上海市南洋中学高一化学下学期期末试卷含解析

上海市南洋中学高一化学下学期期末试卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 对于某些离子的检验及结论一定正确的是（）
A.加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有
B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有
C.加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有
D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有
参考答案：
C
略
2. 下列物质中属于有机物的是
A．氯化钾 B．二氧化碳 C．碳酸钠 D．甲
烷
参考答案：
D
3. 在2A(g)＋B(g) 3C(g)＋5D(g)的反应中，表示该反应速率最快的是
A. v (D)＝4.0 mol／(L·ｓ)
B. v (C)＝3.2mol／(L·ｓ)
C. v (A)＝2.0mol／(L·ｓ)
D. v (B)＝1.2mol／(L·ｓ)
参考答案：
D
【分析】
利用速率之比等于化学计量数之比转化为用同一物质表示的速率，然后再进行比较。

【详解】不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质的速率与其化学计量数比值越大，表示的反应速率越快。

A. v (D)＝4.0 mol／(L·ｓ)；
B. v (C)＝3.2mol／(L·ｓ)，则v (D)＝v (C)=5.3 mol／(L·ｓ)；
C. v (A)＝2.0mol／(L·ｓ)，则v (D)＝v (A)= 5.0 mol／(L·ｓ)；
D. v (B)＝1.2mol／(L·ｓ)，则v (D)＝5v (B)＝6.0 mol／(L·ｓ)；
反应速率最快的是6.0 mol／(L·ｓ)。

答案选D。

【点睛】本题考查反应速率快慢的比较，难度不大，注意比较常用方法有：1、归一法，即按速率之比等于化学计量数之比转化为用同一物质表示的速率；2、比值法，即由某物质表示的速率与该物质的化学计量数之比，比值越大，速率越快。

4. 下列物质的变化，不能通过一步化学反应完成的是( )
A．S→SO3 B．SiO2→Na2SiO3 C．Na2O2→Na2CO3 D．SiO2→H2SiO3
参考答案：
AD
略
5. （不定项）将SO2分别通入下列4种溶液中，有关说法不正确的是( )
A. 试管a中实验可以证明SO2具有还原性
B. 试管b中溶液褪色，说明SO2具有漂白性
C. 试管c中能产生白色沉淀，说明SO2具有氧化性
D. 试管d中能产生白色沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸
参考答案：
C
A．二氧化硫具有还原性，能够被高锰酸钾氧化，使高锰酸钾褪色，体现其还原性，故A正确；B．二氧化硫使品红溶液褪色，体现其漂白性，故B正确；C．二氧化硫具有还原性，通入到硝酸钡中，被硝酸根离子氧化生成硫酸根离子，生成硫酸钡沉淀，故C错误；D．二氧化硫为酸性氧化物能够与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠，亚硫酸钠与氯化钡反应生成亚硫酸钡沉淀，亚硫酸钡能够与硝酸发
生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀，硫酸钡不溶与硝酸，故D正确；故选C。

6. 在Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O的反应中，有关说法错误的是
A．Cl2既是氧化剂又是还原剂
B．NaOH既是氧化剂又是还原剂
C．该反应可用于实验室制Cl2时尾气的吸收
D．该反应的离子方程式为Cl2 + 2OH—==== Cl—+ ClO—+ H2O
参考答案：
B
略
7. 2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系，下列叙述错误的是（）
A．a为电池的正极
B．放电时，b极电极反应式：Li﹣e﹣=Li+
C．放电时，a极锂的化合价发生变化
D．放电时，溶液中Li+从b向a迁移
参考答案：
C
考点：原电池和电解池的工作原理．
分析：该原电池中，Li失电子作负极、LiMn2O4作正极，负极反应式为Li﹣e﹣=Li+，正极上Li1﹣
x
Mn2O4得电子发生还原反应，放电时电解质溶液中阳离子向正极移动，据此分析解答．
解答：解：A．该原电池中，Li失电子作负极、LiMn2O4作正极，所以a是正极、b是负极，故A正确；
B．放电时，b为负极，电极反应式：Li﹣e﹣=Li+，故B正确；C．放电时，a为正极，正极上LiMn2O4中Mn元素得电子，所以锂的化合价不变，故C错误；D．放电时，溶液中Li+从负极b向正极a迁移，故D正确；
故选C．
点评：本题考查化学电源新型电池，正确判断正负极及正负极上发生的反应是解本题关键，知道电解质溶液中阴阳离子移动方向，难点是电极反应式的书写，题目难度中等．
8. A和B均为短周期元素，它们的离子A﹣和B2+具有相同的核外电子层结构．下面说法正确的是（）
A．原子序数A＞B B．核外电子数为B＞A
C．原子半径A＞B D．离子半径B2+＞A﹣
参考答案：
B
【考点】原子结构与元素的性质．
【分析】A和B均为短周期元素，它们的离子A﹣和B2+具有相同的核外电子层结构，可知均为10电子微粒，则A为F，B为Mg，以此来解答．
【解答】解：A．Mg的原子序数为12，F的原子序数为9，则原子序数A＜B，故A错误；
B．F、Mg的核外电子数分别为9、12，则核外电子数为B＞A，故B正确；
C．Mg位于第三周期，F位于第二周期，则原子半径A＜B，故C错误；
D．具有相同电子排布的离子中，原子序数大的离子半径小，则离子半径B2+＜A﹣，故D错误；
故选B．
9. 硅的氧化物及硅酸盐构成了地壳中大部分的岩石、沙子和土壤。

