大连市七年级上学期数学期中试卷

初三化学第三单元物质构成的奥秘单元提优专项训练(1)
一、选择题
1．下图为元素周期表中钠元素的相关信息,下列说法正确的是( )
A．钠为非金属元素B．钠原子核内质子数为11
C．钠原子的实际质量为22.99g D．钠原子的结构示意图为
2．近日，我国企业成功研发圆珠笔笔头用新型不锈钢材料，标志着笔头用材料的国产化、自主化进程迈出了关键一步。

笔头不锈钢材料中含有碳、铁、钨等元素。

如图是其元素的部分信息。

下列说法正确的是
A．碳元素只能形成二种单质
B．铁是地壳中含量最多的金属元素
C．一个钨原子的质量为183．84g
D．碳、铁、钨的原子核外电子数依次增加
3．西山公园有丰富的负氧离子，空气中氧分子得到电子就能形成负氧离子（O2-）。

一个O2-离子与一个O2分子比较，不相同的是
A．质子数B．电子数
C．含氧原子个数D．相对原子质量之和
.下表是元素周期表的部分信息，下列判断错误的是4．元素周期表是学习化学的重要依据
()
A．不同种元素之间最本质的区别是最外层电子数不同
B．碳、氮、氧三种元素都属于非金属元素
C．氧原子的核内中子数是8
D．氮原子的相对原子质量是14.01
5．如图为元素周期表第三周期的一部分。

据此判断下列说法中正确的是
11 Na12 Mg13 Al14 Si
22.924.3126.9828.09
A．Al的相对原子质量是26.98 g B．Si的元素名称是硅，其核电荷数为14 C．Mg原子的核外电子排布是D．它们都属于金属元素
6．硒被国内外医药界和营养学界尊称为“生命的火种”，享有“长寿元素”、“抗癌之王”、“心脏守护神”、“天然解毒剂”等美誉。

如图为硒在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图，据此判断下列说法不正确的是( )
A．硒是一种非金属元素B．硒原子的核外有4个电子层
C．硒元素的原子中子数为34 D．硒的相对原子质量为78.96
7．甲和乙反应生成丙和丁的微观示意图如下，下列说法正确的是( )
A．该反应前后分子的种类和数目一定不变B．该反应属于置换反应
C．甲物质中只含有碳、氢两种元素D．甲的化学式可能为CH2O
8．根据下表提供的信息，下列判断错误的是
第一周期
第二周期
第三周期
A．元素所在的周期数等于其原子的电子层数
B．原子序数与元素原子核电荷数在数值上相同
C．第二、三周期元素的原子从左至右最外层电子数逐渐增多
D．金属元素的原子，其最外层电子数一般少于4个，在化学反应中易得到电子，趋向达到相对稳定结构
9．如图是某元素的原子结构示意图和该元素在元素周期表中的单元格，下列说法不正确的是
A．该元素属于金属元素
B．该原子在化学变化中容易失去电子
C．该原子的大小主要决定于核外电子的运动空间
D．该原子的质量由构成其原子的质子和电子决定
10．在宏观和微观之间建立联系是化学学科特有的思维方式。

