芜湖一中人教版高中化学选修1-第3章选择题专项经典测试(培优提高)

一、选择题
1．在常温下，下列各组溶液的c(H＋)一定等于1×10-7 mol/L的是
A．pH=2和pH=12的两种溶液以等体积混合
B．0.05 mol/L H2SO4与0.10 mol/L NaOH溶液以等体积混合
C．将pH=5的CH3COOH溶液稀释100倍
D．pH=1的H2SO4与0.10 mol/L 的Ba(OH)2溶液以等体积混合
答案：B
【详解】
A．常温下，pH=2的溶液中c(H+)=10-2 mol/L， pH=12的溶液中c(OH-)=10-2 mol/L，酸和碱的强弱未知，如果是强酸和强碱，则混合溶液显中性，如果是强酸和弱碱，混合溶液显碱性，如果是弱酸和强碱，则混合溶液显酸性，故A错误；
B．0.05 mol/L H2SO4中c(H+)=0.05 mol/L×2=0.1 mol/L，0.10 mol/L NaOH中c(OH-)=0.1 mol/L，H2SO4与NaOH分别是强酸和强碱，等体积混合后溶液显中性，c(H＋)一定等于
1×10-7 mol/L，故B正确；
C．将pH=5的CH3COOH溶液稀释100倍，pH接近7，但溶液仍然显酸性，c(H＋)略小于1×10-7 mol/L，故C错误；
D．pH=1的H2SO4中c(H+)=0.1 mol/L，0.10 mol/L 的Ba(OH)2中c(OH-)=0.1 mol/L×2=0.2 mol/L，两者混合后Ba(OH)2过量，溶液显碱性，c(H＋)大于1×10-7 mol/L，故D错误；
故答案为B。

2．白色圆体混合物A，含有KCl、CaCO3、Na2CO3、Na2SiO3、CuSO4中的几种，常温常压下进行如下实验(已知Ag2SO4可溶于硝酸)。

①A溶于足量水，最终得到无色溶液B和固体C
②固体C与过量稀硝酸作用得到无色气体D，蓝色溶液E和固体F
下列推断不正确的是
A．无色溶液B的pH≥7
B．混合物A中一定含有Na2SiO3、CuSO4和CaCO3
C．固体F中有H2SiO3
D．溶液B加HNO3酸化，无沉淀；再加AgNO3，若有白色沉淀生成，则A中有KCl
答案：B
解析：由实验可知，混合物加水得到无色溶液B和固体C，且固体C不能完全溶解于硝酸中，不溶于硝酸的只有H2SiO3，无色气体D为CO2，蓝色溶液含有Cu2＋，则溶液A中一定含有Na2CO3、Na2SiO3、CuSO4；无色溶液B中一定含有硫酸钠，可能含有碳酸钠或硅酸钠，实验不能确定是否含有KCl、CaCO3。

【详解】
A．溶液B中一定含有硫酸钠，可能含有碳酸钠和硅酸钠，因此溶液B可能是中性或碱性，故pH≥7，A正确，不选；
B ．根据分析，A 中一定含有Na 2CO 3、Na 2SiO 3、CuSO 4，不能确定是否含有KCl 、CaCO 3，B 错误，符合题意；
C ．根据分析，硅酸不溶于硝酸，则F 中含有H 2SiO 3，C 正确，不选；
D ．无色溶液B 中加HNO 3酸化，无沉淀，可排除Na 2SiO 3，再滴加AgNO 3，有白色沉淀生成，白色沉淀为AgCl ，说明A 中含有KCl ，D 正确，不选； 故选B 。

