河北省高二上学期化学期中考试试卷B卷(新版)

河北省高二上学期化学期中考试试卷B卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共30题；共61分)
1. （3分） (2016高一上·会宁期中) 下列除杂质的方法错误的是（）
A . A
B . B
C . C
D . D
2. （2分）下列实验仪器可以用来加热但需要垫上石棉网的是（）
A . 试管
B . 量筒
C . 蒸发皿
D . 烧杯
3. （2分） (2019高三上·安庆开学考) 设阿伏加德罗常数的值为NA。

下列说法正确的是（）
A . 标准状况下，2.24 L己烷中含有共价键总数为1.9NA
B . 10.6 g Na2CO3晶体中含有离子总数为 0.3NA
C . 2 mol NO与足量的氧气充分反应所得产物分子数为2NA
D . 32 g铜粉与足量的硫粉共热充分反应生成Cu2S转移电子总数为NA
4. （2分） (2018高一下·深圳期中) 标准状况下，22.4 LCH4气体中含有的分子数为（）
A . 6.02×
B . 44.8
C . 3.01×
D . 22.4
5. （2分）下列与实验相关的叙述正确的是（）
A . 分散质粒子半径介于1nm～100nm之间的分散系称为胶体
B . 胶体粒子很小，可以稳定存在的原因是胶粒的布朗运动
C . 容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水，将导致配制结果不变
D . 检验某溶液是否含有SO42﹣时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸
6. （2分）(2019·天津) 下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是（）
实验现象离子方程式
A 向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解
B 向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体
C二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色D氧化亚铁溶于稀硝酸
A . A
B . B
C . C
D . D
7. （2分） (2019高二下·易县期末) 某溶液X呈无色，且仅可能含有Ba2＋、Na＋、NH4+、H＋、Cl －、I －、SO32-、SO42-八种离子中的几种（不考虑水的电离），溶液中各离子浓度均为0.1mol·L－1 ，向该溶液中滴加少量新制氯水，所得溶液仍为无色。

下列关于溶液X的分析中错误的是（）
A . 肯定不含Cl－
B . 肯定不含H＋
C . 肯定不含NH4+
D . 肯定含有SO32-
8. （2分） (2018高一上·辽阳期末) 在反应H2S+H2SO4(浓)=S↓+SO2↑+2H2O中，若有32g硫生成则转移电子的物质的量为（）
A . 6mol
B . 2mol
C . 3mol
D . 4mol
9. （2分） (2015高三上·安溪期中) 下列图示箭头方向表示与某种常见试剂在通常条件下（不含电解）发生转化，其中6步转化均能一步实现的一组物质是（）
选项W X Y Z
A N2NH3NO NO2
B Na Na2O2NaOH Na2CO3
CC Cu CuSO4CuCl2Cu（OH）2
D Al Al2（SO4）3AlCl3NaAlO2
A . A
B . B
C . C
D . D
10. （2分） (2015高一上·广安月考) 下列关于钠的叙述，正确的是（）
①钠与水反应时浮于水面且呈小球状游动②钠可以保存在四氯化碳中
③钠元素在自然界中只能以化合态形式存在④钠可从硫酸铜溶液中置换出铜
⑤金属钠只有还原性而没有氧化性．
A . ①②③
B . ③④⑤
C . ②③⑤
D . ①③⑤
11. （2分）有关硅元素的下列叙述中正确的是（）
A . 常温时硅可和强碱及强酸溶液反应
B . 硅与任何酸都不反应
C . 硅是构成矿物岩石的主要原料，其化合态硅几乎全部是硅石和硅酸盐
D . 硅的性质很稳定，能以游离态存在于自然界
12. （2分）“绿色化学实验”进课堂。

钠与氯气反应的装置可作如图改进，将一根玻璃管与氯气发生器相连，玻璃管内放一块黄豆粒大的金属钠(已吸净煤油)，玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球。

