陕西省榆林市第二中学2022-2022学年高一化学下学期第二次月考试题

榆林市第二中学2022--2022学年第二学期第二次月考
高一年级化学试题
时间：90分钟满分：100分
第Ⅰ卷（选择题）
可能用到的原子量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Zn 65 Cu 64 Ag 108 N 14 S 16
一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分。

每小题只有一个选项符合题意。

1.在恒温恒压、不做功时，反应A + B = C + D在下列情况下，一定能自发进行的是（）
A．△H<0、△S>0 B．△H>0、△S<0 C．△H<0、△S<0 D．△H>0、△S>0
2．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（）
A．铝片与稀盐酸反应 B. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应
C. 灼热的碳与CO2的反应
D. 甲烷在氧气中的燃烧反应
3.已知298K时，合成氨反应 N2(g )+3H2(g) 2NH3(g) △H =－92.0 kJ·mol-1，将此温度
下的1mol N2和3mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热
量为（忽略能量损失）( )。

A．一定大于92.0 kJ B．一定等于92.0 kJ C．一定小于92.0 kJ D．不能确定
4．下列说法正确的是( )。

A．催化剂不参加化学反应 B．有化学键断裂的变化不一定是化学变化
C．需要加热的反应一定是吸热反应 D．熵减的反应一定不能自发进行
5．下列关于热化学反应的描述中正确的是 ( )
A．HCl和NaOH反应的中和热△H＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H
＝2×(－57.3)kJ/mol
B．由“C（石墨）—→C（**石）；△H= +119 kJ/mol ”可知**石比石墨稳定
C．测定HCl和NaOH的中和热时，每次实验均应测量三个温度，即盐酸起始温度、NaOH 起始温度和反应后的终止温度
D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
6.在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为：
2CO（g）＋O2（g）＝2CO2（g） ; ΔH＝－ 566 kJ·mol1
CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（l） ; ΔH＝－890 kJ·mol1
由1mol CO和3mol CH4组成的混合气体，在上述条件下完全燃烧释放的热量为：（）A．2912 kJ B．2953 kJ C．3236 kJ D．3867 kJ
7．下列热化学方程式中，正确的是（）
A．甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)；△H=－890.3 kJ·mol－1
B．500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应，放热19.3kJ。

该反应的热化学方程式为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)；△H=－38.6 kJ·mol－1
C．已知：中和热数值为57.3 kJ·mol－1 。

则稀盐酸和稀氢氧化钠溶液混合，其热化学方程式为： H+(aq)＋OH－(aq)=H2O(1)；△H=－57.3 kJ·mol－1
D．1molH2完全燃烧放热142.9kJ，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)；△H=+285.8 kJ·mol－1
8.决定化学反应速率的主要因素是( )。

A．反应物的浓度B．反应温度 C．使用催化剂D．反应物的性质
9.用3g块状大理石与30mL3 mol·L－1盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是（）
①再加入30 mL3 mol·L－1盐酸②改用30 mL6 mol·L－1盐酸
③改用3g粉末状大理石④适当升高温度
A．①②④ B．②③④ C．①③④ D．①②③
10.不同情况下测得A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)的反应速率，其中反应速率最快的是
( )
A．υ(D)=0.4 mol·L—1·s—1 B.υ(C)=0.8 mol·L—1·s—1
C．υ(B)=0.6 mol·L—1·s—1 D.υ(A)=15 mol·L—1·min—1
11.在定温、定容条件下，不能判断反应A(g)+2B(g) 3C(g)达到平衡状态的是：( )
Ａ.容器内压强不再变化Ｂ.A物质的浓度不再变化
C.3υ正(A)=υ逆(C）
D.混合气体密度不变
12.已知：C（s）＋CO2（g）2CO（g）△H＞0。

该反应的达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是( )
A、升高温度
B、降低温度
C、增大压强
D、充入CO（g）
13．反应：A(g)＋3B(g) 2C(g) ΔH<0；达平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中正确的是（）
A．平衡向正反应方向移动 B．平衡向逆反应方向移动
C．平衡常数K减小 D．B的转化率减小
14.在一密闭容器中进行如下反应：2SO2(气)+O2(气) = 2SO3(气)，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是（）
A．SO2为0.4mol/L、O2为0.2moI/L B．SO2为0.25mol/L
C．SO2、SO3均为0.15mol/L D．SO3为0.4mol/L
15.增大压强，对已达平衡的下列反应 3P(g) + Q(g) 2R(g) + 2S(s)产生的影响是（）
A、正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动
B、正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动
C、正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动
D、正、逆反应速率都增大，平衡不发生移动
16.在一密闭容器中，可逆反应：aA(g)+bB(g)cC(g)达平衡后，测得此时C的浓度为0.6 mol·L-1。

