高考化学苏教版一轮复习配套课时作业26 Word版含解析

课时作业(二十六)
1．[2017·廊坊模拟]下列说法正确的是( )
A．水的电离方程式：H2O===H＋＋OH－
B．pH＝7的溶液一定是中性溶液
C．升高温度，水的电离程度增大
D．将稀醋酸加水稀释时，c(H＋)减小，c(OH－)也减小
答案：C 解析：A.水是弱电解质，电离方程式应该使用可逆号，电离的方
程式应为H2O H＋＋OH－，错误；B.若溶液的温度不是常温，则pH＝7的溶液不一定是中性溶液，错误；C.水是弱电解质，电离吸收热量，所以升高温度，水的电离程度增大，正确；D.将稀醋酸加水稀释时，c(H＋)减小，由于存在水的电离
平衡，所以c(OH－)增大，错误。

2．[2017·济南一
模]水的电离平衡曲线如图所示，下列说法中，正确的是( )
A．图中A、B、D三点处K w的大小关系：B＞A＞D B．25 ℃时，向pH＝1的稀硫酸中逐滴加入pH＝8的稀氨水，溶液中错误!
的值逐渐减小C．在25 ℃时，保持温度不变，在水中加入适量NH4Cl固体，体系可从A点
变化到C点
4 D．A点所对应的溶液中，可同时大量存在Na＋、Fe3＋、Cl－、SO2－
答案：B 解析：A、D都处于25 ℃，因此K w相等，c(H＋)和c(OH－)越大，
K w越大，故B＞C＞A＝D，故A错误；25 ℃时，向pH＝1的稀硫酸中逐滴加入pH＝8的稀氨水，会发生反应得到硫酸铵溶液，随着氨水的逐渐滴入，氨水的电离程度大于铵根离子的水解程度，所以铵根离子浓度减小，氨水浓度增大，即溶液中错误!的值逐渐减小，故B正确；温度不变，K w不变，向水中加入氯化铵固体，溶液中c(OH－)变小，c(H＋)变大，溶液显示酸性，H＋浓度大于OH－浓度，
故C错误；A点所对应的溶液中，pH＝7，因为Fe3＋的水解导致离子不能大量共
存，故D错误。

3．[2017·蚌埠模拟]下列说法正确的是( ) A．向10 mL浓度为0.1 mol·L－1
CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中水的电离程度始终增大B．0.01 mol·L－1醋酸溶液中水的电离程度小于0.01
mol·L－1盐酸中水的电离程度
C．将0.01 mol·L－1盐酸与pH＝12的氨水等体积混合，所得溶液中由水电离出的c(OH－)<1
×10－7 mol·L－1
D．将0.01 mol·L－1醋酸溶液与等浓度的氨水等体积混合，所得溶液中由水电离出的c(OH－
)>1×10－7mol·L－1答案：C 解析：在滴加过程中，溶液的pH逐渐变大，水的电离程度在溶液
显中性之前逐渐变大，显中性之后逐渐变小，A错误；等浓度的醋酸和盐酸，醋酸的pH大，水的电离程度大，B错误；混合后，浓氨水过量，溶液显碱性，由水电离出的c(OH－)<1×10－7mol·L－1，C正确；醋酸与氨水等浓度等体积混合，所得CH3COONH4溶液显中性，由水电离出的c(OH－)＝1×10－7mol·L－1，D错误。

4．[2017·韶关模
拟]已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－
4。

某温度
下，向c(H＋)＝1×10－6 mol·L－1的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的c(H＋)＝1×1
0－2 mol·L－1。

下列对该溶液的叙述不正确的是( )
A．该温度高于25 ℃
B．由水电离出来的H＋的浓度为1×10－10 mol·L－1
C．加入NaHSO4晶体抑制水的电离
D．取该溶液加水稀释100倍，溶液中的c(OH－)减小
答案：D 解析：该温度下蒸馏水中c(H＋)＝1×10－6 mol·L－1，大于25 ℃时
纯水中的c(H＋)，故该温度高于25 ℃，A正确；此温度下K w＝1×10－12，故该
NaHSO4溶液中c(OH－)＝1×10－12
1×10－2
mol·L－1＝1×10－10mol·L－1，由水电离出的
c(H＋)与溶液中的c(OH－)相等，B正确；加入NaHSO4后，NaHSO4电离出的H＋抑制了水的电离，C正确；加水稀释时，c(H＋)减小，而K w不变，故c(OH－)增大，
D错误。