3．室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是 A ．NH 4Cl 溶液：c (Cl -)＞c (4NH +
)＞c (OH -)＞c (H +) B ．Na 2CO 3溶液：c (OH -)=c (H +)+c (3HCO -
)+2c (H 2CO 3) C ．NaHCO 3溶液：c (Na +)+c (H +)=c (3HCO -
)+c (OH -) D ．CH 3COONa 溶液：c (Na +)=c (CH 3COO -) 答案：B 【详解】
A ．在NH 4Cl 溶液中，有少量4NH +发生水解：4NH +
+H 2O NH 3∙H 2O +H +，由此得出
c (Cl -)＞c (4NH +
)＞c (H +)＞c (OH -)，A 不正确；
B ．Na 2CO 3溶液中，存在电荷守恒c (Na +)+c (H +)＝c (OH -)+2c (23CO -)+c (3HCO -
)，物料守恒2c (23CO -)+2c (3HCO -
)+2c (H 2CO 3)＝c (Na +)，两式利用c (Na +)相等，可得出如下关系c (OH -)=c (H +)+c (3HCO -
)+2c (H 2CO 3)，B 正确；
C ．NaHCO 3溶液中，存在电荷守恒c (Na +)+c (H +)＝c (OH -)+2c (23CO -
)+c (3HCO -
)，则c (Na +)+c (H +)＞c (3HCO -
)+c (OH -)，C 不正确；
D ．在CH 3COONa 溶液中，CH 3COO -因发生水解而使其浓度减小，所以c (Na +)＞c (CH 3COO -)，D 不正确； 故选B 。

4．下列溶液一定呈中性的是 A ．pH=7的溶液
B ．c (H +)=c (OH -)=10-6mol/L 溶液
C ．使石蕊试液呈紫色的溶液
D ．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液
答案：B 【详解】
A ．pH=7的溶液不一定呈中性，如100℃时，水的离子积常数是10-12，pH=6时溶液呈中性，当pH=7时溶液呈碱性，故A 不符合题意；
B ．当溶液中c (H +)=c (OH -)，溶液一定为中性，故B 符合题意；
C ．紫色石蕊的变色范围：pH ＜5.0为红色，5.0＜pH ＜8.0为紫色，pH ＞8.0为蓝色，使石蕊试液呈紫色的溶液，常温下溶液显酸性或中性或碱性，故C 不符合题意；
D ．强酸与强碱恰好完全反应生成正盐的溶液显中性，弱酸与强碱恰好完全反应生成正盐的溶液显碱性，强酸与弱碱恰好完全反应生成正盐的溶液显酸性，弱酸与弱碱恰好完全反
应生成正盐的溶液可能显酸性或中性或碱性，故D不符合题意；
答案选B。

5．加入水能抑制水的电离的物质是
A．碘化钾B．氯化钠C．硝酸钠D．硫酸
答案：D
【详解】
碘化钾、氯化钠和硝酸钠均为强酸强碱盐，在溶液中不水解，不影响水电离的氢离子和OH-离子浓度，所以它们不影响水的电离；硫酸在水中能够电离出氢离子，使水中氢离子浓度增大，抑制水的电离，水的电离平衡逆向移动，故D正确；故选D。

6．分类法是化学学习的重要方法。

下列(2)中物质按照对应的分类标准不能与(1)中物质归为一类的是()
A．A B．B C．C D．D
答案：B
【详解】
A．氯水中HCl、Cl2、次氯酸和水，属于混合物，符合分类标准，故A正确；
B．煤的干馏过程有新物质生成，属于化学变化，不符合分类标准，故B错误；
C．HF为弱电解质，符合分类标准，故C正确；
D．CrO3能够与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，符合分类标准，故D正确。

故选B。

7．运用电离平衡常数判断可以发生的反应是（）
233
②2HBrO+Na2CO3=2NaBrO+H2O+CO2↑
③HBrO+NaHCO3=NaBrO+H2O+CO2↑
④NaBrO+CO 2+H 2O=NaHCO 3+HBrO A ．①③ B ．②④ C ．①④ D ．②③
答案：C 【详解】
弱酸的电离常数越大酸性越强，依据题目中给出的电离常数可知酸性强弱顺序为H 2CO 3＞HBrO ＞HCO 3-
，依据强酸制弱酸规律可知①HBrO+Na 2CO 3=NaBrO+NaHCO 3能发生，②2HBrO+Na 2CO 3=2NaBrO+H 2O+CO 2↑不能发生，③HBrO+NaHCO 3=NaBrO+H 2O+CO 2↑不能发生，④NaBrO+CO 2+H 2O=NaHCO 3+HBrO 可以发生，故可以发生的反应为①④，故答案为C 。

