高三化学信息试题(一)

证对市爱幕阳光实验学校高三高考信息卷〔一〕
化学试题
本试卷分第一卷〔选择题〕和第二卷〔非选择题〕两，共300分．考试用时150分钟．
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 K：
39 Cｕ：64
第一卷〔选择题，共126分〕
一、选择题〔本大题共13小题；每题6分，共78分。

在以下各题的四个选项
中，只有一个选项是最符合题目要求的。

〕
7．由乙炔为原料制取CHClBr—CH2Br，以下方法中最可行的是
A．先与HBr加成后再与HCｌ加成B．先与HCl加成后再与Br2加成
C．先与H2 完全加成后再与Cl2、Br2取代D．先与Cl2加成后再与HBr加成
8．对可逆反，在一条件下到达平衡，以下有关表达正确的选项是
①增加A 的量，平衡向正反方向移动②升高温度，平衡向逆反
方向移动，v〔正〕减小③压强增大一倍，平衡不移动，v〔正〕、v〔逆〕不变④增大B的浓度，v〔正〕＞v〔逆〕⑤参加催化剂，B的转化率提高
A．①②B．④C．③D．④⑤
9．以下操作或结论正确的选项是
A．制备Fe〔OH〕3体时，将饱和的FeCl3溶液滴入沸水中，在加热的同时不
断搅拌，直到得到红褐色溶液
B．洗涤沉淀的操作是将沉淀置于滤纸上〔已放置在漏斗中〕，边用玻璃棒搅拌边加蒸馏水冲洗
C．室需要950ｍＬ0．2mol／L的CuSO4溶液时，那么配制需称取胆矾的质量为50ｇ
D．酸碱滴中，锥形瓶要用待测溶液进行润洗
10．向用硫酸酸化的碘化钾溶液里参加过氧化氢溶液，不久就有无色气体从溶液中逸出，且溶液呈棕色，有关表达有：①溶液里滴入淀粉溶液显蓝色；
②逸出的气体是HI；③离子方程式为
H2O2+2I—==I2+O2↑+2H+；④离子方程式为H2O2+2I—+2H+===I2+2H2O；⑤反时还有H2O2分解为水和O2。

其中正确的选项是
A．①④⑤B．①②④C．③④⑤D．①③⑤
11．以下有关化学用语使用正确的选项是
A．稀盐酸与澄清石灰水发生反的热化学方程式为
B ．碳酸氢钠的水解方程式：
C．向NaHSO4溶液中参加过量BA〔OH〕2溶液的离子方程式：
D．用Na2CO3溶液吸收少量SO2的离子方程式：
12．归纳总结是学习与研究化学行之有效的方法，某同学在全面复习的根底上作出如下归纳：
①固体的热稳性：
②给出质子能力：
③相同物质的量浓度溶液中
④微粒半径：
熔沸点：H2O＞H2S＞H2SE
⑥不活泼金属单质一不能与活泼金属盐溶液反
以上归纳中正确的选项是
A．①②B．③④C．②⑥D．①③
13．在常温下，以下有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的选项是A．弱酸性NaHSO3溶液：
B．0．1mol／ＬNH4HS 溶液：
C．NaOH 溶液和NH4Cl溶液混合后呈中性时：
D．0．2mol／ＬNaHCO3溶液与0．1mol／LNaOH 溶液体积混合：
第二卷〔非选择题，共174分〕
27．〔15分〕A、B、C、D、E 五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A 元素的离子不含电子；B 元素的最高价氧化物对水化物与其氢化物能反生成盐F；在同周期元素形成的简单离子中D 的离子半径最小；E 元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3／4，A、B、E 这三种元素，每一种与
C 元素都能形成元素的原子个数比不相同的假设干种化合物。

请答复以下
问题：
〔1〕D 离子的结构示意图为：。

〔2〕C 和E 两种元素相比拟，非金属性较强的是〔填元素名称〕，可以验证该结论的是〔填写编号〕；
A．比拟这两种元素的常见单质的沸点
B．比拟这两种元素的单质与氢气化合的难易
C．比拟这两种元素的气态氢化物的稳性
〔3〕A、C、E 间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子，且甲有18个电子，乙有10个电子，那么甲与乙反的离子方程式
为；在甲乙刚好完全反的溶液中参加含D 元素的一种盐溶液，又发生剧烈的反，请写出该反的离子方程式：。

〔4〕F离子的电子式是，F 的水溶液呈酸性，请用相关的离子方程式解释其原因，测得该室温下水溶液ｐH＝5，那么该溶液中由水电离出的c〔OH—〕＝。

28．〔15分〕1Ｌ某混合溶液，可能含有的离子如下表：
〔1〕往该溶液中逐滴参加NaOH 溶液，产生沉淀的物质的量〔n〕
与参加NaOH 溶液的体积〔V〕的关系如右图所示。

那么该溶液中
一不含有的离子是。

〔2〕BC 段离子方程式为。

〔3〕V1、V2、V3、V4之间的关系。

〔4〕经检测，该溶液中还含有大量的Cl—、Br—、I—，假设向1Ｌ该混合溶液中通入一量的Cl2，反后溶液中Cl—、Br—、I—的物质的量与通入Cl2的体积〔状况〕的关系如下表所示，分析后答复以下问题：
①当通入Cl2的体积为2．8Ｌ时，溶液中发生反的离子方程式为。

②原溶液中Cl—、Br—、I—的物质的量浓度之比为。

29．〔15分〕氢化钙固体是登山运发动常用的能提供剂。

某兴趣小组拟选用如下装置制备氢化钙。

请答复以下问题：
〔1〕请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为〔填仪器接口的字母编号〕。

〔2〕根据完整的装置进行，步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；翻开分液漏斗活塞；〔请按正确的顺序填入以下步骤的标号〕。

A．加热反一段时间B．收集气体并检验其纯度
C．关闭分液漏斗活塞D．停止加热，充分冷却〔3〕结束后，某同学取少量产物，小心参加水中，观察到有气泡冒出，溶液中参加酚酞显。

该同学据此判断，上述确有CaH2生成。

①写出CaH2与水反的化学方程式；
②该同学的判断不准确，原因是。

〔4〕请你设计一个，用化学方法区分钙与氢化钙，写出简要步骤及观察到的现象。

〔5〕登山运发动常用氢化钙作为能提供剂，与氢气相比，其优点是。

30．〔15分〕有机物A 是一种邻位二取代苯，其中一个取代基是羧基，它可发生如下转化：
请答复以下问题：
〔1〕反①、②都属于取代反，其中①是反，②是〔填有
机反名称〕反。

〔2〕A 的结构简式是。

〔3〕反③的化学方程是〔有机物写结构简式〕。

〔4〕写出A 与NaOH 溶液共热的化学方程式：〔有机物写结构简式〕。

〔5〕写出三种具有与A 相同官能团且均为邻位二取代苯的同分异构体的结构简式：。