山东省高二上学期化学期末考试试卷(II)卷

山东省高二上学期化学期末考试试卷（II）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共20题；共40分)
1. （2分） (2020高二下·大庆期末) 化学与生产、生活、社会息息相关，下列说法错误的是（）
A . 血液透析是胶体的化学性质，“人工肾”利用血液透析原理救治危重新冠肺炎患者
B . 用可见光束照射以区别溶液和胶体
C . “用浓酒和糟入甑（蒸锅），蒸气令上…”。

其中涉及的操作是蒸馏
D . 医用口罩无纺布的原材料成分之是聚丙烯，其结构简式为
2. （2分）在已达到电离平衡的0.1mol/L的醋酸溶液中，欲使平衡向电离的方向移动，同时使溶液的pH 降低，应采取的措施是（）
A . 加少量盐酸
B . 加热
C . 加少量醋酸钠晶体
D . 加少量水
3. （2分） (2019高三上·宁县期末) 常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）
A . 含有大量Al3+的溶液中：K+、Mg2+、NO3-、HCO3-
B . 与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO3﹣、Mg2+、Na+、SO42﹣
C . 常温下由水电离出的c(H+)=10-13 mol·L-1的溶液中：Na+、Ba2+、HCO3-、Cl-
D . Kw/c(H+) =10-13 mol·L-1溶液中：Fe3+、NH4＋、Mg2+、SO42-
4. （2分） (2018高二上·蒙阴期中) 一定条件下，可逆反应X（s）＋Y（g） W（g）＋Z（g）（正反应是放热反应），在一定体积不变的容器中反应达到平衡后，改变条件，反应速率（v）随时间变化的情况如图所示。

