班戈县一中2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学

班戈县一中2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学 班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________
一、选择题
1． 在一定温度下，溶液发生催化分解。

不同时刻测得生成
的体积（已折算为标准状况）
下列叙述不正确．．．的是（溶液体积变化忽略不计）
A. 的平均反应速率：
B. 的平均反应速率：
C. 反应到时，
D. 反应到
时，
分解了50%
2． 废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量NaClO 使NH 4+完全转化为N 2，该反应可表示为
4222NH 3ClO N 3Cl 2H 3H O +--++=+++。

下列说法中，不正确的是
A ．反应中氮元素被氧化，氯元素被还原
B ．还原性NH 4+< Cl －
C ．反应中每生成1 mol N 2，转移6 mol 电子
D ．经此法处理过的废水不可以直接排放
3． 【河北省邯郸市2018届高三上学期摸底考试】下列生活用品的主要成分是蛋白质的是（ ） A ．羽绒被 B ．有机玻璃 C ．面巾纸 D ．涤纶布 4． 下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是（ ）
①Ag +
+Cl ﹣═AgCl↓
②Ba 2++2OH ﹣+2H ++SO 42
﹣═BaSO 4↓+2H 2O ③CO 32﹣+2H +
═CO 2↑+H 2O ④Fe+Cu 2+═Fe 2+
+Cu ．
A ．①③
B ．②④
C ．②③
D ．没有
5． 有4种碳架．．
如图的烃（小黑球表示碳原子，黑球之间的连线表示共价键），下列说法正确的是（ ）
①a 和e 互为同分异构体 ②b 是天然气的主要成分 ③d 为平面型分子，属于芳香烃 ④b 和c 互为
同系物⑤a、d、e的最简式相同
A．①③⑤B．①②③C．②③④D．①④⑤
6．有关硫及其化合物说法正确的是
A．有浓硫酸参与的反应都是氧化还原反应B．硫在足量空气中燃烧生成大量SO3
C．SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了漂白性
D．二氧化硫可用于抑制酒类中细菌生长，可在葡萄酒中微量添加
的是
7．下列关于硅及其化合物的说法中，不正确
．．．
A．硅是非金属元素，但它的单质是灰黑色有金属光泽的固体
B．二氧化硅既能与氢氧化钠溶液的反应，又能与氢氟酸反应，所以是两性氧化物
C．制普通玻璃的原料主要是纯碱、石灰石和石英砂
D．长石（KAlSi3O8）用氧化物形式可表示为K2O·Al2O3·6SiO2
8．下列说法正确的是
A．pH＝2的H2SO4与pH＝1的硝酸溶液中c(H＋)之比为1∶10
B．0.2 mol·L－1与0.1 mol·L－1醋酸中c(H＋)之比为2∶1
C．100 ℃时，纯水的pH＝6，显酸性
D．100 mL pH＝3的盐酸和醋酸溶液，分别与足量锌反应后，所得H2的质量相等
9．如图是四种常见有机物的比例模型示意图，下列说法正确的是
A．甲能发生氧化反应
B．乙通入溴的四氯化碳溶液，最后得到无色溶液不能和液溴反应
C．煤干馏得到的煤焦油可以分离出丙，丙是无色无味的液态烃
D．丁发生催化氧化得到的产物不能与金属钠反应
10．实验桌上放有托盘天平、研钵、三脚架、泥三角、蒸发皿、坩埚、干燥器、酒精灯、火柴、烧杯、量筒100 mL、容量瓶、药匙、玻璃棒、石棉网、胶头滴管、坩埚钳。

从缺乏仪器和用具的角度来看，不能进行的实验项目是（）
A．配制0.1 mol / L 100 mL的CuSO4溶液B．萃取分液
C．测定硫酸铜晶体中结晶水的含量D．蒸发
11．下图所示的实验操作，不能达到相应目的的是（）
的是
12．下列关于各图像的解释或结论不正确
．．．
A. 由甲可知：使用催化剂不影响反应热
B. 由乙可知：对于恒温恒容条件下的反应，A点为平衡状态
C. 由丙可知：同温度、同浓度的HA溶液比HB溶液酸性强
D. 由丁可知：将℃的A、B饱和溶液升温至℃时，A与B溶液的质量分数相等
13．某有机物的分子式为C5H10O2,该有机物能发生银镜反应，但不能与钠反应产生氢气，也不能发生水解反应，则该有机物可能的结构有
A．8种B．9种C．10种D．11种
14．山西博物院是太原市地标性建筑之一，下列相关说法正确的是
A．展柜使用的钢化玻璃,其主要成分只有SiO2
B．墙体使用的砖瓦、水泥，是硅酸盐材料
C．陈列的元青花瓷的原料有高岭土[Al2Si2O5（OH）4],也可以表示为Al2O3·SiO2·H20
D．展示的青铜器上有一层绿色物质可能是碱式碳酸铜，此绿色物质不溶于盐酸
15．某有机物A由C、H、O三种元素组成，相对分子质量为90。

