2011学年第一学期期中考试高一化学答题卷
2011-2012学年度第—学期教学质量自查 高一化学(B卷)
3.01×
1y3个 soz分 子的质量为 mg
B,C比 的摩尔质量为 16g D标 准状况下 1m01任 何物质体积均为 2.4L
3.下 列溶液中 ,溶 质的物质的量浓度为 0.1mol/L的 是
A.1L溶 液中含有 佗 NaoH
C.0,5L溶 液中含有 0,2mol H阝 o4 4,下 列物质中 ,属 于电解质的是 A.K2So4 B.石 墨
一
0,
A.锌 与硫酸铜溶液反应 : Zn+Cu⒉ =Zn⒉ +Cu B.氢氧化钠与盐酸反应 : oHˉ +H+=Hρ 2Fe+6H+= 2Fes++3H2↑ C.铁 与稀盐酸反应
:
D
氢氧化钡与硫酸反应 :
B卢 +so42^〓
Baso4↓
A.1md H2中 含有的电子数为 zNA c.常 温常压下 ,⒛ g氮 气所含的原子数为 NA
高一亻 饽
(B卷
)
第 3页 (共 4页 )
四、实验题 (18分
)
⒛ .(8分 )某校化学兴趣小组的同学在实验室配制 0.10mol/L的 测定某稀硫酸的浓度。请回答下列问题 ⑴配制 0,10mOVL的
A.M旷 +
B。
Fe⒉
C.Fe3+
D.Af
12.下 列能达到实验 目的的是
澄涪的 石灰水
检验钾元素的存在
B.碳 酸氢钠受热分解
C。 实验室制氨气
D.闻 气体的气味
Α
14.
15
.一
双项选择题 (共 4小 题 ,每 小题 4分 ,共 16分 。每小题有 2个 选项正确 ,少 选且正确 得 2分 ,错选 、未选不得分 ) 下列反应的离子方程式不正确的是
2010～2011学年度第二学期高一化学期末考试参考答案
2010～2011学年度第二学期高一化学期末考试参考答案第Ⅰ卷（选择题共90分）一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。
每小题只有一个选项．．．．符合题意。
）二、选择题（本题包括5小题，每小题6分，共30分。
每小题有两个选项符合题意，少选且正确得3分，未选、错选不得分。
）第Ⅱ卷 非选择题（共60分）三、（本题包括2小题，共24分）26．（12分）（1）①KMnO 4＞MnO 2（2分）； ②4∶5（2分） （2）①D （2分）； ②Fe 3+＋e－Fe 2+ （2分）（3）①异丁烷（2分）； ②6.5mol （2分） 27．（12分）（1）第3周期第ⅤA 族（2分）； （2分）（2） （2分）；O ＝C ＝O （2分） （3）NH 3+H +NH 4+（2分）（4）C 、N 、O 位于同周期，随核电荷数的增加，原子半径依次减小，得电子能力依次增强（2分）N N ··········四、（本题包括2小题，共24分）28．（12分）（1）Cu ＋2H 2SO 4(浓)△CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O （2分）；铜片被氧化生成黑色CuO ，溶液中析出CuSO 4固体变浑浊（2分）。
（2）D 中酸性高锰酸钾溶液褪色（2分） （3）C 中品红溶液褪色（2分）（4）试管A 中气体压强减小，空气从B 导管进入试管A 中（2分） （5）从B 管口向A 中大量鼓气（2分） 29．（12分）（1） （2分） （2）2NaCl ＋2H 2O电解2NaOH ＋H 2↑＋Cl 2↑（2分） 2Cl 2＋2Ca(OH)2CaCl 2＋Ca(ClO)2＋2H 2O （2分）（3）NaCl ＋H 2O ＋NH 3＋CO 2NaHCO 3↓＋NH 4Cl （2分）2NaHCO 3△Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O （2分）（4）取少量样品，加蒸馏水完全溶解，滴入用硝酸酸化的AgNO 3溶液，如果有白色沉淀生成的为氯化钠，如果无沉淀生成的则为亚硝酸钠。
广东省阳春市实验中学10—11学年高一上学期分段考试(化学)
阳春市实验中学2010—2011学年度第一学期分段考试试卷高一化学（2010-10-14）注意事项：1、本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分为100分，时间为90分钟。
2、第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）必须用黑色字迹或签字笔作答，答案必须写在答题卷各题指定区域内的相应位置上，不准使用铅笔和涂改液。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 Na 23 Mg 24 Al 27 N 14 O 16Cl 35.5 S 32 K 39 Fe 56 Zn 65 Ba 137第Ⅰ卷（选择题共50分）一、选择题（本题10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项．．．．．．符合题意）1．如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离（）A．过滤B．蒸馏C．分液D．萃取2．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是（）①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体A．①和②B．①和③C．③和④D．①和④3．以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是（）A B C D4．实验中的下列操作正确的是（）A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B．Ba(NO3)2 溶于水，可将含有Ba(NO3)2 的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道C．用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中5．下列叙述正确的是（）A．1 mol H2O的质量为18g/mol B．CH4的摩尔质量为16gC．3.01×1023个SO2分子的质量为32g D标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L6．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是（）A．16g B．32g C．64g /mol D．32g /mol7．科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是（）A．原子数B．分子数C．体积D．物质的量8．同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是（）A．O2B．CH4C．CO2D．SO29．NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A.在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同B.2g氢气所含原子数目为NAC.在常温常压下，11．2L氮气所含的原子数目为N AD.17g氨气所含电子数目为１０NA10．0.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L1mol/L KCl溶液中的Cl-的数目之比（）A．5：2 B． 3：1 C．15：2 D． 1：3二、选择题（本题10小题，每小题3分，共30分。
期中测试卷二【测试范围：第一、二章】(解析版)高一化学上学期期中考试复习
2023−2024学年上学期期中模拟考试02高一化学时间：90分钟满分：100分测试范围：第一、二章可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Na 23S 32Cl 35.5Fe 56选择题答题卡题号123456789101112131415161718答案第Ⅰ卷（选择题共54分）一、选择题：本题共18个小题，每小题3分，共54分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．根据所学知识分析，下列物质分类正确的是混合物纯净物单质电解质A 氯水NaOH 石墨24K SO 溶液B 空气盐酸铁23Na CO C 胆矾2CuCl 水银盐酸D()3Fe OH 胶体3KNO 晶体3O NaCl【答案】D【解析】A ．K 2SO 4溶液为混合物，不是电解质，A 错误；B ．盐酸为混合物不是纯净物，B 错误；C ．胆矾是五水硫酸铜，是纯净物不是混合物，盐酸是混合物不是电解质，C 错误；D ．选项中四种物质分类正确，D 正确；故答案选D 。
2．下列关于各物质的说法正确的是A ．Ca(OH)2是大理石的主要成分，常用于建筑材料B ．ClO 2有强氧化性，可用于自来水的消毒C ．NaHCO 3俗称小苏打，常用于造玻璃D ．Na 2O 2是碱性氧化物，常用作供氧剂【答案】B【解析】A ．CaCO 3是大理石的主要成分，常用于建筑材料，A 错误；B ．ClO 2有强氧化性，能够使细菌、病毒的蛋白质分子结构发生改变而发生变性，因而会失去生理活性，因此可用于自来水的消毒，B正确；C．NaHCO3俗称小苏打，常用于治疗胃酸过多，但不能用于制造玻璃，C错误；D．Na2O2属于过氧化物，由于Na2O2能够与水及二氧化碳反应产生氧气，因此常用作供氧剂，D错误；故合理选项是B。
