河南省商丘市会亭高级中学2020年高三化学月考试卷含解析

河南省商丘市会亭高级中学2020年高三化学月考试卷
含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 常温常压下，某气态烃和氧气的混和气体n升，完全燃烧后，通过浓硫酸后再恢
复到原来的温度和压强时，得到升的混和气体。

假设烃在燃烧后无剩余，且碳元素全部转化为CO2，则该烃是
A．C2H2 B．C2H4 C．C2H6 D． C3H8
参考答案：
C
略
2. 下列关于化学现象的解释正确的是
①同位素、同分异构体、同素异形体都是由于构成的微粒以不同的化学键结合引起的
②胶体的丁达尔现象是由于胶体粒子的直径的特殊性引起的
③原电池中电流的产生是发生氧化还原反应引起的
④溶液显酸性是由于溶液中的c(H＋)浓度大于10－7mol/L引起的
A．①② B．②③ C．③④ D．①④
参考答案：
B
略
3. 某碱性蓄电池在充电和放电时发生的反应为:
Fe+NiO2+2H2O Fe(OH)2+Ni(OH)2,下列说法中正确的是
A.放电时，负极上发生反应的物质是Fe
B.放电时，正极反应是：NiO2+2e-+2H+=Ni(OH)2
C.充电时，阴极反应是：Ni(OH)2-2e-+2OH-=NiO2+2H2O
D.充电时，阳极附近pH值减小
参考答案：
AD
略
4. 下列说法中正确的是
A.在船体上镶嵌锌块，可以减缓船体被海水腐蚀的速率
B．粗铜精炼时，电镀液中的c(Cu2＋)保持不变
C．纯银在空气中久置变黑发生的是电化学腐蚀
D.阴极电保护法是将被保护的金属与外加电源的正极相连
参考答案：
A
略
5. （2007·重庆卷）9.氧氟沙星是常用抗菌药，其结构简式如图所示，下列对氧氟沙星叙述错误的是
A.能发生加成、取代反应
B.能发生还原、酯化反应
C.分子内共有19个氢原子
D.分子内共平面的碳原子多于6个
参考答案：
C
本题考查了空间想像能力，及对官能团性质的掌握。

该有机物中含有苯环、—
C=C—、、等结构单元，可以发生加成、取代、还原及酯化反应。

由于苯环的存在，共面的碳原子数一定多于6个，而该有机物分子内共有20个氢原子。

6. 下列有关物质的描述及其应用均正确的是
A．氢氟酸具有强酸性，用氢氟酸蚀刻玻璃
B．FeCl3具有氧化性，用FeCl3溶液刻蚀印刷电路板
C．Na2O2中含有O2，所以用过氧化钠可为潜水艇舱提供氧气
D．铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸
参考答案：
B
氢氟酸是弱酸，A项错误；FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2，用FeCl3溶液刻蚀印刷电路板，B项正确；过氧化钠中含有氧气错误，C项错误；常温下，铝遇浓硝酸钝化，而铜与浓硝酸反应，不能用铜罐代替铝罐，D项错误。

7. 已知在298 K时下述反应的有关数据：
C(s)＋1/2O2(g)===CO(g)ΔH1＝－110.5 kJ/mol；
C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH2＝－393.5 kJ/mol；
则C(s)＋CO2(g)===2CO(g)的ΔH为()。

