高二化学方程式的计算2

第五节有关化学方程式的计算从容说课有关化学方程式的计算，是化学计算中的一类重要计算。

在此之前学生已初步接触过一些有关化学方程式的最基本计算以及物质的量应用于化学方程式的计算，本节又介绍了两种计算，即反应物中有一种过量的计算和多步反应的计算。

本节单独将化学计算编为一节，主要目的是在以前介绍过的有关化学方程式的基本计算的基础上。

将计算相对集中编排并进一步讨论有关问题，以有利于学生对有关化学方程式的计算形成一个整体性和综合性的认识，也有利于复习过去已学过的知识，提高学生的解题能力。

本节教材具有以下特点：(1)注意培养学生分析问题和解决问题的能力，训练学生的科学学习方法。

教材在分析例题时，给出了思维过程，帮助学生分析问题,在介绍反应物中有一种过量的计算时，还给出了一个错误的解法，以帮助学生理解、记忆。

在解题时，给出解题技巧，使学生能掌握科学的解题方法。

(2)注意联系生产实际。

在选择例题时，尽量选择生产中的实际反应事例，说明化学计算在实际生产中的作用，使学生能认识到学习化学计算的重要性。

(3)注意联系学过的化学计算知识。

这一节的有些例题，从题目中已知量的给出到解题过程，都以物质的量的有关计算为基础，来介绍新的化学计算知识，使学生在学习新的计算方法的同时，复习学过的知识。

教学中应抓住反应物中有一种过量的计算。

以及多步反应的计算规律，以引导学生提高篇题能力。

●教学目标1. 使学生掌握反应物中有一种过量的计算。

2. 使学生初步掌握多步反应的计算。

3. 通过化学计算，训练学生的解题技能，培养学生的思维能力和分析问题的能力。

4. 通过对化学计算的方法学习和讨论，培养学生辩证唯物主义理论联系实际的世界观。

●教学重点反应物中有一种过量的计算，多步反应的计算。

●教学难点多步反应计算中反应物与最终产物间量的关系式的确定。

●课时安排二课时●教学方法1. 对于多步反应的计算中间产物的消耗量转化为起始原料的损耗量的问题可采用打比方，分步计算对比等方法消除。

2. 通过典型练习题的训练和分析，使学生掌握过量计算和多步反应计算的一般技巧。

●教具准备投影仪、多媒体电脑●教学过程第一课时［引言］化学反应方程式的意义在于不仅告诉我们物质之间可否反应，而且揭示了在反应中物质间所遵循的量的关系，这节课我们就来讨论有关化学方程式的计算问题，因为在生产和科学实验中具有重要的意义，如在生产中常常需要根据原料的量计算能生产多少产物，或根据产物的量计算需要投入多少原料等。

［板书］第五节有关化学方程式的计算［师］有关化学方程式的计算是化学计算中最重要的一类，根据化学方程式中各物质间的定量关系，可以由反应物的量求算生成物的量，也可以由生成物的量来求算反应物所需的量。

但一般地有关化学方程式的计算可以从下列步骤去思考。

[板书]一、有关化学方程式计算的一般步骤［投影显示］有关化学方程式计算的一般步骤：1. 设未知量：即设出所要求的某物质的质量或物质的量。

2. 写方程式：即写出有关反应的化学反应方程式。

3. 找关系：找出已知物质与所求物质间的量的关系。

4. 列比例：根据已知物质与所求物质间的定量关系列比例式。

5. 解方程：根据比例式求未知量。

6. 答：回答题目所提问题。

［板书］一、有关化学方程式计算的一般步骤1. 设未知量2. 写方程式3. 找关系4. 列比例5. 解方程6. 答［师］其实，关于化学方程式的计算类型是比较多的，本节我们讨论两种类型的计算，即有一种反应物过量的计算和多步反应计算。

今天先着重讨论关于有一种反应物过量的计算及解题方法。

[板书]二、有一种反应物过量的计算[师]化学反应中实际参加反应的反应物之间，符合化学方程式中所确定的定量关系，各物质的物质的量之比等于其化学计量数之比。

但在实际生产中，投入的反应物往往不能恰好反应。

故在计算生成物的量的时候，应先进行判断。

下面我们通过几个具体的典型的例题，来探讨有关过量计算的特点和解题步骤。

[投影显示]P23[例1]，8 mol H2与6 mol O2充分反应，求生成H2O的质量。

[师]请同学们思考后解答一下这道题。

[学生计算后汇报计算结果]学生甲：216 g H2O由O2的物质的量计算。

学生乙：144 g H2O由H2的物质的量计算。

[师]究竟两位同学谁分析得准确，大家看一看下面的电脑动画演示就会一目了然了。

[电脑演示]设计三维动画效果：反应前分别为8个黑色的H2分子(小)和6个粉红色的O2分子(大)，并在做无规则的运动；反应后，生成了8个H2O分子(一个大的粉红色的。

原子和2个小的黑色的H原子)。

还剩下2个粉红色的O2分子在做无规则的运动。

[师]通过刚才的模拟反应演示，大家说刚才的分析哪一种正确呢?[生]异口同声回答：后一种分析正确。

[师]由以上分析可知，解这一类题首先要判断谁过量，然后再以不足量的物质进行计算。

[板书]解题步骤：(1)判断过量；(2)以不足量的物质进行计算。

[师]请同学们按以上解题步骤，规范地写出解题过程。

[学生完成后，投影显示学生的不同解题方法]点燃学生甲：2H2+ 02=====2H2O2 18 mol n(02)n(O 2)=281mol ⨯=4 mol<6 mol ， 所以02过量，应按H 2的物质的量计算。

