常见的等电子体

常见的等电子体
2．(11分)(1)在化学中，常用一条短线表示一个化学键，如下图所示的物质结构中，虚线表示化学键或分子间作用力的是________。

(2)已知PH3与NH3结构相似，回答下列问题：
①PH3的电子式________________，结构式________________。

②立体构型为________________。

③中心原子采取________________杂化。

④PH3分子中的化学键____________(填“有”或“无”)极性，其分子为
____________(填“极性”或“非极性”)分子。

⑤PH3与NH3的热稳定性：____________更强。

3．(16分)下表中实线是元素周期表的部分边界，其中上边界并未用实线标出
．．．．．．．．．．。

根据信息回答下列问题。

(1)周期表中基态Ga原子的最外层电子排布式
___________________________
____________________________________。

(2)Fe元素位于周期表的________区；Fe与CO易形成配合物Fe(CO)5，在
Fe(CO)5中铁的化合价为________；已知：原子数目和电子总数(或价电子总数)相同的微粒互为等电子体，等电子体具有相似的结构特征。

与CO分子互为等电子体的分子和离子分别为________和________(填化学式)。

(3)在CH4、CO、CH3OH中，碳原子采取sp3杂化的分子有
_________________________________________________________________。

(4)根据VSEPR理论预测ED4－离子的空间构型为________。

B、C、D、E原
子相互化合形成的分子中，所有原子都满足最外层8电子稳定结构的分子的电子式为____________________________(写2种)。

4．(14分)X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：
(1)Z位于元素周期表第________周期第________族，Y的氢化物空间构型是
________。

(2)XY2是一种常用的溶剂，XY2的分子中存在________个σ键。

在H—Y、
H—Z两种共价键中，键的极性较强的是____________________，键长较长的是________________。

(3)XZ4分子中X以________方式杂化。

(4)写出W元素的原子核外电子排布式________。

2答案(1)ABD(2)②三角锥形③sp3④有极性⑤NH3
3答案(1)4s24p1(2)d0N2CN－(3)CH4、CH3OH
(4)正四面
体··O······C····O······C··
···
·N··,··Cl··
··
·
·
·
·Cl··
··
·
·
·
·Cl··
···
·C··Cl··
··
·
·,··Cl··
··
··
··Cl··
··
·
·
4答案(1)三ⅦA V形 (2)2H—Cl H—S (3)sp3 (4)1s22s22p63s23p63d104s1。