辽宁省鞍山市宝得中学高一化学下学期期末试题含解析

辽宁省鞍山市宝得中学高一化学下学期期末试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 下列说法正确的是
A. 石油的分馏、煤的干馏都是化学变化
B. PCl3分子中各原子属于8电子结构
C. 海水含溴元素，向海水中加入苯可以提取单质溴
D. 用电解氯化钠饱和溶液制取钠
参考答案：
B
详解：A.石油的分馏是利用各种馏分的沸点不同进行混合物分离，属于物理变化；煤的干馏都是指煤在隔绝空气的条件下加强热，使煤变成液体或气体燃料的过程，属于化学变化，故A错误；B.磷原子核外最外层电子数为5，它与氯原子形成共价键时，构成PCl3分子中的磷原子、氯原子最外层都是8电子结构，B正确。

C.海水中含溴元素，没有溴单质，所以向海水中加入苯不能提取单质溴，故C错误；D.电解氯化钠饱和溶液产物为Cl2、H2和NaOH，不能制取金属钠，故D错误；答案：选B。

2. 电镀废液中Cr2O72－可通过下列反应转化成铬黄（PbCrO4）：
Cr2O72－（aq）+ 2Pb2+（aq）+ H2O（l）2PbCrO4（s）+ 2H+（aq）△H＜0
该反应达平衡后，改变条件，下列说法正确的是
C
略
3. 下列关于胶体的认识错误的是（）
A．河流三角洲的形成与胶体的性质无关
B．清晨在密林中看到的一缕缕光束，是丁达尔现象的表现
C．向沸水中逐滴加入FeCl3溶液并加热至液体呈透明的红褐色，可得氢氧化铁胶体
D．胶体粒子的直径大小在1～100nm之间
参考答案：A
【考点】胶体的重要性质．
【分析】A、河水为胶体，海水是电解质溶液；
B、大气是胶体；
C、根据氢氧化铁胶体的制备方法来分析；
D、胶体和其它分散系的本质区别是分散质粒子直径的大小．
【解答】解：A、河水为胶体，海水是电解质溶液，故在河流的入海口，河水会发生胶体的聚沉，从而形成三角洲，和胶体的性质有关，故A错误；
B、大气是胶体，当阳光透过大气时，会形成一束束光束，是胶体的丁达尔效应，和胶体的性质有关，故B正确；
C、将饱和的氯化铁溶液滴入沸水中，然后继续加热，当溶液变为红褐色时即得氢氧化铁胶体，故C 正确；
D、胶体和其它分散系的本质区别是分散质粒子直径的大小，其中胶体粒子的直径大小在1﹣100nm 之间，故D正确．
故选A．
4. 下列物质中，酸性最强的是
A. H2SiO 3
B. H3PO4
C. H2SO4
D. HClO4
参考答案：
D
非金属性越强最高价氧化物对应水化物酸性越强，同周期自左向右非金属性逐渐增强，则酸性是
H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4，答案选D。

