潍坊中考化学专题训练 推断题

潍坊中考化学专题训练推断题
一、中考化学推断题
1．已知A、B、C、D、E是初中化学中常见的不同类别的物质。

它们之间的关系如图所示(“→”表示物质间的转化关系，“—”表示两端的物质能发生反应)。

A和 D是配制波尔多液的主要原料，E是应用广泛的金属，请回答下列问题：
(1)写出A的俗称_____________，物质B所属的物质类别是____________，D的化学式
_____________。

(2)D与E反应的化学方程式________________，该反应的基本反应类型是_______。

(3)C在生产上的用途有_______(写一种)。

【答案】熟石灰氧化物 CuSO4 CuSO4 +Fe = Fe SO4 + Cu 置换反应除铁锈
【解析】
本题是框图型推断题。

在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。

A、B、C、D、E是初中化学中常见的不同类别的物质，A和D是配制波尔多液的主要原料，则A和D是氢氧化钙和硫酸铜中一种，E是应用广泛的金属，E是铁，D与E能相互反应，则D是硫酸铜，A是氢氧化钙；C能与铁反应，C能生成硫酸铜，C是硫酸， B能与硫酸反应，B能转化为氢氧化钙，则B可能是氧化钙，将假设代入框图，假设成立。

因此：
(1) A氢氧化钙，俗称是熟石灰（或消石灰），物质B是氧化钙，所属的物质类别是氧化物，D是硫酸铜，化学式CuSO4；
(2)D与E的反应是铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式CuSO4 +Fe = Fe SO4 + Cu，该反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，基本反应类型是置换反应；
(3)C是硫酸，在生产上的用途是除铁锈。

2．如图化学反应的溶液颜色变化体现了“魔法世界，魅力化学”，已知溶液X中的阴离子是Cl﹣，请回答：
(1)溶液X是___(填化学式)，试剂A的名称是___。

(2)若B是氧化物，则该反应在生活中常用于___。

(3)若C是单质，则浅绿色溶液中溶质的名称是___。

(4)若D是碱，则X与D反应的化学方程式为___。

【答案】HCl 紫色石蕊试液除铁锈氯化亚铁 Cu（OH）2+2HCl=CuCl2+2H2O
【解析】
【分析】
根据分析可知黄色溶液、蓝色溶液、浅绿色溶液都是盐的溶液，能够三种物质反应生成可溶性的且带颜色的盐的只有酸的溶液，所以X应该为酸，且溶液X中的阴离子是Cl-，所以X为稀盐酸。

【详解】
（1）溶液X是HCl；和酸反应生成红色溶液的就是紫色石蕊试液；
（2）X为稀盐酸，B是氧化物，它们生成的是黄色溶液，则该反应在生活中常用于除铁锈；
（3）X为稀盐酸，C是单质，它们生成的是浅绿色溶液，可推测C为铁，浅绿色溶液中溶质为氯化亚铁；
（4）X为稀盐酸，D是碱，它们生成的是蓝色溶液，可推测D为氢氧化铜，则反应方程式为Cu（OH）2+2HCl=CuCl2+2H2O
【点睛】
本题为推断题，做这类题目关键是从题干中根据所学知识找出题眼——突破口，然后顺藤摸瓜理出各物质之间的反应，并判断出各物质。

3．下图为A~G(初中常见物质)的转化关系，其中A是天然气的主要成分。

根据以上信息回答下列问题：
(1)写出A 的常见用途为____(任写一条)。

(2)反应①的现象为______。

(3)写出反应③的化学方程式_____。

【答案】作燃料 黑色固体逐渐减少或消失，溶液由无色变为蓝色
42242NaOH+CuSO =Cu(OH)+Na SO ↓
【解析】
【分析】
A 是天然气的主要成分，则A 为甲烷；甲烷和氧气反应生成二氧化碳和水，则C 为二氧化碳；反应①是氧化铜和稀硫酸反应，生成硫酸铜和水，则E 为硫酸铜；反应③是硫酸铜和氢氧化钠反应，生成氢氧化铜和硫酸钠，代入验证，推理正确。

