重庆高一高中化学期中考试带答案解析

重庆高一高中化学期中考试
班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________
一、选择题
1.化学与生产、生活密切相关。

下列叙述正确的是
A．碳酸氢钠是焙制糕点的发酵粉的一种成分
B．CO、NO、NO2都是大气污染物，在空气中都能稳定存在
C．光导纤维和玻璃都是硅酸盐产品
D．明矾能作净水剂，因为它能与水反应生成强氧化性的氢氧化铝胶体
2.下列说法正确的是
A．L层上的电子数为奇数的元素一定是主族元素
B．族序数等于周期序数的元素一定是金属元素
C．由不同种元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键
D．共价化合物只含有共价键，离子化合物只含有离子键
3.四种短周期元素形成的简单离子X-、Y2-、Z+、W2+具有相同的电子层结构，下列说法正确的是
A．原子序数：X＜Y＜Z＜W B．单质的熔点：W＞Z
C．热稳定性：H2Y＞HX D．碱性：W(OH)2＞ZOH
4.下列各组大小关系比较中错误的
A．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3B．酸性：H2CO3＞HClO
+＞Al3+
C．氧化性：浓硝酸＞稀硝酸D．结合OH-的能力：NH
4
,下列说法不正确的是
5.设阿伏加德罗常数的数值为N
A
A．1.6 g CH4中含有的C—H键数目为0.4 N A
B．0.1 mol CaO2中含有的阴、阳离子总数为0.2 N A
C．加热条件下足量的铜粉与含0.2 mol H2SO4的浓硫酸充分反应，转移电子数目为0.2 N A
D．标准状况下，2.24 L H37Cl含有的中子数为2.0 N A
6.下列分子中每个原子最外层都达到8电子稳定结构的是
A．PCl3B．H2O2C．NO D．BF3
7.下列关于物质检验或鉴别的说法错误的是
A．用CCl4鉴别溴水和碘水
B．用AgNO3溶液鉴别溴化钾溶液和氯化钠溶液
C．向某盐溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，溶液中一定有NH4+ D．向某盐溶液中，加入盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体，溶液中含有大量CO32-离子
8.下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是
9.下列除去杂质（括号里的为杂质）的试剂中正确的是
A．Cl2(HCl)：饱和NaHCO3
B．NaCl溶液(Na2SO4)：Ba(NO3)2溶液
C．NO(NO2)：水
D．Al2O3(SiO2)：NaOH溶液
10.下列化学用语中正确的是
A．NH4HCO3溶液中加入足量的NaOH浓溶液：NH4+ + OH- = NH3↑ + H2O
B．向FeBr2溶液中滴加少量氯水：2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-
C．用电子式表示HCl的形成过程：
D．硫磺在空气中燃烧：2S + 3O22SO3
11.下列物质化学性质的说法正确的是
A．SO2、CO2性质相似，都能在水溶液中被氯气氧化
B．Na2O2、Na2O组成元素相同，与CO2反应产物也相同
C．Mg和K在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱
D．Na、Li同属于碱金属单质，在加热条件下与氧气反应都生成过氧化物
12.下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的
是
13.假设化学相互作用包括共价键、离子键、范德华力、氢键，下列各组中两种晶体熔化时需要破坏的化学相互作用种类相同的是
A．C2H5OH(乙醇) 、KOH B．金刚石、MgF2
C．H2SO4、Na2SO4D．P4和CCl4
14.根据表中短周期元素性质的数据判断，下列说法一定错误的是
A．④是周期表中非金属性最强的元素
B．①是周期表中原子半径最小的元素
C．②④⑤在位于同一个周期
D．①③两元素组成的化合物分子与③④两元素组成的化合物分子空间构型相同
15.下表各组物质中，在一定条件下，物质之间不可能实现如图所示转化的是
16.下列实验装置正确且能达到实验目的的是
A．用图1所示装置制取少量Cl2
B．用图2所示装置证明非金属性Cl>C>Si
C．图3所示装置中水不能持续流下，说明装置气密性良好
D．用图4所示装置测定镁铝合金中铝的质量分数
二、推断题
1.下表列出了A～R 9种元素在周期表中的位置：
（1）F元素的名称为；画出B的原子结构示意图：。