8．25C ︒时将pH 3=的24H SO 与pH 12=的NaOH 溶液混合(忽略混合时溶液体积变化)，所得溶液pH 10=，则强酸与强碱的体积比是 A ．1:9 B ．9:1
C ．1:11
D ．11:1
答案：B 【详解】
pH 3=的24H SO ，c (H +)=10-3mol/L ，pH 12=的NaOH ，c (OH -)=10-2mol/L 。

设强酸、强碱的体积分别为x 、y ，则可建立以下等量关系：
234101010y x
x y
----=+ ，91x y =，故选B 。

9．下列有关说法正确的是
A ．将()243Al SO 溶液蒸干得到()243Al SO 固体
B ．用广泛pH 试纸测得某溶液pH 为11.3
C ．泡沫灭火器的灭火原理：3232322Al
3CO 3H O 2Al(OH)3CO +
-
++=↓+↑
D ．向1
30.1mol L CH COOH -⋅溶液中加少量水，溶液中所有离子的浓度都减小
答案：A 【详解】
A ．硫酸是难挥发性酸，将()243Al SO 溶液蒸干可以得到()243Al SO 固体，故A 正确；
B ．用广泛pH 试纸测得溶液的pH 为整数值，故B 错误；
C ．泡沫灭火器的灭火原理是硫酸铝和碳酸氢钠发生双水解反应：
3332Al 3HCO Al(OH)3CO +-
+=↓+↑，故C 错误；
D ．向1
30.1mol L CH COOH -⋅溶液中加少量水，氢离子浓度降低，水电离平衡常数不变，
所以溶液中氢氧根离子浓度增大，故D 错误； 选A 。

10．水的电离平衡曲线如下图所示，下列说法不正确的是
A．图中五点K w间的关系：b>c>a=d=e
B．若从a点到d点，可采用在水中加入少量酸的方法
C．若从a点到c点，可采用温度不变时在水中加入适量NH4Cl固体的方法
D．若处在b点时，将pH=2的硫酸与pH=10的KOH等体积混合后，溶液显中性
答案：C
【详解】
A．水的电离过程是吸热过程，温度越高，电离程度越大，电离产生的离子浓度越大，K w 越大，同一温度下的K w相同。

a、d、e都处于25℃时，K w相等，温度b点>c点，c(H+)和c(OH-)越大，K w越大，故图中五点K w间的关系：b>c>a=d=e，A正确；
B．从a点到d点，溶液中c(H+)增大，而c(OH-)减小，由于温度不变，所以采取的措施是向水中加入少量酸，B正确；
C．若从a点到c点，c(H+)和c(OH-)都变大，K w也增大，只能采取升高温度的方法，C错误；
D．若处在b点时，pH=2的硫酸，c(H+)=10-2 mol/L，pH=10的KOH中c(OH-)=10-
2 mol/L，二者等体积混合时，恰好发生中和反应，溶液显中性，D正确；
故合理选项是C。

11．N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A．pH=4的NH4Cl溶液中，由水电离产生的H+有10-4 mol
B．298K、101kPa下，31g P4中含有P-P键为1 mol
C．在一定条件下，0.1 mol N2和0.3 mol H2充分反应，转移电子数一定小于0.6N A
D．标况下33.6 L的SO3中有4.5 mol氧原子
答案：C
【详解】
A.缺溶液的体积，无法计算pH=4的NH4Cl溶液中氢离子和由水电离产生氢离子的物质的量，故A错误；
B.白磷分子中含有6个磷磷键，31g白磷的物质的量为
31g
124g/mol
=0.25mol，含有磷磷键
的物质的量为1.5mol，故B错误；
C.合成氨反应为可逆反应，0.1 mol N2和0.3 mol H2不可能完全反应，则转移电子数一定小于0.6N A，故C正确；
D.标准状况下，三氧化硫为固体，无法计算33.6 L三氧化硫和含有氧原子的物质的量，故D错误；
故选C。

