九年级化学上册 第3章 物质构成的奥秘 第1节 构成物质的基本微粒 第3课时 原子的构成及相对原子质量名师精
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第三课时 原子的构成及相对原子质量
1.原子的构成
(1) 原子原子核质中子子：每：个不质显子电带性1个单位的 正 电荷 核外电子：每个 电子 带1各单位的 负 电荷
(2)由于原子中原子核所带的正电荷和核外电子所带的负电荷总数
相等
,电性相
反,所以整个原子不显电性。
(3)在原子中:质子数= 核电荷数
化中原子是最小粒子,原子没有破裂,而氢弹爆炸中原子破裂了
。
息是(写一条): 原子核内质子数等于核外电子数(答案合理即可)
。
10.1967 年 6 月 17 日,中国成功爆炸了第一颗氢弹。氢弹爆炸时,在极高的温度下,一些原子发生如图
1 所示变化,其中甲、乙、丙是三种原子,“ ”“ ”“ ”表示原子中的不同粒子,请回答:
(1)图中微粒“ ”是 中子 。 (2)乙原子,其相对原子质量是 3 。 (3)氢弹爆炸的这种变化(图2)是否为化学变化? 不是 。你判断的依据是 化学变 .
解析:有的原子核中没有中子,例如氢原子中没有中子,故A不正确;原子都是由原 子核和核外电子构成的,故B正确;原子的核外电子数等于核内质子数,故C正确;由 于原子核所带的电量和核外电子所带的电量相等,电性相反,所以整个原子不显电 性,故D正确。 答案:A
【重点难点提示】
1.在原子中质子数不一定等于中子数;对同一原子来说,核电荷数=质子数=核外电子数;
= 核外电子数
。
2.相对原子质量
1
以一种碳原子的质量的 12 作为基准,其他原子的质量与这一基准的 比 。
3.相对分子质量
相对分子质量等于 构成分子的各原子 的相对原子质量的总和。
【例题】 下列说法中不正确的是( ) A.原子核都是由质子和中子构成的 B.原子都是由原子核和核外电子构成的 C.原子的核外电子数等于核内质子数 D.原子是不显电性的
3.原子的构成示意图如图,下列叙述正确的是( C )
A.原子是实心球体
B.质子、中子、电子均匀分布在原子中
C.整个原子的质量主要集中在原子核上
D.质子与电子质量相等
4.下列关于相对原子质量的叙述正确的是( B )
A.相对原子质量就是原子实际质量的简称
B.相对原子质量是以一种碳原子质量的 1 作为基准,其他原子的质量与这一基准的
9.下表为几种常见原子的结构信息,认真阅读分析后回答:
符号
质子数
中子数
核外电子数 相对原子质量
C
6
6
6
12
H
1
Байду номын сангаас
0
1
1
O
8
8
8
16
Na
11
12
11
23
Fe
26
30
26
56
(1)构成原子的微粒有 三 种,原子中一定含有的微粒是 质子和电子 ,从表中数
据可以发现原子的相对原子质量= 质子数+中子数
。
(2)由表中信息可知,结构最简单的原子是氢原子,你还能获得有关原子结构的其他信
7.知识梳理有助于我们对已学知识的巩固,如图是某同学学习物质结构层次后以氧气 为例进行的梳理,下列选项中与a、b、c相对应的是( A )
A.原子、原子核、核外电子 B.原子核、原子、核外电子 C.原子、核外电子、原子核 D.核外电子、原子核、原子
8.原子结构模型的建立,经过了几代科学家的艰辛努力,直到现在仍在探索中。其中, 行星模型的提出标志着原子结构的现代模型的问世,如图是锂原子结构的行星模型,图 中原子核内有3个质子、4个中子。不能根据原子结构的行星模型得出的结论是( A ) A.原子始终在作无规则的运动 B.原子呈电中性 C.构成原子核的粒子只有质子带电 D.原子核的体积只占整个原子体积的很小部分
1.9331026 kg 1 12
≈56。
6.计算下列物质的相对分子质量(写出计算过程)。
H2 H2O H2SO4 Fe(OH)2
解:Mr(H2)=1×2=2, Mr(H2O)=1×2+16=18, Mr(H2SO4)=1×2+32+16×4=98, Mr[Fe(OH)2]=56+(16+1)×2=90。
1.下列叙述不正确的是( B ) A.原子核内的质子数和中子数不一定相等 B.任何原子都是由质子、中子、电子三种粒子构成的 C.原子核很小,但原子里有相对很大空间,电子在这个空间内作高速运动 D.与质子、中子相比电子质量很小,可忽略不计,所以原子的质量主要集中在原子 核上 2.一种铁原子的原子核内有26个质子和30个中子,该原子的核外电子数为( B ) A.4 B.26 C.30 D.56
原子不显电性,但原子内存在带电的微粒。
2.某原子的相对原子质量=
一个该原子的质量 一个碳原子质量的 1
相对原子质量≈质子数+中子数
12
【易错易混警示】
1.原子是化学变化中的最小微粒,在化学变化中不可再分。
2.原子一般是由质子、中子、电子构成的,但并不是所有的原子中都有中子,如氢原子
中没有中子。
3.相对原子(分子)质量是一个比值,其单位是“1”,省略不写,不能误认为单位为克。
比值
12
C.相对原子质量就是一种碳原子质量的 1
12
D.利用相对原子质量不能比较两种原子质量的大小
5.已知一个碳原子(原子核内有6个质子和6个中子)的质量是1.993×10-26 kg,一种铁 原子的质量是 9.288×10-26 kg,求该铁原子的相对原子质量。
解:该铁原子的相对原子质量
= 9.288 1026 kg
1.原子的构成
(1) 原子原子核质中子子：每：个不质显子电带性1个单位的 正 电荷 核外电子：每个 电子 带1各单位的 负 电荷
(2)由于原子中原子核所带的正电荷和核外电子所带的负电荷总数
相等
,电性相
反,所以整个原子不显电性。
(3)在原子中:质子数= 核电荷数
化中原子是最小粒子,原子没有破裂,而氢弹爆炸中原子破裂了
。
息是(写一条): 原子核内质子数等于核外电子数(答案合理即可)
。
10.1967 年 6 月 17 日,中国成功爆炸了第一颗氢弹。氢弹爆炸时,在极高的温度下,一些原子发生如图
1 所示变化,其中甲、乙、丙是三种原子,“ ”“ ”“ ”表示原子中的不同粒子,请回答:
(1)图中微粒“ ”是 中子 。 (2)乙原子,其相对原子质量是 3 。 (3)氢弹爆炸的这种变化(图2)是否为化学变化? 不是 。你判断的依据是 化学变 .
