《钠的重要化合物》说课解析
钠的重要化合物说课稿件2
钠的重要化合物说课稿件2大家好!我是10化一班的XXX。
今天我的说课内容为:钠的重要化合物的第一课时。
接下来我将从教材分析、学情分析、教法学法、教学过程、板书设计、五个方面来介绍本节课的教学思路。
一、教材分析首先是教材的地位和作用钠的重要化合物位于人教版高化学必修1 第三章第二节,是本章重点,而本节课钠的重要化合物的第一课时《氧化钠与过氧化钠》则是钠的重要化合物的重点知识之一。
本节课的学习不仅可以巩固氧化还原反应和金属钠的相关知识,而且学好本节课是为之后其他元素化合物及碱金属元素的学习奠定基础,故本节教材具有承上启下的作用。
而钠的重要氧化物过氧化钠与日常生活息息相关,因此本节教材具有实际应用的意义。
根据教学大纲、课程标准和学生的实际情况,我制定了以上的三维目标。
首先是知识与技能目标:1. 掌握过氧化钠的性质及了解其用途;2. 知道过氧化钠与氧化钠的区别。
再者是过程与方法目标即:1.通过钠的两种氧化物的性质对比,学会归纳总结的方法;2.通过设计趣味实验探究过氧化钠的主要性质,学会实验设计的方法。
最后是情感态度与价值观目标:1.通过趣味实验和一些与生活息息相关的知识,让学生在欢乐学习,树立化学从生活来,到生活去的意识;2.通过设计探究实验和动手实验,发展思维创新能力.由于学生在初已经学过氧化钙,对于氧化钠的相关性质可以类比氧化钙很容易的得到,于是我进一步分析教材,得出本节课的教学重点为:过氧化钠的化学性质。
教学难点为:氧化钠与过氧化钠的化学性质的对比。
二、学情分析本节课的教学对象主要为普通学高一年级学生。
在知识贮备上,学生已经知道燃烧的三要素、氧化还原反应的本质和金属钠的相关性质,具有学习本节课知识点的基础;在学习能力上,学生具有一定的团队合作精神,但是他们实验能力有限,需要老师做出相应的指导;在学习动机上,学生对探究实验比较感兴趣,但是缺乏主动探索本质的意识,需要老师在旁督促。
因此实验探究对于学生来说将是一个挑战。
钠的重要化合物说课稿
钠的重要化合物说课稿
钠的重要化合物说课稿
我说课的题目是：高中化学必修1第三章第二节第一课时《钠的重要化合物》。
一、教材的作用和地位本章是学生第一次综合运用归纳和演绎的方法学习元素化合物，这种学习模式将为今后元素化合物的教学做铺垫。
钠的重要化合物是本章教材的重点之一，通过钠的重要化合物的学习，可以加深对上一节钠的知识的理解，并为学习其他几种重要金属化合物奠定基础，故本节教材具有承上启下的作用。
二、教学目标的确定及依据根据《化学课程标准》，结合教材，本着面向全体学生，使学生自主、全面、主动发展的原则，我确定本节课的教学目标如下：请。
钠的重要化合物说课稿
几种重要的金属化合物第一课时钠的重要化合物各位评委：大家好！我说课的题目是几种重要的金属化合物第一课时钠的重要化合物。
我将从以下几个方面进行说课：一、教材的地位与作用从全书看，本章是高中阶段学生第一次对元素化合物进行系统、深入的研究。
通过本章的学习一来可以为前面的物质分类、离子反应和氧化还原等理论知识补充感性认识的材料；二来可以为非金属的学习提供思路和方法。
也可以为化学Ⅱ介绍的物质结构、元素周期表、化学反应与能量等理论知识打下重要的基础。
从本章看，钠的金属化合物位于第二节前面，是对一节金属的化学性质的知识的延伸和发展。
也为下一步学习本章的难点与重点的铝的化合物和铁的化合物的研究提供思路和方法，同时还能为第三节用途广泛的金属材料提供理论依据，具有承上启下的作用。
二、学生情况分析：1、知识基础：学生此前已经学过钠、铝、铁的性质，初步具备了学习金属元素化合物的一些经验。
在对物质分类、氧化还原、离子反应的学习中，具备了一定理论基础。
2、能力基础：学生能初步运用分类、比较的方法，了解研究物质性质的一般程序和方法，具有一定分析、解决问题的能力，具备了基本的实验技能。
?三、教学目标分析综上所述我制定了本节课的教学目标，同时确定了教学的重点和难点。
教学重点1、让学生掌握过氧化钠的性质。
2、让学生理解碳酸钠和碳酸氢钠的性质并学会比较。
3、掌握焰色反应，并能用于金属元素的鉴别。
教学难点如何更好的掌握过氧化钠的性质。
四、学生可能出现的问题与针对措施：①不主动思考问题、分析问题。
<②动手实验能力也较差。
③钠的化合物的性质，相关的化学方程式的记忆容易出现混淆。
综合以上几点考虑在课的设计上采取了以下几个措施：（1）小组合作的学习模式因为探究环节综合性强、思维难度大，工作量也大，需要组内分工合作，取长补短，发挥个体优势。
（2）创设实验探究的学习模式先通过实验现象和学过的理论预测方程式，再设计实验验证。
（3）让学生应用对比法、归纳法分析研究钠的化合物的性质，让学生形成知识的系统，并清晰的知道各种钠的化合物性质异同点。