（2）这9种元素中，化学性质最不活泼的是_______；既具有非金属元素的某些性质，又可能具有金属元素的某
些性质的元素是。

（填元素符号）
（3）A、D、E三种元素的最高价氧化物形成的晶体中属于分子晶体的是，A、B两元素的氧化物中熔点较高
的是，C、D、F形成的氢化物分子中共价键的极性由强到弱的顺序为。

（填化学式）（4）工业上用D的一种单质为原料生产E单质粗品的化学方程式为。

（5）G和H的原子序数相差。

（填数字）
（6）写出一个能证明G比H活泼的化学方程式。

2.R、Q、X、Y、Z是原子序数依次增大的五种短周期元素，R与Q形成的气态化合物，在标准下的密度为0.76
g/L，X、Y、Z三种元素族序数之和为10，Y是地壳中含量最多的金属元素，Y单质能强碱溶液反应，Z元素原子
最外层电子数是电子层数的两倍。

（1）X在周期表中的位置；X、Y、Z三种元素形成的简单离子半径由大到小的顺序是。

（用离子符号回答）
（2）X和R两种元素按原子个数比1:1组成的化合物的电子式为，推测这种化合物具有较强的。

（填“氧化性”或“还原性”）
（3）写出Y、Z两种元素最高价氧化物对应的水化物相反应的离子方程式：。

（4）水的沸点远高于Z元素的氢化物的沸点，原因是。

是一种Q元素的新单质，可用作推进剂或炸药，推算其分子中含有对共用电子。

（5）Q
4
（6）由R、Q两元素组成的一种液态化合物W常用作还原剂，W分子中含有18个电子，W分子的结构式
为。

W与氢氧化铜悬浊液反应生成氧化亚铜，同时产生一种稳定的气态单质，该反应的化学方程式
为。

三、填空题
氨和硝酸都是重要的化学品。

（1）画出采用氨催化氧化法合成硝酸的反应原理流程图：（要求注明试剂、反应条件）
（示例：）
（2）向饱和氯化钠和浓氨水的混合溶液中通入过量CO 2从而析出NaHCO 3晶体，是侯氏制碱法的关键步骤，用一个化学方程式表示该反应原理 。

在0.1 mol/L 的稀氨水中，下列式子成立的是 。

A ．c(NH 3·H 2O) + c(NH 3) + c(NH 4+) =" 0.1" mol/L B ．c(NH 3·H 2O) > c(NH 3) + c(NH 4+)
C ．c(H +) > c(OH -)
D ．c(NH 4+) + c(H +) = c(OH -)
（3）A 是中学化学常见气体，打开装有A 的集气瓶，瓶口出现白雾，将A 与氨气混合，立即出现大量白烟，生成物质B ，则A 的分子式为 ，物质B 中所含的化学键类型有 。

（4）将6.4 g 铜粉投入一定量的浓硝酸中，铜完全溶解，产生标准状况下的混合气体3.36 L ，其中两种成分气体的体积比为 ，反应中总共消耗的硝酸 mol 。

（5）向含4 mol HNO 3的稀溶液中，逐渐加入铁粉至过量。

假设生成的气体只有一种，请在坐标系中画出n(气体)
随n(Fe)变化的示意图，并标出n(气体)的最大值。

（6）氨气和硝酸生产的氮肥硝酸铵受热或受撞击容易分解，若分解时只生成两种氧化物，写出该反应的化学方程式 。

四、实验题
1.某研究性学习小组利用所示装置探究二氧化硫的性质。

（装置中固定仪器未画出）
（1）A 中所装试剂为铜片和 。

（填试剂名称），导管F 的作用是 。

（2）D 中试剂为0.5 mol/L
BaCl 2溶液，实验中无明显现象，若改为同浓度的Ba(NO 3)2溶液，则出现白色沉淀，此沉淀的化学式为 ，证明SO 2具有 性。

（3）装置B 用于验证SO 2的漂白性，则其中所装溶液可以为 。

A ．酸性高锰酸钾溶液 B ．品红溶液 C ．石蕊试液 D ．蓝色的碘—淀粉溶液 （4）实验时，B 中溶液褪色，并有大量气泡冒出，但始终未见C 中饱和澄清石灰水出现浑浊或沉淀。