5．[2017·烟台模拟]室温时，下列关于溶液的叙述正确的是( )
A．1.0×10－3mol·L－1盐酸的pH＝3,1.0×10－8mol·L－1盐酸的pH＝8
B．pH＝a的醋酸溶液稀释1倍后，溶液的pH＝b，则a>b C．pH＝12的氨水和pH＝2的盐酸等体积混合，混合液的pH<7 D．1 mL pH＝1的盐酸与100 mL
NaOH溶液混合后，溶液的pH＝7，则NaOH溶液的pH＝11答案：D 解析：室温时，酸溶液的pH只能无限接近7，而不可能大于7，
故A错误；弱酸稀释过程中促进弱酸的电离，但pH增大，故B错误；pH＝12的氨水和pH＝2的盐酸等体积混合，由于氨水过量使混合液的pH>7，故C错误；设NaOH溶液的浓度为c,1×0.1＝100×c，c＝0.001 mol/L，pH＝11，故D正确。

6．[2017·甘肃模拟]对于常温下pH＝1的硝酸溶液，有下列相关叙述，其中正确的是( )
①该溶液1 mL稀释至100 mL后，pH＝3
②向该溶液中加入等体积、pH＝13的氢氧化钡溶液恰好完全中和
③该溶液中硝酸电离出的c(H＋)与水电离出的c(H＋)之比值为1×10－12
④向该溶液中加入等体积、等浓度的氨水，所得溶液pH＝7
A．①②
B．①③
C．②④
D．③④
答案：A 解析：pH＝1的硝酸溶液c(H＋)＝0.1 mol/L，①c＝n
V
＝
0.1 mol/L×0.001 L
0.1 L
＝0.001 mol/L，pH＝3，故①正确；②pH＝13的溶液c(OH－)＝0.1 mol/L，等体积混合恰好完全中和，故②正确；③硝酸电离出的c(H＋)＝0.1 mol/L，由K w＝c(H＋)×c(OH－)＝10－14可知，水电离出的c(H＋)＝10－13mol/L，该
溶液中硝酸电离出的c(H＋)与水电离出的c(H＋)之比为1012，故③错误；④反应生成强酸弱碱盐NH4NO3，NH＋4发生水解，使反应后溶液呈酸性，故④错误。

7．[2017·贵州模
拟]常温下，将某一元酸HX和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后
溶液的pH如下表：
) A．从甲组情况分析，若a＝7，则HX为强酸；若a＞7，则HX为弱酸
B．在乙组混合溶液中，离子浓度c(X－)＝c(Na＋)
C．从丙组实验结果分析，HX是强酸D．丁组实验所得混合溶液中，由水电离出的c(OH－)＝10－4 mol/L
答案：C 解析：从甲分析，等物质的量的一元酸和氢氧化钠恰好反应生成
盐，如果盐溶液的pH＝7，该酸是强酸，如果a＞7，则HX为弱酸，故A正确；乙组溶液呈中性，则c(OH－)＝c(H＋)，根据电荷守恒得c(X－)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(Na＋)，则c(X－)＝c(Na＋)，故B正确；丙组中酸的物质的量大于碱，溶液为HX 和NaX混合物，溶液呈酸性，HX可能为强酸，也可能为弱酸，故C错误；等物质的量的一元酸和氢氧化钠恰好反应生成盐，盐溶液大于7，则说明该盐是强碱弱酸盐，含有弱根离子的盐促进水电离，则由水电离出的c(OH－)＝10－4 mol/L，
故D正确。

8．[2017·嘉兴一模]取未知浓度的硫酸、盐酸和醋酸各25.00 mL，分别用0.10 mol·L－1的NaOH溶液或0.10 mol·L－1的稀氨水滴定得如图所示图像。

下列说法正确的是( )
A．由图可知曲线c为NaOH滴定硫酸
B．由图可知硫酸的物质的量浓度大于盐酸的物质的量浓度
C．曲线b、c的滴定实验可用酚酞作指示剂
D．由图可知滴定前醋酸电离度约为1.67%
答案：D 解析：由图像可知加入NaOH溶液或氨水时，a的pH在开始阶段
变化较大，应为碱滴定弱酸的变化曲线，则b、c为硫酸、盐酸的滴定曲线，由于浓度未知，则不能确定b、c为何种酸，故A错误；硫酸、盐酸都为强酸，题中纵坐标为pH，不能确定其浓度大小，故B错误；如用氨水中和，滴定终点时溶液呈酸性，应用甲基橙作指示剂，故C错误；开始时醋酸溶液pH＝3，c(H＋)＝10－3mol·L－1，滴定终点时消耗NaOH溶液的体积为15 mL，则有c(HAc)×0.025 L＝
0.10 mol·L－1×0.015 L，c(HAc)＝0.06 mol·L－1，醋酸电离度为0.001 mol·L－1 0.06 mol·L－1
×100%＝1.67%，故D正确。

