《自然界的水》教学设计

《自然界的水》教学设计
课题1 水的组成
1、水的组成------电解水实验
实验装
置：
现
象：
气体检验：正极得到的气体能使带火星的木条复燃，它是；负极得到的气体能够燃烧，产生淡蓝色火焰，它是，它们的体积比为1：2。

化学方程
式：
实验结论：水是由氢元素、氧元素组成的。

误差分析：vo2:vh2＜1：2的原
因：
2.氢气的性质：
（1）.物理性质：氢气是一种无色、无臭、溶于水、密度非
常的气体。

（2）.氢气的化学性质：可燃性、还原性
（3）.混有空气或氧气的氢气遇到明火时可能会发生爆炸。

点燃前一定
要。

验纯方法：收集一小试管氢气，用拇指堵住试管口，移近酒精灯火焰，移开拇指点火。

如果听到尖锐的爆鸣声，就说明氢气不纯；如果声音很小，就说明氢气较纯。

3.单质和化合物
概念
举例
区别
相同点
单质
由同种元素组成的纯净物
氢气（h2）氧气（o2）
同种元素组成
纯净物
化合物
由不同种元素组成的纯净物
水（h2o）、二氧化碳（co2）
不同种元素组成
纯净物
课题2 分子和原子
1.物质是由许许多多肉眼看不见的微小粒子——
、、构成的。

2.分子的性质：质量小、体积小，有间隔，恒运动，（温度越高，分子能量增大，运动速率加快）。

同种分子性质相同，不同种分子性质不同。

3.由分子构成的物质在发生物理变化时，分子本身发生变化，只是分子之间的间隔发生了变化，因而使物质的状态发生了改变。

由分子构成的物质在发生化学变化时，原物质的分子了变化，生成了其他的新分子。

4.分子
是
；分子是由构成的。

5.原子是。

金属、稀有气体、金刚石、单晶硅等由原子直接构成。

6.用分子—原子论的观点解释纯净物与混合物：由分子构成的物质是纯净，由分子构成的物质是混合物；且混合物中各种不同物质的分子相互间不发生化学变化。

课题3 水的净化
1.过滤是一种从液体中分离出不溶性固体的方法，利用它可将不溶于水的固体杂质与水分离开。

⑴过滤操作中要做到“一贴、二低、三靠”：
⑵通过过滤滤液仍然浑浊可能的原因：①滤纸破损；②滤液边缘高于滤纸边缘；③仪器不干净等。

对仍浑浊的滤液应再过滤一次，直到澄清为止。

2.活性炭既能滤去液体中的不溶性物质，还可以吸附掉一些溶解的杂质。

3.净化水的方法
有：
等方法。

若单一操作，相对净化程度由低到高的顺序
是：
4.含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫水；不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水叫水。

⑴硬水和软水的区分方法：①加热或长久放置后有水垢产生的水
是水。

②向水中加肥皂水，泡沫很少的水是水，有大量泡沫出现的水是水。

⑵硬水给生活和生产带来的危
害：
⑶硬水软化的方法：①生活中：煮沸②实验室：蒸馏
课题4 爱护水资源
1.地球上总水量很大，但可利用的淡水资源很少。

自然界的水包括海洋水(占全球球储水量的 ,海水中含有化学元素多种)、湖泊水、河流水、地下水、大气水、生物水等。

2.水体污染的主要来源：工业生产中废水未达标排放；农业上化肥、农药的不合理使用；生活污水的任意排放。

3.爱护水资源的措施：①节约用水，提高水的利用率；②防止水体污染。

第三单元（针对训练）
1、（09泉州）下列各项与自来水的净化过程无关的是（）
a.吸附
b.沉降
c.电解
d.消毒
2、（09苏州）自然界中几乎不存在纯净的水，若要对自然界中是水进行净化处理，其中净
化程度最高的方法是（）
a.吸附
b.沉降
c.过
滤 d.蒸馏
3、（09苏州）用分子的相关知识解释下列生活中的现象，其中错误的是
（）
a.热胀冷缩，说明分子的大小随温度升降而改娈
b.“酒香不怕巷子深”，说明分子在不停地运动
c.10ml酒精和10ml水混合后，体积小于20ml，说明分子间有空隙
d.湿衣服在夏天比冬天容易晾干，说明分子的运动速率随温度升高而加快
4、（09广州）灾区人民解决用水困难的一个应急办法，是将浑浊的河水直接静置（或投入沉淀剂静置）后过滤。