请推测可能原因，并设计实验验证。

可能原因： 。

实验验证： 。

（5）E 中Na 2S 溶液用于验证SO 2的氧化性，预期观察到的现象为 。

（6）指出上述装置中一处明显的不足： 。

2.氧化铁是重要工业颜料，以废铁屑为原料制备氧化铁的步骤如下：(部分操作和条件略) 步骤1：用碳酸钠溶液洗去铁屑表面的油污。

步骤2：加入稍过量的稀硫酸，保持50~80℃，充分反应后，过滤。

步骤3：将滤液与稍过量的NH 4HCO 3溶液混合，得到FeCO 3的浊液。

步骤4： 、 、 ，得到FeCO 3固体。

步骤5：煅烧FeCO 3，得到Fe 2O 3固体。

（1）步骤2中，如何判断反应已经充分？ 。

（2）步骤2所得的滤渣中主要含有一种铁的化合物W （Fe C ），经以下处理后，回收利用：W 在足量的空气中
高温煅烧，生成有磁性的固体X ；将X 溶于稀硫酸。

①煅烧时1 mol W 消耗O 2 mol 。

②X 溶于稀硫酸的离子方程式为 。

（3）步骤3生成FeCO 3反应的化学方程式为 。

（4）将步骤4补充完整： 、 、 。

（5）若煅烧时条件控制不当，会使产品中存在杂质FeO 。

①若要设计实验检验产品中是否存在FeO ，且只能选用两种试剂，这两种试剂是 。

②现煅烧116.0 kg 的FeCO 3，得到79.2 kg 产品，则该产品的纯度为__________。

(设产品中只有一种杂质FeO ，计算结果保留3位有效数字)
重庆高一高中化学期中考试答案及解析
一、选择题
1.化学与生产、生活密切相关。

下列叙述正确的是 A ．碳酸氢钠是焙制糕点的发酵粉的一种成分
B ．CO 、NO 、NO 2都是大气污染物，在空气中都能稳定存在
C ．光导纤维和玻璃都是硅酸盐产品
D ．明矾能作净水剂，因为它能与水反应生成强氧化性的氢氧化铝胶体
【答案】A
【解析】A ．碳酸氢钠不稳定，受热分解产生CO2气体，可以使面团酥松，因此是焙制糕点的发酵粉的一种成分，正确；B ．CO 、NO 、NO 2都是大气污染物，CO 、NO 2在空气中都能稳定存在，而NO 会与空气的中的氧气反应产生NO 2，不能稳定存在，错误；C ．光导纤维主要成分是SiO 2，而玻璃主要成分是硅酸盐，错误；D ．明矾能作净水剂，因为它能与水反应生成具有吸附作用的氢氧化铝胶体，错误。

【考点】考查物质的性质及应用正误判断的知识。

2.下列说法正确的是
A ．L 层上的电子数为奇数的元素一定是主族元素
B ．族序数等于周期序数的元素一定是金属元素
C ．由不同种元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键
D ．共价化合物只含有共价键，离子化合物只含有离子键
【答案】A
【解析】A ．L 层上的电子数为奇数的元素是第二周期的元素，可能是Li 、B 、N 、F ，它们一定都是主族元素，正确；B ．族序数等于周期序数的元素可能是H 、Be 、Al 、Ge 等，H 元素是非金属元素，不是金属元素，错误；由不同种元素组成的多原子分子里，一定存在极性键，也可能存在非极性共价键，如H2O2中含有非极性共价键，错误；D ．共价化合物只含有共价键，离子化合物一定含有离子键，可能含有共价键，如NaOH 、Na2O2等，错误。

【考点】考查物质结构与化合物的性质的关系的知识。

3.四种短周期元素形成的简单离子X -、Y 2-、Z +、W 2+具有相同的电子层结构，下列说法正确的是 A ．原子序数：X ＜Y ＜Z ＜W B ．单质的熔点：W ＞Z C ．热稳定性：H 2Y ＞HX D ．碱性：W(OH)2＞ZOH
【答案】B
【解析】四种短周期元素形成的简单离子X -、Y 2-、Z +、W 2+具有相同的电子层结构，则Z 、W 在第三周期，X 、Y 在第二周期。

