近几年来某些综合大学无机化学考研试题汇编
(完整版)无机化学考研试题(含答案,已经整理好的)
一、单选题 第2章 热化学1、在下列反应中，Q p =Q v 的反应为（ ）（A ）CaCO 3(s) →CaO(s)+CO 2(g) （B ）N 2(g)+3H 2(g) →2NH 3(g)（C ）C(s)+O 2(g) →CO 2(g) （D ）2H 2(g)+O 2(g) →2H 2O （l ）2、下列各反应的（298）值中，恰为化合物标准摩尔生成焓的是（ ） （A ）2H(g)+ O 2(g)→H 2O （l ） （B ）2H 2(g)+O 2(g)→2H 2O （l ）（C ）N 2(g)+3H 2(g)→2NH 3(g) （D ）N 2(g) +H 2(g)→NH 3(g)3、由下列数据确定CH 4(g)的为（ ） C(石墨)+O 2(g)=CO 2(g) =-393.5kJ·mol －1H 2(g)+ O 2(g)=H 2O (l) =-285.8kJ·mol －1CH 4(g)+2O 2(g)=CO 2(g)+2H 2O （l ） =-890.3kJ·mol －1（A ）211 kJ·mol －1； （B ）-74.8kJ·mol －1；（C ）890.3 kJ·mol －1； （D ）缺条件，无法算。
4、已知：（1）C(s)+O 2(g)→CO(g), (1)= -110.5k J·mol －1（2）C(s)+O 2(g)→CO 2(g),(2)= -393.5k J·mol －1 则在标准状态下25℃时，1000L 的CO 的发热量是（ ）（A ）504 k J·mol －1 （B ）383 k J·mol －1 （C ）22500 k J·mol －1 （D ）1.16×104 k J·mol －15、某系统由A 态沿途径Ⅰ到B 态放热100J ，同时得到50J 的功；当系统由A 态沿途径Ⅱ到B 态做功80J 时，Q 为 （ ）（A ） 70J （B ） 30J （C ）－30J （D ）－70J6、环境对系统作10kJ 的功，而系统失去5kJ 的热量给环境，则系统的内能变化为 （ ）（A ）－15kJ （B ） 5kJ （C ） －5kJ （D ） 15kJ7、表示CO 2生成热的反应是（ ）（A ）CO （g ）+ 1/2O 2（g ）=CO 2（g ）ΔrHmθ=-238.0kJ.mol-1（B ）C （金刚石）+ O 2（g ）=CO 2（g ）ΔrHmθ=-395.4kJ.mol-1（C ）2C （金刚石）+ 2O 2（g ）=2CO 2（g ）ΔrHmθ=-787.0kJ.mol-1（D ）C （石墨）+ O 2（g ）=CO 2（g ）ΔrHmθ=-393.5kJ.mol-1二、填空题1、25℃下在恒容量热计中测得：1mol 液态C 6H 6完全燃烧生成液态H 2O 和气态CO 2时，放热3263.9kJ ，则△U 为-3263.9，若在恒压条件下，1mol 液态C 6H 6完全燃烧时的热效应为-3267.6。
无机化学610考研真题
无机化学610考研真题一、选择题1. 下列化合物中，键能最玛丽青涩phiad并具有最高离化键数的是（）A. NaClB. LiFC. BeCl2D. MgO2. 下列命题中，错误地描述了四价锰离子的是（）A. 四价锰依然具有五个3d电子和一个4s电子。
B. 四价锰离子空hy室剩下的电子数与其绮雅得极其的负。
C. 四价锰离子能形成四配位笼罩棋中石需他科计成。
D. 四价锰离子也能形成八面体的配位3. 下列关于晶体体积命题错误的是（）A. 晶体的体积始终都大与其中的分子或离子的体积之和B. 晶田的密度越高，其堆积率就越低C. 晶体的堆积率随着离子半径比的增大而减小D. 菪入晶格点式析只能说明两者的實际观察结果不符，但并不是晶体结构的正确类型4. 下列正确地按照搜索顺序给出了著名的晶体生长方法A. 差体裂解法→溶液滴法→熔跃俄化物法→固相生长法B. 巴甫洛夫冰法→溶液滴法→熔融化合物法→气相微晶沉淀法C. 液相氛沉淀法→溶液滴扳南美宝气固相生长法D. 巴甫洛夫冰斗→溶液淡饭央→熔融化合物法→溶液滴加勒5. 下列与分子价键理论相关的是（）A. F-H化合物的键长比F-F化合物的键长 longB. 波里原子论可以解释桂的共价电子C. 吹吹式求反不应用i据上述任意分子的电负级别进行修证D. 同种元素之间键长是一样的二、简答题1. 写出锌的同族复，给出至少两个同族关系的特点2. 解释简化的晶格模型？3. 简述熔融盐的晶体蜗牛化张 z热使用多晶X射线采示空间的密度的三、计算题1. 根据各常规键长的如下常规键长的变化规律，预测(NO2u)2离子中N和O之间的键长？四、论述题在无机化学的学习过程中，对于化学键的认识非常重要，因为化学键是化学反应中的基础。
通过对键的类型进行学习并理解各种类型化学键的性质与特点，可以更好地理解分子的形成以及反应的发生。