【详解】
（1）A 是甲烷，是天然气的主要成分，可作燃料，故填：作燃料。

（2）反应①是氧化铜和稀硫酸反应，生成硫酸铜和水，其现象为黑色固体逐渐减少或消失，溶液由无色变为蓝色，故填：黑色固体逐渐减少或消失，溶液由无色变为蓝色。

（3）反应③是硫酸铜和氢氧化钠反应，生成氢氧化铜和硫酸钠，故填：
42242NaOH+CuSO =Cu(OH)+Na SO ↓ 。

【点睛】
在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。

4．甲、乙、丙三种物质均含有氧元素．甲、乙是组成元素完全相同的化合物，丙是单质；乙通常为液体，在一定条件下可分解成丙；它们之间有如图所示的转化关系．则：甲的化学式为_____；乙分解生成丙的化学方程式为_____．从微观的角度解释甲、乙性质有差异的原因是_____．
【答案】H 202 22H O 通电 22H ↑+ 2O ↑ 两种物质的分子结构不同
【解析】
甲、乙、丙三种物质均含地壳中含量最多的元素，所以均含氧元素，甲、乙是组成元素完全相同的化合物，丙是单质，所以丙是氧气，乙通常为液体，在一定条件下可分解生成丙，甲会分解生成氧气和乙，所以甲是过氧化氢溶液，乙是水，经过验证，推导正确，所以甲分解生成乙的反应是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为：2H 2O 通电 2H 2↑+O 2↑，水和过氧化氢化学性质不同的原因是分子的构成不同。

5．构建知识网络是一种重要的学习方法．如图是关于氧化铜化学性质的知识网络图（“_”表示一种物质能转化为另一种物质，“→”表示两种物质问能发生化学反应），其中A是密度最小的气体，c为红色固体单质．请回答下列问题．
（1）A物质的化学式为_____．
（2）C物质的一种用途是_____．
（3）如果过程②所加的试剂为稀硫酸，反应过程的现象是_____．
（4）写出反应③的化学方程式_____，并注明基本反应类型_____．
【答案】H2做导线黑色粉末逐渐消失，溶液由无色变为蓝色 C+2CuO 高温
2Cu+CO2↑
置换反应
【解析】
【详解】
（1）密度最小的气体是氢气，氢气的化学式是H2，故答案为：H2；
（2）红色固体单质为铜，物质的性质决定物质的用途，铜具有优良的导电性，可用来做导线，故答案为：做导线；
（3）反应②为氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，现象是：黑色粉末逐渐消失，溶液由无色变为蓝色，故答案为：黑色粉末逐渐消失，溶液由无色变为蓝色；
（4）氧化铜要转化为铜，一般要使用还原剂碳或氢气，碳和氧化铜高温生成铜和二氧化碳；反应物是一种单质和一种化合物，生成物也是一种单质和化合物，属于置换反应，故
答案为：C+2CuO 高温
2Cu+CO2↑；置换反应。

【点睛】
在学习中要求学生要熟记一些物质的性质，并能根据性质判断属于哪种物质．如根据密度最小判断是氢气，根据红色金属单质判断是铜。

6．如图所示，A～F是初中化学常见的物质，其中A是紫红色金属，B、E常温下均是气体，E、F都能用于灭火，C是人体胃液中含有的酸。

图中“﹣”表示物质间能发生化学反应，“→”表示物质间的转化关系。

请回答：
（1）A的一种用途是_____。

（2）B 、E 的化学式分别为_____、_____。

（3）E ﹣F 的化学方程式为_____。

（4）B →A 的化学方程式为_____。

【答案】作导线 H 2 CO 2 CO 2+H 2O ＝H 2CO 3 22ΔH +CuO
Cu+H O 【解析】
【详解】
A ～F 是初中化学常见的物质，A 是紫红色金属，所以A 是铜；
B 、E 常温下均是气体，E 、F 都能用于灭火，日常生活中，最常用的灭火剂是水和二氧化碳，所以E 是二氧化碳，F 是水；
C 是人体胃液中含有的酸，所以C 是盐酸；盐酸会转化成B 、
D ，B 、D 都会转化成铜，所以B 是氢气， D 是氯化铜。