3．用如图所示的装置分别进行如下导电性实验，小灯泡的亮度比反应前明显减弱的是A．向硫化钠溶液中通入氯气B．向硝酸银溶液中通入少量氯化氢C．Ba(OH)2中加入适量稀硫酸D．向氢氧化钠溶液中通入少量氯气【答案】C【解析】A．向硫化钠溶液中通入氯气，发生反应：Na2S＋Cl2=2NaCl＋S↓，反应后的溶液中离子浓度有所增大，但由于反应前的S2-带两个单位负电荷，所以溶液导电能力变化不大，故A不选；B．向硝酸银溶液中通入少量氯化氢，发生反应：AgNO3＋HCl=AgCl↓＋HNO3，反应后的溶液中离子浓度变化不明显，溶液导电能力变化不明显，故B不选；C．Ba(OH)2中加入适量稀硫酸，发生反应：Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O，反应后的溶液中离子浓度明显变小，溶液导电能力明显下降，灯泡变暗，故C选；D．氢氧化钠溶液中通入少量氯气发生反应：2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O，反应后的溶液中离子浓度变化不明显，溶液导电能力变化不明显，故D不选；答案选C。
2020-2021学年度高一上学期期中考试化学试卷及答案（含五套题）
2020-2021学年度⾼⼀上学期期中考试化学试卷及答案（含五套题）10 / 102020－2021学年度⾼⼀上学期期末考试化学试题题号⼀⼆三总分得分（满分：100分时间：100分钟）可能需要的相对原⼦质量数据H: 1 , C ：12， O ：16，Na ：23，S ：32，Cl ：35.5，Al ：27，Cu: 64, Ba:137 Fe ：56 Mg ：24 Cr:52 K:39 N:14 Si:28⼀、选择题：本⼤题共16⼩题，每⼩题3分，在每⼩题给出的四个选项中，只有⼀项是符合题⽬要求的。
1.对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上⾯贴上危险警告标签。
下列物质贴错了包装标签的是( ) A. 浓硫酸B. 汽油C. 酒精D. 氯化钾2.完成下列实验所选择的装置或仪器（夹持装置已略去）正确的是A. AB. BC. CD. D3.我国古代四⼤发明之⼀的⿊⽕药是由硫磺粉、硝酸钾和⽊炭粉按⼀定⽐例混合⽽成的，爆炸的反应为：S+2KNO 3+3C K 2S+N 2↑+3CO 2↑，下列说法中正确的是（） A. 该反应中的还原剂为KNO 3B. 该反应中C 被还原C. 若消耗32g S ，该反应转移电⼦数为2 N AD. 若⽣成标准状况下⽓体22.4L ，则有0.75 mol 物质被还原 4.阿伏加德罗常数的值为N A ，下列说法中正确的是（） A. 5NH 4NO 32HNO 3＋4N 2↑＋9H 2O 反应中，⽣成28 g N 2，转移的电⼦数⽬为3.75N AB. 常温常压下，ag 某⽓体含分⼦数为b ，则cg 该⽓体的体积为22.4bc aN ALC. 2mol/L 的CaCl 2溶液中Cl -的数⽬为4N AD. 46g NO 2和N 2O 4的混合⽓体中含有的氧原⼦个数为3N A 5.下列说法正确的是( )A. 摩尔是⼀种国际基本物理量B. 氧⽓的摩尔质量为32gC. H 2的⽓体摩尔体积约为22.4LD. 1mol H 2O 约含有6.02×1023个⽔分⼦6.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下所⽰,则下列化学反应属于阴影部分的是( )此卷只装订不密封班级姓名准考证号考场号座位号10 / 10A. Cl 2+2KBrBr 2+2KClB. 2NaHCO 3Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑C. 4NO 2+O 2+2H 2O=4HNO 3D. 2Na 2O 2+2CO 2=2Na 2CO 3+O 2 7.下列说法正确的个数有①盐卤点⾖腐、江河⼊海⼝处“三⾓洲”的形成、⾼压直流电除烟尘均与胶体的性质有关②通电时，溶液中的溶质粒⼦分别向两极移动，胶体中的分散质粒⼦向某⼀极移动③氢氧化铁胶体能稳定存在的主要原因是胶体粒⼦做布朗运动④做氢氧化铁胶体电泳实验时，阴极周围红褐⾊加深，说明氢氧化铁胶体带正电⑤向FeCl 3溶液中滴加NaOH 溶液，可制得Fe(OH)3胶体⑥1mol FeCl 3完全与⽔反应⽣成氢氧化铁胶体粒⼦数约为N A 个⑦淀粉溶液和蛋⽩质溶液是溶液，不可能是胶体 A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个8.下列各组离⼦中，能在溶液中⼤量共存的是（） A. Na +、Cu 2+、Cl ﹣、OH ﹣ B. H +、Ca 2+、HCO 3﹣、NO 3﹣ C. Fe 2+、H +、SO 42﹣、NO 3﹣ D. Na +、CO 32﹣、OH ﹣、K + 9.下列离⼦⽅程式正确的是( ) A. 往NaHSO 4溶液中加Ba(OH)2溶液⾄恰好中和:Ba 2++2OH -+2H ++SO 42-=BaSO 4↓+2H 2O B. 碳酸钙与盐酸反应:2H ++CO 32-=CO 2↑+H 2OC. 铁与稀盐酸反应:2Fe+6H +=2Fe 3++3H 2↑D. 往Ba(OH)2溶液中加少量硫酸溶液:Ba 2++OH -+H ++SO 42-=BaSO 4↓+H 2O10.下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是1 mol ·L －1的是（） A. 10g NaOH 固体溶解在⽔中配成250mL 溶液 B. 将80g SO 3溶于⽔并配成1L 的溶液C. 将0.5mol ·L －1的NaNO 3溶液100mL 加热蒸发掉50g ⽔的溶液D. 标况下，将22.4L 氯化氢⽓体溶于⽔配成1L 溶液11.今有⼀种固体化合物X ，X 本⾝不导电，但熔化状态或溶于⽔中能够电离，下列关于该化合物X 的说法中正确的是 A. X ⼀定是电解质 B. X 可能为⾮电解质 C. X 只能是盐类 D. X 可以是任意化合物12.将SO 2通⼊⾜量Fe 2(SO 4)3溶液中,完全反应后再加⼊K 2CrO 4溶液,发⽣的两个化学反应为SO 2+2Fe 3++2H 2O=SO 42-+2Fe 2++W ①, Cr 2O 72-+a Fe 2++b H +Cr 3++Fe 3++H 2O ②,下列有关说法正确的是A. 还原性:Cr 3+>SO 2B. 配平后⽅程式②中,a=6,b=7C. Cr 2O 72-能将Na 2SO 3氧化成Na 2SO 4D. ⽅程式①中W 为OH - 13.200 mL 0.3 mol/L 的K 2SO 4溶液和100 mL 0.2 mol/L 的Fe 2(SO 4)3溶液混合后(不考虑混合后溶液体积的变化)，溶液中SO 42-的物质的量浓度为A. 0.3 mol/LB. 0.4 mol/LC. 0.45 mol/LD. 0.5 mol/L 14.下列离⼦⽅程式的书写中，正确的是A. H 2SO 4与Ba （OH ）2溶液反应: Ba 2＋+ OH － + H ＋⼗SO 42－= BaSO 4↓ + H 2O10 / 10B. 碳酸钙中加⼊盐酸 : CO 32- + 2H + = CO 2↑ + H 2OC. 将氢氧化铁放⼊盐酸中: Fe （OH ）3 + 3H + = Fe 3+ + 3H 2OD. 氧化铜与稀硫酸反应: 2H + + O 2—= H 2O15.物质的量浓度为0.05 mol ·L -1的⾦属氯化物(RCl x ) 溶液20 mL ，恰好与20 mL 0.15 mol ·L -1的AgNO 3溶液完全反应。
山东省聊城第一中学2022-2023学年高一上学期11月期中考试 化学试题含答案
2022-2023学年第一学期期中考试 高一化学试题（答案在最后）时间：90分钟 分值：100分第Ⅰ卷（40分）可能用到的相对原子质量：H -1 C -12 N -14 O -16 Na -23 S -32 Cl -35.5 Fe -56 Cu -64 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题目到求。
1．2022年2月，我国北京成功能办了第24届冬季市运会，下列有关说法错误的是（ ） A ．冬奥会场馆采用二氧化碳跨临界将水直冷制冰技术，其中二氧化碳属于化合物 B ．二氧化碳直冷制冰过程属于物理变化C ．冬奥会火炬“飞扬”使用2H 作燃料，传递了低碳、环保的绿色奥运理念D ．奥运火炬火焰呈黄色是因为在喷口格栅处涂有钾盐 2．下列关于钠和氯的叙述正确的是（ ） A ．金属钠可以保存在石蜡油中B ．新制氢水中只含有2Cl 和HC1O 两种分子C ．液氯、氯气和氯水是同一种物质D ．金属钠久置空气中最终变为碳酸氢钠3．化学是一门研究物质的组成、结构、性质、转化及其应用的科学，下列说法错误的是（ ） ①2CaCl 、KCl 在水中均易电离，且水溶液的导电能力相同 ②NaCl 、2CO 的水溶液均能导电，二者均属于电解质③2Na O 、22Na O 均属于碱性氧化物，都能与酸性氧化物2CO 反应 ④23Na CO 、3NaHCO 均属于可溶性盐，可用浸清石灰水鉴别 A ．①②B ．②③C ．①③④D ．①②③④4．歌曲《青花瓷》唱到“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，其中的“铜绿”即是铜锈，它的化学成分是()232Cu OH CO （碱式碳酸铜），铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为：2222Cu O CO H O +++()232Cu OH CO 。
