2009年高考化学第二轮热点专题训练18——镁铝及化合物(五年高考真题精练)

2009年高考第二轮热点专题训练18——镁铝及其化合物
（五年高考真题精练）
1．(07广东卷)下列有关金属铝及其化合物的叙述正确的是( )
A ．铝在常温下不能与氧气反应
B ．铝不能与氯气反应
C ．铝既能溶于酸，又能溶于碱
D ．氧化铝只能与酸反应，不能与碱反应
2．(07海南卷)下列溶液能与镁反应生成氢气的是( )
A ．氯化铵溶液 B.氢氧化钠溶液 C.碳酸钾溶液 D.饱和石灰水
3．(07海南卷)由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：①在一定条件下脱水干燥；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶。

其先后顺序正确的是( )
A.②④⑤③①
B.③②④①⑤
C.③④②⑤①
D.②④③⑤①
4．(07山东卷)下列叙述正确的是( )
A.216
8O 和2188O 互为同位素，性质相似
B.常温下，pH ＝1的水溶液中Na ＋、NO 3－ 、HCO 3－ 、Fe 2＋可以大量共存
C.明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同
D.C(石墨，s) = C(金刚石，s)； H ＞0，所以石墨比金刚石稳定
5．(07上海卷)用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁(如图)，将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，红墨水柱右端上升。

根据实验现象判断下列说法错误的是( )
A.实验中发生的反应都是氧化还原反应
B.铝是一种较活泼的金属
C.铝与氧气反应放出大量的热量
D.铝片上生成的白毛是氧化铝和氧化汞的混合物
6．(07广东卷)下列说法正确的是( )
A.我国流通的硬币材质是金属单质
B.所有的不锈钢都只含有金属元素
C.广东正在打捞的明代沉船上存在大量铝制餐具
D.镁合金的硬度和强度均高于纯镁
7．（06上海卷）已知Ba(AlO 2)2可溶于水。

下图表示的是向A12(SO 4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液时，生成沉淀的物质的量y 与加人Ba(OH)2的物质的量x 的关系。

下列有关叙述正确的是( )
A ．a —b 时沉淀的物质的量：A1(OH)3比BaSO 4多
B ．c —d 时溶液中离子的物质的量：AlO 2－
比Ba 2+多 C ．a —d 时沉淀的物质的量：BaSO 4可能小于A1(OH)3
D ．d —e 时溶液中离子的物质的量：Ba 2+可能等于OH －
8．（06广东卷）等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是( ) A．2mol·L－1H2SO4溶液B．18 mol·L－1H2SO4溶液
C．6 mol·L－1KOH溶液D．3 mol·L－1HNO3溶液
9．（06江苏卷）将5.4g Al 投入到200.0mL 2.0mol·L－1的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余。

该溶液可能为( )
A．HNO3溶液B．Ba(OH)2溶液C．H2SO4溶液D．HCl溶液10．（05江苏卷）下列叙述不正确的是( )
A．硝酸银溶液通常保存在棕色的试剂瓶中，是因为硝酸银见光易分解
B．乙醇的沸点比甲醚（CH3OCH3）高，主要原因是乙醇分子间能形成氢键
C．反应AgCl＋NaBr＝AgBr＋NaCl能在水溶液中进行，是因为AgBr比AgCl 更难溶于水
D．常温下浓硫酸可贮存于铁制或铝制容器中，说明常温下铁和铝与浓硫酸不反应11．（05广东卷）将钠、镁、铝0.3mol分别放入100mL1mol·1 L的盐酸中，同温同压下产
生的气体体积比是( )
A．1︰2︰3 B. 6︰3︰2 C. 3︰1︰1 D. 1︰1︰1
12．（04上海卷）将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是( ) A．稀硝酸B．稀盐酸C．硝酸铜D．氢氧化钠13．（04全国卷）若1.8g某金属跟足量盐酸充分反应，放出2.24L（标准状况）氢气，则该金属是
A．Al B．Mg C．Fe D．Zn
14．（04江苏卷）铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为( )
A．1∶1 B．2∶1 C．3∶1 D．1∶3 15．（04广东卷）把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO42－全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是( )
A．Al3+B．Al(OH)3C．AlO2－D．Al3+和Al(OH)3
16．(07北京卷)某课外小组对一些金属单质和化合物的性质进行研究。

(1)下表为“
按反应类型写出实验中发生反应的化学方程式各一个(是离子反应的只写离子方程式) 置换反应____________________________________；
化合反应____________________________________。

(2)用石墨作电极，电解上述实验分离出的溶液，两极产生气泡。

持续电解，在阴极附近的溶液中还可观察到的现象是_________________________________________。

解释此现象的离子方程式是_____________________________________
_________________________________________。

(3)工业上可用铝与钦锰矿(主要成分为MnO 2)反应来冶炼金属锰。

①用铝与软锰矿冶炼锰的原理是(用化学方程式表示)________________________________________________。

②MnO 2在H 2O 2分解反应中作催化剂。

若将适量MnO 2加入酸化后的H 2O 2溶液中，MnO 2
溶解产生Mn 2＋，该反应的离子方程式是______________________________________。

