长春市2021年高二上学期期中化学试卷

长春市2021年高二上学期期中化学试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共25题；共50分)
1. （2分）离子膜法制烧碱示意图如下图所示，有关说法正确的是（）。

A . a口进水
B . b口进精制饱和食盐水
C . c口出的是Cl－，是由b口进入的
D . d口出的是H2
2. （2分） (2018高二上·衡阳期中) 下列常见物质溶于水显著放热的是（）
A . 食盐
B . 食醋
C . 酒精
D . 碱石灰
3. （2分）(2018·兰州模拟) SO2和NOx是大气污染物的主要成分。

防止空气污染，保卫“兰州蓝”是兰州市一项重要民生工程。

利用下图所示装置(电极均为惰性电极)可以吸收SO2还可以用阴极排出的溶液吸收NO2。

下列说法错误的是（）
A . 电极a应连接电源的正极
B . 电极b上的电极反应式为2HSO3-+2e-+2H+=S2O42-+2H2O
C . 反应过程中，H+从a极室流向b极室
D . 每吸收标况下22.4LSO2 ，在b极室生成2NA个S2O42-
4. （2分） (2020高二上·芜湖期末) 铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如图所示，下列有关说法不正确的是（）
A . 正极的电极反应式为：2H＋＋2e－＝H2↑
B . 此过程中还涉及反应：4Fe(OH)2＋2H2O＋O2＝4Fe(OH)3
C . 此过程中铜并不被腐蚀
D . 此过程中电子从Fe移向Cu
5. （2分） (2016高一下·黄陵期中) 对于反应：2SO2+O2⇌2SO3 ，下列说法不正确的是（）
A . 使用合适的催化剂可以加大反应速率
B . 通入过量的O2可以使SO2转化率达到100%
C . 升高温度可以增大反应速率
D . 增大O2浓度可以增大反应速率
6. （2分） (2017高二上·包头期末) 用石墨作电极，分别电解下列各物质的溶液：①CuCl2②CuSO4
③NaBr④NaNO3 ⑤盐酸⑥H2SO4⑦KOH．其中只有水被电解的有（）
A . ①②⑤
B . ③④⑥⑦
C . ④⑥⑦
D . ③⑤⑥⑦
7. （2分）为了探究金属腐蚀的条件和快慢，某课外学习小组用不同的细金属丝将三根大小相同的普通铁钉分别固定在如图所示的三个装置内，并将这些装置在相同的环境中放置相同的一段时间，下列对实验结果的描述不正确的是（）
A . 实验结束时，装置Ⅰ左侧的液面一定会下降
B . 实验结束时，装置Ⅰ左侧的液面一定比装置Ⅱ的低
C . 实验结束时，铁钉b腐蚀最严重
D . 实验结束时，铁钉c几乎没有被腐蚀
8. （2分）常温下，某溶液中含有两种溶质NaCl和H2SO4 ，它们的物质的量之比为5：2，用石墨作电极电解该混合溶液时，根据电解产物，可分为三个阶段，下列叙述不正确的是（）
A . 溶液pH不断增大，最后为7
B . 阳极先析出Cl2 ，后析出O2
C . 阴极始终只析出H2
D . 电解最后阶段为电解水
9. （2分）硬铝的组成金属有铝、镁、铜、锰．已知：锰丝放入稀硫酸中，有气泡产生；锰丝放入硫酸铝溶液中，表面没有金属析出．下列有关金属的活动性强弱判断错误的是（）
A . Mn＞Cu
B . Al＞Mn
C . Mg＞Al
D . Mn＞Mg
10. （2分） (2018高三上·吉林月考) 化学与生活密切相关。

下列说法错误的是（）
A . 泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火
B . 疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性
C . 家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境
D . 电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法
11. （2分） (2018高一上·深圳期末) 某雨水样品刚采集时测得pH为4.8，放在烧杯中经2小时后，再次测得pH为4.0。