高中化学：3.2《钠的重要化合物》说课(新人教版必修1)
钠的重要化合物说课稿我说课的题目是：高中化学必修1第三章第二节第一课时《钠的重要化合物》.一、教材的作用和地位本章是学生第一次综合运用归纳和演绎的方法学习元素化合物,这种学习模式将为今后元素化合物的教学做铺垫.钠的重要化合物是本章教材的重点之一,通过钠的重要化合物的学习,可以加深对上一节钠的知识的理解,并为学习其他几种重要金属化合物奠定基础,故本节教材具有承上启下的作用.二、教学目标的确定及依据根据《化学课程标准》,结合教材,本着面向全体学生,使学生自主、全面、主动发展的原则,我确定本节课的教学目标如下：【知识与技能】①通过对Na2O和Na2O2性质的探究,掌握Na2O2的重要化学性质及应用.②通过实验探究,比较Na2CO3、NaHCO3的性质,掌握鉴别它们的方法.【过程与方法】①学生能够根据Na2CO3、NaHCO3的性质差异用多种方法加以鉴别,培养思维的开放性.②学生能够对所观察的实验现象,做出正确分析,给出合理解释,培养思维的灵活性.【情感态度与价值观】①通过实验,提高学生对“化学是一门以实验为基础的科学“的认识；②通过亲身体验获得实验结果的探究过程,培养学生严谨求实的科学态度.③通过合作与探究式学习,培养学生善于与他人合作的良好心理品质.三、教学重难点及课时安排根据学生特点及学生已有知识确定如下：教学重点：①Na2O2的性质；②Na2CO3与NaHCO3的性质及鉴别方法教学难点：Na2O2的性质课时安排: 1课时四、学生状况分析五、教法、学法与教学手段现代教学理论认为：课堂教学不应只追求知识结论,而应充分体现学习知识的过程,其核心是学生思维的启发、学习方法的指导和学生能力的培养.所以我在本节课中设计较多的实验教学内容,以实现学生真正意义上的学习.1、教学方法：我结合知识内容和本节课的特点,采用实验探究、分析对比、理论联系实际的教学方法.以提出问题→设计实验→观察现象→分析原因→得出结论的程序进行教学.2、学习方法：本课学习主要使学生掌握：观察现象→分析原因→得出结论→综合运用的学习方法和实验探究、对比讨论的学习方法.3、教学手段：运用多媒体和演示实验优化课堂教学（目的激发兴趣,增强直观性）六、教学程序设计第一环节：创设情境,引生入境设计“滴水生火”趣味实验设计意图：激发学生兴趣,调动学生的积极性,激活学生思维.第二环节：知识探究、思维培养1.“滴水生火”实验探究通过实验首先让学生观察Na2O2的样品,得出Na2O2的物理性质.紧接着设疑：棉花为什么能够燃烧？你能否设计实验来检验？该反应是否还有其它产物生成,如何进行验证？为了将学生的感性认识上升到理性认识,从方程式的角度对反应进行分析,得出Na2O2中的-1价氧元素化合价既升高又降低,是学生在标出电子转移方向和树目时不会出现错误,强化了氧化还原反应的知识.2.“吹气生火“实验探究结合上述对Na2O2与H2O反应的探讨,学生很自然地得出Na2O2与CO2反应的产物.同时我引领学生联系人在呼吸时吸入的是O2,呼出的是CO2的实际,讲述Na2O2能用在呼吸面具上和潜水艇里作为O2的来源,这样把性质和用途自然地联系起来,学生易于理解和掌握.3.Na2CO3与NaHCO3性质对比【题目1】设计并完成两者溶解性差异实验及水溶液性质的检验.【题目2】Na2CO3与NaHCO3和酸反应速率及耗酸能力比较. 【题目3】Na2CO3与NaHCO3热稳定性实验探究.第三环节：课堂小结第四环节：布置作业以表格的形式总结归纳Na2O与Na2O2性质对比以及Na2CO3与NaHCO3性质对比.（见附表）Na2O与Na2O2性质比较Na2CO3与NaHCO3性质比较第五环节：板书设计钠的重要化合物一、Na2O与Na2O21.物理性质：色、态2.化学性质（1）N a2O2与H2O反应：2Na2O2+2H2O=2 NaOH+ O2↑（2）N a2O2与CO2反应：2Na2O2+2 CO2=2 Na2CO3+ O2 3.用途：二、Na2CO3与NaHCO31.物理性质：色、态、溶解性2.化学性质：(1)与酸反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑(2)热稳定性2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑(3)用途教学体会本节课我依据新课标的要求,遵循“以人为本”的教学理念,采用实验探究法、知识迁移法、分组讨论法、导学导思法、学生自学法等多种教学方法,运用实验、电教媒体等教学手段,培养学生自主、探究、合作的学习能力,提高学生的学习素质,收到了很好的教学效果.。
钠的重要化合物说课稿
钠的重要化合物说课稿各位领导，老师，大家下午好：我说课的题目是高中化学必修1第三章第二节几种重要的金属化合物——钠的重要化合物。
