109高三化学总复习-化学实验专题训练试卷109

化学实验(附参考答案)
一、选择题
1．下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是（双选）
2．下列分离提纯方法不正确．．．
的是 （
） A ．分离KNO 3的氯化钠，常用结晶与重结晶
B ．提纯含有碘单质的食盐，常用升华法
C ．除去乙酸乙酯中的乙酸，可加入NaOH 溶液后分液
D ．分离苯和酸性高锰酸钾溶液可用分液法
3．如下图所示的各种尾气吸收装置中，能防止倒吸的有（ ）
A.①②④⑤
B.②③④⑤
C.②④⑤
D.③④
4
5．现有三种液态混合物：①乙酸（沸点118℃）和乙酸乙酯（沸点77.1℃）；②汽油和水；③溴水。

在实验室分离这三种混合物的正确方法依次为
A ．蒸馏、分液、萃取
B ．萃取、蒸馏、分液
C ．分液、蒸馏、萃取
D ．蒸馏、萃取、分液
6．下列实验操作或实验事实描述正确的是
A ．用广泛pH 试纸测得某溶液的pH=12.3
B ．配制硫酸亚铁溶液，常向其中加入一定量铁粉和稀硫酸
C ．中和滴定实验中，pH=7时可以判断恰好完全反应
D．用锌来制H2，为加快反应速率且不影响氢气的量，可向溶液中加适量Cu(NO3)2晶体7．要尽量除去杂质，加入的试剂必须稍过量，最后的过量物可以使用物理或化学方法除去。

现要除去NaCl中少量的CaCl2、ZnCl2、Na2SO4杂质，下列选用试剂及使用顺序正确的是A．Na2CO3、BaCl2、HCl B．BaCl2、Na2CO3、H2SO4
C．BaCl2、Na2CO3、HCl D．Ba（NO3）2、Na2CO3、HCl
8．下列有关溶液的说法正确的是
A．将质量分数为40%(密度为1.43 g·cm－3)的NaOH溶液与等体积水混合，所得溶液中溶质的质量分数是20%
B．要配制浓度为0．25 mol·L－1的NaOH溶液480 mL，应称量4．8 g NaOH在250 mL的烧杯中溶解，冷却，再转移到500 mL容量瓶中，洗涤、转移、定容
C．配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视刻度线导致所配浓度偏高
D．配制NaOH溶液，在烧杯中溶解NaOH后未冷却至室温就转移到容量瓶中，溶液浓度偏低9．不洁净玻璃仪器洗涤方法正确的是
A．做银镜反应后的试管用氨水洗涤 B．做碘升华实验后的烧杯用酒精洗涤
C．盛装苯酚后的试管用盐酸洗涤 D．做酯化反应后的试管用饱和Na2CO3溶液洗涤10．实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是
A．①是氨气发生装置 B．③是氨气发生装置
C．②是氨气吸收装置 D．④是氨气收集、检验装置
11．易燃易爆有毒的化学物质在其包装上应贴上危险警告标签。

下面所列物质贴错了标签的是
12．选用一种试剂能把1mol/L的Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3、Na2CO3、Na2S、BaCl2溶液加以区别，这种试剂是……（）
A、CaCl2溶液
B、AgNO3溶液
C、H2SO4溶液
D、稀盐酸
13．用下图所示装置及药品进行相应实验，能达到实验目的的是
A．图1 分离乙醇和乙酸 B．图2 除去乙炔中的乙烯
C．图3 除去溴苯中的溴单质 D．图4 除去工业酒精中的甲醇
14
二、非选择题
15．酸性KMnO4、H2O2、NaClO在生产、生活、卫生医疗中常用作消毒剂，其中H2O2还可用于漂白，是化学实验室里必备的重要氧化试剂。

高锰酸钾造成的污渍可用还原性的草酸（H2C2O4）去除，Fe（NO3）3也是重要氧化试剂，下面是对这三种氧化剂性质的探究。

（1）某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后，铜片溶解，写出该反应的化学方程式并用双线桥法在化学方程式上标出电子转移的方向和总数____________________。

（2）取300mL0.2mol/L的KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3，则消耗KMnO4的物质的量的是________mol。

