【中考复习】中考化学模拟考试试卷(附答案)

【中考复习】中考化学模拟考试试卷（附答案）
中考是九年义务教育的终端显示与成果展示，中考是一次选拔性考试，其竞争较为激烈。

为了更有效地帮助学生梳理学过的知识，提高复习质量和效率，在中考中取得理想的成绩，下文为大家准备了中考化学模拟考试试卷。

一、多项选择题（每个子题只有一个选项，符合问题的含义。

共有20个子题，每个子题1分，共20分）
1.空气成分中，体积分数最大的是
a、氧气B.氮气C.二氧化碳D.稀有气体
2.地壳中含量最多的金属元素是
a、硅B.氧C.铝D.铁
3.下列物质中，属于氧化物的是
a、 h2ob。

kclo3c。

纳克尔德。

硫酸
4.喝牛奶可以补钙，这里的钙指的是
a、分子B原子C元素D单质
5.下列物质在氧气中燃烧，产生大量白烟的是
a、红磷B.木炭C.甲烷D.铁丝
6.下列物质放入水中，能形成溶液的是
a、面粉B.牛奶C.糖D.植物油
7.下列图标中，与消防安全无关的是
abcd
8.碳、氢两种元素的本质区别是
a、不同数量的质子B.不同数量的电子C.不同数量的中子D.最外层不同数量的电子
9.下列气体中，有毒的是
a、 n2b。

o2c。

鳕鱼二氧化碳
10.下列微粒中，能够保持氢气化学性质的是
a、血红蛋白。

h2c。

h+d.h2o
11.化学反应前后肯定发生变化的是
a、原子序数B原子质量C材料类型D元素类型
12.下列实验操作中，正确的是
a、倒入液体B.检查气密性C.加热液体D.称量固体
13.下列化学用语中，正确的是
a、 2个氧分子：2ob一氧化碳：Co
c.3个钠离子：3na+
d.氧化钠：nao
14.在以下操作中，可以识别空气、氧气和氮气三个气缸
a.观察气体颜色
b.插入燃着的木条
c、闻闻煤气味。

倒入清水
15.下列事故处理方法中，不正确的是
a、如果电器着火，立即用水扑灭
b.炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖
c、如果厨房燃气管道泄漏，立即关闭阀门，打开窗户通风
d.图书馆内图书着火，用液态二氧化碳灭火器扑灭
16.右图所示的装置可用于测定空气中的氧含量。

实验前，向气体收集器中加入少量水并标记。

在以下关于实验的陈述中，正确的是
a.红磷熄灭后应立刻打开弹簧夹
b、点燃红磷前，用弹簧夹夹住乳胶管
c.最终瓶中剩余的气体是纯净的氮气
d、实验中仅使用了极少量的红磷，可以减少污染，且不影响实验结果
17.agno3固体见光或受热易分解，故用棕色试剂瓶保存。

agno3固体受热分解时，放出一种有刺激性气味的气体，它可能是
a、 so2b。

nh3c。

no2d。

n2
18.下列关于物质的性质和用途说法中，不正确的是
a、碳具有还原性，用于冶炼金属
b.氧气具有可燃性，用于火箭发射
c、氮在室温下具有稳定的化学性质，用于食品防腐
d.稀有气体在通电时会发出不同颜色的光，用于制成各种灯具
19.一组燃烧条件可用于实验研究。

下面的说法是不正确的
已知：白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃
图1图2图3
a.此组实验烧杯中的热水只起提高温度的作用
b、图1白磷没有燃烧，因为它没有与氧气接触
c.图2白磷未燃烧是由于温度没有达到着火点
d、如果图3中的白磷被红磷取代，也可以观察到燃烧现象
20.下列图象表示一定质量的高锰酸钾固体受热过程中某些量随时间的变化趋势，其中正确
对
abcd
二、填空（共5个问题，共32分）
21.(7分)水是最常见的物质之一。