经过验证，推导正确。

（1）A 是铜，铜具有良好的导电性，所以铜的一种用途是：作导线（合理的答案都可以）；
（2）因为B 能转化为铜，所以B 是氢气；而E 能灭火，所以E 是二氧化碳。

B 、E 的化学式分别为：H 2、CO 2；
（3）E ﹣F 是二氧化碳和水反应生成碳酸，化学方程式为：CO 2+H 2O ＝H 2CO 3 ；
（4）B →A 的化学方程式为：22ΔH +CuO
Cu+H O 【点睛】
本题提供的重要信息是：A 是紫红色金属，B 、E 常温下均是气体，E 、F 都能用于灭火，C 是人体胃液中含有的酸。

首先根据A 是紫红色金属，推出A 是铜，然后根据C 是人体胃液中含有的酸，推出C 是盐酸，再根据，E 、F 都能用于灭火，且还能相互反应，推出E 、F 。

7．有一固体混合物A ，该混合物中可能含有
、、、四种物质中的几种物质。

按下图所示进行实验，出现的现象如下图所述（假设过程中所有可能发生
的反应恰好都完全迸行）。

请根据实验过程和发生的现象，填写下列空白：
（1）气体B 的化学式为_____；沉淀G 的化学式为_____。

（2）滤液F 中的溶质为_____。

（3）混合物A 的可能组成情况有_____种。

（4）写出生成沉淀D 所发生反应的化学方程式：_____。

【答案】CO 2 Mg （OH ）2 硫酸钠、氯化钠（或Na 2SO 4、NaCl ） 3
【解析】
【分析】
有一固体混合物A与过量稀硫酸反应生成使澄清石灰水变浑浊的气体（气体B为二氧化碳），说明混合物中含有碳酸钠，则白色沉淀E为碳酸钙；滤液C与氢氧化钠溶液反应，生成白色沉淀G（G为氢氧化镁），说明混合物中一定含有氯化镁或氢氧化镁中的一种，或氢氧化镁和氯化镁同时存在，沉淀D加稀硝酸不溶解，说明生成了硫酸钡，则混合物一定含有氯化钡。

【详解】
（1）由分析知，气体B为二氧化碳，化学式为：CO2；沉淀G为氢氧化镁，化学式为：Mg（OH）2；
（2）碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、水、二氧化碳；硫酸和氯化钡反应生成氯化氢，又和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氯化镁与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，硫酸镁和氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化镁沉淀，故滤液F中的溶质为硫酸钠、氯化钠（或Na2SO4、NaCl）；
（3）由分析可知，混合物中一定含有碳酸钠和氯化钡，一定含有氢氧化镁和氯化镁中的一种或两种都含有，故混合物A的组成情况有3种；
（4）氯化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，反应的化学方程式为：。