（3）在Fe（NO3）3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色。

写出溶液先变为浅绿色的离子方程式_________________________________。

16．实验室可用环己醇（沸点：160．84℃，微溶于水）制备环己酮（沸点：155．6℃，微溶于水），使用的氧化剂可以是次氯酸钠、重铬酸钾等。

下列装置分别是产品的合成装置和精制装置示意图：
合成实验过程如下：
向装有搅拌器、滴液漏斗和温度计的三颈烧瓶中依次加入5．2 mL环己醇和25 mL冰醋酸。

开动搅拌器，将40 mL次氯酸钠溶液逐渐加入到反应瓶中，并使瓶内温度维持在30～35℃，用磁性搅拌器搅拌5 min。

然后，在室温下继续搅拌30 min后，在合成装置中再加入30 mL 水、3g氯化铝和几粒沸石，加热蒸馏至馏出液无油珠滴出为止。

回答下列问题：
（1）在合成装置中，甲装置的名称是。

（2）三颈烧瓶的容量为（填“50 mL"、“100 mL”或“250 mL"）。

（3）滴液漏斗具有特殊的结构，主要目的是____ 。

（4）蒸馏完成后，向馏出液中分批加入无水碳酸钠至反应液呈中性为止，其目的是。

然后加入精制食盐使之变成饱和溶液，将混合液倒人____ 中，分离得到有机层。

（5）用如上右图对粗产品进行精制，蒸馏收集____ ℃的馏分。

（6）检验坏己酮是否纯净，可使用的试剂为____ 。

A．重铬酸钾溶液 B．金属钠 C．新制的氢氧化铜悬浊液
17．某化学研究小组测定某FeCl3样品（含少量FeCl2杂质）中铁元素的质量分数，在实验室中按以下步骤进行实验：
①称取a g样品；
②取适量盐酸和适量蒸馏水使样品溶解，准确配制成250mL溶液；
③准确量取25.00mL所配溶液，置于烧杯中；
④加入适量的氯水，使反应完全；
⑤加入过量氨水，充分搅拌；
⑥过滤，洗涤沉淀，并将其转移至坩埚中；
⑦加热并搅拌沉淀，至沉淀由红褐色全部变为红棕色，冷却后称量；
⑧重复步骤⑦的操作，直至合格为止。

请根据上面的叙述回答下列问题：
（1）下图所给仪器中，实验步骤①②③中必须用到的仪器是E和______（填仪器序号）。

（2）步骤②加入盐酸的目的是_______________________；
（3）实验步骤⑤所得沉淀为________________；步骤⑥洗涤沉淀的方法是_______________；（4）步骤⑧合格的标准是___________________；
（5）若坩埚的质量是W1 g，最终坩埚和固体的总质量是W2 g，则样品中铁元素的质量分数为______；
（6）指导教师认为步骤① ~⑧中有一个步骤是多余的，这个步骤是_______(填序号)。

18．我国规定饮用水的硬度不能超过25度。

硬度的表示方法是：将水中的Ca2+和Mg2+都看作Ca2+，并将其折算成CaO的质量。

通常把1升水中含有10mg CaO称为1度。

某化学实验小组对本地区地下水的硬度进行检测，实验过程如下：
实验中涉及的部分反应：M2＋(金属离子)＋EBT(铬黑T) ＝M EBT
蓝色酒红色
M2＋(金属离子)＋Y4－(EDTA) ＝ MY2－
MEBT＋Y4－(EDTA) ＝ MY2－＋EBT(铬黑T)
⑴取地下水样品25.0毫升进行预处理。

已知水中由Ca2+、Mg2+和HCO3－所引起的硬度称为暂时硬度，可通过加热减小硬度，写出加热时所发生的化学反应（任写一个）。

预处理的方法是向水样中加入浓盐酸，煮沸几分钟，煮沸的目的是。

⑵将处理后的水样转移到250 mL的锥形瓶中，加入氨水－氯化铵缓冲溶液调节pH为10，滴加几滴铬黑T溶液，用0.0100 mol·L－1的EDTA标准溶液进行滴定，滴定时眼睛应，滴定终点时的实验现象是。

⑶滴定终点时共消耗EDTA溶液15.0 mL，则该地下水的硬度＝。

⑷若实验时装有EDTA标准液的滴定管只用蒸馏水润洗而未用标准液润洗，则测定结果将
（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

参考答案
1．AC 2．C 3．C 4．C 5．A 6．B 7．C 8．C 9．B 10．B 11．A 12．C 13．D14．B
15．（1）
（2）0.032（3）2Fe3＋＋SO32-＋H2O＝2Fe2＋＋SO42-＋2H＋
16．⑴冷凝管(1分)⑵250mL(1分)⑶使所加液体能顺利滴入三颈瓶中(1分)⑷除去产品中混有的醋酸杂质(2分)分液漏斗(1分)⑸155.6(1分)⑹AB(2分)
17（1）ABFG （2分）（2）防止FeCl3和FeCl2水解（2分）；（3）Fe（OH）3（1分）
向漏斗里注入蒸馏水，使水面没过滤渣，水自然流完后，重复操作2～3次（2分）
（4）连续两次称量质量相差小于0.1g（2分）（5）% （3分）（6）④（2分）
△△
18．⑴Ca(HCO3)2CaCO3↓＋CO2↑＋H2O或Mg(HCO3)2MgCO3↓＋CO2↑＋H2O 除去溶解的CO2。

⑵注视锥形瓶中溶液颜色的变化溶液由酒红色变为蓝色且半分钟不褪色⑶33.6度⑷偏大。