12．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是
A．
()
()
-
+
c OH
c H
=10-12的溶液中：NH+
4
、Cu2+、NO-
3
、SO2-
4
B．KSCN溶液显红色的溶液中：NH+
4
、K+、Cl-、I-
C．0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中：K+、OH-、Cl-、SO2-4
D．水电离产生的c(OH-)=10-12 mol·L-1的溶液中：Na+、Al3+、Cl-、NO-
3答案：A
【详解】
A.
()
()
-
+
c OH
c H
=10-12的溶液为酸性溶液，酸性溶液中NH+
4
、Cu2+、NO-
3
、SO2-
4
四种离子之间
不发生任何反应，能大量共存，故A正确；
B.硫氰化钾溶液显红色的溶液中含有铁离子，铁离子与碘离子发生氧化还原反应，不能大量共存，故B错误；
C.0.1mol·L-1的碳酸氢钠溶液中，碳酸氢根离子与氢氧根离子反应，不能大量共存，故C 错误；
D.水电离产生的c(OH-)=10-12 mol·L-1的溶液可能是酸溶液，也可能是碱溶液，碱溶液中，铝离子与氢氧根离子反应，不能大量共存，故D错误；
故选A。

13．下列关于盐类水解的说法错误的是
A．pH相等的①NaHCO3、②Na2CO3、③NaOH溶液的物质的量浓度大小：①＞②＞③B．浓度均为0.1 mol·L-1的①(NH4)2CO3、②NH4Cl、③(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，c(NH4+)的大小顺序为①＞②＞③
C．在NH4Cl溶液中加入稀盐酸，能抑制NH4+水解
D．将硫酸亚铁溶液加热蒸干得不到原溶质
答案：B
【详解】
A．等浓度的物质溶液，碱电离产生的c(OH-)比盐水解产生的c(OH-)大；弱酸的酸性越弱，其相应的强碱弱酸盐的水解程度越大，由于弱酸的酸性：H2CO3＞3
HCO-，所以等浓度的NaHCO3、Na2CO3的pH：Na2CO3＞NaHCO3，三种溶液的碱性：③＞②＞①，则当溶
液的pH 相等时，①NaHCO 3、②Na 2CO 3、③NaOH 溶液的物质的量浓度大小：①＞②＞③，A 正确；
B ．当盐浓度相同时，盐化学式中含有的NH 4+
的数目越多，盐溶液中c (NH 4+
)越大；故根据化学式可知②NH 4Cl 中c (NH 4+
)最小；在三种物质的溶液中都存在NH 4+
的水解平衡：NH 4+
+H 2O
NH 3·H 2O+H +；①(NH 4)2CO 3中还存在23CO -水解，23CO -
水解消耗水电离产
生的H +，促进NH 4+
的水解，使水解平衡正向移动，导致溶液中c (NH 4+
)减小；而在③(NH 4)2Fe(SO 4)2溶液中Fe 2+也会发生水解，Fe 2+水解产生H +，对NH 4+
的水解平衡起抑制作用，使溶液中c (NH 4+
)增大，因此这两种溶液中c (NH 4+
)：③＞①，故等浓度的三种溶液中c (NH 4+
)：③＞①＞②，B 错误；
C ．在NH 4Cl 的溶液中存在NH 4+
的水解平衡：NH 4+
+H 2O
NH 3·H 2O+H +；向其中加入
HCl ，HCl 电离产生H +，使溶液中c (H +)增大，增大生成物的浓度，导致盐的水解平衡逆向移动，因此HCl 能抑制NH 4+
水解，C 正确；
D ．将硫酸亚铁溶液加热蒸干时，Fe 2+易被氧化产生Fe 3+，因此不能达到原溶质，D 正确； 故合理选项是B 。

14．已知：H 2A 为二元弱酸，25℃时，在0.1mol/L50mL 的H 2A 溶液中，H 2A 、HA -、
2A -的物质的量浓度随溶液pH 变化的关系如图所示(注：溶液的pH 用NaOH 固体调节，体
积变化忽略不计)。

下列说法不正确的是
A ．在pH=2.7时，22c(HA )>c(A )=c(H A)--
B ．pH 在2.7，212c(HA )+c(A )+c(H A)=0.1mol L ---⋅
C ．在pH 36在～的过程中，主要发生反应22HA +OH =A +H O ---
D ．在pH=4.3时，++c(Na )+c(H )=c(OH )+c(HA )--
答案：D
解析：向H 2A 溶液中不断加入NaOH ，H 2A 浓度不断减小，HA -浓度不断增大，继续加入NaOH ，HA -浓度不断减小，2A -浓度不断增大，因此为曲线①是H 2A ，曲线②是
HA -，曲线③是2A -。

【详解】
A ．根据图像信息，在pH=2.7时，22c(HA )>c(A )=c(H A)--，故A 正确；
B ．在0.1mol/L50mL 的H 2A 溶液中加入NaOH 固体，忽略体积的变化，根据物料守恒得到212c(HA )+c(A )+c(H A)=0.1mol L ---⋅，故B 正确；
C ．在pH 36在～的过程中，HA -浓度减小，2A -浓度增大，因此主要发生反应22HA +OH =A +H O ---，故C 正确；
D ．根据电荷守恒得到++2c(Na )+c(H )=c(OH )+c(HA )+2c(A )---，在pH=4.3时，2c(HA )=c(A )--，因此++c(Na )+c(H )=c(OH )+3c(HA )--，故D 错误。

综上所述，答案为D 。

15．下列各式中，属于正确的电离方程式的是 A ．NaHCO 3Na ++3HCO -
B ．H 2CO 32H ++23CO -
C ．H 2O+H 2O H 3O ++OH -
D ．NH 3·
H 2O=4NH +
+OH - 答案：C 【详解】
A ．NaHCO 3为强电解质，在水溶液中发生完全电离，中间应用“=”，A 不正确；
B ．H 2CO 3为二元弱酸，应发生分步电离，B 不正确；
C ．H 2O 为弱电解质，发生部分电离，电离方程式为H 2O+H 2O H 3O ++OH -，或
H 2O
H ++OH -，C 正确；
D ．NH 3·H 2O 为弱碱，中间应用“”，D 不正确；
故选C 。

16．常温下，下列对醋酸稀溶液的叙述中，正确的是 A ．将pH=a 的醋酸稀释变为pH=a+1，醋酸的浓度则变为原来的1
10
B ．将pH=a 的醋酸稀释为pH=a+1的过程中，
3+(CH COOH)
(H )
c c 变小
C ．pH=a 的醋酸与pH=a+1的醋酸分别中和等物质的量的NaOH 溶液，二者所消耗体积比为1:10
D ．等体积pH=a 的醋酸与pH=b 的NaOH 溶液恰好中和时，存在a+b=14 答案：B 【详解】
A ．将pH=a 的醋酸稀释变为pH=a+1，c (H +)变为原来的1
10
，由于稀释后醋酸的电离程度增大，所以醋酸的浓度比原来的
1
10
要小，A 不正确； B ．将pH=a 的醋酸稀释为pH=a+1的过程中，n (CH 3COOH)减小，n (H +)增大，所以
3+(CH COOH)(H )c c =3+(CH COOH)
(H )
n n 变小，B 正确；
C ．pH=a 的醋酸与pH=a+1的醋酸，由于醋酸浓度越小电离程度越大，所以前者醋酸的浓度比后者的10倍还大，分别中和等物质的量的NaOH 溶液，二者所消耗体积比小于1:10，C 不正确；
D ．pH=a 的醋酸，其浓度大于10-a mol/L ，pH=b 的NaOH 溶液，其浓度为10-(14-b)，恰好等体积中和时，存在(＞10-a )= 10-(14-b)，则10-a ＜10-(14-b)，a ＞14-b ，a+b ＞14，D 不正确； 故选B 。

17．已知pOH =-lgc (OH -)。

向20mL0.1mol •L -1的氨水中滴加未知浓度的稀H 2SO 4，测得混合溶液的温度、pOH 随加入稀硫酸体积的变化如图所示。

下列说法不正确的是
A ．稀H 2SO 4的物质的量浓度为0.05mol •L -1
B ．a 点时溶液中存在：c (NH 3•H 2O )+c (OH -)=c (NH 4+
)+c (H +) C ．abc 三点对应NH 4+
的水解平衡常数：K h (b )＞K h (a )＞K h (c ) D ．b 点时水的电离程度最大 答案：B 【详解】
A ．20mL 0.1mol •L -1的氨水中含有一水合氨的物质的量为：
0.1mol /L ×0.02L =0.002mol ，硫酸的体积为20mL 时溶液温度最高，恰好完全反应，则硫酸的物质的量为：0.002mol ×1
2
=0.001mol ，则c =0.001mol ÷0.02L =0.05mol /L ，故A 正确；
B ．a 点时溶液溶质为一水合氨和硫酸铵，而且一水合氨为硫酸铵浓度的2倍，根据电荷守
恒：c (NH 4+)+c (H +)=2c (SO 24-)+c (OH -)，物料守恒：c (NH 3•H 2O )+c (NH 4+)=4c (SO 24-
)，
可得c (NH 3•H 2O )+2c (OH -)=c (NH 4+
)+2c (H +)，故B 错误；
C ．升高温度促进的NH 4+
水解，水解平衡常数增大，由图可知，温度b ＞a ＞c ，则a 、b 、c 三点对应NH 4+
的水解平衡常数：K h (b )＞K h (a )＞K h (c )，故C 正确；
D ．当氨水与硫酸恰好完全反应生成硫酸铵时，即b 点时，铵根离子水解，促进了水的电离，此时水的电离程度最大，故D 正确； 故选B 。

18．阿伏加德罗常数的值为N A ．下列说法正确的是 A ．0.1mol 的11B 原子中，含有的中子数目为0.6N A
B ．1L 0.1mol ·L -1硫酸钠水溶液中含有的氧原子数等于0.4N A
C．2.3g钠被O2完全氧化时，钠得到的电子数目为0.1N A
D．常温，1.0LpH=13的Ba(OH)2溶液中含OH-的数目为0.2N A
答案：A
【详解】
A．11B原子中，质子数为5，中子数为6，0.1mol的11B含有的中子数目为0.6N A，故A正确；
B．1L 0.1mol·L-1硫酸钠水溶液中含有的氧原子数等于大于0.4N A，因为水中也有氧原子，故B错误；
C．2.3g钠被O2完全氧化转化为过氧化钠，钠得到的电子数目为0.2N A，故C错误；D．常温，1.0LpH=13的Ba(OH)2溶液中含OH-的数目为0.1N A，故D错误；
故选A。

19．常温下，用0.10mol·L−1NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.10mol·L−1的
CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲线如图所示。

下列说法正确的是
A．当加入10mLNaOH时：c(CH3COOH)>c(HCN)
B．点③所示溶液中：c(Na＋)﹤c(CH3COOH)
C．点①所示溶液中：c(Na＋)>c(HCN)
D．已知常温下某碱MOH的K b=1×10−9，则MCN的水溶液呈碱性
答案：D
【详解】
A．加入10mLNaOH溶液时，两溶液中均存在物料守恒2c(Na+)=c(CH3COO-)+
c(CH3COOH)、2c(Na+)=c(HCN)+c(CN-)，且两溶液中钠离子浓度相等，所以c(HCN)+c(CN-)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)，点①溶液的pH＞7，c(OH-)＞c(H+)，根据电荷守恒c(OH-
)+c(CN-)=c(Na+)+c(H+)可知，c(CN-)＜c(Na+)；点②所示溶液的pH＜7，c(OH-)＜c(H+)，根据电荷守恒c(OH-)+c(CH3COO-)=c(Na+)+c(H+)可知，c(CH3COO-)＞c(Na+)，由于二者中钠离子浓度相同，所以c(CH3COO-)＞c(CN-)，则c(CH3COOH)＜c(HCN)，故A错误；B．根据A选项分析可知点②处c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(CH3COOH)，②到③的过程中继续滴加NaOH，所以点③所示溶液中c(Na+)＞c(CH3COOH)，故B错误；
C．根据A选项分析可知点①处2c(Na+)=c(HCN)+c(CN-)，c(CN-)＜c(Na+)，所以c(Na＋)＜c(HCN)，故C错误；
D．据图可知0.1mol/L的HCN溶液pH=6，即溶液中c(H+)=10-6mol/L，所以HCN的电离平
衡常数K a =66
60.1101010
----⨯≈10-11，则CN -的水解程度大于M +，所以溶液显碱性，故D 正确； 综上所述答案为D 。

20．常温下某无色溶液由水电离的c (H +)为1×
10-12 mol/L ，下列一定能大量共存的离子是 A ．K +、Cl -、+4NH 、HS -
B ．K +、Fe 3+、I -、2-3CO
C ．Na +、Cl -、-3NO 、2-4SO
D ．Na +、Cu 2+、Cl -、-
3HCO
答案：C
解析：常温下某无色溶液由水电离的c (H +)为1×
10-12 mol/L ＜1×10-7 mol/L ，说明水的电离受到了抑制作用，溶液可能显酸性也可能显碱性，然后分情况分析判断。

【详解】
A ．若溶液显酸性，H +与HS -会反应产生H 2S 气体，不能大量共存；若溶液显碱性，则OH -与+4NH 反应产生NH 3·H 2O ，与HS -反应产生S 2-、H 2O ，，也不能大量共存，A 不符合题意；
B ．Fe 3+、I -会发生氧化还原反应产生Fe 2+、I 2，不能大量共存；Fe 3+、2-3CO 也会发生盐的双水解反应，不能大量共存，B 不符合题意；
C ．无论是在酸性还是碱性环境中选项离子之间都不能发生任何反应，可以大量共存，C 符合题意；
D ．在酸性溶液中H +与-3HCO 会反应产生CO 2、H 2O ，不能大量共存，在碱性溶液中，OH -与Cu 2+会产生Cu(OH)2沉淀；与-3HCO 会反应产生23CO -
、H 2O ，不能大量共存，D 不符合题意；
故合理选项是C 。

21．在醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是
A ．常温下0.1 mol/L 醋酸溶液的pH 小于7
B ．醋酸能与水以任意比互溶
C ．10 mL 1 mol/L 的醋酸恰好与10 mL 1 mol/L NaOH 溶液完全反应
D ．等物质的量浓度、等体积的醋酸溶液与盐酸溶液，醋酸溶液的导电性弱
答案：D
【详解】
A ．常温下0.1 mol/L 醋酸溶液的pH 小于7，只能证明醋酸属于酸，不能证明其酸性强弱，A 不符合题意；
B ．醋酸能与水以任意比互溶，与醋酸是否属于酸及酸性的相对强弱无关，B 不符合题意；
C ．10 mL 1 mol/L 的醋酸恰好与10 mL 1 mol/L NaOH 溶液完全反应，只能证明醋酸是一元酸，与酸性强弱无关，C 不符合题意；
D ．等物质的量浓度、等体积的醋酸溶液与盐酸溶液，醋酸溶液的导电性弱，说明醋酸溶液中自由移动的离子浓度比HCl 的小，由于HCl 是强酸，则可证明醋酸是弱酸，D 符合题意；
故合理选项是D。

22．重水(D2O)的离子积K w=1.6×10-15，可以用pH一样的定义来规定pD=-lg[D+]，已知
lg2=0.3，则该温度下，下列说法不正确的是
A．重水的pD=7.4
B．0.01mol/L的NaOD重水溶液其pD=12
C．溶解0.01molDCl的重水溶液1L其pD=2
D．在100mL0.25mol/L的DCl重水溶液中，加入50mL0.2mol/L的NaOD的重水溶液，其pD=1
答案：B
【详解】
A．重水(D2O)的离子积K w=1.6×10-15，则则c(D+)=c(OD-)=4×10-8mol/L，pD=-lgc(D+)=-
lg4×10-8=8-2lg2=7.4，A正确；
B．0.01mol/L的NaOD重水溶液中c(OD-)=0.01mol/L，则
c(D+)=
1
-1
5
mol L
0.
1.610
01
-
⨯
=1.6×10-13mol/L，pD=−lg1.6×10−13=12.8，B错误；
C．溶解0.01molDCl的重水溶液1L，溶液中c(D+)=0.01mol/L，pD=−lg0.01=2，C正确；D．100mL0.25 mol⋅L−1的DCl重水溶液和50mL0.2 mol⋅L−1的NaOD的重水溶液混合时，
DCl过量，所以c(D+)=
-1-1
0.1L0.25mol L-0.05L0.2mol L
0.1L+0.05L
⨯⨯
=0.1mol/L，pD=1，D正确；
综上所述答案为B。

23．在醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是
A．醋酸能与水以任意比互溶
B．10 mL 1 mol/L醋酸恰好跟10 mL 1 mol/L NaOH溶液完全反应
C．1 mol/L醋酸溶液中c(H+)约为1×10-2 mol/L
D．醋酸的导电性比强酸溶液的导电性弱
答案：C
【详解】
A．电解质的强弱与水溶性无关，故A不选；
B．10 mL 1 mol/L醋酸恰好跟10 mL 1 mol/L NaOH溶液中含有醋酸和氢氧化钠的物质的量相等，因此二者能够恰好中和，不能说明醋酸的电离程度，故B不选；
C．1mol/L的醋酸溶液的c(H+)约为1×10-2 mol/L，醋酸的浓度大于氢离子浓度，说明醋酸只能部分电离，属于弱电解质，故C选；
D．醋酸的导电性比强酸溶液的导电性弱，可能是醋酸的浓度小，而强酸的浓度大，不能说明醋酸的电离的程度大小，故D不选；
故选C。

24．室温下，H2B的电离平衡常数K a1=5.9×10-2，K a2=6.4×10-5，用0.1000 mol/LNaOH溶液滴定20.00 mL0.1000 mol/LH2B溶液的曲线如图所示 (体积变化忽略不计)。

下列说法正确的
是
A．滴定过程中，当pH=4时，存在c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(B2-)+c(HB-)
B．点①、③、④所示溶液中，点④所示溶液水的电离程度最大
C．在整个滴定过程中，c(Na+)+c(B2-)+c(HB-)+c(H2B)保持不变
D．滴定过程中可能出现：c(Na+)＞c(B2-)=c(HB-)＞c(OH-)＞c(H+)
答案：B
【详解】
A．滴定过程中，始终存在电荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+2c(B2-)+c(HB-)，选项A错误；B．点①为NaHB溶液、点③为NaHB和等量Na2B形成的酸性溶液、点③为NaHB和少量Na2B形成的中性溶液，Na2B水解程度大于NaHB，对水的电离促进程度较大，故所示溶液中，点④所示溶液水的电离程度最大，选项B正确；
C．在整个滴定过程中，c(Na+)浓度逐渐增大，n(B2-)+n(HB-)+n(H2B)不变，则c(B2-)+c(HB-)+c(H2B)逐渐减小，c(Na+)的增大与c(B2-)+c(HB-)+c(H2B)的减小不成比例，c(Na+)+c(B2-
)+c(HB-)+c(H2B)的变化无法确定，选项C错误；
D．滴定过程中当c(B2-)=c(HB-)时，NaOH溶液的体积接近于30.00 mL，溶液呈酸性，c(H+)＞c(OH-)，选项D错误；
答案选B。