下列条件的改变与图中情况相符的是（）
A . 增加了X的物质的量
B . 降低了温度
C . 增大了压强
D . 增大了Y的物质的量
5. （2分） (2017高二上·广州期中) 高温下，某反应达平衡，化学平衡常数表达式为：，恒容时，温度升高H2浓度减小．下列说法正确的是（）
A . 该反应化学方程式为：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）
B . 恒温恒容下，反应达平衡时，再通入一定量的CO2气体，CO的体积分数一定增大
C . 升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小
D . 该反应的焓变为正值
6. （2分） (2019高一上·城中期末) 常温下，将pH=a的NaOH溶液与pH=b的醋酸溶液等体积混合后，两者恰好完全反应，则该温度下醋酸的电离平衡常数约为（）
A . 1014-a-2b
B . 10 a+b-14
C . 10a-2b
D . 10a-2b+14
7. （2分） (2016高一下·汕头期末) 通常人们把拆开1mol某化学键吸收的能量看成该化学键的键能．键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以估计化学反应的反应热．下列是一些化学键的键能．
化学键C﹣H C﹣F H﹣F F﹣F
根据键能数据估算反应CH4+4F2=CF4+4HF每消耗1mol CH4的热效应（）
A . 放热1940 kJ
B . 吸热1940 kJ
C . 放热485 kJ
D . 吸热485 kJ
8. （2分） (2016高三上·枣庄期末) 已知：H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）；△H＜0．有相同容积的定容密闭容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1mol，乙中加入HI 0.2mol，相同温度下分别达到平衡．欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是（）
A . 甲、乙提高相同温度
B . 甲中加入0.1 mol He，乙不变
C . 甲降低温度，乙不变
D . 甲增加0.1 mol H2 ，乙增加0.1 mol I2
9. （2分） (2018高二下·东城期末) 下列关于铜电极的叙述错误的是（）
A . 铜锌原电池中铜是正极
B . 用电解法精炼铜时粗铜作阳极
C . 在镀件上镀铜时可用铜作阳极
D . 电解稀H2SO4制H2、O2时铜做阳极
10. （2分） (2019高二上·蛟河期中) 在25℃时，下列有关电解质溶液的说法错误的是（）
A . pH相等的四种溶液：a．CH3COONa b．Na2CO3 c．NaHCO3 d．NaOH，则四种溶液的溶质的物质的量浓度由小到大顺序为：d<b<c<a
B . 0.1mol·L－1的NaHCO3溶液：c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H2CO3)
C . 1L0.50mol·L－1NH4Cl 溶液与2L0.25mol·L－1NH4Cl溶液，前者含NH4+物质的量多
D . 浓度均为0.1mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)＞c(CH3COOH)＋c(H+)
11. （2分）(2016·长沙模拟) 织物漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2﹣、Cl ﹣等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用，但ClO2是有毒气体．25℃时，各组分含量随pH变化情况如图所示（Cl ﹣没有画出），下列说法错误的是（）（）
A . 25℃时，HClO2的电离平衡常数的数值Ka=10﹣6
B . 使用该漂白剂的最佳pH为3.0
C . 25℃时，等浓度的HClO2溶液和NaClO2溶液等体积混合后，混合溶液中：c（HClO2）+2c（H+）=c（ClO2﹣）+2c（OH﹣）
D . 该温度下NaClO2溶液中：c（Na+）＞c（ClO2﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
12. （2分）浓度相同的NaOH溶液各100mL倒入A、B、C三个烧杯中，分别向三份溶液中通入不等量的CO2 ，充分反应后，再向三份所得溶液中逐滴加入0.2mol•L﹣1的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示．下列判断正确的是（）
A . 原NaOH溶液的浓度为0.2 mol•L﹣1
B . B烧杯中通入的CO2体积为448 mL
C . 通入CO2后，不能确定A烧杯中的溶质
D . 通入CO2后，C烧杯中溶质成分为NaOH和 Na2CO3 ，且物质的量相等
13. （2分） (2019高二上·武威期末) 为了避免电解液中CuSO4因水解发生沉淀，正确的操作方法是（）
A . 稀释
B . 加稀硫酸
C . 加NaOH溶液
D . 加热
14. （2分）如图，A池用石墨电极电解NaOH溶液，B池精炼粗铜，一段时间后停止通电，A池中d极产生具有氧化性的气体在标准状况下为2.24L．下列说法正确的是（）
A . A池为电解池，B池为原电池
B . d、e两极都发生氧化反应
C . e极应为粗铜板材料
D . B池中e极质量增加12.8g
15. （2分） (2019高一下·白山期中) 关于化学电源的叙述，错误的是（）
A . 化学电源均是根据原电池的工作原理设计的
B . 在干电池中，碳棒只起导电作用，并不参加化学反应
C . 镍镉电池不能随意丢弃的原因是镍、镉的资源有限，价格昂贵
D . 燃料电池是一种高效、环保的新型化学电源
16. （2分） (2016高二上·萧山期中) 下列说法正确的是（）
①铁在潮湿空气中生锈是自发过程
②NH4HCO3受热分解是熵增的过程
③反应焓变是决定反应能否自发进行的唯一因素
④自发过程中，熵值都是增大的
⑤温度、压强一定时，放热且熵增加的反应一定能自发进行．
A . ①②③④⑤
B . ①②⑤
C . ③④
D . ④⑤
17. （2分）(2018·遵义模拟) 类比是重要的学习方法,类比pH的定义可定义pOH和pKW。