下列对宏观事实的微观解释错误的是( )
选项事实解释
A水和双氧水化学性质不同分子的构成不同
B在阳光下，湿衣服比较容易晒干分子运动速率随温度升高而加快
C实验室中用化学方法可以得到氧气分子之间有间隔
D稀有气体可作保护气原子核外最外层电子达到相对稳定结构
A．A B．B C．C D．D
11．固体碘受热升华，下列关于此过程的说法正确的是
A．碘分子质量变大B．碘分子间的间隔变大
C．碘分子体积变小D．碘分子运动速率不变
12．某化学反应的微观示意图如图下所示，由该图示不能得出的的结论是（）
A．该反应属于置换反应B．氟气比氧气更活泼
C．反应前后分子数目没有改变D．丙不是氧化物
13．如图是元素周期表中的一格，从该图中获取的相关信息中错误的是（）
A．该元素的原子结构示意图应有3个电子层
B．该元素的原子核外电子数是12
C．镁为金属元素
D．该元素的一个原子的实际质量是24.31g
14．下列化学用语与含义相符的是
A．3O— 3个氧元素 B．H— 1个氢分子 C．K— l个钾原子 D．Ca+2— 1个钙离子15．用分子的观点解释下列现象，不合理的是 ( )
A．酒精挥发—分子消失了
B．气体膨胀—分子间隔变大
C．桂花飘香—分子在不断地运动
D．食物变质—分子本身发生变化
16．关于分子、原子、离子的说法正确的是（）
A．原子是最小的粒子，不可再分
B．分子、原子、离子都可以直接构成物质
C．蔗糖溶于水是由于蔗糖分子变成了水分子
D．钠原子的质子数大于钠离子的质子数
17．根据如图R2-的离子结构示意图，推测m的值为
A．10 B．16 C．18 D．20
18．目前世界上最精确的钟是以锶做钟摆的钟，锶的原子结构示意图及元素周期表中某些信息如图所示，下列说法正确的是
A．x的值为8
B．锶属于非金属元素
C．锶的相对原子质量为87.62g
D．锶原子在化学反应中易失去电子
19．如图是元素周期表的一部分，X、Y、Z分别代表不同的元素。

下列判断不正确的是（）
A．原子序数Z>X B．X和Y两种元素的原子的化学性质相似C．Z的离子符号可表示为Z2-D．Y和Mg属于同一周期
20．芯片是内含集成电路的硅片，如图是硅元素在元素周期表中的相关信息，下列说法不正确的是（）
A．硅元素的原子序数为14
B．硅原子核内中子数可能为14
C．硅的相对原子质量为28.09
D．硅是地壳中含量最高的金属元素
21．如图是五种粒子的结构示意图，下列说法错误的是（）
A．图中粒子共能表示四种元素
B．图中表示阴离子的是c、e
C．图中b粒子的化学符号为Mg2+
D．图中d粒子在化学反应中易失去电子
22．如图所示，甲是溴(Br)的原子结构示意图,乙摘自元素周期表。

下列说法正确的是
A．甲元素属于金属元素
B．甲、乙两种元素形成化合物的化学式是NaBr
C．乙原子的核内中子数为11
D．甲原子核外共有5个电子层
23．下列有关空气及其成分的说法正确的是（）
A．体积分数最大的气体是氧气
B．氮气是制造氮肥的重要原料
C．空气液化时，各组分的微粒会变小
D．干冰气化过程中分子由静止变为运动
24．一瓶无色透明的液体，经过分析只含有氢元素和氧元素，那么这瓶液体（）
A．一定是化合物B．一定是混合物C．可能是化合物D．可能是单质25．元素周期表是学习化学的重要工具。

下图是元素周期表中的一格，从中获取的信息不正确的是
A．该元素的原子序数为18
B．该元素属于金属元素
C．该元素的原子核外有18个电子
D．该元素的相对原子质量为39.95
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一、选择题
1．B
【解析】
【分析】
元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量。

【详解】
A、钠是“钅”旁，为金属元素，错误；
B、根据原子序数=核内质子数=核外电子数，钠原子核内质子数为11，正确；
C、根据元素周期表中的一格中获取的信息，可知元素的相对原子质量为22.99，单位符号是“1”而不是“g”，通常省略不写，错误；
D、原子中质子数核外电子数，该示意图中质子数比核外电子数多一个，此示意图是钠元素的离子结构示意图，不是原子结构示意图，错误。