在进行教学设计之前，我认真研读了课程标准。
新课标将重、难点放在钠的化合物的化学性质上，对于它们的物理性质不作详细描述，并强调化学研究的主要途径是实验。
下面我将从以下五个方面进行说课。
一、本节的地位、功能从全书看，本章位于必修一教材第三章，是高中阶段学生第一次对元素化合物进行系统、深入的研究，在深度和广度上是初中的元素化合物知识无法比较的。
通过本章的学习一来可以为前面的实验和理论知识补充感性认识的材料；二来可以为非金属的学习提供思路和方法。
也可以为必修二中介绍的元素周期表等知识打下重要的基础，是个很重要的过渡环节。
从全章看，几种重要的金属化合物位于第二节，是对金属的化学性质的知识的延伸和发展。
也为铝的化合物和铁的化合物的研究提供思路和方法，具有承上启下的作用。
此外，通过本节学习可以帮助学生掌握分类和比较的方法，了解物质的性质与用途，形成正确的学科思想方法。
综上所述我制定了本节课的教学目标，同时确定了教学的重点和难点。
（1）教学目标知识与技能掌握Na2O和Na2O2的性质和应用，掌握正确的实验操作技能和初步建立设计实验方案的意识和能力。
过程与方法1.通过类比CaO与H2O、CO2的反应，体会和感悟类比法在学习同类物质性质方面的重要性。
2.通过对Na2O2分别与H2O、CO2反应产物的猜想、讨论，以及分组设计实验方案，合作实验验证猜想，归纳总结等学习Na2O2的相关性质，了解科学探究的过程和方法，进一步学习实验操作技能与实验的观察能力，初步形成团队合作意识以及对待科学的严谨态度。
情感态度与价值观1.通过合作性实验探究培养学生善于与他人合作的良好心理品质以及培养学生严谨求实的科学态度。
2.通过对过氧化钠在现实生活中应用实例的了解，感受化学与人类生活密切相关。
（2）教学重难点1.教学重点：Na2O与Na2O2的化学性质，及其性质的比较，以及实验操作技能，观察分析实验现象能力的形成。
钠的重要化合物说课解析课件.ppt
为了将学生的感性认识上升到理性认识，从方程式的角度对
反又应降进低行，分使析学，生得在出标Na出2O电2中子的转-1移价方氧向元和素数化目合时价不既会升出高现 错误，强化了氧化还原反应的知识。
2.“吹气生火“实验探究
结自然合地上得述出对NNaa22OO22与与CHO22O反反应应的的产探物讨，及从燃而烧写的出三反要应素的，方学程生式很。 向酚N酞a2试O2与液H变2O红反，应且后半的分溶钟液内滴褪加色无。色的同酚时酞引试领液学。生无联色系
2、化学性质
Na2O2与H2O反应：2Na2O2+2H2O=2 NaOH+ O2↑ Na2O2与CO2反应：2Na2O2+2 CO2=2 Na2CO3+ O2
3、用途：漂白剂、供氧剂、氧化剂
(b) Na2O 碱性氧化物的通性
第14页，共15页。
第15页，共15页。
2．学生的学习心理及素质分析：在第一章至第三章 第一节中已经学习了一定的实验基本知识、实验基本 操作技能及实验学习的基本方法，为本节学习打下了 较好的基础。大多数学生已有一定的自学能力，对进 行实验探究，研究物质的性质具有较浓厚的兴趣，但 学生不能很好的运用抽象思维设计实验方案，验证猜 想的能力还有很大欠缺，还不能很好的从现象到本质 ，用对比的方法认识物质性质。
人程剂、在中供呼化氧吸合剂时价）吸的这入变样的化把是，性O总2质，结和呼N用出a途2O的2自的是然用C地途O2联的（系实氧起化际来剂及，、反学漂应生白过易
于理解和掌握。 3. Na2O 的性质 碱性氧化物的通性
第11页，共15页。
【创新应用】： 创新应用一： 探讨如何设计用过氧化钠与水制氧气
第6页，共15页。
二、学情分析 1．学生的化学知识基础分析：本节安排在第三章第二节，
“钠的重要化合物” 教学设计及评析
“钠的重要化合物” 教学设计及评析作者：刘佳捷顾大伟来源：《黑龙江教育·中学》2018年第05期钠是碱金属元素的典型代表。
碱金属化合物是高中化学的重点内容之一，而氧化钠和过氧化钠是钠的重要化合物。
氧化钠和过氧化钠的物理性质和化学性质既对其他碱金属元素的学习有着重要意义，又能为后面铝、铁化合物的学习打下基础，具有承上启下的作用。
教师在教学过程中可以帮助学生进一步巩固物质分类和氧化还原反应知识，指导学生掌握实验现象的描述方法，促使学生从更高的视野和境界学习，培养学生的化学学科素养。
【教学目标】知识与技能：了解Na2O的物理性质和化学性质；了解Na2O2的物理性质、化学性质、用途和保存；理解Na2O与Na2O2性质区别的本质原因，并能灵活应用。
过程与方法：通过对 Na2O 与 Na2O2 性质的研究，了解比较法在化学学习中的作用；通过对Na2O2 与水反应的初步探究，学会如何通过探究的方法获取知识和解决问题；会用归纳总结的学习方法推测相似物质的性质。