在某弱酸HX及其盐NaX的混合溶液中(HX和NaX的含量不确定)，c(H+)和c(OH-)存在如图所示的关系，则下列说法错误的是（）
A . 图中温度T2>25℃
B . 若此混合溶液呈酸性且c(HX)=c(NaX)，则HX电离能力大于NaX的水解能力
C . 位于AB线段上任意点的溶液均有pH=pOH=
D . 图中D点处溶液中离子浓度:c(Na+)>c(X-)
18. （2分） (2017高二上·涡阳期末) 已知常温下：Ksp（AgCl）=1.8×10﹣10 ， Ksp（Ag2CrO4）=1.9×10﹣12 ，下列叙述正确的是（）
A . AgCl在饱和NaCl溶液中的Ksp比在纯水中的Ksp小
B . 向AgCl的悬浊液中加入NaBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色，说Ksp（AgCl）＜Ksp（AgBr）
C . 将0.001 mol•L﹣1的AgNO3溶液滴入0.001 mol•L﹣1的KCl和0.001 mol•L﹣1的K2CrO4溶液中先产生Ag2CrO4沉淀
D . 向AgCl的悬浊液中滴加浓氨水，沉淀溶解，说明AgCl的溶解平衡向右移动
19. （2分）(2020·天津) 熔融钠-硫电池性能优良，是具有应用前景的储能电池。

下图中的电池反应为
(x=5~3，难溶于熔融硫)，下列说法错误的是（）
A . Na2S4的电子式为
B . 放电时正极反应为
C . Na和Na2Sx分别为电池的负极和正极
D . 该电池是以为隔膜的二次电池
20. （2分） (2019高一下·滁州月考) 如图是甲醇(CH3OH)燃料电池的化学原理示意图，下列判断不正确的是（）
A . 电极A为电池负极
B . 电极B表面上发生还原反应
C . 工作一段时间溶液pH保持不变
D . 燃料电池工作时不会出现火焰
二、非选择题 (共6题；共47分)
21. （11分） (2019高二下·锦州期末) 磷单质及其化合物有广泛应用。

结合所学知识同答下列间题：
（1）磷酸的结构式为，三聚磷酸可视为两个磷酸分子之间脱去两个水分子的产物，三聚磷酸钠（俗称“磷酸五钠”）是一种常用的延长混凝土凝结时间的缓凝剂，其化学式为________。

（2）工业制备PH3的工艺流程如下（部分操作和条件略）：
Ⅰ．向黄磷（P4）中加入过量浓NaOH溶液，产生PH3气体和次磷酸钠（NaH2PO2）溶液；
Ⅱ．向NaH2PO2溶液加入过量的稀硫酸，得到次磷酸（H3PO2）；
Ⅲ．次磷酸（H3PO2）不稳定，受热易分解产生PH3气体和磷酸（H3PO4）。

①黄磷和烧碱溶液反应的离子方程式为________，根据题意判断次磷酸属于________（填“一”“二”或“三”）元酸。

②次磷酸受热分解的化学方程式为________。

③起始时有1mol P4参加反应，则整个工业流程中共生成________mol PH3（不考虑产物的损失）。

（3）次磷酸钠（NaH2PO2）可用于化学镀镍。

化学镀镍的溶液中含有Ni2+和H2PO2﹣，在酸性条件下发生下述反应，请配平：
________Ni2++________H2PO2﹣+________═________Ni++________H2PO3﹣+________。

22. （11分） (2016高二上·赣州期中) 工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇：
CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H
（1）能判断反应达到平衡状态的依据是（填字母序号）．
A . 2V逆（H2）=V正（CO）
B . 混合气体的密度不变
C . 混合气体的平均相对分子质量不变
D . CH3OH，CO，H2的浓度都不再发生变化
E . 容器内CO，H2、CH3OH的浓度之比为1：2：1
F . CO，H2、CH3OH的速率之比为1：2：1
（2） CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图1，该反应△H________0（填“＞”或“＜”）
（3）一定温度下，将4a mol H2和2amol CO放入2L的密闭容器中，充分反应后测得CO的转化率为50%，则：
①该反应的平衡常数为________．
②若此时再向该容器中投入a mol CO、2amol H2 和amol CH3OH，判断平衡移动的方向是________ （“正向移动”“逆向移动”或“不移动”）；
③在其他条件不变的情况下，将容器体积压缩到原来的，与原平衡相比，下列有关说法正确的是________（填字母）．
A．H2的浓度减小；
B．正反应速率加快，逆反应速率也加快；
C．甲醇的物质的量增加；
D．重新平衡时，增大；
（4）图2表示在温度分别为T1、T2时，平衡体系中H2的体积分数随压强变化曲线，A、C两点的反应速率
A________C（填“＞”、“=”或“＜”，下同），A、C两点的化学平衡常数A________C，由状态B到状态A，可采用________的方法（填“升温”或“降温”）．
（5）甲醇燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）结构示意图3，写出 a处电极上发生的电极反应式________．
23. （7分） (2018高二上·临川期末) 依据氧化还原反应：2Ag+(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq)+2Ag(s)设计的原电池如图所示。

