2022届广东省广州市名校联盟中考化学模拟试题含解析

2021-2022学年中考化学模似试卷
考生须知：
1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。

选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、单选题（本大题共15小题，共30分）
1．下列现象可用质量守恒定律解释的是（）
A．10g冰受热融化成10g水
B．纸在空气中燃烧后化为灰烬，灰烬的质量比纸的质量小
C．5克铁和5克铜混合后质量为10克
D．蜡烛受热熔化，冷却后质量不变
2．下列金属活动性最强的是
A．Fe B．Mg C．Cu D．Zn
3．在AgNO3、Zn（NO3）2和Cu（NO3）2的混合溶液中加人一定量的铁粉，充分反应后过滤．向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生．根据上述现象，下列结论正确的是
A．滤渣中一定有Zn
B．滤渣中可能有Ag、Cu
C．滤液中﹣定有Fe（NO3）2、Zn（NO3）2
D．滤液中可能有AgNO3、Cu（NO3）2
4．在一定条件下，常温常压下的水可瞬间结成冰，俗称“热冰”，下列说法正确的是
A．“热冰”是纯净物
B．“热冰”在任何条件下都不会融化
C．“热冰”与水的化学性质不同
D．结成“热冰”后，分子停止运动
5．太阳能吸附式空气取水器可用于野外获取淡水，工作原理如图所示。

下列说法错误的是()
A．该过程发生了物理变化
B．冷凝过程中分子间距发生变化
C．该装置将太阳能转化为化学能
D．该法可缓解淡水资源匮乏问题
6．根据实践经验，你认为下列课外实验不能成功的是
A．用冷碟子、蜡烛制取少量炭黑
B．用具有网状叶脉的树叶、浓硫酸等制作叶脉书签
C．用空塑料瓶、蓬松棉、纱布、活性炭等自制简易净水器
D．用酒精溶液浸泡捣烂的紫甘蓝叶片自制酸碱指示剂
7．下列鉴别物质的方法中错误的是（）
A．用水鉴别硝酸铵和氢氧化钠两种固体
B．用二氧化锰鉴别水和过氧化氢溶液两种液体
C．用氯化钡溶液鉴别碳酸钠溶液和硫酸钠溶液
D．用紫色石蕊溶液鉴别二氧化碳和一氧化碳两种气体
8．化学与生产、生活密切相关，对下列现象或事实的解释错误的是（）
现象或事实解释
A 洗涤剂能除去衣服上的油污洗涤剂具有乳化作用
B 墙内开花墙外香分子是不停运动的
气体往往容易被压缩，固体和液体
气体分子间的间隔较大，易被压缩，固体和液体分子间的间隔小，不易被压缩C
不易被压缩
打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出
气体的溶解度随压强的减小而增大
D
来
A．A B．B C．C D．D
9．氧化钙和过氧化钙（CaO2）的混合物12.8g溶于足量水后，加入足量的Na2CO3溶液，溶液中的Ca2+全部转化为沉淀，过滤、干燥，得到20g CaCO3。

则原12.8g混合物中钙元素与氧元素的质量之比为（已知2CaO2+2H2O===2Ca(OH)2+O2↑）（）
A．5：2B．5：3C．5：4D．1：1
10．下列实验操作、现象和结论均正确的是
目的A．检验溶液是否是碱溶液B．探究可燃物的燃烧条件之一
操作
现象溶液变蓝白磷燃烧，红磷不燃烧
结论该溶液是碱溶液可燃物燃烧需要与氧气接触
目的C．除去CO中的CO2D．鉴别浓盐酸和浓硫酸
操作
现象两个洗气瓶中均无明显现象甲瓶口出现白烟，乙瓶口无明显现象
结论集气瓶中收集到的是CO 甲瓶中是浓盐酸，乙瓶中是浓硫酸
A．A B．B C．C D．D
11．下列叙述正确的是
A．电器因电线短路着火，立即用水浇灭
B．侯德榜为火碱和氮肥工业的发展做出了贡献
C．煤矿的矿井内常混有可燃性气体或粉尘，所以要经常通风，严禁烟火
D．炒菜锅的手柄是热塑性塑料，所以耐热
12．物质与水发生复分解反应称为水解反应．例如：Al2S3+6H2O＝2Al（OH）3↓+3H2S↑．根据上述观点，下列说法中不正确的是（）
A．NaF的水解产物是NaOH和HF
B．CaO2的水解产物是Ca（OH）2和H2O2
C．PCl3的水解产物之一是PH3
D．Mg3N2水解产物是Mg（OH）2和NH3
13．下图是甲转化为丙的微观过程。