先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。

以下叙述错误的是（）
A . 反应生成的大量白烟属于胶体
B . 玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气
C . 钠着火燃烧产生苍白色火焰
D . 钠与氯气反应的反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量
13. （2分） (2020高一上·双辽期末) 将 SO2 气体通入 BaCl2 溶液，无明显现象，然后再通人 X 气体或加入 X 溶液，有白色沉淀生成，X 不可能是（）
A . Cl2
B . CO2
C . H2O2
D . NH3·H2O
14. （2分）贮满干燥的某种气体的试管倒置于盛水的水槽中，轻轻振荡，水可以充满试管．该气体不可能是（）
A . HCl
B . NO2
C . SO2
D . NH3
15. （2分）甲酸(HCOOH)是一种一元弱酸，下列性质中可以证明它是弱电解质的是（）
A . 常温下，1 mol/L甲酸溶液中的c(H＋)约为1×10－2 mol·L－1
B . 甲酸能与碳酸钠反应放出二氧化碳
C . 10 mL 1 mo l·L－1甲酸溶液恰好与10 mL 1 mol·L－1 NaOH溶液完全反应
D . 甲酸溶液与锌反应比强酸溶液与锌反应缓慢
16. （2分） (2020高二下·绍兴期末) 下列说法不正确的是（）
A . 某溶液c(H+)>c(OH-)，则该溶液一定显酸性
B . 0.1mol·L-1一元酸HX溶液pH=3，则HX一定为弱电解质
C . 相同温度下，等浓度的盐酸和醋酸稀释相同倍数后，盐酸的pH大
D . 相同温度下，pH相等的盐酸、CH3COOH溶液，c(Cl-) =c(CH3COO-)
17. （2分） (2019高一下·深圳开学考) 下列实验操作中，不正确的是（）
A . 用量筒量取30mL溶液
B . 用四氯化碳萃取碘水中的碘
C . 用托盘天平称取2.5g固体
D . 用温度计代替玻璃棒搅拌溶液
18. （2分）(2019·长宁模拟) 中和滴定中，视线应注视（）
A . 滴定管内液面变化
B . 液滴滴出速
C . 滴定管刻度
D . 锥形瓶中溶液颜色变化
19. （2分）常温下，0.1 mol·L－1的下列溶液中c(NH4+)最大的是（）
A . NH4Al(SO4)2
B . NH4Cl
C . NH3·H2O
D . CH3COONH4
20. （2分） (2019高二上·泉港期末) 下列示意图中，正确的是（）
A .
B .
C .
D .
21. （2分）(2020·丰台模拟) 已知常温下，3种物质的电离平衡常数如下表：
物质HCOOH CH3COOH NH3·H2O
电离平衡常数K 1.77×10−4 1.75×10−5 1.76×10−5
下列说法错误的是（）
A . 等物质的量浓度时，溶液pH：HCOONa＜CH3COONa
B . pH均为3时，溶液浓度：c(HCOOH)＞c(CH3COOH)
C . HCOOH溶液与氨水混合，当溶液pH＝7时，c(HCOO-)＝c(NH4+)
D . 等物质的量浓度等体积的CH3COOH溶液和氨水混合，溶液pH约为7
22. （2分） (2015高二上·南昌期末) 下列表达式正确的是（）
A . CH3COOH溶液中CH3COOH的电离：CH3COOH=H ++CH3COO﹣
B . 用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl2 Cu2++2Cl﹣
C . NaHCO3溶液中HCO3﹣的水解：HCO3﹣+H2 O⇌H3 O ++CO32﹣
D . 将FeCl3溶液滴入Na2CO3溶液中：2Fe3++3 CO32‾+3 H2 O═2Fe（OH）3↓+3 CO2↑
23. （2分）25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）
A . 0.1mol/L醋酸钠溶液20ml与0.1mol/L盐酸10mL混合后的溶液中：c（CH3COO﹣）＞c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（CH3COOH）
B . 物质的量浓度相等的①NH4Cl②（NH4）2SO4③NH4Al（SO4）2三种溶液中，c（NH4+）由大到小的顺序为：
③＞②＞①
C . 浓度为0.1mol/L的①氨水、②C6H5ONa溶液、③Na2CO3溶液、④NaHCO3溶液，pH的大小顺序：①＞④＞
③＞②＞
D . NaHCO3溶液中：c（H+）+c（H2CO3）=c（CO32﹣）+c（OH﹣）
24. （2分） (2015高二上·沈阳月考) 下列说法正确的是（）
A . 向1mL 1mol/L的NaOH的溶液中滴加1～2滴2mol/LMgCl2溶液有白色沉淀生成，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，出现红褐色沉淀，则证明Mg（OH）2的Ksp大于Fe（OH）3
B . 由pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液等体积混合后的溶液显酸性
C . 由0.1mol/L的CH3COOH溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后的溶液显酸性
D . 某物质的溶液中由水电离出的c（H+）=1×10﹣a mol/L，若a＞7，则该溶液的pH一定为14﹣a
25. （2分） (2017高二下·湖北期中) 电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如图．下列说法不正确的是（）
A . 溶液中OH﹣向电极a移动
B . O2在电极b上发生还原反应
C . 反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4：5
D . 电极a的反应式为2NH3﹣6e﹣+6OH﹣═N2+6H2O
26. （2分） (2016高二上·西安期中) 某同学做完Zn﹣Cu﹣H2SO4组成的原电池的实验后，在读书卡片上作了如下记录，其中合理的是（）
A . ①②③
B . ④⑤⑥
C . ③④⑤
D . ②③⑥
27. （2分） (2018高一上·朝阳期末) 2017年我国研制的氢氧燃料电池有轨电车在唐山市载客运营，是全球首次商业运营。