故选B。

2．D
【解析】
本题主要考查元素周期表的特点及其应用；原子的定义与构成；碳元素组成的单质。

同一种元素可以形成不同的物质，金刚石，石墨，活性炭等都是碳元素的单质。

据题中的图示，元素周期表所提供的信息进行解答。

A、根据同一种元素可以形成不同的物质，金刚石，石墨，活性炭等都是碳元素的单质，故A错误。

B、地壳中含量较多的元素按含量从高到低的排列为：氧硅铝铁钙，在金属元素中含量最多的是铝，故错误
C、相对原子质量的单位不是“g”是“1”，能常不写。

故错误。

D、由元素周期表所提供的信息可知，碳、铁、钨的原子序数依次增加，在原子中原子序数=质子数=核外电子数，所以碳、铁、钨的原子核外电子数依次增加。

故正确。

故选D
点睛：原子序数=质子数=核外电子数
3．B
【解析】
试题分析：空气中氧分子得到电子就能形成负氧离子（O2-）。

一个O2-离子与一个O2分子比较，二者只是发生电子的得失，所以质子数、相对原子质量之和、含氧原子个数都没有变化。

故选B.
考点：基本概念和原理
4．A
【解析】
【分析】
由元素周期表中一格的信息可知，左上方的数字表示原子序数，右上方的字母表示元素符号，中间的字表示元素名称，下面的数字表示相对原子质量。

【详解】
A、质子数决定元素的种类，故A错误；
B、金属元素名称一般有“钅”字旁，固态非金属元素名称有“石”字旁，气态非金属元素名称有“气”字头。

故B正确；
C、左上方的数字表示原子序数，原子序数等于质子数，相对原子质量等于质子数加中子数。

16-8=8，故C正确；
D、下面的数字表示相对原子质量，故D正确。

故选A。

5．B
【解析】
【分析】
【详解】
A、相对原子质量的单位是1，故错误；
B、原子序数=质子数=核电荷数，由图可知，Si的名称是硅，其核电荷数为14，故正确；
C、原子的核外电子排布中，最外层的电子数不能超过8个，故错误；
D、硅是非金属元素，故错误。

故选B。

6．C
【解析】
A、由硒元素的名称汉字偏旁“石”字可知，属于非金属元素，正确；
B、由原子结构示意图可知，硒原子的核外有4个电子层，正确；
C、根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的原子序数为34，相对原子质量=质子数+中子数，错误；
D、根据元素周期表中的一格中获取的信息，硒的相对原子质量为78.96，正确。

故选C。

点睛：以钠为例：
7．D
【解析】
A、反应前乙是氧分子，变成了丙-二氧化碳分子和丁-水分子，因此反应前后分子的种类发生了改变，由于A的构成不能确定，分子的个数是否变化不能确定，故选项错误；
B、由微粒的构成可知，该反应的生成物是两种化合物，不属于置换反应，故选项错误；
C、生成的丙、丁含有碳、氢、氧三种元素，可知甲物质中一定有碳、氢两种元素，可能含有氧元素，故选项错误；
D、甲的化学式可能是CH2O，和氧气反应产生二氧化碳和水，符合微观示意图的反应关系，故选项正确。

故选D。

点睛：根据化学反应前后原子的种类、数目都不变分析甲的元素组成，根据氧化物的定义结合乙的微观示意图分析乙的属类，根据物质的质量比计算，据此逐项分析。

8．D
【解析】
试题分析：A、元素所在的周期数等于其原子的电子层数，正确，B、原子序数与元素原子核电荷数在数值上相同，正确，C、第二、三周期元素的原子从左至右最外层电子数逐渐增多，正确，D、金属元素的原子，其最外层电子数一般少于4个，在化学反应中易失去电子，趋向达到相对稳定结构，而不是易得到电子，错误，故选D
考点：元素周期表中的规律，核外电子的排布
9．D
【解析】
A、由该元素在元素周期表中的单元格，该元素为钛元素，属于金属元素，故选项说法正确．
B、由某元素的原子结构示意图，最外层电子数是2，该原子在化学变化中容易失去2个电子，故选项说法正确．
C、该原子的大小主要决定于核外电子的运动空间，故选项说法正确．
D、根据原子的质量主要集中在原子核上，原子核是由质子和中子构成的，则该原子的质量由构成其原子的质子和中子决定，故选项说法错误．故选D．
【点评】本题难度不大，灵活运用原子结构示意图的含义、元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）是正确解答本题的关键．
10．C
【解析】
A、H2O和H2O2的化学性质不同，是因为它们是由不同种分子构成的，不同种物质的分子性质不同，正确；
B、在阳光下，湿衣服更容易晾干，是因为温度升高，分子的运动速率加快，即分子的运动速率随温度升高而加快，正确；
C、在化学变化中，分子可以再分，原子不能再分。