（1）以下水为纯净水（填写字母序列号）。

a.河水
b.自来水
c、蒸馏水D.矿泉水
(2)活性炭常用于净水，其作用是和过滤水中的杂质。

（3）它通常用于区分硬水和软水。

(4)实验室中电解水(如右图所示)，与直流电源正极相连的玻璃管中
产生的气体是，反应的化学方程式是，实验证明水是
由______组成的。

（5）在以下关于H2O的陈述中，正确的一个是___________________。

①表示水这种物质②表示两个氢原子和一个氧原子
③ 表示水分子④ 表示水分子由氢分子和氧原子组成
22.(6分)能源、环境与人类的生活和社会发展密切相关。

（1）目前，人类以化石燃料为主要能源。

煤和天然气是常见的化石燃料。

天然气燃烧的化学方程式为。

(2)为缓解化石燃料短缺的状况，人们开始转向新能源的开发与利用。

如图所示，新能源汽车配备了一个可折叠帐篷，其中嵌入了许多光伏板，
展开后可将转变为电能，为汽车行驶提供动力。

（3）为了减少污染，提高煤的利用率，并将其转化为可燃气体，该过程可视为碳与水的反应。

微观示意图如下：
①4种物质中，属于化合物的是_____(填图中字母)。

② C中碳与氧的质量比为。

③若36gb参加反应，则生成d的质量为g。

23.（5分）阅读以下科普材料并回答相关问题。

【材料1】1915年4月22日下午5时，在第一次世界大战两军对峙的比利时伊珀尔战场，趁着顺风，德军一声令下开启了大约6000只压缩氯气(cl2)钢瓶。

霎时间，在长约60公里的战线上，黄绿色的云团飘向法军阵地。

所经之地绿色植被枯黄褪色;英法士兵先是咳嗽继而喘息，甚至死亡，部分逃到高高的山上的士兵活了下来;战场上的武器锈迹斑斑。

这就是战争史上第一次化学战。

（1）据推测，氯的可能物理性质是_;。

(2)推测氯气可能具有的化学性质是______。

（3）元素周期表中氯的信息如右图所示。

原子核外的电子数为。

【材料2】氯可用于制备各种消毒剂。

① 二氧化氯是一种高效、安全、环保的杀菌、消毒和防腐剂。

② 漂白剂***是一种广泛使用的消毒漂白剂。

有效成分是次氯酸钙[Ca
（CLO）2]。

其水溶液与空气中的二氧化碳相遇，生成碳酸钙和次氯酸[HClO]。

HClO起到杀菌、消毒和漂白的作用。

(1)①中二氧化氯的化学式为clo2，其中氯元素的化合价为。

(2) ② 反应的化学方程式是。

24.(7分)溶液是生产生活中常见的物质，依据相关信息回答问题：
数据：硝酸钾的溶解度数据（部分数据已四舍五入）如下表所示：
温度/℃10203040506070
溶解度/G2134664861101138
(1)农业上，硝酸钾用作水溶性肥料，为作物补充氮和钾元素。

硝酸钾溶液中的
溶质是。

(2)a、b、c、d四个烧杯中分别盛有100g水，在40℃时，向四个烧杯中分别加入110g、86g、64g、32g硝酸钾，充分溶解，如图所示。

abcd
①(填字母序号)中盛的一定是饱和溶液。

② B烧杯溶液加热至50℃时，溶液质量为g。

③采用一种方法使a中的固体恰好溶解。

对于最终四个烧杯中的溶液，下列
正确的陈述是（填写字母序列号）。

a.溶剂质量可能相等
b.溶质质量可能相等
c、溶质质量分数可能等于D。

烧杯a中的溶液质量分数可能最大
(3)工业上利用电解饱和氯化钠溶液可制得重要化工产品氢氧化钠。

氢氧化钠溶液可用于治理含二氧化硫的废气并回收二氧化硫，反应的主要流程如下：
① 在实际生产中，在一定温度下，制备出溶质质量分数为25%的饱和氯化钠溶液100t，所需水量为t。

