南宁市高一下学期化学期中考试试卷B卷

南宁市高一下学期化学期中考试试卷B卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共29题；共58分)
1. （2分） (2017高一上·德州期中) 下列关于自然界中氮循环示意图（如图）的说法错误的是（）
A . 氮元素只被氧化
B . 豆科植物根瘤菌固氮属于自然固氮
C . 其它元素也参与了氮循环
D . 含氮无机物和含氮有机物可相互转化
2. （2分） (2016高三上·长沙期中) 化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是（）
A . 制作宇航员航天服的聚酯纤维不属于新型无机非金属材料
B . 煤的主要成分为单质碳、苯、二甲苯等，可通过煤的干馏将它们分离
C . PM2.5是指粒径在2.5微米以下的颗粒物，其在空气中形成的分散系属于胶体
D . 为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装中放入生石灰
3. （2分）(2018·揭阳模拟) 中国丝绸有五千年的历史和文化。

古代染坊常用某种“碱剂”来精炼丝绸，该“碱剂”的主要成分是一种盐，能促进蚕丝表层的丝胶蛋白杂质水解而除去，使丝绸颜色洁白、质感柔软、色泽光亮这种“碱剂”可能是（）
A . 草木灰
B . 火碱
C . 食盐
D . 胆矾
4. （2分）属于人工固氮作用的是（）
A . N2与H2在一定条件下反应生成NH3
B . 硝酸工厂用NH3氧化制NO
C . 雷雨时空气中的N2转化为NO
D . 由NH3制碳酸氢铵和硫酸铵
5. （2分） (2017高二上·巢湖开学考) 以下关于硫及其化合物说法错误的是（）
A . 硫元素在自然界中既有游离态，又有化合态
B . 检查病人胃病所用的钡餐，既可以用BaSO4 ，也可以用BaCO3
C . 浓硫酸不可用来干燥H2S气体，因其具有强氧化性
D . SO2、SO3都为酸性氧化物，都可与水反应生成相应酸
6. （2分）实验室用高锰酸钾加热制取氧气主要有以下步聚：
a．加热盛有药品的试管；
b．向试管中加入药品；
c．检查装置的气密性；
d．用排水法收集气体；
e．停止加热；
f．将导气管从水槽中取出
正确的操作顺序是（）
A . cbadef
B . dacfbe
C . badcfe
D . cbadfe
7. （2分）某兴趣小组用如图装置制备气体（酒精灯可以根据需要选择），对应说法正确的是（）
选项①药品②中药品③中药品④中药品制备气体⑥中药品及作用
A浓盐酸MnO2饱和食盐水浓硫酸Cl2NaOH溶液，尾气吸收
B稀硝酸Cu烧碱溶液浓硫酸NO NaOH溶液，尾气吸收
C浓盐酸大理石饱和Na2CO3溶液浓硫酸CO2澄清石灰水，检验
D浓盐酸Zn水浓硫酸H2撤去
A . A
B . B
C . C
D . D
8. （2分）酸性条件下，可用某些盐溶液吸收水煤气中的少量H2S，以回收硫元素、降低污染．欲达到该目的，下列试剂中最合适的是（）
A . KClO3
B . FeCl2
C . HNO3
D . FeCl3
9. （2分）常温下，铁与下列酸溶液作用产生H2的是（）
A . 浓硫酸
B . 稀硫酸
C . 浓硝酸
D . 稀硝酸
10. （2分） (2016高二上·徐州期末) 下列关于浓硫酸的说法正确的是（）
A . 在加热条件下能使不活泼金属铜溶解，表现出浓硫酸的强氧化性和酸性
B . 可以用铁制或铝制容器贮运，表现出浓硫酸有稳定的化学性质
C . 能使胆矾晶体由蓝色变为白色，表现出浓硫酸的脱水性
D . 能使蔗糖炭化，表现出浓硫酸的吸水性
11. （2分） (2016高一下·长治期中) 下列物质都具有漂白性，其中一种与其它物质的漂白原理不相同，这种物质是（）
A . HClO
B . H2O2
C . O3
D . SO2
12. （2分）(2019·南通模拟) 根据下列图示所得出的结论正确的是（）
甲乙丙
丁
A . 图甲表示1mLpH＝2某一元酸溶液加水稀释时，pH随溶液总体积的变化曲线，说明该酸是强酸
B . 图乙表示恒容密闭容器中其他条件相同时改变温度，反应CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)中
n(CH3OH)随时间的变化曲线，说明反应平衡常数KⅠ>KⅡ
C . 图丙表示不同温度下水溶液中－lgc(H＋)、－lgc(OH－)变化曲线，说明T1>T2
D . 图丁表示1molH2和0.5molO2反应生成1molH2O过程中的能量变化曲线，说明H2的燃烧热是241.8kJ·mol －1
13. （2分） (2015高二上·中原期末) 下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（）
A . 常温下将物质的量浓度相等的醋酸钠、醋酸两溶液等体积混合，混合后的溶液中，已知c（Na+）＞c （CH3COOH），则：c（Na+）＞c（CH3COO）＞c（OH）＞c（H+）
B . NaHSO3和NaHCO3的中性混合溶液中（S和C均用R表示）：C（Na+）=c（HRO3﹣）+2c（RO32﹣）
C . 常温下，物质的量浓度和体积都相等的①Na2SO3②Na2SO4③NaHSO4三种溶液中离子总数：①＜②＜③
D . 常温下，①pH=3的HCl溶液和pH=11的氨水等体积混合液②pH=3的HCl溶液③pH=11的氨水中由水电离出的c（H）：①＞③＞②
14. （2分） (2018高一上·乐山期末) 关于SO2和Cl2的叙述错误的是（）
A . 都是大气污染物
B . 都具有漂白性，能使有色物质永久性褪色
C . 水溶液都呈酸性
D . 在相同条件下密度都比空气大
15. （2分） (2016高三上·烟台期中) 下列物质间的转化在给定条件下不能实现的是（）
A . Al2O3 NaAlO2（aq） Al（OH）3
B . S SO3 H2SO4
C . 饱和NaCl（aq） NaHCO3 Na2CO3
D . MgCl2（aq） Mg（OH）2 MgO
16. （2分） (2016高三上·大连期中) 下列实验的解释或结论不正确的是（）
A . A
B . B
C . C
D . D
17. （2分）为了确定碳酸氢钠固体中是否含有碳酸钠．下列实验操作及判断中正确的是（）
A . 观察加热时能否放出气体
B . 观察加盐酸时能否放出气体
C . 溶于水中，加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀生成
D . 溶于水中，滴加少量BaCl2溶液，观察是否有白色沉淀生成
18. （2分） (2018高一下·南阳月考) 下列各组物质的无色溶液，不用其他试剂即可鉴别的是（）
①KOHNa2SO4AlCl3②Na2CO3Ba（OH）2H2SO4③HClNa[Al（OH）4]NaHSO4④Ca（OH）2Na2CO3BaCl2
A . ①②
B . ②③
C . ①③④
D . ①②④
19. （2分） (2017高二下·商丘期末) 已知常温下可用Co2O3制备Cl2 ，反应前后存在六种微粒：Co2O3﹑H2O﹑Cl2、H+ 、Cl－和Co2+。