8．在下图所示的转化关系中，等都是初中化学学过的物质，其中是单质，是化合物。

（1）写出的化学式：A_____F_____。

（2）根据上述转化关系，写出有关反应的化学方程式。

：_____；
：_____。

【答案】H2C CO2+Ca(OH)2= CaCO3↓+H2O 2CuO+C2Cu+CO2↑
【解析】
【分析】
根据蓝色沉淀D 应是氢氧化铜，可知光亮红色的B 单质是铜，和氧气加热得到的黑色固体H 是氧化铜，氧化铜和盐酸反应生成的氯化物C 就是氯化铜，氯化铜和氢氧化钠反应生成蓝色氢氧化铜沉淀D ；再根据气体A 能和黑色固体氧化铜反应生成铜，可知气体单质A 具有还原性，是氢气，再根据黑色固体F 和氧化铁高温反应生成固体E ，固体E 和盐酸反应生成气体A ，进一步确定A 为氢气，固体E 为铁，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；黑色固体F 是碳，碳在高温条件下还原氧化铁生成铁，碳在高温条件下能还原H 氧化铜生成铜；则气体G 是二氧化碳，碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳；二氧化碳和澄清石灰水反应生成白色沉淀碳酸钙I ，将各物质带入框图检验合理，推断成立。

【详解】
（1）由上分析可知A 为氢气，化学式为H 2；F 为碳，化学式C ；
（2）G 是二氧化碳气体，I 是碳酸钙，由图示可知二氧化碳和澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为CO 2+Ca(OH)2= CaCO 3↓+H 2O ；
F 是碳，H 是氧化铜，B 是铜，碳还原氧化铜生成铜和水，反应的化学方程式为2CuO+C
2Cu+CO 2 ↑。

【点睛】
常见的黑色固体有：氧化铜、碳粉、铁、二氧化锰；红色的固体有：铜、氧化铁、红磷；还原性物质有碳、一氧化碳和氢气；氢氧化铜是蓝色沉淀，氢氧化铁是红褐色沉淀，氢氧化亚铁、氢氧化镁、氢氧化铝、碳酸钙、碳酸钡、硫酸钡、氯化银都是白色沉淀；在溶液中铜离子显蓝色、铁离子显黄色、亚铁离子显浅绿色；等等，掌握这些特征进行推断即可。

9．A 是镁、铝、铜三种单质中的一种，在化合物中A 元素常显+2价，物质
A C E H 、、、都含有相同的某种元素，C G 、都是氧化物，J 是由三种元素组成的盐.各物质间能发生如下反应：（反应条件未标出）
①A+B C →：
②A+D E+F →↑ ③C+D E+G → ④H+D E+G → ⑤E+I H +J →↓↓
请推断：
（1）写出下列物质的化学式：A ____，F _____.
（2）D 所属的物质类型是_____(填字母).
A 氧化物
B 酸
C 碱
D 盐
（3）写出④的化学方程式：_____.
（4）写出⑤的化学方程式：_____.
【答案】Mg H 2 B Mg （OH ）2+H 2SO 4=MgSO 4+2H 2O MgSO 4+Ba （OH ）2=Mg （OH ）2↓+BaSO 4↓
【解析】
【分析】
A 是镁、铝、铜三种单质中的一种，在化合物中A 元素常显+2价，所以A 不是铝，A 和D 反应会生成E 和气体F ，所以A 是镁，A 、C 、E 、H 含有相同的某种元素，C 是氧化物，所
以C是氧化镁，镁和氧气反应生成氧化镁，所以B是氧气，镁和D反应会生成E和气体F，所以F是氢气，D是盐酸或硫酸，G是氧化物，氧化镁和酸反应会生成盐和水，所以G 是水，H和酸反应会生成E和水，所以H是碱，E是盐，E和I反应会生成沉淀H、J，J是由三种元素组成的盐，依据复分解反应的原理可知，E中含有三种元素，所以D是硫酸，E 是硫酸镁，H是氢氧化镁，I是氢氧化钡，镁和氧气反应生成氧化镁，镁和硫酸反应生成硫酸镁和氢气，氧化镁和硫酸反应生成硫酸镁和水，氢氧化镁和硫酸反应生成硫酸镁和水，硫酸镁和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀，在化合物中镁元素常显+2价，硫酸钡是由三种元素组成的盐，推出的各种物质均满足题中的转化关系，推导正确。