②以上流程中，可循环使用的物质是。

③ 亚硫酸氢钠（NaHSO 3）中硫的质量分数为%（计算结果精确到0.1%）。

25.(7分)a、b、c、d、e、f均是
初中化学
中的常见物质，其中a、d为单质，其余均为化合物，b、c由两种相同元素组成。

（1）如果燃烧不完全和不完全，会产生不同的气体。

然后a表示完全燃烧时的反应
速率
化学方程式为，该反应属于基本反应类型中的反应。

（2）在一定条件下，B溶液可以反应生成C和无色气体D。

C和D都与生命活动密切相关。

B溶液中的溶质是（用化学式表示），D物质的一个用途是。

(3)如图所示将固体e放入大烧杯中的水里，小烧杯中f的饱和溶液变浑浊。

则e的
化学式可能为，产生此现象的原因是。

三、实验题（共3题，总分22分）
26.(7分)根据下图回答问题。

憎恶
(1)仪器a的名称是。

（2）实验室高锰酸钾制氧的化学方程式为，选择的采集装置为（填写字母序列号，
下同）。

如图e所示，铁丝与氧气反应的化学方程式为。

(3)实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为，选用的发生装置是。

将
燃着的木条放在瓶口，若观察到，说明瓶中已充满二氧化碳。

27.（7分）化学组的学生对干冰做了感兴趣的实验。

(1)在降温加压时二氧化碳会变成无色液体，温度进一步降低，液态二氧化碳可变成
雪花状固体干冰。

上述过程发生了(填物理或化学)变化，说明分子具有的性质是________。

图1图2图3
(2)如图1所示向盛有干冰的玻璃容器中加入热水，立即产生大量浓厚的白雾，在容
器口涂一层洗涤灵膜，很快观察到膜鼓起(如图2)，此时容器中的主要气体是。

（3）在图3装置的小试管中加入适量干冰，可以看到U形管左侧的液位上升，右侧
的液位下降。

造成这种现象的原因是多方面的。

(4)另取一盛有适量澄清石灰水的玻璃容器，向其中加入少量干冰，观察到的主要现
象是，发生反应的化学方程式为__________。

28.（8分）实验室里有两瓶过氧化氢溶液a和B，都标有10%。

在相同条件下，使用两瓶过氧化氢溶液产生150ml氧气，时间明显不同。

在这方面，学生们探索如下。

【猜想】两瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数不同
[分析和解释]
(1)实验2和实验3中，均发生反应的化学方程式为。

（2）在实验2中，研究了影响蜡烛燃烧亮度的因素。

(3)实验3中，现象①为。

[反思与评价]
(1)实验1未观察到现象明显不同的主要原因是________。

（2）实验2和实验3分别应用了化学科学研究中的两种重要方法。

他们是。

(3)通过以上实验得到如下启示：影响反应速率的因素有;欲使燃着的物质燃烧更旺，可采用的方法是。

四、计算题（共2题，共6分）
29.(3分)汽车尾气排放出的气体主要有no和no2，它们污染环境，可用氨气(nh3)除去。

反应的化学方程式为：2nh3+no+no2催化剂2n2+3h2o。

若反应后得到56gn2，理论上消耗氨气多少克?
30.（3分）工业中霍夫法生产的纯碱（Na2CO3）通常含有少量氯化钠。

现在，向一定量的溶质质量分数为14.6%的稀盐酸中加入12g含氯化钠的纯碱，反应刚刚完成，收集4.4g气体（假设所有产生的气体逸出）。

已知：na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2
计算反应后氯化钠溶液的质量。

一、选择题(每小题只有1个选项符合题意。

共20个小题，每小题1分，共20分)
1.在空气成分中，体积分数最大的是
a.氧气
b.氮气
c.二氧化碳
d.稀有气体
2.地壳中最丰富的金属元素是
a.硅
b.氧
c.铝
d.铁
3.在下列物质中，属于氧化物的有：
a.h2o
b.kclo3
c.nacl
d.h2so4
4.喝牛奶可以补充钙。

