专题04 化学技巧性计算 课件-2021年中考化学二轮复习讲练测(共31张PPT)

余固体的质量仍为ag，该混合物中碳的质量分数为（ D ）
A．30%
B．22%
C．27%
D．20%
2．炭和碳酸钙的混合物在空气中强热后，碳酸钙完全分解，炭被
完全氧化，若生成的二氧化碳的质量与混合物的质量相同，则原
混合物中的碳元素的质量分数为（ A ）
A．27.27%
B．34.7﹪
C．65.3%
D．72.73%
【解析】反应后物质的质量增加，是因为反应前后氯化物中的金属 离子由Na+(23)变成了Ag+(108)的缘故。
Na ~ Ag ~ △m
23 108
85
x
4.75g-2.2g
23 = x 85 2.55g
x =0.69g
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1．实验室有Na2CO3和K2CO3的固体混合物70 g，加入过量的稀盐 酸充分反应，将反应后的溶液蒸干得到76.6 g，则原混合物中含金属
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明 确 考 点
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1. 化学式的计算 2. 混合物成分的计算 3. 有关溶液的计算 4. 有关无数据计算
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长冲中学一“四学、一测元”活力素课堂 守恒关系式法
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六、图像法 长冲中学“四学一测”活力课堂
【解题思路】多种物质与一种物质的反应，用图像法可以快速判断。
1．（2016·河南）相同质量的镁、铝、锌分别与相同质量20%
的盐酸充分反应，产生氢气质量(用各金属表示)大小关系有以下
几种猜测：①Mg＞Al＞Zn；②Al＞Mg＞Zn；③Al＝Mg＝Zn；
A．2∶3
B．3∶2
C．1∶2
D．3∶1
【解析】Ca与C的质量比为10∶1，设C的质量为12，则m钙：m碳 =120∶12＝（40×3）∶（12∶1），即Ca与C的原子个数比为3∶1， 只有CaCO3中含有碳元素，所以CaCO3的个数为1，CaO的个数为2， Ca与O的原子个数之比为3∶5，Ca与O的质量比为： （3×40）∶（16∶5）＝120∶80＝3∶2。
=88%，则N2的质量分数为1-88%=12%。则N2质量分数的取值
范围为44%<x>12%，故选A。
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三、凑数法 长冲中学“四学一测”活力课堂
1. 工业上锻烧石灰石可制得生石灰。现有CaCO3和CaO的固体混合物， 其中Ca与C的质量比为10∶1，则该混合物中Ca与O的质量比为（ B ）
【解析】根据反应前后固体中铜元素质量不变，设反应后固体的总质
量为m后，根据题意可得：
m铜： m铜 24g m后
=
3 4

即： 24g = m后
4 3
m后=24g×
3 4
=18g
根据质量守恒，生成水和二氧化碳的质量之和=24g-18g=6g
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1．碳酸氢钠受热易分解，生成碳酸钠、水和二氧化碳，反应的 化学方程式为__2_N_a_H__C_O_3_____N__a_2C__O_3_＋__H_2_O_＋__C__O_2_↑__。充分加热10 g含碳酸钠的碳酸氢钠固体，反应前后固体中钠元素的质量分数之 比为7∶10，则生成水和二氧化碳的质量之和为 3 g。
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长冲中学五“四学、一测无”活力数课堂 据计算（设值法）
【解题思路】通常设相关物质的质量与其相对分子质量数值相等。
1．（2014·河南）在一定质量的某NaCl溶液中加入足量的AgNO3 溶液，所得AgCl沉淀质量等于原NaCl溶液质量的1/4。则原NaCl溶
液中溶质的质量分数约为（ D ）
【解题思路】找出多步反应之间的联系，建立相关物质的质量关系。
1.(2019湘潭)某同学取8 g ZnO、Al2O3和Cu的混合固体，与73 g 20% 的稀盐酸混合后恰好完全反应，则混合固体中金属元素的含量为( D )
