人教版高中化学必修一3-1-3.docx

高中化学学习材料
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物质的量应用于化学方程式计算
一、原理点燃
例如： H2＋ Cl2 ======== 2HCl
化学计量数ν之比： 1 ∶１∶２
扩大NA倍： N A∶ N A∶ 2N A
物质的量之比： 1mol ∶ 1 mol ∶ 2 mol
化学方程式中各物质的化学计量数之比，等于组成各物质的化学粒子数之比，因而也等于各物质的物质的量之比。

二、步骤
1.写出有关化学反应方程式
2.找出相关物质的计量数之比
3.对应计量系数，找出相关物质的物质的量
4.根据计量关系进行计算
物质的量应用于化学方程式计算的依据是：化学方程式中各物质的化学计量数之比等于各物质的物质的量之比。

注意：
1．化学方程式中各物质的化学计量数之比等于各物质的物质的量的关系
2．规范解题步骤
3．根据化学方程式进行计算时，同种物质的单位要上下一致，其他有关物质的单位必须保持左右对应。

例题解析：
例一．7 .8g Na2O2投入水中，充分反应后，计算：
(1)在标准状况下放出O2的体积是多少升?
(2)把反应的溶液加水稀释至500Ml，NaOH的物质的量浓度是多少?
解析：(1) 2 Na2O2 + 2H2O == 4NaOH + O2↑
2×78g 22．4L
7．8g V(O2 )
得V(O2 ) = 1．12L
(2) 2 Na2O2 + 2H2O == 4NaOH + O2↑
2×78g 4mol
7．8g， n(NaOH)
得n(NaOH) = 0．2mol
所以c(NaOH) = 0．2mol / 0.5 L = 0.4 mol·L—1
例二：把100g铁片插入500mL 2 mol·L—1的CuSO4溶液中，反应一段时间后，取出铁片，洗净、干燥、称量，铁片的质量为104g。

计算：
(1)析出铜多少克?
(2)混合液中FeSO4的物质的量浓度是多少?
解析：CuSO4 + Fe＝ Cu + FeSO4△m增
64g 1mol 8g
m(Cu) n(FeSO4 ) 104g — 100g
得m(Cu)＝32g
n(FeSO4 ) = 0．5mol
所以c(FeSO4) = 0．5mol / 0.5 L = 1 mol·L—1
练习：
1.同体积同物质的量浓度的稀H2SO4与NaOH溶液混合后，滴入石蕊试剂后溶液是( ) A．红色 B．紫色 C．蓝色 D．无色
2．有一未知浓度的盐酸25mL，在加入0．5 mol·L—1的AgNO3溶液25mL后，改加NaOH溶液，结果用去1．0 mol·L—1NaOH溶液25mL恰好完全中和，则盐酸的物质的量浓度为( ) A．0 .5 mol·L—1 B．1.0 mol·L—1 C．1.5 mol·L—1 D．2.0 mol·L—1
3．物质的量相等的Na、Mg、Al分别跟足量稀H2SO4反应，产生的氢气的物质的量之比为( )A．1∶1∶1 B．1∶2∶3 C．1∶3∶3 D．3∶2∶1
4．相同质量的Mg和Al分别与足量的盐酸反应．所生成的氢气在标准状况下的体积比是( )
A．2∶3 B．1∶1 C．3∶4 D．24∶27
5．0．2mol NaCI和0．1mol Na2SO4混合，配成1L溶液，所得溶液中Na+的物质的量浓度是( )A．0．2 mol·L—1 B．0．3 mol·L—1 C．0．4 mol·L—1 D．0．5 mol·L—1
答案： 1 A 2 B 3 B 4 C 5 C
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