解析:有的原子核中没有中子,例如氢原子中没有中子,故A不正确;原子都是由原 子核和核外电子构成的,故B正确;原子的核外电子数等于核内质子数,故C正确;由 于原子核所带的电量和核外电子所带的电量相等,电性相反,所以整个原子不显电 性,故D正确。 答案:A
【重点难点提示】
1.在原子中质子数不一定等于中子数;对同一原子来说,核电荷数=质子数=核外电子数;
= 核外电子数
。
2.相对原子质量
1
以一种碳原子的质量的 12 作为基准,其他原子的质量与这一基准的 比 。
3.相对分子质量
相对分子质量等于 构成分子的各原子 的相对原子质量的总和。
【例题】 下列说法中不正确的是( ) A.原子核都是由质子和中子构成的 B.原子都是由原子核和核外电子构成的 C.原子的核外电子数等于核内质子数 D.原子是不显电性的
3.原子的构成示意图如图,下列叙述正确的是( C )
A.原子是实心球体
B.质子、中子、电子均匀分布在原子中
C.整个原子的质量主要集中在原子核上
D.质子与电子质量相等
4.下列关于相对原子质量的叙述正确的是( B )
A.相对原子质量就是原子实际质量的简称
B.相对原子质量是以一种碳原子质量的 1 作为基准,其他原子的质量与这一基准的
9.下表为几种常见原子的结构信息,认真阅读分析后回答:
符号
质子数
中子数
核外电子数 相对原子质量
C
6
6
6
12
H
1
Байду номын сангаас
0
1
1
O
8
8
8
16
Na
11
12
11
23
Fe
26
30
26
56
(1)构成原子的微粒有 三 种,原子中一定含有的微粒是 质子和电子 ,从表中数
据可以发现原子的相对原子质量= 质子数+中子数
。
(2)由表中信息可知,结构最简单的原子是氢原子,你还能获得有关原子结构的其他信
7.知识梳理有助于我们对已学知识的巩固,如图是某同学学习物质结构层次后以氧气 为例进行的梳理,下列选项中与a、b、c相对应的是( A )
A.原子、原子核、核外电子 B.原子核、原子、核外电子 C.原子、核外电子、原子核 D.核外电子、原子核、原子
8.原子结构模型的建立,经过了几代科学家的艰辛努力,直到现在仍在探索中。其中, 行星模型的提出标志着原子结构的现代模型的问世,如图是锂原子结构的行星模型,图 中原子核内有3个质子、4个中子。不能根据原子结构的行星模型得出的结论是( A ) A.原子始终在作无规则的运动 B.原子呈电中性 C.构成原子核的粒子只有质子带电 D.原子核的体积只占整个原子体积的很小部分
1.9331026 kg 1 12
≈56。
6.计算下列物质的相对分子质量(写出计算过程)。
H2 H2O H2SO4 Fe(OH)2
解:Mr(H2)=1×2=2, Mr(H2O)=1×2+16=18, Mr(H2SO4)=1×2+32+16×4=98, Mr[Fe(OH)2]=56+(16+1)×2=90。
1.下列叙述不正确的是( B ) A.原子核内的质子数和中子数不一定相等 B.任何原子都是由质子、中子、电子三种粒子构成的 C.原子核很小,但原子里有相对很大空间,电子在这个空间内作高速运动 D.与质子、中子相比电子质量很小,可忽略不计,所以原子的质量主要集中在原子 核上 2.一种铁原子的原子核内有26个质子和30个中子,该原子的核外电子数为( B ) A.4 B.26 C.30 D.56
原子不显电性,但原子内存在带电的微粒。
2.某原子的相对原子质量=
一个该原子的质量 一个碳原子质量的 1
相对原子质量≈质子数+中子数
12
【易错易混警示】
1.原子是化学变化中的最小微粒,在化学变化中不可再分。
2.原子一般是由质子、中子、电子构成的,但并不是所有的原子中都有中子,如氢原子
中没有中子。
3.相对原子(分子)质量是一个比值,其单位是“1”,省略不写,不能误认为单位为克。
比值
12
C.相对原子质量就是一种碳原子质量的 1
12
D.利用相对原子质量不能比较两种原子质量的大小
5.已知一个碳原子(原子核内有6个质子和6个中子)的质量是1.993×10-26 kg,一种铁 原子的质量是 9.288×10-26 kg,求该铁原子的相对原子质量。
解:该铁原子的相对原子质量
= 9.288 1026 kg