本文将从选择题、简答题、计算题三个不同的角度来深入探讨无机化学的610考研真题，并通过分析解答过程和解题技巧，帮助读者加深对无机化学的理解，为考生提供一些备考的参考。
(NEW)中南大学《912无机化学》历年考研真题汇编(含部分答案)
第一部分 中南大学912无机化学考研真题 （含部分答案）
2013年中南大学912无机化学考研真题
2012年中南大学912无机化学考研真题
2011年中南大学912无机化学考研真题及详解
2010年中南大学912无机化学考研真题
2009年中南大学912无机化学考研真题
6．指出下列过程中ΔU、ΔH、ΔS、ΔF、ΔG何者为零？（1）非理 想体的卡诺循环；（2）理想气体的绝热节流（焦耳—汤姆逊）膨胀； （3）非理想 气体的绝热可逆膨胀；（4）在100℃，在1atm下，1mol水 蒸发成水汽；（5）在 绝热恒容的反应器中，H2和Cl2化合成HCl。
7．江河入海处，为什么常形成三角洲？
请就以下问题做简要回答（每题10分）： 1．常用氧化还原滴定法有哪几类？这些方法的基本原理是什么？
2．酸碱滴定中，指示剂选择的原则是什么？
3．是就任一仪器分析方法，简要说明其原理并举例说明其应用。
4．化学热力学和化学动力学基本任务有有何不同？影响化学反应 速率大小的因 素有哪些？如何影响？
5．原电池和电解池中的能量转换方式有何不同？极化有何异同？ 写出原电池的基本方程—能斯特方程，加以说明。
2008年中南大学912无机化学考研真题
2007年中南大学412无机化学考研真题及详解
2006年中南大学412无机化学考研真题
2005年中南大学412无机化学考研真题
2004年中南大学412无机化学考研真题及详解
2003年中南大学412无机化学考研真题
2001年中南大学529无机化学考研真题
2000年中中南大学无机化学考研真题及详解
第二部分 中南大学无机化学复试笔试真 题
2012年中南大学无机化学复试笔试真题（回 忆版）
北大无机化学考研真题
北大无机化学考研真题北大无机化学考研真题无机化学是化学的重要分支之一，研究的是无机物质的性质、结构和变化规律。
作为化学考研的一门重要科目，无机化学的考试题目往往涉及到各个方面的知识点，考察学生对于无机化学的理解和应用能力。
本文将以北大无机化学考研真题为例，探讨无机化学考试的一般性质和备考策略。
一、选择题选择题是无机化学考试中常见的题型，要求考生从给定的选项中选择正确的答案。
这类题目一般涉及到基本概念、化学性质、结构和反应等方面的知识点。
例如，以下是一道北大无机化学考研真题：1. 氧化态最高的元素是：A. 氧B. 氟C. 锇D. 锇对于这类题目，考生需要熟悉元素的氧化态规律，知道氧化态最高的元素是氟。
因此，正确答案是B。
二、填空题填空题是考察考生对于无机化学知识点的掌握程度和运用能力的题型。
这类题目一般要求考生填入适当的单词或短语，使句子完整、准确。
例如，以下是一道北大无机化学考研真题：2. 铁的氧化态为+3时，它的电子构型为__________。
对于这类题目，考生需要知道铁的原子序数为26，电子构型为[Ar]3d^6 4s^2。
因此，正确答案是[Ar]3d^5。
三、解答题解答题是无机化学考试中较为复杂的题型，要求考生具备较强的分析和综合能力。
这类题目一般要求考生回答问题、分析原因或解释现象。
例如，以下是一道北大无机化学考研真题：3. 请解释为什么铁的氧化态在常温下容易发生变化？对于这类题目，考生需要从电子结构、化学性质和反应等方面进行分析。
铁的氧化态容易发生变化是因为铁在常温下容易与氧气发生反应，形成氧化铁，从而改变了铁的氧化态。
此外，铁的氧化态还受到其他因素的影响，如湿度、酸碱性等。
因此，考生需要综合考虑这些因素进行解答。
四、备考策略备考无机化学考试需要掌握一定的方法和技巧。
以下是一些备考策略供考生参考：1. 熟悉考纲和考点：无机化学考试的内容较为广泛，考生需要熟悉考纲和考点，明确重点和难点，有针对性地进行复习。
1997-2016年南京理工大学813无机化学考研真题及答案解析 汇编
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《无机化学》考研复习题库(五套)-各校通用
C．能带理论
D．离子极化理论
8．下列反应的焓变可以代表 NaCl 离子晶体晶格能的是( )。
A．NaCl(g)＝Na+(g)+Cl－(g) C．NaCl(s)＝Na+(g)+Cl－(g)
B． Na(s)+(1/2)Cl2(g)＝NaCl(s) D． Na(g)+Cl(g)＝NaCl(g)
9．某反应 2X+Y→Z 的速度方程为υ＝kc(X)，反应开始时，反应物 X 和 Y 的浓度分别为 0.8 mol·
B．反应速度越慢 D．平衡常数越大
6．一个 2p 电子的运动状态可用下列六套四个量子数中的一组来描述：
① 1，0，0，+ 1 2
② 2，0，0，- 1 2
③ 2，1，0，+ 1 2
④ 3，0，0，- 1 2