【详解】
（1）A是Mg，F是H2；
（2）通过推导可知D是硫酸，属于酸，所以D所属的物质类型是：B；
（3）反应④是氢氧化镁和硫酸反应生成硫酸镁和水，化学方程式为：Mg（OH）
2+H2SO4=MgSO4+2H2O；
（4）反应⑤是氢氧化钡和硫酸镁反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀，化学方程式为：MgSO4+Ba（OH）2=Mg（OH）2↓+BaSO4↓．
10．A、B、C、D、E为初中化学常见的五种物质，它们之间存在如图所示的关系（“→”表示物质经一步反应可转化为另一种物质，“—”表示相连两物质能发生化学反应，部分反应物、生成物及反应条件已略去）。

请回答下列问题：
（1）若A、B为组成元素相同的气体，E为大理石的主要成分，则B的化学式为
_________，物质D的类别为_________（填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）。

（2）若A是能供给人类呼吸的气体，B是一种最常用的溶剂，D的水溶液显蓝色。

则C—D反应的基本类型是____________，
D—E反应的化学方程式是______________。

【答案】CO2酸置换反应 CuSO4+Ca（OH）2=CaSO4+Cu（OH）2↓（其它合理答案也可）
【解析】
【详解】
（1）若E为大理石的主要成分，所以E是碳酸钙，B会转化成碳酸钙，所以B是二氧化碳，A、B会相互转化，所以A是一氧化碳，D会与碳酸钙反应，所以D是盐酸，C会与一氧化碳、盐酸反应，所以C可以是氧化铁（或氧化铜等），经过验证，推导正确，所以B 是CO2，物质D的类别为酸；
（2）若A是能供给人类呼吸的气体，所以A是氧气，A、B会相互转化，B是一种最常用的溶剂，所以B是水，D的水溶液显蓝色，所以D可以是硫酸铜，B生成的E会与硫酸铜
反应，所以E是氢氧化钙，C会与氧气、硫酸铜反应，所以C是铁，经过验证，推导正确，所以C-D的反应是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，基本反应类型是置换反应，D-E 的反应是硫酸铜和氢氧化钙反应生成硫酸钙和氢氧化铜沉淀，化学方程式是：CuSO4+Ca （OH）2=CaSO4+Cu（OH）2↓。

11．A～H都是初中化学中常见的物质，已知B为黑色固体，D为红色固体单质，F为红色固体，H溶液中的溶质是一种盐．它们的转化关系如图所示．请回答：
（1）物质B和E的化学式为B 、E ；
（2）反应①的化学方程式为：；
（3）写一个能实现反应④的化学方程：．
【答案】（1）CuO；CO （2）2CuO+C2Cu+CO2↑
（3）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
【解析】
试题分析：（1）根据D为红色固体单质，可推断D为铜；D是黑色固体B高温反应后的产物，则B为CuO；F为红色固体，可推断F为Fe2O3；E与F生成G，氧化铁在加热时能被一氧化碳还原成铁，可推断E为CO，G 为 Fe，Fe可以置换H溶液中铜；物质C与A生成CO，二氧化碳与碳在高温下生成一氧化碳，可推断C为CO2，A为碳，故选CuO；CO；
（2）反应①的化学方程式为：2CuO+C2Cu+CO2↑
（3）一个能实现反应④的化学方程：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（合理即可）
考点：物质的鉴别、推断；碳的化学性质；化学式的书写及意义；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
点评：本题考查学生根据红色固体单质为铜，红色固体F为Fe2O3，氧化铁在加热时能被一氧化碳还原成铁进行解题的能力．
12．如图中A是人体胃液中含有的成分，B用于改良酸性土壤，G是铁锈的主要成分
（Fe2O3·xH2O），E、F、I为无色气体。

根据图示回答下列问题。

（1）写出有关物质的化学式：B : ，C: 。

（2）写出反应④的化学方程式: 。

（3）反应①属于反应（填反应类型）。

（4）日常生活中为了阻止反应③发生，通常采取的措施是（写一条）。

（5）要使反应⑤能够发生，需要反应物B和M，其中M的化学式为。

【答案】（1）B：Ca(OH)2C:H2O（2）CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl （3）置换反应。

（4）保持铁制品表面的清洁干燥（合理答案也给分）（5）NH4Cl
【解析】
试题分析：(1)根据题目信息知：A为HCl，B为氢氧化钙，G为氧化铁，由C在通电的条件下生成E和F，可知，C为水，A和J在一定条件下生成E，则E为氢气，F为氧气；氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，则D为氯化钙，氯化钙与碳酸钠反应生成白色沉淀碳酸钙；氢氧化钙与铵盐反应生成盐，氨气和水。

B为氢氧化钙，C为水；
（2）反应④的化学反应方程式：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl；
（3）反应⑤是氢氧化钙与硝酸铵或硫酸铵等盐发生反应，生成新盐和新碱，属于复分解反应；
（4）反应③是铁生锈的反应，防治铁生锈的措施有在铁制品表面涂油或喷漆；
（5）M为氯化铵或硫酸铵或硝酸铵。

考点：框图式推断题。

13．某白色固体可能由CuSO4、Na2CO3、Na2SO4、BaCl2、NaCl中的一种或几种组成，为了探究该白色固体的成分，某同学完成探究，探究流程如图：
(1)该白色固体中一定没有___，可能有___。

(2)反应①的化学方程式为___。

(3)反应②的化学方程式为___。

【答案】CuSO4、Na2SO4 NaCl BaCl2+Na2CO3＝BaCO3↓+2NaCl BaCO3+2HNO3＝
Ba(NO3)2+H2O+CO2↑
【解析】
【分析】
硫酸铜在溶液中显蓝色，碳酸钠和氯化钡反应生成能溶于稀硝酸的碳酸钡沉淀，硫酸钠和氯化钡反应生成不溶于稀硝酸的硫酸钡沉淀，氯离子和银离子反应会生成不溶于稀硝酸的氯化银沉淀。

白色固体加入足量的水溶解，得到白色沉淀和无色溶液，所以样品中一定不含硫酸铜，白色沉淀加入足量的稀硝酸全部溶解，白色沉淀为碳酸钡，所以样品中一定不含硫酸钠，一定含有氯化钡和碳酸钠；无色溶液加入足量的硝酸银，会生成白色沉淀，氯化钡会引入氯离子，所以样品中可能含有氯化钠。

【详解】
根据以上分析可知：
（1）该白色固体中一定没有CuSO4、Na2SO4，可能有NaCl；
（2）反应①是氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，化学方程式为：
BaCl2+Na2CO3＝BaCO3↓+2NaCl；
(3)反应②是碳酸钡沉淀硝酸反应生成硝酸钡、水和二氧化碳，化学方程式为：
BaCO3+2HNO3＝Ba(NO3)2+H2O+CO2↑。

【点睛】
在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应，然后依据题中的现象判断各物质的存在性，最后进行验证即可。