9．H2S2O3是一种弱酸，实验室欲用0.01 mol·L－1的Na2S2O3溶液滴定I2溶液，发生的反应为I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4
O6，下列说法合理的是( )
A．该滴定可用甲基橙作指示剂
B．Na2S2O3是该反应的还原剂
C．该滴定可选用如图所示装置
D．该反应中每消耗2 mol Na2S2O3，电子转移数为4 mol
答案：B 解析：溶液中有单质碘，应加入淀粉溶液作指示剂，碘与硫代硫
酸钠发生氧化还原反应，当反应达到终点时，单质碘消失，蓝色褪去，故A错误；Na2S2O3中S元素化合价升高被氧化，作还原剂，故B正确；Na2S2O3溶液显碱性，应该用碱式滴定管盛装，故C错误；反应中每消耗2 mol Na2S2O3，电子转移数为
2 mol，故D错误。

10．Ⅰ.现有常温下的六份溶液：
①0.01 mol· L－1 CH3COOH溶液；
②0.01 mol· L－1 HCl溶液；
③pH＝12的氨水；
④pH＝12的NaOH溶液；
⑤0.01 mol· L－1 CH3COOH溶液与pH＝12的氨水等体积混合后所得溶液；
⑥0.01 mol· L－1 HCl溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合所得溶液。

(1)其中水的电离程度最大的是________(填序号，下同)，水的电离程度相
同的是________。

(2)若将②③混合后所得溶液的pH＝7，则消耗溶液的体积：②________③(
填“＞”“＜”或“＝”)。

(3)将六份溶液同等程度稀释10倍后，溶液的pH：①________②，③______
__④，⑤________⑥(填“＞”“＜”或“＝”)。

(4)将①④混合，若有c(CH3COO－)＞c(H＋)，则混合溶液可能呈________(填
字母)。

A．酸性B．碱性C．中性
Ⅱ.下表中是不同温度下水的离子积的数据：
(1)若25<t1<t2，则a________(填“>”“<”或“＝”)1×10－14，作此判断的理由
是____________________________________________________________。

4)＝5×10－4mol·L－1，取该溶液1 (2)25 ℃时，某Na2SO4溶液中c(SO2－
mL加水稀释至10 mL，则稀释后溶液中c(Na＋)∶c(OH－)＝________。

(3)在t2温度下测得某溶液pH＝7，该溶液显________(填“酸”“碱”或“
中”)性。

将此温度下pH＝11的NaOH溶液a L与pH＝1的H2SO4溶液b L混合。

①若所得混合液呈中性，则a∶b＝________。

②若所得混合液pH＝2，则a∶b＝________。

答案：Ⅰ.(1)⑥②③④(2)＞(3)＞＞
＞ (4)ABC
Ⅱ.(1)> 温度升高，水的电离程度增大，离子积增大
(2)1 000∶1 (3)碱①1∶1 ②9∶11
解析：Ⅰ.(1)酸和碱都会抑制水的电离，故只有⑥(NaCl溶液)对H2O的电离
无抑制作用。

②③④对水的电离抑制程度相同。

(2)因pH＝12的氨水中c(NH3·H2O)＞0.01 mol· L－1，故②③混合，欲使pH＝
7，则需体积②＞③。

(3)稀释同样的倍数后，溶液的pH：①＞②；③＞④；⑤＞⑥。

(4)由电荷守恒知：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－), 仅知道
c(CH3COO－)＞c(H＋)，无法比较c(H＋)与c(OH－)的相对大小，也就无法判断混合
液的酸碱性，故选ABC。

Ⅱ.(1)升高温度，促进水的电离，水的离子积常数增大。

(2)c(Na＋)＝2×5×10－4 mol·L－1×1 mL
10 mL
＝1.0×10－4mol·L－1，而25 ℃时
c(OH－)＝1.0×10－7mol·L－1，所以c(Na＋)∶c(OH－)＝(1.0×10－4mol·L－
1)∶(1.0×10－7mol·L－1)＝1 000∶1。