5. 一定条件下，可逆反应2A B+3C，在下列四种状态中处于平衡状态的是( )
正反应速率逆反应速率
A.v（A）=2mol／(L·min) v（B）=2mol／(L·min)
B. v（A）=2mol／(L·min) v（C）=2mol／(L·min)
C. v（A）=1mol／(L·min) v（B）=2mol／(L·min)
D. v（A）=1mol／(L·min) v（C）=1.5mol／(L·min)
参考答案：
D
略
6. 工业炼铁是在高炉中进行的，高炉炼铁的主要反应是：① 2C（焦炭）＋O2（空气）＝
2CO；② Fe2O3＋3CO＝2Fe＋3CO该炼铁工艺中，对焦炭的实际使用量要远远高于按照化学方程式计算所需，其主要原因是：
A.CO过量
B.CO与铁矿石接触不充分
C.炼铁高炉的高度不够
D.CO与Fe2O3的反应有一定限度
参考答案：
D
7. 应用元素周期律分析下列推断，其中正确的组合是
①碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低
②砹（At）是VIIA族，其氢化物的稳定性大于HC1
③硒（Se）的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱
④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性
⑤铊（TI）与铝同主族，其单质既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应
⑥第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱
A．①③④ B．①③⑥ C．③④⑤ D．②④⑥
参考答案：
B
略
8. 将4g NaOH溶于水中，若要使每100个H2O分子中含有1个Na+，则需要水的物质的量为
A．0.1 mol B． 1 mol C．10 mol D．100 mol
参考答案：
C
略9. 下列物质中，不含共价键的是（）
A．NaCl B．Cl2 C．HCl D．NaOH
参考答案：
A
略
10. 用半透膜把分子或离子从胶体溶液分离出来的方法是( )
A．电泳B．电解C．凝聚D．渗析
参考答案：
D
考点：胶体的重要性质．
专题：溶液和胶体专题．
分析：胶粒不能透过半透膜，分子或离子能透过，据此解题．
解答：解胶粒不能透过半透膜，溶液中的分子或离子可以，用渗析可以提纯胶体．
故选D．
点评：本题考查胶体的性质，难度较小，旨在考查学生对基础知识的识记，注意基础知识的积累掌握．
11. 有关下列能量转化的认识不正确的是
A．植物的光合作用使得太阳能转化为了化学能
B．人类使用照明设备是将电能转化为了光能
C．生物体内的化学变化在能量转化上比在体外发生的一些能量转化更为合理、有效
D．燃料燃烧时只是将化学能转化为了热能
参考答案：
D
略
12. 下列各组离子能够大量共存且溶液呈无色的是（）
A．H+、Ag+、Cl﹣、SO
B．Mg2+、Al3+、OH﹣、SO
C．K+、Na+、Cl﹣、CO
D．NH、MnO4﹣、Na+、NO
参考答案：
C
考点：离子共存问题．
专题：离子反应专题．
分析：根据离子之间不能结合生成沉淀、气体水等，则能大量共存，并结合离子的颜色来解答．
解答：解：A．因Ag+、Cl﹣结合生成沉淀，则不能共存，故A错误；
B．Mg2+、Al3+分别与OH﹣结合生成沉淀，则不能共存，故B错误；
C．该组离子之间不反应，能共存，故C正确；
D．该组离子之间不反应，能共存，但MnO4﹣为紫色，与无色溶液不符，故D错误；
故选C．
点评：本题考查离子的共存，熟悉复分解反应发生的条件是解答本题的关键，并注意归纳常见离子的颜色，题目难度不大．
13. A2、B2、C2三种单质和它们离子间能发生下列反应：
①2A﹣+C2═2C﹣+A2
②2C﹣+B2═2B﹣+C2
则有关说法中不正确的是（）
A．氧化性：B2＞C2＞A2
B．在含有C﹣和A﹣的溶液中加入B2，C﹣优先发生反应
C．还原性：A﹣＞C﹣＞B﹣
D．在含有B2和C2的溶液中加入A﹣，B2优先发生反应
参考答案：
B 【考点】氧化还原反应．
【分析】氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；还原剂的还原性大于还原产物的还原性；氧化性强的单质可以将氧化性弱的单质从盐溶液中置换出来．
【解答】解：A．氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，在反应2A﹣+C2═2C﹣+A2中，氧化剂是C2，氧化产物是A2，所以氧化性C2＞A2，在反应2C﹣+B2═2B﹣+C2中，氧化剂是B2，氧化产物是C2，所以氧化性B2＞C2，故氧化性顺序是：B2＞C2＞A2，故A正确；
B．由选项A可知，氧化性顺序是：B2＞C2＞A2，则还原性为A﹣＞C﹣，在含有C﹣和A﹣的溶液中加入B2，A﹣优先发生反应，故B错误；
C．由选项A可知，氧化性顺序是：B2＞C2＞A2，则还原性为A﹣＞C﹣＞B﹣，故C正确；
D．氧化性B2＞C2，在含有B2和C2的溶液中加入A﹣，B2优先发生反应，故D正确．
故选B．
14. 已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H= ―184.6kJ·mol-1，则反应HCl(g)＝1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的△H为A．+184.6kJ·mol-1 B．―92.3kJ·mol-1 C．+92.3kJ D． +92.3kJ·mol-1
参考答案：
D
略
15. 短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。

