【高考复习】高考化学平衡单元测试题及答案

【高考复习】高考化学平衡单元测试题及答案
化学网为了帮助考生复习整理化学平衡相关知识，特整理了化学平衡单元测试题及答案，希望对考生有帮助。

一、多项选择题（每个子题只有一个选项，符合问题的意思，每个子题有3分，共60分）
1.比较形状和质量相同的两块硫黄分别在空气和氧气中燃烧的实验，下列说法中不正确的是()。

a、它在氧气中燃烧比在空气中更剧烈
b.在氧气中火焰为明亮的蓝紫色
c、在氧气中的反应速度比在空气中快
d.在氧气中燃烧比在空气中燃烧放出的热量多
2.使用铁皮与稀硫酸反应制氢时，以下措施可提高制氢率为（）。

a.加少量ch3coona固体
b.加水
c、用98%浓硫酸代替稀硫酸D.用铁粉代替铁皮
3.本题列举的四个选项是4位同学在学习“化学反应的速率和化学平衡”一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是()。

a、化学反应速率理论是研究如何在一定时间内快速生产产品
b.化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品
c、化学反应速率理论是研究如何提高原料的转化率
d.化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品
4.二氧化氮具有以下平衡：2no2（g）=N2O4（g）；△ H0，当测定NO2的相对分子量时，以下条件中更合适的是（）。

a.温度130℃、压强3.03105pa
b.温度25℃、压强1.01105pa
c、温度130℃，压力5.05104pad温度0℃，压力5.05104pa
5.反应2a(g)2b(g)+c(g);△h0，达平衡时，要使v正降低、c(a)增大，应采取的措施是()。

a、增压B.减压C.减压D.冷却
6.一定条件下反应ma(g)+nb(g)pc(g)+qd(g)在一密闭容器中进行，测得平均反应速度
v(c)=2v(b)。

若反应达平衡后保持温度不变，加大体系压强时平衡不移动，则m、n、p、q 的数值可以是()。

a、 2、6、3、5b。

3、 1、2、2c。

3、 1、2、1d。

1、3、2、2
7.某温度下，密闭容器中发生反应ax(g)by(g)+cz(g)，达到平衡后，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来容积的一半，当达到新平衡时，物质y和z的浓度均是原来的
1.8倍。

则下列叙述正确的是()。

a、可逆反应的化学计量数：ab+C
b.压缩容器的容积时，v正增大，v逆减小
c、当达到新的平衡时，物质x的转化率降低
d.达到新平衡时，混合物中z的质量分数增大
8.右图显示了三种气体a、B和C在800℃的密闭容器中反应时的浓度变化。

不能仅从图中分析得出的结论是（）。

a.a是反应物
b、前2mina的分解速率为0.1mol-1min-1
c.达平衡后，若升高温度，平衡向正反应方向移动
d、达到平衡后，如果压力增加，平衡会朝相反的方向移动
9.某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应a(g)+3b(g)2c(g)达到平衡时，测
得a、b、c物质的量之比为2:2:1。

若保持温度不变，以2:2:1的物质的量之比再充入a、b、c，下列判断正确的是()
a、平衡点逆着反应方向B移动。

平衡点不会移动
c.c的质量分数增大
d.c的质量分数可能减小
10.在关于合成氨工业的声明中，正确的答案是（）。

a.从合成塔出来的混合气体，其中nh3只占15%，所以生产氨的工厂的效率都很低
b、由于氨易于液化，且N2和H2可循环使用，因此氨的总收率非常高
c.合成氨工业的反应温度控制在500℃左右，目的是使化学平衡向正反应方向移动
d、合成氨装置所用压力为2107倍；107 PA，因为在此压力下，铁催化剂的活性最
大
11.对于热化学方程式：so3(g)so2(g)+o2(g)△h=+98.3kjmol-1的描述有如下四个图象，其中正确的是(y表示so2的含量)()。

12.可逆反应3A（g）3B（？）+c（？）；△ H0，气体的平均相对分子量随温度的升高而降低，则正确的判断是（）。

a.b和c可能都是固体
b.b和c一定都是气体
c、如果c是固体，B不一定是气体，D.B和c都可能是气体
13.在容积固定的密闭容器中存在如下反应：a(g)+b(g)3c(g);(正反应为放热反应)某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：
以下判断肯定是错误的（）。

a、图i研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高
b、图二研究了压力对反应的影响，a的压力很高
c、图ⅱ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高
d、图三研究了不同催化剂对反应的影响，甲方使用的催化剂效率更高
14.在一定温度下，向al密闭容器中加入1molx气体和2moly气体，发生如下反应：
X（g）+2Y（g）2Z（g），该反应的平衡符号为（）。

