云南省红河哈尼族彝族自治州高考理综-化学三模考试试卷

云南省红河哈尼族彝族自治州高考理综-化学三模考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共7题；共14分)
1. （2分）下列物质性质或反应在生活中的应用错误的是（）
A . 合金具有优良性能，可用于制造新型金属材料
B . 氧化铁俗称铁红，可用作红色油漆和外墙涂料
C . 二氧化硫具有漂白性，常用来漂白食品
D . HF与SiO2的反应可用作在玻璃器皿上刻蚀标记
2. （2分）用NA表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是（）
A . 1molFeCl3和沸水完全反应转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子数目为NA
B . 标准状况下，1L液态水中含有的H+ 数目10－7NA
C . CO和N2为等电子体，22．4L的CO气体与lmol N2所含的电子数相等
D . 13．0 g锌与一定量浓硫酸恰好完全反应，生成气体分子数为0．2NA
3. （2分） (2017高二上·南充期中) 已知戊基共有八种，则分子式为C6H12O2的酸有几种（）
A . 3种
B . 4种
C . 8种
D . 6种
4. （2分）有X、Y、Z、W、M五种原子序数依次增大的前20号元素，其中X、M同主族，M原子有4个电子层；Z2＋与Y2－具有相同的电子层结构，W是地壳中含量最多的金属，X与M的原子序数之和等于Y与Z的原子序数之和。

下列叙述错误的是（）
A . 原子半径大小：M>Z>W
B . W的氧化物可与M的氧化物的水化物反应
C . X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体
D . 含M元素物质的焰色反应（透过蓝色钴玻璃）为紫色
5. （2分）(2020·珠海模拟) 用如图所示装置进行实验(a、b电极均为Ag单质)，观察到了灵敏电流计指针发生偏转。

下列说法正确的是（）
A . b极电极反应式为Ag–e–= Ag+
B . 离子交换膜为阴离子交换膜
C . 去掉离子交换膜，电流表仍然有电流通过
D . 电流计指针不再偏转时，右边硝酸银溶液的物质的量浓度依然大于左边
6. （2分） (2019高二上·长春期中) 已知某温度下0.1 mol/L的NaHB(强电解质)溶液中c(H＋)>c(OH－)，则下列关系一定正确的是（）
A . c(Na＋)＝c(HB－)＋2c(B2－)＋c(OH－)
B . c(Na＋)＝0.1 mol/L≥c(B2－)
C . HB－的水解方程式为HB－＋H2O B2－＋H3O＋
D . 在该盐的溶液中，离子浓度大小顺序为c(Na＋)>c(HB－)>c(B2－)>c(OH－)>c(H＋)
7. （2分）下列说法正确的是（）
A . 用火焰上灼烧后闻气味和焰色反应等方法都可鉴别纤维素和蛋白质
B . 1828年德国化学家武勒通过蒸发氰酸铵水溶液得到尿素，其意义在于找到了合成尿素的一种实用途径
C . 道尔顿、汤姆生、卢瑟福和门捷列夫等对原子结构模型的建立作出了卓越的贡献
D . 测定出土文物标本中14C含量的减少程度，可推算文物的大致年代
二、实验题 (共2题；共15分)
8. （8分） (2019高一上·浙江月考) 请用如下图所示仪器设计一个电解饱和食盐水并测定电解时产生的H2的体积和检验Cl2的实验装置。

(提示:Cl2可与KI反应生成I2 ， I2遇淀粉变蓝)
（1）仪器连接时，各接口的顺序是(填字母代号):A接________、________接________;B接________、________接________。

（2）证明产物Cl2的实验现象是________。

（3）实验测得产生的氢气体积(已折算成标准状况)为11.2mL，电解后溶液的体积恰好为50.0mL，则溶液中NaOH的物质的量浓度为________。

9. （7分）绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。

某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。

回答下列问题：
（1）在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解。

滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化；再向试管中滴入双氧水，溶液变红。

由此可知FeSO4具有________性。

（2）为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管(带端开关K1和K2)(设为装置A)称重，记为m1 g。

将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为 m2 g。

按下图连接好装置进行实验。

① 仪器B的名称是________。

② 将下列实验操作步骤正确排序________（填标号）；重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m3 g。

a．点燃酒精灯，加热 b.熄灭酒精灯 c.关闭K1和K2
d.打开K1和K2 ，缓缓通入N2 e．称量A f．冷却至室温
③根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目x=________（列式表示）。

（3）为进一步探究硫酸亚铁分解的性质及产物，将（2）中已恒重的装置A接入下图所示的装置中，打开K1和K2 ，缓缓通入N2 ，加热。

实验后反应管中残留固体为红色粉末。

①C中盛有BaCl2溶液，观察到C中有白色沉淀生成，写出相关反应的离子方程式________。

②D中所盛的试剂为品红溶液，观察到溶液褪色，写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式________。