下列有关该反应的说法正确的是（ ）A ．按物质分类()232Cu OH CO （碱式碳酸铜）属于盐B ．该反应中氧元素和暖元素化合价均发生变化，所以是氧化还原反应C ．该反应中2O 被氧化，氢元素化合价从0价降低到－2价D ．该反应是氧化还原反应，有3种元素化合价发生改变 5．下列离子方程式正确的是（ ）A ．Na 与4CuSO 溶液的反应：22Na CuCu 2Na ++++B ．碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合：322H HCO H O CO +-++↑C ．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：()22Cu 2OH Cu OH +-+↓D ．硝酸银溶度与氯化钠溶液混合：33AgNO ClAgCl NO --+↓+6．已知某无色溶液能使紫色石蕊试液变红色，在此溶液中，下列离子能够大量共存的是（ ） A ．K +、2Ba+、OH -、24SO -B ．Na +、3HCO -、Cl -、K + C ．Cl -、4NH +、3NO -、2Ca+D ．2Cu +、3CH COO -、Cl -、K +7．某实验小点利用长柄V 形管设计如图所示的Na 与氯气的反应实验（“△”代表酒精灯加热），方法是先加热长柄中的钠块至其熔化，撤掉酒精灯，再通入2Cl 。
人教版高中化学必修一第一学期期中考试高一化学试卷答案及评分标准.docx
②
2分
①
2分
Mg2++ 2OH-= Mg(OH)2↓
2分
③
2分
Ca2++ CO32-= CaCO3↓
2分
26．（8分）（1）澄清的石灰水变浑浊…………………………………………2分
（2）①………………………………………………………………2分倒吸 …………………………………………………………………2分
（3）2NaHCO3△Na2CO3+ CO2↑+ H2O……………………2分
27．（8分）（1）C…………………………………………………………………2分
（2）SO2………………………………………………………………2分
C + 2H2SO4(浓)△CO2↑ + 2SO2↑+ 2H2O………………2分
（3）②③④…………………………………………………………2分
刺激性……………………………………………………………………1分
小 ………………………………………………………………………1分
易 ………………………………………………………………………1分
向………1分
22．（5分）降低………………………………………………………………………1分
28．（6分）
解：（1）c(H2SO4) =1.0 mol/2.0 L = 0.5mol / L ………………………2分
（2）Fe +H2SO4＝FeSO4+ H2↑ ………………………1分
1mol 22.4 L
1.0 molV(H2)
V(H2) = 22.4 L …………………………………………………………1分
北京清华附中2011-2012学年高一第一学期化学期末试卷及答案
北京清华附中2011-2012学年高一第一学期化学期末试卷试卷说明1．本试卷满分150分，考试时间120分钟2.可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S_32 Cl-35.5 Al-27 Fe-56 K–39Cu-64第Ⅰ卷选择题本卷共30小题，每小题只有．．1．个．选项符合题意（1-15每小题2分；16-30每小题3分，共计75分）。
1．环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，酸雨是一种重要的环境污染，酸雨的形成主要是由于（）A．森林遇到乱砍乱伐，破坏了生态平衡B．大量燃放烟花爆竹C．大气中二氧化碳的含量增加D．大量燃烧含硫燃料2．下列各组物质中，所含分子数相同的是A．10 g H2与10 g O2B．2240mLCl2和0.1mol N2C．9g H2O和0.5 mol Br2 D．常温常压下11.2 L SO2与3.01×1023个CO23．下列气体既可以用浓硫酸干燥，又可以用碱石灰干燥的是A．SO2B．NH3C．Cl2D．O24．下列化合物中，不能通过两种单质间化合直接制取的是A．FeCl3B．CuCl2C．HCl D．FeCl25．合金是一类用途广泛的金属材料，下列物质属于合金的是（）A．钢B．铜C．金刚石D．磁性氧化铁6．可以用向下排空气法收集的气体是A．NO B．H2 C．SO2 D．NO27．当光束通过下列分散系时：①氯化钠溶液②CuSO4溶液③淀粉溶液④Fe(OH)3胶体，能观察到丁达尔效应的是A．①②B．②③C．②④D．③④8．下列变化，需加入还原剂才能实现的是A．H2SO4→SO2B．Al(OH)3→AlO2－C．HCl→Cl2D．HSO3－→SO32－9．下列物质的分类正确的是混合物电解质碱酸式盐A 漂白粉SO2氨水NaHCO3B 玻璃Cl2KOH 明矾C 胆矾HNO3纯碱NH4ClD 食醋BaSO4苛性钠NaHSO310．在实验室里，要想使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出来，应该选用下列试剂中的（）A．石灰水B．氢氧化钠溶液C．氨水D．硫酸11．下列有关实验的叙述中，不正确．．．的是（）A．用酒精萃取碘水中的碘B．少量金属钠保存在煤油中C．不慎洒出的酒精在桌上着火时，立即用湿抹布盖灭D．配制1.00 mol/L NaCl溶液时，将称好的NaCl固体放入烧杯中溶解12．下列说法错误．．的是（）A．硅是制造太阳能电池的常用材料B．二氧化硅是制造光导纤维的材料C．水玻璃的主要成分是Na2SiO3，可用作木材防火剂D．常温下硅的化学性质活泼，可以与氯气、强酸、强碱溶液等起反应13．区别NaCl、FeCl3和NH4Cl三种溶液，可选用下列试剂中的A．KSCN溶液B．BaCl2溶液C．NaOH溶液D．AgNO3溶液14．能实现下列物质间直接转化的元素是+O2+H2O+NaOH或HCl单质氧化物酸或碱盐A．硫B．铁C．硅D．铜15．在①Al2O3②Al(OH)3 ③Na2CO3 ④NH4HCO3四种物质中，与盐酸和氢氧化钠溶液均可反应的是A．①②③B．①②④C．①③④D．②③④16．下列实验现象与氧化还原反应有关的是A．氨水中滴加石蕊试液显蓝色B．NO2通入水中，气体由红棕色逐渐转变为无色C．向Fe2(SO4)3溶液中滴加NaOH溶液，生成红褐色沉淀D．向硅酸钠溶液中滴加适量的稀盐酸，有透明的凝胶形成17．将足量的新制氯水分别滴加到下列溶液或滤纸上，对所观察到的现象描述合理的一组是AgNO3溶液蓝色石蕊试纸Na2CO3溶液A 产生沉淀变红后无现象有气泡B 无明显现象变红后无现象产生沉淀C 产生沉淀先变红后褪色有气泡D 产生沉淀先变红后褪色产生沉淀18．一定条件下，将等体积NO和O2充入一试管，并将试管倒立于水槽中，充分反应后剩余气体的体积约为原总体积的A．1/8 B．1/4 C．3/8 D．3/419．在甲、乙、丙三种溶液中各含一种卤素离子，往甲中加淀粉和氯水，则溶液变蓝色，再往丙中加淀粉和氯水，无明显现象。
高一化学期中考试试卷
古浪一中2011—2012学年度第二学期期中试卷高一 化学命题范围：必修II 第一章第二章 命题人 李兴辰说明：1.本试卷分第I 卷（选择题）和第II （非选择题）两部分，满分100分，考试时间100分钟；2.答题前，考生务必将自己的姓名、考号填写在机读卡和答题卷上；3.选择题选项用2B 铅笔涂到机读卡上；非选择题部分用0.5mm 黑色中性笔答在答卷纸的指定位置上，答在其他位置无效。
可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 S —32 Na —23 Mg —24 Al —27 Fe —56 Cu —64 Zn —65第Ⅰ卷（选择题，共60分）一．选择题（本小题包括30小题，每小题2分，共60分。
每小题只有一个正．．．．．．．．确选项．．．） 1．Co 6027是γ射线放射源，可用于农作物诱变育种，我国用该方法培育出了许多农作物新品种，对Co 6027原子的叙述不正确．．．的是( ) A. 质量数是60 B. 质子数是60 C. 中子数是33 D. 电子数是27 2.已知元素的原子序数，可以推断出原子的( )①质子数 ②中子数 ③质量数 ④核电荷数 ⑤核外电子数A. ①④⑤B. ②④⑤C. ③④⑤D.①②③ 3.某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是H 2XO 4，这种元素的气态氢化物的化学式为( )A. H 2XB. HXC. XH 3D. XH 4 4.下列各表是元素周期表的一部分，表中数字表示的原子序数与其在周期表中的位置相符的是( )5. 下列物质中只含有极性共价键的是( )A. 单质碘B. 氯化镁C. 溴化钾D. 水 6．已知115号元素原子有七个电子层，且最外层有5个电子，试判断115号元素在元素周期表中的位置是 ( )A. 第七周期第IIIA 族B. 第七周期第VA 族C. 第七周期第IIIB 族D. 第七周期第VB 族7. 对符号X AZ的理解正确．．的是( ) A. X 元素的—种原子的相对原子质量是AB. X 元素的一种原子的质子数是AC. X 元素的一种原子的质量数是ZD. X 元素的一种原子的原子核内中子数是A —Z 8．下列各组中属于同位素关系的是( )A. K 4019与Ca 4020B. K 4019与K 3919C. T 2与D 2D. 金刚石与石墨9. 下列各组为两种元素的原子序数，其中不能．．反应生成AB 3型化合物的是( ) A. 13和17 B. 16和8 C. 9和3 D. 15和17 10. 氟、氯、溴、碘四种元素，它们下列性质的递变规律不正确．．．的是( ) A. 单质的密度依次增大 B. 单质的熔、沸点依次升高 C. Cl 2可从KBr 溶液中置换出Br 2 D. 氢化物的稳定性增强 11. 