阳离子是原子失去最外层电子形成的，阴离子是原子获得电子形成的。

A ．原子序数： Y ＜X ＜Z ＜
W ，错误；B ．W 是Mg 在室温下呈固体，而Z 是Na ，也呈固体，由于金属键Mg>Na ，所以单质的熔点：W ＞Z ，正确；C ．Y 是O ，X 是F ，由于非金属性F>O ，所以热稳定性：H 2Y<HX ，错误；D ．金属性Mg<Na ，所以碱性W(OH)2<ZOH ，错误。

【考点】考查元素周期表和元素周期律的应用的知识。

4.下列各组大小关系比较中错误的 A ．热稳定性：Na 2CO 3＞NaHCO 3 B ．酸性：H 2CO 3＞HClO
C ．氧化性：浓硝酸＞稀硝酸
D ．结合OH - 的能力：NH 4+＞Al 3+
【答案】D
【解析】A ．Na 2CO 3稳定，受热不分解，而NaHCO 3不稳定，加热发生分解反应，所以热稳定性：Na 2CO 3＞NaHCO 3，正确；B ．碳酸和次氯酸都是弱酸，次氯酸的酸性比碳酸还弱，所以酸性：H 2CO 3＞HClO ，正确；
C ．硝酸具有强的氧化性，物质的浓度越大，氧化性就越强，所以氧化性：浓硝酸＞稀硝酸，正确；
D ．Al 3+可以与NH 3·H 2O 发生反应：Al 3++3NH 3·H 2O=Al(OH)3↓+3NH 4+，根据复分解反应的规律：强碱制取弱碱，说明结合OH - 的能力：NH 4+<Al 3+，错误。

【考点】考查物质性质比较正误判断的知识。

5.设阿伏加德罗常数的数值为N A ,下列说法不正确的是 A ．1.6 g CH 4中含有的C —H 键数目为0.4 N A
B ．0.1 mol CaO 2中含有的阴、阳离子总数为0.2 N A
C ．加热条件下足量的铜粉与含0.2 mol H 2SO 4的浓硫酸充分反应，转移电子数目为0.2 N A
D ．标准状况下，2.24 L H 37
Cl 含有的中子数为2.0 N A
【答案】C
【解析】A ．1.6 g CH 4的物质的量是0.1mol ，由于1个分子中含有的C —H 键数目4个，所以0.1mol 甲烷含有的C —H 键数目为0.4 N A ，正确；B ．在1个CaO 2中含有2个离子，所以0.1 mol CaO 2中含有的阴、阳离子总数为0.2 N A ，正确；C ．Cu 与浓硫酸混合加热会发生反应：Cu ＋2H 2SO 4(浓) CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O ，足量的铜粉，若含0.2 mol H 2SO 4的浓硫酸完全发生上述反应，转移电子的物质的量是0.2mol ，但是稀硫酸不能与Cu 发生反应，所以充分反应后转移电子数目小于0.2 N A ，错误；D ．标准状况下，2.24 L H 37Cl 的物质的量是0.1mol ，由于一个分子中含有的中子数为20，所以0.1mol 该HCl 中含有的中子数为2.0 N A ，正确。

【考点】考查阿伏加德罗常数的计算的知识。

6.下列分子中每个原子最外层都达到8电子稳定结构的是 A ．PCl 3 B ．H 2O 2 C ．NO D ．BF 3
【答案】A
【解析】A ．PCl 3分子中每个原子最外层都达到8电子稳定结构，正确；B ．H 2O 2分子中H 原子最外层达到2电子稳定结构，错误；C ．NO 分子N 原子与O 原子之间通过三对共用电子对结合，中O 原子最外层达到9电子的结构，错误；D ．BF 3分子中B 原子最外层达到6电子的结构，错误。

【考点】考查分子中原子结构的稳定性的判断的知识。

7.下列关于物质检验或鉴别的说法错误的是 A ．用CCl 4鉴别溴水和碘水
B ．用AgNO 3溶液鉴别溴化钾溶液和氯化钠溶液
C ．向某盐溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，溶液中一定有NH 4+
D ．向某盐溶液中，加入盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体，溶液中含有大量CO 32-离子
【答案】D
【解析】A ．Br 2、I 2都容易溶于有机物CCl 4中，向溴水和碘水中分别加入CCl 4，振动、静止，都出现分层，溴水的下层呈橙色，碘水的下层呈紫红色，现象不同，因此可以用CCl 4鉴别，正确；B ．AgCl 是白色难溶性的物质，AgBr 是淡黄色难溶性的物质，所以用AgNO 3溶液鉴别溴化钾溶液和氯化钠溶液，正确；C ．向某盐溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明有碱性气体产生，则溶液中一定有NH 4+，正确；D ．向某盐溶液中，加入盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体，溶液中可能含有大量CO 32-离子，也可能含有HCO 3-、SO 32-，错误。