若保持温度不变，将容器的容积压缩为原来的一半，当重新达平衡后，C的浓度是0.8mol·L-1 。

下列说法正确的是（）
A．物质A的转化率增大了 B．平衡向正反应方向移动
C．物质c的质量分数增加了 D．a+b<c
17．把6molA和5molB两气体通入容积为4L的密闭容器中，在一定条件下发生如下反应：3A （g）+B（g）2C（g）+ xD（g）；△H＜0，5min达平衡，此时生成2molC，测得D的平均反应速率为0.1mol·(L·min)-1。

下列说法中正确的是（）
A．降低平衡体系的温度，逆反应速率变小，正反应速率增大，平衡正向移动
B．恒温下达到平衡的标志是C和D的生成速率相等
C．A的平均反应速率为0.15mol·(L·min)-1
D．B的转化率为25%
18.下列说法正确的是（）
A. 质子数决定原子的种类
B. Ca2+、 K+ 、Cl－、 S2－的微粒半径逐渐减小
C．CaCl2中只含有离子键，不含有共价键 D. 酸性：HClO4＜HBrO4＜HIO4
第Ⅱ卷(非选择题)
二、填空题（共计46分）
19.( 每空1分，共10分。

）在密闭容器中，通入xmolH2和ymolI2（g），发生H2（g）+I2（g）
2HI（g）△H＜0反应，改变下列条件，反应速率将如何改变（填增大、减小、或不变），平衡将如何改变（填向左、向右或不）
①升高温度，反应速率将，平衡将移动。

②加入催化剂，反应速率将，平衡将移动。

③充入更多的H2，反应速率将，平衡将移动。

④扩大容器的体积，反应速率将，平衡将移动。

⑤容器容积不变，通入氖气，反应速率将，平衡将移动。

20．(每空2分，共计4分。

)
(1）在**推进器中装有还原剂肼（N2H4）。

已知：
N2(g) + 2O2(g) == 2NO2(g)；△H=+67.7KJ/mol，
N2H4(g) + O2(g) == N2(g)+2H2O(g)；△H= —534KJ/mol，
则肼与NO2完全反应的热化学方程式为。

（2）下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是( )
①C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH1 C(s)＋1/2 O2(g)===CO(g)ΔH2
②S(s)＋O2 (g)===SO2 (g)ΔH3 S(g)＋O2(g)=== SO2 (g)ΔH4
③H2(g)＋1/2 O2(g)===H2O(l)ΔH5 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH6
④CaCO3(s)==CaO (s)＋CO2(g)ΔH7 CaO(s)＋H2O(l)==Ca(OH)2(s)ΔH8
A.①
B. ④
C.②③④
D.①②③
21．(每空2分，共计8分。

)在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g),其化学平衡常数K和温度T的关系如下表：
T/℃700 800 830 1000 1200
K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
回答下列问题：
(1)该反应为反应(填“吸热”“放热”)．
(2)能判断该反应已达化学平衡状态的依据是．
a．容器中压强不变b．混合气体中c(CO)不变
c．v正(H2)＝v逆(H2O) d．c(CO2)＝c(CO)
(3)某温度下，在2L的密闭容器中，加入1molCO2和1molH2充分反应达平衡时，CO平衡
浓度为0.25mol/L，试判断此时的温度为℃.
(4)若在(3)所处的温度下，在1L的密闭容器中，加入2molCO2和3molH2充分反应达平衡
时，H2的物质的量为．
a．等于1.0mol b．大于1.0mol c．大于0.5mol d．无法确定
22.（每空2分，共12分。

）现有反应：m A(g)+n B(g)p C(g)，达到平衡后，当升高
温度时，B 的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C 的质量分数也减小，则:
(1)该反应的逆反应为________热反应，且m +n _________p (填“＞”“=”“＜”)。

(2)减压时，A 的质量分数_________。

(填“增大”“减小”或“不变”，下同)
(3)若加入B(体积不变)，则A 的转化率_________，B 的转化率_________。

(4)若升高温度，则平衡时B 、C 的浓度之比 将_________。

23.（12分）在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：
2SO 2（g ）+ O 2 (g) 2SO 3(g) ；△H＜0
（１）写出该反应的化学平衡常数表达式 K=
（2）降低温度，该反应K 值 ，
二氧化硫转化率 ，化学反应速率
（以上均填增大、减小或不变）。

（3）600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过
程中SO 2、O 2、SO 3物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间
是 。

（4）据图判断，反应进行至10min 到15min 的曲线变化的原因可能
是__________(写编号）。

a.加了催化剂
b.缩小容器体积
c.降低温度
d.增加SO 3的物质的量 (C))B (c c。