山东省青岛市第一高级中学高三化学联考试题含解析

山东省青岛市第一高级中学高三化学联考试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 下图中a、b、c表示相应仪器中加入的试剂，可用下图装置制取、净化、收集的气体是
参考答案：
B
略
2. 用酒精灭菌消毒，可使细菌和病毒蛋白质的生理活性发生变化。

这种变化属于
A．水解B．变性C．盐析D．颜色反应
参考答案：
B
3. M的名称是乙烯雌酚，它是一种激素类药物，结构简式如下。

下列叙述不正确的是()
A．M的分子式为C18H20O2
B．M与NaOH溶液或NaHCO3溶液均能反应
C．1 mol M最多能与7 mol H2发生加成反应
D．1 mol M与饱和溴水混合，最多消耗5 mol Br2
参考答案：
B
略
4. 空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池．右图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是（）A．转移0.1mol电子时，a电极产生1.12LH2
B．b电极上发生还原反应
C．酸性电解质溶液中H+移向c电极
D．d电极上发生的电极反应是：O2+4H++4e﹣=2H2O
参考答案：
C
解析：A．当有0.1 mol电子转移时，a电极为原电池正极，电极反应为4H++4e﹣=2H2↑，标准状况下可产生1.12LH2，但气体存在的状体未知，不一定为标准状况下，则气体不一定为1.12L，故A错误；B．b电极为阳极失电子发生氧化反应：4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑，故B错误；
C．B池中c为正极，阳离子H+可以通过隔膜进入c池，故C正确；
D．d为负极失电子发生氧化反应：2H2﹣4e﹣=4H+，故D错误．
故选C．
5. 下列有关微粒性质的排序中，正确的是
A. 元素的非金属性：S>Cl>P>Si
B. 元素第一电离能：O < N < F
C. 离子半径：Al3+ > Mg2+ > Na+
D. 沸点：HCl < HBr < HF
参考答案：
BD
6. 下列说法不正确的是（）
A. “臭氧空洞”、“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关
B. 工业海水制取镁流程：海水Mg(OH)2→MgCl2Mg
C. 推广使用乙醇汽油代替汽油目的是为了减少温室气体的排放
D. 工业生产玻璃、水泥都用石灰石做原料
参考答案：
C
【详解】A、“臭氧空洞”、“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关，故A不符合题意；
B、金属镁主要由电解熔融MgCl2的方法制得,海水中溶有少量MgCl2,海边又盛产贝壳(主要成分是CaCO3),以它们为原料生产镁的大致程序是: 海水Mg(OH)2→MgCl2Mg，故B不符合题意；
C、乙醇汽油可以让汽车尾气中一氧化碳和碳氢化合物含量下降，有利于改善城市的空气质量，并不是为了减少温室气体CO2的排放，故C符合题意；
D、制玻璃所需原料石灰石、纯碱和石英，制水泥所需原料为石灰石和黏土，故D不符合题意；
综上所述，本题应选C。

7. X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是() A．由m X a＋与n Y b－，得m＋a＝n－b
B．X2－的还原性一定大于Y－
C．X、Y一定不是同周期元素
D．若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性H m X一定大于H n Y
参考答案：
B
略
8. 在25mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L CH3COOH溶液，曲线如图所示，下列有关离子浓度关系的比较，正确的是( )
A．在A、B间某一点，溶液中可能有：c(Na+)> c(OH－) > c(CH3COO－) >c(H+)
B．在B点，a>12.5，且有：
c(Na+)＝c(CH3COO－)=c(OH－)=c(H+)
C．C为B、D间某一点，溶液中可能有：
c(CH3COO－) > c(H+) >c(Na+)>c(OH－)
D．在D点溶液中：c(CH3COO－)+ c(CH3COOH) = c(Na+)
参考答案：
A
略
9. “垃圾是放错了地方的资源”，应分类回收利用。

生活中废弃的塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于（）
A.无机物
B.有机物
C.盐类
D. 糖类
参考答案：
B
略
10. （08山东历城质检）已知氯化铁溶液能与碘化钾反应生成氯化亚铁、氯化钾和碘单质。

