浙江省杭州市塘栖中学2015届高三高考化学一轮复习学案§50期末综合练习(一)(无答案)

（ ）1、化学与生产、生活、社会密切相关。

下列有关说法中，错误的是
A ．利用可降解的“玉米塑料”替代一次性饭盒，可防止产生白色污染
B ．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率
C ．发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔
D ． 喝补铁剂时，加服维生素C ，效果更好，原因是维生素C 具有氧化性
（ ）2、下列各组离子一定能大量共存的是
A ．在强碱性溶液中： NH 4+、Ag +、NO 3－、I －
B ．在pH=12的溶液中：Na +、K +、AlO 2－、CO 32－
C ．在c (H +)=0.1 mol·L -1的溶液中：Ca 2+、Fe 2+、ClO －、Cl －
D ．在强酸性溶液中：Mg 2+、Al 3+、HCO 3－、SO 42－
（ ）3、设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A ．1mol NO 2与足量H 2O 反应，转移电子数为2mol
B ．1L 0.5mol/LNa 2CO 3溶液中阴离子数目小于0.5mol
C ．1mol C 5H 12分子中含有的共价键数目为16N A
D ．CO 2通过Na 2O 2使其增重bg 时，反应中转移的电子数为 （ ）4、LiFePO 4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车。

电池反应为：
FePO 4+Li = LiFePO 4，电池的正极材料是LiFePO 4，负极材料是石墨，含U 导电固体为电解质。

下列有关LiFePO 4电池说法正确的是
A ．可加入硫酸以提高电解质的导电性
B 放电时电池内部Li 向负极移动.
C ．充电过程中，电池正极材料的质量增加
D ．放电时电池正极反应为：FePO 4+Li ++e -=LiFePO 4 （
（ ）6、下列装置或操作能达到实验目的的是
A ．实验室制取并收集NH 3
B ．构成铜锌原电池
C ．检查装置气密
D ．利用排空气法收集CO 2 （ ）7、褪黑素是一种内源性生物钟调节剂，在人体内由食物中的色氨酸转化得到。

下列说法不正确．．．的是 A ．色氨酸分子中存在氨基和羧基，可形成内盐， 具有较高的熔点 B ．在色氨酸水溶液中，可通过调节溶液的pH 使其 形成晶体析出
C ．在一定条件下，色氨酸可发生缩聚反应
D ．褪黑素与色氨酸结构相似，也具有两性化合物的特性
（ ）8、根据相应的图象（图象编号与答案对应），判断下列相关说法正确的是
A ．密闭容器中反应达到平衡，t 0时改变某一条件有如图变化所示，则改变的条件一定是加入催化剂
B ．反应达到平衡时，外界条件对平衡影响关系如图所示，则正反应为放热反应，且a ＞b
C ．物质的百分含量和温度关系如图所示，则该反应的正反应为吸热反应
D ．反应速率和反应条件变化如图所示，则该反应正反应为放热反应，A 、B 、C 是气体、D 为固体或液体
bN A 44 N H 2NH 2N H 2CH 2NH O CH 3CH 3O 色氨酸褪黑素
（ ）10、一定条件下，PbO 2与Cr 3＋反应，产物是Cr 2O 72－和Pb 2＋，则与1molCr 3＋
反应所需PbO 2物质的量为 A ．3.0 mol Ｂ. 1.5 mol C. 1.0 mol D. 0.75 mol
（ ）11、已知：（1）Zn （s ）+1/2O 2（g ）====ZnO （s ），△H=－348.3kJ ／mol
（2）2Ag （s ）+1/2O 2（g ）====Ag 2O （s ），△H=－31.0kJ ／mol
则Zn 与Ag 2O 反应生成ZnO 和Ag 的热化学方程式为
A ．Zn （s ）十Ag 2O （s ）====ZnO （s ）+2Ag （s ），△H=317.3kJ ／mol
B ．Zn+Ag 2O=====ZnO+2Ag ，△H=317.3kJ ／mol
C ．Zn （s ）+Ag 2O （s ）=====ZnO （s ）+2Ag （s ），△H=－317.3kJ ／mol
D ．2Zn （s ）+2Ag 2O （s ）=====2ZnO （s ）+4Ag （s ），△H=－317.3kJ
（ ）12、参照反应Br+H 2 HBr+H 的能量对反应历程的示意图，
下列叙述中正确的是
A ． 正反应为放热反应
B ． 加入催化剂，该化学反应的反应热变大
C ． 反应物总能量低于生成物总能量
D ． 升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率
（ ）13、J 、M 、R 、T 是原子序数依次增大的短周期主族元素，J 、R 在
周期表中的相对位置如右表。

