九年级化学下册物质的检验和鉴别参考沪教学习PPT教案

SO42-
可溶性 硫酸盐
BaCl2和稀硝酸
生成不溶于稀硝 酸的白色沉淀
三.常见离子的鉴定(三)
鉴定离子
所用试剂
现象
碳酸盐或 CO32_ 酸式碳酸
_ 盐溶液或 HCO3 固体
铵盐溶液 NH4+ 或固体
稀盐酸或稀硝 有使澄清石灰水 酸，澄清石灰 变浑浊的气体生成 水
NaOH溶液，红 有刺激性气体生成， 色石蕊试纸 可使湿润的红色石
④在滤液白色C中沉加淀部入分Ag溶N解O3溶液，生 成的白色沉淀不溶于稀硝酸
1.鉴别的基本步骤 ①取少量样品于试管中 ②加试剂进行操作 ③观现象得结论
即：鉴别步骤:操作→现象→结论
2.鉴别类型
1.限用一种试剂型 2.两两混合型
3.不用外加试剂型
（1）限用一种试剂型
例题1 只用一种试剂不能鉴别NaCl、Ba(OH)2、稀
③红色固体： Cu Fe2O3
Fe(OH)3 红褐色沉淀
④两种彩色沉淀
Cu(OH)2 蓝色沉淀 ⑤蓝色晶体： CuSO4•5H2O （胆矾） ⑥一些离子在溶液中的颜色：
Cu2+—蓝色； Fe3+—— 棕黄色； Fe2+—浅绿色
三.常见离子的鉴定（一）
鉴定离子
酸
H+ 性
溶 液
所用试剂 ①紫色石蕊试液 ②pH试纸 ③活泼金属 ④碳酸盐
用紫色石蕊鉴别酸性(红).中性(紫).碱性(蓝)溶液
1.根据溶解性(如CaCO3.油等)及溶解过程放热(如浓 硫酸,烧碱,生石灰等)可用水鉴别
2.HCl遇CO32-冒气泡,遇Ag+产生白色沉淀 3.H2SO4遇CO32-冒气泡,遇Ba2+产生白色沉淀 4.Na2CO3.K2CO3遇H+冒气泡,遇Ag+.Ba2+.Ca2+等产生白色 沉淀 5.Ba(OH)2.Ca(OH)2遇CO32-. 等产生白色沉淀,遇 Cu2+(蓝色沉淀).遇Fe3+(红褐色沉淀)
例题3有 一 瓶 未 知 溶 液 ， 其 中 可 能 含 有 H + 、 C u 2+ 、 SO42-、CO32-、Cl-、OH-中的一种或几种，请 你设计实验来鉴定其中所含的离子有哪些？
中考链接
有一包白色粉末，可能是由CuSO4 、NaCl 、 Na2CO3 、 Na2SO4中的一种或几种组成，为检验其中的成分，经实 验得到下表，请完成相关内容。
试剂 pH试纸 紫色石蕊试液
实验方法步骤
结论及化 现 象 学方程式
2.用一种试剂，如何区别？
①稀盐酸、Na2CO3、NaCl溶液
②AgNO3、Na2CO3、Na2SO4固体 ③NaOH、Ba(OH)2、H2SO4溶液 ④Na2CO3、CaO、CaCO3固体粉末 ⑤BaCl2、NaOH、NaCl溶液
HCl NaCl
无现象
H2SO4
HCl
变红的Ba(OH)2 溶液
NaCl
生成白色沉淀, 且红色消失
红色消失
没有变化
2.现有①NaCl ②NaOH ③Mg(NO3)2④ CuSO4四种溶液，不另取任何试剂，仅 用观察法和溶液之间的相互反应就可以 将其区分开，则鉴别出来的先后顺序是 _______
一.物质检验的原则
颜色
依据物质特殊 溶解性
物 质
性质进行检验
气味
的
检
验
依据物质间反应时，
变色 生成沉淀
所产生的特殊现象 放出气体
①白色固体： P2O5 MgO Ca(OH)2 CaO
②五种白色沉淀
CaCO3 BaCO3 Mg(OH)2 AgCI BaSO4
②黑色粉末： CuO MnO2 木炭粉 铁粉
例题2.如右图,某气体X可能由氢气.一氧化碳.甲烷中的 一种,将X气体燃烧,把燃烧后生成的气体通过A.B两个洗 气瓶.
试回答:(1)若A洗气瓶的质量增
加,B洗气瓶的质量不变，则气体
X是___H__2__(填化学式,下同)
(2)若A洗气瓶的质量不变,B洗气
瓶的质量增加,则气体X是__C_O__.
