《试卷3份集锦》山西省大同市2020中考化学综合测试试题

2019-2020学年中考化学模拟试卷
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1．除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是
选项物质（括号内为杂质）选用试剂操作方法
A CO（CO2）适量O2点燃
B NaCl溶液（Na2CO3）适量CaCl2溶液过滤
C KNO3溶液（K2SO4）过量Ba（NO3）2溶液过滤
D FeCl2溶液（CuCl2）足量镁粉过滤
A．A B．B C．C D．D
2．X、Y、Z三种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线如图所示，下列说法中错误的是
A．t2℃时,三种物质的溶解度的大小关系为Y>Z=X
B．X中含有少量Z，可以采用降温结晶的方法提纯纯X
C．将溶质质量分数为25%的X溶液从t 3℃降温到t1℃时，所得溶液中溶质的质量分数为20%
D．t3℃时,向盛有等质量X、Y、Z固体的三只烧杯中分别加水配成饱和溶液，所得溶液的质量大小为X>Y>Z 3．下列各组离子可在同一溶液中大量共存的是
A．H+SO42-K+CO32-B．Mg2+Cl-OH-Na+
C．Fe3+SO42-H+Cl-D．Na+Ba2+NO3-SO42-
4．有一种火箭燃料的化学式为C2H4N2,对该燃料的说法正确的是
A．该燃料由碳、氢、氮三种元素组成
B．该燃料的相对分子质量为12
C．该燃料中碳、氢，氮的质量比为1:4:1
D．该燃料含氢气
5．甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量关系如图所示，下列有关说法错误的是
A．x的值是15
B．丙可能是该反应的催化剂
C．该反应是分解反应
D．反应中甲和乙的质量比为4∶1
6．抗癌新药“西达本胺”(C22H19FN4O2) 已全球上市。

下列说法正确的是
A．西达本胺中碳元素含量最高
B．西达本胺属于有机高分子化合物.
C．一个西达本胺分子中含有一个氧分子
D．西达本胺中C、H、F、N、O元素的质量比为22:19:1:4:2
7．以下是常用的危险品标志，装运酒精的包装箱应贴的标志是（）
A．B．C．
D．
8．下列归纳总结中，正确的是
A．CO2、SO2、H2O2三种物质中，都含有氧气
B．N2、CO2都能做食品包装袋内的保护气
C．NaOH、Ca（OH）2都是常见的碱，都可用于改良酸性土壤
D．不用任何试剂，都能用闻气味的方法检验某盐中是否含有NH4+
9．有一溶液X是下列四种物质中的一种，将其分别滴加到盛有碳酸钠溶液、硝酸钡溶液、氯化钠溶液的试管中，出现的现象如下表。

则溶液X是下列选项中的（）
现象有气泡冒出有白色沉淀无明显现象
A．稀硫酸B．MgSO4溶液C．KOH溶液D．稀盐酸
10．下列属于氧气用途的是
A．作食品保护气
B．用于急救病人
C．作燃料
D．用于灭火
11．如图为实验室制取CO2四套装置，其中可能收集不到CO2的是（）
A．B．
C．D．
12．能除去铁锈的试剂是（）
A．氯化钠溶液B．稀盐酸C．氢氧化钠溶液D．水
二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13．如图是元素周期表的一部分,请回答相关问题
第一周期 1 H 2 He
第二周期 3 Li 4 Be 5 B 6 C 7 N 8 O 9 F 10 Ne 第三周期11 Na 12 Mg 13 A1 14 Si 15 P 16 S 17 CI 18 Ar （1）氟元素属于________(填“金属”或“非金属”)元素，氟原子在化学反应中易_______(填“得到”或“失去”)电子。

（2）氧元素与硫元素化学性质相似的原因是__________。

（3）写出12号元素组成的单质和8号元素组成的单质反应的化学方程式_________。

14．宏微结合是初中化学核心素养之一。

（1）从微观知宏观
图中所示为元素周期表中部分元素的相关信息，请利用下表回答相关问题：
①氟元素的原子比氯元素的原子化学性质活泼的原因是_____。

②写出11号元素和16号元素形成化合物的化学式_____。

（2）从宏观知微观
①从微粒的角度说明图甲反应的实质是_____；所示反应中，图乙参加反应的化学方程式为_____。

②H 2SO 4溶液能与BaCl 2溶液反应产生白色沉淀，其微观变化过程如上图丙所示，参加反应的离子是_____（填离子符号）。

已知FeCl 3溶液能与NaOH 溶液反应生成红褐色沉淀，从反应的微观实质可以推测出Fe 2（SO 4）3溶液可以和某溶液反应同时生成两种沉淀，写出该反应的化学方程式_____。