a.容器内压强不随时间变化
b、 V正（x）=V逆（z）
c.容器内x、y、z的浓度之比为l:2:2
d、它每单位时间消耗0.1molx，同时产生0.2molz
15.两个体积相同的密闭容器a、b，在a中充入so2和o2各1mol，在b中充入so?2和o2各2mol，加热到相同温度，有如下反应2so2(g)+o2(g)2so3(g)，对此反应，下述不正确的是()。

a、 so2-Ba转化反应速率
c.平衡时各组分含量b=a
d.平衡时容器的压强ba
16.在4L密闭容器中加入6mol气体和5mol气体，并在一定条件下反应：3A（g）+B （g）2C（g）+XD（g）。

当达到平衡时，产生2molc。

测定后，D的浓度为0.5mol-1。

以下判断是正确的（）。

a.x=1
b、 b的换算率为20%
c.平衡时a的浓度为1.50moll-1
d、当达到平衡时，容器内混合气体的压力为相同温度下反应前压力的85%
17.在容积一定的密闭容器中，反应2ab(g)+c(g)达到平衡后，升高温度容器内气体的密度增大，则下列叙述正确的是()。

a、阳性反应是吸热的，a不是气态的
b.正反应是放热反应，且a是气态
c、其他条件保持不变，添加少量c会增加a物质的转化率
d.改变压强对该平衡的移动无影响
18.在一定温度下，将1mol CO和1mol H2O（g）放入密闭容器中进行反应：
co(g)+h2o(g)co2(g)+h2(g)，达到平衡后co2的物质的量为0.6mol，再通入
4molh2o(g)达到平衡后co2的物质的量可能是()。

a、等于0.6mol等于1mol大于1mol大于0.6mol小于1mol
19.在一定温度下发生反应：i2+h2并达平衡。

hi的体积分数v(hi)随时间变化如图曲线(ii)所示。

若改变反应条件，在甲条件下的变化如曲线(i)所示。

在乙条件下v(hi)的变化如曲线(iii)所示。

则甲条件、乙条件分别是()。

① 在定容条件下，提高温度② 在定容条件下，降低温度③ 在恒温条件下，减少反应容器的体积④ 在恒温条件下，扩大反应容器的体积⑤ 在恒温、定容条件下，加入适量催化剂
a.①⑤，③
b.②⑤，④
C③⑤，②D③⑤，④
20.在恒温恒容的容器中进行反应a(g)2b(g)+c(g);△h0，若反应物浓度由0.1mol?l-1降到0.06moll-1需20s，那么由0.06moll-1降到0.024moll-1，需反应的时间为()。

a、等于18sb等于12sc大于18sd小于18S
二、填空题(本题共24分)
21.（6点）（1）Ma+nbpc反应在一定温度下达到平衡。

①若a、b、c都是气体，减压后正反应速率小于逆反应速率，则m、n、p的关系是
_____________。

② 如果C是气体，M+n=P，化学平衡在加压时移动，那么平衡必须朝着方向移动。

③如果在体系中增加或减少b的量，平衡均不发生移动，则b肯定不能为_____态。

22.（共4点）在一定条件下，可逆反应A2（g）+B2（g）2C（g）达到化学平衡状态。

在平衡状态下，C（A2）=0.5mol-1，C（B2）=0.1mol-1，C（C）=1.6mol-1。

如果A2、B2
和C的初始浓度分别用amoll-1、bmoll-1和cmoll-1表示，请回答：
(1)a、b应满足的关系是_________。

（2） a的值范围为___。

23.(共6分)常温、常压下，可发生如下反应：a(g)+b(g)c(g)+nd(g)，若将2mola和
2molb混合充入体积可变的密闭容器中，在不同条件下达到平衡时，c的浓度如下：温度/℃
压强/pa
C平衡浓度/moll-1
25
一千一百零五
1.0
25
2105
一点八
25
四千一百零五
3.2
25
5105
六
(1)可逆反应中，化学计量数n取值范围为，理由是。

（2）在5105pa时，D的状态为。

24.(共8分)在一固定容积的密闭容器中，保持一定温度，在一定条件下进行以下反应：a(g)+2b(g)
3C（g），已知在加入1mol和3mol B并达到平衡后形成amolc。

(1)达到平衡时，c在反应混合气中的体积分数是(用含字母a的代数式表示)。

（2）在相同的实验条件下，如果在同一容器中加入2mol和6mol，达到平衡后，物质C的量为mol（用包含字母a的代数公式表示）。

此时，将反应混合物中C的体积分数与原始平衡进行比较（填写“增加”、“减少”或“不变”）。

(3)在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2mola和8molb，若要求平衡后c在反应混合气中体积分数仍与原平衡相同，则还应加入cmol。