情感态度与价值观：在探究 Na2O2 性质的过程中，体会发现问题、解决问题的喜悦；通过学习 Na2O2 的用途，结合生活实际阐释化学与生活的密切联系，培养探究和发现周围事物奥秘的兴趣；形成用科学知识提高生活质量的意识，愿意参与和科学有关的问题的讨论与活动，培养积极向上的学习态度。
教学重点：Na2O和过Na2O2 的化学性质。
教学策略与方法：实验探究法、讲述法、讨论法、练习法。
教学手段与教学用具：学案导学、多媒体辅助教学。
【教学过程】一、创设情境，激趣导入教师活动：同学们都看过《哈利·波特》吗？《哈利·波特》一共有七部，其中有一部叫做《哈利·波特与火焰杯》。
老师今天带来了一盏火焰杯。
请问我手里拿的是什么？（生：玻璃棒。
）错，是魔法棒！现在我就要施魔法，点燃我的火焰杯喽，你们的视线不要错开哦，注意观察！（吹气生火）颜色还有不够炫，我们让颜色炫起来（喷CuSO4溶液）！学生活动：观察实验现象。
《钠的重要化合物》说课稿（通用7篇）
《钠的重要化合物》说课稿《钠的重要化合物》说课稿（通用7篇）作为一名老师，就难以避免地要准备说课稿，认真拟定说课稿，那么优秀的说课稿是什么样的呢？以下是小编为大家整理的《钠的重要化合物》说课稿，仅供参考，希望能够帮助到大家。
《钠的重要化合物》说课稿篇1一、说教材1、教材的地位和作用钠的重要化合物是本章教材的重点之一，本节知识是钠单质性质的延伸和发展，钠单质在化学反应中易失电子转变为钠的化合物，所以钠单质和钠的化合物之间存在着必然的因果关系。
只有既了解了钠单质的性质又了解了钠的化合物性质，才会比较全面的了解钠这种金属。
通过钠单质及钠的重要化合物的学习，既复习巩固了氧化还原反应和离子反应，又为学习其他几种重要金属化合物奠定基础和提供理论模式。
2、教学目标根据《化学课程标准》，结合教材，本着面向全体学生，使学生自主、全面、主动发展的原则，我确定本节课的教学目标如下：【知识与技能】1）掌握钠的重要化合物的性质和用途。
2）通过碳酸钠和碳酸氢钠的对比实验，学生能了解两者性质的差异、掌握二者的转化关系及鉴别方法。
【过程与方法】1）通过碳酸钠和碳酸氢钠的对比学习，学生应初步掌握对比、推理、归纳的能力。
2）教学中通过学生的实验和探究。
可以进一步提高学生的观察能力、实验能力和思维能力。
【情感态度与价值观】1）通过实验探究的过程，学生更容易体会到知识的形成过程，体验到动手合作的乐趣，在交流中养成团结合作的良好品质。
2）通过学习我国化学家侯德榜对世界制碱工业、我国化学工业作出的巨大贡献，增加学生民族自豪感。
3、教学重点难点根据教材及学生特点和已有知识，我确定如下教学重点和难点：教学重点：过氧化钠的性质，碳酸钠和碳酸氢钠的性质及转化。
教学难点：Na2O2的性质。
二、说学情在本节课之前，学生已经学习了氧化还原反应、离子反应、以及钠单质的性质等知识，能够对化学反应的得失电子情况及离子反应的本质做出正确的判断。
在能力上，学生已经初步具备观察能力、实验能力、思维能力，喜欢通过实验探究的方式来研究物质的性质，可以通过对实验现象的分析、对比，归纳出实验结论。
《钠的重要化合物》说课课件
Na2CO3与NaHCO3性质
【分组实验1】设计并完成两者溶解性差异实验及水 溶液性质的检验。
步骤
① ② ③ 初步 结论
Na2CO3
白色粉未,溶解时 有明显放热
NaHCO3
白色粉未，溶解时 热量变化很小
长时间振荡可溶解
仍有部分固体残留
溶液变红色
溶液变微红色
碳酸钠溶于水放热明显,碳酸氢钠不明显
溶解度：Na2CO3 > NaHCO3
(1)利用分组实验和对 比试验，逐步形成观察 能力、分析问 题的能 力，提高思维能力。 (2) 通过实验探究， 提高动手实验的能力。
二、教学重点与难点
• 重点:
1、过氧化钠的性质 2、碳酸钠、碳酸氢钠的性质
• 难点:
过氧化钠与水、二氧化碳的反应
三、教法：
创 设 情 境 提 出 问 题 实 验 探 究
水溶液的碱性：Na2CO3 > NaHCO3
【分组实验2】Na2CO3与NaHCO3和酸反应速率比较。
Na2CO3 、NaHCO3与盐酸反应速率探究 ：在2 支试管中分别加入少量Na2CO3和NaHCO3，向 其中各加入相同浓度和体积的盐酸
结论： 碳酸钠和碳酸氢钠都易与酸反应，而且
碳酸氢钠与酸反应比碳酸钠更剧烈
第一部分：情景创设 采用（滴水生火）实验引入：创设情景，
引导学生以极高的兴趣进入课堂
实验：用脱脂棉包住一些过氧化钠粉末， （事先并不告诉学生脱脂棉中包的是什 么）放在石棉网上，向脱脂棉上滴几滴 蒸馏水，观察现象。
脱脂棉剧烈燃烧， 发出黄色火焰
第二部分：钠的氧化物
Na2O2性质的探究
1、探究实验一：（滴水生火）
合物碳酸钠和碳酸钠等又与日常生活息息相关,所以学好本 节内容还有着重要的实际意义.