(__3_)_若__AC_、_H_B4两__个__洗__气_.瓶的质量都增加,则气体X的可能是
③①②④⑤
（3）两两混合型
例题1 不用试剂鉴别稀盐酸、 Na2CO3、 KCl和 Ca(NO3)2四种无色溶液
HACl
KBCl Na2CCO3 Ca(NDO3)2
A
——
↑
——
B
——
——
——
C
↑
——
↓
D
——
——
↓
例题2 下列各组物质，只需用组内溶液相互反
能鉴别出来的是（
）
D
A. FeCl3 H2SO4 NaOH HCl B. HCl Na2CO3 KNO3 Na2SO4
（1）用紫色石蕊试液。显红色的是稀盐酸；显蓝色的是Na2CO3； 不变色（紫色）的是NaCl。
（2）用稀盐酸。有白色沉淀产生的是AgNO3；有气泡冒出的 是Na2CO3；无明显现象的是Na2SO4。
（3）用Na2CO3溶液。无明显变化的是 NaOH；有白色沉淀产生 的是Ba(OH)2；有气泡产生的是H2SO4
C. HCl HNO3 AgNO3 NaCl
D. BaCl2 Na2SO4 Na2CO3 HCl
应，就
表示法
HCl
HNO3
AgNO3
NaCl
— ↓ — — — — ↓ — ↓ — —↓
拓展应用
1. 请用酚酞试液鉴别稀硫酸、Ba(OH)2、稀盐酸、 NaCl四种无色溶液H2SO4源自变红Ba(OH)2
Ba(OH)2 酚酞
碱 ①紫色石蕊
OH— 性 ②无色酚酞
溶 液
③pH试纸
现象
①变红 ②pH<7 ③产生气体,点燃发出淡 蓝色火焰
④产生能使澄清石灰水 变浑浊的气体
①变蓝 ②变红 ③pH>7
三.常见离子的鉴定（二）
鉴定离子
所用试剂
现象
盐酸或 AgNO3溶液和稀 生成不溶于稀硝
Cl- 可溶性 硝酸
酸的白色沉淀
盐酸盐
硫酸或 ①Ba(NO3)2或
液，被鉴别出来的正确顺序是（ B ）
A. （1）（2）（3）（4）（5） B. （4）（1）（2）（3）（5） C. （2）（3）（1）（4）（5） D. （3）（4）（1）（2）（5）
2.不外加其他试剂，用最简便的方法鉴别： ①NaOH；②MgSO4；③CuCl2；④Ba(NO3)2 ⑤KC1五种物质的溶液．正确的鉴别顺序是
H2SO4三种无色溶液的是( C )
A．紫色石蕊试液
B．Na2CO3溶液
C．稀盐酸
D．PH试纸
例2 用一种试剂鉴别出HCl、NaCl、 Na2CO3
三种无色溶液
红色
解题思路： HCl
NaCl
紫色石蕊 试液
紫色
HCl NaCl
Na2CO3
蓝色 Na2CO3
例题3 现有七瓶无色气体:氢气.氧气.二氧化碳.氮气. 空气.一氧化碳和甲烷,如何鉴别它们？
实验步骤及现象
结论
①将少许白色粉末溶于水得到无 白色粉末中一定没有
色溶液A
_______C__u_S_O_4______
②在A中加入足量Ba(NO3)2溶液， 白色粉末中一定有
生成白色沉淀B，过滤得滤液C Na2SO4.Na2CO3.NaCl
③在白色沉淀B中加入足量稀硝
酸，__________________
（4）用水。能溶解的是Na2CO3；与水反应并放热的是CaO；不 能溶解的是CaCO3。
（5）用CuSO4。有蓝色沉淀的是NaOH,有白色沉淀的是BaCl2
无明显现象的是NaCl
（2）不用试剂鉴别型
不用任何试剂，可根据待测物的物理性质（如颜色、气味、溶解 情况）先鉴别出其中的一种物质，再利用该物质鉴别其他物质
H2 O2 N2 CO2 空气 CO CH4
燃着的 木条
木条熄灭 燃烧更
为CO2和N2
旺为O2
澄清 石灰水
气体燃烧为
无明显变
H2.CH4和CO
化为空气
火焰上方 罩干冷烧杯
无液滴
变浑浊 无明显现 的为CO
为CO2
象为N2
有液滴为 H2和CH4
烧杯中加 石灰水
变浑浊 无明显现 为CH4 象为H2
用一种试剂一次性鉴别常用试剂
6.CuSO4 遇OH-(蓝色沉淀).遇Ba2+(白色沉淀) 7.Fe2(SO4)3 遇OH-(红褐色沉淀).遇Ba2+(白色沉淀)
巩固训练
1.实验室里现有三瓶被忘记贴上标签的无色溶液:分别为 HCl、NaOH.NaCl三种溶液,若每次只允许使用一种试剂,你 能想到哪些方法鉴别它们?你觉得哪一种方法最好？
蕊试纸变蓝
专题突破：检验
例题1.某无色气体可能含有CO、CO2、H2、H2O(水蒸 气)中的一种或几种，依次进行如下处理(假定每次处理 均完全反应) (1)通过碱石灰(NaOH和CaO的固体混合物)时，气体体 积变小. (2)通过赤热的氧化铜粉末时，粉末变为红色 (3)通过白色硫酸铜粉末时，粉末变为蓝色 (4)通过澄清的石灰水时，石灰水变浑浊. 由此可确定原气体中( D ) A.一定含有CO、H2，至少含有H2O、CO2中的一种 B.一定含有H2O、CO，可能含有CO2、H2 C.一定含有CO、CO2，可能含有H2O、H2 D.一定含有CO2、H2O，可能含有H2、CO
若几种待测物没有明显特征，则可将待测物两两混合，根据相互 反应的不同情况加以鉴别。
例题1
不用试剂鉴别出CuSO4、NaOH、 AgNO3、BaCl2和HCl溶液
解析：察颜观色
白色沉淀
CuSO4 NaOH AgNO3 BaCl2 HCl
蓝色沉淀
白色沉淀
巩固练习：
1.不用其他试剂，鉴别（1）NaOH （2）Al2(SO4)3 （3）Ba(NO3)2 （4）Cu(NO3)2 （ 5）KCl五种溶