2020_2021学年新教材高中化学第2章元素与物质世界第2节电解质的电离离子反应综合训练课件鲁科

解析
稀盐酸滴加到一定量的NaHCO3溶液中生成二氧化碳，气体体积从0逐渐增大到最大值后不变， A不正确；NaOH溶液滴入Ba(HCO3)2溶液中生成碳酸钡沉淀，沉淀质量从0逐渐增大到最大值 后不变，B不正确；稀盐酸滴加到AgNO3溶液中，虽然生成氯化银沉淀，但是溶液中的离子浓 度不会减少到0后再增大，所以溶液的导电能力也不会减小到0后再增大，C不正确；稀硫酸滴加 到Ba(OH)2溶液中发生的离子反应为2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－=== 2H2O＋BaSO4↓，溶液中 的离子浓度逐渐减小，两者恰好反应时离子浓度减小到0，继续加入稀硫酸，离子浓度又逐渐增 大到最大值(最大值由稀硫酸的离子浓度决定)后不变，所以溶液的导电能力先减小到0后增大， 最终不变，D正确。
第2节综合训练
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6．下列实验过程中产生的现象与如图所示图像大致相符的是( D ) A．稀盐酸滴加到一定量的NaHCO3溶液中(横坐标是稀盐酸的体积，纵坐标 为气体体积) B．NaOH溶液滴入Ba(HCO3)2溶液中(横坐标是NaOH溶液的体积，纵坐标 为沉淀质量) C．稀盐酸滴加到AgNO3溶液中(横坐标是稀盐酸的体积，纵坐标为溶液的导 电能力) D．稀硫酸滴加到Ba(OH)2溶液中(横坐标是稀硫酸的体积，纵坐标为溶液的 导电能力)
解析
A项，HCl是强酸，应该拆成离子形式，CH3COOH是弱酸，不能拆成离子形式；B项， CaCO3难溶于水，而Na2CO3易溶于水，前者不能拆，后者可拆成离子形式；C项，前者 仅发生反应：H＋＋OH－===H2O，后者发生反应：2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－=== 2H2O＋BaSO4↓；D项，二者的离子方程式均是SO42－＋Ba2＋===BaSO4↓。综上所述， D正确。
关键点拨
强电解质的电离用“===”，弱电解质的电离用“ 步电离为主，注意原子团不可拆分。
”，弱酸的电离分步进行，以第一
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4．[河南创新发展联盟2020高一联考]根据离子反应发生的条件，判断下列各组物质中不能 发生离子反应的是( D ) A．H2SO4溶液与BaCl2溶液 B．NaOH溶液与CuSO4溶液 C．Na2CO3溶液与HNO3溶液 D．NaOH溶液与KCl溶液
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13．(1)下表中有三组物质，每组均有甲、乙、丙三种物质(酸、碱、盐均为溶液)。
解析
硫酸溶液与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀，发生了离子反应，故A不符合题意；NaOH溶 液与CuSO4溶液反应生成氢氧化铜沉淀，发生了离子反应，故B不符合题意；Na2CO3溶液 与HNO3溶液反应生成二氧化碳气体，发生了离子反应，故C不符合题意；NaOH溶液与 KCl溶液混合不满足离子反应发生的条件，不反应，故D符合题意。
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二、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意)
9．[山东东营一中2020高一月考]下列各组离子在溶液中能大量共存，且加入过量NaOH溶液 后可得到澄清溶液的是( B ) A．Na＋、Cu2＋、Cl－、SO42－ B．Ba2＋、Na＋、Cl－、NO3－ C．Ag＋、K＋、NO3－、Cl－ D．K＋、Ba2＋、CO32－、Cl－
解析
Fe2(SO4)3溶液和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式是2Fe3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋6OH－ === 2Fe(OH)3↓＋3BaSO4↓，A项错误，B、C、D项正确。
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归纳总结
离子方程式正误判断的四项要求
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8．[河北辛集中学2019高一期中]某无色透明的溶液中含有Cu2＋、Mg2＋、Al3＋、Ba2＋、H＋、