若在化学实验室进行过滤操作，下列仪器不需要的是（）
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5、渭河被称为“陕西的母亲河”。

长期以来，渭河的污染情况严重，如今政府已投入大量的资金进行综合治理。

下列是互联网上网民对污染治理的一些建议，你认为不合理的是 ( )
a.坚决杜绝使用农药和化肥
b.工业废水经过处理，达到标准后再排放
c.严禁在河边随意堆放生活垃圾
d.严禁在河两岸新建化工、造纸等重污染工厂
6、（09徐州）水是生命之源，我们应该了解水、爱护水资源。

下列说法错误的是
a.为使水中的悬浮杂质沉降，可在水中加人适量的明矾
b.自来水厂常用clo2消毒，clo2中氯元素的化合价为+2
c.通过过滤的方法可以将不溶于水的固体杂质与水分离开来
d.5ml水和5ml酒精混合，溶液体积小于10ml，说明分子间有空隙
7、（09德州）水是生命的源泉，是人类宝贵的资源。

它有时能幻作朵朵白云，有时能化为绵绵细雨。

下列过程中，你认为水分子发生了变化的
是
a、水蒸气遇冷凝结成水
b、蔗糖和水混合后得到糖水
c、水通电变成氢气和氧气
d、多级闪急蒸馏法淡化海水
8、下图是表示物质分子的示意图，图中“●”和“○”分别表示两种含有不同质子数的原子，则图中表示单质的是（）
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a、 b、
c、 d、
9、100ml水和100ml酒精混合，所得总体积（填“大
于”“＝”“小于”）200ml，这说明了，生活中还能说明这一结论的例子有（举一例）。

10、（09厦门）根据下图填空：
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图1水蒸发实验图2电解水实验图3家用电解水器
(1)图2实验的化学方程式为___________________________________；
(2)比较图1和图2两个实验中水的变化，用分子原子的观点分析其不同点：____________；
11、(09达州)为了探究“不的净化”过程，某实验小组从护城河中取了水样，观察到：
a. 水样呈黄色，有异味
b.水样浑浊，有固体小颗粒。

现对水样进行如下处理：
⑴向水样中加入明矾搅拌溶解，静置一段时间后，进
行（填操作名称），除去固体小颗粒，再向滤液中加入活性炭，利用其性除去水样中的颜色和异味，该过程属于变化（填“物理”或“化学”）。

⑵通入氯气杀菌消毒，得到自来水，发生的反应如下：cl2+h2o=hcl+hclo(次氯酸)。

请判断，次氯酸中氯元素的化合价为。

x是一种新型的自来水消毒剂，工业上制取x 的化学方程式为：cl2 + 2 naclo2 == 2 nacl + 2 x，则x的化学式为。

⑶为了判断得到的自来水是硬水或软水，可加
入进行检验。

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12、右图是电解水的微观示意图，能从中得出哪些结论？
（1）_____________________；（2）_______________；
（3）__________________________________。

13、张老师在化学实验操作台上摆放了如下一些物质：①铜片②蒸馏水③石灰水④硫粉⑤大理石⑥氧气⑦双氧水⑧空气⑨高锰酸钾。

现请你将这些物质按如下表分类摆放（填序号）
单质
纯净物
物质化合
物
混合物
14.水对于人类生活、工农业生产都具有重要意义。

(1)保持水的化学性质的粒子是。

(2)有人对于水的下列认识：①水是取之不尽、用之不竭的自然资源②任何水煮沸后都可以饮用③凡是无色、无味、透明的水一定都是纯净的水④将3ml酒精溶于2ml水中，体积小于5ml。