用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能．．使反应速率加快的是( ) A ．不用稀硫酸，改用98％浓硫酸 B ．加热C ．滴加少量CuSO 4溶液D ．不用铁片，改用铁粉 12．下列各组元素的性质递变情况错误．．的是( ) A. Li 、Be 、B 原子最外层电子数依次增多 B. P 、S 、Cl 元素最高正价依次升高 C. N 、O 、F 原子半径依次增大 D. Na 、K 、Rb 的金属性依次增强 13.下列电子式正．确．的是( ) A. B.C.D.14.下列说法不．正确．．的是( ) A. 含有共价键的化合物一定是共价化合物 B. 含有离子键的化合物一定是离子化合物C. 在离子化合物中可能存在共价键D. 在共价化合物中不可能存在离子键 15.下列说法正确．．的是( ) A. 需要加热的化学反应都是吸热反应 B. 中和反应都是放热反应C. 原电池是将电能转化为化学能的一种装置D. 水力发电是将化学能转化为电能的过程 16.下列各组化合物的性质比较，不正确．．．的是（ ） A. 酸性：HClO 4＞HBrO 4＞HIO 4 B. 碱性：NaOH ＞Mg(OH)2＞Al(OH)3 C. 稳定性：PH 3＞H 2S ＞ HCl D. 非金属性：F ＞O ＞S 17．下列含有非极性键的共价化合物是( ) A. HCl B. Na 2O 2 C. H 2O 2 D. CH 4 18.下列各个装置中能组成原电池的是( )19．一个原电池的总反应方程式为Zn ＋Cu 2＋===Zn 2＋＋Cu ，该原电池可能为( )20. 已知反应X+Y= M+N 为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确．．的是( ) A. X 的能量一定低于M 的，Y 的能量一定低于N 的B. 因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C.破坏反应物中化学键吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量D. X 和Y 的总能量一定低于M 和N 的总能量 21. 已知反应：A+3B 2C+D 在某段时间内，以A 的浓度变化表示的化学反应速度为1mol·L －1·min －1，则此段时间内以C 的浓度变化表示的化学反应速 率为( )A. 0.5mol·L －1·min －1B. 1 mol·L －1·min －1C. 2 mol·L －1·min －1D. 3 mol·L －1·m in －1 22. 下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是( )A. 铝片与稀硫酸反应B. Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 的反应C. 灼热的炭与CO 2反应D. 甲烷在O 2中燃烧反应 23. Te （碲）元素位于是第5周期ⅥA 族，根据氧族元素的性质推断，碲不可能．．． 具有的性质是( ) A . Te 与H 2的反应比S 与H 2反应困难 B. H 2Te 比H 2S 稳定C. TeO 3对应的水化物是一种酸D.有-2、+4、+6三种化合价24．对于可逆反应2SO 2+O 22SO 3，在混合气体中充入一定量的18O 2，足够长的时间后，18O原子( )A．只存在于O2中 B．只存在于O2和SO3中C．只存在于O2和SO2中D．存在于SO2、O2和SO3中25．下图是可逆反应X2+ 3Y22Z2在反应过程中的反应速率（v）与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确．．的是( )A. t1时，只有正方向反应 B. t2时，反应未到达最大限度C. t2- t3，反应不再发生 D. t2- t3，各物质的浓度不再发生变化26. 下列各图所表示的反应是吸热反应的是( )A B C D27. 反应4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率可表示为( )A.V（NH3）=0.01mol∕（L·s） B. V（O2）=0.001mol∕（L·s）C.V （NO）=0.001mol∕（L·s）D.V（H2O）=0.045mol∕（L·s）28．氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。
2010-2011学年度第一学期期中考试高一化学试题
2010-2011学年度第一学期期中考试高一化学试题相对原子质量：H:1、Mg:24、C:12、O:16、S:32、Cl:35.5、Na:23 Ca:40 Cu：64 K：39 He：4 Mn:55一、选择题（每小题只有一个正确答案）1.下列说法正确的是（）A.摩尔是七个基本物理量之一B.1mol氧气中含NA个氧原子C.摩尔是表示物质的量的单位D.水的摩尔质量是18g2. N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同B.2g氢气所含原子数目为N AC.在常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为N AD.17g氨气所含电子数目为10N A3.NA为阿伏加德罗常数,下列物质所含分子数最少的是( )A.0.8mol乙醇B.标准状况下6.72 L氨气C. 3.6g水D.含NA 个氢原子的甲烷（CH4)4.下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（）A．Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaClB．Fe+CuSO4===Cu+FeSO4C．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2OD．CaO＋H2O===Ca（OH）25.下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是 ( )A．C→CO2 B．CO2→CO C．CuO→Cu D．H2SO4→BaSO46．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤正确的操作顺序是（）A．③②①⑤④B．①②③⑤④C．②③①④⑤D．③⑤②①④7.下列关于0.1mol/LBa(NO3)2溶液中正确说法是( )A.该溶液可由1L水中溶解0.1molBa(NO3)2制得B.1L该溶液中含有Ba2+和NO3-总数约为3×6.02×1022个C.0.5L该溶液中Ba2+离子的物质的量浓度为0.2mol/LD.0.5L该溶液中NO3-离子的物质的量浓度为0.1mol/L8.提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为（）A．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸9.下列溶液中氯离子浓度最大的是（）A． 400 ml 0.5 mol/L BaCl2溶液B． 200 ml 0.5 mol/L MgCl2溶液C． 300 ml 1 mol/L NaCl溶液D． 100 ml 0.5 mol/L AlCl3溶液10.下列反应的离子方程式中，正确的是（）A．稀硫酸滴在银片上：2Ag+2H+=2Ag++H2↑B．稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：SO42-+Ba2+=BaSO4↓C．稀硝酸滴在大理石上：CaCO3+2H+=Ca2++H2CO3D．氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O11.从2L物质的量浓度为1mol/L的NaOH溶液中取出100ml溶液，下面关于这100ml溶液叙述错误的是（）A 物质的量浓度为 0.1mol/LB 物质的量浓度为 1mol/LC 含NaOH 4gD 含NaOH 0.1mol12.设NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )A.18gNH4+离子中所含的电子总数为12NAB.标准状况下,11.2L水含有的分子数为0.5NAC.1L0.3mol/LNa2SO4溶液中,含有Na+ 和SO42- 总数为0.9NAD.常温常压下,铝从盐酸中置换出1molH2,电子转移的总数为3NA13. 下列实验操作中正确的是A应使混合物中的水分完全蒸干后,才能停止加热B. 蒸馏操作时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C. 分液操作时,下层液体从分液漏斗下口放出后再将上层液体从下口放出到另一个烧杯中D. 萃取操作时,应选择有机萃取剂,且萃取剂的密度必须比水大14.某KCl、MgCl2、Mg(NO3)2形成的混合中,c(K+)=0.1mol/L,c(Mg2+)=0.25mol/L,c(Cl-)=0.2mol/L,则c(NO3-)为( )A. 0.15mol/LB. 0.10mol/LC. 0.25mol/LD. 0.40mol/L15.某金属0.1mol跟足量盐酸反应,标准状况下得氢气3.36L,则生成物中该金属元素的化合价为( )A. +1B. +2C. +3D.+416.钠原子和钠离子比较，下列说法错误的是（）A.钠离子比钠原子稳定B.钠是银白色金属，钠离子无色C.钠与钠离子化学性质相同D.钠与钠离子核外电子数不同17.下列关于铝说法不正确的是（）A.铝是金属元素在地壳中含量最多的元素B.铝是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现还原性C.铝箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈的燃烧D.铝箔在空气中受热可以熔化，但由于氧化膜存在，熔化铝并不掉落18．在0℃ 1.01×105 Pa下，有关H2、O2、CH4三种气体的叙述正确的是( )①其密度之比等于物质的量之比②其密度之比等于摩尔质量之比③等质量的三种气体，其体积比等于相对分子质量的倒数比④．等体积的三种气体，其物质的量之比等于相对分子质量之比A．①③B．②③C．②④D．③④张家窝中学2010-2011学年度第一学期期中考试高一化学试题班级学号姓名成绩二、填空题19．①4.5g水约含个水分子,与 g硫酸所含的分子数相等；②相同质量的SO2和SO3所含硫原子的物质的量之比为氧原子的物质的量之比为;③500mL 、0.2mol·L－1 BaCl2溶液中Cl－离子浓度为mol·L－1, 该溶液中Cl－离子总数为N A;④在一定温度和压强下，1体积X2气体与3体积Y2气体化合生成2体积气体化合物，则该化合物的化学式为__________;20．在无土栽培中，需配制一种含 50 mol NH4Cl、16 mol KCl 和24 mol K2SO4的营养液。