在无机非金属材料中，硅一直扮演着主角。

下面几种物质中含有硅单质的是（）
玛瑙
参考答案：
C
略
10. 利用下列实验装置完成相应的实验，能达到实验目的的是
A．制取少量蒸馏水B．分离碘和酒精C．称量NaOH固体D．配制100mL 0.1 mol/L盐酸参考答案：
A
略
11. 将一定量的气体A和B充入2L的密闭容器中，发生反应A（g）+3B（g）?2C（g），有关变化如图所示．下列说法正确的是（）
A. 图中表示气体B物质的量随时间变化的曲线是X
B. 2min内用C表示的反应速率υ（C）是0.1mol?L﹣1?min﹣1
C. 平衡时，气体A的浓度是0.45 mol?L﹣1
D. 平衡时，气体B的转化率是70%
参考答案：
C
由图可知，XY曲线的物质的量逐渐减小为反应物，Z曲线的物质的量逐渐增大为生成物，到达平衡时，X的变化量为1.0-0.9=0.1mol，Y的变化量为1.0-0.7=0.3mol，Z的变化量为0.2mol，则X：Y：Z=1：3：2；已知A（g）+3B（g）2C（g），则X表示A，Y表示B，Z表示C；
A、有以上分析可知，图中表示气体B物质的量随时间变化的曲线是Y，故A错误；
B、2min内，C的物质的量变化为0.2mol，则C的浓度变化为：=0.1mol·L－1，所以C表示的反应速率υ（Cv）=△c/△t=0.1mol·L－1/2min=0.05mol?L﹣1?min﹣1，故B错误；
C、图中表示气体A 物质的量随时间变化的曲线是X，则平衡时A的物质的量为0.9mol，则平衡时其浓度为0.45 mol·L－1，故C正确；
D、图中表示气体B物质的量随时间变化的曲线是Y，平衡时B的变化量为1.0-
0.7=0.3mol，则气体B的转化率= ×100%=0.3mol/1mol×100%=30%，故D错误；故选C。

点睛：本题考查化学平衡图象问题，题目难度中等，注意根据图象中物质的量的变化来判断曲线所代表的物质，掌握速率的计算公式和转化率的公式是解决本题的关键；解题关键：由图可知，XY曲线的物质的量逐渐减小为反应物，Z曲线的物质的量逐渐增大为生成物，到达平衡时，X的变化量为1.0-0.9=0.1mol，Y的变化量为1.0-0.7=0.3mol，Z的变化量为0.2mol，则X：Y：Z=1：3：2；已知A （g）+3B（g）?2C（g），则X表示A，Y表示B，Z表示C；A、根据图中XYZ的物质的量的变化量来判断；B、先求出C的浓度变化，再根据v=△c/△t求算速率；C、根据图象判断平衡时A的物质的量，再求浓度；D、平衡时，气体B的转化率=n(转化)/n(开始)×100%。

12. 在实验室中，下列除杂的方法正确的是（）
A．溴苯中混有溴，加入KI溶液，振荡，用汽油萃取出溴
B．乙烷中混有乙烯，通H2在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷
C．硝基苯中混有浓H2SO4和浓HNO3，将其倒入NaOH溶液中，静置，分液
D．乙烯中混有CO2和SO2，将其通过盛有NaOH溶液的洗气瓶
参考答案：
CD
略
13. 下列指定反应的离子方程式正确的是（）
A．Cu 溶于稀HNO3：Cu+2H++NO3﹣═Cu2++NO2↑+H2O
B．氯气溶于水：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣
C．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
D．FeCl3溶液与Cu反应：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
参考答案：
D
【考点】离子方程式的书写．
【分析】A．铜与稀硝酸反应生成的是NO气体；
B．次氯酸为弱酸，离子方程式中次氯酸不能拆开；
C．醋酸为弱酸，离子方程式中醋酸不能拆开；
D．氯化铁与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜．
【解答】解：A．Cu 溶于稀HNO3，反应生成硝酸铜、NO气体和水，正确的离子方程式为：
3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O，故A错误；
B．氯气溶于水生成次氯酸和氯化氢，正确的离子方程式为：Cl2+H2O═H++Cl﹣+HClO，故B错误；C．醋酸和碳酸钙都不能拆开，正确的离子方程式为：
CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO﹣，故C错误；
D．FeCl3溶液与Cu反应的离子方程式为：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故D正确；
故选D．
14. 物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为3:2:1时，三种溶液中CI-的物质的量之比为
A．1:1:1 B．1:2:3 C．3:4:3 D． 3:2:1
参考答案：
C
略
15. 下列属于直接利用太阳能的方式的是（）
①光—热转换②光—电转换③光—化学能转换④光—生物质能转换
A、①②③
B、①②④
C、②③④
D、①②③④
参考答案：
D
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. （10分）某实验需要用1.0mol·L-1 NaOH 溶液450mL。

