恒，500 mL 2 mol/L NH4NO3溶液中，含有氮原子数目为2N A，故C正确；D．电解精炼铜时，阳极为粗铜，溶解的是铜和比铜活泼的金属，则阳极质量减少32g，转移的电子数数目不一定为N A，故D错误；答案为C。

9．【答案】C
10．【答案】D
【解析】分子式为C9H12的单环芳烃共有8种同分异构体，其中二种丙苯：正丙苯和异丙苯；三种甲乙苯：邻间对三种；三种三甲苯：邻三甲苯、偏三甲苯和均三甲苯，故答案为D。

11．【答案】C
【解析】短周期W、X、Y、Z四种元素的原子序数依次增大，W的某种原子无中子，则W为H元素；X、Y形成的简单离子具有相同的电子层结构，且X、Y可形成原子个数比为1：1的具有漂白性的物质，则X为O元素，Y为Na元素；工业上常用电解熔融的NaCl来获得Na的单质，则Z为Cl
元素，根据以上分析可知：W为H元素、X为O元素、Y为Na元素、Z为Cl元素；A．X、Y形成的原子个数比为1∶1的漂白性物质为Na2O2，此化合物中既有离子键又有非极性共价键，故A错误；B．四种元素的原子半径大小顺序为r(Na)＞r(Cl)＞r(O)＞r(H)，即原子半径大小顺序为r(Y)＞r(Z)＞
r(X)＞r(W)，故B错误；C．H2O分子间存在氢键，而HCl分子间没有，只有分子间作用力，H2O熔沸点高于HCl，故C正确；D．X、Y、Z三种元素形成的化合物，如NaClO4，其水溶液呈中性，故D错误；答案为C。

12．【答案】A
13．【答案】C
【解析】A．M点是向1L0.1mol/LNH4Cl溶液中，不断加入NaOH固体后反应得到氯化铵和一水合氨溶液，铵根离子浓度和一水合氨浓度相同，一水合氨是一元弱碱抑制水电离，此时水的电离程度小于原氯化铵溶液中水的电离程度，A正确；B．在M点时溶液中存在电荷守恒，n(OH－)+n(Cl
－)=n(H+)+n(Na+)+n(NH
4
+)，n(OH－)-n(H+)=0.05+n(Na+)－n(Cl－)=(a－0.05)mol，B正确；C．铵根离子水解显酸性，结合水解平衡常数分析，c(H+)×c (NH3·H2O)/c(NH4+)×c(NH3·H2O)= Kh÷
c(NH3·H2O)，随氢氧化钠固体加入，反应生成一水合氨浓度增大，平衡常数不变，则c(H+)÷c(NH4+)减小，C错误；D．向1 L 0.1 mol/LNH4Cl溶液中，不断加入NaOH固体后，当n(NaOH)=0.1mol时，恰好反应生成氯化钠和一水合氨，根据物料守恒可知溶液中c(Na+) = c(NH4+)+c(NH3·H2O)，D正确；答案选C。

26．【答案】（1）E、D、B
（2）检查装置的气密性赶走装置的氧气，防止对NO的观察造成影响
（3）D中通氧气后，出现红棕色气体冷凝使NO2完全液化
（4）2NaNO2+H2SO4(浓)=Na2SO4+NO2↑+NO↑+H2O 水会与NO2反应生成NO，影响后面NO的检验（5）把装置中的气体全部赶入到B中被吸收，以防止环境污染 4NO2+O2+4OH－=4NO3－+2H2O
27．【答案】（1）增大盐酸的浓度（或将镍废料研成粉末或延长浸泡时间等）
（2）2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O
（3）3.2～7.1
（4）MgF2、CaF2
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（5）0.142
（6）2Ni 2＋＋ClO －＋4OH －===Ni 2O 3↓＋Cl －＋2H 2O
【解析】
28．【答案】（1） NH 3＋Cl 2=NH 2Cl ＋HCl
（2）CO 2(g)+NaOH(aq)＝NaHCO 3 (aq) ΔH ＝－(4x-y )kJ ·mol -1
或CO 2(g)+OH －(aq)＝HCO 3－(aq) ΔH ＝－(4x-y )kJ ·mol -1
（3）① 0.0125 mol •L -1•min -1 ② ＜ ③ 60%
（4）＞ 1.25×10－3（1.3×10－3或1×10－3或其它合理答案）
（4）因为K b >K a1>K a2，K ∙K h =Kw ，所以NH 4HCO 3溶液中，NH 4+的水解程度小于HCO 3-
的水解程度，故
c(NH 4+)＞c(HCO 3-)；NH 4+＋HCO 3-
＋H 2O NH 3·H 2O ＋H 2CO 3平衡常数K=b a1w ·K K K =-14
-5710210410-⨯
⨯⨯
=1.25×10-3。

35．【答案】（
1） N 4
（2）① sp 3 ② 氮 ③ CCl 4或SiCl 4或SO 2Cl 2或SiF 4等 ④ NH 3与H 2O 之间可形成氢键、NH 3与H 2O 发生反应
（3）① 12 ② ZnS ③ g ·cm －3。

36．【化学——选修5：有机化学基础】（15分） 【答案】（1） （2）还原反应（加成反应） 羧基、醚键 （3） （4） 6 （5）
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（3）和在浓硫酸条件下发生酯化反应的化学方程式为
；
（4）①属于苯的二取代物，说明苯环上有二个取代基，二基团之间有邻、间及对位；②与FeCl3
溶液发生显色反应，说明有一个基团为酚羟基，另一基团的组成为—C2H2Br，应该是含有碳碳双键，
则此基团为—CH=CHBr、—CBr=CH2，则共有6种结构的同分异构体；其中核磁共振氢谱图中共有4
个吸收峰的分子的结构简式为；
（5）以苯甲醇（）为原料合成苯乙酸苯甲酯（）路线图为
金戈铁骑金戈铁骑。