湖南省浏阳一中、攸县一中高二化学上学期期中联考试卷

湖南省浏阳一中、攸县一中2015-2016学年高二化学上学期期中联考
试卷
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 S-32 Cl-35.5
一.选择题（共16小题，每题3分，共48分，每题只有一个选项符合题意）
1.下列反应无颜色变化的是
A．草酸溶液中逐滴加入高锰酸钾溶液 B．铬酸钾溶液中逐滴加入浓硫酸
C．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸混合，充分反应
D．硫酸亚铁溶液中滴加硫氰化钾溶液
2.甲溶液PH是1，乙溶液PH是2，甲溶液与乙溶液的氢离子浓度之比为
A．10﹕1 B．1﹕10 C．2﹕1 D．1﹕2
3.下列离子能抑制水的电离的是
A．H+ B．Fe3+ C．Na+ D．NO3-
4．将20mL 0.4mol/L硝酸铵溶液跟50mL 0.1mol/L 氢氧化钡溶液混合，则混合溶液中各离子浓度的大小顺序是
A c(NO3－)＞c(OH－)＞c(NH4＋)＞c(Ba2＋)
B c(NO3－)＞c(Ba2＋)＞c(OH－)＞c(NH4＋)
C c(Ba2＋)＞c(NO3－)＞c(OH－)＞c(NH4＋)
D c(NO3－)＞c(Ba2＋)＞c(NH4＋)＞c(OH－)
5.下列有关中和热实验的说法正确的是
A．所有酸、碱稀溶液反应的中和热相等
B．用铜丝替代环形玻璃搅拌棒，测得ΔH偏高
C．烧杯之间用纸屑填充的目的是避免ΔH偏低
D．实验使用的定量仪器有量筒、玻璃棒、烧杯
6．已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是
A H2O（g）＝H2（g）＋1/2O2（g）ΔH＝＋242kJ·mol－1
B 2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）ΔH＝－484kJ·mol－1
C H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g）ΔH＝＋242kJ·mol－1
D 2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）ΔH＝＋484kJ·mol－1
7. 已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH＝－12.1 kJ·mol－1；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH＝－55.6 kJ·mol－1.则HCN在水溶液中电离的ΔH等于( )
A．－67.7 kJ·mol－1 B．－43.5 kJ·mol－1
C．＋43.5 kJ·mol－1 D．＋67.7 kJ·mol－1
8．对可逆反应4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g)，下列叙述正确的是
A．达到化学平衡时，5v正（O2） = 4v逆（NO）
B ．若单位时间内生成x mol NO 的同时，消耗x mol NH 3，则反应达到平衡状态
C ．达到化学平衡时，若增大容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大
D ．达到平衡前，化学反应速率关系：3v 正（NH 3） = 2v 正（H 2O ） 9．已知：C （s ）+CO 2（g ）2CO （g ） △H＞0。

该反应达到平衡后， 下列条件有利于反应向正方向进行的是
A ．升高温度和减小压强
B ．降低温度和减小压强
C ．降低温度和增大压强
D ．升高温度和增大压强 10．恒温恒压下，在容积可变的器皿中，反应2NO 2
（气）N 2O 4（气） 达到平衡后，再向容器内通入一定量NO 2，又达到平衡时，N 2O 4的体积分数
A 不变
B 增大
C 减小
D 无法判断
11.将浓度为0.1mol ·L -1
HF 溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是
A. c （H +
） B. K ？（HF ） C.）（）（+
H c F c - D. ）
（）
（HF c H c + 12．反应：L （固）＋aG （气）bR
（气）达到平衡时，
温度和压强对该反应的影响如图
1所示：图中：压强p 1＞p 2， x 轴表示温度，y 轴表示平衡混合气中G 的体积分数，K 表示该反应平衡常数。