某溶液中含有的溶质是FeBr-2、FeI2，若向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变成血红色，则下列叙述正确的是（）
①原溶液中的Br—一定被氧化
②通入氯气后原溶液中的Fe2+一定被氧化；
③不能确定通入氯气之后的溶液中是否存在Fe2+；
④若取少量所得溶液，再加入CCl4，静置，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产
生白色沉淀，说明原溶液中的Fe2+、Br—、I—均被完全氧化
A．只有②③ B．只有②③④ C．只有①④ D．①②③④
参考答案：
答案：B
11. 对下列反应①KHCO3溶液与石灰水反应、②Na2SO3溶液与稀盐酸反应、③Si与烧碱溶液反应、④Fe 与稀硝酸反应．改变反应物用量，不能用同一个离子方程式表示的是（）
A．①②③ B．①②④
C．①③④ D．②③④
参考答案：
B
①KHCO3少量时，发生反应为KHCO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O+KOH，KHCO3过量时发生反应为2KHCO3+Ca （OH）2═CaCO3↓+2H2O+K2CO3，则不能用同一离子方程式表示，故①正确；
②Na2SO3溶液与稀盐酸反应，盐酸量少，反应生成亚硫酸氢钠，离子反应为SO32﹣+H+═HSO3﹣，而盐酸量多时，反应生成二氧化硫和水，离子反应为SO32﹣+2H+═H2O+SO2↑，不能用同一个离子方程式来表示，故②正确；
③Si与烧碱溶液反应无论以何种量混合，二者反应生成硅酸钠和水，SiO2+2OH﹣═SiO32﹣+H2O，可以用同一离子方程式表示，故③错误；
④Fe与稀硝酸反应，Fe不过量生成Fe3+，4H++NO3﹣+Fe═Fe3++NO↑+2H2O，Fe过量生成Fe2+，8H++2NO3﹣+3Fe═3Fe2++2NO↑+4H2O，不能用同一个离子方程式来表示，故④正确；
故选B．
12. X、Y、Z、W有如图所示的转化关系，则X、W可能是
①C、O2②AlCl3、NaOH ③Fe、HNO3④S、O2
A．①②③ B．①② C．③④ D．①②③④
参考答案：
A
13. A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素，m、n、p、q、s是由这些元素中的两种或三种元素组成的化合物，r是由元素C形成的单质，上述物质的转化关系如图所示。

常温下0.01 mol·L-1s溶液的pH为12。

下列说法正确的是
A. 原子半径的大小B<C<D
B. 化合物n与s中均既含有离子键，又含有共价键
C. 1L0.1mol·L-1的q溶液中阴离子总数等于0.1N A
D. 1mol n与足量的p完全反应可生成11.2L的r
参考答案：
B
常温下0.01 mol·L-1的s溶液的pH为12，s是氢氧化钠。

根据图示，可知n是Na2O2、m是CO2、p是H2O、q是Na2CO3、r是O2；A、B、C、D分别是H、C、O、Na；原子半径的大小O<C< Na，故A 错误；Na2O2、NaOH均含有离子键、共价键，故B正确；CO32-水解，所以1L0.1mol·L-1的q溶液中阴离子总数小于0.1N A，故C错误；1mol Na2O2与足量的水完全反应可生成0.5mol的O2，但体积不一定是11.2L，故D错误。

14. 2011年9月29日和11月1日我国分别成功发射了“天宫一号”目标飞行器和“神舟八号”飞船，并圆满实现“天一”与“种八”交会对接。

发射“天一”与“神八”的火箭燃料是偏二甲肼（结构如图），下列关于偏二甲肼的说法正确的是（）
A．分子式为C2H8N2，结构简式为CH3—NH—NH—CH3
B．分子中所有的化学键都是键
C．分子中碳、氮两种原子与周边原子所形成的构型均为三角锥型[来源:学科网]
D．在氧气中完全燃烧生成CO2、N2和H2O，则分子中碳、氮和氢三种元素均被氧化
参考答案：
B
本题以火箭燃料偏二甲肼为载体，考查有机物的性质、结构，体现化学学科在新科技、新材料方面的积极作用，引导考生了解科学、技术、社会和环境之间的相互关系。

