2020-2021中考化学与探究题有关的压轴题及答案

一、中考初中化学科学探究题
1．某化学实验兴趣小组为了测定某纯碱样品（只含有Na2CO3、NaCl）中Na2CO3的质量分数。

取5g样品，往其中加入一定质量的稀盐酸，产生气体的质量与所加稀盐酸的质量变化如图，试计算：
（1）其产生______g二氧化碳。

（2）该纯碱样品中Na2CO3的质量分数。

（3）求恰好完全反应时所得溶液的质量分数？
【答案】（1）1.76；（2）84.8%；（3）10%
【解析】（1）根据图中提供的信息可知，产生的二氧化碳为1.76g；设混合物中碳酸钠的质量为X，生成氯化钠的质量为Y
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
106 117 44
X y 1.76g
106/44=X/1.76g 117/44=y/1.76g
X=4.24g y=4.68g
（2）碳酸钠的质量分数为：4.24g/5g×100%=84.8%
（3）溶液中氯化钠的质量为：4.68g+（5g-4.24=5.44g
溶液的质量为：51.16g+5g-1.76g=54.4g
恰好完全反应时所得溶液的质量分数为：=5.44g/54.4g×100%=10%
2．Na2CO3和NaHCO3有很多相似的化学性质，例如它们都能与稀盐酸反应生成_____气体。

某学习小组对它们的鉴别方法产生了探究兴趣。

（提出问题）如何鉴别Na2CO3和NaHCO3呢？
（查阅资料）（1）NaHCO3固体受热分解生成碳酸钠和两种氧化物。

（2）Ca（HCO3）2可溶于水。

（3）通常状况下，NaHCO3是一种白色晶体，溶解度小于Na2CO3的溶解度，饱和的
Na2CO3溶液中通入CO2气体，可生成NaHCO3。

（作出猜想）猜想一：可用酚酞溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液。

猜想二：可用加热的方法鉴别Na2CO3和NaHCO3固体。

猜想三：可用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液。

猜想四：可用CO2气体鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液。

小组同学一致认为猜想一不正确，理由是_____。

（实验探究）请你与小组同学一起探究。

（问题讨论）
同学们对实验2的实验现象进行分析。

从物质在溶液中解离出不同离子的微观角度分析，Na2CO3溶液与澄清石灰水发生反应的本质原因是_____，该反应的基本类型是_____。

石灰水与NaHCO3溶液也能反应生成白色沉淀，老师指出其反应原理较复杂，有待于今后学习中进一步探究。

（拓展应用）
除去固体Na2CO3中混有的少量NaHCO3，可用的方法是_____（用化学方程式表示）。

【答案】二氧化碳 Na2CO3和NaHCO3溶液都呈碱性，都能使酚酞溶液变红猜想二正确或可用加热的方法鉴别Na2CO3、NaHCO3固体盛有Na2CO3溶液的试管中有白色晶体析出（或盛有Na2CO3溶液的试管中出现浑浊；或盛有Na2CO3溶液的试管中出现白色固体）
Ca2+和CO32﹣结合生成CaCO3复分解反应 2NaHCO3Δ
Na2CO3+H2O+CO2↑
【解析】
【详解】
Na2CO3和NaHCO3与稀盐酸反应生均生成二氧化碳气体；
作出猜想：
小组同学一致认为猜想一不正确，理由是：Na2CO3和NaHCO3溶液都呈碱性，都能使酚酞溶液变红；
实验探究：
实验1，分别取少量的Na2CO3和NaHCO3固体于试管中加热，并将产生的气体通入澄清石灰水，加热Na2CO3时，澄清石灰水无变化；加热NaHCO3时，澄清石灰水变浑浊实验结论，说明可用加热的方法鉴别Na2CO3、NaHCO3固体，猜想二正确；
通常状况下，NaHCO3是一种白色晶体，溶解度小于Na2CO3的溶解度，饱和的Na2CO3溶液中通入CO2气体，可生成NaHCO3。