该车动力源于氢气、氧气反应产生的电能。

下列反应不会产生电能的是（）
A .
B .
C .
D .
28. （2分） (2018高三上·孝义开学考) 下列中学课本中涉及的实验，需要通电才能完成的是（）
① 电解质的电离②工业上合成氨③证明氢氧化铁胶粒带正电
④ 冶炼大量铝⑤ 钢铁的吸氧腐蚀
A . ①⑤
B . ③④
C . ①③⑤
D . 全部
29. （2分） (2016高二上·黄陵期末) 0.1mol/L Na2CO3和0.1mol/L NaHCO3溶液的pH值比较（）
A . 大于
B . 等于
C . 小于
D . 不能肯定
30. （2分） (2019高三上·武威期末) 我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na－CO2二次电池。

将NaClO4溶于有机溶剂作为电解液，钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为：3CO2＋4Na 2Na2CO3＋C。

下列说法错误的是（）。

A . 放电时，ClO4－向负极移动
B . 充电时释放CO2 ，放电时吸收CO2
C . 放电时，正极反应为：3CO2＋4e－=2CO32－＋C
D . 充电时，正极反应为：Na＋＋e－=Na
二、填空题 (共3题；共20分)
31. （6分） (2018高二上·唐山期中) 某课外兴趣小组用右图装置进行实验，试回答：
（1）若开始时开关K与a连接，则A电极反应式为________。

（2）若开始时开关K与b连接，这种方法经常用于金属的防护，这种防护措施叫做________，则A电极反应式为________;B电极反应式为________。

（3）开关K与b连接，将饱和食盐水换成CuSO4溶液，则A电极反应式为________，该反应的离子方程式为________ ，电解一段时间后（溶液仍然为蓝色），溶液的pH值将________（填“变大”、“变小”、“不变”），若将电解质溶液恢复至原状，应补充________ 。

32. （7分）(2018·西城模拟) CO2的利用是国际社会普遍关注的问题。

（1） CO2的电子式是________。

（2） CO2在催化剂作用下可以直接转化为乙二醇和甲醇，但若反应温度过高，乙二醇会深度加氢生成乙醇。

获取乙二醇的反应历程可分为如下2步：
Ⅰ．
Ⅱ．EC加氢生成乙二醇与甲醇
① 步骤Ⅱ的热化学方程式是________。

② 研究反应温度对EC加氢的影响（反应时间均为4小时），实验数据见下表：
由上表可知，温度越高，EC的转化率越高，原因是________。

温度升高到220℃时，乙二醇的产率反而降低，
原因是________。

（3）用稀硫酸作电解质溶液，电解CO2可制取甲醇，装置如下图所示，电极a接电源的________极（填“正”或“负”），生成甲醇的电极反应式是________。

（4） CO2较稳定、能量低。

为实现CO2的化学利用，下列研究方向合理的是________（填序号）。

a．选择高能量的反应物和CO2反应获得低能量的生成物
b.利用电能、光能或热能活化CO2分子
c选择高效的催化剂
33. （7分） (2018高一下·平遥期末) 将海水淡化与浓海水资源化结合起来是综合利用海水的重要途径之一。