据此可判断
A a ＞b
B 上述反应是吸热反应 Ｃ 升温K 减小 D 加压K 增大
13．若溶液中由水电离产生的c （OH －）＝1×10－14mol ·L －1
，满足此条件的溶液中一定不能大量共存的离子组是
A Al 3＋ Na ＋ NO －3 Cl －
B K ＋ Ba 2＋ Cl － NO 3－
C K ＋ Na ＋ Cl － AlO 2－
D K ＋ Fe 2＋ SO 42－ NO 3－
14．已知温度T 时水的离子积常数为K W 。

该温度下，将浓度为a mol/L 的一元酸HA 与b mol/L 的一元碱BOH 等体积混合，可判定该溶液呈酸性的依据是 A ．a ＞b B ．混合溶液的pH ＜7 C ．混合溶液中，c(H ＋
)＞W K mol/L
D ．混合溶液中，c(H ＋
) + c(B －
) = c(OH －
) + c(A －
)
15．常温下，将aLPH=10的氢氧化钡溶液与bLPH=5的硝酸混合所得溶液PH=8，则a 与b 的比值为
A ．10﹕1
B ．1﹕10
C ．2﹕9
D ．1﹕9 16．某密闭容器中进行如下反应：X(g)+2Y(g) 2Z(g)，要使平衡时反应物总物质的量与生成物的物质的量相等，且由X 、Y 作反应物，则X 、Y 的初始物质的量之比的范围应满足
A ．41<Y X <23
B ．41<Y X <32
C ．3<Y
X
<4 D ．1<
Y
X
<3 二．非选择题
17．(10分)反应A(g)+B(g)错误！未找到引用源。

C(g) +D(g)过程
中的能量变化如图所示，回答下列问题。

(1)该反应是____________________反应 (填“吸热”“放热”);
(2)当反应达到平衡时，升高温度，A 的转化率____ _ _(填“增大”“减小”“不变”)， 原因是
______________________________________； (3)在反应体系中加入催化剂，反应速率增大， E 1_________，E 1﹣E 2________。

(填“增大” , “减小” 或 “不变”)。

18、（15分）用硫酸酸化的草酸（H 2C 2O 4，二元弱酸）溶液能将KMnO 4溶液中的MnO 4－
转化为Mn 2+。

某化学小组研究发现，少量MnSO 4可对该反应起催化作用。

为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下：
（1）常温下，控制KMnO 4溶液初始浓度相同，调节不同的初始pH 和草酸溶液用量，做对比实验，完成以下实验设计表。

a= 、b=
（2）该反应的离子方程式_______________________________。

（3）若t 1＜t 2，则根据实验①和②得到的结论是_____________________________。

（4）请你设计实验验证MnSO 4对该反应起催化作用，完成下表中内容。

（5）化学小组用滴定法测定KMnO 4溶液物质的量浓度：取ag 草酸晶体（H 2C 2O 4•2H 2O ，摩尔质量126g/mol ）溶于水配成250mL 溶液，取25. 00mL 溶液置于锥形瓶中，加入适量稀H 2SO 4酸化，再用KMnO 4溶液滴定至终点，重复滴定两次，平均消耗KMnO 4溶液VmL 。

滴定到达终点的现象是: ___________________________ ________；
实验中所需的定量仪器有_________ ______（填仪器名称）。

19. (14分)甲醇是一种重要的化工原料，在生产中有着重要的应用。

工业上用天然气为原料，分为两阶段制备甲醇：
（i ）制备合成气：CH 4(g)+H 2O(g) CO(g)+3H 2(g) 1
1206.0kJ mol H -∆=+⋅ （ii ）合成甲醇：CO(g)+2H 2(g)CH 3OH(g) 2H ∆ 请回答下列问题：
（1）制备合成气：将1.0mol CH 4和2.0mol H 2O(g)通入反应室（容积
为100L ），在一定条件下发生反应（i ）；CH 4的平衡转化率与温度、压强的关系如图27-1所示。