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11．[江西宜春上高二中2019高一月考]甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4＋、Ba2 ＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、SO42－、HCO3－中的不同阳离子和阴离子各一种组成，将甲溶液分 别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成，则甲为( D ) A．Ba(HCO3)2 B．Mg(HCO3)2 C．MgSO4 D．Ba(OH)2
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第பைடு நூலகம்节综合训练
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一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)
1．[广东深圳外国语学校2020高一检测]下列物质在一定条件下能够导电，但不是电解 质的是( A ) A．铝 B．氯化钠 C．硫酸 D．蔗糖
解析
(1)溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物是电解质，碳酸氢钠、碳酸钙、氧化镁和氢氧化铝 均是电解质，则题述抗酸药中有4种是电解质。 (2)NaHCO3在水溶液中的电离方程式为NaHCO3===Na＋＋HCO3－。 (3)CaCO3作抗酸药时与氢离子反应，则发生反应的离子方程式为CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O ＋CO2↑。 (4)碳酸钡与酸反应生成Ba2＋，Ba2＋是重金属离子，对人体有害，因此不可以服用BaCO3来治疗 胃酸过多。
关键点拨
根据离子反应发生的条件可知，若两种物质之间相互交换离子不生成水、气体、沉淀，则 不能发生离子反应。
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5．[安徽舒城中学2020高一段考]下列各项中两组物质在溶液中的反应，可用同一离子方 程式表示的是( D ) A．Cu(OH)2＋HCl；Cu(OH)2＋CH3COOH B．CaCO3＋H2SO4；Na2CO3＋HCl C．H2SO4＋NaOH；H2SO4＋Ba(OH)2 D．BaCl2＋H2SO4；Ba(OH)2＋Na2SO4
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7．[江苏如皋中学2020高一检测]下列离子方程式书写错误的是( A ) A．Fe2(SO4)3溶液和Ba(OH)2溶液反应： Fe3＋＋SO42－＋Ba2＋＋3OH－===Fe(OH)3↓＋BaSO4↓ B．石灰石溶于盐酸中： CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O C．碳酸氢钠溶液与硝酸反应： HCO3－＋H＋===H2O＋CO2↑ D．氧化铁与稀硫酸反应： Fe2O3＋6H＋=== 2Fe3＋＋3H2O
解析
依题意得，四种物质两两反应形成的白色沉淀为BaSO4、BaCO3、Mg(OH)2，而甲溶液能够与 其他各物质反应生成三种沉淀，所以甲中一定含有Ba2＋和OH－，即甲为Ba(OH)2，D正确。
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三、非选择题
12．人体胃液中含有胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多 或过少，它必须控制在一定范围内。当胃酸过多时就会出现“咯酸水”“烧心”“胃部隐隐作痛 ”等症状。目前市场上的抗酸药主要有①吸收性抗酸药，如NaHCO3等；②非吸收性抗酸药，如 CaCO3、MgO、Al(OH)3等。 (1)上述所举抗酸药中有___4_____种是电解质。 (2)写出NaHCO3在水溶液中的电离方程式：__N__a_H__C__O__3_=_=_=_N__a_＋__＋__H__C_O__3_－_______________。 ((34))C_不_a_C_可_O_以_3作_(填抗“酸可药以时”发或生“反不应可的以离”子)方服程用式Ba为CO_C_3_a来_C_O治__3_疗＋__胃2__H酸__＋过_=_=_多_=_，C_a_理_2＋_由_＋_是_H__2_O__＋__C_O__2_↑_________。 _B_a__2_＋_是__重___金__属__离__子___，__对__人__体__有___害_________________________________________。
解析
