浙教版科学九年级上册单元测试九期中模拟卷（1-2）

浙教版科学九年级上册单元测试九
期中模拟卷
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1．全卷分卷I和卷Ⅱ，共6页。

卷I中试题(1～20小题)的答案必须填涂在答题卷相应的位置上，卷Ⅱ中试题(21～38小题)的答案写在答题卷相应位置上。

全卷满分为160分。

2．考试时间为120分钟。

3．本卷可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Mg：24 S：32 Cl：
35.5 Ca：40 Fe：56 Cu：64 Zn：65
卷I
一、选择题(本题有20小题，每小题3分，共60分。

请选出各小题中一个符合题意的选项，
不选、多选、错选均不给分)
1．以下家庭食品制作中，发生了化学变化的是（）
A．萝卜风干B．凉水冻冰C．葡萄酿酒D．辣椒剁碎
2．下列几组物质按酸、碱、盐顺序排列的是（）
A．HNO3、KOH、CuSO4B．Ca(OH)2、HCl、NaCl
C．H2SO4、Na2CO3、Ba(OH)2D．KNO3、NaOH、HCl
3．生活中一些物质的pH如下表所示，其中显碱性的是（）
柠檬糖水牙膏牛奶pH 2～3 7 8～9 6～7 A．柠檬B．糖水C．牙膏D．牛奶
4．使用下列金属制品时，主要利用金属导热性的是（）
A．铁钳B．铁锅C．水龙头D．餐刀，汤匙
5．氯气用于自来水的消毒和杀菌，它与水的反应式为：Cl2+H2O=HCl+HClO，可用来鉴别自来水与蒸馏水的是（）
A．酚酞试液B．氯化钡溶液
C．氢氧化钠溶液D．硝酸银溶液
6．用下列矿石冶炼金属时，排放的废气容易引起酸雨的是（）
A．辉铜矿（主要成分Cu2S）B．赤铁矿（主要成分Fe2O3）
C．磁铁矿（主要成分Fe3O4）D．铝土矿（主要成分Al2O3）
7．“无土栽培”是一项利用化学试剂配成的营养液来栽培植物的新技术．下列是某营养液所含的成分，其中属于复合肥料的是（）
A．KCl B．KH2PO4C．Ca(NO3)2D．CaSO4
8．酸、碱、盐在工农业生产和日常生活中具有广泛的应用。

下列说法不合理的是（）A．生活中用食盐腌制咸菜B．用稀盐酸除去钢铁表面的铁锈
C．用澄清石灰水检验CO2气体D．重金属盐广泛用作食品添加剂
9．镁在二氧化碳中燃烧的化学方程式为：2Mg+CO点燃C+2MgO，所属基本反应类型为（）A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应
10．现有一含有多种溶质的无色溶液，关于该溶液中所含溶质有以下几种猜测，其中合理的
是（）
A．H2SO4、NaOH、NaCl B．H2SO4、Na2SO4、KNO3
C．AgNO3 NaCl、HCl D．KNO3、NaCl、CuSO4
11．现有稀盐酸、澄清石灰水、氯化钠溶液三种无色溶液，小丽认为可用下列四种试剂进行一次性鉴别，你觉得不可行的是（）
A．无色酚酞溶液B．pH试纸
C．Na2CO3溶液D．紫色石蕊溶液
12．用实验比较铜、锌、银的金属活动性，最好的方法是选用下列试剂中的（）A．ZnSO4溶液B．NaOH溶液C．稀盐酸D．CuSO4溶液
13．物质存放在烧杯中一段时间后，质量变大且变质的是（）
①浓盐酸②浓硫酸③烧碱④食盐⑤生石灰⑥稀硫酸．
A．①⑥B．②③⑤C．③⑤D．②③④
14．向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入等质量分数的稀盐酸至过量，下列有关量的变化与所加入的稀盐酸质量关系，不正确的是（）
A B C D 15．在托盘天平的两边各放一只烧杯，调节天平至平衡，向两烧杯中分别注入等质量、等质量分数的稀硫酸（足量），然后向右盘的烧杯中放入一定质量的Fe粉，同时向左盘的烧杯中放入与Fe粉等质量的Zn粉，反应过程中可能出现的现象是（）
A．天平最终仍然平衡B．天平指针先偏向左盘，后偏向右盘
C．天平指针始终偏向右盘D．天平指针先偏向右盘，后偏向左盘
16．向烧杯中逐滴加入x溶液至过量（图甲），生成沉淀或气体的质量与加入x溶液的质量烧杯中的物质x溶液
A 稀盐酸和硫酸铜溶液烧碱溶液
B 稀硫酸和稀盐酸氯化钡溶液
C 镁铝合金稀盐酸
D 氯化钠和碳酸氢钠溶液稀盐酸
A．A B．B C．C D．D
17．要除去粗盐中含有的Na2SO4 MgC12 CaC12和泥沙等杂质，且又不混入其它杂质，小刚他们设计了一个实验方案：将粗盐溶于水，过滤得到澄清溶液，再进行下列各步骤处理：
①加入NaOH溶液至沉淀完全；②加入____溶液至沉淀完全；③加入____溶液至沉淀完
全；④过滤，取出滤液；⑤往滤液中加入____溶液调至溶液的PH=7；⑥蒸发浓缩，使NaC1晶体析出。