实验3，观察到盛有Na2CO3溶液的试管中有白色晶体析出或盛有Na2CO3溶液的试管中出现浑浊或盛有Na2CO3溶液的试管中出现白色固体，猜想四正确；
问题讨论：
Na2CO3溶液与澄清石灰水发生反应的本质原因是：Ca2+和CO32﹣结合生成CaCO3；碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，属于复分解反应；
拓展应用：
除去固体Na2CO3中混有的少量NaHCO3，可用的方法是加热，碳酸氢钠在加热的条件下生
成碳酸钠和水和二氧化碳，化学方程式为2NaHCO3Δ
Na2CO3+H2O+CO2↑。

3．某兴趣小组在实验室里准备常见酸、碱、盐的性质实验时，发现实验台上摆放的药品中，有一瓶未盖瓶塞且标签破损的溶液（如图），他们决定对这瓶溶液的成分进行探究。

（提出问题）这瓶溶液的溶质是什么？
（获得信息）
（1）酸、碱、盐的性质实验中用到含钠元素的物质有氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠。

（2）实验室里盛放碱性溶液的试剂瓶通常使用橡胶塞。

（3）碳酸氢钠溶液与氯化钡溶液不反应；氯化钡溶液呈中性。

（提出猜想）猜想一：氢氧化钠；猜想二：碳酸钠；猜想三：碳酸氢钠。

（实验探究）
（1）小军取样滴加稀盐酸有_____产生，得出结论：该溶液的溶质是碳酸钠或者是_____。

（2）小军另取样加入过量的氯化钡溶液，观察到有_____产生，进而得出结论：该溶液的溶质是碳酸钠。

（3）小华认为小军的结论不完全正确，理由是_____。

小组同学讨论后一致认为还需要进行如下实验：
（4）取小军第二次实验后的上层清液，滴入无色酚酞试液，溶液呈红色。

（实验结论）这瓶溶液的原溶质是_____。

（探究启示）实验中取用液体药品时，应注意_____。

【答案】无色气泡；碳酸氢钠；白色沉淀；若溶液中的溶质是氢氧化钠，变质会生成碳酸钠，也会产生上述现象；氢氧化钠；标签正向手心，用后及时盖紧瓶盖
【解析】
【实验探究】（1）根据稀盐酸能与碳酸盐或碳酸氢盐反应生成气体解答；（2）根据氯化钡与碳酸钠不能共存解答；（3）根据氢氧化钠变质会生成碳酸钠，也能生成白色沉淀解答；【实验结论】根据【实验探究】（4）分析解答；【探究启示】根据液体药品的正确取用方法分析解答。

【实验探究】（1）稀盐酸能与碳酸钠或碳酸氢钠反应，有无色气泡产生；（2）碳酸钠能与氯化钡发生复分解反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠，所以若另取样加入过量的氯化钡溶液，观察到有白色沉淀产生，进而得出结论：该溶液的溶质是碳酸
钠。

（3）因为该试剂是敞口放置于空气中，若是氢氧化钠可能会和空气中二氧化碳反应变质生成部分碳酸钠，所以，小青认为小刚的结论不完全正确，理由是若溶液中的溶质是氢氧化钠，变质会生成碳酸钠，也会产生上述现象；【实验结论】取小军第二次实验后的上层清液，滴入无色酚酞试液，溶液呈红色，说明溶液中还存在氢氧化钠，即原溶液中的溶质是氢氧化钠；【探究启示】由于氢氧化钠易与空气中的二氧化碳反应，所以应注意取用时标签正向手心，用后及时盖紧瓶盖。