14．A～H都是初中化学中常见的物质，已知A、B都是黑色固体，D、F为红色固体，E为剧毒气体，反应③在工业上常用于炼铁，它们之间的转化关系如图所示．请回答下列问题：
（1）写出反应①的化学方程式．
（2）反应③的化学方程式．
（3）H溶液可能是溶液（填化学式）．
【答案】（1）C+2CuO2Cu+CO2↑；
（2）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；（3）CuSO4．
【解析】
A～H都是初中化学中常见的物质，已知A、B都是黑色固体，D、F为红色固体，结合碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，则A、B为碳和氧化铜中的一种，D为铜，C为二氧化碳；二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳，则A为碳，B为氧化铜；E为剧毒气体，反应③在工业上常用于炼铁，则E为一氧化碳；反应③在工业上常用于炼铁，结合工业上常用一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳来炼铁，则F为氧化铁，G为铁；铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，则H可能为硫酸铜溶液．
（1）反应①，即碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为：
C+2CuO2Cu+CO2↑．
（2）反应③，即一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：
Fe2O3+3CO2Fe+3CO2．
（3）H溶液可能是硫酸铜溶液，其化学式为：CuSO4．
【点评】本题难度不大，解题时往往需要从题目中挖出一些明显或隐含的条件，抓住突破口（突破口往往是现象特征、反应特征等），获得结论，最后把结论代入原题中验证．
15．如图表示某些物质间转化关系（反应条件和部分产物已省略）．其中A、E为固体氧化物，且A为黑色粉末；B、D是由相同元素组成的无色液体，且B具有消毒杀菌作用；
C、Y、Z为无色气体，其中Y有毒；X是最常见的金属．
请回答下列问题：
（1）反应①中A 物质的作用是______；
（2）反应④的化学方程式：______；
（3）在日常生活中为防止反应②的发生，可采取的措施是______（写一点即可）； （4）在自然界中普遍存在反应⑤，其名称为______．
【答案】催化作用 23
23CO+Fe O 3CO +2Fe 高温 涂油 光合作用 【解析】
【分析】
根据题目中的信息“A 、E 为固体氧化物，且A 为黑色粉末”、“B 、D 是由相同元素组成的无色液体，且B 具有消毒杀菌作用”，说明B 为过氧化氢，而D 是水；从反应的角度也可以判定，由于AB 反应生成物中竟然依旧有A ，说明A 为催化剂，而BD 是液体，所以应该是过氧化氢在二氧化锰催化下分解，C 可能为氧气；CD （氧气和水）和X （金属）能够反应生成E ，在初中只有铁生锈是这样三种物质，所以X 为铁，而E 主要成分为铁锈．而E 和盐酸反应得到黄色溶液F （三价铁离子的溶液是黄色）也印证了E 为氧化
铁．而E 和“有毒的气体”Y 能够反应得到金属X ，所以Y 为有毒的还原性气体，所以为一氧化碳，则Z 为二氧化碳．代入检验，符合题意．
【详解】
（1）反应①中A 物质前后没有发生变化，所以起到催化剂的作用或者是催化作用；
（2）反应④是一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳．该反应的化学方程式为：2323CO+Fe O 3CO +2Fe 高温；
（3）在日常生活中为防止反应②的发生，即防锈，可以从表面考虑刷漆、抹油或者做镀层，从内部考虑的话就是做成不锈钢等．
（4）在自然界中普遍存在反应⑤，为二氧化碳与水反应生成有机物，其名称为光合作用． 故答案为：
【点睛】
物质推断题解题关键是借助特征性反应和物质的特征性颜色等，所以在平时学习中要多总结，勤反思，构建物质之间转化关系的网络图，这样解答类似题目将很顺手．
16．A-F 分别代表初中化学中常见的七种物质，且它们都含有—种相同元素，该元素为 地壳中含量第一位的元素。

同时，A 由一种元素组成，B 、C 、D 都由二种元素组成， E 、F 、G 都由三种元素组成。

（图中的“—”表示相连两物质之间可以发生反应，“→”表 示一种物质可以一步转化为另一种物质，反应条件、部分反应物和生成物已略去）。

（1）A 的化学式：________。

（2）写出 B 与 E 反应的化学方程式：________。

【答案】O 2 2442=CuO+H SO CuSO +H O
【解析】
【分析】
地壳中含量第一位的元素为氧元素，A 由一种元素组成，则A 为O 2；B 、C 、D 都由二种元素组成，且A 可以转化成B 、C 、D ，B 可以转化成C 、D ，D 可以转化成C ，则B 为CuO ；D 为CO 2；C 为H 2O ；E 、F 、G 都由三种元素组成，且B 与E 可以发生反应，D 可以转化为G ，C 可以转化为F ，E 、G 可以反应，G 、F 可以反应，F 、E 可以反应，则E 为H 2SO 4；F 为Ca(OH)2；G 为Na 2CO 3；代入转化关系图，验证正确。