一般是先将海水淡化获得淡水,再从剩余的浓海水中通过一系列工艺流程提取其他产品。

回答下列问题:
（1）采用“空气吹出法”从浓海水中吹出Br2,并用纯碱吸收。

碱吸收溴的主要反应是Br2+Na2CO3+H2O NaBr+NaBrO3+NaHCO3,吸收1 mol Br2时,转移的电子数为________mol。

（2）海水提镁的一段工艺流程如下图:
浓海水的主要成分如下:
离子Na+Mg2+Cl-
浓度/(g·L-1)63.728.8144.646.4
该工艺过程中,脱硫阶段主要反应的离子方程式为________,产品2的化学式为________,1 L浓海水最多可得到产品2的质量为________g。

（3）电解熔融的氯化镁时发生反应的化学方程式为________;电解时,若有少量水存在会造成产品镁的消耗,写出有关反应的化学方程式________。

三、实验题 (共1题；共3分)
34. （3分）(2018·鄂州模拟) 三氯化铬是化学合成中的常见物质，三氯化铬易升华，在高温下能被氧气氧化，碱性条件下能被H2O2氧化为Cr(Ⅵ)。

制三氯化铬的流程如下：
（1）重铬酸铵分解产生的三氧化二铬（Cr2O3难溶于水）需用蒸馏水洗涤的原因________，如何判断其已洗涤干净________。

（2）已知CCl4沸点为57.6℃，为保证稳定的CCl4气流，适宜的加热方式是________。

（3）用如图装置制备CrCl3时，主要步骤包括：①将产物收集到蒸发皿中；②加热反应管至400℃，开始向三颈烧瓶中通入氮气，使CCl4蒸气经氮气载入反应室进行反应，继续升温到650℃；③三颈烧瓶中装入150mLCCl4 ，并加热CCl4 ，温度控制在50～60℃之间；④反应管出口端出现了CrCl3升华物时，切断加热管式炉的电源；⑤停止加热CCl4 ，继续通入氮气；⑥检查装置气密性。

操作顺序为：⑥→③→________。

（4）已知反应管中发生的主要反应有：Cr2O3 + 3CCl4 → 2CrCl3 + 3COCl2 ，因光气剧毒，实验需在通风
橱中进行，并用乙醇处理COCl2 ，生成一种含氧酸酯（C5H10O3），用乙醇处理尾气的化学方程式为________。

（5）样品中三氯化铬质量分数的测定
称取样品0.3300g，加水溶解并定容于250mL容量瓶中。

移取25.00mL于碘量瓶(一种带塞的锥形瓶)中，加热至沸后加入1gNa2O2 ，充分加热煮沸，适当稀释，然后加入过量的2mol/LH2SO4至溶液呈强酸性，此时铬以Cr2O 存在，再加入1.1gKI，密塞，摇匀，于暗处静置5分钟后，加入1mL指示剂，用0.0250mol/L硫代硫酸钠溶液滴定至终点，平行测定三次，平均消耗标准硫代硫酸钠溶液24.00mL。

已知：Cr2O +6I－+14H+=2Cr3++3I2+7H2O，2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI。

①该实验可选用的指示剂名称为________。

②移入碘量瓶的CrCl3溶液需加热煮沸，加入Na2O2后也要加热煮沸，其主要原因是________。

③样品中无水三氯化铬的质量分数为________。

参考答案一、选择题 (共30题；共61分)
答案：1-1、
考点：
解析：
答案：2-1、
考点：
解析：
答案：3-1、
考点：
解析：
答案：4-1、考点：
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答案：5-1、考点：
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答案：6-1、考点：
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答案：7-1、
考点：
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答案：8-1、考点：
解析：
答案：9-1、考点：
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答案：10-1、考点：
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答案：11-1、考点：
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答案：12-1、考点：
解析：
答案：13-1、考点：
解析：
答案：14-1、。