化学高三一轮选修4一单元检测试卷4

绝密★启用前选修4一单元4**测试试卷考试范围：xxx ；考试时间：100分钟；命题人：xxx注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上第I 卷（选择题）请修改第I 卷的文字说明一、单项选择1. 已知H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(g) ΔH ＝－241.8 kJ ·mol －1。

下列说法中不正确的是 （ ）A ．H 2的燃烧热为241.8 kJ ·mol －1B ．2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g) ΔH ＝－483.6 kJ ·mol －1 C ．1 mol H 2完全燃烧生成液态水放出的热量大于241.8 kJD ．断裂1 mol H 2O 的化学键吸收的总能量大于断裂1 mol H 2和0.5 mol O 2的化学键所吸收的总能量2. 据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。

下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是( )3. 当两个原子形成共价键时，原子的能量将A.升高B.降低C.不变D.一个升高，一个降低4. 已知：①H ＋(aq)＋OH －(aq)===H 2O(l) ΔH 1；②2SO 2(g)＋O 2(g) 2SO 3(g) ΔH 2.其他条件不变时，改变反应物的量，则下列判断正确的是( ) A ．ΔH 1增大，ΔH 2减小 B ．ΔH 1增大，ΔH 2增大 C ．ΔH 1减小，ΔH 2减小 D ．ΔH 1不变，ΔH 2不变5. 反应A+B →C(△H<0)分两步进行：①A+B →X(△H>0)，②X →C(△H<0)。

下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（）6. 下列热化学方程式中，△H 能正确表示物质的燃烧热的是 （ ）A ．CO(g) +12O2(g) ==CO 2(g); △H＝－283.0 kJ/molB. C(s) +1/2O 2(g) ==CO(g); △H＝－110.5 kJ/molC. H 2(g) +1/2O 2(g)==H 2O(g); △H＝－241.8 kJ/molD. 2C 8H 18(l) +25O 2(g)==16CO 2(g)+18H 2O(l); △H＝－11036 kJ/mol7. 下列关于反应热和热化学反应的描述中正确的是( )A ．HCl 和NaOH 反应的中和热△H ＝－57.3kJ/mol, 则H 2SO 4和Ca(OH)2反应的中和热 ΔH ＝2×(－57.3)kJ/molB ．CO 的燃烧热是283.0kJ/mol ，则2CO 2(g) ＝2CO(g)＋O 2(g)反应的 ΔH ＝+566.0kJ/molC ．H 2的燃烧热是285.5kJ/mol ，则电解水的热化学方程式为：2H 2O(l) ＝2H 2(g)＋O 2(g) ΔH ＝+285.5kJ/molD ．1mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热8. 下列图像表达正确的是 时间0能量n(H 2)2H 2(g)+ O 2(g)H 2O (g)2O S Se Te加水的量密度溶液沸点A. 氨水的稀释B. 等质量锌粉与 足量盐酸反应C. 氢气与氧气反应 中的能量变化D. 气态氢化物沸点9. 已知:HCN(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH=-12.1 kJ·mol -1;HCl(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH=-57.3 kJ·mol -1。

则HCN 在水溶液中电离的ΔH 等于（ ）A.-69.4 kJ·mol -1B.-45.2 kJ·mol -1C.+45.2 kJ·mol -1D.+69.4 kJ·mol -110. 下图表示H 2和Br 2反应的历程，其中虚线表示的是使用催化剂的反应历程，下列说法正确的是( )A ．正反应为吸热反应B ．正反应为放热反应C ．加入催化剂，该化学反应的反应热增大D ．从图中可以看出，该反应的反应热与反应途径有关11. 2008年北京奥运会火炬采用了只含碳、氢两种元素的丙烷做燃料，燃烧后只生成CO 2和H 2O ，对环境无污染，体现了绿色奥运的精神．已知1 g 丙烷完成燃烧生成CO 2气体和液态水，放出50.405 kJ 热量，则下列热化学方程式正确的是 ( ) A ．C 3H 8(g)＋5O 2(g)===3CO 2(g)＋4H 2O(l) ΔH ＝－50.405 kJ/molB ．C 3H 8(g)＋5O 2(g)===3CO 2(g)＋4H 2O(l) ΔH ＝＋2 217.82 kJ/molC ．C 3H 8(g)＋5O 2(g)===3CO 2(g)＋4H 2O(l) ΔH ＝＋50.405 kJ/molD ．C 3H 8(g)＋5O 2(g)===3CO 2(g)＋4H 2O(l)ΔH ＝－2 217.82 kJ/mol12. 已知1 g 氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ.且氧气中1 mol O=O 键完全断裂时吸收热量496 Kj,水蒸气中1 mol H-O 键形成时放出热量463 Kj,则氢气中1 mol H-H 键断裂时吸收热量为 A.920 kJ B.557 kJ C. 436 kJ D.188 kJ13. 已知H —H 键能(断裂时吸收或生成时释放的能量)为436 kJ/mol ，H —N 键能为391 kJ/mol ，根据热化学方程式：N 2(g)＋3H 2(g)===2NH 3(g) ΔH ＝－92.4 kJ/mol 。