安徽省合肥市六校联盟2023-2024学年高一上学期11月期中考试化学含答案
合肥六校联盟2023-2024学年第一学期期中联考高一年级化学试卷（考试时间：75分钟满分：100分）命题学校：合肥工大附中命题教师：鹿钰锋审题教师：方明可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Al-27S-32Cl-35.5K-39Ba-137一、单项选择题(本大题共15小题，每题3分，共45分。
每小题只有一个选项符合题意，请把正确答案涂在答题卡上)1．化学与生活等密切相关，下列说法错误的是（）A．含氯泡腾片中含有的ClO 2属于氧化物B．“铁质菜刀生锈”与氧化还原反应有关C．为防止富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰D．维生素C 可将Fe 3+转变为Fe 2+，所以维生素C 具有还原性2．次磷酸钠()22NaH PO 属于正盐，下列说法错误的是A．P 的原子结构示意图为：B．次磷酸根P 的化合价为1+C．次磷酸钠()22NaH PO 的电离方程式为：NaH 2PO 2=Na ++2H ++PO 23-D．红磷和白磷，2O 和3O 互为同素异形体3．病毒飞沫进入到空气中形成的分散系属于气溶胶。
下列叙述正确的是（）A.胶体和溶液都具有丁达尔效应B.病毒飞沫粒子的直径大小在1~100nm 之间C.向FeCl 3溶液中滴加NaOH 溶液可制备Fe(OH)3胶体D.胶体可以透过半透膜和滤纸4．如图为氯化钠固体溶于水的微观模型，下列说法正确的是（）A.NaCl 固体中存在自由移动的Na +和Cl-B.a 离子为Na +C.该电离过程可以表示为NaCl通电Na ++Cl-D.水合钠离子中H 2O 分子中的O 最靠近Na+5．设N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A.标准状况下，22.4L NH 3中含电子总数为10N A B.常温常压下，32gO 2含有的氧原子数为N AC.标准状况下，2.24L 水中含有水分子数为0.1N AD.0.5mol•L -1K 2SO 4溶液中含K +的数目为N A6．常温下，下列各组离子一定能大量共存的是（）A.无色透明溶液：K +、SO 42-、MnO 4-B.遇酚酞变红的溶液中：NO 3-、Na +、Cl -C.使石蕊变红的溶液中：CO 32-、K +、SO 42-D.含有碳酸钠溶液中：H +、Fe 2+、Cl-高温7．下列离子方程式书写正确的是（）A.用稀硫酸清洗铁锈：Fe 2O 3+6H +=2Fe 2++3H 2OB．大理石与醋酸反应产生二氧化碳：CaCO 3+2H +=Ca 2++H 2O +CO 2↑C．氧化镁跟稀硫酸反应：22O 2H H O=-++D．NaHSO 4溶液与KOH 溶液反应：2H OH =H O+-+8．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是（）A.Zn +CuSO 4=ZnSO 4+CuB.2NaHCO 3ΔNa 2CO 3+H 2O +CO 2↑C.4Fe(OH)2+O 2+2H 2O =4Fe(OH)3D.Fe 2O 3+3CO====2Fe +3CO 29．氮化铝(AlN )具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。
化学人教版高中必修1南丰一中2011—2012学年上学期第三次考试高一年级化学试卷及答案
南丰一中2011—2012学年上学期第三次考试高一年级化学试卷命题人：邱有才审题人：胡国华可能用到的原子量:C-12 H-1 Na-23 S-32 O-16Cl-35.5 N-14 Fe-56 Ne:20Al-23第Ⅰ卷（选择题共48分）一.选择题(每小题只有一个选项,每题3分,共48分)1．科学家提出硅是“21世纪的能源”，这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重要的作用。
下列关于硅的说法中正确的是（）A．地壳中硅的含量稀少 B．自然界中存在大量单质硅C．高纯度的硅还用于制造计算机芯片 D．光导纤维的主要成分是Si2．以下是一些常用的危险品标志，装运酒精的包装箱应贴的图标是( )A B CD3．“垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收。
生活中废弃的铁锅、铝制的易拉罐、铜导线等可以归为一类加以回收，它们属于（）A．氧化物 B．盐 C．碱 D．金属或合金4．磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性，制备时将含等物质的量的FeSO4和Fe2（SO4）3的溶液混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子直径在55至36 nm的磁流体。
下列说法中正确的是( )A.所得的分散系属于悬浊液B.该分散系能产生丁达尔效应C.所得的分散系中分散质为Fe2O3D.给分散系通直流电时，阳极周围黑色加深5．如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是（）A．所含原子数相等 B．气体密度相等C．气体质量相等 D．摩尔质量相等6．科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是（）A．原子数B．分子数C．体积D．物质的量7. 下列离子方程式正确的是（）A．NaHCO3溶液中加足量石灰水：HCO3-+ OH-+ Ca2+= CaCO3↓ + H2OB.钠与水反应：Na + 2H2O = Na+ + 2OH- + H2↑C. 铜片插入硝酸银溶液中：Cu + Ag+ = Cu2+ + AgD. 铁片投入稀盐酸中：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑8. 在C（HCO3-）=0.1 mol·L－1的溶液中，可以大量共存的离子组是( )A．Ca2+、NO3-、NH4+、Cl B． Na+、SO42-、C1、Ca2+C．H+、Ba2+、Cl、NO3- D． Cl、CO32、Na+、OH-9．物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液体积比为3：2：1时，三种溶液中Cl—的物质的量之比为（）A.1:1:1B.1:2:3C.3:2:1D.3:4:310．阅读、分析下列材料：试回答：将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是( )A．蒸馏法 B．萃取法 C．“溶解、结晶、过滤”的方法 D．分液法11.设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．1 mol NH4+所含质子数为10N A B．10克氖气所含原子数约为6.02×1023C．22.4 L SO2所含的分子数为N A D．2.3克Na变为Na+时失去的电子数是0.1N A12．分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。
2023-2024学年江西省南昌市第一中学高一上学期11月期中考试化学试题
2023-2024学年江西省南昌市第一中学高一上学期11月期中考试化学试题1.下列关于胶体的叙述中，不正确．．．的是A．用半透膜除去氢氧化铁胶体中的Na +、Cl -B．胶体中分散质粒子的直径在1nm～100nm之间C．利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体D．用滤纸能分离胶体和溶液2.物质的分类如图所示：由图判断下列说法中正确的是A．非金属氧化物一定是酸性氧化物B．碱性氧化物一定是金属氧化物C．甲图所示的分类方法属于交叉分类法D．乙图所示的分类方法属于树状分类法3.下列做法错误的是A．用钢瓶储存液氯B．用浓硫酸干燥氢气C．用水扑灭金属钠的燃烧D．用酒精灯直接加热蒸发皿4.下列离子方程式正确的是（）A．向Ca(OH) 2溶液中通入过量CO 2：CO 2 +OH -═HCOB．向H 2 SO 4溶液加入Ba(OH) 2溶液至中性：H + +OH -═H 2 OC．少量的Ca(OH) 2和NaHCO 3溶液混合：OH - +Ca 2+ +HCO =CaCO 3↓+H 2 O D．NH 4 HCO 3溶液中加入足量NaOH溶液：NH +OH - =NH 3 ·H 2 O5.某同学用以下装置制备并检验Cl2的性质。