下列说法不正确
．．．的是
A．反应前后原子种类不变B．转化①中甲和O2反应的分子个数比为1：1
C．转化②是化合反应D．丙中氢、硫、氧元素的质量比为1：16：32
14．下列符号中，同时表示一种单质、一种原子和一种元素的是（）
A．Cu B．H2C．N2D．2O
15．某工地发生多人食物中毒，经化验为误食工业用盐亚硝酸钠（NaNO2）所致。

NaNO2中氮元素的化合价是（）A．＋4B．＋3C．＋2D．＋5
二、填空题（本大题共1小题，共6分）
16．右图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线
相交于P点．请完成下题．P点的含义是___________________________．
t2℃时30g a物质加入到50g水中不断搅拌，能形成80g溶液吗？（填写“能”或
“不能”）______________．将t1℃时a、b、c三种物质饱和溶液的温度升高到t2℃，三种溶液的溶质质量分数大小关系是（填写选项序号）___________．
A．c＞a=b B．a=b＞c C．a＞b＞c D．b＞a＞c．
三、简答题（本大题共2小题，共25分）
17．（8分）五水硫酸铜（化学式：CuSO4·5H2O）也被称作硫酸铜晶体，在电镀、印染、颜料、农药、医药等方面有广泛应用。

游泳池中的水常显蓝色，是因为向其中洒入了一些硫酸铜晶体，其目的是_____。

农药波尔多液的化学制备
原理是硫酸铜与熟石灰发生反应，生成的碱式硫酸铜，具有很强的杀菌能力。

Ca(OH)₂+2CuSO₄=X+Cu₂(OH)₂SO4↓，请写出X的化学式_____。

依据下表中硫酸铜的溶解度数据，若要从溶液中得到硫酸铜晶体较好的方法是_____。

硫酸铜晶体在加热时会逐步失去结晶水直至完全失去结晶水变成白色无水物。

请根据所给图像，写出从45℃到110℃发生反应的化学方程式_____。

硫酸铜在不同温度下的溶解度
温度0 10 20 30 40 50
溶解度S/g 14.3 17.4 20.7 25.0 28.5 33.3
温度℃60 70 80 90 100
溶解度S/g 40.0 47.1 55 64.2 75.4
由黄铜矿（CuFeS2）制取硫酸铜晶体有以下两种方法：
传统法：①焙烧②稀硫酸酸浸③除杂④结晶⑤甩干
改进法：①浓硫酸酸浸②水溶③除杂④结晶⑤甩干两种工艺中除杂时都要适当调高pH值以更好地除去其中的铁元素，下列加入的物质能达到此目的的是_____。

A Cu
B CuO
C NaOH
D Cu(OH)2水溶时，加入的水量不宜太多。

一是为了考虑节约原料，二是为了_____。

除杂后过滤出滤液时，要趁热过滤的原因是_____。

最后一步干燥时，选择甩干而不选择常用的烘干，理由是_____。

改进法与传统法相比，你认为最大的优点是_____。

18．（8分）下图装置常用于实验室制取常见的气体
仪器①的名称____________。

若用装置 A 和 E 制取氧气，写出相关的化学方程式______。

验证氧气收集满的方法______.若实验室制取氢气，应选用
的发生装置是_____（填字母，下同），该装置的特点________，若用 F 装置收集氢气，气体应从_______（填“a”或“b”）端导管导入，若用 F 装置除去一氧化碳气体中混有的二氧化碳气体，瓶中应盛放的试剂是_______溶液（填化学式）实验室常用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，现要制备二氧化碳8.8g，至少需要含碳酸钙80%的石灰石多少克？_____四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）
19．（8分）已知某金属粉末由铁、铜、铝三种金属中的两种组成，兴趣小组的同学对此进行了如下探究。