《钠的重要化合物》说课稿 (全国优质课获奖案例)
其产物？
3．Na2O2与盐酸的反应
化学方程式：
【思考】想一想：1. Na2O2是否是碱性氧化物？
2.过氧化钠有那些用途？应该如何保存？
小结：氧化钠和过氧化钠的比较（自主完成）
比较内容
Na2O
Na2O2
颜色、状 态
氧的化合 价
物质类别
与水反应
与CO2反应
与盐酸反 应
用途
保存
思考：在面粉发酵和油条制作过程中，经常会用到发酵粉和食用碱， 它们的主要成分是什么，俗称是什么？ 2、碳酸钠和碳酸氢钠
化学方程式： 离子方程式： 。 【设问】：图中消防员正在灭火，想一想常用什么物质来灭火？ 【演示实验探究一】：Na2O2的化学性质 ②“吹气生火”实验探究（约3分钟） 【设问】棉花为什么能够燃烧？燃烧需要什么条件？ 脱脂棉能燃烧的原因： 化学方程式： 。 【设问】：如果储存过氧化钠的仓库失火，我们应该如何灭火？ 【设问】Na2O能与盐酸反应， Na2O2能否与盐酸反应？若能反应试推测 该反应的实验现象及其产物？ ③ Na2O2与盐酸的反应 化学方程式： 【思考与交流】： 思考1、Na2O2是否是碱性氧化物？
思考2、过氧化钠有哪些用途？应该如何保存？ 【总结归纳】：列表对比总结归纳氧化钠与过氧化钠的相关性质。 【过渡】图片展示：生活中的食物（蛋糕、馒头和油条）的图片。 思考：在面粉发酵或油条制作过程中，经常会用到发酵粉和食用碱，它 们的主要成分是什么，俗称是什么？
2、碳酸钠和碳酸氢钠 【投影】图片展示：碳酸钠和碳酸氢钠
附加题：往一个试管中加入10克碳酸钠（有杂质氯化钡），往里滴 入盐酸，得到0.05mol的二氧化碳。请问：该粉末里碳酸钠的含量 （%）？
第八环节：板书投影，牢固记忆
(元素化合物)钠的重要化合物教材分析
全日制教育硕士课程作业《钠的重要化合物教材分析》姓名：刘晓学号：2017220165专业：学科教学（化学）学院：化学与环境科学学院年级：2017级钠的重要化合物教材分析一、识别教材的内容“钠的重要化合物”属于人教版普通高中课程标准实验教科书必修一第三章第二节“几种重要的金属化合物”中第一课时的内容，从整体来看，钠的重要化合物是金属化合物中的开端，是中学化学的重要基础知识，也是学生今后在生活和工作中将要经常接触和应用的基础知识。
在之前的学习中，学生们已经学习了“离子反应”和“氧化还原反应”，学生对过氧化钠的化学性质的理解已经初步掌握，并且学习“钠的重要化合物”这一课时，学生在之前已经学习了钠、铝的性质等知识，对于研究金属单质性质的一般方法和规律已经有了一定程度的认识。
“氧化钠和过氧化钠”在教材中所起的作用既是对钠的性质和用途等知识的深入和完善，又是对研究金属单质及其化合物性质的一般方法和规律的进一步体会。
“碳酸钠和碳酸氢钠”是中学碳酸盐和碳酸氢盐的代表物质，学生在这一节的学习中可以对盐有一个新的认识，了解酸式盐和正盐的性质区别。
对盐的学习形成一个系统。
化学学习之间联系紧密，对于今后其他的金属化合物，可以通过对金属化合物的学习方法去学习，也可以运用其一般方法和规律去研究、探讨和掌握。
（一）知识、技能的要点或知识点氧化钠和过氧化钠：二者的物理性质与化学性质；过氧化钠的强氧化性和漂白性；二者的用途。
碳酸钠和碳酸氢钠：二者的物理性质和化学性质；用对比法对二者的联系与差异进行研究；碳酸氢钠的热分解性；二者的用途。
焰色反应：概念；几种特殊金属焰色反应的颜色；用焰色反应鉴别不同金属离子。
（二）教材编写的思路与内容的逻辑关系“钠的重要化合物”内容教材的编写主要是通过大量实验事实来归纳知识，是以“事实学习”为特征的课型。
“氧化钠和过氧化钠”其中氧化钠是以“思考与交流”栏目形式，让学生用分类思想，通过与氧化钙进行类比来认识其与水的反应等性质。
钠的重要化合物-教学设计
《钠的重要化合物》说课稿（第一课时）各位评委、老师，大家晚上好！今天我给大家说课的内容是高中化学必修1第三章第二节第一课时《钠的重要化合物》。
我将从以下六个环节进行说课。
环节一、教材分析1、教材的地位和作用钠的化合物属元素化合物知识，是本章的重点。
通过对本节的学习，不仅可以加深和巩固上一节的知识，并为下一节碱金属的学习奠定基础，故本节教材有着承上启下的作用。
2、功能与作用帮助学生树立正确的学习金属及其化合物的学习方法3、教学重难点重点: Na2O2的性质及用途;难点: Na2O2与H2O及CO2的反应环节二、学情分析1．知能储备：在初中阶段，学生已学过燃烧的三要素，通过上节对金属钠的学习，学生也普遍具有了研究的热情。
2．学习方式：喜欢从熟悉事物入手学习新知。
对实验探究，研究物质的性质具有较浓厚的兴趣。
2．认知方式：高一学生的化学知识和实验技能均有限，虽对探究性实验感兴趣，但却不一定能够积极地主动地去观察、思考和探索本质。
环节三、教学与评价目标1、教学目标（1）通过探究甲烷分子组成及空间结构，初步建立从宏观和微观相结合的认识模型。
通过对Na2O和Na2O2性质的探究，掌握Na2O2的重要化学性质及应用。
（2）通过Na2O2的性质的探究，建立结构决定性质的认知模型，并运用模型解释化学现象，揭示现象的本质和规律。
（3）通过Na2O2的用途，初步形成绿色应用的意识，增强社会责任感。