17．（06广东卷）往有机聚合物中添加阻燃剂，可增加聚合物的使用安全性，扩大其应用范
围。

例如，在某聚乙烯树脂中加入等质量由特殊工艺制备的阻燃型M g (O H )2，树脂可燃性大大降低。

该M g (O H )2的生产工艺如下：
（1）精制卤水中的MgCl 2与适量石灰乳反应合成碱式氯化镁［M g (O H )2－x Cl x ·mH 2O ］， 反应的化学方程式为 。

（2）合成反应后，继续在393K ～523K 下水热处理8h ，发生反应：
［M g (O H )2－x Cl x ·mH 2O ］＝(1－2x )M g (O H )2+2
x MgCl 2+mH 2O 水热处理后，过滤、水洗。

水洗的目的是 。

（3）阻燃型M g (O H )2具有晶粒大，易分散、与高分子材料相容性好等特点。

上述工艺流
程中与此有关的步骤是 。

（4）已知热化学方程式：
M g (O H )2(s)＝MgO(s)+H 2O(g)； △H 1＝+81.5kJ·mol －
1 A l (O H )3(s)＝12Al 2O 3(s)+32
H 2O(g)； △H 2＝+87.7kJ·mol －1 ①M g (O H )2和A l (O H )3起阻燃作用的主要原因是 。

②等质量M g (O H )2和A l (O H )3相比，阻燃效果较好的是 ，原因是： 。

（5）常用阻燃剂主要有三类：A ．卤系，如四溴乙烷；B ．磷系，如磷酸三苯酯；C ．无机
类，主要是M g (O H )2和A l (O H )3。

从环保的角度考虑，应用时较理想的阻燃剂是 (填代号)，理由是 。

石灰乳 精制卤水 → 合成 → 水热处理 → 过滤 → 水洗 → 表面处理 → 过滤水洗 → 干燥
18．（06重庆卷）X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有两种为金属；X原子的最外层电子数与次外层电子数相等；X与W、Y与Z这两对原子的最外
层电子数之和均为9。

单质Y和W都可与浓的NaOH溶液反应。

请回答下列问题：
（1）Y、Z、W的原子半径由小到大的顺序是。

（2）ZW2的电子式是，它在常温下呈液态，形成晶体时，属于晶体。

（3）工业生产单质Y的原理是(用化学方程式表示)。

（4）X与Y化学性质相似，则X与浓的NaOH溶液反应的化学方程式是。

（5）0.1 mol单质W与50 mL 1.5 mol/L的FeBr2溶液反应，则被氧化的Fe2＋和Br－的物质的量之比是。

19．（05江苏卷）下图中，A、C是工业上上用途很广的两种重要化工原料，B为日常生活中常见的金属，H、G是正四面体结构的非极性分子，H是一种重要的能源，J是一种耐高温材料，K是由两种常见元素组成的化合物（图中部分反应物或生成物没有列出）。

请按要求回答：
（1）写出B的化学式，G的电子式。

（2）反应①的离子方程式；（3）反应②进行的条件是，；
（4）反应③的化学方程式为。

20．（04全国卷）粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物。

进行如下实验：①取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成；
②另取20 g A全部溶于0.15 L 6.0 mol·L－1盐酸中，得溶液C；
③将①中得到的单质B和溶液C反应，放出l.12 L（标况）气体，同时生成溶液D，
还残留有固体物质B；
④用KSCN溶液检验时，溶液D不变色。

请填空：
（1）①中引发铝热反应的实验操作是，产物中的单质B是。

（2）②中所发生的各反应的化学方程式是。

（3）③中所发生的各反应的离子方程式是。

（4）若溶液D的体积仍视为0.15 L，则该溶液中c（Mg2+）为，c（Fe2+）为。

参考答案
1. C
2. A
3. D
4. D
5. D
6. D
7. BD
8. A
9. D 10. D 11. C 12. C 13. A 14. C 15. C
16．(1)2Al＋6H＋= 2Al3＋＋3H2↑或2Al＋3Cu2＋= 2Al3＋＋3Cu；
2Cu＋O2＋H2O＋CO2 = Cu2(OH)2CO3。

(2)白色沉淀生成，后沉淀逐渐溶解至消失。

Al3＋＋3OH－= Al(OH)3↓，
Al(OH)3＋OH－= AlO2－＋2H2O。

(3)①3MnO2＋4Al高温3Mn＋2Al2O3。

②MnO2＋H2O2＋2H＋= Mn2＋＋O2↑＋2H2O。

20.（1）加少量KClO3，插上Mg条并将其点燃Fe
（2）Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O MgO＋2HCl＝MgCl2＋H2O
（3）Fe＋2H+＝Fe2+＋H2↑ Fe＋2Fe3+＝3Fe2+
（4）c（Mg2+）0.67mol·1
L-。

L-，c（Fe2+） 2.3mol·1。