该粉末由什么组成？铁和铜与氢氧化钠溶液都不反应，而铝与氢氧化钠溶液可反应生成溶于水的偏铝酸钠和氢气
（2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑）。

猜想Ⅰ：该粉末由铜、铁组成；
猜想Ⅱ：该粉末由铜、铝组成；
猜想Ⅲ：该粉末由__________组成。

综合上述实验，说明猜想__________成立。

有同学认为能用浅绿色的FeSO4溶液代替NaOH溶液完成步骤②，你认为能______（填“能”或“不能”），理由是__________。

铝与稀盐酸反应的化学方程式是___________。

参考答案
一、单选题（本大题共15小题，共30分）
1、B
【解析】
A、10g冰受热融化成10g水，没有新物质生成，属于物理变化，不能用质量守恒定律解释，故选项错误。

B、纸在空气中燃烧后化为灰烬，纸张燃烧生成的新物质二氧化碳和水扩散到空气中，质量减小，能用质量守恒定律解释，故选项正确。

C、5克铁和5克铜混合后质量为10克，没有新物质生成，属于物理变化，不能用质量守恒定律解释，故选项错误。

D、蜡烛受热熔化，冷却后质量不变，没有新物质生成，属于物理变化，不能用质量守恒定律解释，故选项错误。

故选：B
【点睛】
质量守恒定律适合于所有的化学反应。

2、B
【解析】
常见金属活动性顺序为K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au；在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，金属的活动性就越强，镁、锌、铁、铜四种金属中镁的位置最靠前，其金属活动性最强。

故选B。

3、C
【解析】
试题分析：充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，此现象说明Fe过量没有反应完，所以原混合溶液中的Cu（NO3）2、AgNO3全部被置换生成Cu、Ag和Fe（NO3）2溶液。

A、铁的活动性比锌弱，不会置换出硝酸锌中的锌，故A错误；B、向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，说明铁过量，所以滤渣中一定有有Ag、Cu，故B 错误；C、铁会与原混合溶液中的Cu（NO3）2、AgNO3全部被置换生成Cu、Ag和Fe（NO3）2溶液，所以滤液中一定有Fe（NO3）2、Zn（NO3）2，故C正确；D、向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，说明铁过量，滤液中一定没有硝酸铜和硝酸银，故D错误。

故选C。

4、A
【解析】
A、热冰的实质是水应属纯净物，故此选项正确．
B、物质都有三态变化，热冰也不例外，故此选项错误．
C、热冰与水同属一种物质，故化学性质相同，故此选项错误．
D、分子永远不停的运动，热冰也不例外，故此选项错误．
故选A
5、C
【解析】
A、此过程没有生成新物质，属于物理变化，不符合题意；
B、由气态变成液态的过程中，水分子间隔变小，不符合题意；
C、此过程没有生成新物质，属于物理变化，所以没有涉及化学能的转化，符合题意；
D、该法可缓解淡水资源匮乏问题，不符合题意。