4．化学学科实践活动课上，老师拿来一包粉末。

它是由长期放置在空气中的铁粉和久置的碱石灰干燥剂混合而成，让同学们设计实验进行探究。

（提出问题）固体样品的成分是什么？
（查阅资料）（1）碱石灰干燥剂是CaO和NaOH的混合物。

（2）BaCl2溶液显中性。

（猜想与假设）固体样品中可能含有 Fe、Fe2O3、CaO、NaOH、Ca（OH）2、Na2CO3和_____等七种物质。

（进行实验）
甲组同学对滤渣B的成分进行探究，记录如下：
实验操作实验现象实验结论及化学方程式
取少量滤渣B于试管中，加入足量稀盐酸，将生成的气体通入澄清的石灰水中①_____
②_____
结论：滤渣B中有
Fe2O3，CaCO3．实验操作
中反应的化学方程式
为：_____（答出一个即
可）
乙组同学对滤液C的成分进行探究，记录如下：
实验操作实验现象实验结论
取少量滤液C于试管中，加入过量BaCl2溶液，静置，向上层清液中滴加无色酚酞试液，振荡①有白色沉淀生成
②酚酞试液由无色变成
滤液C
中有
（解释与结论）（1）乙组同学实验中加入过量BaCl2溶液的目的是_____。

（2）通过以上实验探究，该固体样品中能确定一定含有的成分是_____。

【答案】CaCO3固体全部溶解，溶液由无色变成黄色澄清石灰水变浑浊
Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O（答出一个即可）NaOH、Na2CO3使碳酸钠完全反应，以防止对检验氢氧化钠产生影响Fe、Fe2O3、Ca（OH）2、Na2CO3
【解析】
【分析】
铁能被磁铁吸引，生锈产生氧化铁，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氯化钡反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠；氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液都是显碱性溶液，都能使酚酞试液变红色。

【详解】
猜想与假设：
氧化钙吸收空气中的水生成氢氧化钙，氢氧化钠吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钠，碳酸钠能与氢氧化钙反应生成物碳酸钙和氢氧化钠。

所以固体样品中可能含有 Fe、Fe2O3、CaO、NaOH、Ca（OH）2、Na2CO3和CaCO3等七种物质；
进行实验：
甲组：若固体中含有氧化铁，加入足量稀盐酸，稀盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，氯化铁溶液呈黄色，实验现象是固体全部溶解，溶液由无色变成黄色；若固体中含有碳酸钙，加入足量稀盐酸，稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，实验现象是澄清石灰水变浑浊，实验记录如下所示：
乙组：取少量滤液C于试管中，加入过量BaCl2溶液，静置，向上层清液中滴加无色配酞试液，振荡，产生白色沉淀，氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，氢氧化钠呈碱性，能使酚酞变红，氯化钡溶液呈中性，说明溶液中含有碳酸钠和氢氧化钠，实验记录如下所示：
解释与结论：
（1）碳酸钠溶液呈碱性，对氢氧化钠的检验有干扰。

乙组同学实验中加入过量BaCl2溶液的目的是使碳酸钠完全反应，以防止对检验氢氧化钠产生影响；
（2）通过以上实验探究可知，磁铁能够吸引黑色粉末，铁能被磁铁吸引，说明固体中含有铁，氧化钙与水反应放热、氢氧化钠固体溶于水放热。

加入水溶解时不放热，说明固体中不含有氧化钙和氢氧化钠，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，该固体样品中不一定含有碳酸钙，能确定一定含有的成分是Fe、Fe2O3、Ca（OH）2、Na2CO3。

【点睛】
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，得出正确的结论。

5．宏宏同学发现上个月做实验用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶盖。

对于该溶液是否变质，宏宏邀约几个喜欢探究的同学对此进行了探究。

请你一起完成下列实验报告。

（1）（提出问题1）
该溶液是否变质？
（实验探究1）
（2）（提出问题2）
该溶液变质程度怎样？
（提出猜想）
猜想一：已完全变质，该溶液中溶质只含Na2CO3
猜想二：部分变质，该溶液中溶质含有_____。