三、计算题（此题得6分）
26.在压强为1.01105pa，温度为300℃时，有1mol的某气体a发生如下反应：
2A（g）XB（g）+C（g）。

当反应达到平衡时，平衡混合物中a的体积分数为60%，混合物的总质量为46g，体积为64l。

要求：
(1)平衡后混合气体的平均相对分子质量;
（2）平衡后转化的物质量；
(3)x的值。

参考答案
1.d
2.D影响化学反应速率的因素包括温度、浓度和固体的表面积。

当加入少量的
CH3COONa固体时，稀硫酸中的少量H+将与CH3COO-结合形成弱酸CH3COOH，这将降低稀硫酸中H+的浓度；加水后，稀硫酸浓度降低，反应速度减慢；使用98%浓硫酸。

尽管浓度增加，但浓硫酸会钝化铁，不能产生氢气。

3.c
4.C使平衡向反反应方向移动的条件是高温和低压。

5.d降低温度，反应速率减慢，平衡向放热反应方向移动。

6.B根据反应速率与化学计量数之比，n=1，P=2。

如果压力平衡不移动，则意味着反
应物和产品两侧的气体计量数相等，M+1=2+Q，可替换为选项。

7.c恒温下，体积缩小为原来的一半，假设原反应的平衡不移动，则物质y和z的浓
度将均增加至原来的2倍，而实际上y、z的浓度均为原来的1.8倍，说明平衡向逆反应
方向移动，因而x的转化率减小，z的质量分数减小。

因体积减小(即压强增大)，正、逆
反应速率均增大，且化学平衡是向着气体物质的物质的量减少的方向移动，有a
8.C反应为2A（g）2B（g）+C（g）。

9.d平衡时充入一定量的物质，使体系中各物质浓度同时增大若干倍，这必然导致各
体系压强增大，使平衡向右移。

又因总量增加，c虽然生成量增大，但质量分数仍可能减小。

10.B因为氨被分离，N2和H2被回收，所以产率很高。

11.d温度越高，达到平衡所需时间就越短。

又正反应为吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，so2的含量500℃时大于300℃时。

12.D当温度升高时，平衡向正反应方向移动，气体的平均相对分子量降低，表明正反应是气态物质数量增加的反应。

B和C不能都是固体，但它们可能都是气体。

此外，如果
气体C的质量没有在正反应方向上增加，则气体B的总质量也会减少，因为气体C的质量
没有在正反应方向上增加。

13.a
14.A由于该反应的正反应是可逆反应，其中气体物质的量在恒定温度和压力下减少，且压力不随时间变化，因此表明该反应已达到平衡，且A项正确；B项可以转化为v正（x）=2V反（x），即正反应速率大于反反应速率且不达到平衡；当0.5molx和1moly反应生成
1molz时，X、y和Z的浓度比为1:2:2，因此C项并不表示反应已达到平衡；D项也不符
合问题的意思，因为无论是否达到平衡，上述反应在任何时候都会消耗0.1molx并产生
0.2molz。

15.c
16.当B处于平衡状态时，产生2倍和2倍，x=2，a的浓度为0.75mol-1。

在相同的
温度和体积下，从PV=NRT可知，反应前的压力与平衡时的压力之比等于材料量之比，可
以计算出平衡时的压力等于反应前的压力。

17.a因容积一定，若a为气体，则总质量不变，气体的密度不变，故a不是气体。

又气体的密度增大，表明气体的质量增大，该平衡向正反应方向移动。

据升高温度可知正反
应为吸热反应。

18.添加4 mol H2O（g）后，H2O（g）的浓度增加，平衡移动到正确的反应方向，因此CO2的量增加，即n（CO2）0.6 mol。

使用极端假设方法，假设在引入4 mol H2O（g）后，完全消耗1mol CO并转化为co21mol。

事实上，当可逆反应达到平衡时，CO的量大于0，因此不可能消耗所有CO，因此n（CO2）1mol，即0.6mol
19.d
20.C.随着反应的进行，反应物的浓度逐渐降低，反应速度变得越来越慢，即V（a）1V（a）2，V（a）1/V（a）21。

故t1:t2=△c1/v(a)1:△c2/v(a)2=10v(a)2/9v(a)110/9，即t2t1/10=18。

21.（1）m+n（2）反向气体
22.(1)a=b+0.4(2)0.4a1.3
决议：
(1)设转化过程中，a2(g)转化浓度为xmoll-1，则b2(g)转化浓度也为xmoll-1。

