高考化学一轮复习 微考点10 与量有关的离子方程式的书写(2021年最新整理)

（江苏专用）2018年高考化学一轮复习微考点10 与量有关的离子方程式的书写
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微考点10 与量有关的离子方程式的书写一、写出下列反应的离子方程式(产物与过量的物质继续反应型)
1．向Na2CO3溶液中滴入盐酸溶液至过量
2．向Ba(OH）2溶液中通入CO2气体至过量
3．向AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量
4．向NaAlO2溶液中滴入盐酸溶液至过量
5．向NaAlO2溶液中通入CO2气体至过量
二、写出下列反应的离子方程式(酸式盐与碱反应型）
6．向NaHCO3溶液中加入足量澄清石灰水
7．向NaHCO3溶液中加入少量澄清石灰水
8．向Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液
9．向Ca(HCO3）2溶液中加入足量NaOH溶液
10．向Mg (HCO3）2溶液中加入少量的澄清石灰水
11．向Mg（HCO3)2溶液中加入足量的澄清石灰水
三、写出下列反应的离子方程式(限制条件型）
12．向Ba(OH）2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至刚好沉淀完全
13．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH)2溶液至中性
14．氢氧化钡溶液与KAl(SO4)2·12H2O(明矾)的反应
生成沉淀的物质的量最大：___________________________________________
________________________________________________________________________。

生成沉淀的质量最大：______________________________________________
________________________________________________________________________。

四、写出下列反应的离子方程式（竞争反应型)
15．向NH4HCO3溶液中加入少量NaOH溶液
16．向NH4HCO3溶液中加入足量NaOH溶液并加热
五、写出下列反应的离子方程式（氧化还原型）
17．含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。

写出发生反应的离子方程式：
（1)x＝0.4a（2）x＝0.6a
(3)x＝a（4)x＝1。

5a
六、离子方程式的书写判断
18．向10 mL 0.1 mol·L－1 NH4Al(SO4）2溶液中，滴加等浓度Ba（OH）2溶液x mL,下列叙述正确的是( ）
A．x＝10时，溶液中有NH＋4、Al3＋、SO2－4，且c(NH错误!）＝c（Al3＋）
B．x＝20时，溶液中所发生反应的离子方程式为Al3＋＋2SO2－4＋2Ba2＋＋4OH－===AlO错误!＋2H2O ＋2BaSO4↓
C．x＝30时，溶液中有Ba2＋、AlO错误!、OH－,且c(OH－)<c（AlO错误!)
D．滴加过程中，生成沉淀的最大物质的量为0。

003 mol
19．下列离子方程式书写正确的是( )
A．向苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O－＋CO2＋H2O===2C6H5OH＋CO错误!
B．NH4HSO3溶液与足量NaOH溶液反应：HSO错误!＋OH－===SO错误!＋H2O
C．Fe（OH）2溶于稀HNO3：Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2O
D．H错误!O2中加入H2SO4酸化的KMnO4：5H错误!O2＋2MnO错误!＋6H＋===518O2↑＋2Mn2＋＋8H2O
答案精析
1．CO2－，3＋2H＋===CO2↑＋H2O
解析该反应分步进行：①CO2－3＋H＋===HCO错误!,②HCO错误!＋H＋===CO2↑＋H2O，把①、②方程式叠加即得到答案。

2．OH－＋CO2===HCO错误!
解析该反应分步进行：①Ba2＋＋2OH－＋CO2===BaCO3↓＋H2O,②BaCO3＋CO2＋H2O===Ba2＋＋2HCO 错误!,把①、②方程式叠加即得到答案。

3．Al3＋＋4OH－===AlO错误!＋2H2O
解析该反应分步进行:①Al3＋＋3OH－===Al(OH）3↓，②Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O,把①、②方程式叠加即得到答案。

4．AlO错误!＋4H＋===Al3＋＋2H2O
解析该反应分步进行：①AlO－2＋H＋＋H2O===Al(OH）3↓，②Al（OH）3＋3H＋===Al3＋＋3H2O，把①、②方程式叠加即得到答案。

5．AlO错误!＋CO2＋2H2O===Al（OH）3↓＋HCO错误!
解析该反应分步进行：①2AlO错误!＋CO2＋3H2O===2Al(OH）3↓＋CO错误!，②CO错误!＋CO2＋H2O===2HCO错误!,把①、②方程式叠加即得到答案。

6．HCO－3＋Ca2＋＋OH－===H2O＋CaCO3↓
解析解决此类问题的方法为“以少定多”法，即量少的物质前的计量数定为“1”。

根据此方法，该反应的化学方程式：NaHCO3＋Ca(OH）2===H2O＋CaCO3↓＋NaOH，离子方程式：HCO错误!＋Ca2＋＋OH－===H2O＋CaCO3↓。

7．Ca2＋＋2OH－＋2HCO错误!===2H2O＋CaCO3↓＋CO错误!
解析根据“以少定多”法，该反应的化学方程式:Ca(OH）2＋2NaHCO3===2H2O＋CaCO3↓＋Na2CO3，离子方程式：Ca2＋＋2OH－＋2HCO错误!===2H2O＋CaCO3↓＋CO错误!。

