化学二模试题分类汇编——金属与酸反应的图像综合及答案(1)

一、中考初中化学金属与酸反应的图像
1．下列图像不能正确反映其对应操作的是（）
A．a图在一定量的AgNO3溶液中逐滴加入NaCl溶液
B．b图足量的Zn和Mg分别与一定量的等体积等质量分数的稀硫酸反应
C．c图向稀盐酸中逐滴加入NaOH溶液
D．d图等质量块状和粉末状CaCO3分别与足量等体积等质量分数的稀盐酸反应
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A、在一定量的AgNO3溶液中逐滴加入NaCl溶液，不断产生白色沉淀，当恰好完全反应时沉淀达到最大值，对应关系正确；
B、镁比锌活泼，镁和稀硫酸的反应速率较快，足量的Zn和Mg分别与一定量的等体积等质量分数的稀硫酸反应，镁的活动性比锌强，反应速率快，反应时间短；镁和锌过量，盐酸完全反应，最终生成氢气的质量相等，对应关系不正确；
C、向稀盐酸中逐滴加入NaOH溶液时，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，随着反应的进行，pH升高，当恰好完全反应时，溶液的pH等于7，继续加入氢氧化钠溶液时，溶液的pH大于7，对应关系正确；
D、首先粉末状碳酸钙和盐酸反应速率大于块状的，所以对应图象斜率要大，同时由于碳酸钙质量相同，所以二者图象的终点也相同，对应关系正确。

故选：B。

2．下列四个图像的变化趋势，能正确描述对应操作的是( )
A．常温下，相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀盐酸反应
B ．向一定量的氢氧化钠溶液中滴加pH ＝3的稀盐酸
C ．向含有硫酸和硫酸铜的溶液中滴加氢氧化钠溶液
D ．一氧化碳还原一定质量的氧化铜
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A 、锌的活动性比铁强，反应速率快，反应时间短；相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应，反应的关系式为2442Zn +H SO =ZnSO +H 652↑
，
2442Fe+H SO =FeSO +H 562↑
，铁生成氢气的质量比锌多，故A 不正确；
B 、向氢氧化钠溶液中不断滴加稀盐酸，碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强，pH 值的变化是从大于7逐渐的增大到小于7，但不可能小于3，故B 不正确；
C 、向硫酸和硫酸铜的溶液中滴加氢氧化钠溶液，先与硫酸反应，开始时不会生成沉淀，硫酸耗完再与硫酸铜反应会生成氢氧化铜沉淀，故沉淀的质量先是零，滴加一定量的氢氧化钠溶液后，再不断上升，最后形成一条水平直线，故C 正确；
D 、一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，固体的质量不断减少，但不可能为0，故D 不正确。

故选C 。

3．下列图象能正确反映相应变化的是
A．向等质量等体积的稀硫酸中加入镁粉和铁粉
B．向pH为3的稀盐酸中逐滴加入pH为11的氢氧化钠溶液C．向一定质量的铜粉中加入硝酸银溶液
D．将一定量的红磷置于充满空气的密闭容器中燃烧
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A、根据
2442
Fe+H SO=FeSO+H
982
↑
，
2442
Mg+H SO=MgSO+H
982
↑
可
知，向等质量等体积的稀硫酸中加入镁粉和铁粉，稀硫酸完全反应，等质量等体积的稀硫酸与足量的镁粉、铁粉反应生成等质量的氢气，此选项错误；
B、向pH为3的稀盐酸中逐滴加入pH为11的氢氧化钠溶液，溶液的酸性减弱，碱性增强，所以溶液的pH从3开始增大，当恰好反应时，溶液的pH=7，继续加入氢氧化钠溶液，溶液的pH大于7，由于反应过程中有水生成，反应后的溶液浓度小于开始的氢氧化钠
浓度，最终溶液的pH小于11，此选项错误；
C、根据
332
Cu+2AgNO=2Ag+C()
6
u NO
4216可知，向一定质量的铜粉中加入硝酸银溶
液，铜粉与硝酸银溶液反应生成银和硝酸铜溶液，反应后固体质量增大，此选项正确；D、将一定量的红磷置于充满空气的密闭容器中燃烧，由于燃烧放出热量，密闭容器中压强先变大，反应消耗氧气，无气体生成，冷却至室温后，密闭容器中的压强小于反应前的压强，此选项错误。