其中错误的
是 (填序号)。

(3)某地区发生水灾，为了解决当地居民缺乏洁净的生活用水问题，支援灾区的医疗队员们挨家挨户地发放固体净水剂明矾，其作用
是。

(4)下图是某些国家的人均水量和世界人均水量(m3/人)。

由图中可以看出我国是一个水资源的国家。

谈谈你在生活中节约用水的三点做
法。

(5)水可以造福于人类，但水被污染后却给人类造成灾难。

为预防和消除对水源的污染，你认为可采取哪些措施(举两
例)。

15.请你用微粒的观点解释以下现象。

（1）妈妈在厨房里炒菜，我在窗外就闻到了香味。

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<wbr>自然界的水
（2）如右图所示，两支医用注射器，分别吸入等体积的空气和水，用手指顶住末端注射孔，将栓塞慢慢推入，哪支容易
16.某兴趣小组做以下实验探究分子的运动。

请回答实验中的有关问题：
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（1）实验ⅰ：在盛有少量蒸馏水的小烧杯中滴入2—3滴酚酞试液，再向其中滴加浓氨水。

由实验ⅰ得出的结论
有： .
（2）实验ⅱ（如图甲所示）：烧杯b中的现象
是，产生这一现象的原因
是。

（3）为使实验结论准确可靠，该兴趣小且设计实验ⅲ（如图乙所示）作为对比实验。

你认为有无必要，理由
是。

2.《自然界的水》教学设计篇2
净水原理：利用明矾溶于水形成的胶状物对水的杂质进行吸附，从而达到净化的目的。

2、过滤①适用范围：用于分离难溶性固体与液体（或可溶性固体）
②操作注意事项：“一贴二低三靠”
“一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁
“二低”：（1）滤纸的边缘低于漏斗口（2）漏斗内的液面低于滤纸的边缘
“三靠”：（1）漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁
（2）用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边
（3）用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部
③仪器：铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗玻璃棒的作用：引流作用
④过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有:
a承接滤液的烧杯不干净 b倾倒液体时液面高于滤纸边缘 c滤纸破
损
3、吸附常用的吸附剂：活性炭（具有吸附性）：除去水的难溶性杂质、色素和异味。

4、蒸馏：利用液体沸点不同将液体分离的方法
蒸馏的装置：见书p57，图3-21和3-22
各种静化方法除去的杂质的种类
难溶性杂质可溶性杂质降低水的硬度
沉淀√
过滤√
吸附√√
蒸馏√√√
考点三、硬水与软水1、定义硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水；例：井水
软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。

例：开水
2.鉴别方法：用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水
3.硬水软化的方法：蒸馏、煮沸
4.长期使用硬水的坏处：浪费肥皂，洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料，还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。

水的净化效果由低到高的是沉淀、过滤、吸附、蒸馏（均为物理方法），其中净化效果最好的操作是蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。

课题3 水的组成
考试要求
认识物质的三态变化
认识水的组成
能从组成上识别氧化物、区分单质和氧化物
一、水的组成
1、水的组成：（考点一）
（1）电解水的实验
a.装置―――水电解器
b.电源种类---直流电
c.加入硫酸或氢氧化钠的目的----增强水的导电性
d.化学反应：文字表达式：：水（h2o）氢气（h2） + 氧气（o2）
化学方程式：2h2o 2h2↑+ o2↑
产生位置负极正极
体积比 2 ： 1
质量比 1 ： 8
e.检验：o2---出气口置一根带火星的木条----木条复燃
h2---出气口置一根燃着的木条------气体燃烧，发出淡蓝色的火焰
（2）结论：①水是由氢、氧元素组成的。

②化学变化中，分子可分而原子不可分。

2、水的性质
物理性质：无色无味的液体、40c时密度最大，为1g/cm3
化学性质：通电分解
文字表达式：水（h2o）氢气（h2） + 氧气（o2）
化学方程式： 2h2o 2h2↑+o2↑
3、氢气
1、物理性质：密度最小的气体（向下排空气法）（氢气与其它气体的显著区别之处）；难溶于水（排水法）、无色无臭的气体
证明氢气密度比空气小的方法：用氢气吹肥皂泡，若肥皂泡上升，则密度比空气小
2、化学性质：
可燃性（用途：高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属）
文字表达式：氢气（h2） + 氧气（o2）水（h2o）
化学方程式：2h2 + o2 2h2o 点燃前，要验纯
现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生
注意：混有一定量的空气或氧气的氢气遇明火会发生爆炸，因此点燃前必须验纯。