已知：J 元素最低负化合价的绝对值与其原
子最外层电子数相等，M 是地壳中含量最多的金属元素。

下列说法错误．．的是 A ．J 和氢组成的化合物分子有多种 B ．工业上不用电解M 和T 组成的化合物来制备M
C ．R 、T 两元素的气态氢化物中，R 的气态氢化物更稳定
D ．J 、M 、R 、T 元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HTO 4
（ ）14、下列说法正确的是
A ．分散系中分散质粒子的大小：Fe(OH)3悬浊液<Fe(OH)3胶体<FeCl 3溶液
B ．可利用反应2CO(g)=2C(s)+O 2(g)（∆H >0、∆S <0）来消除CO 污染
C ．除去Cu 粉中混有的CuO ，可将混合物加入稀硝酸中，充分反应后过滤、洗涤
D ．若弱酸HA 的酸性强于弱酸HB ，则相同物质的量浓度的钠盐溶液的碱性：NaA<NaB
（ ）15、某温度下，已知CH 3COOH 、H 2CO 3、H 2S 、H 3PO 4电离平衡常数见下表,则0.1000 mol/L 的下列
A ．323234(
)16、在一定温度下的定容容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应：
A （s ）+2
B （g ）
C （g ）+
D （g ）已达平衡状态的是 A ．混合气体的压强 B ．混合气体的密度 C ．A 的密度 D ．气体总物质的量
（ ）17、下列说法正确的是
A ．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na 2CO 3溶液除去
B ．煤中含有苯和甲苯，可以用先干馏，后蒸馏的方法把它们分离出来
C ．在鸡蛋清溶液中分别加入饱和Na 2SO 4、CuSO 4溶液，都会因盐析产生沉淀
D ．淀粉、纤维素、油脂均为天然高分子化合物，所以在一定条件下均能发生水解反应
（ ）18、把过量的CO 2通入下列溶液中，最后仍有白色沉淀的是
A ．Na 2SiO 3溶液
B ．CaCl 2溶液
C ．Ca(OH)2溶液
D ．NaOH 溶液
催化剂
（ ）19、常温时，下列关于电解质溶液的叙述正确的是
A ．稀释pH= 10的氨水，溶液中所有离子的浓度均降低
B ．常温下物质的量浓度相等的①(NH 4)2CO 3、②NH 4Al （SO 4）2、③(NH 4)2Fe(SO 4)2 三种溶液中c (NH 4+)：③
＞①＞②
C ．pH=11的NaOH 和pH=11的氨水分别稀释100倍后的pH 前者一定大于后者
D ．分别中和pH 与体积均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多
（ ）20、下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
①无色溶液中：K +、Na +、MnO 4-、SO 42－ ②pH=11的溶液中：CO 32－、Na +、NO 3－、AlO 2-
③加入Al 能放出H 2的溶液中：Cl －、SO 42－、NO 3－、Mg
2+ ④在由水电离出的c (OH －)=10－13mol·L －1的溶液中：Na +、Ba 2+、Cl －、I －
⑤在溶液中能大量共存，加入NaOH 后加热既有气体放出又有沉淀生成的溶液：Ca 2+、HCO 3－、NH 4+、AlO 2－
⑥能使酚酞变红色的溶液：Na +、C1－、S 2－、SO 32－ A ．①③⑤ B ．②④⑤ C．②④⑥ D ．④⑤⑥
（ ）21、下列说法正确的是
A ．稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH 减小
B ．常温下，反应4Fe (OH)2 (s) + 2H 2O(l) + O 2 (g) = 4Fe (OH)3 (s)的△H<0 ，△S<0
C ．饱和石灰水中加入少量CaO ，恢复至室温后溶液的pH 值增大
D ．向纯水中加入盐酸或氢氧化钠都能使水的电离平衡逆向移动，水的离子积减小
（ ）22、查处酒后驾驶采用的“便携式乙醇测量仪”以燃料电池为工作原理，在酸性环境中,理论上乙醇可
以被完全氧化为CO 2，但实际乙醇被氧化为X ，其中一个电极的反应式为：CH 3CH 2OH －2e -→X+2H +。

下列说法中
正确的是
A ．电池内部H +由正极向负极移动
B ．另一极的电极反应式为：O 2 + 4e - + 2H 2O = 4OH
- C ．乙醇在正极发生反应，电子经过外电路流向负极 D ．电池总反应为：2CH 3CH 2OH+O 2→2CH 3CHO+2H 2O （ ）23、下列关于弱电解质的说法正确的是：
A. 弱电解质的相对强弱可由相同温度下的电离常数值的大小来判断。