这里钙指的是
a.分子
b.原子
c.元素
d.单质
5.下列物质在氧气中燃烧并产生大量白烟
a.红磷
b.木炭
c.甲烷
d.铁丝
6.当下列物质被放入水中时，它们可以形成溶液
a.面粉
b.牛奶
c.白糖
d.植物油
7.在以下图标中，与消防安全无关的是：
abcd
8.碳和氢的本质区别是
a.质子数不同
b.电子数不同
c.中子数不同
d.最外层电子数不同
9.在下列气体中，什么是有毒的
a.n2
b.o2
c.co
d.co2
10.在以下颗粒中，可以保持氢的化学性质
a.h
b.h2
c.h+
d.h2o
11.化学反应前后发生的变化是
a.原子数目
b.原子质量
c.物质种类
d.元素种类
12.在以下实验操作中，正确的是
a.倾倒液体
b.检查气密性
c.加热液体
d.称量固体
13.在下列化学术语中，正确的是
a.2个氧分子：2o
b.一氧化碳：co
c、 3个钠离子：3Na+D.氧化钠：Nao
14.下列操作中，能鉴别空气、氧气和氮气3瓶气体的是
a、观察气体B的颜色。

插入燃烧的木条
c.闻气体的气味
d.倒入澄清石灰水
15.以下事故处理方法中，有哪些不正确
a.电器着火，立即用水扑灭
b、煎炸时，油锅着火，立即盖上盖子
c.厨房煤气管道漏气，立即关闭阀门并开窗通风
d、用液态二氧化碳灭火器扑灭图书馆的书火
16.右图所示装置可用于测定空气中氧气的含量，实验前在集气瓶内加入少量水，并做上记号。

下列有关该实验的说法中，正确的是
a、红磷熄灭后立即打开弹簧卡箍
b.点燃红磷前先用弹簧夹夹紧乳胶管
c、最后一个瓶子里剩下的气体是纯氮
d.实验时，只取用极少量红磷，可减少污染且不影响实验结果
17.AgNO3固体在光照或热照下容易分解，所以储存在棕色试剂瓶中。

当AgNO3固体通过加热分解时，它会释放出带有刺鼻气味的气体，这可能是
a.so2
b.nh3
c.no2
d.n2
18.以下关于物质性质和用途的陈述是不正确的
a.碳具有还原性，用于冶炼金属
b、氧气是易燃的，用于火箭发射
c.氮气常温下化学性质稳定，用于食品防腐
d、当稀有气体通电时，它会发出不同颜色的光，用于制造各种灯具
19.下图所示的一组实验可用于研究燃烧条件。

下列说法中，不正确的是
已知白磷的燃点为40℃，红磷的燃点为240℃
图1图2图3
a、这组实验烧杯中的热水只会提高温度
b.图1白磷未燃烧是由于没有与氧气接触
c、图2白磷未燃烧，因为温度未达到燃点
d.若将图3中白磷换成红磷，也能观察到燃烧现象
20.下图显示了一定质量的高锰酸钾固体在加热过程中某些量随时间的变化趋势，这
是正确的
的是
abcd
二、填空题(共5个小题，共32分)
21.（7分）水是最常见的物质之一。

(1)下列水属于纯净物的是(填字母序号)。

a、河水B.自来水
c.蒸馏水
d.矿泉水
（2）活性炭常用于水净化。

它的功能是过滤水中的杂质。

(3)常用来区分硬水和软水。

（4）实验室的电解水（如右图所示）装在一根玻璃管中，连接到直流电源的正极
生成的气体是，反应的化学方程式为，该实验证明水是
由…组成。

(5)下列关于h2o的说法中，正确的是__________(填数字序号)。

① 意思是水。

② 它意味着两个氢原子和一个氧原子
③表示一个水分子④表示一个水分子由一个氢气分子和一个氧原子构成
22.（6分）能源和环境与人类生活和社会发展密切相关。

(1)目前，人类以化石燃料为主要能源。

煤、__________和天然气是常见的化石燃料。

天然气燃烧的化学方程式为__________。

（2）为了缓解化石燃料的短缺，人们开始转向新能源的开发和利用。

如图所示新能源汽车配有可折叠帐篷，上面嵌入了很多光电板，
部署后，可将其转化为电能，为车辆行驶提供动力。

(3)为减少污染、提高煤的利用率，将其转化为可燃性气体，此过程可认为是碳与水
的反应，其微观示意图如下所示：
① 在这四种物质中，属于化合物的是________________。