【详解】
（1）根据推断过程，A 为氧气，故填：O 2
（2）B 与E 反应是氧化铜和硫酸的反应，生成硫酸铜和水，故填：
2442=CuO+H SO CuSO +H O
17．A 、B 、C 、D 、E 是初中化学中常见的物质，其中A 为黑色固体，C 为难溶性钙盐，其转化关系如图所示。

（1）A 的化学式为_____。

（2）写出E →C 的化学方程式为_____。

（3）图中所示的所有反应中，一定不包含的基本反应类型是_____反应。

【答案】C CO 2+Ca （OH ）2═CaCO 3↓+H 2O 置换
【解析】
【分析】
A 、
B 、
C 、
D 、
E 是初中化学中常见的物质，A 为黑色固体，能与氧气反应生成两种不同物质，所以A 为C ，完全燃烧生成CO 2，不完全燃烧生成CO ，CO 还能和氧气反应，所以B 为CO ，E 为CO 2，D 为H 2CO 3，C 为难溶性钙盐，所以C 为CaCO 3，则A 是碳。

【详解】
（1）A 、B 、C 、D 、E 是初中化学中常见的物质，A 为黑色固体，化学式为：C 。

（2）E →C 的反应是氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为 2232CO +Ca(OH)=CaCO +H O 。

（3）A 与氧气或B 与氧气的反应为化合反应，E 和D 的相互转化为化合和分解反应，C 为难溶性碳酸盐要转化为E 二氧化碳，可以发生分解或复分解反应，而二氧化碳转化为碳酸钙的反应不属于基本反应类型，所以该图示中没有涉及置换反应。

【点睛】
A 、
B 、
C 、
D 、
E 是初中化学中常见的物质，A 为黑色固体，能与氧气反应生成两种不同物质，所以A 为C ，完全燃烧生成CO 2，不完全燃烧生成CO ，CO 还能和氧气反应，所以B 为CO ，E 为CO 2，D 为H 2CO 3，C 为难溶性钙盐，所以C 为CaCO 3。

18．A ﹣G 是初中化学中的常见物质。

它们之间的关系如图所示（“→”表示物质间的转化关系，“一”表示两端的物质能发生化学反应）。

A 俗称纯碱，B 是光合作用不可缺少的物质，E 、G 是黑色粉末，F 是未来最理想的清洁能源，请回答下列问题：
（1）写出化学式：D_______。

（2）若C 物质有三种元素组成，写出物质A 和物质C 反应的化学方程式是_______，基本类型是_______。

（3）写出测定A 物质酸碱度的方法：_______。

【答案】HCl Na 2CO 3+Ca （OH ）2＝CaCO 3↓+2NaOH 复分解反应 取适量A 物质溶于水，用干燥净洁的玻璃棒蘸取其溶液滴到pH 试纸上，标准比色卡进行比较
【解析】
【分析】
A 俗称纯碱，
B 是光合作用不可缺少的物质，E 、G 是黑色粉末，F 是未来最理想的清洁能源；可知A 为碳酸钠，碳酸钠和B 可以互相转化，所以B 是二氧化碳；D 能与碳酸钠反应，会转化成二氧化碳，所以D 是盐酸；F 是未来最理想的清洁能源，所以F 为氢气；E 是黑色粉末，会与盐酸反应，所以E 是铁，G 会与盐酸、氢气反应，所以G 是黑色金属氧化物，G 为氧化铜。

代入推导正确。

【详解】
（1）经推导D 为稀盐酸，化学式为HCl ；
（2）若C 物质有三种元素组成，且能与二氧化碳、盐酸反应，说明C 为Ca （OH ）2，物质。