2．碳酸氢钠受热易分解，生成碳酸钠，水和二氧化碳。充分加 热24.8含碳酸钠的碳酸氢钠固体，完全反应后剩余的质量为18.6， 则生二氧化碳的质量为 4.4 g；反应前后固体中钠元素质量分数 之比为 18.6：24.8 。
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二、极值法 长冲中学“四学一测”活力课堂
【解题思路】根据题给信息，求出最大值和最小值，确定取值范围。 提示：一般此类题中会出现“可能”等表示猜测的词语。
④Al＝Mg＞Zn；⑤Al＝Zn＞Mg；⑥Al＞Mg＝Zn。其中合理的
个数为( C )
A．5个
B．4个
C．3个
D．2个
【解析】相同质量的镁、铝、锌分别与足量的盐酸反 应时，单价原子量越小，生成氢气的质量越多，生成 氢气的质量Al＞Mg＞Zn。当盐酸的质量在0~M1之间 时，产生氢气质量相等。当盐酸的质量在M1~M2之间， 产生氢气质量铝＝镁＞锌。当盐酸的质量大于M2时， 产生氢气质量铝＞镁＞锌。
×100%≈ 10%
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1.（2019.河南，14）向某氯化钡溶液中加入一定质量的硫酸溶液， 二者恰好完全反应，过滤，所得溶液的质量与原氯化钡溶液的质量 相等。则所加硫酸溶液中溶质质量分数的计算式为（ B ）
【解析】设稀硫酸中溶质质量为98，稀硫酸质量为x，氯化钡溶液质
Al＞Mg＞Zn Al＝Mg＞Zn Al＝Mg＝Zn
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七、转化关系法 长冲中学“四学一测”活力课堂
【解题思路】找出化学式中相同的原子个数，顺藤摸瓜，找到答案。
例·现有Na2S、Na2SO3、Na2SO4组成的混合物，经测定其中硫元素 的质量分数为32%，则该混合物中氧元素的质量分数为( B )
A. 16%
B. 22%
C. 32%
D. 46%
【解析】因为Na2S、Na2SO3、Na2SO4的组成中钠原子和硫原子的个 数比均为2∶1，硫元素的质量分数为32%，所以钠元素的质量分数
为
，则混合物中氧元素的质量分数为1-32%-46%＝22%；
故选B。
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七、转化关系法 长冲中学“四学一测”活力课堂
等质量的几种金属的单价原子量越小，完全反应时产生氢气的质量越多。
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1．某种金属混合物样品由Mg、Al、Fe、Zn四种金属中的两种组成，
取5.6g样品与足量稀硫酸反应，得到0.2g氢气，则此合金中一定不含的
金属是（ A ）
A．Fe
B.Al
C.Mg
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2021中考化学专题复习 Special topic review
专题04 — 化学技巧性计算
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中招考试中的技巧性计算属于计算题中的压轴题。在近几年的中 招考试中，重点考查学生的计算能力，突出体现了化学学科核心素养 中“变化与守恒”的思想。在复习过程中要能深刻理解化学变化中哪些 变化、哪些守恒，是理解题意、顺利解题的关键。解决此类习题常用 的方法有 “元素守恒关系式法”、“极值法”、“差量法”、“凑数法”、“ 变形法”、“图像法”、“设值法”、“变形法”等。
【解题思路】根据化学反应中元素质量守恒，分析出相关元素的来龙 去脉，找出质量关系，列出关系式进行求解。
例1·有一包Mg和MgO的混合物共12.8 g，与一定量的稀硫酸恰好完全
反应，所得溶液中溶质的质量为48 g，则原混合物中氧元素的质量( B )
A. 9.6 g
B. 3.2 g
C. 2.4 g
D. 1.6 g
烧生成CO和CO2，且反应后测得混合气体中碳元素的质量分数为24%， 则其中氮气的质量分数不可能为（ A ）
A.10%
B.20%
C.30%
D.40%
【解析】假设全部生成CO，则CO的质量分数为24%÷
12 28
=56%，则N2
的质量分数为1-56%=44%；假设全部生成CO2，则CO2的质量分数为
24%÷ 12 44
【解析】Mg和MgO与稀硫酸反应都生成MgSO4，则MgSO4质量为48 g， 则硫酸镁中镁元素的质量为 48 g×( 24 ×100%)＝9.6 g ，因为镁元素全部来自于Mg
120
和MgO的混合物，则原混合物中氧元素的质量为12.8 g－9.6 g＝3.2 g。