②c中碳元素和氧元素的质量比为。

③ 如果36gb参与反应，则D的质量为g。

23.(5分)阅读下列科普材料，回答相关问题。

【材料1】1915年4月22日下午5点，在一战中两军对峙的比利时伊伯战场上，德
军利用下风，在德军的指挥下打开了约6000个压缩氯气（Cl2）钢瓶。

突然，在60公里
长的前线上，黄绿色的云层飘向法国阵地。

路过的地方绿草如茵，枯黄凋零；英国和法国
士兵先是咳嗽，然后喘息，甚至死亡。

一些逃到高山的士兵幸存了下来；战场上的武器生
锈了。

这是战争史上第一次化学战争。

(1)推测氯气可能具有的物理性质是______。

（2）据推测，氯的化学性质可能是_;。

(3)元素周期表中氯元素的信息如右图所示，其原子的核外电子数为。

【材料2】氯气可用于制备多种消毒剂。

①二氧化氯是一种高效、安全环保型杀菌消
毒保鲜剂。

②漂***是一种广泛普及的杀菌消毒漂白剂，有效成分是次氯酸钙[ca(clo)2]，其水溶液遇空气中的二氧化碳生成碳酸钙和次氯酸[hclo]，hclo起到杀菌、消毒、漂白的作用。

(1) ① 二氧化氯的化学式为二氧化氯，其中氯的价态为。

(2)②中发生反应的化学方程式为。

24.（7分）溶液是生产和生活中常见的物质。

根据相关信息回答问题：
资料：硝酸钾的溶解度数据(部分数据已做取整数处理)如下表所示：
温度/℃10203040506070
溶解度/g2132466486110138
（1）在农业中，硝酸钾被用作水溶性肥料，为作物补充氮和钾。

在硝酸钾溶液中
溶质是。

（2）四个烧杯a、B、C和D中分别含有100g水。

在40℃下，分别向四个烧杯中加
入110g、86g、64g和32g硝酸钾，使其完全溶解，如图所示。

abcd
① （填写字母序列号）必须是饱和溶液。

②使b烧杯的溶液升温至50℃时，溶液的质量为g。

③ 使用一种方法将固体溶解在溶液中。

对于最后四个烧杯中的溶液，如下所示：
说法正确的是(填字母序号)。

a、溶剂质量可能相等。

B.溶质质量可能相等
c.溶质质量分数可能有相等的
d.烧杯a中的溶液质量分数可能最大
（3）在工业上，氢氧化钠是一种重要的化工产品，可以通过电解饱和氯化钠溶液来制备。