实验室中用化学方法可以得到氧气，说明分子可以再分，错误；
D、稀有气体由原子直接构成，因为原子最外层电子达到相对稳定结构，化学性质稳定，可作保护气，正确。

故选C。

点睛：分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”。

11．B
【解析】
物质由固态→液体→气态，分子间隔在变大，但分子的大小不变。

本题中由于受热，因此内能增大，分子运动速率加剧
12．C
【解析】
根据反应条件和图中信息知，A、反应物是一种单质和一种化合物，生成物是另一种单质和另一种化合物，该反应属于置换反应；B、活泼的置换不活泼的，氟气能把氧气置换出来，说明氟气比氧气更活泼；C、根据质量守恒定律，反应前4个分子，反应后5个分子，反应前后应分子数目已改变；D、丙是氟化氢，不是氧化物。

故选C。

点睛∶对于金属来说，活泼的置换不活泼的；对于非金属单质来说，同样是活泼的置换不活泼的。

13．D
【解析】
试题分析：元素周期表中每一方格提供的信息：1、表示元素的原子序数，2、表示元素符号，3、表示元素名称，4、表示元素的相对原子质量。

A、该元素的原子序数是12，质子数也为12，所以原子结构示意图有3个电子层，正确，B、该元素的原子原子序数是12=核外电子数是12，正确，C、镁带“金”字旁，所以属于金属元素，正确，D、该元素的一个原子的相对原子质量是24.31，而实际质量很小，错误，故选D
考点：元素周期表
14．C
【解析】A. 元素符号的前边加数字表示原子的个数；元素只论种类，不论个数。

3O— 3个氧原子； B. H— 1个氢原子； C. K—微观表示l个钾原子；宏观表示钾元素，或金属钾； D. 离子符号书写：元素（或根）符号右上角的数字表示一个离子带电荷的数值，数字在左，正负号在右；Ca2+— 1个钙离子。

选C
15．A
【解析】
【分析】
【详解】
A、酒精挥发是由于酒精分子的运动，不是分子消失了，错误；
B、气体膨胀是由于分子间隔变大，正确；
C、桂花飘香是由于分子在不断地运动，正确；
D、食物变质过程中有新物质生成，分子本身发生变化，正确。

故选A。

16．B
【解析】
试题分析：构成物质的基本微粒有分子、原子、离子，根据微粒的特征分析。

A、原子是化学变化中的最小粒子，但原子仍可以再分，分成原子核和核外电子，错误；
B、分子、原子、离子都可以直接构成物质，正确；
C、蔗糖溶于水，是因为蔗糖分子在不断运动，并最终进入水分子间，错误；
D、钠原子和钠离子都属于钠元素，故质子数相同，错误。

故选B
考点：分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
点评：理解和熟记分子、原子、离子、元素与物质之间的关系，以及与之相关的知识，是解题的关键。

17．B
【解析】
【分析】
【详解】
由题意可知，图中是R2-的离子结构示意图，则R原子的核外电子数是2+8+8-2=16，原子中，质子数=核外电子数，即m的值为16。

选B。

【点睛】
原子结构示意图中，圆圈内的数字表示质子数，外面的弧线表示电子层，弧线上的数字表示该电子层上的电子数。

质子数大于核外电子数的是阳离子；小于核外电子数的是阴离子；等于核外电子数的是原子。

原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，原子中，质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数。