将9.0gA完全燃烧的产物依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，分别增重5.4g和13.2g。

A能与NaHCO3溶液发生反应，且2分子A之间脱水可生成六元环化合物。

有关A的说法正确的是（）
A．分子式是C3H8O3
B．A催化氧化的产物能发生银镜反应
C．0.1molA与足量Na反应产生2.24L H2（标准状况）
D ．A 在一定条件下发生缩聚反应的产物是
16．不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是（ ）
A ．②③④
B ．②④
C ．①③
D ．②④⑤ 17．下列说法错误的是
A ．氯化铵溶液，加水稀释时，c （NH 4+）/c （Cl -）的值一定减小
B ．0.1 mol·L -1的盐酸和0.1 mol·L -1的弱酸HA 溶液分别加水稀释10倍：pH （HA ） > pH （盐酸）
C ．已知25℃时，HA 的K a =6.25×10—5，当pH 为5.0时，HA 溶液中
()()
c HA c A
-
= 0.16
D ．某二元酸的酸式盐NaHA 溶液中必然存在：c （H +）+c （A 2—）=c （OH —）+c （H 2A ） 18．下列事实能用勒夏特列原理来解释的是（ ） A ．H 2、I 2、HI 平衡混合气加压后颜色变深 B ．加入催化剂有利于合成NH 3的反应 C ．高压有利于合成NH 3的反应
D ．500℃左右比室温更有利于合成NH 3的反应 19．下列物质中属于盐的是 A ．MgO
B ．H 2SO 4
C ．NaOH
D ．KNO 3
20．下列说法不正确．．．
的是 A ．苯甲酸共有4种同分异构体（含苯环且包括苯甲酸） B ．相同条件下的沸点：乙二醇＞乙醇＞乙烷＞甲烷 C ．CH 3COOCH 3在核磁共振氢谱中有2种不同类型的氢原子 D ．两种不同的氨基酸在缩聚反应时可生成不少于4种的聚合物
二、填空题
21．Ⅰ．尿素[CO （NH 2）2]是一种非常重要的高效氮肥，工业上以NH 3、CO 2为原料生产尿素，该反应实际为两步反应：
第一步：2NH 3（g ）＋CO 2（g ）===H 2NCOONH 4（s ） ΔH=－272kJ·mol －1 第二步：H 2NCOONH 4（s ）===CO （NH 2）2（s ）＋H 2O （g ） ΔH=＋138kJ·mol －1
（1）写出工业上以NH 3、CO 2为原料合成尿素的热化学方程式：_________________________
（2）某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在一体积为0.5 L密闭容器中投入4 mol氨和1mol二氧化碳，实验测得反应中各组分的物质的量随时间的变化如下图所示：
已知总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素总反应的快慢由第_________步反应决定，总反应进行到_________min时到达平衡。

（3）电解尿素[CO（NH2）2]的碱性溶液制纯净氢气的过程中同时产生氮气。

电解时，阳极的电极反应式为________________________________。

Ⅱ．用焦炭还原NO2的反应为：2NO2（g）+2C（s ）N2（g）+2CO2（g），在恒温条件下，1 mol NO2和足量C发生该反应，测得平衡时NO2和CO2的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：
①A、B两点的浓度平衡常数关系：Kc（A）_______Kc（B）（填“﹥”、“<”或“﹦”）。

②计算C点时该反应的压强平衡常数K p（C）=______（K p是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数）。

22．Ⅰ．溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：
（1）在a中加入15 mL无水苯和少量铁屑。

在b中小心加入4.0 mL 液态溴。

向a中滴入几滴溴，a中液体立即沸腾，并有红棕色蒸气出现；a中发生的化学方程式为_______________________；继续滴加至液溴滴完。

仪器a的名称是___________装置d中的作用是_______________________。

仪器c为冷凝管，其进水口为__________________（填“上”或“下”）口。

（2）液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：
①向a中加入10 mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；
②滤液依次用10 mL水、8 mL10％的NaOH溶液、10 mL水洗涤。