15．化学就在我们身边，它能改善我们的生活，根据所学知识回答:
（1）敞口放置在空气中的饼干变软说明空气中含有_____。

白糖与红糖主要成分都是蔗糖。

利用活性炭的_____性，可将红糖脱色成白糖。

热水瓶内的水垢主要成分是碳酸钙，可用厨房中常用的_____（可选物质:食盐、食醋、料酒、自来水）除去。

（2）自来水厂净化处理的过程加适量的液氯或二氧化氯的作用是_____；漂白粉也有相同作用，其有效成分次氯酸钙可发生如下反应:222Ca(ClO)+X+H O=CaCO +2HClO ；则X 的化学式为_____；生成HClO 的摩尔质量是_____，1molHClO 中含_____个氯原子。

（3）西气东输将改变居民的气体燃料结构，下表是几种气体燃料的价格和热值: 燃料 煤气 液化石油气 天然气 价格 1.4元/千克 6.0元/千克 1.8元/千克 444
燃料充分燃烧常用的两种方法是_____，_____。

汽车尾气中的CO跟NO用某种纳米级的催化剂，催化可反应转化为两种气体，其中一种可参与植物的光合作用，另一种是空气中含量最多的气体。

写出NO和CO 反应的化学方程式_____。

16．向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定质量的铁粉，充分反应后过滤。

（1）反应前后相比较，所得溶液的质量_____（填“增加”“减少”或“不变”）；
（2）向滤渣中加人稀盐酸，有气泡产生。

解释并说明滤渣中一定含有的金属是_____。

三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17．根据图回答问题：
仪器a的名称
是__。

以A制取氧气，化学方程式为_______________。

在实验结束后，若先熄灭酒精灯，未及时将导气管从水中槽中取出，则可能导致严重后果，应急措施为________。

某同学用浓盐酸和石灰石制取二氧化碳并将生成的气体通入E装置，未看到石灰水变浑浊，其原因是__，如果用上述原料制取并收集一瓶较纯净其干燥的二氧化碳气体，所选用装置的连接顺序是__（填序号）
18．请回答下列实验问题：现提供如图装置
①上图C装置中，甲仪器的名称是______。

②实验室用氯酸钾制取氧气，发生装置是______（填序号），反应的化学方程式为______，若用E装置收集氧气，当有______时，开始收集气体。

③实验室可以按照“B→F→F→真空气囊”的装置顺序制取纯净的CO2气体，B装置中发生反应的化学方程式为______，第一个F装置盛放试剂的作用是______，第二个F装置盛放的试剂为______，检验CO2气体的原理______（用化学方程式表示）。

B装置与C装置相比，其优点是______。

实验室用氯化钠固体配制50g15%的氯化钠溶液的步骤有：计算、称取氯化钠、量取水、溶解、转移。

①在溶解过程中，玻璃棒的作用是______。

②下列操作中，可能导致配制氯化钠溶液的溶质质量分数偏大的是______（填序号）。

a称取时，将氯化钠置于托盘天平的右盘b量取水时俯视读数
要考虑实验安全，减少对环境的污染等因素，据此应将下列实验中的A与______（填“B”、“C”或“D”）归为一类。

A 硫在氧气中燃烧
B 铁丝在氧气中燃烧
C 一氧化碳还原氧化铁
D 稀释浓硫酸
四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19．（6分）某化学学习小组为了测定某混合物（Na2CO3 与NaOH混合）中碳酸钠的质量分数，进行了如下实验:称取了20g样品配成溶液，然后逐渐加入一定量质量分数为20.8%的BaCl2溶液，充分反应，在此过程中他进行了三次数据测定，结果如下表:
测定次数第1次第2次第3次
加入BaCl2溶液的质量/g 60 120 150
生成沉淀的质量/g 11.82 19.7 19.7
请分析数据，回答下列问题：
（1）第1次实验后所得溶液中溶质为_________；
（2）求样品中碳酸钠的质量分数____________（写出计算过程）。

参考答案
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1．B
【解析】
【详解】
A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；
B、Na2CO3溶液能与适量CaCl2溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能除去杂质且没有引入了新的杂质氯化钙，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；
D、FeCl2溶液和CuCl2溶液均能与足量镁粉反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。