下列叙述错误的是（）
A . 氧化产物为Cl2
B . 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2
C . 若有3mol H2O生成，则反应中有2mol电子转移
D . 生成2.24L Cl2时，则反应中有0.1mol电子转移
20. （2分）从健康的角度考虑，下列叙述正确的是（）
A . 用食醋除去水壶中的水垢
B . 氯气泄漏后应顺风向低处跑
C . 用铝锅炒菜比用铁锅好
D . 食用“加碘”食盐不利于健康
21. （2分） (2016高三上·沈阳期中) 下列有关实验装置的说法中正确的是（）
A . 用如图装置制取干燥纯净的NH3
B . 用如图装置制备Fe（OH）2并能较长时间观察其颜色
C . 用如图装置可以完成“喷泉”实验
D . 用如图装置测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积
22. （2分） (2018高一上·安平期末) 某溶液中只可能溶有Na+、NH4+、SO42-、CO32-、NO3-、Cl-中的几种离子。

取200mL该溶液，分为等体积的两份分别做以下实验：
⑴第一份加入足量的烧碱并加热，产生气体在标准状况下的体积为224mL。

⑵第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加入足量的BaCl2溶液，过滤，得固体2.33g。

⑶在（2）的滤液中滴入AgNO3 ，产生白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解。

下列说法正确的是（）
A . 该溶液中可能含有Na+
B . 该溶液中肯定含有NH4+、SO42-、Cl-
C . 该溶液中一定含有Na+
D . 该溶液中一定不含CO32-、NO3-
23. （2分） (2018高一下·上海期中) 同时对农作物施用多种化肥，不宜与硫酸铵同时施用的是（）
A . (NH2)2CO
B . KCl
C . NH4Cl
D . K2CO3
24. （2分）(2018·全国Ⅱ卷) 研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如下图所示）。