NaOH溶液洗涤的作用是_______________________；
③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。

加入氯化钙的目的是_______________________。

（3）经过上述分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为____，要进一步提纯，下列操作中必须的是____。

A．重结晶B．过滤C．蒸馏D．萃取
23．I.质子核磁共振谱（PMR）是研究有机物结构的有力手段之一，在所研究的化合物分子中,每一结构中的等性氢原子在PMR谱中都给了相应的峰（信号）,谱中峰的强度与结构中的H原子数成正比。

例如，乙醛的结构式为CH3CHO,其PMR谱中有两个信号,其强度之比为3:1。

已知有机物A的分子式为C4H8。

（1）若有机物A的PMR有4个信号，其强度之比为3:2:2:1,该有机物的名称为______。

（2）若该有机物PMR只有1个信号,则用结构简式表示为______。

II．“司乐平”是治疗高血压的一种临床药物，合成其有效成分的医药中间体为肉桂酸，其结构简式如图：
（3）肉桂酸的分子式为_______，含有的含氧官能团名称为_______。

（4）一定条件下，1mol肉桂酸最多可与______mol H2发生加成反应。

（5）肉桂酸的同分异构体,同时符合下列条件的结构简式为________。

①苯环上只有三个取代基
②能与新制氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色物质
③质子核磁共振谐有4个信号,其强度之比为3:2:2:1
24．某研究性学习小组查阅资料收集到如下信息：铁盐能蚀刻银而用来制作液晶显示器的银线路板。

他们对蚀刻银的过程进行了探究。

【实验1】制备银镜：
（1） ⅰ.配制银氨溶液，需要的试剂是 。

并取等量银氨溶液于多支试管中。

ⅱ.向银氨溶液中加入等量的葡萄糖溶液，水浴加热。

产生银镜，洗净，备用。

、Fe 2（SO 4）3溶液。

（2）选用Fe 2（SO 4）3溶液的浓度为0.05 mol/L ，目的是保证 相等。

（3）从a 、b 中均检出了Fe 2+，说明Fe 3+具有氧化性。

a 中Fe 3＋氧化Ag 的离子方程式 是 。

（4）确认b 中沉淀为Ag 2SO 4（微溶），检验Ag 2SO 4固体中SO 42-的方法是 。

（5）推测在a 中的酸性条件下NO 3－氧化了银，证据是 。

通过如下实验验证了推测是合理的： ⅰ.测pH ：测定实验a 中所用Fe （NO 3）3溶液的pH=2；
ⅱ.配制溶液： 。

取5mL 此溶液加入有银镜的试管，现象是。

请将步骤ⅱ补充完整。

（6）分析a 中白色沉淀的成分，提出假设。

假设1：Fe （OH ）2； 假设2：AgNO 2； 假设3：……
① 设计实验方案验证假设1：取少量沉淀置于空气中，未变色。

假设1不成立。

② 设计实验方案验证假设2（已知：亚硝酸盐能与酸化的KI 溶液反应）。

【实验结论与讨论】 铁盐能
蚀刻银；NO 3－能提高铁盐的蚀刻能力。

推测硝酸铁溶液如果保持足够的酸性，可以避免产生沉淀。

班戈县一中2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学（参考答案）一、选择题
21．2NH3（g）＋CO2（g）H2O（g）＋CO（NH2）2（s）ΔH=－134kJ/mol 2 55 CO（NH2）2＋8OH－－6e－＝CO32－＋N2↑＋6H2O = 2 MPa
22．2Fe+3Br2=2FeBr3三颈烧瓶
吸收HBr气体下除去HBr和未反应的Br2吸收其中的水分苯 C
23．1-丁烯C9H8O2 羧基 4 或
24．
（1）AgNO3溶液、稀氨水（2）c（Fe3+）
（3）Fe3+ + Ag == Fe2+ + Ag+
（4）取少量Ag2SO4固体于试管中，加入适量蒸馏水，振荡、静置，取上层清液，滴加Ba（NO3）2溶液，出现白色沉淀。

（5）a中溶液黄色略变浅，b中溶液黄色明显变浅
ⅱ.配制pH=2，c（NO3-）=0.3mol/L的溶液，方案合理即可。

银镜消失，溶液颜色无明显变化
（6）
（其他答案合理给分）。