则N ≡N 的键能是（） A ．431 kJ/mol B ．946 kJ/mol C ．649 kJ/mol D ．896 kJ/mol14. X 、Y 、Z 、W 有如下所示的转化关系，且ΔH ＝ΔH 1＋ΔH 2，则X 、Y 可能是（ ）①C、CO ②S、SO 2 ③AlCl 3、Al(OH)3 ④Na 2CO 3、NaHCO 3 ⑤Fe、FeCl 2 A ．①②③④⑤ B．②④⑤ C．①③④ D．①②③15. 在密闭容器中充入4 mol SO 2和3 mol O 2，一定条件下建立平衡：2SO 2(g)＋O 2(g) 2SO 3(g) ΔH＝－Q kJ/mol测得SO 2的转化率为90%，则在此条件下，反应放出的热量为( ) A ．1.8Q kJ B ．2Q kJ C ．Q kJ D ．0.9Q kJ16. 根据碘与氢气反应的热化学方程式： (Ⅰ)I 2(g)＋H 2(g) 2HI(g) ΔH ＝－9.48 kJ ·mol －1 (Ⅱ)I 2(s)＋H 2(g)2HI(g) ΔH ＝＋26.48 kJ ·mol －1， 下列判断正确的是（ ）A ．254 g I 2(g)中通入2gH 2(g)，反应放热9.48 kJB ．1 mol 固态碘与1 mol 气态碘所含的能量相差17.00 kJC ．反应(Ⅰ)的产物比反应(Ⅱ)的产物稳定D ．反应(Ⅱ)的反应物总能量比反应(Ⅰ)的反应物总能量低17. 已知热化学方程式：2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g)；ΔH 1＝－483.6kJ·mol －1。

则对于热化学方 程式：2H 2O(g)===2H 2(g)＋O 2(g)；ΔH 2＝b kJ·mol －1的说法正确的是（ ）A ．热化学方程式中H 2O 前面的“2”表示“每2个液态水分子分解，就有b kJ·mol －1的热量变化”B ．b ＝＋483.6C ．|ΔH 2|>|ΔH 1|D ．|ΔH 2|<|ΔH 1|18. 25 ℃、101 kPa 下:①2Na(s)+1/2O 2(g)=Na 2O(s) ΔH 1=-414 kJ/mol ②2Na(s)+O 2(g)=Na 2O 2(s) ΔH 2=-511 kJ/mol 下列说法正确的是（ ）A.①和②产物的阴阳离子个数比不相等B.①和②生成等物质的量的产物,转移电子数不同C.常温下Na 与足量O 2反应生成Na 2O,随温度升高生成Na 2O 的速率逐渐加快D.25 ℃、101 kPa 下,Na 2O 2(s)+2Na(s)=2Na 2O(s) ΔH=-317 kJ/mol19. 已知：Fe 2O 3(s)＋32C(s)=== 32CO 2 (g)＋2Fe(s) ΔH ＝＋234.1 kJ/mol ；C(s)＋O 2 (g)===CO 2 (g) ΔH ＝－393.5 kJ/mol ；则2Fe(s)＋32O 2 (g)===Fe 2O 3 (s)的ΔH 是（）A ．－824.4 kJ/molB ．－627.6 kJ/molC ．－744.7 kJ/molD ．－169.4 kJ/mol20. 已知反应A 2＋B 2===2AB ，破坏1 mol A 2中的化学键消耗的能量为Q 1 kJ ，破坏1 mol B 2中的化学键消耗的能量为Q 2 kJ ，形成1 mol AB 中的化学键释放的能量为Q 3 kJ ，则下列说法正确的是( ) A ．若A 2和B 2的总能量之和大于生成的AB 的总能量，则反应放热 B ．若A 2和B 2的总能量之和小于生成的AB 的总能量，则反应放热 C ．若该反应为放热反应，则Q 1＋Q 2<Q 3 D ．若该反应为吸热反应，则Q 1＋Q 2>Q 3第II 卷（非选择题）请修改第II 卷的文字说明二、实验题21. 某化学兴趣小组要完成中和热的测定。

(1)实验桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、0.5 mol·L -1盐酸、0.55 mol ·L -1NaOH 溶液,实验尚缺少的玻璃用品是 、 。

(2)实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒? (填“能”或“否”),其原因是 。

(3)已知:Q=cm(t 2-t 1),·cm -3。

①计算完成上表。

②根据实验结果写出NaOH 溶液与HCl 溶液反应的热化学方程式: 。

(4)若用KOH 代替NaOH,对测定结果 (填“有”或“无”)影响;若用醋酸代替HCl 做实验,对测定三、计算题22. 已知A 和B 两气体在一定条件下可发生反应：2A ＋B===C ＋3D ＋4E，现将相对分子质量为M r 的A 气体m g 与适量B 充入一密闭容器中，恰好完全反应后，有少量液滴生成。

在相同温度下测得反应前后压强分67Pa ，又测得反应共放热Q kJ ，试根据以上事实写出该热化学方程式。

四、推断题23. A 、B 、C 、D 、E 、F 六种物质的转化关系如图所示(反应条件和部分产物未标出)：图G2－4(1)若A 为短周期金属单质，D 为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A 是D 的2倍，所含元素的原子最外层电子数D 是A 的2倍，F 的浓溶液与A 、D 反应都有红棕色气体生成，则A 的原子结构示意图为____________，反应④的化学方程式为________________________________________________________________________。