鲁科版高中化学选修四课件第3章第一节第1课时.pptx

【解析】 在水溶液中，HCO－ 3 不能完全电 离，故 A 错。HSO－4 在熔融状态不电离，在 水溶液中完全电离，故 B 错、C 对。H2S 是 二元弱酸，其电离是分两步进行的，且每步 均为可逆的，故 D 错。
【答案】 C
变式训练2 下列不属于电离方程式的是( ) A．2H2O H3O＋＋OH－ B．H2O H＋＋OH－ C．CH3COOH＋H2O CH3COO－＋H3O＋ D．CH3COOH＋NaOH===CH3COONa＋H2O
(2例0111年济南高二检测)25℃时，水的电离达到平 衡，H2O H＋＋OH－ ΔH>0。下列叙述正确的 是( ) A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，[OH－]
降低 B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，[H＋]增大， KW不变 C．向水中加入少量固体钠，平衡逆向移动， [H＋]降低 D．将水加热，KW增大，[H＋]不变
定义
化合物类别 电离程度 电离过程
电离方程式
强电解质
弱电解质
在稀的水溶液中 在水溶液中_部__分__电__离___
_完__全__电__离__的电解质
的电解质
强酸、强碱、大多数 盐
弱酸、弱碱、水
完全
不完全
____不__可__逆____
___可__逆____
HCl：HCl===H＋＋ Cl－
NaCl：NaCl===Na ＋＋Cl－
2．(原创题)下列措施能使KW增大的是( ) A．温度不变向水中加入NaOH溶液 B．温度不变向水中加入稀H2SO4 C．温度不变向水中加入NaCl固体 D．加热升温 解析：选D。水的离子积常数只受温度影响， 与外加酸、碱或盐无关。升高温度，KW增大， 降低温度，KW减小。
3．下列电离方程式书写正确的是( ) A．Al2(SO4)3 2Al3＋＋3SO B．HF H＋＋F－ C．H2S 2H＋＋S2－ D．Ca(OH)2 Ca2＋＋2OH－
4．酸式盐 (1)强酸酸式盐在熔融状态下的电离与在水溶液 中的电离不相同，如 NaHSO4===Na＋＋H＋＋ SO24－(溶液中)； NaHSO4===Na＋＋HSO－4 (熔融状态)。 (2)弱酸酸式盐在水溶液中和熔融状态时电离相
同，如
NaHCO3 在溶液及熔融状态时电离方程式均为： NaHCO3===Na＋＋HCO－3 。
(1)多元弱酸要分步电离，主要进行第一步电离，
第二步电离较第一步更微弱，如
H2CO3 H＋＋HCO－3 (主)， HCO－3 H＋＋CO32－(次)。 (2)一元弱酸和弱碱直接写一步电离，如 CH3COOH CH3COO－＋H＋， Fe(OH)3 Fe3＋＋3OH－。 3．两性氢氧化物 按两种方式电离，如 Al(OH)3 Al3＋＋3OH－， Al(OH)3＋H2O [Al(OH)4]－＋H＋。
自主体验
1．下列说法正确的是( ) A．HCl溶液中无OH－ B．NaOH溶液中无H＋ C．NaCl溶液中既无OH－也无H＋ D．室温时，任何物质的水溶液中都有H＋和 OH－，且KW＝[H＋][OH－]＝10－14mol2·L－2 解析：选D。任何物质的水溶液里均含有H＋和 OH－，室温下KW＝[H＋][OH－]＝1× 10－14mol2·L－2。
第
课时 1
水
课前自主学案
的
电
离
课堂互动讲练
电
解
质
在 水
探பைடு நூலகம்整合应用
溶
液
中
的 存
知能优化训练
在
形
态
课前自主学案
自主学习
一、水的电离和 KW
1．水的电离
(1)电离特点：微弱，_可__逆____过程。
(2)电离方程式：H2O
H＋＋OH－。
2．水的离子积常数
(1)水的电离平衡常数表达式为：K＝[H[＋H][2OOH] －]。 (2)水的离子积常数表达式为：KW＝[H＋][OH－]。
解析：选D。水中存在如下电离平衡：H2O H＋＋OH－，向水中滴加盐酸，[H＋]增大，由勒· 夏特列原理可知平衡逆向移动，[OH－]减小，水 电离出的[H＋]也减小；温度不变，水的离子积不 变，即[H＋][OH－]乘积不变。
强、弱电解质电离方程式的书写
1．强电解质 强电解质的电离方程式用“===”连接。 (1)易溶于水的强电解质，如强酸、可溶性强碱和 可溶性盐在溶液中全部电离，如 H2SO4===2H＋ ＋SO24－。 (2)难溶强电解质，虽然溶解度很小，但是溶于水 的部分全部电离，如 CaCO3===Ca2＋＋CO23－。 2．弱电解质 弱电解质的电离方程式用“ ”连接。
【思路点拨】 解答本题时要注意以下三点： (1)水的电离平衡符合化学平衡移动原理。 (2)水中加入酸、碱、盐可能影响水的电离平衡。 (3)KW只受温度的影响。
【解析】 向水中加入稀氨水，OH－浓度增大， 水的电离平衡逆向移动，A错误；向水中加入少
量固体硫酸氢钠，硫酸氢钠是强酸酸式盐，在水 溶液中完全电离：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO， [H＋]增大，由于KW只与温度有关，所以KW不变， B项正确；向水中加入少量固体钠，由于金属钠 非常活泼，可与水电离出的H＋直接发生置换反应， 产生H2，故促进了水的电离，使平衡正向移动， C项错误；将水加热，KW增大，[H＋]、[OH－]同 等倍数增大，D项错误。 【答案】 B