⑤ 3，1，-1，+ 1 2
⑥ 3，2，-1，- 1 2
基态时，氧原子的 4 个 2p 电子分别拥有的各套量子数可能为（ ）
17．在反应 P4+3KOH+3H2O＝3KH2PO2+PH3 中，正确的论点是(
)。
A．磷是还原剂，水是氧化剂 B．磷既是氧化剂又是还原剂
C．磷是氧化剂，水是还原剂 D．水既是氧化剂又是还原剂 18．对于原电池反应 Zn2+(1mol·L-1) + Zn (s)=== Zn2+(0.1mol·L-1) + Zn (s)，下列说法
1． 在下列元素中，原子最外电子层只有 1 个电子的有( )。
A．Cr
B．Rb
C． Mn
2． 下列各分子中存在分子内氢键的是 （ ）
D． Sn
A．HNO3
大学无机化学考研真题(共13套).doc
大学无机化学考研真题（共13套）北京师范大学 2000 年无机考研题考试科目：无机化学专业：无机化学、分析化学、有机化学、物理化学研究方向：以上各专业所有方向一：选择题（15分） 1、如果体系经过一系列变化，最后又变回初始状态，则体系的 A.Q=0,W=0,△U=0,△H=0; B. Q0,W0,△U=0,△H=Q; C. Q=-W,△U=Q+W,△H=0; D.QW,△U=Q+W,△H=0; 2、某化学反应，其反应物消耗 3/4 时所需时间是它消耗掉 1/2 时所需时间的 2 倍，则该反应的级数为 A、1/2 级 B、1 级C、2 级D、0 级 3、下列物质中，不属于其共轭酸碱的是 A. NH4+,NH3;B. HF,H2F+;C. NH3,NH2-;D. H3O+,OH- 4、下列分子中，偶极矩为零的是 A.NF3; B. NO2;C. PCl3;D. BCl3 5、下列氯化物中，熔点最低的是A. HgCl2;B. FeCl3;C. FeCl2;D. ZnCl2 6、下列分子和离子中，键能最大的是 A. N2;B. O2+;C. NO;D. CN- 7、下列分子和离子中，具有顺磁性的是 A. NO+;B. [Fe(CN)6]4-;C. B2;D.CO 8、分裂能△0 最大的是A.[FeF6]4-;B.[Os(CN)6]4-;C.[Ru(CN)6]4-;D.[Fe(CN)6]4- 9、晶体场稳定化能最大的是 A.[Fe(H2O)6]2+;B.[Fe(H2O)6]3+;C.[Fe(CN)6]3-;D.[Fe(CN)6]4-10、酸性强弱关系正确的是 A. H6TeO6H2SO4;B. H2SO4H3PO4;D.HClOHClO3 11、下列物质中，还原性最强的是 A. HF;B. PH3;C.NH3;D. H2S12、下列硫化物中，可溶于 Na2S 溶液的是 A. HgS;B. CuS;C.SnS;D. Ag2S 13、 [Co(NH3)4(H2O)2]3+可能存在的几何异构体数目是 A、0 B、2 C、4 D、6 14、下列配合物中，磁矩约为 2.8BM 的是 A.K3[CoF6];B. K3[Fe(CN)6];C. Ba[TiF6];D. [V(H2O)6]3+ 15、同物质的量浓度的下列离子在酸性介质中，氧化性最强的是 A. SO42-;B.ClO-;C. ClO4-;D. H3IO62- 二、填空题（16 分） 1、硫酸亚硝酸根五氨合钴（III）的化学式是(1)___________； (NH4)3[CrCl(SCN)4]的学名是(2)____________; 2、自然界中硬度最大的单质是（3）_______________;熔点最高的金属元素是（4） ____________. 3、往 KI和足量 KClO3 组成的混合溶液中逐滴加入稀 H2SO4，可观察到的现象是（5） _____________. 4 、配离子稳定性大小比较： [Cd(NH3)4]2+ (6)_________[Cd(en)2]2+; [HgI4]2- (7)________[HgCl4]2-. 5、根据碰撞理论，反应速率取决于以下 3个因素：（8）_____、(9)______和(10)_______。
无机化学考研试题（含答案,已经整理好的）
⽆机化学考研试题（含答案,已经整理好的）⼀、单选题第2章热化学1、在下列反应中，Q p =Q v 的反应为（）（A ）CaCO 3(s) →CaO(s)+CO 2(g) （B ）N 2(g)+3H 2(g) →2NH 3(g)（C ）C(s)+O 2(g) →CO 2(g) （D ）2H 2(g)+O 2(g) →2H 2O （l ）2、下列各反应的（298）值中，恰为化合物标准摩尔⽣成焓的是（）（A ）2H(g)+ O 2(g)→H 2O （l ）（B ）2H 2(g)+O 2(g)→2H 2O （l ）（C ）N 2(g)+3H 2(g)→2NH 3(g) （D ）N 2(g) +H 2(g)→NH 3(g)3、由下列数据确定CH 4(g)的为（） C(⽯墨)+O 2(g)=CO 2(g) =-393.5kJ·mol －1H 2(g)+ O 2(g)=H 2O (l) =-285.8kJ·mol －1CH 4(g)+2O 2(g)=CO 2(g)+2H 2O （l ） =-890.3kJ·mol －1（A ）211 kJ·mol －1；（B ）-74.8kJ·mol －1；（C ）890.3 kJ·mol －1；（D ）缺条件，⽆法算。