下列说法不正确的是
（）
A. Q、W、Y对应的氢化物的沸点逐渐降低
B. 阴离子的还原性：W2->Q-
C. 离子半径：Y2－>Z3＋
D. 元素的非金属性：Y>W
参考答案：
A
【分析】
依据元素在周期表中的位置可知，X、Y、Z、W和Q分别为：N、O、Al、S和Cl，结合元素周期表与元素周期律的应用分析作答。

【详解】根据上述分析可知，X、Y、Z、W和Q分别为：N、O、Al、S和Cl，则
A. H2O分子间存在氢键，则沸点比H2S和HCl高，A项错误；
B. 同周期中，非金属性从左到右依次增强，非金属性越强，单质的氧化性越强，其离子的还原性越弱，因非金属性S＜Cl，则还原性比较：S2-> Cl -，B项正确；
C.电子层数相同时，核电荷数越小，简单离子半径越大，则离子半径：O2－>Al3＋，C项正确；
D.同主族元素中，从上到下元素的非金属性依次减弱，则非金属性：O>S，D项正确；
答案选A。

【点睛】一般由分子构成的化合物中，相对分子质量越大，范德华力越大，熔沸点越高，但常见氢化物（如H2O、NH3和HF）中由于分子间存在氢键导致熔沸点比同主族短周期元素高。

如本题的A项是易错点，要注意氢键对物质沸点的影响。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 用Na2CO3·10H2O晶体，配制0.2 mol/L的Na2CO3溶液480 mL。

(1)实验中用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯，还缺少_____________，
____________；
(2)应用托盘天平称取Na2CO3·10H2O的晶体的质量为_________________g；
(3)配制溶液时有以下几个操作：
①溶解②摇匀③洗涤④冷却⑤称量⑥转移溶液⑦定容
正确的操作顺序是__________________(填序号)。

(4)根据下列操作对所配溶液的浓度各有什么影响，完成填空。

①碳酸钠失去了部分结晶水②用“左码右物”的称量方法称量晶体
③碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠④称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈
⑤容量瓶未经干燥就使用
其中引起所配溶液浓度偏高的有____________，无影响的有________。

(填序号)
参考答案：
（1） 500 mL容量瓶、胶头滴管 (2)28.6 g
(3)⑤①④⑥③⑦② (4)①④⑤
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. A、B、C是中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如图所示（部分反应条件及产物略去）。

（1）若A是一种黄色单质固体，则B→C的化学方程式为_____________________。

浓的D溶液使纸张变黑体现了它的___________性。

（2）若C是红棕色气体，则A化学式可能____________；试写出C生成D的化学方程式
____________________________________________________；写出稀的D溶液与铜反应的离子方程式____________________________________________________。

参考答案：
(1)2SO2+O22SO3脱水性
(2)N2或NH3 3NO2+H2O==2HNO3+NO 3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
解析：（1）若A是一种黄色单质固体，A是S，则B→C的化学方程式为2SO2+O22SO3。

三氧化硫溶于水生成硫酸，浓硫酸使纸张变黑体现了它的脱水性。

（2）若C是红棕色气体，则B是NO，因此A的化学式可能N2或NH3；D是硝酸，C生成D的化学方程式为3NO2+H2O＝
2HNO3+NO；稀硝酸与铜反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O。

18. 下表表示合成氨反应（N2+3H22NH3）在不同条件下达到平衡时混合物中氨的含量[起始时v（N2）：v（H2）==1：3]。

分析上表数据,回答下列问题：
（1）200℃、100MPa时，平衡混合物中氨的含量已达0.988，如果继续增大压
强
（填“能”或“不能”）使平衡混合物中氨的含量等于1，理由
是：。

（2）欲使平衡混合物中氨的含量增大，则可采取的措施
有：。

（3）欲使平衡混合物中氨的含量为0.710，则选择的反应条件应
为：
参考答案：
略
19. 共价键有两种类型分别为 (45) ， (46) 。

参考答案：
(45) 极性共价键，(46) 非极性共价键。