下列叙述错误的是（）
A . 雾和霾的分散剂相同
B . 雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵
C . NH3是形成无机颗粒物的催化剂
D . 雾霾的形成与过度施用氮肥有关
25. （2分）一定条件下，A、B、C的起始浓度分别是0.5mol/L、0.1mol/L、1.6mol/L，可逆反应A（g）+B （g） 2C（g）达到平衡时，下列数据不合理的是（）
A . c（A）=1.0mol/L c（B）=0.2mol/L
B . c（B）=0.5mol/L c（C）=1.2mol/L
C . c（A）=0.4mol/L c（C）=1.8mol/L
D . c（A）=0.9mol/L c（B）=0.5mol/L
26. （2分）对于A（g）+3B（g）⇌2C（g）+D（g），在不同条件下的反应速率如下，其中反应速率最快的是（）
A . v（D）=0.01 mol/（L•s）
B . v（C）=0.8 mol/（L•min）
C . v（B）=0.02 mol/（L•s）
D . v（A）=0.5 mol/（L•min）
27. （2分） mA(g)+nB(g) pC(g)+qQ(g)，当m、n、p、q为任意整数时，达到平衡的标志是（）
①体系的压强不再改变②绝热体系的温度不再改变③各组分的浓度不再改变
④各组分的质量分数不再改变⑤反应速率vA: vB: vC: vD = m:n:p:q
⑥单位时间内m mol A断键反应，同时p mol C也断键反应
A . ③④⑤⑥
B . ②③④⑥
C . ①③④⑤
D . ①③④⑥
28. （2分） (2018高一上·北京期末) 下列事实与解释不相符的为（）
A B C D
事实工业上将CaO与煤混合，除
去煤燃烧释放的SO2
常温下，浓硫酸可以用铁制
品盛放
汽车尾气中含有环境污染
物NO
漂白粉在空气中生效
解释SO2可与CaO反应生成
CaSO4
常温下，浓硫酸使铁发生钝
化
高温条件下，空气中N2与
O2反应生成NO
Ca（ClO）2与CO2和H2O
反应生成HClO
A . A
B . B
C . C
D . D
29. （2分） (2019高一上·嘉兴期中) 将0.195g锌粉加入到20.0mL0.100mol·L-1MO2＋溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是（）
A . M
B . MO2＋
C . M3＋
D . M2＋
二、多选题 (共1题；共3分)
30. （3分）25℃时，取浓度均为0.1mol/L的醋酸溶液和氨水溶液各20mL，分别用0.1mol/LNaOH溶液、0.1mol/L 盐酸进行中和滴定，滴定过程中，pH随着滴加溶液的体积变化如图所示．下列说法不正确的是（）
A . 曲线Ⅱ：滴加溶液到10mL时：c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）
B . 曲线Ⅱ：滴加溶液到10mL时：c（CH3COO﹣）﹣c（CH3COOH）═2[c（OH﹣）﹣c（H+）]
C . 曲线Ⅰ：滴加溶液在10mL﹣20mL之间存在：c（Cl﹣）═c（NH4+）＞c（OH﹣）═c（H+）
D . 曲线Ⅰ：滴加溶液到20mL时：c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（NH3•H2O）＞c（OH﹣）
三、实验题 (共3题；共13分)
31. （5分） (2018高三上·徐州月考) 氯化铬晶体(CrCl3·6H2O)是一种重要的工业原料，工业上常用铬酸钠(Na2CrO4)来制备。

实验室中以红矾钠(Na2Cr2O7)为原料制备CrCl3·6H2O的流程如下：
已知：①Cr2O72－＋H2O 2CrO42－＋2H+；②CrCl3·6H2O不溶于乙醚，易溶于水、乙醇，易水解。

（1）碱溶的目的是________，所加40%NaOH不宜过量太多的原因是________。

（2）还原时先加入过量CH3OH再加入10%HCl，生成CO2，写出该反应的离子方程式________。

（3）使用下列用品来测定溶液的pH，合理的是_____（填字母）。

A . pH计
B . pH试纸
C . 酚酞溶液
（4）使用下图装置从滤液中分离出CH3OH。

①图中仪器A的名称为________。

②在仪器A中加入沸石，再加入滤液，蒸馏，收集蒸馏出的CH3OH循环使用。

有的同学认为，该过程中需要加入CaO，防止水随CH3OH一起蒸出，你认为是否有必要并说明理由：________。

（5）请补充完整由过滤后得到的固体Cr(OH)3制备CrCl3·6H2O的实验方案：将过滤后所得固体________，________，冷却结晶，过滤，________，低温干燥，得到CrCl3·6H2O。