(3)t2温度下，pH＝6的溶液呈中性，则pH＝7的溶液显碱性。

①若所得混合液呈中性，即n(H＋)＝n(OH－)，1×10－1mol·L－1×b L＝
1×10－12
10－11
mol·L－1×a L，则a∶b＝1∶1。

②若所得混合液pH＝2，即酸过量，
c(H＋)＝
错误!
＝1×10－2 mol·L－1，则a∶b＝9∶11。

11．[2017·揭阳模
拟]中学化学常见的滴定法包括中和滴定法、氧化还原反应滴定法等。

(1)探究小组甲用酸性KMnO4溶液滴定某补血剂中铁元素的含量。

①下列滴定装置图1中(夹持部分已略去)，最合理的是：______________(填
字母序号)。

A
B
C
图1
②实验前，首先要准确配制一定物质的量浓度的酸性KMnO4溶液250 mL，配制时需要的仪器除托盘天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒外，还需
要_________________(填仪器名称)。

③该小组拟在同浓度的FeSO4溶液中，探究酸性KMnO4溶液浓度对Fe2＋被
氧化时反应速率的影响。

限选试剂与仪器：0.10 mol·L－1FeSO4、0.02 mol·L－1酸性KMnO4、蒸馏水、锥形瓶、试管、胶头滴管、量筒、秒表。

参照下表格式，完成实验表格(列出所选试剂体积和数据；数据用字母表示)。

(2)
mol·L－1氨水中，溶液的pH随加入盐酸体积的变化曲线如图2所示。

图2
①a点处假设溶液的pH＝10，则该点处由水电离产生的c(OH－)＝________。

②b点处溶液中c (Cl－)________c(NH＋4)(填“＞”“＜”或“＝”)。

③取c点时的饱和溶液并向其中加入水玻璃(硅酸钠水溶液)，振荡、静置。

写出实验现象并用必要的文字和相关离子方程式给予解释：________________。

④d点所示溶液中离子浓度由大到小的顺序是____________________。

答案：(1)①B ②250 mL容量瓶
③
③铵根离子和硅酸根离子相互促进水解生成白色沉淀硅酸和一水合氨，离子方
程式为SiO2－
4＋2H2O===H2SiO3↓＋2NH3·H2O
3＋2NH＋
④c(Cl－)＞c(H＋)＞c(NH＋4)＞c(OH－)
解析：(1)①用酸性KMnO4溶液滴定某补血剂，高锰酸钾溶液具有强氧化性，能氧化橡胶管，不能用碱式滴定管盛装，所以B符合。

②准确配制一定物质的量浓度的酸性KMnO4溶液250 mL，配制时需要的仪器除托盘天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒外，还需要250 mL容量瓶。

③在同浓度的FeSO4溶液中，探究酸性KMnO4溶液浓度对Fe2＋被氧化时反应速率的影响。

可以选择高锰酸钾溶液和水的体积不同设计，高锰酸钾溶液浓度不同，氧化反应的速率不同，反应达到终点的时间不同判断反应速率；选择用0.10 mol·L－1FeSO4、0.02 mol·L－1酸性KMnO4、蒸馏水。

在硫酸亚铁浓度相同时，高锰酸钾溶液体积b mL、水的体积
为c mL和取c mL高锰酸钾溶液、b mL水，滴定过程中看达到反应终点的时间，浓度越大反应速率越快。

(2)①一水合氨是弱电解质，在水溶液里只有部分电离，电离出氢氧根离子和铵根离子，一水合氨的电离方程式为NH3·H2O NH＋4＋OH－，水的离子积常数K w＝c(H＋)·c(OH－)，假设溶液的pH＝10，则水电离出的氢离子浓度为10－10mol/L，c(OH－)＝c(H＋)＝10－10mol/L。

②b点时pH＝7，则溶液中c(H＋)＝c(OH－)，溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒得c(Cl－)＋c(OH－)＝c(NH＋4)＋c(H＋)，所以c(Cl－)＝c(NH＋4)。

③c点时二者恰好反应生成氯化铵，氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解而使溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，则溶液呈
4＋H2O NH3·H2O＋H＋，取c点时的饱和溶液酸性，水解离子方程式为：NH＋
并向其加入水玻璃，硅酸根离子水解显碱性，铵根离子和硅酸根离子相互促进水
3＋2NH＋
4＋解生成白色沉淀硅酸和一水合氨，离子方程式为SiO2－
2H2O===H2SiO3↓＋2NH3·H2O。

④d点时，酸的物质的量是氨水的2倍，二者混合时，溶液中的溶质为等物质的量浓度的氯化铵和盐酸，溶液呈酸性，氯化氢完全电离，铵根离子水解但水解程度较小，结合物料守恒知，溶液中离子浓度大小顺序是c(Cl－)＞c(H＋)＞c(NH＋4)＞c(OH－)。