氢氧化钠溶液可用于含二氧化硫废气的处理和二氧化硫的回收。

反应的主要过程如下：
①实际生产中，在一定温度下，配制100t溶质的质量分数为25%的饱和氯化钠溶液，需水的质量为t。

② 在上述过程中，可回收的物质是可回收的。

③亚硫酸氢钠(nahso3)中硫元素的质量分数为%(计算结果精确到0.1%)。

25.（7分）a、B、C、D、e和F是初中化学中常见的物质，其中a和D为单质，其余为化合物，B和C由两种相同的元素组成。

(1)若a在完全燃烧和不完全燃烧时，生成不同的气体。

则a完全燃烧时反应的
化学方程式是，该反应属于基本反应类型。

(2)b溶液在一定条件下可反应生成c和无色气体d，c和d都与生命活动息息相关。

b 溶液中的溶质是(用化学式表示)，d物质的一种用途是。

（3）如图所示，将固体e放入大烧杯中的水中，将F的饱和度放入小烧杯中
溶液变浑浊。

则e的化学式可能为，产生此现象的
由于。

三、实验题(共3个小题，共22分)
26.（7分）根据下图回答问题。

abcde
（1）仪器a的名称是。

(2)实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为，选用的收集装置是(填字母序号，下同)。

如图e所示，铁丝与氧气反应的化学方程式为。

（3）实验室用大理石和稀盐酸制备二氧化碳的化学方程式为，所选发生器为。

把燃
烧的木条放在瓶口。

如果观察到，瓶子里充满了二氧化碳。

27.(7分)化学小组的同学利用干冰做兴趣实验。

（1）当冷却和加压时，二氧化碳将变成无色液体。

当温度进一步降低时，液态二氧
化碳会变成雪花状固体干冰。

上述过程经历了（物理或化学）变化，表明该分子的性质是。

图1图2图3
（2）如图1所示，向装有干冰的玻璃容器中加入热水会立即产生大量浓雾。

在容器
口涂上一层洗液膜，很快观察膜的凸起（如图2所示）。

此时，容器中的主要气体为。

(3)向图3装置的小试管中加入适量干冰，看到u形管中左侧液面上升、右侧液面下降，产生此现象的原因是。

（4）此外，取一个装有适量澄清石灰水的玻璃容器，加入少量干冰。

观察到的主要
现象是，反应的化学方程式为。

28.(8分)实验室中有甲、乙两瓶过氧化氢溶液，均标有10%字样。

相同条件下，用这
两瓶过氧化氢溶液制取150ml氧气，所用时间明显不同。

对此，同学们进行如下探究。

【猜想】两瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数不同
【进行实验】
序号实验装置主要实验步骤实验现象
实
检查
1向两支试管中分别加入等量的甲、乙两瓶中的过氧化氢溶液，对比观察两支试管中
均有细微的气泡产生
真实的
验
二
将两个相同的蜡烛分别点燃后放入两个烧杯中，然后分别向两个烧杯中加入等量的甲、乙两瓶中的过氧化氢溶液，再向过氧化氢溶液中加入等量的二氧化锰固体两烧杯内液体中
均产生气泡、有白雾，两烧杯内蜡烛均继续燃烧，但加入甲瓶溶液的烧杯中，蜡烛燃烧得更明亮
真实的
验
三
向装有等量二氧化锰的两个锥形瓶中分别加入等量的甲、乙两瓶中的过氧化氢溶液两锥形瓶内液体中均产生气泡、有白雾，同时有现象①出现
[实验结论]
甲瓶溶液中溶质的质量分数大于乙瓶溶液中溶质的质量分数。

[分析和解释]
(1)实验2和实验3中，均发生反应的化学方程式为。

（2）在实验2中，研究了影响蜡烛燃烧亮度的因素。

(3)实验3中，现象①为。

[反思与评价]
(1)实验1未观察到现象明显不同的主要原因是________。

（2）实验2和实验3分别应用了化学科学研究中的两种重要方法。

他们是。

(3)通过以上实验得到如下启示：影响反应速率的因素有;欲使燃着的物质燃烧更旺，可采用的方法是。

四、计算题（共2题，共6分）
29.(3分)汽车尾气排放出的气体主要有no和no2，它们污染环境，可用氨气(nh3)除去。

反应的化学方程式为：2nh3+no+no2催化剂2n2+3h2o。

若反应后得到56gn2，理论上消耗氨气多少克?
30.（3分）工业中霍夫法生产的纯碱（Na2CO3）通常含有少量氯化钠。

现在，向一定量的溶质质量分数为14.6%的稀盐酸中加入12g含氯化钠的纯碱，反应刚刚完成，收集4.4g气体（假设所有产生的气体逸出）。

已知：na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2
计算反应后氯化钠溶液的质量。

希望这篇
高中入学考试
化学模拟考试试卷，可以帮助更好的迎接即将到来的考试!。