【考点】考查关于物质检验或鉴别的知识。

【答案】A
【解析】Br 2、CCl 4均为非极性分子，根据相似相溶原理可知：由非极性分子构成的溶质容易溶于由非极性分子构成的容积中，因此溴单质易溶于四氯化碳中，正确；B ．CO 2属于非极性分子是由于在分子中O 原子与C 原子形成的C=O 双键之间的夹角是180°，分子是对称分子，C=O 双键是极性共价键，错误；C ．氟化氢高温时也难分解，是由于H-F 共价键的键能大，与分子之间的氢键无关，错误；D ．碘沸点低、易升华是由于碘单质是分子晶体，分子之间的作用力小，与分子内的共价键无关，错误。

【考点】考查物质的性质与结构的关系正误判断的知识。

9.下列除去杂质（括号里的为杂质）的试剂中正确的是 A ．Cl 2(HCl)：饱和NaHCO 3
B ．NaCl 溶液(Na 2SO 4)：Ba(NO 3)2溶液
C ．NO(NO 2)：水
D ．Al 2O 3(SiO 2)：NaOH 溶液
【答案】C
【解析】A ．Cl 2与水反应会产生盐酸，HCl 与饱和NaHCO 3会发生反应，使氯气与水反应的平衡正向移动，不能达到除杂的目的，错误；B ．NaCl 溶液(Na 2SO 4)，若加入Ba(NO 3)2溶液，会发生反应产生BaSO 4沉淀，同时又引入了新的杂质NaNO 3，不能达到除杂的目的，错误；C ．NO(NO 2)，将气体通过水，会发反应：3NO 2+ H 2O == 2HNO 3+ NO ，达到除杂净化的目的，正确；D ．Al 2O 3和SiO 2都可以与NaOH 溶液发生反应，所以不能达到除杂的目的，错误。

【考点】考查除杂试剂的选择正误判断的知识。

10.下列化学用语中正确的是
A ．NH 4HCO 3溶液中加入足量的NaOH 浓溶液：NH 4+ + OH - = NH 3↑ + H 2O
B ．向FeBr 2溶液中滴加少量氯水：2Fe 2+ + Cl 2 = 2Fe 3+ + 2Cl -
C ．用电子式表示HCl 的形成过程：
D ．硫磺在空气中燃烧：2S + 3O 2
2SO 3
【答案】B
【解析】A ．NH 4HCO 3溶液中加入足量的NaOH 浓溶液，NH 4+和HCO 3-都会发生反应，离子方程式是：NH 4+ + HCO 3-+ 2OH - = NH 3↑ + CO 32-+2H 2O ，错误；B ．由于还原性Fe 2+>Br -，所以向FeBr 2溶液中滴加少量氯水：2Fe 2+ + Cl 2 = 2Fe 3+ + 2Cl -，正确；C ．HCl 是共价化合物，用电子式表示其形成过程是，错误。

D ．硫磺在空气中燃烧产生SO 2，反应的方程式是：S + O 2 SO 2，错误。

【考点】考查化学用语正误判断的知识。

11.下列物质化学性质的说法正确的是
A ．SO 2、CO 2性质相似，都能在水溶液中被氯气氧化
B ．Na 2O 2、Na 2O 组成元素相同，与CO 2反应产物也相同
C ．Mg 和K 在一定条件下与水反应都生成H 2和对应的碱
D ．Na 、Li 同属于碱金属单质，在加热条件下与氧气反应都生成过氧化物
【答案】C
【解析】A ．SO 2、CO 2都是酸性氧化物，性质相似，SO 2具有还原性，能在水溶液中被氯气氧化，而CO 2不具有还原性，不能在水溶液中被氯气氧化，错误；B ．虽然Na 2O 2、Na 2O 组成元素相同，但是二者的结构不同，性质不同，它们与CO 2反应产物也不完全相同，错误；C ．Mg 和K 是活泼的金属，在一定条件下与水反应都生成H 2和对应的碱，正确；D ．Na 、Li 同属于碱金属单质，在加热条件下与氧气反应产生氧化物，Li 只形成氧化锂，而Na 则生成过氧化钠，错误。