故选B。

【点睛】
除杂质至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。

2．D
【解析】
A、由溶解度曲线可知，t2℃时，3种物质的溶解度的大小关系为Y>Z=X，正确；
B、由溶解度曲线可知，X 的溶解度随温度的升高而增大，且受温度的影响变化较大。

Z的溶解度随温度的升高而减小。

故X中含有少量Z,可以采用降温结晶的方法提纯X，正确；
C、由图可知，t1℃时，X的溶解度为25g，那么该温度下
饱和溶液溶质质量分数=
25
25100
g
g g
×100％=20％，故将溶质质量分数为25%的X溶液从t3℃降温到t1℃
时，所得溶液中溶质的质量分数为20%，正确；D、由图可知，t3℃时，三种固体的溶解度关系为X＞Y＞Z，故t3℃时，向盛有等质量X、Y、Z固体的3只烧杯中分别加水配成饱和溶液，所得溶液的质量大小为Z>Y>X，错误。

故选D。

3．C
【解析】
能大量共存，即离子不会相互结合生成水、气体或沉淀。

A、氢离子与碳酸根离子会结合生成水和二氧化碳而不能大量共存；B、镁离子和氢氧根离子会结合生成氢氧化镁沉淀而不能大量共存；C、不能结合成水、气体或沉淀，能大量共存；D、钡离子和硫酸根离子会结合生成硫酸钡沉淀而不能大量共存。

故选C。

点睛：离子的共存问题实际就是复分解反应发生的条件，即离子不会相互结合生成水、气体或沉淀。

4．A
【解析】
【详解】
A. 由化学式可知燃料由碳、氢、氮三种元素组成，选项正确；
B. 该燃料的相对分子质量为（12×2）+（4×1）+（2×14）=56，选项错误；
C. 该燃料中碳、氢，氮的质量比为（12×2）:（4×1）:（2×14）=6:1:7，选项错误；
D. 该燃料含氢元素，不含氢气，选项错误。

故选A。

5．C
【解析】
A、根据质量守恒定律，x=（10+10+10+10）﹣（6+9+10）=15，故说法正确；
B、丙的质量在反应前后没有变化，可能为该反应的催化剂，也可能不是，故说法正确；
C、甲、乙的质量减小为反应物，丁的质量增加，为生成物，则此反应为化合反应，故说法错误；
D、反应中甲、乙的质量比为（10﹣6）g：（10﹣9）g=4：1，故说法正确．故选C．
6．A
【解析】
【详解】
A．西达本胺中碳、氢、氟、氮、氧元素的质量比为：（12×22）：（1×22）：19：（14×4）：（16×2）=264：22：19：56：32，可见其中碳元素的质量分数最大，故正确；
B．有机高分子化合物的相对分子质量大到几万、甚至几十万，而西达本胺的相对分子质量为：
12×22+1×19+19+14×4+16×2=390，不属于有机高分子化合物，故错误；
C．分子是由原子构成的，一个西达本胺分子中含有2个氧原子，不含氧分子，故错误；
D．西达本胺中碳、氢、氟、氮、氧元素的质量比为：（12×22）：（1×22）：19：（14×4）：（16×2）=264：22：19：56：32，故错误。

故选：A。

7．D
【解析】
【分析】
【详解】
因为乙醇是具有可燃性的液体，属于易燃品，应该贴的标志是易燃液体；
A、属于腐蚀品标志，一般用于硫酸或者氢氧化钠等张贴，故A错误；
B、爆炸品是指容易发生爆炸的，如烟花爆竹等，故B错误；
C、自燃物品是指着火点较低的可燃物，如白磷，故C错误；
D、属于易燃标志，常张贴于易燃气体液体或者固体易燃物品，故D正确。

故选D。

8．B
【解析】
【详解】
A、CO2、SO2、H2O2三种物质均属于纯净物，均不含氧气，三种物质中都含有氧元素，故选项说法错误。

B、N2、CO2能能做食品包装袋内的保护气，故选项说法正确。

C、NaOH、Ca(OH)2都是常见的碱，但氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能用于改良酸性土壤，故选项说法错误。

D、有的铵盐很稳定，不易分解，不能产生氨气，故选项说法错误。

9．A
【解析】
【详解】
A、稀硫酸与碳酸钠与反应生成二氧化碳气体，稀硫酸与硝酸钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，与氯化钠溶液不反应，故选项正确。