故选C。

6、B
【解析】
A、用冷碟子放在蜡烛火焰上方，蜡烛不充分燃烧，会产生炭黑，从而制取炭黑。

A正确；
B、叶脉书签就是除去表皮和叶肉组织，而只由叶脉做成；植物的叶、叶脉由坚韧的纤维素构成，在碱液中不易煮烂，而叶脉四周的叶肉在碱液中容易煮烂。

浓硫酸不具有碱性，所以不能制作叶脉书签。

B错误；
C、活性炭能吸附可溶性杂质、异味及色素，蓬松棉、纱布可以阻挡活性炭进入水中，可以达到净水的目的。

C正确；
D、某些花瓣，如紫罗兰，遇酸性或碱性溶液会显示出不同的颜色，故可用作酸碱指示剂。

D正确。

故选:B.
7、C
【解析】
A. 硝酸铵溶于水吸收热量，溶液温度降低，氢氧化钠固体溶于水放热，溶液温度升高，所以可用水鉴别硝酸铵和氢氧化钠两种固体，选项正确；
B. 二氧化锰遇水不产生气泡，遇到过氧化氢溶液产生气泡，所以可用二氧化锰鉴别水和过氧化氢溶液两种液体，选项正确；
C. 氯化钡遇到碳酸钠溶液和硫酸钠溶液均产生白色沉淀，所以用氯化钡溶液不能鉴别碳酸钠溶液和硫酸钠溶液，选项错误；
D. 石蕊试液遇到二氧化碳变红，遇到一氧化碳不变色，可用紫色石蕊溶液鉴别二氧化碳和一氧化碳两种气体，选项正确，故选C。

【点睛】
物质溶于水后溶于温度的“两高一低”：
1、溶于水后溶于温度升高的物质是浓硫酸、氢氧化钠固体等；
2、溶于水后溶液温度降低的物质有硝酸铵。

8、D
【解析】
A、因为洗涤剂具有乳化作用，所以洗涤剂能除去衣服上的油污，选项A正确；
B、墙内开花墙外香，是花中具有香气的物质的分子不断运动，扩散到周围环境中的结果，选项B正确；
C、因为气体分子间的间隔较大，所以易被压缩，而固体和液体分子间的间隔小，因此不易被压缩，选项C正确；
D、打开汽水瓶盖时，压强减小，而气体的溶解度随压强的减小而减小，因此打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来，选项D不正确。

故选D。

9、B
【解析】
根据钙元素守恒可得钙元素与碳酸钙之间的关系式或者用化学式求算钙元素质量，进而推出混合物中氧元素的质量，求算质量比。

【详解】
解：设钙元素的质量为x ，根据
CaO+H 2O=Ca(OH)2、2CaO 2+2H 2O=2Ca(OH)2+O 2↑、Ca(OH)2+Na 2CO 3=CaCO 3↓+2NaOH ；可得关系式为： Ca------CaCO 3 40 100 x 20g
x=8g ，
原12.8g 混合物中钙元素与氧元素的质量之比为8g ：（12.8g-8g ）=5：3。

故选B 。

10、C 【解析】
A 、碱性溶液能使石蕊试纸变蓝，不一定是碱的溶液，比如碳酸钠溶液属于盐的溶液，故选项错误；
B 、白磷燃烧是因为与氧气接触，温度达到着火点、红磷不燃烧是因为没有与氧气接触，温度没有达到着火点，该实验是出现了两变量，不能得到结论，故选项错误；
C 、气体通过氢氧化钠溶液，二氧化碳被氢氧化钠吸收掉，故澄清石灰水无明显变化，因此剩余的气体是一氧化碳，故选项正确；
D 、浓盐酸挥发形成的是白雾，不是白烟，故选项错误。

故选C 。

11、C 【解析】
A 、电器着火不能用水灭火，以免发生触电，故A 不正确；
B 、侯德榜为纯碱和氮肥工业的发展做出了贡献，故B 不正确；
C 、煤矿的矿井内常混有可燃性气体或粉尘，所以要经常通风，严禁烟火，故C 正确；
D 、炒菜锅的手柄是热固性塑料，所以耐热，故D 不正确。

故选C 。

12、C 【解析】
根据题意信息：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质，所以将物质分为阴离子和阳离子两部分，阳离子和氢氧根结合即为产物，阴离子和氢离子结合即为产物． 【详解】
A 、NaF 与H 2O 发生的反应，2NaF+H O NaOH+HF ＝，属于复分解反应，为水解反应。