上述方案的步骤②、步骤③和步骤⑤中所加的物质，你认为分别是（）A．Ba(NO3)2Na2CO3HC1 B．BaC12K2CO3H2SO4
C．BaC12Na2CO3HC1 D．Ba(NO3)2K2CO3H2SO4
18．某兴趣小组的同学将一块不纯的铁片5.6g 投入到足量的稀盐酸中，充分反应后生成了0.2g 气体，则该铁片中混有的杂质一定不可能是（ ）
A ．铝和锌
B ．锌和铜
C ．镁和铜
D ．镁和锌
19．下列各组转化中，一定条件下均能一步实现的组合是（ ）
A ．①②
B ．②③
C ．①③
D ．①②③
20．实验废液中可能含有离子K +、Mg 2+、Cl -、Ba 2+、SO 42-、CO 32-中的几种，为确定可能含有的离子，兴趣小组进行了下面的实验：①取一份废液，加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入足量稀盐酸，沉淀无变化；②另取一份废液，加入氢氧化钾溶液出现白色沉淀，再加入足量稀盐酸，沉淀全部溶解，分析上面实验得出的结论中，正确的是（ ）
A ．只含有Mg 2+、SO 42-
B ．一定含有K +、Mg 2+、Cl -、SO 42-
C ．一定含有Mg 2+、SO 42-，可能含有Cl -、K +
D ．一定含有Cl -、K +，可能含有Mg 2+、SO 42-
卷 Ⅱ
二、简答题(本题有9小题20空格，每空格2分，共40分) 21．柳州晚报报道，2013年1月18日，一辆载有约30吨硝酸
的罐车在某厂道路发生侧翻，硝酸泄露，散发出黄色烟雾，流到石灰石地面，发出嘶嘶声，产生大量气泡．泄露出来的硝酸不断流进路边的排水沟，气味十分刺鼻。

由题给信息可知，硝酸的物理性质之一是 ；它泄漏到石灰石地面发出嘶嘶声，说明硝酸与石灰石发生了化学反应，生成的气体是 。

22．张老师在指导学生记忆化学方程式时指出很多反应可以归纳，如：氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙等与盐酸反应时生成物中都含有氯化钙和水．同学们兴趣很高，也进行了归纳：甲物质与稀硫酸反应时生成物中有CuSO 4和H 2O ，则甲物质可以是 和 （请填写两种不同类别物质的化学式）；写出上述转化过程中，属于中和反应的化学方程式 。

23．今年，我国部分地区暴发了H7N9型禽流感，为了防止禽流感蔓延，人们将家禽捕杀、掩埋，并在禽舍和掩埋坑中洒上大量熟石灰。

熟石灰属于 （填“酸”、“碱”或“盐”），用熟石灰处理硫酸厂废水中的硫酸，其化学方程式为 。

24．甲烷、乙醇都是生活中常用的燃料．植物的残体在隔绝空气的情况下就会产生甲烷；而乙醇主要靠人类利用高粱、玉米和薯类发酵等方法制造。

据报道，科学家已经找到利用甲烷与其他物质反应制造乙醇的新途径。

（1）甲烷和乙醇都属于 （填“无机物”或“有机物”）；
（2）甲烷完全燃烧的化学方程式为 。

25．归纳是化学学习的重要方法之一，在以下的归纳中你认为是正确或者是错误的，都请你按要求举例证明。

资料卡片 硝酸（HNO 3）是无色液体，有挥发性．硝酸呈黄色是因为硝酸受光照后，分解出红棕色的二氧化
氮气体溶于硝酸所致．
（1）中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应。