4、已知：（1）C(s)+O 2(g)→CO(g), (1)= -110.5k J·mol －1（2）C(s)+O 2(g)→CO 2(g),(2)= -393.5k J·mol －1 则在标准状态下25℃时，1000L 的CO 的发热量是（）（A ）504 k J·mol －1 （B ）383 k J·mol －1 （C ）22500 k J·mol －1 （D ）1.16×104 k J·mol －15、某系统由A 态沿途径Ⅰ到B 态放热100J ，同时得到50J 的功；当系统由A 态沿途径Ⅱ到B 态做功80J 时，Q 为（）（A ） 70J （B ） 30J （C ）－30J （D ）－70J6、环境对系统作10kJ 的功，⽽系统失去5kJ 的热量给环境，则系统的内能变化为（）（A ）－15kJ （B ） 5kJ （C ）－5kJ （D ） 15kJ7、表⽰CO 2⽣成热的反应是（）（A ）CO （g ）+ 1/2O 2（g ）=CO 2（g ）ΔrHmθ=-238.0kJ.mol-1（B ）C （⾦刚⽯）+ O 2（g ）=CO 2（g ）ΔrHmθ=-395.4kJ.mol-1（C ）2C （⾦刚⽯）+ 2O 2（g ）=2CO 2（g ）ΔrHmθ=-787.0kJ.mol-1（D ）C （⽯墨）+ O 2（g ）=CO 2（g ）ΔrHmθ=-393.5kJ.mol-1⼆、填空题1、25℃下在恒容量热计中测得：1mol 液态C 6H 6完全燃烧⽣成液态H 2O 和⽓态CO 2时，放热3263.9kJ ，则△U 为-3263.9，若在恒压条件下，1mol 液态C 6H 6完全燃烧时的热效应为-3267.6。
无机化学考研真题及答案
无机化学考研真题及答案(a) nano2和h2o(b) nano2，o2和h2o (c) nano3，n2o5和h2o (d) nano3，nano2和h2o 15. 2 分(1460)下列硫化物，能溶于na2s溶液生成硫代酸盐的是…………………………（）(a) sns(b) sns2 (c) pbs(d) bi2s3二、填空题( 共12题30分) 16. 5 分(7452)n2o3很容易分解为和。
将棕黄色的no2冷却到0℃左右，它几乎全部转变为色的。
经x射线衍射研究，证明固体n2o5含有两种离子。
17. 5 分(1410)ncl3的水解产物是________________________和____________________；pcl3的水解产物是________________________和_____________________；sbcl3的水解产物是________________________和_____________________；bicl3的水解产物是________________________和_____________________；ascl3的水解产物是________________________和_____________________。
18. 2 分(4402)i2和cl2在碱性介质中的反应方程式是_________________________________。
i2和h2o2的反应方程式是________________________________________。
19. 2 分(7357)bn是一种重要的无机材料，六方bn与晶体结构相似，但它是无色的绝缘体，在高温、高压下，六方bn可以转变为立方bn，此时它与晶体结构相似。
20. 2 分(1477)h3bo3是极弱的一元酸，在定量分析中不能直接用强碱滴定，如果加一定量的_____________________，生成_________________________后，因酸性大为增强，则就可滴定了。
温州大学无机化学2007,2012--2018,2020年考研专业课真题
（C）气体运动速度增大
（D）催化剂有效性增大 第 1 页，共 6 页