A．＋283.5 kJ/mol B．＋172.5 kJ/mol
C．－172.5 kJ/mol D．－504 kJ/mol
参考答案：
B
略
8. 我国新建的某海岛发电示意图如图，已知铅蓄电池放电时的总反应为：
Pb+PbO2+2H2SO4 = 2PbSO4+2H2O，下列有关说法正确的是
A．图中涉及的能量转化方式只有3种
B．蓄电池供电时，负极的电极反应为： Pb +SO42―－2e－=PbSO4
C．储能时若充电时间过长，阳极流向阴极的气体可能是H2
D．该发电工艺可实现零排放
参考答案：
BD
略
9. 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A．常温常压下，7.8gNa2S固体和7.8gNa2O2固体中含有的阴离子数目均为0.1N A
B．在标准状况下，22.4LCl2和HCl的混合气体中含有的分子总数为2×6.02×1023
C．含1molFeCl3的饱和溶液滴入沸水中得到胶体数目为N A
D．标准状况下，Na2O2与足量的CO2反应生成2.24LO2，转移电子数为0.4N A
参考答案：
A
解：A、Na2S和Na2O2的摩尔质量均为78g/mol，故7.8g混合物的物质的量为0.1mol，而两者均由2个钠离子和1个阴离子构成，故0.1mol混合物中含0.1mol阴离子即0.1N A个，故A正确；
B、标况下22.4L氯气和HCl的物质的量为1mol，故分子个数N=nN A=N A个，故B错误；
C、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故1mol氯化铁所形成的胶粒的个数小于N A个，故C错误；
D、标况下2.24L氧气的物质的量为0.1mol，而反应过程中氧元素的价态由﹣1价变为0
价，故生成0.1mol氧气时转移0.2mol电子即0.2NA个，故D错误．
故选A．
10. 右图是关于反应A2(g)+3B2(g) 2C(g)(正反应为放热反应)
的平衡移动图形，影响平衡移动的原因是
A．升高温度，同时加压
B．降低温度，同时减压
C．增大反应物浓度，同时使用适宜的催化剂
D．增大反应物浓度，同时减小生成物浓度
参考答案：
D
略
11. 我国城市环境中的大气污染物主要是（）
A．CO2 、Cl2 、N2 、酸雨 B．SO2 、CO、NO2 、烟尘
C．NH3、CO、NO2 、雾 D．SO2 、HCl、N2 、粉尘
参考答案：
B
略
12. 已知NH3与CO2经过两步反应生成尿素，两步反应的能量变化示意图如下：
则NH3(g) 与CO2(g) 反应生成尿素的热化学方程式为
A．2NH3(g) + CO2(g) ＝ CO(NH2)2(s) + H2O(l)；△H =﹣134 kJ · mol-1
B．2NH3 + CO2＝ CO(NH2)2 + H2O；△H =﹣134 kJ · mol-1
C．2NH3(g) + CO2(g) ＝ CO(NH2)2(s) + H2O(l) △H = 134 kJ · mol-1
D．2NH3(g) + CO2(g) ＝ CO(NH2)2(s) + H2O(l) ；△H = +134 kJ · mol-1
参考答案：
A
略
13. 右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。

据此，下列说法正确的是( )
A. 该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol·L－1
B. 1mol Zn 与足量的该硫酸反应产生2g H2
C. 配制200mL 4.6 mol·L－1的稀硫酸需取该硫酸50mL
D. 该硫酸与等体积的水混合后所得溶液的物质的量浓度等于9.2 mol·L－1参考答案：
C
略
14. 叙述正确的是（）
A．电镀时，通常把待镀的金属制品作阳极
B．如图Zn为负极，发生还原反应
C．如图电子由Zn电极流向Cu电极，盐桥中的Cl﹣移向CuSO4溶液
D．氢氧燃料电池（酸性电解质）中O2通入正极，电极反应为：O2+4H++4e﹣=2H2O 参考答案：
D
考点：原电池和电解池的工作原理．
分析：A、电镀时，通常把待镀的金属制品作阴极，镀件作阳极；
B、铜锌原电池锌作负极，发生氧化反应；
C、电子由负极流向正极，阴离子向负极移动；
D、通入氧气的一极为正极，发生还原反应．
解答：解：A、电镀时，通常把待镀的金属制品作阴极，镀件作阳极，故A错误；
B、铜锌原电池锌作负极，发生氧化反应，而不是还原反应，故B错误；
C、电子由负极流向正极，阴离子向负极移动，所以电子由Zn电极流向Cu电极，盐桥中的Cl﹣移向ZnSO4溶液，故C错误；
D、通入氧气的一极为正极，发生还原反应，所以电极反应式为：：O2+4H++4e﹣=2H2O，故D正确；
故选D．
点评：本题考查原电池的相关知识，学生只要掌握原电池的原理，就可以迅速解题，比较容易．
15. 化学反应经常伴随着颜色变化，下列有关反应显示的颜色正确的有
①氢氧化亚铁在空气中最终变为灰绿色；②淀粉溶液遇单质碘变为蓝色；
③向硫酸铁溶液中加入KSCN溶液变为红色；④新制氯水久置后变为无色；
⑤无水硫酸铜吸收水蒸气变成浅绿色；⑥品红溶液通入过量二氧化硫后褪色。