B、MgSO4溶液与碳酸钠溶液反应生成碳酸镁白色沉淀和硫酸钠，没有气泡产生，故选项错误。

C、KOH溶液与碳酸钠溶液不反应，故选项错误。

D、稀盐酸与碳酸钠溶液反应生成二氧化碳气体，与硝酸钡溶液不反应，故选项错误。

故选A。

10．B
【解析】
【详解】
A、作食品保护气是氮气或稀有气体的用途，故选项错误；
B、用于急救病人，属于氧气的用途，故选项正确；
C、氧气具有助燃性，没有可燃性，作燃料错误，故选项错误；
D、用于灭火错误，因为氧气能支持燃烧，故选项错误；
故选：B。

【点睛】
氧气有两个化学性质有：氧化性和助燃性，氧气用途有：支持燃烧和供给呼吸等。

11．C
【解析】
【分析】
在实验室中，常用块状固体大理石或石灰石与液态的稀盐酸在常温下反应来制取二氧化碳气体，且二氧化碳的密度比空气大，可用向上排空气法来收集。

【详解】
A．该装置可用于二氧化碳的制取与收集；
B．该装置中的小试管里加注稀盐酸将漏斗下端浸没起来，也可用于二氧化碳的制取与收集；
C．该装置中，长颈漏斗伸入锥形瓶过短，导气管伸入过长，这样会造成二氧化碳从长颈漏斗逸出而不利于收集；
D．该装置的烧瓶内加入石灰石或大理石，注射器内加入稀盐酸，可用于二氧化碳的制取与收集；
故选C。

12．B
【分析】 【详解】
铁锈的主要成分是氧化铁，能与酸反应生成易溶于水的物质而被除掉；氯化钠溶液 、氢氧化钠溶液 、水都不与氧化铁反应。

故选B 。

二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分） 13．非金属 得到 最外层电子数相同 22Mg+O 2MgO 点燃
【解析】 【详解】
（1）由氟元素的“气”字旁可知，氟元素属于非金属元素，氟原子的最外层电子数为7，大于4，在化学反应中，容易得到电子；
（2）氧元素与硫元素化学性质相似的原因是：最外层电子数相同；
（3）12号元素组成的单质为镁，8号元素组成的单质为氧气，它们反应的化学方程式为：
2
2Mg+O 2MgO 点燃
14．氟原子的电子层数少 Na 2S 氢离子和氢氧根离子生成水分子 Zn + Cu SO 4== ZnSO 4 + Cu Ba 2+、SO 42- Fe 2(SO 4)3+3 Ba(OH)2=3 BaSO 4↓+2 Fe (OH)3↓ 【解析】 【详解】
（1）①原子的化学性质由原子的最外层电子数和电子层数决定，氟元素的原子比氯元素的原子化学性质活泼的原因是氟原子的电子层数少；
②化合价与一个原子得到或失去的电子数有关，得电子数等于负价的数值，失电子数等于正价的数值。

11号元素的最外层电子数为1，化合物中显+1价，16号元素的最外层电子数为6，化合物中显-2价，形成化合物的化学式为Na 2S ；
（2）①从微粒的角度说明图甲反应的实质是氢离子和氢氧根离子生成水分子；图乙所示反应为硫酸铜和锌生成硫酸锌和铜，反应的化学方程式为Zn + Cu SO 4== ZnSO 4 + Cu ；
②复分解反应的实质是溶液中的某些离子结合生成沉淀、气体、水，H 2SO 4溶液能与BaCl 2溶液反应产生白色沉淀，参加反应的离子是Ba 2+、SO 42-；已知FeCl 3溶液能与NaOH 溶液反应生成红褐色沉淀，从反应的微观实质可以推测出Fe 2（SO 4）3溶液可以和氢氧化钡溶液反应同时生成硫酸钡沉淀和氢氧化铁沉淀，该反应的化学方程式Fe 2(SO 4)3+3 Ba(OH)2=3 BaSO 4↓+2 Fe (OH)3↓。

【点睛】
化合物的化学式书写：显正价的元素其符号写在左边，显负价的写在右边，化合价的绝对值交叉约减，得
价格能提供的热量高 增大燃料与空气的接触面积 增加通入空气的量
22 2CO+2NO
2CO +N 催化剂
【解析】
【详解】 （1）敞口放置在空气中的饼干变软说明空气中含有水（H 2O ）。