（查阅资料）
氯化钡溶液呈中性。

（实验探究2）
实验步骤实验现象结论
先取少量该溶液放于试管中，加入过量氯化
钡溶液
有_____生成
猜想_____成立
静置，取上层清液于另一支试管中，加入2
﹣3滴酚酞溶液
上层清液变红
（3）（提出问题3）
怎样提纯该样品得到纯净的氢氧化钠固体。

（实验探究3）
为得到纯净的氢氧化钠固体，同学们取该样品并设计了如图实验方案。

请回答下列问题：
①操作a和操作b中都需用到玻璃棒，其中操作a中玻璃棒的作用为_____。

②根据实验流程可知，最终所得氢氧化钠固体质量_____变质后样品中氢氧化钠的质量（填“大于”、“小于”或“等于”）。

（4）（反思交流）
在（实验探究2）中加入过量的氯化钡溶液的目的是什么？_____。

【答案】气泡 CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O NaOH、Na2CO3白色沉淀二搅拌，使反应充分进行大于将碳酸钠完全除去
【解析】
【详解】
（1）提出问题1
由于氢氧化钠易于空气中二氧化碳反应生成了碳酸钠，碳酸钠能与酸反应生成了二氧化碳气体，所以实验探究1如下：
实验步骤实验现象解释与结论
取少量该溶液放于试管中，滴加足量稀盐酸有气泡产生
说明该溶液已变质。

变质的原因是
CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O．
（2）提出问题2
若氢氧化钠全部变质，则溶液中只有碳酸钠，若部分变质，溶液中是碳酸钠和氢氧化钠的混合物，所以猜想二是：该溶液中溶质含有NaOH、Na2CO3；
实验探究2要探究溶液中是否含有氢氧化钠，因为氯化钡溶液呈中性，所以用过量的氯化钡溶液将碳酸钠除干净，如果有白色沉淀生成，白色沉淀生成，上层清液变红，就说明氢氧化钠是部分变质。

所以实验如下：
⑶提出问题3，针对怎样提纯该样品得到纯净的氢氧化钠固体，进行了实验探究3
①操作a和操作b中都需用到玻璃棒，其中操作a中玻璃棒的作用为：搅拌，使反应充分进行。

②根据实验流程和反应的方程式：CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O、
Ca(OH)2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH可知，最终所得氢氧化钠固体质量大于变质前样品中氢氧化钠的质量。

（4）反思交流
在实验探究2探究是否含有含有氢氧化钠时，因为碳酸钠溶液呈碱性，所以应将碳酸钠完全除去，碳酸钠能与氯化钡反应生成碳酸钡和中性的氯化钠，而氯化钡溶液呈中性，不会干扰氢氧化钠的鉴定，所以加入过量的氯化钡溶液的目的是：将碳酸钠完全除去，为鉴定氢氧化钠创造条件。

【点睛】
本题考查了久置的NaOH固体是否变质的实验探究，学生明确实验现象与结论的关系，并注意结合物质的性质来分析固体变质的原因来解答本题。

检验氢氧化钠与碳酸钠的混合物时，可先把碳酸钠变成沉淀并且不生成影响氢氧化钠检验的碱性物质，然后使用酚酞检验氢氧化钠。

6．某学习小组对人体吸入的空气与呼出的气体，进行了如下探究
（提出问题）人体吸入的空气与呼出的气体组成有什么不同？
（查阅资料）
通常条件下，白磷与氢氧化钠溶液不反应。