A．2个 B．3个 C．4个 D．5个
参考答案：
C
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. (15分)某研究性学习小组同学设计了如下图制取氯气并验证其性质的实验装置。

请回答下列问题：
（1）该实验中A部分的装置是（填写装置的序号）
（2）A中发生反应一段时间后，B中的现象是；整套实验装置存在的明显缺陷是
（3）写出D装置中发生反应的离子方程式：。

（4）写出C装置中发生反应的离子方程式：。

请你帮该小组同学设计一个实验，证明洗气瓶C中的已被氧化（简述实验步
骤）：
参考答案：
(15分)
（1）丁（2）溶液变蓝色（其他合理答案也给分）没有尾气处理装置
（3）H+ + HCO3- = CO2↑+ H2O (4) SO32- + Cl2 + H2O = SO42- + 2H+ + 2Cl-
取C中溶液少许于试管中，加入足量的稀盐酸，再加入BaCl2溶液，若出现白色沉淀，则Na2SO3已被氧化
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. （15分）有机物E与铜（Ⅱ）的配合物是一种可发光的发光材料，在发光器材方面有很好的应用前景。

其合成E的路线如下：
回答下列问题：
（1）B生C的反应类型有。

（2）A有多种同分异构体，其中符合以下条件的共有种。

①分子中含有吡啶环（）且环上只有2个取代基；
②只含有一种官能团，且核磁共振氢谱只有四种峰；
③吡啶环上的一氯取代物只有2种。

（3）C生成D的过程中有一种温室气体生成，则D的结构简式为。

（4）写出D生成E的化学方程式。

（5）结合题给信息，以和为原料合成西佛碱N－苯基苯甲亚胺（），请你拟出合成路线：。

参考答案：
18. 【化学—选修5有机化学基础】(15分)
有机物H是一种合成药物的中间体，H的合成方案如下：
请回答下列问题：
（1）A是相对分子质量为104的芳香烃，A的分子式为。

（2）鉴别A和C两种有机物试剂为。

（3）F为一氯代物，其核磁共振氢谱有三个吸收峰，则E的结构简式为。

（4）写出B→C的化学方程式：。

（5）写出D和G生成H的化学方程式：。

（6）D的同分异构体中能与FeCl3溶液发生显色反应且能发生银镜反应的有种，写出其中核碰共振氢谱中吸收峰数目最少的结构简式：_____________。

参考答案：
（1）C8H8（2分）
（2）银氨溶液或新制氢氧化铜（1分）
（3）(CH3)3CH（2分）
（4）（3分）
（5）
（3分）
（6） 13 （2分）（2分）
19. （1）请将5种物质：N2O、FeSO4、Fe (NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。

________＋________→________＋________＋________＋H2O
（2）反应物中发生氧化反应的物质__________，被还原的元素是_________。

（3）反应中1mol氧化剂_______（填“得到”或“失去”）________mol电子。

（4）请将反应物的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中：
__________ ＋__________ →
参考答案：
（共12分）
（1）FeSO4＋HNO3→N2O＋Fe(NO3)3＋Fe2(SO4)3＋H2O （2分）
（2）FeSO4 N （各2分）
（3）得到 4 （各2分）
（4）24 FeSO4＋30HNO3→（或4 FeSO4＋5HNO3→）（2分）
略。