高中化学课件
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第一节 水溶液
第1课时 水的电离 电解质在水溶液中的存在形态
学习目标
1.理解水的电离过程以及水的离子积常数的含义， 并能应用水的离子积常数进行相关计算。 2．知道强、弱电解质的区别，理解弱电解质电 离平衡的含义。 3．能够书写常见弱电解质的电离方程式。
【答案】 H2SO4 CuSO4 MgSO4(任选两种
即可)
2H
＋
＋
SO
2－ 4
＋
Ba2
＋
＋
2OH
－
===BaSO4↓
＋
2H2O Cu2＋＋SO24－＋Ba2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓＋
BaSO4↓
Mg2
＋
＋
SO
2－ 4
＋
Ba2
＋
＋
2OH
－
===BaSO4↓
＋
Mg(OH)2↓
在相同温度下，电解质溶液的导电性受溶液中自 由移动离子的浓度和离子所带的电荷数影响，溶 液中自由移动离子的浓度越大、离子所带的电荷 数越多导电性越强。电解质溶液的导电性主要由 自由移动离子的浓度大小决定。
在例图(1)所示的装置中，烧杯中盛放的是 Ba(OH)2溶液，当从滴定管中逐渐加入某种溶 液A时，溶液的导电性的变化趋势如图(2)所示。
根据离子反应的特点分析：A溶液中含有的溶质 可能是________或________(至少写出两种)，并
写出相应的离子反应的离子方程式： ________________、________________。 【解析】 从图(2)分析可知，随着A的加入溶液 导电能力迅速降低，说明A必定能与Ba(OH)2发生 反应，使溶液中离子浓度变得极小，故不仅与 Ba2＋反应转化为沉淀，还要与OH－反应生成水或 其他弱电解质，当反应完全后，过量A的加入， 使导电能力又显著上升，说明A应为强电解质， 故A可能是H2SO4或CuSO4或MgSO4等。
(3)KW及影响因素 ①②2水5℃的时电：离K是W_＝_吸_1_热.0_×__1的0－可14逆m过ol2程·L，－2故。温度升 高，KW_增___大_____。 ③水的离子积常数只受温度的影响，与 __[_H_＋__]、__[_O__H_－__] _的变化无关。
二、电解质在水溶液中的存在形态
1．强电解质和弱电解质
CH3COOH： CH3COOH
CH3COO－＋H＋
2.溶剂化作用 ___溶__质__分__子__或__离__子____与_溶__剂____相互吸引的作 用。电解质溶于水后形成的离子或分子实际以 “__水__合__离__子___”或“__水__合__分__子___”的形态存 在。
问题探究
1．在25℃时，稀酸、碱或盐的溶液中，KW 是否还等于1.0×10－14mol2·L－2呢？
解析：选D。电解质溶于水后形成的离子并不 是单独存在的，而是与水分子相互吸引、相 互结合、以水合离子的形态存在的，所以选 项A、C分别是水和醋酸的电离方程式；B选 项为水的电离方程式的简写。
探究整合应用
电解质溶液导电能力的影响因素的探究 1．电解质导电的前提——电离 电解质在水溶液或熔融条件下电离为自由移动的 离子才能导电。 2．电解质溶液导电的实质 在外加电场作用下，电解质溶液内部通过自由移 动离子的定向移动(阴离子向阳极移动，阳离子 向阴极移动)而导电。电解质溶液导电的过程， 实质是电解质溶液被电解的过程。 3．影响电解质溶液导电性的因素
互动探究 (1)把水加热后[H＋]增大，是不是溶液显酸性？ (2)不断向水中呼气，水的电离程度怎样变化？ 【提示】 (1)水加热后，[H＋]增大，同时[OH－] 也增大，且[H＋]＝[OH－]，所以溶液仍显中性。 (2)向水中不断呼气后，在水中生成部分碳酸，从 而抑制了水的电离。
变式训练1 向蒸馏水中滴入少量盐酸后，下列 说法中错误的是( ) A．[H＋][OH－]乘积不变 B．[H＋]增加 C．[OH－]降低 D．水电离出的[H＋]增加
解析：选B。Al2(SO4)3和Ca(OH)2是强电解质， 电离方程式书写时用“===”连接，只有弱电解 质的电离方程式书写时用“ ”，H2S是弱 电解质，属于二元弱酸，应分步电离，则只有 B正确。
课堂互动讲练
影响水的电离平衡的因素及影响结果
特别提醒：1.KW的适用范围：水的离子积(KW)不 仅适用于纯水，也适用于稀的电解质溶液。 2．在任何水溶液中，由水电离出的H＋和OH－的 浓度一定相等。
例2 下列电解质的电离方程式中正确的是
()
A．NaHCO3 的水溶液：NaHCO3===Na＋＋H＋＋
CO23 －
B．熔融状态的 NaHSO4：NaHSO4===Na＋＋H＋
＋SO24－
C．NaHSO4 的水溶液：NaHSO4===Na＋＋H＋＋
SO24 －
D．H2S 的水溶液：H2S
2H＋＋S2－
【提示】 由于水的电离，在水溶液中始终 存 在 着 H ＋ 和 OH － ， 稀 的 水 溶 液 中 [H ＋ ] 和 [OH－]的乘积也等于水的离子积，其变化只 受温度影响，因此25℃时稀酸、碱或盐的溶 液中KW＝1.0×10－14mol2·L－2。
2．强电解质的导电能力一定比弱电解质强吗？ 【提示】 溶液导电能力的强弱取决于溶液中 自由移动的离子的浓度和所带电荷数，与电解 质的强弱无直接关系。