考点二、物质的分类
1、概念
单质：由同种元素组成的纯净物例：氢气、氧气、红磷等
化合物：由不同种元素组成的纯净物例：水、高锰酸钾等
氧化物：由两种元素组成，且含有氧元素的纯净物例：二氧化硫、氧化铁等
注意:单质、化合物前提必须是纯净物，即划分单质、化合物的标准是根据纯净物的元素种类来划分的。

若只含一种元素的纯净物就属于单质；若含有几种元素的纯净物就属于化合物
2、物质分类的步骤
①根据物质种类分为纯净物与混合物
②写出纯净物的化学符号
③根据元素种类将纯净物分为单质与化合物
④在化合物中根据氧化物的概念找出氧化物
拓展性课题氢气（h2）
1、物理性质：密度最小的气体（向下排空气法）（氢气与其它气体的显著区别之处）；难溶于水（排水法）、无色无臭的气体
证明氢气密度比空气小的方法：用氢气吹肥皂泡，若肥皂泡上升，则密度比空气小
2、化学性质：
（1）可燃性（用途：高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属）
文字表达式：氢气（h2） + 氧气（o2）水（h2o）
化学方程式：2h2 + o2 2h2o 点燃前，要验纯
现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生
注意：任何可燃性气体或可燃性的粉尘如果跟空气充分混合，遇火时都有可能发生爆炸。

因此当可燃性气体发生泄漏时，应杜绝一切火源、火星，以防发生爆炸。

应立即打开门窗、关闭阀门。

（2）还原性（用途：冶炼金属）
文字表达式：氢气 + 氧化铜铜 + 水
化学方程式：h2 ＋ cuo cu + h2o 氢气“早出晚归”
现象：黑色粉末变红色，试管口有水珠生成
（小结：既有可燃性，又有还原性的物质h2、c、co）
3、氢能源三大优点：产物无污染、放热量高、以水制取氢气来源广
不能推广使用的原因：制取氢气的成本太高，氢气的储存和运输比较困难
四、物质的组成、构成及分类
组成：物质（纯净物）由元素组成
原子：金属、稀有气体、碳、硅等。

物质构成分子：如氯化氢由氯化氢分子构成。

h2、o2、n2、cl2。

离子：nacl等离子化合物，如氯化钠由钠离子（na+）氯离子（cl-）构成
混合物（多种物质）
分类单质：金属、非金属、稀有气体
纯净物（一种元素）
（一种物质）化合物：有机化合物 ch4、c2h5oh、c6h12o6、淀粉、蛋白质（多种元素）氧化
物 h2o cuo co2
酸 hcl h2so4 hno3
无机化合物碱 naoh ca(oh)2 koh
课题4 化学式和化合价
考试要求：
能用化学式正确表示某些常见物质的组成
记住常见元素及原子团的化合价
要能根据化合价书写化学式及根据化学式判断元素化合价
能利用相对原子质量、相对分子质量进行物质组成的简单计算
能看懂常见商标中用化学式表示的物质成分及含量
初步学会根据化学式计算相对分子质量、各元素的质量比或根据质量比求化学式、计算指定元素的质量分数。

一、化学式
1、概念：用元素符号和数字表示物质组成的式子
2、含义（考点一）：a表示某种物质；b表示某种物质的组成；c表示某种物质的一个分子；d表示某种物质的一个分子的构成。