A项，加入过量NaOH溶液后生成Cu(OH)2沉淀；B项，各离子能共存且加入过量NaOH溶液 后仍为澄清溶液；C项，Ag＋和Cl－不能大量共存，生成AgCl沉淀；D项，Ba2＋和CO32－不能 大量共存，生成BaCO3沉淀。
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10．[辽宁省实验中学2019高一期中]下列离子方程式书写正确的是( BC ) A．醋酸溶解水垢： CH3COOH＋CaCO3===CH3COO－＋H2O＋CO2↑ B ． 在 NH4Fe(SO4)2 溶 液 中 加 入 少 量 Ba(OH)2 溶 液 ： 2Fe3 ＋ ＋ 3SO42 － ＋ 3Ba2 ＋ ＋ 6OH － ===3BaSO4↓＋2Fe(OH)3↓ C．氢氧化镁和盐酸反应： Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O D ． Ba(OH)2 溶 液 中 加 入 过 量 NH4HSO4 溶 液 ： Ba2 ＋ ＋ 2OH － ＋ NH4 ＋ ＋ H ＋ ＋ SO42 － ===BaSO4↓＋NH3·H2O＋H2O
解析
铝为金属单质，能导电，但不是电解质；氯化钠、硫酸溶于水时能够导电，均为电解 质；蔗糖是非电解质，溶于水或熔融状态下均不导电。
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2．[黑龙江哈尔滨三中2019高一期中]下列说法正确的是( D ) A．氨水能导电，所以氨气是电解质 B．盐酸是强电解质，所以导电能力比醋酸溶液强 C．氯化银难溶于水，所以氯化银是非电解质 D．蔗糖溶液和熔融的蔗糖都不能导电，所以蔗糖是非电解质
解析
醋酸溶解水垢：2CH3COOH＋CaCO3===Ca2＋＋2CH3COO－＋H2O＋CO2↑，A错误； NH4Fe(SO4)2 溶 液 中 加 入 少 量 Ba(OH)2 溶 液 ： 2Fe3 ＋ ＋ 3SO42 － ＋ 3Ba2 ＋ ＋ 6OH － ===2Fe(OH)3↓＋3BaSO4↓，B正确；氢氧化镁和盐酸反应：Mg(OH)2＋2H＋===Mg2 ＋＋2H2O，C正确；Ba(OH)2溶液中加入过量NH4HSO4溶液：Ba2＋＋2OH－＋2H＋ ＋SO42－===2H2O＋BaSO4↓，D错误。
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3．[浙江温州十五校联合体2020高一期中]下列物质在水溶液中的电离方程式，正确的是( C ) A．H2SO4=== 2H＋＋SO42B．MgCl2===Mg2＋＋Cl2－ C．Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－ D．NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO32-
解析
H2SO4为强电解质，电离方程式为H2SO4=== 2H＋＋SO42－，A项错误；MgCl2为强电解质， 电离方程式为MgCl2===Mg2＋＋2Cl－，B项错误；Ba(OH)2为强电解质，电离方程式为 Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－，C项正确；NaHCO3为强电解质，且为强碱弱酸盐，电离方程 式为NaHCO3===Na＋＋HCO3－，D项错误。
Ag＋、SO42－、HCO3－、OH－、NO3－中的三种离子，若向其中加入石蕊溶液，溶液显蓝色， 且滴入盐酸无气泡产生，则原溶液中可能存在的离子是( A ) A．Ba2＋、OH－、NO3－ B．Ag＋、HCO3－、NO3－ C．Mg2＋、Al3＋、SO42－ D．Mg2＋、SO42－、OH－
解析
无色透明的溶液中不会存在Cu2＋；向其中加入石蕊溶液，溶液显蓝色，说明该溶液为碱性溶 液，且滴入盐酸后，无气泡产生，则溶液中存在大量OH－，不含HCO3－；因为阳离子Mg2＋、 Ag＋、Al3＋、H＋都与OH－反应，则溶液中一定存在Ba2＋；又SO42－与Ba2＋反应，则溶液中 一定不存在SO42－；因为有三种离子存在，则一定存在NO3－；根据分析可以知道，溶液中一 定存在的离子为OH－、Ba2＋、NO3－，A正确。
解析
氨气的水溶液能导电，但电离出自由移动离子的物质是一水合氨，不是氨气，氨气是非电解 质，A错误。盐酸是混合物，既不是电解质，也不是非电解质，其导电能力也不一定比醋酸溶 液强，因溶液的导电能力与溶液中自由移动的离子浓度大小及离子所带电荷数有关，较稀的 盐酸的导电能力可能弱于较浓的醋酸溶液的导电能力，B错误。化合物为电解质还是非电解质 与化合物的溶解性没有关系，氯化银虽难溶于水，但溶解的部分在溶液中却能完全电离，故 氯化银为强电解质，C错误。蔗糖在溶液中以分子形式存在，不能电离，则蔗糖溶液不能导电， 蔗糖在熔融状态也不导电，所以蔗糖是非电解质，D正确。