2、评价目标（1）通过对Na2O2的探究和推理，诊断并发展学生空间想象力的水平和认识物质的水平（2）通过Na2O2和H2O及CO2反应实验现象，诊断学生从现象到本质的认知进阶和对物质及其转化思路的认识水平。
（3）通过对Na2O2应用，诊断并发展学生对化学价值的认识水平。
环节四、教学评价与思路环节五：教学流程整个课堂模式可概括为：该模式可促进学生通过实验的探究，掌握基本的科学研究方法，提高综合运用所学知识和技能解决实际问题的能力，培养学生在开放性环境中获取处理信息能力、发现问题的能力、提出解决问题的设想的能力，设计实验的能力等。
钠的重要化合物说课课件
Na2O2 +1 -1 Na2O2 淡黄色固体
颜色状态
CaO+H2O=Ca(OH)2
氧化钠与水的反应和氧化钙与水的反应 类似，请写出氧化钠与水的化学方程式。
Na2O+H2O=2NaOH
小结规律：金属氧化物+水==氢氧化物
同学们，大家思考一下：Na2O2 是否表现类似的性质？
实验3—5（老师现场做实验）
有哪些元素发生了化合价的变化？
只有氧元素 在这个反应中充当什么样的角色？
Na2O2既是氧化剂又是还原剂，O2是氧化产物， NaOH是还原产物, Na2O2是强氧化剂
2Na2O2+2H2O= 4NaOH+ O2
氧化还原反应：是在反应前后元素的化合价具 有相应的升降变化的化学反应。
因此过氧化钠与水的反应属于氧化还原反应
漂白性
Na2O2可以漂白织物，羽毛麦秆等
原因是因为Na2O2中的-1的O元素具有强氧 化性，所以能使色质褪色。
同学们，吹起能生火么？ 请一个同学上讲台演示吹气生火的实验
脱脂棉燃烧了，说明了有O2生成，且也说明该反 应为放热反应，有白色固体生成即为Na2CO3 实验结论 2Na2O2+2CO2= 2Na2CO3+ O2
氧化剂:Na2O2
还原剂:Na2O2
课后作业
• 课本 P62
1、4
下课咯！
用途与保存
漂白性
可以漂白织物，羽毛麦秆等
供氧剂
用于呼吸面具和潜水艇的氧气来源
保存
密闭保存
小结
分层训练
AC 1、关于Na2O和Na2O2正确的是（ ）
A在空气中不能稳定存在 B都是碱性氧化物
C 都能跟水反应生成强碱溶液 D都是强氧化剂
“钠的重要化合物” 教学设计及评析
“钠的重要化合物”教学设计及评析钠是碱金属元素的典型代表。
碱金属化合物是高中化学的重点内容之一，而氧化钠和过氧化钠是钠的重要化合物。
氧化钠和过氧化钠的物理性质和化学性质既对其他碱金属元素的学习有着重要意义，又能为后面铝、铁化合物的学习打下基础，具有承上启下的作用。
教师在教学过程中可以帮助学生进一步巩固物质分类和氧化还原反应知识，指导学生掌握实验现象的描述方法，促使学生从更高的视野和境界学习，培养学生的化学学科素养。
【教学目标】知识与技能：了解Na2O的物理性质和化学性质；了解Na2O2的物理性质、化学性质、用途和保存；理解Na2O与Na2O2性质区别的本质原因，并能灵活应用。
过程与方法：通过对Na2O 与Na2O2 性质的研究，了解比较法在化学学习中的作用；通过对Na2O2 与水反应的初步探究，学会如何通过探究的方法获取知识和解决问题；会用归纳总结的学习方法推测相似物质的性质。
情感态度与价值观：在探究Na2O2 性质的过程中，体会发现问题、解决问题的喜悦；通过学习Na2O2 的用途，结合生活实际阐释化学与生活的密切联系，培养探究和发现周围事物奥秘的兴趣；形成用科学知识提高生活质量的意识，愿意参与和科学有关的问题的讨论与活动，培养积极向上的学习态度。
教学重点：Na2O和过Na2O2 的化学性质。
教学策略与方法：实验探究法、讲述法、讨论法、练习法。
教学手段与教学用具：学案导学、多媒体辅助教学。
【教学过程】一、创设情境，激趣导入教师活动：同学们都看过《哈利?波特》吗？《哈利?波特》一共有七部，其中有一部叫做《哈利?波特与火焰杯》。
老师今天带来了一盏火焰杯。
请问我手里拿的是什么？（生：玻璃棒。
）错，是魔法棒！现在我就要施魔法，点燃我的火焰杯喽，你们的视线不要错开哦，注意观察！（吹气生火）颜色还有不够炫，我们让颜色炫起来（喷CuSO4溶液）！学生活动：观察实验现象。
设计意图：实验引入，激发学生兴趣，引发思考――为什么吹气可以点燃火焰杯？二、新课教学（一）明确目标，有的放矢请一名学生大声朗读本节课的学习目标（PPT展示）。
钠的重要化合物 说课稿 教案 教学设计
钠的重要化合物本节知识是金属的化学性质知识的延伸和发展。
在自然界中金属元素基本上都以化合物的形式存在，只有既了解金属单质的化学性质，又了解它们的化合物的性质才是比较全面地了解了金属。
金属化合物的性质是建立在金属单质性质的基础之上，金属在化学反应中失去部分电子转变为金属阳离子，生成金属化合物，所以它们之间存在着必然的因果关系。
但金属阳离子的性质与金属单质的性质就完全不同了，这是原子核外电子的量变引起质变的有力证据。
大多数金属阳离子核外已达到稳定结构，所以金属化合物之间的相互转化主要是发生复分解反应，一般不涉及金属元素化合价的变化，只有少数有变价的元素（如Fe）的阳离子在一定条件下才会发生氧化还原反应。
1.初步认识金属材料在国民经济中的重要作用和与人们日常生活的密切联系，以及合理使用金属材料的重要意义。