偏二甲肼的结构简式为（CH 3）2N —NH 2，分子中所有的化学键都是单键为
键；分子中碳原子与周边原子
所形成的构型为四面体，氮原子与周边原子所形成的构型为三角锥型，在氧气中完全燃烧氢元素没有被氧化，故正确B 。

15. 右图是用于干燥、收集并吸收多余气体的装置，下列方案正确的是
选项 X 收集气体 Y A 碱石灰 氯化氢 水 B 碱石灰 氨气 水 C 氯化钙 二氧化硫 氢氧化钠 D
氯化钙
一氧化氮
氢氧化钠
C
二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. (18分)
某兴趣小组的同学发现将一定量的铁与浓硫酸加热时，观察到铁完全溶解，并产生大量气体。

为此，他们设计了如下装置验证所产生的气体。

(1)填写装置的作用：B ，C ，G 。

（2）先点燃 处酒精灯（填“A”或“E”）， 点燃E 处酒精灯前一步操作 。

(3)证明有SO 2生成的现象是 。

(4)可以证明气体X 中含有氢气的实验现象是：________________________。

如果去掉装置D ，还能否根据F 中的现象判断气体中有氢气？________(填“能”或“不能”)，原因是________________________。

(5)反应后A 的溶液中含有Fe 3+和Fe 2+，检验其中的Fe 2+的方法是 参考答案：
每空2分共18分）(1)防止倒吸；验证有SO 2生成，同时除去SO2；防止空气中的H 2O 进入F
（2）A ；（1分） 检验氢气的纯度 (3)酸性高锰酸钾溶液颜色变浅 (4)E 中黑色(CuO)变成红色(Cu)，F 中白色粉末变成蓝色；不能（1分）； 因为混合气体中可能含H 2O ，会干扰H 2的检验
(5)取A 的溶液，滴加酸性高锰酸钾溶液，若红色褪去，证明有Fe 2+。

略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17.
参考答案：
18. 下图是一个电化学过程的示意图。

I．在甲池中，若A端通入甲醇，B端通入氧气，丙池中装有溶质质量分数为10. 00%的Na2SO4溶液100 g，过一段时间后，丙池中溶质的质量分数变为10.99%。

(1)此时A端为电源的________极（填“正”或“负”），A极的电极反应式
为：_______________________________________。

(2)若乙池溶液的体积为1 L，，则此时乙池溶液中c(H＋)=_________________________
（不考虑Ag＋的水解）。

(3)丙池中产生的气体体积为________L。

（标准状况下）。

Ⅱ．制取KMnO4的最好方法是电解K2MnO4，若此时把丙池中阳极材料换为镍板，阴极材料换为K2MnO4铁板，硫酸钠溶液换成溶液，则可制取KMnO4。

(4)阳极的电极反应式为_______________________________________________________。

此时溶液的pH_________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

参考答案：
19. 化合物G是一种医药中间体，常用于制备抗凝血药。

可以通过下图所示的路线合成：
已知：RCOOH RCOCl；D与FeCl3溶液能发生显色。

请回答下列问题：
⑴B→C的转化所加的试剂可能是_______________，CH3COCl＋E→F的反应类型是
_______________。

⑵有关G的下列说法正确的是________。

A．属于芳香烃B．能与FeCl3溶液发生显色反应
C．可以发生水解、加成、氧化、酯化等反应
D．1mol G最多可以跟4mol H2反应
⑶E的结构简式为__________。

⑷F与足量NaOH溶液充分反应的化学方程式为______________________________。

⑸写出同时满足下列条件的E的同分异构体的结构简式____________________。

①能发生水解反应②与FeCl3溶液能发生显色反应③苯环上有两种不同化学环境的氢原子
⑹已知：工业上以氯苯水解制取苯酚，而酚羟基一般不易直接与羧酸酯化。

苯甲酸苯酚酯
（）是一种重要的有机合成中间体。

试写出以苯、甲苯为原料制取该化合物的合成路线流程图(无机原料任用)。

注：合成路线的书写格式参照如下示例流程图：
CH3CHO CH3COOH CH3COOCH2CH3
参考答案：。