高考化学一轮复习 第二专题 两类重要的反应类型训练(1

第二专题两类重要的反应类型
1．已知下列两个反应：①Cl2＋2KI===I2＋2KCl；②I2＋2KClO3===Cl2＋2KIO3。

下列说法中正确的是( )。

A．①属于置换反应，②不属于置换反应
B．①中的I2是氧化产物，②中的Cl2是还原产物
C．反应①说明KI的氧化性比KCl强
D．反应②说明I2的氧化性比Cl2强
2．下列化学应用中不涉及
．．．氧化还原反应的是( )。

A．过氧化钠用作缺氧场所的供氧剂
B．热的纯碱溶液常用作物品表面油污洗涤剂
C．漂白粉常用于疫区的环境消毒
D．铝热反应常用于野外焊接钢轨
3．在pH＝1的溶液中能大量共存的是( )。

A．Na＋、Mg2＋、ClO－、NO－3
B．Al3＋、NH＋4、Br－、Cl－
C．K＋、Cr2O2－7、CH3CHO、SO2－4
D．Na＋、K＋、SiO2－3、Cl－
4．(2012年广东广州模拟)下列离子方程式正确的是( )。

A ．向烧碱溶液中加入铝片：2Al ＋2OH －＋2H 2O===2AlO －
2＋3H 2↑
B ．向小苏打溶液中加入醋酸：HCO －3＋H ＋===CO 2↑＋H 2O
C ．向HI 溶液中加入Fe(OH)3固体：Fe(OH)3＋3H ＋===Fe 3＋＋3H 2O
D ．向MgSO 4溶液中加入Ba(OH)2溶液：Ba 2＋＋SO 2－4=== BaSO 4↓
5．在同一溶液中，含有NH ＋4、I －、Ba 2＋、Cl －等离子，则该溶液的pH 和介质是( )。

A ．pH ＝1，稀硝酸为介质
B ．pH ＝3，稀硫酸为介质
C ．pH ＝8，次氯酸钠溶液为介质
D ．pH ＝12，氨水为介质
6．(2012年上海，双选)火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为：2CuFeS 2＋O 2=====高温Cu 2S
＋2FeS ＋SO 2，下列说法正确的是( )。

A ．SO 2既是氧化产物又是还原产物
B ．CuFeS 2仅作还原剂，硫元素被氧化
C ．每生成1 mol Cu 2S ，有4 mol S 被氧化
D ．每转移1.2 mol 电子，有0.2 mol S 被氧化
7．(2012年上海)下图是验证氯气性质的微型实验，a 、b 、d 、e 是浸有相关溶液的滤纸。

向KMnO 4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。

已知：2KMnO 4＋16HCl===2KCl ＋5Cl 2↑＋2MnCl 2＋8H 2O
对实验现象的“解释或结论”正确的是( )。

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mL，下列叙述正确的是( )。

A．x＝10时，溶液中有NH＋4、Al3＋、SO2－4，且c(NH＋4)>c(Al3＋)
B．x＝10时，溶液中有NH＋4、AlO－2、SO2－4，且c(NH＋4)>c(SO2－4)
C．x＝30时，溶液中有Ba2＋、AlO－2、OH－，且c(OH－)<c(AlO－2)
D．x＝30时，溶液中有Ba2＋、Al3＋、OH－，且c(OH－)＝c(Ba2＋)
10．(2012年上海改编)二氧化硒(Se)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓硝酸或浓硫酸反应生成SeO2以回收Se。

完成下列填空：
(1)Se和浓硝酸反应的还原产物为NO和NO2，且NO和NO2的物质的量之比为1∶1，写出Se和浓硝酸的反应方程式： ____________________________________________。

(2)已知：Se＋2H2SO4(浓)===2SO2↑＋SeO2＋2H2O；
2SO2＋SeO2＋2H2O===Se＋2SO2－4＋4H＋。

SeO2、H2SO4(浓)、SO2的氧化性由强到弱的顺序是______________________________。

(3)回收得到的SeO2的含量，可以通过下面的方法测定：
①SeO2＋KI＋HNO3===Se＋I2＋KNO3＋H2O；
②I2＋2Na2S2O3===Na2S4O6＋2NaI。

配平方程式①，标出电子转移的方向和数目。

第二专题两类重要的反应类型
【高效巩固提升】
1．B 解析：①、②都符合置换反应的概念。

由氧化性：氧化剂>氧化产物，还原性：还原剂>还原产物可知，C、D的说法不正确。

2．B 解析：A项中Na2O2与H2O、CO2的反应利用了Na2O2可发生自身氧化还原反应的性质；C项中利用了HClO的强氧化性消毒；D项中的铝热反应属于氧化还原反应。

3．B 解析：pH＝1说明溶液呈强酸性，A中的ClO－和D中的SiO2－3均不能在酸性溶液中大量存在；C中Cr2O2－7在酸性条件下具有强氧化性，能将CH3CHO氧化，也不能大量共存。

4．A 解析：B项，醋酸是弱电解质，不能拆成离子形式；C项，I－有还原性，还会与生成的Fe3＋发生氧化还原反应；D项漏写了反应Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓。

5．D 解析：硝酸、次氯酸根离子能氧化I－，A、C错；硫酸遇钡离子能生成沉淀，B 错。

6．AD 解析：反应时CuFeS2中1/4的S化合价升高，被氧化为SO2，O的化合价降低，被还原为SO2，SO2既是氧化产物又是还原产物，A项正确；CuFeS2既是氧化剂又是还原剂，B 项错误；每生成1 mol Cu2S，有1 mol S被氧化，C项错误；利用反应知转移6 mol e－，有1 mol S被氧化，D项正确。

7．D 解析：a处变蓝，b处变红棕色，说明Cl2分别与KI、NaBr作用生成I2、Br2，可证明氧化性：Cl2＞I2、Cl2＞Br2，无法证明I2与Br2之间的氧化性强弱，A项错误；c处先变红，说明氯气与水生成酸性物质，后褪色，则证明氯气与水生成具有漂白性的物质，B项错误；d处立即褪色的原因也可能是氯气与水生成的酸性物质中和了NaOH，C项错误；e处变红说明Cl2将Fe2＋氧化为Fe3＋，证明还原性：Fe2＋＞Cl－，D项正确。

8．C 解析：A项，醋酸钠溶于水发生水解反应应用“”连接；B项，评价错误，实际反应H＋、Cl－比例为2∶1；D项，正确的离子反应式为：NH＋4＋HCO－3＋2OH－===CO2－3＋NH3·H2O。

9．A 解析：当x＝10时，OH－不足，优先与部分Al3＋反应生成Al(OH)3沉淀，还剩余有Al3＋，故选项A正确，B错误；当x＝30时，OH－和Ba2＋均过量，溶液中NH＋4、Al3＋反应完全，生成的NH3·H2O能电离，AlO－2能水解，c(OH－)>c(AlO－2)，选项C、D错误。

10．(1)Se＋2HNO3(浓)===H2SeO3＋NO↑＋NO2↑
(2)H2SO4(浓)>SeO2>SO2
(3)＋4NHO3===Se＋2I2＋4KNO3＋4H2O。