故选C。

【点睛】
图像问题主要是结合化学反应分析图的起点位置、变化趋势、转折点、终点位置是否正确。

4．在完成实验室制取二氧化碳的实验后，为检测废液中溶质成分，同学们向废液中分别加入四种不同物质并绘制图象，下列图象中不能与其它三个图象得到同一结论的是（ ）
A．B．
C．D．
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A、加入碳酸钠溶液时，加入一定量的碳酸钠溶液后产生沉淀，说明溶液中含有盐酸；
B、加入锌时生成氢气，说明溶液中含有盐酸；
C、稀释时，溶液pH由小于7逐渐升高，说明溶液中含有盐酸；
D、加入硝酸银时，氯化钙和盐酸都能够和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银，不能判断溶液中是否含有盐酸；
由以上分析可知，D图象中不能与其它三个图象得到同一结论。

故选D。

5．下列图像能正确反应其对应关系的是()
A．某温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入过量的硝酸钾
B．向一定量氢氧化钙溶液中加入过量的碳酸钠溶液
C．向一定量稀盐酸中滴加过量的氢氧化钠溶液
D．等质量的镁和锌同时分别放入两份溶质质量分数相同的足
量稀盐酸中
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A.某温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入过量的硝酸钾晶体，当达到饱和后固体就不会溶解，所以质量分数不会一直增大，选项错误；
B. 向一定量氢氧化钙溶液中加入过量的碳酸钠溶液，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，完全反应后，沉淀不再增加，选项正确；
C.向稀盐酸中滴加过量的氢氧化钠溶液，随着反应溶液的pＨ值会增大，当氢氧化钠过量
后溶液的pＨ值就会大于７，选项错误；
D.等质量的镁和锌同时分别放入两份溶质质量分数相同的足量稀盐酸中，镁的活动性大于锌，所以镁先反应完，但是镁的相对原子质量小于锌的相对原子质量，所以镁反应完后产生的氢气质量多，选项错误。

故选B。

6．向一定量的稀硫酸中加入锌粉直至过量，如图所示的图象中，若以加入的锌粉质量为横坐标，则纵坐标是指
A．溶液的质量
B．生成气体的质量
C．溶液中硫酸的质量
D．溶液中硫酸锌的质量
【答案】A
【解析】
A、由于Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，每65份质量的锌参与反应就会生成2份质量的氢气，说明溶液的质量随着反应的发生在逐渐的增多至不再发生变化，但溶液本来就有，所以不会从零开始，故A正确；
B、由于反应中生成的气体即氢气，质量是从零开始，故B错误；
C、稀硫酸是反应物，因此它的质量随着反应的进行在逐渐的减小，最后为零，故C错误；
D、硫酸锌是生成物，所以其起始点应该是零．故D错误．
故选A．
【点评】本题主要考查了金属在和稀酸发生反应的过程中引起的一系列的变化，从而加深学生对该类化学反应的进一步的理解和应用．
7．下列化学反应过程中的质量与时间关系合理的是( )
A．镁带燃烧B．木炭完全燃烧
C．双氧水D．等量锌铁与足量盐
酸
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】
A、镁燃烧时，随着反应的进行，氧化镁的质量不断增加，当镁完全燃烧后，氧化镁的质量不再增加，故A正确；
B、木炭完全燃烧生成二氧化碳，木炭的质量减少为零，故B不正确；
C、二氧化锰是催化剂，反应前后质量不变，故C不正确；
D、根据化学方程式：Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑，Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑可知：65份的锌和盐酸反应生成2份的氢气，56份的铁和盐酸反应生成2份的氢气，等量锌、铁与足量盐酸反应，最终铁生成氢气的质量较多，锌的活动性比铁强，锌反应先结束，图像应有交点，故D不正确。

故选A。

8．下列图象正确反映其对应操作中的变化关系的是
A．图 A 表示加热两份等质量氯酸钾制氧气
B．图 B 表示向一定质量的稀盐酸中加氢氧化钠溶液至过量
C．图 C 表示向等质量、等质量分数的稀硫酸中加入足量的锌与铁
D．图 D 表示电解水
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】
A、加入二氧化锰做催化剂只改变反应速率而不能增加氧气的质量，应该生成氧气质量相同，故正确；
B、向一定质量的稀盐酸中加氢氧化钠，则溶液的
pH会不断增大到大于7
，故错误；
C、向等质量、等质量分数的稀硫酸中加入足量的锌与铁，锌反应的快，铁反应的慢，但是生成的氢气相等，故错误；
D、水通电电解生成氢气和氧气的体积比为2：1，故错误。