【考点】考查物质化学性质的说法正误判断的知识。

是
【答案】B
【解析】A ．Cl 2可与烧碱反应产生具有强氧化性的NaClO ，以制备含氯消毒剂，与氯气是否具有酸性无关，错误；B ．NaOH 是强碱，可以与酸性物质硅酸发生反应产生可溶性的硅酸钠，所以NaOH 溶液可以溶解附着在试管内壁的硅酸凝胶，正确；C ．浓硫酸有吸水性和酸性，而氨气是碱性气体，可以与浓硫酸发生反应产生盐，所以浓硫酸不能干燥氨气，错误；D ．SiO 2属于酸性氧化物，难溶于水，不能与水反应生成硅酸，错误。

【考点】考查物质的性质及关系正误判断的知识。

13.假设化学相互作用包括共价键、离子键、范德华力、氢键，下列各组中两种晶体熔化时需要破坏的化学相互作用种类相同的是
A ．C 2H 5OH(乙醇) 、KOH
B ．金刚石、MgF 2
C ．H 2SO 4、Na 2SO 4
D ．P 4和CCl 4
【答案】D
【解析】A ．C 2H 5OH(乙醇)是分子晶体，熔化破坏分子之间的作用力，而KOH 是离子化合物，熔化破坏离子键，作用类型不相同，错误；B ．金刚石是原子晶体，熔化破坏共价键，而MgF 2是离子化合物，熔化破坏离子键，作用类型不相同，错误；C ．H 2SO 4是分子晶体，熔化破坏分子之间的作用力；Na 2SO 4是离子化合物，熔化破坏离子键，作用类型不相同，错误；D ．P 4和CCl 4是分子晶体，熔化破坏分子之间的作用力，作用力的类型相同，正确。

【考点】考查物质熔化破坏的作用力的类型的判断的知识。

14.根据表中短周期元素性质的数据判断，下列说法一定错误的是
A ．④是周期表中非金属性最强的元素
B ．①是周期表中原子半径最小的元素
C ．②④⑤在位于同一个周期
D ．①③两元素组成的化合物分子与③④两元素组成的化合物分子空间构型相同
【答案】A
【解析】短周期元素中，元素最高化合价与其族序数相等，最低化合价=族序数-8，同一主族的元素，原子半径随着原子序数的增大而增大，同一周期元素中，原子半径随着原子序数的增大而减小。

①化合价是+1价，结合原子半径可知该元素是H 元素；②有－3、＋5价，结合原子半径可知该元素是P 元素；③有－4、＋4价，结合原子半径可知该元素是Si 元素；④有-1价，结合原子半径可知该元素是Cl 元素；⑤化合价是+1价，结合原子半径可知是Na 元素。

A ．④是F 元素，根据元素周期律可知F 元素是周期表中非金属性最强的元素，错误；B ．①是H 元素，根据原子半径大小变化规律可知H 元素周期表中原子半径最小的元素，正确；C ．②④⑤分别是P 、Si 、Na 元素，都是第三周期的元素，正确；D ．①③两元素组成的化合物分子是SiH 4是正四面体结构；③④两元素组成的化合物分子SiCl 4也是正四面体结构，所以二者的空间构型相同，正确。

【考点】考查元素周期表和元素周期律的综合应用的知识。

15.下表各组物质中，在一定条件下，物质之间不可能实现如图所示转化的是
【答案】C
【解析】A ．浓硫酸具有强的氧化性，在加热时与变价金属Fe 发生反应产生Fe 2(SO 4)3，Fe 2(SO 4)3与Fe 发生反应产生FeSO 4，可实现上述转化，错误；B ．O 2与少量的C 在点燃时发生反应产生CO 2，该物质具有氧化性，可以与C 在高温下反应产生CO ，可实现上述转化，错误；C ．Al 与强碱NaOH 溶液发生反应产生NaAlO 2。

不能实现上述转化，正确；D ．NaOH 溶液与少量的CO 2发生反应产生Na 2CO 3，向Na 2CO 3溶液中通入过量的CO 2气体，发生反应产生NaHCO 3，可实现上述转化，错误。