配制实验操作步骤有：a．在天平上称量 g NaOH固体放入烧杯中，加水溶解，冷却至室温。

b．把制得的溶液小心地注入中。

c．继续向容器中加水至距刻度线1cm~2cm处，改用加水至刻度线。

d．用少量水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次。

e．将瓶塞塞紧，充分摇匀。

填写下列空白：①操作步骤和正确顺序为。

②该配制过程中两次用到玻璃棒，其作用分别是、。

③在进行b步操作时，不慎有液体溅出，下列处理措施正确的是（）
A．继续进行实验 B．添加部分NaOH溶液
C．倒掉溶液，重新配制 D．倒掉溶液，洗净容量瓶后重新配制
参考答案：
（10分）20.0 500mL的容量瓶胶头滴管①abdce ②促进溶解、引流③D
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 某一反应体系中，有反应物和生成物共六种物质，这六种物质是：Cl2、KMnO4、MnCl2、H2O、HCl(浓)、KCl，其中KMnO4→ MnCl2。

(1)该反应中的化学方程式为_____________________________________________。

(2)该反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为_________________。

(3)市售的浓盐酸（密度为1.19g/cm3）在工业上是用500 L HCl气体(标准状况)与1 L H2O的比例
配制成的，则该盐酸的物质的量浓度是___________mol/L(结果保留一位小数)。

(4)现需用1.20 mol/L的稀盐酸480 mL, 应量取市售浓盐酸________mL进行配制。

(5)取6.00 g硬铝合金（假设只含铝铜硅），与(4) 中所配稀盐酸进行充分反应，收集到气体
5.60 L(标准状况)，则硬铝合金中铝的质量分数为____________。

参考答案：
(1) 2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ +8H2O（2分）
(2) 5∶2（2分）(3) 14.6（2分）(4) 41.1（2分）(5) 75%（2分）
18. 实验室配制欲配置480 mL 0.4 mol·L-1的NaOH溶液。

根据配置溶液的具
体过程回答下列问题：
（1）配制该溶液应选用mL容量瓶。

（2）用托盘天平称取g固体NaOH。

（3）将称好的NaOH固体放至500mL的大烧杯中，倒入蒸馏水，用玻璃棒搅
拌至完全溶解。

待冷却至室温后，将烧杯中的溶液用玻璃棒引流转移至容量瓶。

（4）用少量蒸馏水洗涤烧杯2-3次，并将每次洗涤的溶液都注入，
轻轻晃动容量瓶，使溶液混和均匀。

（5）向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面离刻度线约1-2厘米时，用滴
加蒸馏水至液面与刻度线相切。

盖好瓶塞，摇匀。

（6）配制好的溶液（填“能”或“不能”）长期存放在容量瓶中。

（7）以下因素会造成实验结果偏低的是
A．定容时观察液面仰视B．定容时观察液面俯视
C．有少量NaOH溶液残留在烧杯中D．容量瓶中原来有少量蒸馏水
参考答案：
（1） 500 mL （2分）（2）8.0 g （2分）
（4）容量瓶，（1分）（5）胶头滴管（1分）
（6）不能，（1分）（7） A、C （2分）
19. (12分)A、B、C、D都是短周期元素，原子半径D>C>A>B，其中A、B处在同一周期，A、C处在同一主族。

C原子核内质子数等于A、B原子核内质子数之和，C原子最外层上的电子数是D原子最外层电子数的4倍。

试回答：
(1)这四种元素分别是：A________，B________，C________，D________。

(2)这四种元素中在常温常压下的液态或气态氢化物的稳定性由大而小的顺序是________。

(3)A与B形成的三原子分子的结构式是________，B与D形成的原子个数比为1∶1的化合物的电子式是________。

(4)用电子式表示B2D的形成过
程：。

参考答案：
（1） C 、O 、Si 、Na 。

（4分）
（2）H2O >CH4>SiH4 。

（2分）
（3）O=C=O 、（4分）
（4）。