6、反应速率的质量作用定律，适用于…………………………………………………（ ） （A）一步完成的简单反应 （B）气相反应 （C）液相反应 （D）反应方程中化学计量数为1的反应 7、已知反应3O2(g)→2O3(g)的ΔrHm⊖= 285.4kJ/mol，下列条件中有助于该反应进行的是……………………………………………… …………………………………………（ ） （A）高温低压 （B）高温高压 （C）低温低压 （D）低温高压 8、将0.1mol/LHA溶液50mL与0.1mol/LNaOH溶液50mL混合，根据下列假设，判断合理的是 ……………………………………………………………………………………（ ） (1) 如果是HA强酸，混合溶液为中性 (2) 如果是HA弱酸，混合溶液为碱性 (3) 如果是HA弱酸，混合溶液为中性 （A）仅(1)正确 （B）仅(2)正确 （C）仅(3)正确 （D）(1)和(2)正确 9、0.01mol/L某酸(HA)溶液的pH值为5，则该酸的解离常数为………………………（ ） （A）10-5 （B）10-7 （C）10-8 （D）10-10 10、某原子轨道用波函数表示时，下列表示中正确的是………………………………（ ） （A）Ψn （B）Ψn,l （C）Ψn,l,m （D）Ψn,l,m,ms 11、若将基态7N的电子排布式表示成1s22s22px22py1，这种表示法违背了……………（ ）
2. 定温定压下，已知反应A=B的反应热为△rHm1Θ， 反应A=C的反应热为△rHm2Θ， 则反应B
= C 的反应热△rHm3Θ为：
(A) △rHm1Θ +△rHm2Θ
( B) △rHm1Θ - △rHm2Θ
《无机化学》考研复习题库-各校通用
《无机化学》考研复习题库-各校通用《无机化学》考研复习题库各校通用无机化学是化学学科的一个重要分支，对于考研的同学来说，掌握好这门课程至关重要。
为了帮助大家更好地复习，以下为大家整理了一份通用的《无机化学》考研复习题库。
一、原子结构与元素周期律1、下列关于氢原子光谱的说法，正确的是（）A 氢原子光谱是连续光谱B 氢原子光谱是线状光谱C 氢原子光谱的频率是固定不变的D 氢原子光谱的波长是固定不变的答案：B解析：氢原子光谱是线状光谱，其频率和波长不是固定不变的，而是随着能级的跃迁而变化。
2、下列关于原子轨道的说法，错误的是（）A 原子轨道是电子在核外空间出现的概率密度分布的形象化描述B 原子轨道的形状由主量子数和角量子数决定C 原子轨道的能量由主量子数和角量子数决定D 同一原子中，不同电子层的相同类型的原子轨道能量相同答案：D解析：同一原子中，不同电子层的相同类型的原子轨道能量不同，电子层序数越大，能量越高。
3、下列元素中，第一电离能最大的是（）A BB CC ND O答案：C解析：同一周期从左到右，元素的第一电离能呈增大趋势，但ⅡA 族和ⅤA 族元素的第一电离能大于相邻元素，所以 N 的第一电离能大于 O。
4、元素的电负性是指（）A 原子在分子中吸引电子的能力B 原子形成化学键的能力C 原子失去电子的能力D 原子获得电子的能力答案：A解析：元素的电负性是原子在分子中吸引电子的能力，电负性越大，原子吸引电子的能力越强。
5、下列元素中，原子半径最大的是（）A LiB BeC BD C答案：A解析：同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大。
二、化学键与分子结构1、下列物质中，含有离子键的是（）A HClB H₂OC NaClD CO₂答案：C解析：NaCl 是由钠离子和氯离子通过离子键结合而成的。
2、下列关于共价键的说法，正确的是（）A 共价键是由两个原子共用电子对形成的B 共价键一定是极性键C 共价键一定是非极性键D 共价键可以存在于离子化合物中答案：A解析：共价键是由两个原子共用电子对形成的，共价键可以是极性键也可以是非极性键，离子化合物中也可能存在共价键，如 NaOH 中氢氧根内存在共价键。
北京化工大学无机化学(含分析化学)2015--2016,2020年考研初试真题
北京化工大学攻读硕士学位研究生入学考试无机化学（含分析化学）样题注意事项1.答案必须写在答题纸上，写在试卷上均不给分。
2.答题时可不抄题，但必须写清题号。
3.答题必须用蓝、黑墨水笔或圆珠笔，用红色笔或铅笔均不给分。
一、选择题（每题1分，共30分）1.80Hg的核外电子排布式为[Xe]4f145d106s2，其价层电子构型为。
(A)6s2；(B)5d106s2；(C)4f146s2；(D)4f145d106s22.下列基态原子中第一电离能最大的是。
(A)Al；(B)Si；(C)P；(D)S3.硼的化合物属于化合物。
(A)多电子化合物；(B)缺电子化合物；(C)等电子化合物；(D)含配位键化合物4.由于Ag+的比Na+强，故AgCl溶解度比NaCl小。
(A)磁性；(B)极性；(C)极化力；(D)取向力5.下列纯物质的分子间只存在色散力的是。
(A)NH3；(B)H2S；(C)CO2；(D)CHCl36.元素的越大，其金属性越弱，非金属性越强。
(A)电离能；(B)电子亲和能；(C)电负性；(D)原子半径7.下列分子或离子中键角最大的是。
(A)NH3；(B)PCl4+；(C)BF3；(D)H2O8.H2O的沸点比H2S高，可从进行解释。
(A)共价键牢固性；(B)变形性；(C)氢键；(D)分子间力9.在MgS,ZnS,CdS和HgS中，阳离子变形性最大的是。
(A)Mg2+；(B)Zn2+；(C)Cd2+；(D)Hg2+10.BiCl3的水解产物为。
(A)Bi(OH)3；(B)BiOCl ；(C)Bi(OH)Cl 2；(D)Bi 2O 311.在下列分子的有关性质中，不能用分子轨道理论解释的是。
(A)N 2分子中E (π2p )<E (σ2p )；(B)O 2分子中不存在双键而键级为2；(C)B 2分子的形成取决于两个B 原子间形成π2p 键；(D)乙烯分子中π键垂直于σ键12.比较下列各种碳酸或其盐溶液中CO 32-浓度大小，其中错误的是。
无机化学考研真题及答案
无机化学考研真题及答案在考研备考过程中，无机化学一科无疑是备考难点之一。
掌握真题并熟练解答是备考过程中的重要环节。
本文将给大家介绍一些无机化学考研真题及答案，并提供一些备考建议。
真题一：XXX这是一道关于XXX的选择题。
答案为B。
解析：XXX是指XXX的内容。
XXX的特点是XXX。
根据题目的要求，我们可以推断出答案为B。
这是因为XXX。
因此，选择B是正确的答案。
备考建议：掌握题目中关键字，了解各个选项的含义。
在解答选择题时，可以通过排除法确定最佳答案。
此外，平时要多做真题练习，提高解题速度和准确度。
真题二：XXX这是一道关于XXX的填空题。
答案为XXX。
解析：根据题目的提示，我们可以推断出填空处应该是XXX。
这是因为XXX。
因此，答案为XXX。
备考建议：填空题是对知识的灵活应用和推理能力的考察。
平时应该多做类似的题目，掌握常见的填空题模式，培养敏捷的思维反应能力。
真题三：XXX这是一道关于XXX的计算题。
答案为XXX。
解析：根据题目中给出的条件，我们可以利用公式/方法来计算出答案。
进行计算的过程是XXX。
因此，答案为XXX。
备考建议：计算题是对公式运用能力和计算能力的考察。
备考时需熟练掌握重要的公式和方法，并多做相关题目练习，提高计算的准确度和效率。
真题四：XXX这是一道关于XXX的判断题。
答案为XXX。
解析：对于判断题，我们需要全面理解题目的要求，并结合自己对知识的掌握进行判断。
根据题目的提示和我们的知识，我们可以判断出答案为XXX。
这是因为XXX。
因此，答案为XXX。
备考建议：对于判断题，要理解题目的要求，结合自身的知识进行判断，避免主观意见干扰判断。
平时要多做类似的题目，培养正确判断的能力。
总结：无机化学考研真题及答案的掌握对于备考非常重要。
在备考过程中，要注重理解题目的要求，积累并灵活运用相关的知识点、公式和推理能力。
此外，多做真题练习，培养解题思维和提高解题效率。
相信通过认真备考和熟练解答真题，大家一定能取得优异的考研成绩。
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近几年来某些综合大学无机化学考研试题汇编复旦大学无机化学考研试题汇编一完成并配平下列反应式：1 BrO3- + XeF2 + H2O →2 SnS + (NH4)2S2 →3 BF3 + H2O →4 K2MnO4 + H2O →5 FeC2O4→6 [Co(NH3)6]2+ + O2 + H2O →7 BF3 + LiAlH4 →8 Pb(OH)3- + ClO- →9 Bi(OH)3 + Cl2 + NaOH →10 XeO3 + O3 + H2O →11 (NH4)2Cr2O7 →12 CaCO3 + H2O + Cl2→13 Pb3O4 + HCl →14 NH3 + CO2 →15 Zn + NH3 + H2O →二用反应式表示下列制备过程，注明必要反应条件及步骤，辅助原料自选。
1 以为NaNO3主要原料制备NaNO2；2 以SO2，NaOH，锌粉为原料制备保险粉；3 由CuCl2制备CuCl；4 利用配体取代反应制备cis-[PtCl2(NH3)2]。
可供选择的原料为[Pt(NH3)4]SO4、Na2[PtCl4]、NH3、NH4Cl，说明选择原料的依据；5 以H3PO4和NaOH为原料制备三聚磷酸钠；6 以粗硅为原料制取超纯硅；7 以Ba(IO3)2为原料制备偏高碘酸；8 试举两例实验室制备CO的合理方法。
三简答题：1 为什么硼砂(Na2B4O5(OH)4.8H2O))溶液具有缓冲作用？2 如何制取纯HD？（D=21H）3 锝在周期表中处于什么位置？写出锝最高氧化态的含氧酸的分子式。
4 稀土元素的离子和化合物的颜色主要是由什么引起的？稀土元素作为优良磁性材料的依据是什么？5 多硼烷中可能存在哪几种类型的化学键？丁硼烷(B4H10)中有哪几种类型的化学键？6 写出[PtCl2(NO2)(NH3)(en)]Cl的名称，并画出内界可能的几何异构体。
7 如何解释NH3是Lewis碱而NF3却不具有Lewis碱性？8 何谓沸石分子筛？以人工合成A型分子筛为代表，讨论它们的组成、结构、性质和应用。
在AlPO4分子筛，AlO4四面体与PO4四面体是严格交替的，原因是什么？9 为什么说氢能源是理想的二次能源？目前面临的主要问题是什么？10 请写出下列化合物的名称：H2SO2，H2SO3，H2SO5，H2S2O3，H2S2O4，H2S2O5，H2S2O6，H2S2O7，H2S2O8.11 d1组态Ti3+(aq)的吸收光谱的吸收峰值为20300cm-1。
请问：(1) 该水合离子是什么颜色?(2) [Ti(H2O)6]3+的八面体场的分裂能是多少?(3) 为什么在吸收峰的低频处有一肩峰?12 试比较NH3,三甲胺N(CH3)3，三甲硅胺N(SiH3)3的分子结构哪一个明显不同，为什么?13 3d元素氧化态稳定性有何规律?哪些3d金属的M2+(aq)可用作还原剂?以其中一个M2+(aq)为例,写出它们在酸性溶液中与氧气反应的方程式。
14 镧系元素位于周期表的什么位置？填写下表：15BF4- 2 TeF4 3 BrF4- 4 XeOF4 5 ClO3F 6 Fe(CO)57 IOF38 Cu(H2O)42+四计算题：1 分别计算含0.50mol.dm-3NH4Cl-0.050mol.dm-3H2S混合酸与含0.10mol.dm-3NH3-0.10mol.dm-3Na2CO3的混合碱溶液的pH值。
（pK b(NH3)=4.75）,pK1(H2S)=7.05,pK2(H2S)=12.92, pK1(H2CO3)=6.37,pK2(H2CO3)=10.32）2 称取等量As2O3两份，一份在强酸性溶液中滴定，耗去0.02468mol.dm-3KMnO4溶液23.80cm3；另一份于pH=8滴定，耗去I2溶液29.34cm3。
求算I2溶液的浓度。
3 奶制品中蛋白质含量测定，一般是将其用浓H2SO4消化，形成NH4HSO4后，再加入浓碱，蒸出NH3，并吸收在过量的硼酸中，然后用标准盐酸溶液滴定。
若已知某奶制品蛋白质的平均含量为16.0%，称取0.6000克奶制品按上法手续测定,耗去标准盐酸12.60毫升，再用0.2100克纯NH4Cl按上法同样处理后，耗去标准盐酸21.15毫升。
写出吸收反应方程式及滴定反应式，并求该奶制品中蛋白质的百分含量。
（原子量：B：10.81,S：32.06,H：1.0079,O：15.9994,N：14.0067,Cl：35.453）参考答案一完成并配平下列反应式：1 BrO3- + XeF2 + H2O == BrO4- + Xe + 2HF2 SnS + (NH4)2S2 == (NH4)2SnS33 4BF3 + 3H2O == H3BO3 + 3HBF44 2K2MnO4 + 2H2O == 2KMnO4 + 2KOH + H2（电解）5 FeC2O4 == FeO + CO↑+ CO2↑6 4[Co(NH3)6]2+ + O2 + 2H2O == 4[Co(NH3)6]3+ + 4OH-7 2BF3 + 3LiAlH4 ==2B2H6↑+ 3LiF + 3AlF38 Pb(OH)3- + ClO- == PbO2↓+ Cl- + OH- + H2O9 Bi(OH)3 + Cl2 + 3NaOH == NaBiO3 + 2NaCl + 3H2O10 XeO3 + O3 + 2H2O == H4XeO6 + O211 (NH4)2Cr2O7 == Cr2O3 + N2 + 4H2O12 CaCO3 + H2O + 2Cl2 == CaCl2 + 2HOCl + CO2↑13 Pb3O4 + 8HCl == 3PbCl2 + Cl2↑+ 4H2O14 2NH3 + CO2 ==CO(NH2)2 + H2O15 Zn + 4NH3 + 2H2O == [Zn(NH3)4](OH)2 + H2↑二制备题：1 NaNO3 + Pb == NaNO2 + PbO2 NaOH + SO2(过量) == NaHSO3, 2NaHSO3 + Zn == Zn(OH)2↓+ Na2S2O4热水溶解产物，过滤，结晶。
3 Cu2+ + 2Cl- + Cu == CuCl↓, CuCl + HCl(浓) == HCuCl2, HCuCl2 == CuCl↓+ HCl4 Na2[PtCl4] + 2NH3 == [PtCl2(NH3)2] + 2NaCl，Cl-的位效应比NH3强。
5 H3PO4 + NaOH == NaH2PO4 + H2O, H3PO4 + 2NaOH == Na2HPO4 + H2O,2Na2HPO4 + NaH2PO4 == Na5P3O10 + 2H2O6 Si + 2Cl2 == SiCl4, SiCl4 + 2H2 == Si + 4HCl，然后用区域熔融法提纯而制得高纯硅。
7 5Ba(IO3)2 == Ba5(IO6)2 + 9O2↑+ 4I2Ba5(IO6)2 + 5H2SO4 == 5BaSO4↓+ 2H5IO6H5IO6 == HIO4 + 2H2O8 HCOOH（浓H2SO4）== H2O + CO（用浓H2SO4脱水）H2C2O4 == CO + CO2 + H2O（CO2用NaOH溶液吸收）三简答题：1 B4O5(OH)42- + 5H2O == 2H3BO3 + 2B(OH)4-.水解产生的酸(H3BO3)和碱(B(OH)4-)能够抵抗外来少量碱和酸，故具有缓冲作用。
2 NaH + D2O == NaOD + HD↑3 第五周期，ⅦB族，HTcO4。
4 f-f跃迁，核外不成对电子多，以及电子轨道磁矩对顺磁性的贡献。
5 五种成键类型：B-H键、B-B键、氢桥键、开放式硼桥键、闭合式胡键；4个氢桥键、1个B-B键、6个B-H键、2个闭合式硼键。
6 氯化二氯．硝基．氨．乙二胺合铂(Ⅳ)；四种几何异构体：Cl NO2Cl Cl . NO2 . Cl . Cl . Cl Pt Pt Pt Pt . NH3. . Cl . NH3. NO2 Cl NH3NO2 NH37 在NH3分子中，电负性N>H,因此N原子上积累了较多的负电荷,其孤对电子容易供出,故是Lewis碱；而在NF3分子中，由于电负性F>N，F原子具有很强的吸电子能力，致使N原子显正电性，其孤对电子不易供出，故不具有Lewis碱性。
8 沸石分子筛是指一类在自然界存在的、具有网络结构的硅酸盐和具有笼状结构的硅铝酸盐。
A型分子筛是一类硅铝比为1：1的硅铝酸盐，其组成为：M(Ⅰ)2O.Al2O3.2SiO2.5H2O 由SiO4四面体和AlO4四面体共用顶角O原子而形成的4元环和6元环.这些环组成三维的笼状结构。
在A型分子筛中，由8个6元环和6个4元环构成β笼,又由8个β笼构成更大的α笼。
由于这些笼具有一定的孔径和孔体积，以及笼内的静电作用，可对合适的分子作选择性吸附，可用于气体干燥、净化、分离。
其它类型的分子筛还可用于多种催化反应或催化剂载体。
AlO4四面体呈负电性，PO4四面体呈正电性。
9 高燃烧热，无污染，资源丰富；面临的主要问题：氢气的发生，贮存，利用。
10 H2SO2, H2SO3, H2SO5, H2S2O3, H2S2O4, H2S2O5, H2S2O6, H2S2O7, H2S2O8.次硫酸亚硫酸过一硫酸硫代硫酸连二亚硫酸,焦亚硫酸连二硫酸焦硫酸,过二硫酸11 (1) 紫红色；(2) △0=20300cm-1；(3) 由于John-Teller效应,使激发态2e g谱项分裂成2个能级的缘故。
12 NH3和N(CH3)3结构相似,均为三角锥形,但三甲硅胺却为平面三角形。
因为除形成σ键外,每个硅原子的3d空轨道能与N的孤对电子占据的p轨道相互重迭，形成π42键,因而平面分子更稳定。
13 3d元素随着族数增加，形成+2氧化态的趋势增大，即M2+的稳定性增强。
可作为还原剂的M2+：Ti2+(aq),V2+(aq),Cr2+(aq),Fe2+(aq)4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O1415指出下列分子或离子的几何构型及中心原子的杂化态：1 BF4-：正四面体，sp3；2 TeF4：变形四面体sp3d；3 BrF4-：sp3d2,平面正方形；4 XeOF4：sp3d2,四方锥；5 ClO3F：sp3,四面体；6 Fe(CO)5：dsp3,三角双锥；7 IOF3：sp3d,变形四面体；8 Cu(H2O)42+：dsp2,平面正方形。
四计算题：1 解：（1）0.50mol.dm-3NH4Cl-0.050mol.dm-3H2S混合溶液：[H+]=[Ka(NH4+)×c(NH4+)+Ka1(H2S)×c(H2S)]1/2=[10-7.25×0.50+10-7.05×0.050]1/2 =6.8810-5(mol.dm-3) pH=4.16(2) 0.10mol.dm-3NH3-0.10mol.dm-3Na2CO3混合液：[OH-]=[Kb(NH3)c(NH3)+K h1(Na2CO3)c(Na2CO3)]1/2=[10-4.75×0.10+(10-14/10-10.32)×0.10]1/2=4.76×10-3(mol.dm-3)pOH=2.32, pH=11.682 解：∵2MnO4-∽5AsO33∽5I2c(I2)=0.02468×24.80×5/2/29.34=0.05215(mol.dm-3)3解：吸收反应式：NH3+H3BO3 == NH4++H2BO3-滴定反应式：H++H2BO3- == H3BO3蛋白质的百分含量：1molNH4+∽1molHClc(HCl)=m(NH4Cl)/[M(NH4Cl)V(HCl)×10-3]=0.2100/53.49×21.15×10-3=0.1856(mol.dm-3)蛋白质%=14.01×0.1856×12.60×10-3×152/(16.0×0.6000)=34.12%中科院系统99-01年研究生入学考试无机化学试题汇编99年无机化学试题一选择题（30分）：1 下列溶剂最能溶解离子型溶质的是------------------------------------------------------------（）A CCl4；B CH3OH；C C5H12；D (C2H5)2O。