济南市2020版高二上学期化学期中考试试卷(II)卷

济南市2020版高二上学期化学期中考试试卷（II）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共16题；共32分)
1. （2分） (2016高二上·湖北期中) 下列说法错误的是（）
A . S（g）+O2（g）=SO2（g）△H3S（s）+O2（g）=SO2（g）△H2 ，则△H1＜△H2
B . Zn（s）+CuSO4（aq）=ZnSO4（aq）+Cu（s）△H=﹣216kJ•mol﹣1 ，则反应总能量＞生成物总能量
C . 己知C（石墨•s）=C（金刚石•s）△H＞0，则石墨比金刚石稳定
D . 相同条件下，如果1mol氢原子所具有的能量为E1•1mol氢分子所具有的能量为E2 ，则2E1=E2
2. （2分）将0.2mol AgNO3、0.4mol Cu（NO3）2、0.6mol KCl溶于水，配成100mL溶液，用惰性电极电解一段时间后，若在一极析出0.3mol Cu，此时在另一极上产生的气体体积（标准状况）为（）
A . 3.36 L
B . 4.48 L
C . 5.6 L
D . 6.72 L
3. （2分）有一种新型的碱性锌锰电池,它是在酸性锌锰电池的基础上改进的。

下列对于碱性锌锰电池的叙述中不正确的是（）
A . 碱性锌锰电池工作时,电子由Zn极经外电路流向碳极
B . 这种电池较酸性锌锰电池使用寿命长
C . 碱性锌锰电池可以实现化学能向电能的转化和电能向化学能的转化
D . 这种电池的电解质由传统的NH4Cl换成湿的KOH
4. （2分）金属腐蚀造成的损失非常严重，金属腐蚀可分为化学腐蚀和电化学腐蚀。

下列现象不能用电化学腐蚀来解释的是（）
A . 铜板上的铁铆钉在阴雨天易生锈
B . 马口铁（镀锡的铁）破损后很快生锈
C . 铜器皿在高温环境中迅速变黑
D . 电工作业中若将铜、铝导线直接相连易出现接触不良现象
5. （2分）已知C（s）+CO2（g）=2CO（g）在常温下为非自发反应（△G＞0），下列有关说法正确的是（）
A . 该反应是焓减的反应
B . 该反应是熵增的反应
C . 降低温度可使该反应自发进行
D . 无论反应温度是多少，该反应都不能自发进行
6. （2分） (2017高一下·湖南期中) 可逆反应：2NO2 2NO+O2在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是：①单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2②用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率比为2：2：1的状态③混合气体的颜
色不再改变的状态④混合气体的密度不再改变的状态⑤混合气体的平均摩尔质量不再改变的状态⑥混合气体的压强不再改变的状态（）
A . ①②③④
B . ③④⑤⑥
C . ①③⑤⑥
D . 全部
7. （2分）关于A（g）+2B（g）═3C（g）的化学反应，下列该反应速率最大的是（）
A . v（A）=0.6 mol/（L•min）
B . v（B）=1.2 mol/（L•min）
C . v（C）=1.2 mol/（L•min）
D . v（B）=0.03 mol/（L•s）
8. （2分） (2016高二上·临漳期中) 下列关于四个图象的说法正确的是（）
A . 图①表示化学反应中能量的变化，反应CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）的△H＞0
B . 图②为氢氧燃料电池示意图，正、负极通入的气体体积之比为2：1
C . 图③表示物质a、b的溶解度曲线，可以用结晶方法从a、b混合物中提纯a
D . 图④可以表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g） 3C（g）+D（s）的影响，且乙的压强大
9. （2分） (2016高二上·通化期中) 已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+ ，要使溶液中值增大，可以采取的措施是（）
A . 加少量烧碱溶液
B . 降低温度
C . 加少量冰醋酸
D . 加水
10. （2分） (2017高二下·南阳期末) a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a与d最外层电子数之和为12，b2-与c+的电子层结构与氖相同，c、d同周期。