故选A。

9．下列四个图象中，能正确反映对应变化关系的是
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A、铁能和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，加入稀盐酸前不能产生氢气，起点应从原点开始，该选项对应关系不正确；
B、碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，随着稀盐酸的不断加入，不断产生二氧化碳，当碳酸钙完全反应后不再产生二氧化碳，该选项对应关系正确；
C、氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，随着稀盐酸的不断加入，氧化铁不断溶解，溶液中铁元素质量不断增大，该选项对应关系不正确；
D、氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，随着稀盐酸不断加入，氢氧化钠不断减少，直至减小到0，该选项对应关系不正确。

故选B。

10．下列图像能正确反映对应变化关系的是（）
A．①是将足量的镁片和铁片分别和等质量、等溶质质量分数的稀硫酸混合
B．②是向一定量的氢氧化钠溶液中滴加pH=3的稀盐酸
C．③是向HCl与Na2SO4混合溶液中加入Ba（OH）2溶液
D．④是用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】
A、根据题意可知，将足量的镁片和铁片放入到等质量、等溶质质量分数的稀硫酸中，则金属有剩余，酸完全被消耗。

则金属与酸反应时，生成的氢气的质量等于参加反应的酸中氢元素的质量。

由于酸的量相同，金属过量，则生成的氢气的质量相等。

而又因为镁的活动性比铁强，所以镁与硫酸反应速率比较快，反应时间短。

A正确；
B、向一定量的氢氧化钠溶液中逐渐滴加pH=3的稀盐酸，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水。

由于氢氧化钠逐渐被消耗，则溶液的碱性逐渐减弱，则pH值的变化是从大于7
逐渐变小，二者恰好完全反应时，pH=7。

当继续滴加稀盐酸时，稀盐酸过量，则溶液的pH 小于7，但是最终的溶液pH不会到达3，更不会小于3。

B错误；
C、向盐酸和硫酸钠的混合溶液中加入氢氧化钡，硫酸钠和氢氧化钡反应生成难溶于水、难溶于酸的沉淀硫酸钡，所以应该一开始就产生沉淀。

C错误；
D、用等质量、等浓度的双氧水制氧气，最后产生氧气的质量应该相等，与是否添加催化剂无关。

因为催化剂只能改变反应速率，不能改变生成物的质量。

D错误。

故选A。

11．下列图像不能正确反映其对应关系的是（）
A．等质量、等质量分数的硫酸溶液与氢氧化钠溶液混合
B．向等质量的锌和镁中分别加入足量的稀盐酸
C．向一定量的氯化钙与盐酸的混合溶液中逐滴加入碳酸钠溶液至过量
D．某温度时,向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A、由化学方程式H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O可知，反应中硫酸与氢氧化钠的质量比为98：80，所以等质量、等质量分数的硫酸溶液与氢氧化钠溶液混合后，氢氧化钠有剩余，稀硫酸完全反应，选项正确；
B、由化学方程式Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑可知，参加反应的锌与生成的氢气的质量比为65：2，由化学方程式Mg+2HCl=MgCl2+H2↑可知，参加反应的镁与生成的氢气的质量比为24：2，所以生成等质量的氢气需要金属锌的质量多一些，则向等质量的锌和镁中分别加入足量的稀盐酸后，镁生成的氢气多一点；横坐标代表加入的稀盐酸的质量，随着稀盐酸的加入，开始时生成氢气的质量应该是重合曲线，当锌完全反应后，镁生成的氢气的质量继续增加，直至镁完全反应，选项错误；
C、向一定量的氯化钙与盐酸的混合溶液中逐滴加入碳酸钠溶液至过量，碳酸钠会先与盐酸反应，溶液的酸性逐渐减小，溶液的pH逐渐增大，直至盐酸完全反应时溶液的PH=7，然后碳酸钠再与氯化钙反应，溶液的pH不变，碳酸钠溶液过量后溶液呈碱性，溶液的pH大于7，选项正确；
D、氧化钙和溶液中的水反应生成氢氧化钙的同时放出热量，氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，溶剂质量减少，溶液中的溶质质量减少，即使恢复至室温，溶液中的溶质质量小于原溶液中的溶质质量，选项正确，故选B。