点燃2H 2+02=====2H 2O2 28 mol n(H 2O)所以n(H 2O)= 282mol ⨯ =8 mol ， m(H 2O)=n ·M=8 mol ×18 g ·mol -1=144 g 。

答：可生成144 g H 2O 。

点燃学生乙：2H 2+02=======2H 2O2 l×8 mol 6 mol／ ＼8×l < 2×6所以O 2过量，应以H 2的量进行计算。

点燃2H 2+02======2H 2O2mol 2×18 g8 mol m(H 2O)m(H 2O)=molg mol 21828⨯⨯=144g. 答：可生成144 g H 2O 。

[投影显示][例2]向30 mL 2 mol ·L -1NaOH 溶液中加入20 mL 1 mo1·L -1 H 2S04溶液后，再滴加2~4滴紫色石蕊试液,通过计算说明加入石蕊试液后溶液显什么颜色。

[设问]作为一种常见的酸碱指示剂，石蕊试液在各种条件下显什么颜色?[回答]它本身是紫色的，酸性条件下变红色，中性条件下呈紫色，碱性条件下变蓝色。

[问]那我们要想知道，加入石蕊以后溶液显什么颜色。

首先应摘清楚溶液的酸碱性。

如何确定上述二者反应后溶液的酸碱性呢?[生]思考,回答，那要看NaOH 和H 2S04反应时谁过量，若NaOH 过量，溶液就将显碱性，加入石蕊后应呈蓝色；若二者正好完全反应，则溶液呈中性，应显紫色；若H 2SO 4过量，溶液呈酸性，就应变红色．[师]请同学们通过计算，判断最后溶液到底显什么颜色。

[学生计算后回答]NaOH 过量，滴人石蕊后应显蓝色。

[投影练习]25 g H 2和C12的混合气体反应后，生成的HCI 气体恰好能与100 g 质量分数为20％的NaOH 溶液反应。

求原混合气体中H 2和C12的质量分数。

解析：能与20 g NaOH 反应的氯化氢为18．25 g ，生成上述质量的HCl 需Cl 2 17．75 g 和 H 20 0.5 g 小于25 g ，故有一种气体是过量的。

解：m(NaOH)=100×20％=20 g 。

设20 g NaOH 能中和HCI -的物质的量为n ，NaOH 十 HCl======NaCI+H 2040 120 g nn=0．5 mol 。

设H 2过量,C12完全反应且需Cl 2的质量为m(Cl 2)，点燃H 2+C12=======2HCI7l g 2 molm(C12) 0．5 molmolmol Cl m g 5.02)(712 ， m(Cl 2)=17.75g 。

w(Cl 2)=gg 2575.17×100%=71%, w(H 2)=1-71%=29%。

设Cl 2过量，则m(H 2)=0.5g 。

w(H 2)=gg 255.0×100%=2%, w(Cl 2)=1-2%=98%。

答：当H 。

过量时，混合气体中氢气的质量分数为29％，氯气为7l ％。

当氯气过量时’混合气体中氢气的质量分数为2％，氯气为98％。

[本节小结]本节课我们重点讨论的是关于一种反应物过量的计算，包括计算特点、基本步骤、解题格式．强调了有关化学方程式计算的重要意义，其重要性就在于生产实践中对物料的调配的指导和参考价值。

当然，我们还讨论了解决关于化学方程式计算问题的一般步骤：设未知量，写方程式；找关系，列比例，解方程；答等。

[布置作业]Pz ，一、二、1．2．3第五节 有关化学方程式的计算一、有关化学方程式计算的一般步骤1. 设未知量2. 写方程式3. 找关系4. 列比例5. 解方程6. 答二、有一种反应物过量的计算解题步骤：（1）判断过量（2）以不足量的物质进行计算●教学说明我们学习讨论的好多问题其目的就在于实际应用，有关化学方程式的计算问题其重要性就在于对生产实践中物料调配的指导和参考价值，所以在本节课导入时，先强调其重要性以激发同学们学习的积极性。

在学习中，尤其是解化学计算题的时候，许多同学往往只追求一个正确的结果而忽略格式的规范化，针对这一情况教学中不仅强调了解题步骤，而且在分析完每个例题都让同学规范地解一次，实际上这对同学们的性情也是一种陶冶。

本节课的重头戏在过量计算问题，通过两个典型例题，师生间设问、答疑、启发、多媒体电脑的动画演示等手段，使学生对过量计算的基本特点，解题步骤有了较深刻的理解，最后用一个典型的过量计算练习，使学生对本知识点技能的掌握和提高得到进一步的落实。

［参考练习］1．用40mL 10mol ·L -1的浓盐酸与足量的MnO 2反应，生成n 1 mol Cl 2；用0.1mol MnO 2与足量的浓盐酸反应，生成n 2 mol Cl 2。

则n 1与n 2的关系是（ ）A.n 1>n 2B.n 1=n 2C.n 1<n 2D.无法确定答案：C2．将3.2g 铜和5.4mL 密度为1.8g ·mL -1、含H 2SO 4质量分数98%的浓硫酸混合，加热使铜和硫酸充分反应，下列说法正确的是（ ）A ．被氧化的铜为0.050mol B.被氧化的铜小于0.050molC ．被还原的硫酸为0.050mol D.被还原的硫酸小于0.050mol答案：BD3．32g 锌与质量分数为20%的盐酸146g 反应，可制得氢气多少克？答案：0.8g4．标准状况下，H 2、Cl 2的混合气体a L ，经光照反应后，所得气体恰好能使b mol NaOH 完全转化为盐，则a 、b 的关系可能是（ ）A ．b=4.22a B.b<2.11a C.b>2.11a D.b ≥2.11a 答案：B。