【考点】考查物质的性质及相互转化关系的知识。

16.下列实验装置正确且能达到实验目的的是
A ．用图1所示装置制取少量Cl 2
B ．用图2所示装置证明非金属性Cl>C>Si
C ．图3所示装置中水不能持续流下，说明装置气密性良好
D ．用图4所示装置测定镁铝合金中铝的质量分数
【答案】D
【解析】A ．稀盐酸不能与MnO 2加热反应产生Cl 2，错误；B ．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，HCl 不是Cl 元素的最高价氧化物的水化物，所以不能据此判断非金属性强弱，错误；C ．图3所示装置中水不能持续流下，说明装置堵塞，不能证明气密性良好，错误；D ．Mg 不能与NaOH 溶液反应，而Al 可以与NaOH 溶液发生反应产生氢气，根据气体体积判断Al 的质量，进而可测定镁铝合金中铝的质量分数，正确。

【考点】考查化学实验方案评价的知识。

二、推断题
1.下表列出了A ～R 9种元素在周期表中的位置：
（1）F 元素的名称为 ；画出B 的原子结构示意图： 。

（2）这9种元素中，化学性质最不活泼的是_______；既具有非金属元素的某些性质，又可能具有金属元素的某些性质的元素是 。

（填元素符号）
（3）A 、D 、E 三种元素的最高价氧化物形成的晶体中属于分子晶体的是 ，A 、B 两元素的氧化物中熔点较高的是 ，C 、D 、F 形成的氢化物分子中共价键的极性由强到弱的顺序为 。

（填化学式） （4）工业上用D 的一种单质为原料生产E 单质粗品的化学方程式为 。

（5）G 和H 的原子序数相差 。

（填数字）
（6）写出一个能证明G 比H 活泼的化学方程式 。

【答案】（1）氧
；
（2）Ar ， B 、Si ；
（3）CO 2 ，MgO ， H 2O>CH 4>BH 3(或B 2H 6)； （4）2C+SiO 2
2CO↑+Si ；
（5）18；
（6）Cl 2 + 2KBr =" 2KCl" + Br 2；
【解析】（1）根据元素在周期表的位置可知F 元素是第二周期第ⅥA 的元素，元素的名称为氧；B 是第三周期第IIA 的Mg ，其原子结构示意图是
；（2）这9种元素中，化学性质最不活泼的是惰性气体元素Ar ；既具有非
金属元素的某些性质，又可能具有金属元素的某些性质的元素是处于金属与非金属交界区的元素B 、Si ；（3）A 、D 、E 三种元素分别是K 、C 、Si ，它们的最高价氧化物形成的晶体中属于分子晶体的是CO 2，A 、B 两元素的氧化物分别是K 2O 、MgO ，二者是离子晶体，熔化断裂离子键；离子键的强度MgO>K 2O 所以二者中熔点较高的是MgO ；C 、D 、F 分别是B 、C 、O ，它们的非金属性O>C>B ，元素的非金属性越强，其形成的共价键的极性就越强，所以三者形成的氢化物分子中共价键的极性由强到弱的顺序为H 2O>CH 4>BH 3(或B 2H 6)；（4）在工业上用C 的一种单质为原料与SiO2在高温下发生反应生产E 单质粗品，反应的化学方程式为2C+SiO 2
2CO↑+Si ；（5）
G 是Cl 元素，原子序数是17，H 是Br 元素，原子序数是35，二者的原子序数相差35-17=18；（6）元素的非金属性越强，其单质的氧化性就越强，活动性强的可以把活动性弱的从化合物中置换出来，反应的方程式是：Cl 2 + 2KBr =" 2KCl" + Br 2。

【考点】考查元素周期表、元素周期律的综合应用的知识。

2.R 、Q 、X 、Y 、Z 是原子序数依次增大的五种短周期元素，R 与Q 形成的气态化合物，在标准下的密度为0.76 g/L ，X 、Y 、Z 三种元素族序数之和为10，Y 是地壳中含量最多的金属元素，Y 单质能强碱溶液反应，Z 元素原子最外层电子数是电子层数的两倍。