（实验中可供选择的试剂：盐酸、硫酸、蒸馏水、乙醇、乙醚）
32. （4分） (2018高一下·上海期中) 氮是与人类生活密切相关的一种重要元素。

根据要求回答：
（1）写出N2的电子式________；将空气中的氮气转化为含氮化合物的过程称为固氮，当今大规模人工固氮的主要方法是（用化学方程式表示）________。

（2）某无色混合气体中可能含有NH3、O2、H2、NO、HCl等气体，将它通过浓H2SO4 后发现气体体积减少，将剩余气体与空气接触后呈红棕色，此混合气中一定不含有________。

（3）实验室有多种制取氨气的方法，其中加热消石灰与氯化铵的混合固体就是方法之一。

①写出此反应的化学方程式：________。

②氨气可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的原因（用相应的方程式说明）________。

③用乙装置（见图）吸收一段时间氨气后，再通入空气，同时将加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，锥形瓶中不可能生成的物质是________（选填序号）。

a H2
b NO2
c HNO3
d NH4NO3
写出乙装置中氨催化氧化的化学方程式：________。

（4）已知3Cl2+2NH3=N2 + 6HCl，若NH3过量则还有反应：NH3+ HCl= NH4Cl 。

常温常压下，若在一密闭容器中将15mLCl2和40mL NH3充分混合反应后，剩余气体的体积为________mL。

33. （4分） (2018高三上·大兴期末) 某研究性学习小组为探究 Fe3 + 与 Ag 反应，进行如下实验：
将适量的0.1 mol/L Fe（NO3）3 溶液加入到新制备的银镜中, 发现银镜溶解，同时无其它固体物质析出。

甲同学认为：Fe3+ 具有氧化性, 能够溶解单质Ag。

乙同学认为：Fe（NO3）3 溶液显酸性，该条件下NO3- 也能氧化单质Ag。

（1） Fe （NO3
）3 溶液显酸性的原因________。

（请用离子方程式表述） （2） 乙同学设计下述实验以支持其观点, 请填写下表内容
实验步骤（不要求写具体操作过程）
预期现象和结论 步骤I ：________。

步骤II ：配制与0.1 mol/L Fe （NO3）3 溶液所含c （H+）、
c （NO3-） 相同的溶液，取适量此溶液放入到新制备
的银镜中。

________，乙同学的推测
成立；反之，则不成立。

（3） 甲同学通过验证产物，证实了Fe3+ 能够氧化单质 Ag ，请帮助甲同学写出实验方案________（要求：写出实验操作、现象和结论）。

（4） 丙同学进一步研究 Fe3+ 与Ag 反应的程度。

按下图连接装置并加入药品（盐桥中的物质不参与反应）。

① K 闭合时，指针向左偏转，石墨作________（填“正极”或“负极”）。

② 当指针归零后，向左侧U 型管中滴加几滴 FeCl2 浓溶液，发现指针向右偏转，写出此时银电极的反应式________。

③ 结合上述实验分析，写出Fe3+ 和Ag 反应的离子方程式________。

④ 丙同学进一步验证其结论：当指针归零后，向右侧U 型管中滴加数滴饱和NaCl 溶液，可观察到的现象是________。

四、 填空题 (共1题；共3分)
34. （3分） (2016高二上·重庆期中) 甲醇是一种可再生能源，在日常生活中有着广泛的应用．工业上用CO 生产燃料甲醇．一定条件下，在体积为3L 的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu2O/ZnO ）：CO
（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g），图1表示反应中能量的变化；图二表示一定温度下反应过程：
根据题意完成下列各题：
（1）图一表示使用和未使用催化剂时反应过程和能量的对应关系．下列有关催化剂的说法不正确是
A . 降低分子的能量
B . 增加了活化分子数
C . 提高了活化分子百分数
D . 增加了单位体积内的活化分子数
（2）反应达到平衡时，平衡常数表达式K=________，升高温度，K值________（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（3）在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v （H2）=________[用n（B）、t（B）表示]．（4）在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系将体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是________
a．氢气的浓度减少 b．正反应速率加快，逆反应速率也加快
c．甲醇的物质的量增加 d．重新平衡时增大
（5）在T2℃下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，达到平衡状态时，测得c（CO）=0.2mol•L﹣1，则CO的转化率为________．
参考答案一、单选题 (共29题；共58分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
23-1、
24-1、
25-1、
26-1、
27-1、
28-1、
29-1、
二、多选题 (共1题；共3分) 30-1、
三、实验题 (共3题；共13分) 31-1、
31-2、
31-4、
31-5、
32-1、
32-2、
32-3、
32-4、
33-1、
33-2、
33-3、
33-4、
四、填空题 (共1题；共3分)
34-2、34-3、34-4、34-5、。