2019年山东省临沂市蒙阴第一中学高一化学月考试题含解析

2019年山东省临沂市蒙阴第一中学高一化学月考试题
含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 对下列事实的解释错误的是
A．在蔗糖中加入浓H2SO4后出现发黑现象，是由于浓H2SO4具有吸水性
B．浓H2SO4和木炭能反应，是利用浓H2SO4的强氧化性
C．浓硫酸可以用于干燥Cl2，是利用浓H2SO4的吸水性
D．反应CuSO4+H2S ＝CuS↓+H2SO4能进行，说明CuS既难溶于水，也难溶于稀硫酸
参考答案：
A
在蔗糖中加入浓H2SO4后出现发黑现象，是由于浓H2SO4具有脱水性（即：蔗糖中并无水分子，只是使蔗糖中的H、O元素按H2O的组成脱去）
2. 1体积某气态烃只能与1体积氯化氢气体发生加成反应，生成氯代烷。

1mol此氯代烷可与7mol氯气发生完全的取代反应，则该烃的结构简式为（）
A．CH2＝CH2B．CH3CH3 C． CH3CH＝CH2 D．CH3CH2CH＝CH2
参考答案：
C
略
3. 已知钡的活动性介于钠和钾之间，下列叙述正确的是( )
A．钡与水反应不如钠与水反应剧烈
B．钡可以从KCl溶液中置换出钾
C．氧化性：K＋＞Ba2＋＞Na＋
D．碱性：KOH＞Ba(OH)2＞NaOH
参考答案：
D
A中由于钡的活动性比钠强，所以钡与水反应比钠与水反应更剧烈，故A错；B中钡的活动性不如钾且先与水发生反应，故不能置换出钾，故B错；C中由于金属性：K>Ba>Na，故氧化性为Na＋>Ba2＋>K＋，故C错；D中元素的金属性越强，其对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，故KOH>Ba（OH）2>NaOH，D说法正确。

4. 在加入石蕊试液呈蓝色的溶液中，下列能够大量共存的离子组是
A. H+、SO42-、CO32-、Na+
B. Ag+、K+、Ca2+、NO3－
C. K+、Ba2+、Cl－、NO3－
D. Mg2+、K+、HCO3－、Cl－
参考答案：
C
【详解】A．H+、CO32-反应生成二氧化碳和水而不能大量共存，且H+、OH-反应生成水，故A错误；
B．碱性条件下Ag+、Ca2+不能大量共存，故B错误；
C．离子之间不反应，且与OH-不反应，可大量共存，故C正确；
D．Mg2+、HCO3-与OH-反应生成氢氧化镁沉淀、碳酸根离子和水而不能大量共存，故D 错误。

答案选C。

5. 在NaCl、MgCl2、MgSO4三种盐配制的混合液中，Na＋为0.1mol，Mg2＋为
0.25mol，Cl－为0.2 mol，则SO为（）
A．0.5 mol B．0.15 mol C．0.25 mol D．0.2 mol
参考答案：
D
略
6. 电解溶质质量分数为26.0％的饱和食盐水100 g，通入0.200 mol电子后溶液中
NaOH的质量分数的理论值是
A．8.02％ B．8.00％ C．8.63％ D．8 .61％
参考答案：
D
7. 绿色化学提倡化工生产应提高原子利用率。

原子利用率表示目标产物的质量与生成物总
质量之比。

在下列制备环氧乙烷()的反应中，原子利用率最高的是
参考答案：
C
略
8. 可逆反应A（g）＋3B（g）2C（g）＋2D（g），在4种不同情况下的反应速率分别为：
①υ（A）＝0．15 mol·（L·s）－1；②υ（B）＝0．6 mol·（L·s）－1；③υ（C）＝0．4 mol·（L·s）－1；④υ（D）＝0．45 mol·（L·s）－1。

该反应进行最快的是
（）
A．②③ B．④ C．①④
D．①
参考答案：
B
略
9. 下列各组微粒按半径逐渐增大，还原性逐渐增强的顺序排列的是（）
A. Na、K、Rb
B. F、Cl、Br
C. Al3+、Mg2+、Na+
D. Cl-、Br-、I-
参考答案：
AD
略
10. X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。

X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15；X 与Z可形成X Z2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 g· L－1，W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的。

下列说法正确的是
A．原子半径：W>Z>Y>X>M
B．XZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物
C．由X元素形成的单质不一定是原子晶体
D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键
参考答案：
C
11. 维生素C又称“抗坏血酸”，在人体内有重要功能。