（用化学方程式说明）；（2）盐溶液一定显中性。

（用实例说明）。

26．实验室开放日，同学们在老师的指导下，进行实践活动，验证铜、铁、锌三种金属的活动性顺序。

实验室提供：药品：硫酸铜溶液、铜片、锌片、铁钉和氯化锌溶液；仪器：烧杯、试管；用品：砂纸、火柴。

（1）在验证三种金属活动顺序时，应该取用哪些药品？；
（2）同学们发现有的铁钉上有少量铁锈，铁生锈是铁与空气中的水和发生了化学反应，据有关资料报道，现在世界上每年因腐蚀而报废的金属设备和材料相当于
年产量的20%-40%。

请举出一种保护金属资源的方法：。

27．物质王国举行一场趣味篮球赛。

某队由铁、
二氧化碳、稀硫酸、氢氧化钙、氯化铜五名“队
员”组成，比赛中，由氯化铜“队员”发球，
“队员”间传接球，最后由D位置“队员”投
篮进球完成有效进攻。

传接球“队员”间物质
必须能相互反应，场上“队员”位置及传球路
线如图。

（1）已知D位置上投篮的“队员”是个灭火“能手”，则D位置“队员”代表的物质是；
（2）写出连线④代表的物质间发生反应的化学方程式；
（3）为实现“快速进攻”，氯化铜除传球给A位置“队员”外，还能直接传球给“队员”
（填物质名称）。

28．某无色溶液中可能有Na+、Mg2+、Fe3+、Cl-、OH-、SO42-等离子中的一种或几种，经pH 试纸测定，该溶液的pH为11，由此可知，该溶液中一定存在的阴离子有，一定不存在的阳离子有。

29．现有A、B、C、D四种无色溶液，分别是稀盐酸、碳酸钠溶液、石灰水、氢氧化钠溶液中的一种，为了鉴别它们进行如下实验：①取四种溶液分别滴加酚酞试液，只有A中无色其它均为红色；②将A滴入余下的三种溶液中，只有B中出现气泡。

（1）B物质是；
（2）用B物质可将余下的两种溶液鉴别开，写出鉴别时反应的化学方程式：。

三、实验探究题(本题有5小题，每空2分，共30分)
30．氢氧化钠与硫酸的反应无明显现象，某化学兴趣小组为证明氢氧化钠与硫酸发生了化学反应，进行了如下的实验探究。

【实验探究】小倩在试管中加入约2ml稀氢氧化钠溶液，滴入2滴酚酞溶液，振荡，溶液变为红色，然后向该试管中倒入稀硫酸观察到溶液由红色变为无色，证明氢氧化钠与硫酸发生了反应该反应的化学方程式为；
【改进实验】小娜使用与小倩相同的试剂，通过改进上述实验中某一步的操作方法，不但证明氢氧化钠与硫酸发生了反应，还能验证二者恰好完全反应，小娜改进的实验操作中关键的一点是；
【反思评价】小霞提出也可以使用紫色石蕊溶液代替无色酚酞溶液进行上述实验。

你认为（填“酚酞溶液”或“石蕊溶液”）更适合用于验证二者恰好完全反应，你的理由是。

31．为了激发学生学习科学的兴趣，老师在课堂上为大家做了一个“燃纸成铁”的趣味实验。

将一张滤纸（组成元素为C、H、O）用FeCl3浓溶液湿润，在酒精灯上烘干后点燃，滤纸变黑、红热，最终生成黑褐色物质。

老师告诉大家，黑褐色物质中含有单质铁。

小阳同学对此进行了分析验证。

（1）从反应物的组成分析，因为有元素，反应后可能生成单质铁。

（2）将黑褐色物质放入稀盐酸中，发现有连续微小气泡产生，也可初步证明该黑褐色物质中含有单质铁。

请写出相关的化学方程式：
（3）证明黑褐色物质中有单质铁有多种方法，请你列举一种简单的、不需要涉及化学反应的方法：。

32．氢气还原氧化铜生成红色固体，这些红色固体是什么物质？某科学兴趣小组查阅资料得知，反应温度不同，氢气还原氧化铜的产物可能是Cu或Cu2O，Cu和Cu2O均为不溶于水的红色固体；但氧化亚铜能与稀硫酸反应，化学方程式为：Cu2O+H2SO4 = CuSO4+Cu+H2O。