白糖与红糖主要成分都是蔗糖。

利用活性炭的吸附性，可将红糖脱色成白糖。

热水瓶内的水垢主要成分是碳酸钙，碳酸钙能和酸反应生成可溶于水的盐，可用厨房中常用的食醋除去；
（2）自来水厂净化处理的过程中，加适量的液氯或二氧化氯的作用是杀菌、消毒；漂白粉也有相同作用，其有效成分次氯酸钙可发生如下反应:223Ca(ClO)+X+H O=CaCO +2HClO ；据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类、个数不变，则X 的化学式为CO 2；物质的摩尔质量数值上等于其相对分子质量，生成HClO 的摩尔质量是52.5g/mol ，1molHClO 分子个数为6.02×1023，1个HClO 分子中有1个氯原子，1molHClO 含6.02×1023个氯原子；
（3）综合考虑，应选择天然气燃料，理由是单位质量的甲烷能提供的热量高，燃料充分燃烧可以节约资源并减少对空气的污染。

使燃料充分燃烧常用的两种方法是增大燃料与空气的接触面积、增加通入空气的量。

汽车尾气中的CO 跟NO 用某种纳米级的催化剂，可反应转化为两种气体，其中一种可参与植物的光合作用，是二氧化碳，另一种是空气中含量最多的气体（氮气）。

NO 和CO 反应的化学方程式
22 2CO+2NO 2CO +N 催化剂。

16．减少 银、铜、铁（合理即可）
【解析】
【详解】
（1）向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定质量的铁粉，铁先和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，332=Fe Fe+2AgNO NO ()+2Ag ，56份的铁转化为216份银，固体质量增加，溶液质量减少，待硝酸银完全反应后，铁再和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，3232=Fe+Cu(NO )Fe(NO )+Cu ，56份的铁转化为64份的铜，固体质量增加，溶液质量减小，故反应前后相比较，所得溶液的质量减小；
（2）向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，说明铁粉过量，硝酸银和硝酸铜已经完全被置换，故滤渣中一定含有的金属是铁、铜、银。

【点睛】
金属活动性顺序：K 、Ca 、Na 、Mg 、Al 、Zn 、Fe 、Sn 、Pb 、（H ）、Cu 、Hg 、Ag 、Pt 、Au
在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强；位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢；位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。

三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17．锥形瓶 2KMnO 4ΔK 2MnO 4+MnO 2+O 2↑ 拔出试管口橡胶塞 浓盐酸具有挥发性，二氧化碳气体中混有氯化氢气体 BFHC
【解析】
【详解】
（1）据图可以看出，仪器a 是锥形瓶。

故填：锥形瓶
（2）以A 制取氧气，是加热高锰酸钾制取氧气，化学方程式为2KMnO 4∆K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑。

在实验结束后，若先熄灭酒精灯，未及时将导气管从水中槽中取出，此时应该采取的应急措施为拔出试管口橡胶塞。

故填：2KMnO 4∆K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑；拔出试管口橡胶塞
（3）用浓盐酸和石灰石制取二氧化碳并将生成的气体通入E 装置，未看到石灰水变浑浊，是因为浓盐酸具有挥发性，二氧化碳气体中混有氯化氢气体，如果用上述原料制取并收集一瓶较纯净其干燥的二氧化碳气体，需要先通过F 除去氯化氢气体，再通过浓硫酸除去水，最后采用向上排空气法收集，故所选用装置的连接顺序是BFHC ；故填：浓盐酸具有挥发性，二氧化碳气体中混有氯化氢气体；BFHC
【点睛】
本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写、注意事项等，综合性比较强。

气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。

本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。

18．长颈漏斗 A 322MnO 2KCl Δ2KClO +3O ↑ 气泡均匀连续的冒出
3222CaCO +2HCl=CaCl +H O+CO ↑ 碳酸氢钠溶液 浓硫酸
()2322Ca OH +CO CaCO +H O =↓ 能控制反应的速率 加快溶解速率 b C
【解析】
【详解】
（1）①上图C 装置中，甲仪器的名称是长颈漏斗；
②用氯酸钾制氧气，反应物是固体，反应条件是加热，发生装置是A ；氯酸钾在二氧化锰做催化剂和加热的条件下生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：322MnO 2KCl Δ2KClO +3O ↑；为了得到纯净的氧气，若用C 装置收集氧气，当观察到：气泡均匀连续的冒出时，开始收集；
③实验室制取CO 2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，大理石或石灰石主要成分是碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，反应的化学方程式为：
3222CaCO +2HCl=CaCl +H O+CO ↑；由于盐酸具有挥发性，用此方法收集到的二氧化碳中混有少量的氯化氢和水蒸气，先除去氯化氢，再除去水蒸气。