①已知100℃时达到平衡的时间为5min ，则从反应开始到平衡，用氢气表示的平均反应速率为：v (H 2) = ▲ 。

100℃时该反应的平衡常数K== ▲；若升高温度，平衡常数K将▲（填“增大”、”“减小”或“不变”）。

②图中p
1▲p
2
（填“<”、”“>”或“=”）。

③为解决合成气中H2过量而CO不足的问题，原料气中需添加CO2，发生反应如下：
CO 2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，为了使合成气配比最佳，理论上原料气中甲烷与二氧化碳体积比为▲。

（2）合成甲醇：在Cu2O/ZnO作催化剂的条件下，向2L的密闭容器中通入1mol CO(g)和2mol H2(g)，发生反应(ii)。

①反应（ii）需在▲（填“高温”或“低温”）才能自发进行。

②据研究，反应过程中起催化作用的为Cu2O，反应体系中含少量的CO2 有利于维持Cu2O
的量不变，原因是▲（用化学方程式表示）。

20．（13分）二甲醚（CH3OCH3）是无色气体，可作为一种新型能源。

由合成气（组成为H2、CO和少量的CO2）直接制备二甲醚，其中的主要过程包括以下四个反应：甲醇合成反应：（i）CO(g) + 2H2(g) = CH3OH(g) △H1 = -90.1kJ•mol-1
（ii）CO2(g) + 3H2(g) = CH3OH(g) + H2O(g) △H2 = -49.0kJ•mol-1
水煤气变换反应：
（iii）CO(g) + H2O(g) = CO2(g) + H2(g) △H3 = -41.1kJ•mol-1
二甲醚合成反应：
（iV）2 CH3OH(g) = CH3OCH3(g) + H2O(g) △H4 = -24.5kJ•mol-1
（1）分析二甲醚合成反应（iV）对于CO转化率的影响。

（2）由H2和CO直接制备二甲醚
．．．．．．．（另一产物为水蒸气）的热化学方程式为。

根据化学反应原理，分析增加压强对直接制备二甲醚反应
．．．．．．．．．的影响：。

（3）有研究者在催化剂（含Cu—Zn—Al—O和Al2O3）、压强为5.0MPa的条件下，由H2和CO直接制备二甲醚，结果如下图所示。

其中CO转化率随温度升高而降低的原因
是：。

2015年下期浏阳一中、攸县一中高二年级期中联考化学答案
一.选择题（共16小题，每题3分，共48分，每题只有一个选项符合题意）
17. (10分，每空2分) (1)放热。

(2)减小；该反应正反应为放热反应，升高温度使平衡向
逆反应方向移动。

(3) 减小、不变。

18、（15分）⑴ 50（2分） 10（2分）
⑵ 5H2C2O4＋ 2MnO4－＋ 6H+＝10CO2↑ ＋ 2Mn2+＋ 8H2O （2分）
⑶ 溶液的pH对该反应的速率有影响（2分）
⑸ 滴入最后一滴KMnO4溶液，溶液呈浅红色，且30秒内不褪色（2分）
托盘天平、250mL容量瓶、（酸式）滴定管（3分）
19．(14分，每空2分) （1）①0.003mol·L-1min-1（2分）
K== 2.25×10-4；增大。

② < （2分）③ 3:1 （2分）（2）① 低温（2分）② Cu2O+CO2Cu+CO2（2分）无可逆箭头不计分
20（1）消耗甲醇，促进甲醇合成反应（i）平衡右移，CO转化率增大；（2分）
生成的H2O，通过水煤气变换反应（iii）使CO转化率增大。

（2分）
（3）2CO(g) + 4H2(g) = CH3OCH3 + H2O(g) △H= -204.7kJ•mol-1（3分）
该反应分子数减少，
．．．．．．．．．压强升高使平衡右移，CO和H2转化率增大，CH3OCH3产率增加。

（2分）
压强升高使
．．．．，反应速率增大。

（2分）
．．．．．CO．．和．H．2．浓度增加
（没有指明着重号相关的内容不计分）
（4）该反应放热
．．．．，温度升高，平衡左移。

（2分）。