12．下列4个图像能正确反映对应变化关系是（）
A B C D
向一定量铁粉中滴加
稀盐酸液
用酒精灯加热一定量
KMnO4固体
向一定量澄清石灰水中加
入Na2CO3溶液
向盛有MnO2的烧杯
中加入H2O2溶液
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A、向一定量铁粉中滴加稀盐酸液是会放出氢气，氢气的量应从零开始，该图像不能正确
反映对应变化关系，选项A错误；
B、高锰酸钾加热会生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，所以剩余的固体中还含有氧元素，因此
反应结束后固体中氧元素质量不能为零，该图像不能正确反映对应变化关系，选项B错
误；
C、氢氧化钙与碳酸钠反应会迅速生成碳酸钙沉淀，所以沉淀应从零开始不断上升直至反应
结束，选项C错误；
D、向盛有MnO2的烧杯中加入H2O2，会迅速放出氧气直至反应结束，该图像能正确反映
对应变化关系，选项D正确。

故选D。

二、中考初中化学流程图
13．镁是一种用途很广的金属，目前世界上60%的镁是从海水（溶质主要含NaCl和MgCl2
等）中提取的，主要步骤如下：
（1）工业生产中，加入试剂①发生反应的化学方程式为______，试剂②的名称为______；
（2）写出无水MgCl 2在熔融状态下电解制取金属镁的化学方程式______，该反应属于基本反应类型中的______反应。

【答案】MgCl 2+Ca （OH ）2=Mg （OH ）2↓+CaCl 2 稀盐酸 MgCl 2
通电Mg+Cl 2↑ 分解
【解析】
【分析】
流程图题，由图分析氯化镁转化为氢氧化镁，通常加入氢氧化钙，通过氯化镁和氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，过滤可实现分离；氢氧化镁转化为氯化镁，加入稀盐酸，氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水；无水氯化镁熔融状态下电解生成镁和氯气，属于分解反应。

【详解】
（1）、氯化镁转化为氢氧化镁需要加入氢氧化钙进行反应，氯化镁与氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，反应的化学方程式为：2222MgCl +Ca(OH)=CaCl +Mg(OH)↓；结合流程图分析，由氢氧化镁转化为氯化镁，需加入的试剂为稀盐酸，因此试剂②为稀盐酸；
（2）、由流程图可知无水氯化镁在熔融状态下电解生成镁和氯气，化学反应方程式为：22MgCl ()Cl +Mg ↑电解熔融；该反应一种反应物，生成两种生成物，故反应的类型为
分解反应。

【点睛】
本题为流程图题，解题时认真观察流程图，结合物质之间的转化关系选择合适的试剂，再正确书写方程式，选择合适的方法实现物质的分离。

需要注意的时利用海水中的氯化镁转化为氢氧化镁时，加入碱液实现转化，工业上通常加入的物质是氢氧化钙溶液，成本比氢氧化钠要低，再利用氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁，得到无水氯化镁之后，在熔融状态下电解可以得到单质镁和氯气。

14．侯德榜制碱法的原理是:向氨化的饱和食盐水中通入过量的二氧化碳,即有晶体析出,经过滤、洗涤、焙烧得纯碱.此过程可以表示
为:①3223NaCl()NH CO H O NaHCO (
)+++=↓+饱和 （此反应是放热反应） ②煅
烧碳酸氢钠后,得到纯碱。

侯氏制碱法生产流程示意图：
[查阅资料]I.氨化的饱和食盐水;即是指向饱和食盐水中通入氨气;Ⅱ.NaHCO 3低温时溶解度很小; III 在通常状况下,NH 3极易溶于水,CO 2能溶于水。

（1）请你填写出括号中物质的化学式_____________。

（2）用化学方程式表达煅烧炉中发生的反应___________。

（3）向饱和的食盐水中,先通入氨气再通人二氧化碳的目的是____________。

（4）向母液中通入氨气的原因是___________；把母液冷却至10°C 以下的目的是________。

（5）侯氏制碱法的生产流程中,可以循环利用的物质是____________。

【答案】NH 4Cl 323222NaHCO Na CO +CO +H O 高温 增大碳酸氢钠的产率（或得到更多的碳酸氢钠） 增大溶液中NH 4+的浓度 得到更多的氯化铵晶体（或析出更多的氯化铵晶体） CO 2
【解析】
【分析】
【详解】
（1）由化学方程式可知，反应前出现了1个钠原子、1个氯原子、1个氮原子、1个碳原子、5个氢原子和3个氧原子，反应后出现了1个钠原子、1个氢原子、1个碳原子和3个氢原子，根据质量守恒定律可知，尚缺的1个氯原子、1个氮原子和4个氢原子存在于括号中，所以其中的物质的化学式为NH 4Cl ，故填NH 4Cl 。