例如：h2o：a表示水这种物质；b表示水由氢元素和氧元素组成；c表示一个水分子；d表示一个水分子由一个氧原子和二个氢原子构成。

3、分子个数的表示方法（考点二）：在化学式前面加系数。

若化学式前面有了系数后，这个符号就只能表示分子的个数。

例如：表示3个二氧化碳分子：
3co2；4h2o：表示4个水分子。

4、化学式前面的数字的含义（考点三）：表示分子的个数。

例如：3h2o：3表示3个水分子。

5、元素符号右下角数字的含义（考点四）：表示一个分子中所含该元素的原子个数。

例如；h2o：2表示一个水分子中含有2个氢原子。

6、化学式的书写：（考点五）
⑴单质：a：氢气、氮气、氧气、氟气、氯气、溴、碘这七种单质：在元素符号右下角加2表示。

例如：氢气：h2、氧气：o2
b：除上述七种以外的单质：通常用元素符号表示。

例如：铁：fe；红磷：p
⑵化合物（由两种元素组成或由两种原子团构成的）：根据名称从右写到左。

若已读出原子个数的就直接写；若未读出原子个数的需根据化合价来正确书写。

例如：四氧化三铁：
fe3o4；氯化镁：mg(+2) cl(-1)2；硫酸钠： na(+1)2so4
7、化合物（由两种元素组成或由两种原子团构成的）的读法：
由两种元素组成的化合物：从右至左读作“某化某”；在氧化物中一般要读出原子个数
含有酸根（no3、so4、co3、po4）的化合物：从右至左读作“某酸某”
含有氢氧根（oh）的化合物：从右至左读作“氢氧化某”
例如：fe3o4：四氧化三铁；mgcl2：氯化镁；al(no3)3：硝酸铝；mg(oh)2：氢氧化镁。

二、化合价
1、化合价是用来表示元素在形成化合物时的原子个数比，是元素的一种化学性质。

有正价与负价之分。

2、化合价的表示方法：在元素符号正上方标出化合价。

符号在前，数字在后。

若数字为
1时，不能省略。

例如：标出物质中镁元素的化合价：mgcl2。

3、元素符号正上方的数字的含义（考点六）：表示某元素在化合物中的化合价。

例如：mgcl2。

：2表示在氯化镁中镁元素显+2价。

小结各种数字的含义：（考点七）
①元素符号前面的数字：表示原子的个数。

②元素符号右上角的数字：表示离子所带的电荷数
③元素符号右下角的数字：表示一个分子中所含的某种元素的原子个数。

④元素符号正上方的数字：表示某元素在化合物中的化合价。

⑤离子符号前面的数字：表示离子的个数。

⑥化学式前面的数字：表示分子的个数。

小结微粒个数的表示方法：（考点八）
①原子个数的表示：在元素符号前面加系数
②离子个数的表示：在离子符号前面加系数
③分子个数的表示：在化学式前面加系数
4、元素化合价与离子的关系：
①元素（或原子团）的化合价的数值＝离子带的电荷数
②元素化合价的符号与离子带的电性一致例：镁离子：mg2＋与+2价的镁元素：mg(+2)
5、化合价的规则：在化合物中，所有元素的化合价的代数和为零。

以
am bn为例,
即(+a)×m＋(-b)×n＝0
6、常见元素、原子团的化合价（考点九）
(1)一价钾钠氯氢银，二价钙镁氧钡锌，二四六硫二四碳，三铝四硅五价磷，
铁有二三要分清，莫忘单质都是零.
(2)原子团顺口溜：
负一价硝酸氢氧根，负二价硫酸碳酸根负三记住磷酸根，正一价的是铵根.
注意：氯元素在氯化物中显-1价，硫元素在硫化物中显-2价。

原子团的化合价＝原子团中各元素的化合价的代数和
附：常见原子团：
硝酸根：no3 氢氧根：oh 碳酸根：co3 硫酸根：so4 磷酸根：
po4 铵根：nh4
7、必须背熟的离子符号：（考点十）
k＋ ca2＋ na＋ mg2＋ zn2＋ al3＋ fe3＋ fe2＋ag＋h＋ nh4＋ cl－ o2－s2－ so42－ co32－ no3－ oh－ po43－等
三、有关化学式的计算以am bn为例（考点十一）
1、相对分子质量的计算 mr(am bn)＝ar(a)×m＋ar(b)×n
2、各元素的质量比 a元素质量与b元素质量的比＝[ar(a)×m] ：
[ar(b)×n]
3.元素质量分数
3.《自然界的水》教学设计篇3
一、水
1、水的组成：
（1）电解水的实验
a.装置―――水电解器
b.电源种类---直流电
c.加入硫酸或氢氧化钠的目的----增强水的导电性
d.化学反应：2h2o=== 2h2↑+ o2↑
产生位置负极正极
体积比 2 ：1
质量比 1 ：8
f.检验：o2---出气口置一根带火星的木条----木条复燃
h2---出气口置一根燃着的木条------气体燃烧，产生淡蓝色的火焰
（2）结论：①水是由氢、氧元素组成的。