（实验操作、记录、分析）
实验一：
（1）先检查装置的_________，装入试剂，在医用输液袋中装入VmL 气体，连接装置。

（2）打开弹簧夹_____________，缓慢将袋中的气体全部排除。

读出量筒中液体体积为V 1mL 。

氢氧化钠发生反应的化学方程式是__________________。

（3）关闭弹簧夹 K 1、K 2，再（填操作方法），以促使白磷迅速燃烧。

待瓶中气体冷却至室温，打开 K 2。

读出量筒中液体体积为 V 2mL ，其数值等于已反应的_________之外的气体总体积。

实验二：
（4）把氧气、二氧化碳、水蒸气（测湿度)探头放入袋中，开始采集数据，然后向袋内呼出气体。

采集的数据经处理如图，表示二氧化碳体积分数变化的是___________（填“X”、“Y”、“Z”）。

Y 的体积分数在 60s 之后逐渐减小的原因是___________________________。

（数据处理）
（5）实验一中，二氧化碳的体积分数是__________，氧气的体积分数是__________。

（6）实验二中，200s 时没有采集数据的所有气体的总体积分数为_________。

（评价与反思）
（7）有人认为教材中空气成分的“其它气体和杂质”主要是指水蒸气，由实验二判断此说法是_________（填“正确”或“错误”）的，理由是__________________。

【答案】气密性 K 1、K 2 2NaOH+CO 2=Na 2CO 3+H 2O O 2、CO 2 Z 水蒸气冷凝
1V-V 100%V ⨯ 12V -V
100%V
⨯ 76.66% 错误 由实验 2 可知，空气中水的体积分数为
1.98%，而空气成分的气体杂质体积分数为 0.03% 【解析】 【分析】 【详解】
（1）先检查装置的气密性；
（2）打开弹簧夹K 1、K 2，缓慢将袋中的气体全部排除。

读出量筒中液体体积为V 1mL 。

氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式是2NaOH+CO 2=Na 2CO 3+H 2O ； （3）燃烧需要满足的条件是可燃物，氧气，温度达到可燃物的着火点。

白磷是可燃物，空气中有氧气，还需要的条件是温度达到可燃物的着火点。

故进行的操作是向烧杯中加入热水；燃烧需要消耗氧气，与氢氧化钠反应需要消耗二氧化碳。

故读出量筒中液体体积为 V 2mL ，其数值等于已反应的O 2、CO 2之外的气体总体积；
（4）人体呼出气体的主要成分是氧气、二氧化碳、水蒸气，且氧气含量减少，二氧化碳与水蒸气含量增大，二氧化碳的含量大于水蒸气的含量，故Z 表示二氧化碳体积分数变化；Y 的体积分数在 60s 之后逐渐减小的原因是水蒸气冷凝； （5）二氧化碳的体积为(V-V 1) mL ，其体积分数为1
V-V 100%V
⨯；氧气的体积是(V 1- V 2)，其体积分数为
12
V -V 100%V
⨯； （6）气体的总质量分数为100％，其中x 占17.17％，y 占2.50％，z 占3.67％，故实验二中，200s 时没有采集数据的所有气体的总体积分数为100％-17.17％-2.50％-3.67％=76.66%；
（7）有人认为教材中空气成分的“其它气体和杂质”主要是指水蒸气，由实验二判断此说法是错误的；理由是由实验 2 可知，空气中水的体积分数为 1.98%，而空气成分的气体杂质体积分数为 0.03%。

7．为比较相同浓度的FeCl 3溶液和CuSO 4溶液对H 2O 2分解的催化效果，某研究小组进行了如下探究：
（1）请写出H 2O 2分解的化学方程式_______________________。

（定性探究）
（2）如图甲，可通过观察______来定性比较两者的催化效果。

（定量探究）
（3）如图乙，实验前检查该装置气密性的方法是______。

要定量比较两者的催化效果，可测量生成等体积气体所需的_____________。

（深入探究）
（4）在FeCl 3溶液中，究竟是哪种离子起催化作用呢？ 猜想1：铁离子（Fe 3+）起催化作用； 猜想2：____________起催化作用； 猜想3：____________起催化作用； ……
请设计实验，验证猜想1
【答案】2
22
222H O 2H O nO +O M ↑ 气泡产生的速度或者观察反应的剧烈程度 用热毛
巾紧紧捂住锥形瓶，看注射器活塞是否有变化，待温度冷却到原来的温度，看活塞是否回到原来的位置，如果回到原来的位置说明气密性好 时间 Cl - Fe 3+和Cl - 取同样的过氧化氢溶液，滴入氯化钠溶液，实验现象：反应的速度明显降低 铁离子（Fe 3+）起催化作用 【解析】 【分析】
过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气。