2.通过金属及其化合物性质的实验，提高学生对“化学是一门以实验为基础的科学”的认识，培养学生的实验意识、操作技能、观察能力和分析问题的能力等。
3.以金属知识的学习为线索，通过阅读、查阅资料、讨论和概括等，培养学生获取知识及信息加工的能力。
通过比较、归纳等，让学生逐步掌握学习元素化合物知识的一般方法。
学科&网4.通过金属及其化合物、金属材料在生产和生活中的应用等的学习，提高学生学习化学的兴趣，增强学好化学、服务社会的责任感和使命感。
5.通过多种多样的活动，鼓励学生积极提出问题，培养学生敢于质疑、勇于创新的精神和合作精神等。
●教学重点1.Na２O２的性质。
2.碳酸钠和碳酸氢钠的性质及其鉴别方法。
●教学难点过氧化钠和二氧化碳的反应。
●教学用具投影仪、小试管、大试管、小烧杯、脱脂棉、胶头滴管、酒精灯、火柴、气球、小烧杯、铁架台、镊子，Na２O２、Na２CO３、NaHCO３固体，NaHCO３、BaCl２溶液，稀盐酸、石灰水、水、酚酞试剂。
多媒体PPT课件。
教学过程：［设问］有人打电话119，意味着有什么事情发生?［学生］有火情发生。
高中化学必修一+3-2-1+钠的重要化合物说课稿
“钠的重要化合物”说课稿今天我说课的内容是必修一第三章第一节《钠的重要化合物》第一部分------氧化钠、过氧化钠。
我将从以下几个方面进行说课：一、教材的地位和作用二、教学目标的确定三、教学重、难点四、教法和学法五、授课程序一、教材的地位和作用碱金属是典型的金属元素，是学生学习的第一个金属元素族，也是元素化合物知识的开始，而钠的化合物是本章的重点、难点。
通过钠的化合物的学习，可以加深巩固钠一节的知识,并为下一节碱金属的学习奠定基础，故本节教材具有承上启下的作用；并且通过过氧化钠性质的学习还能进一步巩固氧化还原反应的知识和离子反应、吸热、放热反应等知识，并为以后学习元素周期律和原子结构等知识打下良好的基础。
钠的重要化合物是本章教材的重点之一，本节知识是钠单质性质的延伸和发展，钠单质在化学反应中易失电子转变为钠的化合物，所以钠单质和钠的化合物之间存在着必然的因果关系。
只有既了解了钠单质的性质又了解了钠的化合物性质，才会比较全面的了解钠这种金属。
通过钠单质及钠的重要化合物的学习，既复习巩固了氧化还原反应和离子反应，又为学习其他几种重要金属化合物奠定基础和提供理论模式。
二、教学目标的确定根据教学大纲的要求和编写教材的意图，结合学生的特点和素质教育的要求，确定本课时的教学目标有：（1）知识与技能：了解Na2O,Na2O2的性质和用途。
（2）过程与方法：①通过Na2O2和水、二氧化碳反应，以及相关补充实验,培养学生的观察能力、思维能力、分析问题的能力、最终得出正确结论的能力以及培养学生的科学探究的能力。
②训练学生用对比的方法认识事物和全面分析事物的逻辑思维能力。
③让学生初步学会设计实验证明自己的观点的方法，培养学生动手操作的能力。
（3）情感、态度、价值观：通过实验，培养学生严谨求实、创新进取的优秀品质和协作精神；让学生学会透过现象看本质，培养学生的探究创新精神。
三、教学重难点重点：Na2O和Na2O2的性质以及性质之间的差异难点：过氧化钠的性质四、教法和学法教法：（1）、利用对比的方法比较Na2O和Na2O2性质的差异。
(元素化合物)钠的重要化合物教材分析
全日制教育硕士课程作业《钠的重要化合物教材分析》姓名：刘晓学号：2017220165专业：学科教学（化学）学院：化学与环境科学学院年级：2017级钠的重要化合物教材分析一、识别教材的内容“钠的重要化合物”属于人教版普通高中课程标准实验教科书必修一第三章第二节“几种重要的金属化合物”中第一课时的内容，从整体来看，钠的重要化合物是金属化合物中的开端，是中学化学的重要基础知识，也是学生今后在生活和工作中将要经常接触和应用的基础知识。
在之前的学习中，学生们已经学习了“离子反应”和“氧化还原反应”，学生对过氧化钠的化学性质的理解已经初步掌握，并且学习“钠的重要化合物”这一课时，学生在之前已经学习了钠、铝的性质等知识，对于研究金属单质性质的一般方法和规律已经有了一定程度的认识。
“氧化钠和过氧化钠”在教材中所起的作用既是对钠的性质和用途等知识的深入和完善，又是对研究金属单质及其化合物性质的一般方法和规律的进一步体会。
“碳酸钠和碳酸氢钠”是中学碳酸盐和碳酸氢盐的代表物质，学生在这一节的学习中可以对盐有一个新的认识，了解酸式盐和正盐的性质区别。
对盐的学习形成一个系统。
化学学习之间联系紧密，对于今后其他的金属化合物，可以通过对金属化合物的学习方法去学习，也可以运用其一般方法和规律去研究、探讨和掌握。
（一）知识、技能的要点或知识点氧化钠和过氧化钠：二者的物理性质与化学性质；过氧化钠的强氧化性和漂白性；二者的用途。
碳酸钠和碳酸氢钠：二者的物理性质和化学性质；用对比法对二者的联系与差异进行研究；碳酸氢钠的热分解性；二者的用途。
焰色反应：概念；几种特殊金属焰色反应的颜色；用焰色反应鉴别不同金属离子。
（二）教材编写的思路与内容的逻辑关系“钠的重要化合物”内容教材的编写主要是通过大量实验事实来归纳知识，是以“事实学习”为特征的课型。
“氧化钠和过氧化钠”其中氧化钠是以“思考与交流”栏目形式，让学生用分类思想，通过与氧化钙进行类比来认识其与水的反应等性质。