MgSO4 ~ Mg
120
24
48g
量为y，则所得稀盐酸溶液的质量也为y。根据质量守恒x+y=233+y。
故原稀硫酸溶液质量为233。故正确答案为B。
H2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2HCl
98
233
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1．将ag铜和碳的混合物在氧气中充分灼烧，冷却，称量，发现剩
A. 40%
B. 30%
C. 20%
D. 10%
【解析】根据反应的化学方程式，设原氯化钠溶液中溶质的质量为
58.5，则生成氯化银的质量为143.5。
NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
58.5
143.5
根据题意原氯化钠溶液的质量为143.5×4。则原NaCl溶液中溶质的
质量分数为：
58.5 143.5×4
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2．实验室有一包含杂质的碳酸氢钠样品50g（杂质不含钠元素，
受热不变化），其中钠元素的质量分数为23%，180℃时，将样品加
热一段时间后称得固体质量为43.8g，则分解的碳酸氢钠占原碳酸氢
钠的质量分数为（已知
）（ C ）
A．60%
B．47.3%
D.Zn
【解析】假设5.6g金属全部为铁，则产生氢气的质量正好为0.2g。因为 题给信息中该金属混合物样品由两种金属组成，所以一定不含铁。 【拓展】该金属混合物的组合可能为Al和Zn或Mg和Zn。
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2．一定质量的C在盛有氮气和氧气的混合物气体的密闭容器中燃
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四、差值法 长冲中学“四学一测”活力课堂
【解题思路】分析反应前后物质质量变化的原因，找出微观质量与 实际质量的差值，建立与所求量之间的质量关系。
1.(2017.河南)现有NaCl和NaBr的混合物共2.2g，溶于水并加入过 量AgNO3溶液后，生成AgCl和AgBr沉淀共4.75g,则原混合物中含钠 元素的质量为：__0_.6_9_g__。
例1·(2018.河南，14)有Mg、Al、Zn的混合物共7.2 g，与足量盐酸反
应，生成H2的质量可能是( B )
A. 0.2 g
B. 0.6
C. 0.8 g
D. 0.9 g
【解析】根据产氢公式：m氢气=m金属×
价 量
等质量的三种金属分别于足量的酸反应，产生氢气最多的是铝，产生氢
气最少的是锌。假设7.2g金属全部为铝，则m氢气=0.8g,假设7.2g金属全部 为Zn,则m氢气>0.2g。所以取值范围：0.8g>m氢气>0.2g,故正确答案为B。 【技巧归纳】Al、Mg、Fe、Zn的单价原子量分别为9、12、28、32.5。
x =9.6g 所以，m(O)=12.8 g－9.6 g＝3.2 g
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1.(2019·河南)碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]受热分解生成氧化铜、水和 二氧化碳，反应的化学方程式为_C__u_2(_O__H_)_2C__O_3_____2_C__u_O_+_H__2O__+_C_O__2↑__； 充分加热24g含氧化铜的碱式碳酸铜固体，若反应前后固体中铜元素的 质量分数之比为3∶4,则该反应生成水和二氧化碳的质量之和为 6 g。
C．40%
D．33.6%
【解析】反应后物质的质量减少，是因为生成了H2O和CO2的缘故。
2NaHCO3 168
x
Na2CO3+H2O+CO2↑ △m 18+44
50g-43.8g
168= x 62 6.2g
x =16.8g
原碳酸氢钠的质量=（50g×23%）÷
23 84
=42g
分解的碳酸氢钠占原碳酸氢钠的质量分数=16.8g÷42g=40%
元素的质量为（ B ）
A．6.6 g
B．34 g
C．36 g
D．61 g
【解析】反应后物质的质量增加，是因为反应前后化合物中的阴离 子由CO32-（60）变成了2Cl-（71）的缘故。
CO32- ~ 2Cl- ~ △m
60
71
11
x
76.6g-70g
60 = x 11 6.6g
x =36g
则金属元素的质量=70g-36g=34g