③装置E用于处理尾气，可选用的装置(夹持仪器已略去)为________(填字母)。

三、综合题 (共3题；共28分)
10. （8分） (2018高三下·陆川月考) 我国是世界上最大的钨储藏国。

金属钨可用于制造灯丝、超硬模具和光学仪器。

在工业上常采用高温还原WO3法制取金属钨。

回答下列问题：
（1）白钨矿(主要成分是CaWO4)与盐酸反应生成沉淀，灼烧沉淀即可得到WO3 ，上述两步反应的化学方程式为________、________。

（2）T℃时，WO3经如下的四步反应生成W。

每一步反应的焓变和平衡常数如下： WO3(s)+0.1H2(g) WO2.9(s)+0.1H2O(g) △H1 K1
WO2.9(s)+0.18H2(g) WO2.72(s)+0.18H2O(g) △H2K2
WO2.72(s)+0.72H2(g) WO2(s)+0.72H2O(g) △H3K3
WO2(s)+2H2(g) W(s)+2H2O(g) △H4K4
则该温度下，WO3(s)+3H2(g) W(s)+3H2O(g) △H=________，K=________。

（3）T1℃时，将一定质量WO3和8.0g H2置于 2 L密闭容器中，发生反应： WO3(s)+3H2(g)
W(s)+3H2O(g)，混合气体各组分物质的量之比随时间变化的关系如图所示：
②T1℃时，H2的平衡转化率a=________%，反应平衡常数K=________。

②若在4 min时降低并维持温度为T2℃，则该反应的△H________0，若在8 min时缩小容器容积，则
________1.3。

(填“>”“ <”或“=”)
11. （12分）(2018·保山模拟) A、B、C、D是原子序数依次递增的前四周期元素，A元素的正化合价与负化合价的代数和为零；B元素原子的价电子结构为nsnnpn；C元素基态原子s能级的电子总数比p能级的电子总数多1；D元素原子的M能层全满，最外层只有一个电子。

请回答:
（1） A 元素的单质为A2 ，不能形成A3或A4 ，这体现了共价键的________性；B元素单质的一种空间网状结构的晶体熔点>3550℃，该单质的晶体类型属于________；基态D原子共有________种不同运动状态的电子。

（2） A与C形成的最简单分子的中心原子杂化方式是________，该分子与D2+、H2O以2:1:2的配比结合形成的配离子是________(填化学式)，此配离子中的两种配体的不同之处为________(填标号)。

①中心原子的价层电子对数②中心原子的孤电子对的对数③中心原子的化学键类型④VSEPR模型
（3） 1molBC-中含有的π键数目为________；写出与BC-互为等电子体的分子和离子各一种________、________。

（4） D2+的硫酸盐晶体的熔点比D2+的硝酸盐晶体的熔点高，其原因是________。

（5） D3C 具有良好的电学和光学性能，其晶体的晶胞结构如图所示，D+和C3—半径分别为apm、bpm，D+和C3—都是紧密接触的刚性小球，则C3—的配位数为________，晶体的密度为________g·cm-3。

12. （8分）有机物A是一种烃的含氧衍生物，将0.1mol A在足量O2中完全燃烧后生成 39.6g CO2和 9g H2O，同时消耗1.05mol O2（标准状况下）．A与溴蒸气在光照条件下生成的一溴代物B可发生如图所示转化关系（无机产物略），其中I能与NaHCO3反应放出气体且能与FeCl3溶液发生显色反应，且其环上的一元取代物只有2种．
已知：
①B的结构简式为
②当羟基与双键碳原子相连时，易发生转化：RCH=CHOH→RCH2CHO；
③羟基中的氢被钠替代后形成的﹣ONa不被氧化．
（1） A的分子式为________；F中含氧官能团的名称是________
（2）反应②的反应类型为________；J的结构简式为________．
（3）反应⑤的化学方程式为________；I与过量Na2CO3溶液反应的化学方程为________．
（4）同时符合下列要求的 A的同分异构体有________种，写出其中一种同分异构体的结构简式________．i．分子中含有苯环；
ii．能发生银镜反应和水解反应；
iii．在稀NaOH 溶液中，1mol 该同分异构体能与 1mol NaOH 反应．
参考答案一、单选题 (共7题；共14分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
二、实验题 (共2题；共15分)
8-1、
8-2、
8-3、
9-1、
9-2、
9-3、
三、综合题 (共3题；共28分) 10-1、
10-2、
10-3、
11-1、
11-2、
11-3、
11-4、
11-5、
12-1、
12-2、
12-3、
12-4、。