故选项正确；
B 、CaO 2与H 2O 发生的反应，22222CaO +2H O Ca H)O +H (O ＝，属于复分解反应，为水解反应。

故选项正确；
C 、PCl 3的水解产物是HCl 和P (OH )3，323PCl +3H O P OH +)l (3HC ＝，选项错误；
D 、Mg 3N 2与6H 2O 发生的反应，32223Mg N +6H O 3Mg OH +()2NH ＝，属于复分解反应，为水解反应。

故选项正确。

故选C 。

【点睛】
本题是一道信息给定题，注意知识的迁移和应用，属于开放式的题目，难度不大． 13、B 【解析】
根据微观示意图可知甲物质是H 2S ，乙物质是SO 2，丙物质是H 2SO 4。

【详解】
A 、根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类、数目和质量不变，不符合题意；
B 、转化①发生的化学方程式是2H 2S+3O 2
2SO 2+2H 2O ，甲和O 2反应的分子个数比为2：3，符合题意；C 、转化②是二氧化硫和过氧化氢反
应生成硫酸，是多种物质反应生成一种物质，属于化合反应，不符合题意；D 、丙中氢、硫、氧元素的质量比
1232116411632⨯⨯⨯=：：：：，不符合题意。

故选B 。

14、A 【解析】
A. Cu 同时表示一种单质铜、一种铜原子和一种铜元素，故正确；
B. H 2可以表示氢气单质，不能表示一个氢原子和氢元素，故错误； C 、N 2可以表示氮气单质，不能表示一个氮原子和氮元素，故错误； D. 2O 只能表示2个氧原子，故错误。

故选A 。

【点睛】
微粒符号前面加上数字，只能表示微观的微粒的个数。

15、B 【解析】
亚硝酸钠中钠元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，根据化合物中元素化合价之和为0，氮元素的化合价为+3价。

故选B 。

二、填空题（本大题共1小题，共6分）
16、 在t 1℃时，ac 两物质的溶解度相等 不能 D
【解析】由题中信息知，（1）P 点的含义是在t 1℃时，ac 两物质的溶解度相等。

（2）t 2℃时a 物质溶解度为50g,30g
a 物质加入到50g 水中不断搅拌，只能形成75g 溶液. 不能能形成80g 溶液。

（3）将t 1℃时a 、
b 、
c 三种物质溶解度大小是b ＞c=a ，饱和溶液的温度升高到t 2℃，a 、b 、c 三种物质溶解度大小是a ＞b ＞c ，三种溶液的溶质质量分数大小关系是D ．b ＞a ＞c ．
点睛∶本题主要考查溶解度曲线的含义。

三、简答题（本大题共2小题，共25分）
17、杀菌消毒 CaSO 4 降温结晶 42422~110CuSO 3H O 45 CuSO H O+2H O ℃℃ C 节约结晶所需时间 在温度高时，硫酸铜的溶解度较大 硫酸铜晶体受热易分解 环保、无污染
【解析】
（1）硫酸铜溶液呈蓝色，具有杀菌消毒的作用；
（2）由质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类与数目不变，反应前有：1个钙原子、10个氧原子、2个氢原子、2个铜原子、2个硫原子；反应后有：2个铜原子、2个氢原子、1个硫原子和6个氧原子，所以X 中含有1个钙原子、1个硫原子和4个氧原子，即X 的化学式为CaSO 4；
（3）由表格中的数据可知，硫酸铜的溶解度受温度影响较大，所以可采用降温结晶的方法得到硫酸铜晶体；
（4）25.0g 五水硫酸铜（化学式：CuSO 4•5H 2O ）中含硫酸铜的质量为：16025.0g 100%=16.0g 250⨯
⨯，则含结晶水的质量为：25.0g-16.0g=9.0g （5个结晶水的质量，则每个结晶水的质量为9.0g =1.8g 5
；45℃时晶体的质量为21.4g ，晶体质量减少了：25.0g-21.4g=3.6g ，即减少了：3.6g÷1.8g=2个结晶水，所以45℃时晶体的化学式为CuSO4•3H2O；110℃时晶体的质量为：17.8g ，减少了25.0g-17.8g=7.2g ，即减少了：7.2g÷1.8g=4个结晶水，所以110℃时晶体的化学式为CuSO 4•H 2O ；则从45℃到110℃发生反应的化学方程式为：42422~110CuSO 3H O 45 CuSO H O+2H O ℃℃
（5）[问题1]两种工艺中除杂时都要适当调高pH 值以更好地除去其中的铁元素，加入氢氧化钠能达到此目的，因为铜与酸不反应，既不能调大pH ，也不能除去铁元素；氧化铜和氢氧化铜不能除去铁元素；
[问题2]水溶时，加入的水量不宜太多。