为探究反应后的红色固体中含有什么物质？他们提出了以下假设：
假设一：红色固体只有Cu；假设二：红色固体只有Cu2O；
假设三：红色固体中有Cu和Cu2O
请回答有关问题。

（1）取少量红色固体，加入足量的稀硫酸。

若无明显现象，则假设成立；若看到溶液变成蓝色，且仍有红色固体，则能否支持假设三？（选填“能”或“不能”）。

（2）现将3克红色固体加入足量的稀硫酸中，反应后的溶液过滤，称得烘干后的滤渣质量为1.4克。

则原红色固体中含有什么物质？。

33．在实验课中，各小组作了如下实验：
实验编号 1 2 3 4
实验操作
实验后，同学们按老师要求将废液都倒在指定的大烧杯中，小科猜想该烧杯中的废液可能有硫酸铜、硫酸锌、硫酸亚铁…，应该可以从中提炼出铁和铜，经思考后，他设计了如图所示的实验，并设法使滤液甲和乙所含的溶质相同。

则固体C是，实验中所加的过量金属粉末是。

34．化学兴趣小组的同学设计了用一氧化碳气体还原氧气铁的实验装置，如图所示，回答下
列问题：
（1）为了避免玻璃管a 在加热时可能发生爆
炸，加热前应 ；
（2）B 装置除了吸收CO 2气体外，还 ；
（3）若a 管中氧化铁全部还原成铁，冷却后
称量铁的质量比反应前氧化铁的质量减
少了2.4g ，则加入a 管中的氧化铁的质量是 g 。

四、分析、计算题(本题有4小题，第35小题7分，第36小题9分，第37小题6分，第38小题8分，共30分)
35．小明在老师的指导下测一瓶稀盐酸的溶质质量分数，具体步骤如下：
步骤一：配制溶质质量分数为1%的氢氧化钠溶液。

步骤二：向20克待测稀盐酸中逐滴滴入上述氢氧化钠溶 液，并使用pH 计记录溶液的pH 变化情况，绘
制图像如右图。

（1）已知发生反应的化学方程式为： NaOH + HCl ＝NaCl + H 2O ，请结合右图，计算该稀盐
酸的溶质质量分数。

（结果精确到0.01%）
（2）在往稀盐酸中逐渐滴入氢氧化钠溶液的过程中，当溶 液的pH 达到2时，溶液中的溶质有 。

（用化学
式表示） 36．为测定石灰石样品中碳酸钙的质量分数，某学习小组进行了如
下实验探究，取10g 石灰石样品放入烧杯中，加入稀盐酸至不再产生气泡为止（石灰石中的杂质不溶于
水，也不反应），并绘制了加入稀盐酸的质量与放出
气体质量的坐标图（见图）。

（1）碳酸钙完全反应用去稀盐酸的质量为 g ；
（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为 ；
（3）当盐酸和石灰石恰好完全反应，所得溶液中溶
质质量分数是多少？（规范写出计算过程）
37．铜镁合金具有优良的导电性，常用作飞机天线等导电材料．欲测定合金的组成（其他元素忽略不计），进行如下实验：取铜合金20g 放入烧杯，将280g 稀硫酸分4次加入烧杯中，充分反应后，测得剩余固体的质量记录如下。

请计算：
次数
1 2 3 4 加入稀硫酸质量/g
70 70 70 70 剩余固体质量/g 18.2 16.4 14.6 13.2
（1）合金中铜、镁的质量比；
（2）所加稀硫酸的溶质的质量分数。

（写出计算过程）
38．某纯碱样品中含有杂质NaCl ，为测定该样品中Na 2CO 3的质量分数，称取样品6g ，放入20g 水中使其完全溶解，再加入稀盐酸26.2g ，恰好完全反应，反应后溶液的总质量为50g ．试计算：（写出计算过程，结果保留一位小数）
（1）生成二氧化碳的质量；
（2）样品中Na 2CO 3的质量分数；
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数。

（第35题图） pH 12 7 2 氢氧化钠溶液质量/克 6.9 8 9.1。