【详解】
（1）过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式
2
22
222H O 2H O nO +O M ↑。

（2）图甲，可通过观察气泡产生的速度或者观察反应的剧烈程度来定性比较两者的催化效果。

（3）图乙，实验前检查该装置气密性的方法是用热毛巾紧紧捂住锥形瓶，看注射器活塞是否有变化，待温度冷却到原来的温度，看活塞是否回到原来的位置，如果回到原来的位置说明气密性好；要定量比较两者的催化效果，可测量生成等体积气体所需的时间，时间越短，说明反应的速度越快，催化的效果就越好。

（4）猜想1：铁离子（Fe 3+）起催化作用；猜想2：Cl -起催化作用；猜想3：Fe 3+和Cl -两种离子起催化作用。

设计实验，验证猜想1，氯化铁能够起到催化的作用，可以排除氯离子的方法来鉴定，因此方法是：取同样的过氧化氢溶液，滴入氯化钠溶液，实验现象：反应的速度明显降低，
结论：是铁离子（Fe3+）起催化作用。

实验操作实验现象及结论
取同样的过氧化氢溶液，滴入氯化钠溶
铁离子（Fe3+）起催化作用
液，实验现象：反应的速度明显降低
8．小明同学对家中久置的袋装固体食品防腐剂的成分产生了兴趣（品名和成分如图所示），于是和同学一起，设计实验进行探究：
[提出问题]久置固体食品防腐剂的成分是什么？
[查阅资料]铁与氯化铁溶液在常温下发生反应生成氯化亚铁。

[作出猜想]久置固体中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca(OH)2和CaCO3。

[实验探究]甲同学的探究方案如下表：
[交流与反思]
（1）“504双吸剂”中的铁粉可以吸收空气中的_____、_____。

（2）实验操作（2）的实验现象里“有大量无色气体产生”，根据甲同学的整体探究方案推测，无色气体的成分是一定含有_____，可能含有_____。

（3）乙同学认为甲同学的实验中不能得出一定含Ca(OH)2的结论，理由是_____。

（4）丙同学认为甲同学的实验并不能得出一定不含Fe2O3的结论，理由是_____。

【答案】氧化钙CaO+H2O=Ca（OH）2石灰水变浑浊氧气水蒸气二氧化碳氢气氧化钙与水反应后也得到氢氧化钙氧化铁与盐酸反应生成氯化铁后，铁与氯化铁溶液在常温下发生反应生成氯化亚铁
【解析】
(1)生石灰易与空气中的水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙易于二氧化碳反应生成碳酸钙；根据固体溶解时试管外壁发烫，试管底部有不溶物，溶液变红，那么固体中一定含有氧化钙和氢氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙放热并生成呈碱性的氢氧化钙，化学方程式为：CaO+H2O Ca（OH）2；(2)滴加足量的稀盐酸，有大量无色气体产生，得到浅绿色溶液，那么一定含有铁，铁与盐酸反应生成氢气和氯化亚铁，肯定无氧化铁，因为氧化铁与盐酸反应生成黄色溶液；(3)将步骤(2)中产生的气体通入到澄清的石灰水中，石灰水变浑浊，证明固体中一定含有CaCO3；[交流与反思] (1)“504双吸剂”中的铁粉可以吸收空气中的氧气和水蒸气；(2)实验操作(2)的实验现象里“有大量无色气体产生”，根据甲同学的整体探究方案推测，无色气体的成分是一定含有二氧化碳，可能含有氢气；(3)乙同学认为甲同学的实验中不能得出一定含Ca(OH)2的结论，理由是氧化钙与水反应后也得到氢氧化钙；(4)丙同学认为甲同学的实验并不能得出一定不含Fe2O3的结论，理由是：氧化钙与水反应后也得到氢氧化钙，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁后，铁与氯化铁溶液在常温下发生反应生成氯化亚铁。