一是为了考虑节约原料，二是为了节约结晶所需时间；
[问题3]因为在温度高时，硫酸铜的溶解度较大，所以除杂后过滤出滤液时，要趁热过滤；
[问题4]因为硫酸铜晶体受热易分解，所以最后一步干燥时，选择甩干而不选择常用的烘干；
[问题5]传统法在焙烧时会产生二氧化硫气体而造成空气污染，而该进法没有产生二氧化硫，所以改进法与传统法相比，最大的优点是环保、无污染。

18、铁架台 2KClO 3
2MnO ∆ 2KCl+3O 2↑ 有气泡从集气瓶口向外冒 B 能控制反应的发生和停止 b
NaOH 25g
【解析】
（1）仪器①是铁架台；
（2）若用装置A 需要加热并且试管口没有棉团，适用于氯酸钾制氧气，化学方程式为2KClO 3
2MnO ∆2KCl+3O 2↑；
排水取气法收集时有气泡从集气瓶口向外冒说明已满；
（3）制取氢气用稀硫酸和锌粒，是固体和液体不需要加热，发生装置选B ．该装置的特点是可以通过控制活塞的开关，控制装置中的压强，使固液接触或分离，控制反应的发生和停止；因为氢气的密度比空气小，若用F 装置收集氢气，气体应从b 端导管导入；氢氧化钠溶液能够吸收二氧化碳气体，并且氢氧化钠不能和一氧化碳反应，所以瓶中应盛放的试剂是氢氧化钠溶液；
（4）解：设需要含碳酸钙80%的石灰石为x ， 3
222CaCO 2HCl CaCl H O 44CO 100
8.%8g
x 80+=++↑ 10044x 80%8.8g
= x=25g
答：需要含碳酸钙80%的石灰石为25g 。

四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）
19、铁、铝铜有Ⅱ能根据实验探究第一步现象，确认粉末一定含有不与酸反应的铜，排除猜想3；而采用硫酸亚铁溶液代替氢氧化钠溶液后，溶液颜色有变化的，证明猜想二成立，溶液颜色无变化的，证明猜想一成立
2Al+6HCl═2AlCl 3+3H 2↑。

【解析】
[提出猜想]猜想Ⅰ：粉末由铜、铁组成；
猜想Ⅱ：粉末由铜、铝组成；
猜想Ⅲ：粉末由铁、铝组成；
[实验探究]铝与氢氧化钠溶液反应生成溶于水的偏铝酸钠和氢气，铁和铜与氢氧化钠溶液均不发生反应，铁会与酸反应，铜不会与酸反应，所以：
综合上述实验，说明猜想Ⅱ成立；
[实验反思]有同学认为能用浅绿色的FeSO4溶液代替NaOH溶液完成步骤②，理由是由步骤①知，一定有不与盐酸反应的铜，接下来就是证明是铁还是铝，铝能和硫酸亚铁反应生成硫酸铝和铁，而铁与硫酸亚铁不反应，所以向样品中加入硫酸亚铁溶液时，析出黑色固体，溶液由浅绿色变成无色，说明样品中含有铝；
[拓展应用]铝和盐酸反应生成氯化铝和氢气，化学方程式为：2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑。