四川省高一下学期月考化学试卷(3月份)

四川省高一下学期月考化学试卷（3月份）
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共18题；共36分)
1. （2分）椰树牌天然矿泉水的成分：含钠46.31g/L、含钙35.11g/L、含碘0.051g/L…，这里所标成分钠、钙、碘指的是（）
A . 元素
B . 单质
C . 原子
D . 氧化物
2. （2分）对下列化学用语描述和理解都正确的是（）
A . 原子结构示意图，可以表示12C，也表示14C
B . 比例模型可以表示水分子，也可以表示二氧化碳分子
C . 结构示意图为的阴离子都不能破坏水的电离平衡
D . 电子式可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子
3. （2分） (2018高一下·吉安期末) 下列有关化学用语表示正确的是（）
A . 过氧化钠的电子式：
B . 次氯酸的结构式：H-Cl-O
C . 铝离子的结构示意图：
D . NH4Cl的电子式：
4. （2分）下列叙述正确的是（）
A . O2和O3互为同位素，性质相似
B . 等质量的碳酸钠和碳酸氢钠粉末分别与足量同浓度的稀盐酸反应，前者产生的二氧化碳多，后者产生二氧化碳的速率慢
C . 明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同
D . 浓硫酸通常可用铝槽车来运输
5. （2分）(2018·银川模拟) 短周期元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大。

R和X可形成两种液态化合物（常温常压），Y+和X2-具有相同的电子层结构，X和Z位于同一主族。

下列说法正确的是（）
A . 原子半径大小顺序为：r（Y）＞r（X）＞r（Z）＞r（R）
B . R与X形成的两种液态化合物中均只含极性共价键
C . Y与X可形成碱性氧化物Y2X2
D . 由R、X、Y、Z四种元素形成的常见化合物可抑制水的电离
6. （2分） (2016高一下·绥化期中) 二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如图所示．常温下，S2Cl2遇水易与水发生反应，并产生能使品红褪色的气体．下列说法错误的是（）
A . S2Cl2的结构中各原子均达到8电子的稳定结构
B . S2Cl2为含有极性键和非极性键的共价化合物
C . 若S2Br2与S2Cl2结构相似，则熔沸点：S2Cl2＞S2Br2
D . S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为：2S2Cl2+2H2O═SO2↑+3S↓+4HCl
7. （2分） (2016高一下·望都期中) 已知A、B、C、D的原子序数都不超过18，它们的离子aAm+、bBn+、cCm﹣、dDn﹣（m＞n）均具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）
A . 原子序数：a＞b＞c＞d
B . 离子半径：aAm+＞bBn+＞cCm﹣＞dDn﹣
C . 离子还原性：aA（n+1）+＞bBn+ ，离子氧化性：cCm﹣＞dDn﹣
D . 单质还原性：B＞A，单质氧化性：D＞C
8. （2分） (2016高一下·邯郸期中) 下表给出了X，Y，Z，W四种短周期元素的部分信息，请根据这些信息判断下列说法中正确的是（）
A . HW水溶液可以保存在玻璃瓶中
B . X的单质与Z的单质反应生成XZ3
C . Z的最高正价为+6
D . 原子序数X＞Y＞W＞Z
9. （2分）元素X和元素Y在周期表中位于相邻的两个周期，X和Y两原子核外电子总数之和为19，Y原子核内质子数比X多3个，下列叙述正确的是（）
A . X和Y都是性质活泼的元素，在自然界中只能以化合态存在
B . X和Y形成的化合物的化学式为Y2X
C . X的最高正价为+6
D . Y能置换酸中氢，放出氢气，但不能置换出盐中的金属
10. （2分） (2016高一下·安庆期中) 下列说法中错误的是（）
A . 质量数相同的不同原子，其化学性质一定相同
B . 质子数相同的原子，其核外电子排布也相同
C . 金属性越强，其原子在反应中越易失去电子
D . 非金属性越强，其阴离子越难失去电子
11. （2分） (2016高三上·武邑期中) 类推法是化学学习和研究中常用的重要思维方法，但所得结论要经过实践的检验才能确定其正确与否．根据你所掌握的知识，判断下列类推结论中正确的是（）
A . A
B . B
C . C
D . D
12. （2分）有X、Y两种主族元素,下列有关预测不正确的是（）
A . 若X的I1小于Y的I1,则X的金属性不一定比Y的强
B . 若X、Y的电负性之和小于3,则X、Y均为金属元素
C . 若X、Y的电负性之差为2.2,则X、Y形成的化合物很可能是离子化合物
D . 若X、Y的最高价氧化物对应的水化物的化学式分别为HXO3、H3YO4,则X、Y均位于元素周期表的p区
13. （2分） (2016高二上·淮阳开学考) 下列关于金属元素特征的叙述正确的是（）
①金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性；
②金属元素在化合物中一般显正价；
③金属性越强的元素相应的离子氧化性一般越弱；
④金属元素只有金属性，没有非金属性；
⑤最外层电子数越多的金属原子，金属性越强；
⑥离子化合物一定含金属元素．
A . ①②③
B . ②③
C . ①⑤⑥
D . 全部
14. （2分）下列变化需克服相同类型作用力的是（）
A . 碘和干冰的升华
B . 硅和C60的熔化
C . 氯化氢和氯化钾的溶解
D . 水和氯化钠的电解
15. （2分） (2019高一下·深圳期中) 五种短周期元素的某些性质如下表（其中只有W、Y、Z为同周期元素）。

下列说法正确的是（）
A . 由Q与Y形成的化合物中只存在离子键
B . 气态氢化物的稳定性：Y > Z
C . Z与X之间形成的化合物都没有还原性
D . 最高价氧化物对应的水化物酸性：W > Z
16. （2分） (2016高三上·安徽期中) W，X，Y，Z为短周期主族元素，原子序数依次增加，W的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代．化合物XZ是重要的调味品，Y原子的最外层电子数等于其电子层数，Z﹣的电子层结构与氩相同．下列说法错误的是（）
A . 元素W与氢形成原子比为1：1的化合物有多种
B . 元素X的单质能与水、无水乙醇反应
C . 离子Y3+与Z﹣的最外层电子数和电子层数都不相同
D . 元素W与元素Z可形成含有极性共价键的化合物
17. （2分） (2016高二上·株洲开学考) 短周期元素X、Z、W、Q在元素周期表中的位置如图所示，其中X 元素原子最外层电子数是最内层电子数的3倍，则下列说法正确的是（）
X Y
Z W Q
A . X、W能与钠形成摩尔质量相同的化合物，且阴阳离子数比为1：2
B . 含X和Z元素的常见化合物为分子晶体
C . 氧化物对应的水化物酸性：W＜Q
D . 原子半径大小关系：Q＞W＞Z＞Y
18. （2分）下列元素属于ds区的是（）
A . Ca
B . Fe
C . Cu
D . P
二、填空题 (共6题；共47分)
19. （4分） (2016高二上·苏州期中) 按要求书写：
（1）甲基的电子式________；
（2）系统命名：________；
（3）相对分子质量为72且沸点最低的烷烃的结构简式________；
（4）分子式为C5H12O的饱和一元醇有多种，不能发生催化氧化的醇分子结构简式________．
20. （9分） (2016高二下·吉林期末) 现有属于前四周期的A、B、C、D、E、F、G七种元素，原子序数依次
增大．A元素的价电子构型为nsnnpn+1；C元素为最活泼的非金属元素，D元素核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的1/6；E元素正三价离子的3d轨道为半充满状态，F元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子；G元素与A元素位于同一主族，其某种氧化物有剧毒．
（1） A元素的第一电离能________ B元素的第一电离能（填“＜”“＞”或“=”），A、B、C三种元素电负性由小到大的顺序为________（用元素符号表示）．
（2） D元素原子的价电子排布式是________．
（3） C元素的电子排布图为________；E3+的离子符号为________．
（4） F元素位于元素周期表的________区，其基态原子的电子排布式为________．
（5） G元素可能的性质．
A . 其单质可作为半导体材料
B . 其电负性大于磷
C . 最高价氧化物对应的水化物是强酸．
21. （7分） (2016高一下·西安期中) 表是周期表中的一部分，根据A﹣I在周期表中的位置，第（1）～（3）小题用元素符号或化学式回答，（4）～（6）小题按题目要求回答．
（1）写出金属性最强元素与水的方应的方程式：________
（2） A分别与D、E、G、形成的化合物中，稳定性由弱到强的顺序：________，
（3） F、H元素对应的最高价氧化物含氧酸由强到弱的顺序是：________，
（4） A和E组成化合物比A和F组成化合物的沸点________（填“高”或“低”），原因是________
（5）用电子式表示B的最高价氧化物对应的水化物的形成过程________
（6） B的最高价氧化物的水化物和C的最高价氧化物相互反应的离子方程式________
22. （10分）铁与人类密切相关，几乎无处不在，地壳中大约5%是铁，是含量仅次于铝的金属．它的单质及化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途．根据所学知识回答下列问题：
（1）基态铁原子的电子占据最高的能层的符号为________，与铁同周期的所有副族元素的基态原子中，最外层电子数与铁相同的元素有________种．
（2）下列关于铁的说法，正确的是（填选项字母）
A . 基态铁原子的电子排布式1s22s22p63s23p103d24s2肯定违反了泡利原理
B . 铁属于黑色金属，在周期表中属于d区元素
C . 铁丝可用于焰色反应实验时蘸取待测物，是由于铁在光谱图中无特征的谱线
D . Fe能与CO形成配合物Fe（CO）5 ， 1mol Fe（CO）5中含有的σ键数是10NA
（3）某铁的化合物结构简式如图所示
①组成上述化合物各元素原子电负性由大到小的顺序为________
②上述化合物中氮原子的杂化方式为________
③在上图中用“→”标出亚铁离子的配位键．________
（4）类卤素离子SCN﹣可用于Fe3+的检验，其对应的酸有两种，分别为硫氰酸（H﹣S﹣C≡N ）和异硫氰酸（H﹣N=C=S），这两种酸中沸点较高的是________
（5）铁单质的晶体在不同温度下有两种原子堆积方式，晶胞分别如图A、B所示，若铁原子的半径是rcm，则这两种晶体密度之比是________．
23. （5分） (2018高一下·北京期中) 下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑨在表中的位置，按要求回答下列问题。

（1）元素①～⑨中，金属性最强的元素是________（填元素符号）。

（2）元素③的原子结构示意图是________。

（3）元素⑦、⑧、⑨的最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序是________（填化学式）。

（4）下列可以判断元素②和⑦非金属性强弱的是________（填序号）。

A. 单质的熔点②比⑦低
B. 单质与氢气反应②比⑦剧烈
C. 气态氢化物稳定性②比⑦强
D. 单质的密度②比⑦小
（5）元素⑥的单质和元素⑤的最高价氧化物对应的水化物的溶液反应，其离子方程式是________。

24. （12分）氯元素的单质及其化合物在生产生活中都很重要．回答下列问题：
（1）与氯元素同族的短周期元素的原子结构示意图为________．
（2）与氯元素同周期的离子半径最小的元素的单质是________，它的冶炼方法是电解法，冶炼时常加入冰晶
石（Na3AlF6），作用是________，电解时阳极材料要定期更换，原因是________．
（3）某烃在一定条件下和氯气反应生成1，2﹣二氯﹣3，3﹣二甲基戊烷．
①如果该烃是烯烃，则可能的结构简式是________，
②如果该烃是炔烃，则可能的结构简式是________，
③该烃加氢后生成物的同分异构M的一氯代物有3种，则M的名称是________．
（4）工业上，通过如下转化可制得KClO3晶体：
NaCl溶液NaClO3溶液KClO3晶体
①完成Ⅰ中反应的总化学方程式：________．
②Ⅱ中转化的基本反应类型是________，该反应过程能析出KClO3晶体而无其他晶体析出的原因是________．
（5）一定条件下，在水溶液中1mol Cl﹣、ClO （x=1，2，3，4）的能量（kJ）相对大小如图所示．
①D是________（填离子符号）．
②A+C→B反应的热化学方程式为________ （用离子符号表示）．
参考答案一、选择题 (共18题；共36分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
二、填空题 (共6题；共47分)
19-1、
19-2、
19-3、
19-4、
20-1、
20-2、
20-3、
20-4、
20-5、
21-1、
21-2、
21-3、
21-4、21-5、21-6、22-1、22-2、
22-3、22-4、22-5、23-1、
23-2、23-3、23-4、23-5、24-1、
24-2、24-3、24-4、24-5、。