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2、教学目标
【知识与技能】
通过对Na2O和Na2O2性质的探究，掌握Na2O2的重要化
学性质及应用。
【过程与方法】 (1)通过氧化钠和过氧化钠性质探究和比较，使学
生体会到物质组成相差不大,性质却千变万化的道 理。
(2)通过Na2O2和水,和二氧化碳反应现象，进一步提
高观察能力和思维能力。
的延伸与发展。在自然界中金属元素基本上都 以化合物的形式存在。只有既了解金属单质的 化学性质，又了解它们的化合物的性质才是比 较全面的了解金属。金属化合物的性质是建立 在金属单质性质的基础之上，金属在化学反应 中失去部分电子转变为金属阳离子生成金属化 合物，所以它们之间存在着因果关系。因此本 节课的学习能让学生更全面地认识金属，为以 后在生产和生活中的应用打下基础。
为了将学生的感性认识上升到理性认识，从方程式
的角度对反应进行分析，得出Na2O2中的-1价氧元素 化合价既升高又降低，使学生在标出电子转移方向 和数目时不会出现错误，强化了氧化还原反应的知 识。 2.“吹气生火“实验探究 结合上述对Na2O2与H2O反应的探讨及燃烧的三要素， 学生很自然地得出Na2O2与CO2反应的产物，从而写 出反应的方程式。 向Na2O2与H2O反应后的溶液滴加无色的酚酞试液。 无色酚酞试液变红，且半分钟内褪色。 同时引领 学生联系人在呼吸时吸入的是O2，呼出的是CO2的实 际及反应过程中化合价的变化，总结Na2O2的用途 （氧化剂、漂白剂、供氧剂）这样把性质和用途自 然地联系起来，学生易于理解和掌握。 3. Na2O 的性质 碱性氧化物的通性
【情感态度与价值观】 ①通过钠的化合物学习提高学生学习化学
的兴趣。
②通过实验教学与探究，培养学生的科学
态度和科学精神。
③通过合作与探究式学习，培养学生善于
与他人合作的良好心理品质。
3、教学重难点及课时安排 根据高一学生特点及学生已有知识确定如下Байду номын сангаас 教学重点：Na2O2的性质及用途； 教学难点：Na2O2与H2O及CO2的反应 课时安排: 1课时
第三章第一节中已经学习了一定的实验基本知
识、实验基本操作技能及实验学习的基本方法，
为本节学习打下了较好的基础。大多数学生已 有一定的自学能力，对进行实验探究，研究物 质的性质具有较浓厚的兴趣，但学生不能很好 的运用抽象思维设计实验方案，验证猜想的能 力还有很大欠缺，还不能很好的从现象到本质， 用对比的方法认识物质性质。
二、学情分析
1．学生的化学知识基础分析：本节安排在第三章
第二节，学生在第二章已经学习了“分类思想”这
一化学学科思想和《离子反应》 、 《氧化还原反
应》这两类重要化学反应的有关概念和基本规律， 以及第三章第一节钠、铝的性质等知识基础，初步 了解了研究金属单质的一般方法。
2．学生的学习心理及素质分析：在第一章至
三、教法、学法与教学手段
1、教学方法： 采用实验探究、分析对比、理论联系实际的教 学方法。以提出问题→设计实验→观察现象→ 分析原因→得出结论的程序进行教学。 2、学习方法： 本课学习主要使学生掌握：观察现象→分析原 因→得出结论→综合运用的学习方法和实验探 究、对比讨论的学习方法。 3、教学手段： 运用多媒体和演示实验优化课堂教学
四、教学程序设计
【新课引入】： 设计“滴水生火”“吹气生火”趣味实验 【实验探究】： 1.“滴水生火”实验探究 通过实验首先让学生观察Na2O2的样品，得出 Na2O2的物理性质。 紧接着引导分析： 棉花为什么能够燃烧？ 如何符合燃烧的三要素？ 从而推测出反应的产物？并设计实验来检验。
【创新应用】： 创新应用一： 探讨如何设计用过氧化钠与水制氧气 指导思考：“固＋液→气体” 探讨交流：展示各自的设计。 创新应用二： 金属钠着火怎么办？Na2O2应怎样保存？有哪些方面的 应用？ 指导思考：结构－性质－保存、应用 回答交流：金属钠着火主要生成过氧化钠，所以不能用 水或二氧化碳来灭火，得用砂子盖灭；过氧化钠能与空 气中的水和二氧化碳反应，所以得密封保存；过氧化钠 主要可以应用于呼吸面具和潜水艇及航天飞行时的供氧 剂 【总结归纳】：学生自主总结完成对Na2O2 、 Na2O知识 的整理。
人教版高一化学（必修1）
第三章第二节第一课时 《钠的重要化合物》说课 说课人：吴晓林
钠的重要化合物
说 课 内 容
一、教材分析 二、学情分析 三、教法、学法与教学手段 四、教学程序设计 五、板书设计
一、教材分析
1、教材的作用和地位
本节课是人教版化学必修1，第三章，第二节的 第一课时的内容。本节课是金属化学性质知识
【练习强化】：布置作业：以表格的形式总结 归纳Na2O与Na2O2性质对比
Na2O 颜色状态 氧元素价态 生成条件 稳定性 Na2O2
与水反应(方程 式)
与CO2反应(方 程式) 特性 用途 — ---
五、板书设计
钠的重要化合物
(a)
Na2O2 1、物理性质：淡黄色、固态 2、化学性质 Na2O2与H2O反应：2Na2O2+2H2O=2 NaOH+ O2↑ Na2O2与CO2反应：2Na2O2+2 CO2=2 Na2CO3+ O2 3、用途：漂白剂、供氧剂、氧化剂 (b) Na2O 碱性氧化物的通性