9．某化学兴趣小组的同学在学习盐的化学性质时，做了如下实验：向一定量的NaHCO3溶液中加入一定量的稀HCl，反应的化学方程式是：NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O，待完全反应后(假设反应产生的气体全部逸出)，对反应后溶液的溶质成分进行如下探究。

请完成猜想，并根据问题填空：
（假设与猜想）
猜想1：__________猜想2：NaCl、NaHCO3猜想3：NaCl、HCl
猜想4：NaCl、NaHCO3、HCl
同学们经过讨论一致认为猜想4不成立，原因是 _________________________________。

（实验探究）
实验用品pH试纸、镁片、稀盐酸、AgNO3溶液、氧化铜粉末、石蕊溶液
实验方案实验操作实验现象实验结论
(1)取反应后溶液，加
入稀盐酸
无气泡产生猜想____不成立
(2)取反应后溶液，滴
在pH试纸上
试纸变色，对照比
色卡，pH<7
猜想3成立
(3)取反应后溶液，加
入氧化铜粉末
固体溶解，溶液由
无色变为蓝色
猜想3成立，写出反应的
化学方程式：
____________
（得出结论）猜想3正确。

（评价与反思）老师对同学们的探究过程给予了肯定，同时指出探究中存在着一处明显的错误，原因是
______________________________________________________________________________。

（总结提高）依据所给的实验用品，你还有什么不同的方案确认猜想3是正确的。

请写出一种实验方案：__________。

【答案】 NaCl 碳酸氢钠和盐酸不能共存 2 CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O 猜想1、2、3中都含有氯化钠，加入硝酸银溶液都会产生白色沉淀取反应后的溶液于试管中，加入镁片，有气泡产生，证明猜想3成立。

或取反应后的溶液于试管中，滴加几滴紫色石蕊溶液，溶液变红色，证明猜想3成立
【解析】【假设与猜想】猜想1根据反应物是否过量分析解答；【实验探究】(1)根据稀盐酸与碳酸氢钠溶液反应有二氧化碳气体生成解答；(3)根据氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜（蓝色）解答；【评价与反思】根据猜想1、2、3中都含有氯化钠解答；【总结提高】根据所给实验用品及猜想3中含有盐酸分析解答。

【假设与猜想】猜想1碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠，猜想2含有氯化钠及可能过量的碳酸氢钠，猜想3中含有氯化钠及可能过量的稀盐酸，故猜想1为NaCl；同学们经过讨论一致认为猜想4不成立，原因是碳酸氢钠和盐酸不能共存；【实验探究】(1) 取反应后溶液，加入稀盐酸，无气泡产生，说明溶液中不含碳酸氢钠，故猜想2不成立；(3) 取反应后溶液，加入氧化铜粉末，固体溶解，溶液由无色变为蓝色，说明溶液中含有盐酸，故猜想3成立，反应的化学方程式为
CuO＋2HCl=CuCl2＋H2O；【评价与反思】老师对同学们的探究过程给予了肯定，同时指出探究中存在着一处明显的错误，原因是猜想1、2、3中都含有氯化钠，加入硝酸银溶液都会产生白色沉淀；【总结提高】取反应后的溶液于试管中，加入镁片，有气泡产生，证明猜想3成立（或取反应后的溶液于试管中，滴加几滴紫色石蕊溶液，溶液变红色，证明猜想3成立）。

10．某实验小组的甲、乙两同学围绕Na2CO3进行了如图一所示的实验．实验结束后，同学们把A、B两支试管中的物质倒入同一洁净的烧杯中(如图二)，充分混合后发现白色沉淀明显增加。