例如，能帮助人体将食物中摄取的不易吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe2+，这一过程中维生素C表现了
A. 氧化性
B. 还原性
C. 酸性
D. 催化性
参考答案：
B
12. 一定温度下可逆反应N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) 达平衡的标志是
A．v正(N2) = v逆(N2) B．v正(N2) = 3v正(H2)
C．v正(H2) = 3/2 v逆(NH3) D．N2、H2、NH3的体积比为1︰3︰2 参考答案：
AC
13. 下列对一些实验事实的理论解释正确的是
C
略
14. 科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H2和H3，具有相同的( )
A．分子数 B．原子数 C．体积 D．物质的量
参考答案：
B
略
15. 下列粒子的结构示意图中，表示氯原子的是（）
参考答案：
C
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 在实验室里制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的二氧化硫，有人设计下列实验图以确认上述混合气体中有C2H4和SO2。

回答下列问题：
（1）I、II、III、IV装置可盛放的试剂是I ；II ；III ；IV （将下列有关试剂的序号填入空格内）。

A．品红溶液 B．NaOH溶液
C．浓硫酸 D．酸性KMnO4溶液
（2）能说明SO2气体存在的现象是。

（3）使用装置II的目的是。

（4）使用装置III的目的是。

（5）确定含有乙烯的现象是。

参考答案：
（1）I A ；II B ；III A ；IV D
（2） I中品红溶液褪色；
（3）除去乙烯中SO2气体；
（4）检验SO2是否已除尽；
（5）Ⅲ中的品红不褪色，Ⅳ酸性高锰酸钾溶液褪色。

略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 已知A、B、C、D、E五种物质的焰色反应均为黄色，A、B、C、D与盐酸反应均生
成F，此外B还生成一种密度很小的可燃性气体，C、D还生成一种无色无味气体H，该气体能使澄清石灰水变浑浊。

D和A可反应生成C，E和H也可反应生成C和另一种无色无味的助燃性气体。

请回答下列问题：
（1）A为：；C为：；E 为：。

（写化学式）
（2）写出E和H反应的化学方程式。

（3）写出下列反应的离子方程式：
①A＋D：。

②B＋
水：。

参考答案：
（1）NaOH（1分）Na2CO3（1分）Na2O2（1分）
（2）2 Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2（2分）
（3）①HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O （2分）
②2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH ＋H2↑（2分）
18. 化学兴趣小组根据反应Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑(1 mol Mg置换出1 mol H2)，设计测定镁原子摩尔质量的实验，简易装置如图，除去表面氧化膜的镁条质量为0.24 g。

镁条完全反应后，用量筒收集水，体积为0.25 L(已知此条件下H2的密度为0.08 g/L)。

(1)如何检查该装置的气密性？
(2)根据实验数据计算镁的摩尔质量。

(3)若将铜丝换成铁丝，会导致实验结果偏大、偏小还是不变？
参考答案：
(1) 两手掌紧贴锥形瓶外壁一会儿，如观察到广口瓶中短导管口有气泡产生，且放开手后有一段水柱高出液面，表明装置不漏气。

(2)24 g/mol
(3)偏小
解析：(1)两手掌紧贴锥形瓶外壁一会儿，如观察到广口瓶中短导管口有气泡产生，且放开手后有一段水柱高出液面，表明装置不漏气。

(2)水的体积为0.25 L，说明生成的氢气的体积是0.25 L，氢气的质量为0.08 g/L×0.25 L＝0.02 g，氢气的物质的量是0.02 g÷2 g/mol＝0.01 mol，因为1 mol Mg置换出1 mol H2，所以参加反应的Mg的物质的量也是0.01 mol，故镁的摩尔质量为0.24 g÷0.01 mol＝24 g/mol。

(3)铜丝换成铁丝，则铁丝也会和硫酸反应生成氢气，所以生成的氢气偏多，故计算出的镁的摩尔质量就偏小。

19. A、B、C、D四种元素，A元素形成的-2价阴离子比氦的核外电子数多8 个。

B元素的一种氧化物为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成A的单质。

C为第三周期的第IIA族金属元素。

D的M层上有7个电子。

（1）填元素符号：A ，B、，C ，D 。

（2）A、B、C的简单离子半径大小顺序是：。

(3) 比较D的气态氢化物与HF的稳定性强弱顺序：。

参考答案：
(1) O Na Mg Cl
(2)O2- ﹥ Na+ ﹥ Mg 2+
(3)HF﹥HCl。