B. 同一弱电解质，浓度越大，电离度越大。

C. 升高温度，弱电解质的电离程度减小。

D. 电解质越弱，则其的溶液导电能力就越差。

（ ）24、某化学兴趣小组同学探索某些溶液的酸碱性。

25℃时他们分别测得CH 3COOH 和(NH 4)2SO 4两种溶
液的pH 都为4，并对结果作了以下四种分析。

则其中正确的是
A ．（NH 4）2SO 4溶液呈酸性是因为NH 4+电离出H +
B ．因为醋酸是弱酸，所以醋酸溶液中水的电离平衡被促进了
C ．CH 3COOH 和(NH 4)2SO 4溶液中水的电离出来的H +的物质的量浓度相同
D ．CH 3COOH 和(NH 4)2SO 4两水溶液呈酸性的原因不同
（ ）25、合成氨所需的氢气可由煤和水反应来制得，其中的一步反应为：CO(g) + H 2O （g ） CO 2（g ）+ H 2（g ）(正反应放热)，欲加快反应速率，且提高CO 的转化率，可采用的措施是：①降低温度
②增大压强 ③使用催化剂 ④增大CO 的浓度 ⑤增大水蒸气浓度
A ．①②③
B ．
C ．①⑤
D ．只有⑤
（ ）26、在5L 的密闭容器中充入2molA 气体和1molB 气体，在一定条件下发生反应：
2A （g ）+B （g ）2C （g ），达到平衡时，在相同的温度下测得容器内混合气体的压强是反应前得65，则A 的转化率为 A ．67% B ．50% C ．25% D ．5%
（ ）27、下列化学反应所对应的离子方程式正确的是
A ．金属铝和过量的氢氧化钠溶液反应： 2OH －+Al=AlO 2－+H 2↑
B ．氯化铁溶液中加入铁粉：2Fe 3++Fe=3Fe 2+
C ．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：H ++OH -=H 2O
D ．向NaAlO 2溶液中通入过量CO 2：2AlO 2－＋CO 2＋3H 2O ＝2Al(OH)3↓＋CO 32－
（ ）28、下列关于卤素的叙述中正确的是
① 加碘盐中，碘的存在形式为I 2② 溴中溶有少量氯气，可以用加入溴化钠再用汽油萃取的方法提纯 ③ 溴化银具有感光性，碘化银不具感光性④ 检验Cl 2气体中是否混有HCl 可将气体通入硝酸银溶液
⑤氯气跟水反应时，水既不是氧化剂也不是还原剂A 、 ①②⑤ B ． ②④ C ． ②⑤ D ． ①③④
29、已知A 、B 、C 、D 、E 是含有一种相同元素的五种物质，他们之间可发生转化：
B
A C D E ； 其中A 是单质，
B 是气体，
C 、
D 是氧化物，
E 是最高价氧化物对应的水化物。

（1）如果A 是一种淡黄色粉末固体，这五种物质的化学式分别是：
A ,
B ;
C ;
D ;
E .
完成A →B 的化学方程式 ；B →C:
（2）如果A 是一种常见的气体，这五种物质的化学式分别是：
A ,
B ;
C ;
D ;
E .
完成A →B 的化学方程式 ；B →C: D →E:
30、右图表示在密闭容器中反应：2SO 2+O 2
2SO 3 △H<0，达到平衡时 ，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，a →b 过程中改变的条件可能是 ；b →c 过程中改变的条件可能是 ； 若增大压强时， c →d 反应速度如何变化？
32、制取甲醇的原理是CO(g)+ 2H 2(g)
CH 3OH(g) ---------① 25℃时，K=2.68×1022
最近科学家提出“绿色自由”构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO 2从溶液中提取出来，经化学反应后使空气中的CO 2转变为可再生燃料甲醇。

反应原理为①CO 2(g)+3H 2(g) CH 3OH(g)+H 2O(g)--------② 25℃时，K=3.96×1011
回答：（1）相同条件下，反应①与反应②相比 ，转化率更大的是 ，（用①②回答）
（2）写出反应②的平衡常数表达式K= ，
（3）在30MPa
温度升高，K 值 （填“增大”、“减小”、或“不变”）。

反应的△H 0（填＞、＝、＜）
（4）下列措施中能使n (CH 3OH)／n (CO 2)增大的是___________。

（设合成塔为密闭容器）
A ．升高温度
B ．充入He(g)
C ．将H 2O(g)从体系中分离
D ．再充入1mol CO 2和3mol H 2
（5）甲醇可制作燃料电池。

写出以氢氧化钾为电解质的甲醇燃料电池负极反应式
33、将物质的量均为3.00mol 物质A 、B 混合于5L 溶器中，发生如下反应 3A ＋B 2C ，在反应过程中C 的物质的量分数随温度变化如图所示：
（1）此反应的正反应为______热反应； （2）X 、Y 两点A 物质正反应速率的大小关系是______________；
（3）温度T ＜T 0时，C%逐渐增大的原因是__________________；
（4）若Y 点的C 的物质的量分数为25%，则参加反应的
A 的物质的量为_______；若Y 点时所耗时间为2min ，则
B 物 质的反应速率为__________。

34、需要配制250mL 0.1mol ·L -1的标准盐酸溶液。

（1）下图所示的仪器中，配制上述溶液肯定不需要用到的是 （填序号），除图中已有的仪器外，配制上述溶液还需要用到的玻璃仪器是 （填仪器名称）；
（2）用已知浓度为6.0mol ·L -1的盐酸配制浓度为0.1mol ·L -1的稀盐酸时，下列操作引起配制结果偏低的是（填序号） 。

A ．用量筒量取浓盐酸时，俯视刻度
B ．洗净后的容量瓶中残存少量蒸馏水
C ．稀释盐酸的烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤
D ．用胶头滴管定容时，仰视刻度
催化剂0 ℃ 催化剂
附件2：律师事务所反盗版维权声明。