碳酸氢钠溶液与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，可用来除去氯化氢，第一个F 装置盛放试剂是：碳酸氢钠溶液；浓硫酸具有吸水性，不与二氧化碳反应，可用来干燥二氧化碳，第二个F 装置盛放的试剂为浓硫酸；二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，常用来检验二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为：
()2322Ca OH +CO CaCO +H O =↓；B 装置中的分液漏斗可控制液体的滴加速率，能控制反应的速率，B 装置与C 装置相比，其优点是能控制反应的速率；
（2）①在溶解过程中，玻璃棒的作用是加快溶解速率；
②a 称取时，将氯化钠置于托盘天平的右盘，可能导致溶质质量偏小，溶质质量分数偏小，故a 错误； b 量取水时，俯视读数，量取水的体积偏小，溶质质量分数偏大，故b 正确；
c 溶解时，烧杯内壁有水导致水多了，溶质质量分数偏小，故c 错误；
d 溶液具有均一性，装瓶时，有少量溶液洒出溶质质量分数不变，故d 错误。

故选b ；
（3）化学实验的设计除考虑实验目的外，还要考虑实验安全，减少对环境的污染等因素，实验中的A 与C 都有防止空气污染的设计，应将下列实验中的归为一类，故选C ；
四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19．氢氧化钠、碳酸钠、氯化钠 53%
【解析】
【详解】
（1）氢氧化钠和氯化钡不反应，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠。

第2次加入120gBaCl 2溶液生成的沉淀比第1次多，说明第1次实验后所得溶液中碳酸钠有剩余，第1次实验后所得溶液中溶质为氢氧化钠、碳酸钠、氯化钠；
（2）设样品中碳酸钠的质量分数为x 。

2233BaCl +Na CO =BaCO +2NaCl
106197
20gx
19.7g 106197=20gx 19.7g
↓
x=53%
答：样品中碳酸钠的质量分数为53%。

2019-2020学年中考化学模拟试卷
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列实验设计与对应的实验目的表述不一致的是
A．比较火焰各层温度
B．探究二氧化锰对过氧化氢分解的催化作用
C．验证CO2的密度比空气大
D．探究呼出气体和空气中氧气含量的不同
2．要配制100g5%的蔗糖溶液，以下操作会导致所配溶液的浓度偏低的是
A．称取5g含杂质的蔗糖B．用量筒量取90mL水
C．搅拌后玻璃棒上有液体残留D．量筒中的水未完全倒入烧杯中
3．在空气中会造成酸雨的是（）
A．O2B．N2C．CO D．SO2
4．除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质）所用的试剂和操作方法均正确的是
选项物质除去杂质的方法
A 铜（铁粉）加入足量稀盐酸，过滤、洗涤、干燥
B 氯化钙溶液（碳酸钠）加入适量的稀盐酸，过滤
C 水（有异味的物质）活性炭，吸附
D 二氧化碳（一氧化碳）点燃
A．A B．B C．C D．D
5．下列说法不正确的是
A．原子的质量几乎都集中在原子核中
B．原子通过得失电子变成离子，但离子不能变成原子
C．原子、分子、离子都是构成物质的微粒。

D．由分子构成的物质发生化学变化时，分子本身一定改变
6．某同学书写的试剂标签如下图所示，其中错误的是
A．B．C．D．
7．下列变化属于化学变化的是
A．夜幕降临，街道两旁霓虹灯通电后发出美丽的亮光
B．“侯氏制碱法”用空气、水、食盐生产纯碱和化肥
C．青铜受热熔化后浇铸成各种形状的工艺品
D．自来水通过蒸馏变成可饮用的瓶装蒸馏水
8．下列有关实验操作或图标正确的是
A．f测定空气里氧气的含量
B．浓硫酸稀释
C．量取8.5mL液体
D．称量NaOH
9．下列关于燃料及其利用的相关叙述中，错误的是（）
A．众人拾柴火焰高——可燃物越多，着火点越低
B．将煤块制成蜂窝煤，能增大与空气的接触面积
C．堆放杂物的纸箱着火用水绕灭，水降低了温度到可燃物的着火点以下D．可燃性气体点燃前一定要验纯
10．下列对化学知识在生产生活中的应用中，做法不正确
．．．的是（）。