（2）由图可知，煅烧炉中发生的反应是碳酸氢钠在高温的条件下反应生成碳酸钠、水和二氧化碳，故反应的化学方程式写为：2NaHCO 3高温Na 2CO 3+H 2O +CO 2↑。

（3）氨气极易溶于水，而二氧化碳能溶于水，向饱和的食盐水中，先通入氨气再通入二氧化碳能够使更多的二氧化碳参加反应，得到更多的碳酸氢钠，故填增大碳酸氢钠的产率（或得到更多的碳酸氢钠）。

（4）氨气与水反应生成氨水，氨水在溶液中发生解离产生NH 4+，即向母液中通入氨气可以增大溶液中NH 4+的浓度，故填：增大溶液中NH 4+的浓度；
氯化铵的溶解度随温度升高而减小，且氯化铵的溶解度受温度影响比碳酸氢钠大，所以把母液冷却至10°C 以下可以析出更多的氯化铵晶体，故填：得到更多的氯化铵晶体（或析出更多的氯化铵晶体）。

（5）由流程图可知，生产开始时有二氧化碳参加反应，生产的末端有二氧化碳生成，生成的二氧化碳又可以继续参加反应，所以该生产流程中可以循环利用的物质是二氧化碳，故填CO2。

15．氮是一种地球上含量丰富的元素。

下图表示氮及其化合物在一定条件下的转化关系：
（1）氮元素在不同的物质中存在循环，体现了化学反应前后____________（填“分子种类”、“原子种类”或“离子种类”）不变。

（2）反应Ⅰ所属的基本反应类型是_____________。

（3）反应Ⅱ的化学方程式为____________。

（4）氨是氮肥工业的重要原料。

某化肥厂生产铵态氮肥(NH4)2SO4的工艺流程如下：
①加入的X 应为____________（填字母序号）。

AH2SO4BCaSO4CSO2
②生产流程中能被循环利用的物质是_____________。

【答案】原子种类化合反应 8NH3+3Cl2一定条件
6NH4Cl+N2 B CO2
【解析】
【分析】
【详解】
（1）氮元素在不同的物质中存在循环，体现了化学反应前后原子种类不变。

故填：原子种类。

（2）反应Ⅰ是氮气和氢气反应生成氨气，符合化合反应多变一的特征，属于化合反应。

故填：化合反应。

（3）反应II是氨气和氯气在一定的条件下反应生成氮气和氯化铵，发生反应的化学方程式
为：8NH3+3Cl2一定条件
6NH4Cl+N2。

故填：8NH3+3Cl2一定条件
6NH4Cl+N2。

（4）①根据质量守恒定律可知，氨气、二氧化碳和X 反应生成硫酸铵和碳酸钙，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，则加入的X 应为CaSO 4。

②既是反应物，也是生成物的物质，可以循环使用，二氧化碳能被循环利用。

故填：B ；CO 2。

16．保险粉（化学式 Na 2S 2O 4）在工农业生产中有广泛的用途，Na 2S 2O 4 在碱性溶液中稳定，在中性和酸性溶液中极不稳定；在 NaCl 存在下，Na 2S 2O 4 在水中溶解度显著下降。

Na 2S 2O 4 制备流程如下：
（1）反应Ⅰ的原理为：Zn + 2SO 2 = ZnS 2O 4，该反应类型为_________。

（2）反应Ⅱ为复分解反应，该反应的化学方程式为_____________________________。

（3）操作a 的名称为_____________。

（4）滤液中含有 Na 2S 2O 4，为使 Na 2S 2O 4 结晶析出还需要加入少量 NaOH 的原因是____________， 加入 NaCl 的原因是_____________________。

（5）198g Zn(OH)2 理论上能得到 Zn 的质量为____________。

【答案】化合反应 2NaOH + ZnS 2O 4 = Zn(OH)2↓+Na 2S 2O 4 过滤 Na 2S 2O 4 在碱性溶液中稳定 降低 Na 2S 2O 4 在水中的溶解度 130g
【解析】
【分析】
【详解】
（1）两种或两种以上反应物生成一种产物的反应类型是化合反应。