下列叙述正确的是（）
A . a的原子半径是这些元素中最小的
B . b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物‘
C . c与b形成的二元化合物一定只存在离子键
D . d与b、c三种元素形成的化合物的水溶液一定呈碱性
11. （2分） (2018高二上·河北月考) 下列图示与对应的叙述相符的是（）
A . 图Ⅰ表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化
B . 图Ⅱ表示常温下，0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1CH3COOH溶液所得到的滴定曲线
C . 图Ⅲ表示一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化曲线，图中a、b、c三点醋酸的电离程度：a＜b＜c
D . 图Ⅳ表示犮应4CO（g）+2NO2（g） N2（g）+4CO2（g）△H＜0，在其他条件不变的情况下改变起始物 CO的物质的量，平衡时N2的体积分数变化情况，由图可知NO2的转化率b＞a＞c
12. （2分） (2016高二上·湖北期中) 某温度下，液氨的离子积常数K=c（NH4+）•c（NH2﹣）=1.6×10﹣29 ，若用定义pH一样来规定pN=﹣lg c（NH4+），则在该温度下，下列叙述正确的是（）
A . 纯净的液氨中，pN=7
B . 纯净的液氨中，c（NH4+）•c（NH2﹣）＞1.0×10﹣14
C . 1 L溶解有0.001 mol NH4C1的液氨溶液，其pN=3
D . 1 L溶解有0.001 mol NaNH2的液氨溶液，其pN=11
13. （2分） (2017高二上·昆明期中) 分枝酸可用于生化研究，其结构简式如图所示．下列关于分枝酸的叙
述正确的是（）
A . 分子中含有2种官能团
B . 可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同
C . 1 mol分枝酸分子中含2mol﹣OH（羟基）
D . 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同
14. （2分） (2019高二上·黑龙江期末) 煤、石油、天然气是常见的化石燃料，关于它们的说法不正确的是（）
A . 石油分馏可获得石油气、汽油、煤油等石油产品。

B . 石油催化裂化是工业上获得乙烯的主要途径。

C . 天然气是一种清洁的化石燃料，也是一种重要的化工原料，可用来制取甲醇和合成氨。

D . 煤的液化、气化、煤的干馏均属于化学变化
15. （2分） (2017高二上·怀柔期末) 下列化学方程式不正确的是（）
A . CH3CO18OC2H5+H2O CH3COOH和C2H518OH
B . 溴乙烷与氢氧化溶液共热：CH3CH2Br+NaOH CH3CH2OH+NaBr
C . 蔗糖水解： +H2O
D . 苯酚钠中通入二氧化碳：+CO2+H2O→ +NaHCO3
16. （2分）下列能证明氯化氢是共价化合物的实验事实是（）
A . 氯化氢不易分解
B . 氯化氢溶于水发生电离
C . 液态氯化氢不导电
D . 氯化氢的水溶液显酸性
二、填空题 (共4题；共35分)
17. （7分） (2017高二下·凯里期末) 硫的氧化物、氮的氧化物是严重的大气污染物，可以通过以下方法处
理：
催化还原法：如在汽车排气管上安装一个催化转化器，发生如下反应：
2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)
（1）已知：N2(g)+O2(g) 2NO(g) △H=+180kJ/mol
化学键O=O C=O C≡O N≡N
键能（kJ/mol）
则反应：2N0(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g) △H=________kJ/mol。

（2）氮氧化物和碳氧化物在催化剂作用下可发生反应：2C0+2NO(g) N2+2CO2，在体积为1L的密闭容积中，加入0.80mol的CO和0.80 mol的NO，反应中N2的物质的量浓度的变化情况如下左图所示，从反应开始到平衡时，NO的平均反应速率v(NO)=________。

（3）用CO2合成二甲醚的化学反应是：2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g) △H>0。