根据平衡浓度有：a-x=0.5，b-x=0.1，可知a=b+0.4。

（2）考虑了两种极端情况：① A2和B2是起始材料；② A2和C是起始材料。

a2(g)+b2(g)2c(g)
物质平衡浓度/mol0 50.11.6
①a2、b2为起始物/mol0.5+0.80.1+0.80
② A2和C是起始材料/mol0 5-0.101.6+0.2
故a2的取值范围为：0.4a1.3。

23.（1）当n的压力增加到2倍时，C的浓度仅增加到1.8倍，表明压力平衡的增加与反应的方向相反，而正反应是随着气态物质量的增加而发生的反应，因此N1。

（2）固体还是液体
解析：(1)根据pv=nrt，温度、物质的量一定时，p1:p2=v2:v1。

若
p1:p2=1105pa:2105pa=1:2，则对应v2:v1=1:2，即体积变小一半，c的浓度应增大1倍，由1moll-1变为2moll-1。

但是由于平衡移动变成1.8moll-1，说明平衡向逆反应方向移动，逆反应是气体物质的量减少的反应，故n1。

（2）当压力从1105Pa变为4105Pa时，仍然符合上述规律。

当压力从4105pa变为5105pa，P1:P2=4:5时，C的浓度应为3.25/4=4mol-1。

然而，在平衡时，C的浓度增加到
6 mol-1，表明平衡向正反应方向移动。

如果D是气体，这是不可能的。

只有当a、B和C
是气体而D不是气体时，它才符合问题的意思。

24.(1)25a%(2)2a不变(3)6
分析：（1）根据反应方程式，形成amolc。

可以看出，a与a/3mol反应，B与
2A/3mol反应。

在平衡状态下，a为（1-a/3）mol，B为（3-2a/3）mol，C为amol。

C的
体积分数可以计算为25A%。

（2）当这个问题和（1）小问题达到平衡时，它们是等价的。

那么同一组分的体积分数是相同的，C物质的量是2amol。

（3）根据同一可逆反应的等
效平衡定律，其中气体分子的数量在恒温和定容下反应前后保持不变，即，反应式同一侧
的反应物或产物通过反应的化学计量比（极限假设转换）进行转换，物质的量比相同，且
两个平衡相等。

可以假设，在添加cxmol和xmolc后，有（2+X/3）Mola，（8+2x/3）
molb完全转化为a和B，从（2+X/3）：（8+2x/3）=1:3，溶液为X=6。

25.(1)0.013(2)1.0使用催化剂(3)(4)吸热比较实验4与实验1，可看出升高温度，a
的平衡浓度减小，说明升高温度平衡向正反应方向移动，故正反应是吸热反应。

分析：通过分析表中的数据可以看出，实验1、2、3和4分别在40min、20min、
40min和30min达到平衡，平衡时a的浓度分别为0.50mol-1、0.50mol-1、0.60mol-1和0.20mol-1。

(1)实验1中，反应在10～20min内以a的速率表示的反应速率为(0.80moll-1-
0.67moll-1)/10min=0.013moll-1min-1。

（2）对比实验2和实验1，我们可以看到它们在达到平衡时具有相同的温度和浓度，但达到平衡的时间很短。

实验2表明，实验2的反应速度更快。

在相同温度和平衡浓度的
条件下，只有使用催化剂才能加快反应速度，因此C2=C1=1.0mol-1。

(3)比较实验3和实验1，可看出它们温度相同，实验3达平衡所用的时间比实验1短，且平衡浓度大，故有v3v1，c3c1=1.0moll-1。

（4）将实验4和实验1进行比较，可以看出a的平衡浓度随着温度的升高而降低，
这表明平衡向正反应方向移动，因此正反应是吸热反应。

26.(1)33.8(2)0.184mol(2)5
分析：（1）根据问题的含义，将非标准条件下混合气体的温度t non=573K和体积V non=64l转化为标准条件下的体积V标准。

从PV=NRT，V标准=（t标准/t非）V非=
（273/573）64l=30.5l。

然后，混合气体中物质的量n=（30.5/22.4）mol=1.36mol，平均摩尔质量m=m/n=46g/1.36mol
=33.8g/mol，即混合气体的平均相对分子质量为33.8。

（2）根据问题的含义，在平衡状态下，转化物质A的量为amol：
2a(g)xb(g)+c(g)
启动/关闭100
变化/molaxa/2a/2
天平/mol1 AXA/2A/2
[(1-a)/1.36]100%=60%
a=0.184
即平衡后已转化的a的物质的量为0.184mol。

（3）从（1-A）+XA/2+A/2=1.36，A=0.184，x=5可以计算出来。

化学平衡单元测试题及答案的相关内容已经为大家分享完毕，化学网预祝广大考生金榜题名！。