以下叙述正确的是（）
A . 雨水样品不属于酸雨
B . 雨水样品酸性没有变化
C . 雨水样品pH降低的原因可能是继续吸收空气中的CO2
D . 雨水样品中的pH降低的原因可能是H2SO3逐渐被氧气氧化成H2SO4
12. （2分） (2016高二上·方城开学考) 一定条件下，在体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：2X（g）+Y（g）⇌Z（g），经60s达到平衡，生成0.3mol Z，下列正确的是（）
A . 60s内以X浓度变化表示的反应速率为0.001 mol/（L•s）
B . 将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的
C . 若增大压强，则物质Y的转化率减小
D . 若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的正反应为吸热反应
13. （2分） (2016高二上·淄博期中) 在一定温度下将1molCO 和3mol 水蒸气放在密闭的容器中发生下列反应CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）达到平衡后，测得CO2为0.75mol，再通入6mol 水蒸气，达到新的平衡后，CO2和H2的物质的量之和为（）
A . 1.2 mol
B . 1.5 mol
C . 1.8 mol
D . 2.1 mol
14. （2分） (2016高一下·枣庄月考) 对于反应A2+3B2=2C来说，以下表示中，反应速率最快的是（）
A . v（B2）=0.8 mol/（L•s）
B . v（A2）=0.4 mol/（L•s）
C . v（C）=0.6 mol/（L•s）
D . v（B2）=1.8 mol/（L•s）
15. （2分） (2018高二上·蒙阴期中) 将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L容器中混合并在一定条件下发生反应：2A(g)+B(g) 2C(g)。

若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol·L−1 ，现有下列几种说法，其中正确的是（）
①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol·L−1·s−1
②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L−1·s−1
③2 s时物质A的转化率为70%
④2 s时物质B的浓度为0.7 mol·L−1
A . ①③
B . ①④
C . ②③
D . ③④
16. （2分） (2015高二上·西宁月考) 甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5KJ热量，则下列热化学方程式中正确的是（）
A . 2CH4（g）+4O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）；△H═+890KJ/mol
B . CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H═+890KJ/mol
C . CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H═﹣890KJ/mol
D . 2CH4（g）+4O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）；△H═﹣890KJ/mol
17. （2分） (2016高三上·沈阳期中) 乙烯催化氧化成乙醛可设计成如图所示的燃料电池，在制备乙醛的同时能获得电能，其总反应为：2CH2═CH2+O2→2CH3CHO．下列有关说法不正确的是（）
A . 该电池可将化学能转化为电能
B . 每有0.1 mol O2反应，则迁移0.4 mol H+
C . 正极反应式为：CH2=CH2﹣2e﹣+2OH﹣═CH3CHO+H2O
D . 负极区溶液的pH减小
18. （2分）碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。

锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)下列说法错误的是（）
A . 电池工作时，锌失去电子
B . 电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(l)+2e-=Mn2O3(s)+2OH-(aq)
C . 电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极
D . 外电路中每通过O.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g
19. （2分） (2015高二上·济南期末) 下列说法一定正确的是（）
A . 反应A（s）⇌2B（g）+C（g），当C的体积分数不变时，反应达到平衡状态
B . 将钢闸门与直流电源的正极相连，可防止钢闸门腐蚀
C . 用FeS为沉淀剂除去废水中的Hg2+：FeS（s）+Hg2+（aq）═HgS（s）+Fe2+（aq）
D . 增大反应物浓度可加快反应速率，因此可用浓硫酸与铁反应增大生成氢气的速率
20. （2分） (2019高二上·临高期中) 在一定条件下，反应N2+3H2 2NH3 ，在2L密闭容器中进行，5min 内氨的质量增加了1.7g，则反应速率为（）
A . V(H2)=0.03mol/（L·min）
B . V(N2)=0.02mol/(L·min)
C . V(NH3)=0.17mol/(L·min )
D . V(NH3)=0.01mol/(L·min)
21. （2分）某一反应物的物质的量是2.0mol，经过4min后，它的物质的量变成了1.68mol，则在这4min 内它的反应速率是（）
A . 无法确定
B . 0.08 mol•L﹣1•min﹣1
C . 0.32 mol•L﹣1•min﹣1
D . 0.06 mol•L﹣1•min﹣1
22. （2分） (2016高二上·嘉兴期中) 改变外界条件可以影响化学反应速率，针对H2（g）+I2（g）⇌2HI（g），其中能使活化分子百分数增加的是（）
①增加反应物浓度②增大气体的压强③升高体系的温度④使用催化剂
A . ①②
B . ②③
C . ①④
D . ③④
23. （2分）可逆反应aA（g）+bB（g）⇌cC（g）的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示．下
列关系式中能说明反应已达到平衡状态的是（）
A . av正（A）=bv正（B）
B . bv正（A）=av逆（B）
C . av正（C）=cv正（A）
D . av正（A）=bv逆（B）
24. （2分）可逆反应：2NO2（g）⇌2NO（g）+O2（g）在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志的是（）
①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2；
②混合气体的密度不再改变的状态
③混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
④单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO
⑤混合气体的压强不再改变的状态．
A . ①③⑤
B . ②③⑤
C . ①②④
D . 全部
25. （2分）用石墨作电极，电解1 mol/L下列物质的溶液，溶液的pH保持不变的是（）
A . HCl
B . NaOH
C . Na2SO4
D . NaCl
二、填空题 (共4题；共29分)
26. （10分）煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及热值等问题．已知：CO（g）+H2O（g）⇌H2（g）+CO2（g）平衡常数随温度的变化如下表：
试回答下列问题
（1）上述正向反应是1反应（填“放热”或“吸热”）
（2）要使上述反应的逆反应速率增大且平衡正反应方向移动，下列措施不可行的有（）
A . 加入催化剂
B . 增大CO的物质的量以提高体系的压强
C . 降低温度
D . 减小H2的浓度
（3）向某密闭容器中充入2molCO和4molH2O（g），发生反应：CO（g）+H2O（g）⇌H2（g）+CO2（g），当反应达平衡时，CO的体积分数为X，若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数不等于X的有（）
A . 1molCO（g）+4molH2O+2molCO2（g）+2molH2（g）
B . 2molCO（g）+2molH2O+2molCO2（g）+2molH2（g）
C . 1molCO（g）+3molH2O+0.8molCO2（g）+0.8molH2（g）
D . 1molCO（g）+3molH2O+1molCO2（g）+1molH2（g）
（4）若反应在800℃时进行，设起始CO和H2O（g）共为5mol，水蒸气的体积分数为X；平衡时CO的转化率为y，则y随x变化的函数关系式为y=1
（5）在VL密闭容器中通入10mol CO和10mol水蒸气，在T℃达到平衡，然后急速通过碱石灰，将所得混合气体燃烧，测得放出的热量为2845KJ（已知CO燃烧热为283KJ/mol，H2燃烧热为286KJ/mol），则T℃平衡常数K=1，T=2 K
（0℃时T=273K）
27. （5分） (2015高二上·邢台月考) 某课外活动小组用如图装置进行实验，试回答下列问题．
（1）若开始时开关K与a连接，则B极的电极反应式为________．
（2）若开始时开关K与b连接，则B极的电极反应式为________，总反应的离子方程式为________．
（3）若开关K与b连接，下列说法正确的是（填序号）________．
①溶液中Na+向A极移动
②从A极处逸出的气体能使湿润的KI淀粉试纸变蓝
③反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度
④若标准状况下B极产生2.24L气体，则溶液中转移0.2mol电子
（4）如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池，则电池正极的电极反应式为________．
28. （8分）(2015·腾冲模拟) 运用化学反应原理研究NH3的性质具有重要意义．请回答下列问题：
（1）利用对苯醌质子电池可检测氨气，其电池反应原理为2NH3+ （对苯醌）═N2H4+ （对苯酚），N2H4的结构式为________，该电池正极的电极反应式为________．
（2）25℃时，将nmol•L﹣1的氨水与0.1mol•L﹣1的盐酸等体积混合．
①若混合溶液中c（NH ）=c（Cl﹣），则溶液的pH=________．
②若混合溶液中c（NH ）＞c（Cl﹣），则反应的情况可能为________．
a、盐酸不足，氨水剩余
b、氨水与盐酸恰好反应
c、盐酸过量
（3）在0.5L恒容密闭容器中，一定量的N2与H2进行反应：N2（g）+3N2（g）⇌2NH3（g）△H=bkJ•mol﹣1，其化学平衡常数K与温度的关系如下：
①写出该反应的化学平衡常数的表达式：________，b________（填“大于”“小于”或“等于”）0．
②400℃时，测得某时刻氨气、氮气、氢气的物质的量分别为3mol、2mol、1mol时，此时刻该反应的u正（N2）________（填“大于”“小于”或“等于”）u正（N2）．
（4）已知：①4NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（g）△H=﹣1266.8kJ•mol﹣1
②N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ•mol﹣1
写出氨高温催化氧化的热化学方程式：________．
29. （6分）为了研究外界条件对过氧化氢分解速率的影响，某同学做了以下实验，请回答下列问题．
（1）过氧化氢分解的化学方程式为________．
（2）实验①的目的是________，实验中滴加FeCl3溶液的目的是________．
（3）实验②未观察到预期的实验现象，为了帮助该同学达到实验目的，你提出的对上述操作的改进意见是________（用实验中所提供的几种试剂）．
（4）某同学在50mL H2O2 溶液中加入一定量的二氧化锰，放出气体的体积（标准状况）与反应时间的关系如图所示，则A、B、C三点所表示的即时反应速率最慢的是________，最快的是________．
参考答案一、选择题 (共25题；共50分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
23-1、
24-1、
25-1、
二、填空题 (共4题；共29分) 26-1、
26-2、
26-3、
26-4、
26-5、
27-1、
27-2、
27-3、
27-4、
28-1、
28-2、
28-3、
28-4、
29-1、
29-2、
29-3、
29-4、。