18．D
【解析】
试题分析∶由题中信息知，A．x的值为∶38－2－8－8－2＝18.故A错误。

B．锶属于金属元素。

故B错误。

C．锶的相对原子质量为87.62。

故C错误。

D．锶原子在化学反应中易
失去电子。

故D正确。

考点∶考查原子结构示意图的含义及与元素周期表相关的知识。

19．C
【解析】
【详解】
A、元素周期表是按元素原子序数递增的顺序排列的，原子序数Z＞X，故选项说法正确。

B、同一族的元素化学性质相似，X和Y位于同一族，化学性质相似，故选项说法正确。

C、Z位于稀有气体元素的前面，最外层电子数应为7，在化学反应中易得到1个电子而形成阴离子，Z的离子符号可表示为Z﹣，故选项说法错误。

D、Y位于第三周期，则Y和Mg属于同一周期，故选项说法正确。

故选C。

20．D
【解析】
【详解】
A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为14，该元素的原子序数为14，故选项说法正确。

B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为，表示原子序数为；根据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则该元素的原子核内质子数为14，相对分子质量约等于28，则中子数＝28﹣14＝14，故选项说法正确。

C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，硅的相对原子质量为28.09，故选项说法正确。

D、硅属于非金属元素，故选项说法错误。

故选D。

21．B
【解析】
【分析】
【详解】
A、不同种元素最本质的区别是质子数不同，a和e核内质子数相同，属于同一种元素，图中共表示4种元素，故选项说法正确，不符合题意。

B、c质子数=核外电子数=18，为原子；e质子数=17，核外电子数=18，质子数＜核外电子数，为阴离子，故选项说法错误，符合题意。

C、b质子数=12，核外电子数=10，质子数＞核外电子数，为镁离子；化学符号为Mg2+，故选项说法正确，不符合题意。

D、图中d粒子最外层电子数为1，小于4个，在化学反应中易失去电子，故选项说法正确，不符合题意。

故选B。

22．B
【解析】
A、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，甲元素的名称是溴，带“氵”字旁，属于非金属元素，错误；
B、甲是溴(Br)，溴的原子最外层电子数为7，在化
学反应中易得到1个电子形成稳定结构，通常显-1价，乙元素是钠元素，原子最外层电子数为1，在化学反应中易失去1个电子形成稳定结构，通常显+1价，甲、乙两种元素形成化合物的化学式是NaBr，正确；C、根据元素周期表中的一格可知，乙的原子序数为11，根据原子序数=质子数，乙原子的核内质子数为11，不是中子数为11，错误；D、根据原子结构示意图可知，甲原子核外共有4个电子层，错误。

故选B。

23．B
【解析】
【分析】
【详解】
A、空气中氮气的体积分数为78%，因此空气中体积分数最大的气体是氮气，说法错误；故不符合题意；
B、氮气中含有氮元素，可以用来制造氮肥的重要原料，说法正确；故符合题意；
C、空气液化时，各组分的微粒间的间隔逐渐变小，而不是微粒会变小，说法错误；故不符合题意；
D、分子是不停的运动的，干冰气化过程中分子并不是由静止变为运动，说法错误；故不符合题意；
故选B
24．C
【解析】
试题分析：纯净物是指由一种物质组成的物质；混合物是指由多种物质组成的物质。

化合物是由不同种元素组成的纯净物；单质是由同种元素组成的纯净物。

只含有氢元素和氧元素的物质可能是水或者双氧水，也有可能是水和双氧水的混合物，故此题选C。

考点：纯净物和混合物的判别；单质和化合物的判别。

点评：本题主要考查了物质的组成方面的知识，解答类似题目可以通过举例的方式。

25．B
【解析】
【详解】
A. 元素符号前的数字是原子序数，该元素的原子序数为18，此选项正确；
B. 该元素属于非金属元素，此选项错误；
C. 原子序数在数值上=原子内的质子数=核外电子数，该元素的原子核外有18个电子，此选项正确；
D. 相对原子质量是一个比值，单位是“1”，该元素的相对原子质量为39.95，此选项正确。

故选B。