（1）X 在周期表中的位置 ；X 、Y 、Z 三种元素形成的简单离子半径由大到小的顺序是 。

（用离子符号回答）
（2）X 和R 两种元素按原子个数比1:1组成的化合物的电子式为 ，推测这种化合物具有较强的 。

（填“氧化性”或“还原性”）
（3）写出Y 、Z 两种元素最高价氧化物对应的水化物相反应的离子方程式： 。

（4）水的沸点远高于Z 元素的氢化物的沸点，原因是 。

（5）Q 4是一种Q 元素的新单质，可用作推进剂或炸药，推算其分子中含有 对共用电子。

（6）由R 、Q 两元素组成的一种液态化合物W 常用作还原剂，W 分子中含有18个电子，W 分子的结构式为 。

W 与氢氧化铜悬浊液反应生成氧化亚铜，同时产生一种稳定的气态单质，该反应的化学方程式为 。

【答案】（1）第三周期第IA 族 ， S 2->Na +>Al 3+ ； （2） ；还原性； （3）Al(OH)3 + 3H + = Al 3+ + 3H 2O （4）水分子之间形成氢键 （5）6 （6）
， 4Cu(OH)2 + N 2H 4 = 2Cu 2O + N 2↑ + 6H 2O 。

【解析】R 、Q 、X 、Y 、Z 是原子序数依次增大的五种短周期元素，R 与Q 形成的气态化合物，在标准下的密度为0.76 g/L ，M="0.76" g/L ×22.4L/mol=17g/mol ，所以R 是H 元素，Q 是N 元素；X 、Y 、Z 三种元素族序数之和为10，Y 是地壳中含量最多的金属元素，Y 单质能强碱溶液反应，则Y 是Al 元素，Z 元素原子最外层电子数是电子层数的两倍，则Z 是S 元素，所以X 元素的族序数是10-3-6=1，X 是Na 元素。

（1）X 是Na 元素，在周期表中的位置是第三周期第IA 族；X 、Y 、Z 三种元素形成的简单离子半径分别是Na+、Al 3+、S 2-。

对于电子层数相同的元素来说，核电荷数越大，离子半径越小；对于电子层数不同的离子来说，离子核外电子层数越大，离子半径就越大，所以三种离子的半径由大到小的顺序是S 2->Na +>Al 3+；（2）X 和R 两种元素按原子个数比1:1组成的化合物是NaH ，该物质是离子化合物，电子式为，推测这种化合物具有较强的H-具有强的还原性，容易失去电子，所以该物质具有强的还原性；（3）Y 、Z 两种元素最高价氧化物对应的水化物分别是Al(OH)3、H 2SO 4，前者是两性氢氧化物。

可以与强酸硫酸发生反应产生硫酸铝和水，二者相反应的离子方程式：Al(OH)3 + 3H + = Al 3+ + 3H 2O 。

（4）水的沸点远高于Z 元素的氢化物H 2S 的沸点，是由于水分子之间存在氢键，增加了分子之间的吸引力，使物质的熔沸点升高；（5）Q 4是一种Q 元素的新单质，可用作推进剂或炸药，根据同族元素形成的物质结构的相似性，与P 4类似，P 4分子中有6个共价键，推算其分子中含有6对共用电子。

（6）由R 、Q 两元素组成的一种液态化合物W 常用作还原剂，W 分子中含有18个电子，W 分子是N 2H 4，分子的结构式为。

W 与氢氧
化铜悬浊液反应生成氧化亚铜，同时产生一种稳定的气态单质N 2，则根据原子守恒、电子守恒 可得该反应的化学方程式为4Cu(OH)2 + N 2H 4 = 2Cu 2O + N 2↑ + 6H 2O 。

【考点】考查元素周期表、元素周期律的应用、电子式、结构式、化学方程式、离子方程式的书写的知识。

三、填空题
氨和硝酸都是重要的化学品。

（1）画出采用氨催化氧化法合成硝酸的反应原理流程图：（要求注明试剂、反应条件） （示例：）
（2）向饱和氯化钠和浓氨水的混合溶液中通入过量CO 2从而析出NaHCO 3晶体，是侯氏制碱法的关键步骤，用一个化学方程式表示该反应原理 。

在0.1 mol/L 的稀氨水中，下列式子成立的是 。

A ．c(NH 3·H 2O) + c(NH 3) + c(NH 4+) =" 0.1" mol/L。