下列说法正确的是A．Ⅰ图：若MnO 2过量，则浓盐酸可全部消耗完B．Ⅱ图：证明新制氯水具有酸性和漂白性C．Ⅲ图：产生了棕黄色的雾D．Ⅳ图：有色布条均褪色6.中国传统文化和历史文物蕴含着丰富的化学知识。
下列物质不属于无机化合物的是A．《千里江山图》中的绿色颜料铜绿的主要成分——碱式碳酸铜B．《淮南万毕术》中“曾青得铁则化为铜”，“曾青”的主要成分——硫酸铜C．《送元二使安西》中“劝君更尽一杯酒，西出阳关无故人”，“酒”的主要成分——乙醇D．《石灰吟》中“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”，“焚烧”的石灰石的主要成分——碳酸钙7.下列各组离子一定能大量共存的是A．在无色溶液中：Na ＋、Cu 2＋、Cl -、SOB．在含大量Fe 3＋的溶液中：Na ＋、K ＋、NO 、OH -C．在强碱溶液中：Na ＋、K ＋、NO 、COD．滴加紫色石蕊溶液显红色的溶液中：K ＋、Na ＋、Cl -、CO8.下列关于钠及其化合物的说法不正确的是A．粉末加入溶液中，会产生气体和浑浊B．Na、、长期放置在空气中，最终都将变成碳酸钠C．氧化钠属于碱性氧化物，与水反应可以生成氢氧化钠和氧气D．向包有粉末的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉剧烈燃烧起来，说明与反应放热且有氧气生成9.下列实验操作、现象及实验结论相对应且正确的是将干燥的充入放有鲜花的集气瓶中具有漂白性将加入无色酚酞溶液中生成了碱性物质用铂丝蘸取某溶液该溶液中含元素某气体通入淀粉-溶液中该气体一定为B．B D．D10.硫代硫酸铵[(NH4)2S2O3]是种受热易分解的盐，下列各组对硫代硫酸铵受热分解产物的判断，可能符合事实的是（）①(NH4)2SO3+S+NH3+H2S+H2O ②SO3+N2+H2O ③SO2+NH3+S+H2O ④H2S+NH3+H2OA．①②B．②③C．①③D．①④11.实验室利用下列反应装置模拟侯氏制碱法制备，反应原理为：，下列说法错误．．的是A．通过活塞K可控制的流速B．装置b、d依次盛装饱和溶液、稀硫酸C．装置c中含氨的饱和食盐水提高了吸收效率D．反应后将装置c中的锥形瓶浸入冷水充分冷却，过滤得到晶体12.“氯气对水一心一意，水偏弄成三分四离”其中“三分四离”指的是新制氯水中的七种微粒。
苏教版高中化学必修一第一学期期中高一化学试卷.docx
高中化学学习材料唐玲出品2007学年第一学期期中杭州地区七校联考试卷高一年级化学学科命题人：淳安中学郑钧审校：方维丰注意事项：1．本试卷分选择题和非选择题两部分；共100分，考试时间90分钟。
2．选择题必须都填在答题纸上；不按要求作答的答案无效。
3．考试结束后，只交答卷！可能用到的相对原子量：H-1 O-16 C-12 N-14 S-32 Na-23 Mg-24 Fe-56 Cu-64 Ca-40 Cl-35.5一、选择题：（每小题只有一个正确答案，每题3 分，共54分）1、如今人们把食品分为绿色食品、蓝色食品、白色食品等类型。
绿色植物通过光合作用转化的食品叫绿色食品；而直接从海洋获取的食品叫蓝色食品；通过微生物发酵制得的食品叫白色食品。
下面属于蓝色食品的是……（）A、食醋B、面粉C、海带D、白酒2、以下表示的是碳及其化合物的转化关系，其中涉及的基本反应类型依次是……（）A．化合置换分解复分解 B．置换复分解化合分解C．置换化合复分解分解 D．置换化合分解复分解3、下列物质属于非电解质的是……（）A、CuOB、Cl2 C、 NH4HC O3D、 C2H5OH4、已知CaSO3是一种白色难溶于水的固体，则对于某些离子的检验及结论一定正确的是……（）A、加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32¯B、加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42¯C、加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+D、加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+5、中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石粉末。
该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。
同学们对此有下列一些理解，其中错误．．的是……（）A、金刚石属于金属单质B、制造过程中元素种类没有改变C、CCl4是一种化合物 D、这个反应是置换反应6、痕检是公安机关提取犯罪嫌疑人指纹的一种重要的方法，AgNO3显现法就是其中的一种：人的手上有汗渍,用手动过白纸后,手指纹线就留在纸上。
江苏省盐城中学2011-2012学年高一下学期期中考试化学
江苏省盐城中学2011—2012学年度第二学期期中考试高一年级化学试题（2012.4）命题人：仇红亮、丁瑞 审核人：高炳东试卷说明：1．本场考试时间100分钟。
2．本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择卷）两部分，满分150分。
3．请将选择题答案涂在答题卡上。
考试完毕，只交答题卡和答题纸。
可能用到的数据：相对原子质量：H －1 C －12 N －14 O －16 Na －23 S －32 Cl －35.5 Fe —56 Cu —64 Zn —65第Ⅰ卷（选择题，共69分）一、选择题（共23题，每题只有一个正确答案，请将正确答案涂在答题卡上）1．随着人们生活质量的不断提高，废电池进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是 A ．利用电池外壳的金属材料B ．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染C ．不使电池中漏泄的电解液腐蚀其他物品D ．回收其中石墨电极 2．某些建筑材料含有放射性元素22286Rn （氡），会对人体产生一定危害。
该原子的中子数和质子数之差是A ．50B ．136C ．86D ．222 3．下列化学用语的书写，正确的是A ．氮气的电子式：B ．硫原子的结构示意图：C ．溴化钠的电子式：D ．水分子的结构式：4．据报道，N 4是一种形似白磷的分子，18O 2是比黄金还贵重的物质。
下列说法正确的是 A ．N 4和N 2互为同位素 B ．18O 2中含18个中子 C ．18O 2 与16O 2 性质完全相同 D ． N 4＝2N 2是化学变化5．下列晶体或分子中，含有化学键类型有差异的一组是A ． H 2O 、CO 2。
B ． MgF 2、H 2O 2C ． NaOH 、Ba(OH)2D ． NaCl 、KCl[来源:学科网ZXXK]6．在元素周期表中，第3、4、5、6周期所含元素的数目分别是A ．8、18、32、32B ．8、18、18、32C ．8、18、18、18D ．8、8、18、187．下列操作不能增大化学反应速率的是A ．把食物储存在冰箱里B ．双氧水分解时加入二氧化锰C ．实验室制备氢气用粗锌代替纯锌D ．用2mol/L 50mL 的硫酸代替2mol/L 50mL 的盐酸与大小、形状、纯度相同的锌粒反应 8．下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是A ．铝片与稀H 2SO 4反应B ．Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 的反应C ．灼热的碳与CO 2反应D ．甲烷在O 2中的燃烧反应 9．根据叙述判断下列各元素一定属于主族元素的是A ．元素的原子最外层电子数为2B ．元素的原子最外层电子数为6C ．位于元素周期表中ⅡA 族右边的元素D ．阴离子RO 4—中R 元素 10．对于达到平衡状态的可逆反应：N 2 +3H 22NH 3 ，下列有关叙述正确的是 [来源:学科网]A ．N 2和NH 3的质量分数相等B ．N 2 、H 2 、NH 3的浓度之比为1：3：2C ．反应物和生成物浓度不再发生变化D ．正反应和逆反应不再进行11．某同学所做实验如右图所示，向小试管中加入生石灰固体，充分反应后，U 型管中a 液面会下降，关于小试管内的化学反应说法正确的是①该反应为放热反应 ②生成物的总能量比反应物的总能量高 ③该反应过程可以看成是“贮存”于反应物中的能量部分转化为热量而释放出来 A ．①② B ．①③ C ．①②③ D ．③12根据以上数据，磷原子的半径可能是 A ．0.80×10-10 m B ．1.10×10-10 mC ．1.20×10-10 mD ．0.70×10-10 m13．下列各组顺序的排列不正确的是A ．离子半径：Na ＋＞Mg 2＋＞Al 3＋＞F —B ．热稳定性：HCl ＞H 2S ＞PH 3＞AsH 3C ．酸性强弱：Al(OH)3＜H 2SiO 3＜H 2CO 3＜H 3PO 4D ．熔点：SiO 2＞NaCl ＞Na ＞CO 2 14．下列叙述中，正确的是A ．O 2、O 3互为同位素B．1H、2H、3H、H+、H2是氢元素形成的五种不同粒子C．正丁烷和异丁烷互为同素异形体D．乙烷、甲烷互为同分异构体15．下列有关反应限度的说法错误的是A．某条件下可逆反应达到限度之前，逆反应速率逐渐增大可能与生成物浓度逐渐增大有关B．炼铁高炉尾气中CO含量不随高炉高度改变而改变,是因为有关反应达到了限度C．化学反应的限度决定了反应物在该条件下的最大转化率[来源:]D．可逆反应的限度不随反应条件的改变而改变16．以下说法正确的是A．C60与金刚石一样属于原子晶体B．干冰升华破坏了共价键C．共价化合物中一定不含离子键D．氯化氢溶于水能电离出H+、Cl—，所以氯化氢是离子化合物17．某元素原子最外电子层上只有两个电子，该元素A．一定是金属元素B．一定是ⅡA族元素C．一定是过渡元素D．可能是金属元素也可能不是金属元素18．在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是A．反应的化学方程式为：N 2MB．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡C．t3时，正反应速率等于逆反应速率D．t3后，若升高温度则反应速率不一定增大19A．HCl B．HBr C．H2D．Br220．X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X、Y和稀硫酸组成原电池时，Y是电池的负极。
广东佛山市2010-2011学年高一上期末教学质量检测(化学)
2010年佛山市普通高中教学质量检测高一化学试卷2010.1 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8页，满分100分，考试用时90分钟。
注意事项：1．答卷前，必须把学校、姓名、考号等项目填写在答题卡和答题卷上指定的位置。
2．第I卷答在答题卡上，必须用2B铅笔作答。
每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
不能答在试卷及答题卷上。
3．第II卷答在答题卷上，必须用黑色字体的钢笔或签字笔作答；如要作图（含辅助线）或画表，先用铅笔进行画线、绘图，再用黑色字迹的钢笔或签字笔描黑。
4．考试结束后，将答题卡和答题卷一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 Al 27 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56第I部分（选择题共40分）一、选择题（本题包括15小题，只有一个选项符合题意。
每小题2分，共30分）1．某物质在灼烧时透过蓝色钴玻璃看到火焰呈紫色，说明该物质中一定含有A．钾原子B．钾离子C．钾元素D．钾的化合物2．下列物质中，不属于合金的是A．硬铝B．水银C．黄铜 D. 钢铁3．将下列各种单质投入或通入CuSO4溶液中，能产生铜单质的是A．Fe B．Na C．H2 D．Ag4. 下列实验操作或事故处理正确的是A．实验结束后，用嘴吹灭酒精灯B．把水加入到浓硫酸中来配置稀硫酸C．金属Na着火，立即用水扑灭D．实验桌上的酒精灯倾倒了燃烧起来，马上用湿布扑灭5．“纳米材料”是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料。
如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得分散系的有关说法正确的是A．是纯净物B．有丁达尔现象C．能通过过滤的方法得到纳米材料D．所得物质一定为悬浊液或乳浊液6．分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是A．K2CO3和K2O都属于盐B．H2SO4和NaHSO4都属于酸C．KOH和NH3·H2O都属于碱D．Na2O和Na2SiO3都属于氧化物盐酸 空气中燃烧7．下列实验操作正确的是A ．B ．C ．D ．8．有NaCl 、NaOH 、AgNO 3三种溶液，只用一种试剂就可把它们鉴别开来，该试剂是A ．FeCl 3溶液B ．Na 2CO 3溶液C ．MgCl 2溶液D ．盐酸 9．下列各组物质中，所含的分子数相同的是A ．10g H 2和10g O 2B ．5.6L N 2和0.25mol CO 2C ．0.5 N A 个H 2O 和0.5mol I 2D ．32g O 2和32g O 310．下列变化能发生且不属于氧化还原反应的是A ．Fe FeCl 3B ．Na Na 2O 2C ．CuSO 4溶液 CuD ．Fe(OH)3 Fe 2O 3 11．能用H ++ OH -== H 2O 来表示的化学反应是A ．Cu(OH)2和稀H 2SO 4反应B ．NaOH 溶液和HNO 3溶液反应C ．KOH 溶液和NaHCO 3溶液反应D ．Ba(OH)2 溶液和稀H 2SO 4反应12．2009年9月25日，我国成功发射“神舟七号”载人飞船。
浙江省台州市外国语学校2011-2012学年高一上学期期中考试化学试题(无答案)
2011学年第一学期期中考试高一化学试卷命题者：陈益（时间：90分满分：100分）2011.10.25说明：本卷可能用到的相对原子量：H：1 C:12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 P：31 S:32 Cl：35.5 K:39 Fe：56一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。
每小题只有一个选项符合题意）1．根据中央电视台报道，近年来我国的一些沿江和沿海城市多次出现大雾天气致使高速公路关闭，航班停飞。
雾属于下列分散系中的A．溶液B．悬浊液C．乳浊液D．胶体2．下列仪器常用于物质分离的是①②③④A．②③B．①④C．②④D．①②3．铋（Bi)在医药方面有重要应用。
下列关于20983Bi和21083Bi的说法正确的是A．两者互为同位素B．两者都含有83个中子C．两者的核外电子数不同D．两者分别含有126和127高温△ 个质子4．小明体检的血液化验单中，葡萄糖为5.9×10－3mol/L 。
表示该体检指标的物理量是A ． 溶解度(s )B ． 物质的量浓度(c ）C ． 质量分数（w ）D ．摩尔质量5．下列电离方程式错误的是A ． CaCl 2=Ca 2++2Cl -B ． K 2SO 4=2 K + +SO 42—C ． HNO 3=H ++NO 3—D ． NaClO=Na ++Cl －+O 2—6．下列物质属于纯净物的是A ．漂白粉B ．氯水C ．液氯D ．盐酸7．下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是 A ．Fe+CuSO 4=FeSO 4+Cu B ．3CO+Fe 2O 3 2Fe+3CO 2C ．AgNO 3+NaCl=AgCl ↓+NaNO 3D ．2KMnO 4K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑8．相同质量的H 2SO 4与H 3PO 4中的氢原子数之比为A ．2∶3B ．3∶2C ．1∶2D ．2∶19．世界卫生组织（WHO ）将ClO 2 列为A 级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有广泛的应用。
安徽省六安市新安中学2011-2012学年高一上学期期中考试化学试卷
新安中学2011-2012学年高一上期期中化学科试卷命题人：赵凯审题人:吴本武相对原子质量：H:1 O:16 Na:23 Al:27 Fe:56 S:32 Cu:64一、选择题。
(每小题只有一个答案，每小题3分，共48分)1．下列仪器中可直接加热的是（）A．容量瓶B．烧杯C．量筒D．坩埚2．下列实验操作中有错误．．的是( )A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B．实验室制取蒸馏水的装置中，温度计水银球应与蒸馏烧瓶的支管口在同一水平线C．用淘洗的方法从沙里淘金D．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应边加热边搅拌直至溶液蒸干3．下列仪器常用于物质分离的是（）①②③④⑤⑥A．①③⑤ B．②③⑤C．②④⑤ D．①②⑥4. 下列说法正确的是( )A．0℃,101KPa时，1molO2和N2的混合气体的总体积约为22.4LB．标准状况下，O2的体积约为22.4LC．标准状况下，0.5mol的CCl4的体积约为11.2LD．标准状况下，CO2的气体摩尔体积为22.4L5．将饱和FeCl3溶液分别滴入下列液体中，能形成胶体的是（）A．冷水B．沸水C．NaOH溶液D．NaCl溶液6.下列有关说法正确的是（）A．能在水溶液或熔融状态下导电的物质是电解质B．电离出氢离子的化合物是酸C．纳米材料也是一种胶体D．丁达尔效应，是胶体粒子对光散射形成的7、在标准状况下，如果2.8L氧气含有n个氧原子，则阿伏加德罗常数可表示为( )A．n/8mol-1 B．n/16 mol-1C．8n mol-1D．4n mol-18．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8 g，则X气体的摩尔质量是( )A．16 g B．32 g C．64 g/mol D．32 g /mol9．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法不正确．．．的是（）（A．45g水中含有的水分子数是2.5N AB．标准状况下，33.6LCO中含有的原子数是3N AC．0.5L0.2mol/L的NaCl (aq)中含有的Na＋数是0.1N AD．1molH2O中含电子数目为9N A10．同物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的体积比是3 ：2 ：1，则三溶液中氯离子的物质的量浓度之比为（）A、3 ：4 ：3B、1 ：2 ：3C、1 ：1 ：1D、6 ：3 ：211．下列物质属于电解质的是（）A．