②一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。

③化学变化中，分子可分而原子不可分。

例：根据水的化学式h2o，你能读到的信息
化学式的含义 h2o
①表示一种物质水这种物
质
②表示这种物质的组成水是由氢元素和氧元素组成
的
③表示这种物质的一个分子一个水分
子
④表示这种物质的一个分子的构成一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的
2、水的化学性质
（1）通电分解2h2o=== 2h2↑+o2↑
（2）水可遇某些氧化物反应生成碱（可溶性碱），例如：h2o +
cao==ca(oh)2
（3）水可遇某些氧化物反应生成酸，例如：h2o + co2==h2co3
3、水的污染：
（1）水资源
a.地球表面71%被水覆盖，但供人类利用的淡水小于 1%
b.海洋是地球上最大的储水库。

海水中含有80多种元素。

海水中含量最多的物质是 h2o ，最多的金属元素是 na ，最多的元素是 o 。

c.我国水资源的状况分布不均，人均量
少。

（2）水污染
a、水污染物：工业“三废”（废渣、废液、废气）；农药、化肥的不合理施用
生活污水的任意排放
b、防止水污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥；加强水质监测。

（3）爱护水资源：节约用水，防止水体污染
4、水的净化
（1）水的净化效果由低到高的是静置、吸附、过滤、蒸馏（均为物理方法），其中净化效果最好的操作是蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。

（2）硬水与软水 a.定义硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水；
软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。

b.鉴别方法：用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水
c.硬水软化的方法：蒸馏、煮沸
d.长期使用硬水的坏处：浪费肥皂，洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料，还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。

5、其他
（1）水是最常见的一种溶剂，是相对分子质量最小的氧化物。

（2）水的检验：用无水硫酸铜，若由白色变为蓝色，说明有水存在；
cuso4+5h2o = cuso4•5h2o
水的吸收：常用浓硫酸、生石灰、固体氢氧化钠、铁粉。

二、氢气h2
1、物理性质：密度最小的气体（向下排空气法）；难溶于水（排水法）
2、化学性质：
（1）可燃性（用途：高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属）
2h2+o2====2h2o 点燃前，要验纯（方法？）
现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生
（2）还原性（用途：冶炼金属）
h2 ＋ cuo === cu + h2o 氢气“早出晚归”
现象：黑色粉末变红色，试管口有水珠生成
（小结：既有可燃性，又有还原性的物质h2、c、co）
3、氢气的实验室制法
原理：zn + h2so4 = znso4 +h2↑zn + 2hcl = zncl2 +h2↑
不可用浓盐酸的原因浓盐酸有强挥发性；
不可用浓硫酸或硝酸的原因浓硫酸和硝酸有强氧化性。

4、氢能源三大优点无污染、放热量高、来源广
三、分子与原子
分子原子
定义分子是保持物质化学性质最小的微粒原子是化学变化中的最小微粒。

性质体积小、质量小；不断运动；有间隙
联系分子是由原子构成的。

分子、原子都是构成物质的微粒。

区别化学变化中，分子可分，原子不可分。

化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。

四、物质的组成、构成及分类
组成：物质（纯净物）由元素组成
原子：金属、稀有气体、碳、硅等。

物质构成分子：如氯化氢由氯化氢分子构成。

h2、o2、n2、cl2。

离子：nacl等离子化合物，如氯化钠由钠离子（na+）氯离子（cl-）构成
混合物（多种物质）
分类单质：金属、非金属、稀有气体
纯净物（一种元素）
（一种物质）化合物：有机化合物 ch4、c2h5oh、c6h12o6、淀粉、蛋白质（多种元素）
氧化物 h2o cuo co2
无机化合物酸 hcl h2so4 hno3
碱 naoh ca(oh)2 koh
盐 nacl cuso4 na2co3。