8．OH－＋Ca2＋＋HCO错误!===H2O＋CaCO3↓
解析根据“以少定多"法，该反应的化学方程式：NaOH＋Ca（HCO3)2===H2O＋CaCO3↓＋NaHCO3，离子方程式：OH－＋Ca2＋＋HCO错误!===H2O＋CaCO3↓。

9．Ca2＋＋2HCO错误!＋2OH－===2H2O＋CaCO3↓＋CO错误!
解析根据“以少定多”法，该反应的化学方程式：Ca(HCO3)2＋2NaOH===2H2O＋CaCO3↓＋
Na2CO3，离子方程式：Ca2＋＋2HCO错误!＋2OH－===2H2O＋CaCO3↓＋CO错误!。

10．Mg2＋＋2HCO错误!＋Ca2＋＋2OH－===MgCO3↓＋CaCO3↓＋2H2O
解析根据“以少定多”法，该反应的化学方程式：Mg（HCO3）2＋Ca(OH）2===CaCO3↓＋MgCO3↓＋2H2O，离子方程式：Mg2＋＋2HCO错误!＋Ca2＋＋2OH－===MgCO3↓＋CaCO3↓＋2H2O。

11．Mg2＋＋2HCO－，3＋2Ca2＋＋4OH－===Mg（OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O
解析MgCO3为微溶于水的物质，在OH－足量的情况下,会发生反应:MgCO3＋2OH－===Mg(OH）2＋CO2－，3，该反应的化学方程式:Mg(HCO3）2＋2Ca（OH）2===2CaCO3↓＋Mg（OH)2↓＋2H2O，离子方程式：Mg2＋＋2HCO－，3＋2Ca2＋＋4OH－===Mg(OH）2↓＋2CaCO3↓＋2H2O.
12．Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO错误!===BaSO4↓＋H2O
解析NaHSO4在溶液中完全电离生成Na＋、H＋、SO2－，4，当Ba2＋沉淀完全时，溶液中OH－有剩余，故此时对应的离子方程式为 Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋H2O；若在以上溶液中继续滴加NaHSO4溶液，则此时反应的离子方程式为OH－＋H＋===H2O。

13．Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO错误!===BaSO4↓＋2H2O
解析溶液呈中性时， Ba（OH)2化学式中的两个OH－都要参加反应，故此时的离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO错误!===BaSO4↓＋2H2O；NaHSO4电离出一个H＋、同时电离出一个SO错误!，当溶液成中性时,溶液中还有SO错误!剩余，若继续滴加Ba（OH) 2溶液，则会发生：Ba2＋＋SO错误! ===BaSO4↓的反应.
14．2Al3＋＋3SO错误!＋3Ba2＋＋6OH－===3BaSO4↓＋2Al(OH）3↓Al3＋＋2SO错误!＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋AlO错误!＋2H2O
15．HCO错误!＋OH－===H2O＋CO错误!
解析NH错误!、HCO错误!与OH－均能反应，但酸碱中和反应更容易发生，当OH－不足时，优先发生反应：HCO错误!＋OH－===H2O＋CO错误!。

化学方程式：2NH4HCO3＋2NaOH===（NH4）2CO3＋2H2O ＋Na2CO3,离子方程式:HCO错误!＋OH－===H2O＋CO错误!。

16．NH＋，4＋HCO错误!＋2OH－错误!NH3↑＋2H2O＋CO错误!
解析当OH－足量时，NH错误!、HCO错误!均能完全反应。

化学方程式：NH4HCO3＋2NaOH错误!NH3↑＋2H2O＋Na2CO3,离子方程式： NH错误!＋HCO错误!＋2OH－错误!NH3↑＋2H2O＋CO错误!。

17．（1）2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
(2)10Fe2＋＋2Br－＋6Cl2===Br2＋10Fe3＋＋12Cl－
(3)2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===Br2＋2Fe3＋＋4Cl－
(4）2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Br2＋2Fe3＋＋6Cl－
18．D ［x＝10时,二者1∶1反应，Al3＋被消耗错误!，NH错误!没有反应，SO错误!消耗错误!，即溶液中有NH错误!、Al3＋、SO错误!，但c（NH错误!）与c（Al3＋)不相等，A错误；x＝20时,二者1∶2反应，方程式为Al3＋＋2SO错误!＋2Ba2＋＋4OH－＋NH错误!===Al（OH）3↓＋2BaSO4↓＋NH3·H2O，B错误;x＝30时，溶液中存在等物质的量的AlO错误!、OH－、Ba2＋，但AlO错误!水解，其浓度比OH－小，C错误;根据B项的分析知生成沉淀的最大物质的量为0.003 mol,D正确.］19．D [苯酚的酸性弱于碳酸，但强于碳酸氢钠，通入少量CO2：C6H5O－＋CO2＋H2O===C6H5OH＋HCO－，3,A错误；加入足量NaOH时，NH4HSO3电离出的NH＋4、HSO错误!均会反应,B错误；Fe（OH）溶于稀HNO3中发生氧化还原反应生成Fe（NO3)3、NO和H2O，C错误；H错误!O2被酸性KMnO4氧2
化，生成18O2，D正确。

]。