（2）根据复分解反应的定义，可得出方程式 2NaOH + ZnS 2O 4 = Zn(OH)2↓+Na 2S 2O 4。

（3）反应Ⅱ生成氢氧化锌沉淀，要将沉淀与溶液分离开，因此操作 a 为过滤。

且由后续流程图中的滤液可倒推出操作 a 为过滤。

（4）由题意可得 Na 2S 2O 4 在酸性和中性溶液中极不稳定，因此加入氢氧化钠固体可调节溶液 pH 为碱性使 Na 2S 2O 4 稳定存在；同理，由题意可得，氯化钠的存在使 Na 2S 2O 4 溶解度降低，更易结晶析出，提高产率。

（5）根据元素质量守恒，由 198g 氢氧化锌中得到锌的质量为
65198g 100%65+(16+1)2
⨯⨯⨯ =130g 。

17．下图是用氯化钠溶液和氯化钾溶液制取氯酸钾的工艺流程，请根据题意回答下列问题。

（资料）氯酸钾和氯化钠部分温度下的溶解度如下：
10℃20℃30℃40℃
氯酸钾 5.0g7.4g10.0g14.0g
氯化钠35.8g36.0g36.3g36.6g
（1）请写出步骤②的化学方程式________，该反应的基本反应类型是_______。

（2）步骤③的操作分别是______、过滤（填操作名称）。

（3）步骤⑤中是采用20℃以下的水进行洗涤,目的是①除去少量氯化钠②______ 。

（4）步骤⑤采用低温烘干，为什么不采用高温烘干________________（用化学方程式表示）。

【答案】复分解反应降温结晶 20℃以下KClO3的溶解度较小，可减少KClO3因溶解而造成损耗
【解析】
【分析】
（1）根据氯酸钠和氯化钾反应生成硫酸钾和氯化钠，氯酸钾的溶解度较小进行分析；（2）根据氯酸钾的溶解度受温度变化影响较大进行分析；
（3）根据溶解度表中氯酸钾的溶解度进行分析；
（4）根据氯酸钾在加热的条件下生成氯化钾和氧气进行分析。

【详解】
（1）步骤②中氯酸钠和氯化钾反应生成氯酸钾和氯化钠，化学方程式为
：，该反应的基本反应类型是复分解反应；
（2）由于氯酸钾的溶解度受温度的影响较大，氯化钠的溶解度受温度的影响较小，故可以采用降温结晶的方法分离，所以步骤③的操作分别是降温结晶、过滤；
（3）步骤⑤中是采用20℃以下的水进行洗涤，目的是①除去少量氯化钠②_20℃以下
KClO 3的溶解度较小，可减少KClO 3因溶解而造成损耗；
（4）步骤⑤采用低温烘干，不采用高温烘干，因为氯酸钾在高温的条件下会分解生成氯化钾和氧气，化学方程式为：。

【点睛】
合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。

18．新型药膏辅料生产中常常需要氧化锌作添加剂。

由工业锌粉生产活性ZnO 的部分生产流程如下:
(1)A 中发生反应的化学方程式为______。

B 过程处理主要目的是______。

(2)混合溶液A 中一定含有的阳离子是_____。

(3) D 中的实验操作是_____。

(4)加入的固体B 是______。

【答案】Zn+H 2SO 4═ZnSO 4+H 2↑ 除去过量的硫酸 2+H Zn 、 过滤 Na 2CO 3
【解析】
【分析】
根据A 中锌与稀硫酸反应，稀硫酸过量所以A 中的溶质有两种；B 处后只有溶质硫酸锌，所以B 主要是除去硫酸；观察图中固体与溶液分离，应是过滤；再利用质量守恒定律进行分析作答。

【详解】
（1）A 中锌能与过量稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为
Zn+H 2SO 4═ZnSO 4+H 2↑；由于加入了过量稀硫酸，B 过程处理主要目的是除去过量的硫酸。

（2）由于稀硫酸过量，所以A 是硫酸和硫酸锌的混合溶液，一定含有的阳离子是氢离子和锌离子；
（3）D 是将固体与溶液分离，所以操作是过滤；
（4）由于D 中得到的是固体碱式碳酸锌和硫酸钠，生成物中有碳元素和钠元素，根据质量守恒定律，B 的成分可能是Na 2CO 3，因为碳酸钠溶液显碱性，可能和硫酸锌反应生成碱式碳酸锌和硫酸钠。