合成二甲醚时，当氢气与二氧化碳的物质的量之比为4:l, CO2的转化率随时间的变化关系如图所示。

①A点的逆反应速率v逆(CO2)________B点的正反应速率为v正(CO2)（填“>”、“<”或“=”）。

（4） SO2可用氢氧化钠来吸收。

现有0.4molSO2，若用200mL 3mol·L-1NaOH溶液将其完全吸收，生成物为________（填化学式）。

经测定所得溶液呈酸性，则溶液中离子浓度由大到小的顺序为________。

（5） CO可制做燃料电池，以KOH溶液作电解质，向两极分别充入CO和空气，工作过程中，负极反应方程式为：________。

（6）己知常温下Fe(OH)3的Ksp=4.0×10-38。

若某氢氧化镁溶液的PH=9，则该溶液中c(Fe3+)最大为________。

18. （13分） (2017高一上·上海期末) 化学实验社的一次社团活动中做了锌与浓硫酸的反应，小明认为产生的气体是二氧化硫，而指导老师胡老师指出，除二氧化硫气体外，还可能产生氢气．为了验证这种判断是否正确，同学们展开了激烈的讨论，饶有兴趣地设计如图所示实验装置（锌与浓硫酸共热时产生的气体为X，且该装置略去），试回答下列问题：
（1）生成二氧化硫的化学方程式为：________
（2）胡老师认为还可能产生氢气的理由是：________
（3）同学们在安装好装置后，必不可少的一步操作是：________
（4） A中加入的试剂可能是________，作用是________；B中加入的试剂可能是________，作用是________；E中加入的试剂可能是________，作用是________．
（5）可以证明气体X中含有氢气的实验现象是：C中：________，D中：________．
如果去掉装置B，还能否根据D中的现象判断气体X中有氢气？________（填“能”或“不能”），原因是________．
19. （8分） (2016高二上·武汉期末) 甲醇是重要的化工原料，利用CO2和H2合成甲醇，发生的主反应如下：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H
已知：在25℃、101kPa 下，1g 甲醇燃烧生成 CO2和液态水时放热 22.70kJ．
（1）请写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式________．
（2）在一恒温恒容密闭容器中充入1mol CO2和3molH2进行上述反应．测得CO2和CH3OH（g）浓度随时间变化如图1所示．
回答：0～10min内，氢气的平均反应速率为________ mol/（L•min）；第10min 后，保持温度不变，向该密闭容器中再充入0.75mol CO2（g）和1.5molH2O（g），则平衡________（填“正向”、“逆向”或“不”）移动．恒温恒压密闭容器中该反应达平衡状态的依据是（填序号）________．
A．v正（CH3OH）=3v逆（H2） B．混合气体的密度不变
C．c（CH3OH）=c（H2O） D．混合气体的总物质的量不变
（3）如图2，25℃时以甲醇燃料电池（电解质溶液为稀硫酸）为电源来电解300mL某NaCl溶液，该装置中 a 极为________极，负极反应式为________．在电解一段时间后，NaCl溶液的pH值变为12（假设NaCl 溶液的体积不变），则理论上消耗甲醇的物质的量为________ mol．
（4）取五份等体积的CO2和H2的混合气体（物质的量之比均为1：3），分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ（CH3OH）与反应温度T的关系曲线如图3所示，则上述CO2转化为甲醇的反应的△H________0（填“＞”、“＜”或“=”）．
20. （7分）(2019·台州模拟) 某研究小组拟合成医药中间体X。

请回答：
（1）下列说法正确的是_________。

A . 化合物B不能使溴水褪色
B . 化合物C能与CuO发生氧化反应
C . 化合物D的分子式是C9H10O2Br
D . 化合物E到F发生的是加成反应
（2）化合物H的结构简式是________。

（3）已知I→X是取代反应，写出该反应的化学方程式________。

（4）化合物G的同分异构体有以下特征：①含有苯环；②1H﹣NMR谱显示分子中有3种氢原子；③分子结构
中不存在氧氧键。

请写出所有符合要求的结构简式（或键线式）________。

（5）已知：① ；② ，请结合题目中已知信息设计由合成的路线________（用流程图表示）。

参考答案一、选择题 (共16题；共32分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
二、填空题 (共4题；共35分) 17-1、
17-2、
17-3、
17-4、
17-5、
17-6、
18-1、
18-2、
18-3、
18-4、
18-5、
19-1、
19-2、
19-3、19-4、20-1、
20-2、20-3、20-4、20-5、。