请回答下列问题：
（1）电极X的材料是________(化学式)；电解质溶液Y是________；
（2）银电极为电池的________极，发生的电极反应为________；X电极上发生的电极反应为________；
（3）外电路中的电子是从________电极流向________电极。

24. （6分） (2020高二上·明光开学考) 海带中含有丰富的碘，为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：
请回答下列问题：
（1）实验时灼烧海带通常应在________(填仪器名称)内进行。

（2）步骤④中反应的离子方程式是________。

（3）上述流程③、⑤中的实验操作分别包括下图中的________、________(按操作顺序选填字母代号)。

（4）检验提取碘后的溶液中没有单质碘残留，所用试剂是________，现象是________。

25. （6分） (2019高三上·蚌埠期中) CoCO3可用作选矿剂、催化剂及家装涂料的颜料。

以含钴废渣(主要成CoO、Co2O3 ，还含有Al2O3、ZnO 等杂质) 为原料制备CoCO3的一种工艺流程如下：
下表是相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH 按金属离子浓度为1.0 mol/L计算)：
金属离子开始沉淀的pH沉淀完全的pH
Co2+7.69.4
Al3+ 3.0 5.0
Zn2+ 5.48.0
（1）写出“酸溶”时发生氧化还原反应的化学方程式________。

（2）“除铝”过程中需要调节溶液pH 的范围为________ 。

（3）在实验室里，萃取操作用到的玻璃仪器主要有________；上述“萃取”过程可表示为ZnSO4(水层)+2HX(有机层) ZnX2(有机层)+H2SO4(水层)，由有机层获取ZnSO4溶液的操作是________。

（4）简述洗涤沉淀的操作________。

（5）在空气中煅烧CoCO3生成钴氧化物和CO2 ，测得充分煅烧后固体质量为2.41g，CO2 的体积为
0.672 L(标准状况)，则该钴氧化物的化学式为 ________。

26. （6分） (2016高三下·信阳开学考) 电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法：保持污水的pH 在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe（OH）3沉淀．Fe（OH）3有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用．阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，刮去（或撇掉）浮渣层，即起到了浮选净化的作用．某科研小组用电浮选凝聚法处理污水，设计装置示意图，如图所示．
（1）实验时若污水中离子浓度较小，导电能力较差，产生气泡速率缓慢，无法使悬浮物形成浮渣．此时，应向污水中加入适量的．
A . BaSO4
B . CH3CH2OH
C . Na2SO4
D . NaOH
（2）电解池阳极发生了两个电极反应，其中一个反应生成一种无色气体，则阳极的电极反应式分别是Ⅰ．________；
Ⅱ．________．
（3）电极反应I和Ⅱ的生成物反应得到Fe（OH3）沉淀的离子方程式是________．
（4）该燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质，CH4为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料做电极．为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时必须有部分A物质参加循环（见上图）．A物质的化学式是________．
参考答案一、选择题 (共20题；共40分)
答案：1-1、
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答案：2-1、
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答案：3-1、考点：
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答案：4-1、考点：
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答案：5-1、
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答案：6-1、考点：
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答案：7-1、考点：
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答案：8-1、考点：
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答案：9-1、考点：
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答案：10-1、考点：
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答案：11-1、考点：
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答案：12-1、考点：
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答案：13-1、考点：
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答案：14-1、考点：
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答案：15-1、考点：
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答案：16-1、考点：。