石墨B．烧碱C．蔗糖D．金属铝12.某溶液中只有Na＋、Al3＋、Cl－、SO2－4四种离子.已知Na＋、Al3＋、Cl－的个数比为3∶2∶1，则溶液中Al3＋与SO2－4的个数比为（）A.1∶2B.1∶4C.3∶4D.3∶213．在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（）A．K+、MnO4－、Na+、Cl－B．K+、Na+、NO3－、CO32－C．Na+、H+、NO3－、SO42－D．Fe3+、Na+、Cl－、SO42－14．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++CuB．稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++SO42－=BaSO4↓D．碳酸钙与盐酸反应：CO32－+2H+=H2O+CO2↑15．下列电离方程式，书写正确的是（）A. Al2(SO4)3 =2Al3+ + 3SO42-B.AlCl3 = Al3+ +Cl3-C. Mg(NO3)2 = Mg+2 +2NO3-D.KMnO4 =K+ +Mn7+ +4O2- 16．能用H＋＋OH－＝H2O来表示的化学反应是（）A．氢氧化镁和稀盐酸反应B．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中C．澄清石灰水和稀硝酸反应D．二氧化碳通入澄清石灰水中二、填空题。
人教版2022--2023学年度第一学期高一化学期中测试卷及答案
…○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○…………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○………………… 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________人教版2022--2023学年度第一学期期中测试卷高一 化学（满分：100分 时间：90分钟）题号 一 二 总分 分数一、选择题（包括19小题，每小题3分，共计57分。
每小题只有一个选项符合题意）1．（3分）已知金属钠投入水中会发生剧烈反应，并有氢气生成。
运输金属钠的包装箱应贴有的图标（ ）A ．易燃液体B ．遇湿易燃物品C ．氧化物D ．腐蚀品 2．（3分）下列说法正确的有（ ）①分散质直径介于1～100nm 之间的分散系称为胶体 ②盐的组成中不可能只含非金属元素③只由一种分子组成的物质一定为纯净物，组成混合物的元素可能只一种④Na 2O 2固体中阳离子和阴离子个数比为1：1 ⑤化学变化能实现一种原子变成另一种原子⑥将氯气通入热的稀氢氧化钙溶液中可以制得以次氯酸钙为有效成分的漂白粉⑦KNO 3溶液、Cu 、熔融的NaCl 均能导电，所以它们都属于电解质 A ．①③⑥ B ．①②⑥⑦ C ．④⑤⑥D ．①③3．（3分）关于胶体和溶液的叙述中错误的是（ ） A ．胶体分散质粒子直径大于溶液的分散质粒子直径B ．溶液中溶质粒子能透过滤纸，胶体中分散质粒子不能通过半透膜C ．将氯化铁饱和溶液滴入氢氧化钠溶液中可制得氢氧化铁胶体D ．丁达尔效应可用来鉴别溶液和胶体 4．（3分）下列电离方程式正确的是（ ） A ．H 2SO 4═H 2++SO 42﹣B ．K 2CO 3═2K ++CO 32﹣C ．Ca （OH ）2═Ca 2++OH 2﹣D ．Mg （NO 3）2═Mg 2++（NO 3﹣）25．（3分）设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A ．1mol FeCl 3与水完全反应转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子数为N AB ．1mol/L 的NaCl 溶液中的Cl ﹣数目为N A C ．常温常压下，11.2L CO 2所含的原子数目为1.5N AD ．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23g 钠充分燃烧时转移电子数为N A6．（3分）已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高，下列溶液沸点最高的是（ ）……○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○…此卷只装订不密封……○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○…A．0.01mol•L﹣1的蔗糖溶液B．0.01mol•L﹣1的CaCl2溶液C．0.02mol•L﹣1的NaCl溶液D．0.02mol•L﹣1的NaHSO4溶液7．（3分）有关焰色试验说法中正确的是（）A．焰色试验是化学变化B．用稀盐酸清洗做焰色试验的铂丝（或铁丝）C．焰色试验均应透过蓝色钴玻璃观察D．利用焰色试验可区分NaCl与Na2CO3固体8．（3分）下列无色溶液中，各组离子一定能大量共存的是（）A．Na+、OH﹣、Cl﹣、HCO3﹣B．NH4+、Fe3+、Cl﹣、NO3﹣C．Zn2+、Mg2+、SO42﹣、NO3﹣D．K+、Al3+、H+、ClO﹣9．（3分）下列方法不能用来区别固体Na2CO3和NaHCO3的是（）A．两者分别加入石灰水B ．两者分别滴加少量水C．分别溶于水，比较其溶解性D．分别加热后，比较固体质量变化10．（3分）能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（）A．氯气与水反应：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣B．实验室制备氯气：MnO2+4HCl Mn2++Cl2+2Cl﹣+2H2OC．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：Cu2++2OH﹣═Cu（OH）2↓D．足量二氧化碳通入澄清石灰水：CO2+OH﹣═HCO3﹣11．（3分）SO2气体与足量Fe2（SO4）3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下化学反应：①SO2+2Fe3++2H2O＝SO42﹣+2Fe2++4H+；②Cr2O72﹣+6Fe2++14H+＝2Cr3++6Fe3++7H2O．则下列有关说法不正确的是（）A．氧化性：Cr2O72﹣＞Fe3+＞SO2B．标准状况下，若有6.72 L SO2参加反应，则最终消耗0.2 mol K2Cr2O7C．反应②中，每有1 mol K2Cr2O7参加反应，转移电子的数目为6N AD．由上述反应原理推断：K2Cr2O7能将Na2SO3氧化成Na2SO4 12．（3分）下列两种气体的原子数一定相等的是（）A．质量相等、密度不等的N2和C2H4B．等温、等体积的O2和Cl2C．等体积、等密度的C2H4和C3H6D．等压、等体积的NH3和CO213．（3分）如图是一种检验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关，若先打开B，在A处通入干燥的氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B时，C处红色布条褪色，则D瓶中盛有的溶液是（）A．浓硫酸B．饱和食盐水C．浓NaOH溶液D．浓Na2CO3溶液…○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○…………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○………………… 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________14．（3分）下列关于氯及其化合物的叙述中，正确的是（ ） ①纯净的氢气在氯气中燃烧发出苍白色的火焰②实验室制氯气时，为了防止环境污染，多余氯气用石灰乳吸收 ③向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液将先变红后褪色 ④检验Cl 2气体中是否混有HCl 气体的方法是将气体通入硝酸银溶液⑤除去Cl 2中的HCl ，可使气体通过饱和碳酸氢钠溶液 A ．①B ．③④⑥C ．②⑤D ．①⑤15．（3分）下列实验不能达到实验目的的是（ ） A ．用pH 试纸检测饱和氯水的pHB ．用pH 试纸检验过氧化钠与水的反应有碱性物质生成C ．向包裹在棉花中的过氧化钠粉末滴水，证明过氧化钠与水的反应放热D ．用如图装置比较碳酸钠、碳酸氢钠的稳定性16．（3分）在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5g 溶于水，所得溶液恰好能被80mL 浓度为0.5mol/L 的HCl 溶液中和，则生成物的成分是（ ） A ．Na 2O B ．Na 2O 2 C ．Na 2O 和Na 2O 2D ．Na 2O 2和NaO 217．（3分）下列有关氧化物的说法正确的是（ ） A ．Na 2O 2是碱性氧化物B ．非金属氧化物都是酸性氧化物C ．酸性氧化物都可以和碱反应生成盐和水D ．碱性氧化物都可以和水生成相应的碱18．（3分）某温度下，将Cl 2通入NaOH 溶液中，反应得到含NaClO ，NaClO 3的混合液，经测定ClO ﹣与ClO 3﹣的浓度之比为1：1，则Cl 2与NaOH 溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为（ ） A ．21：5B ．11：3C ．3：1D ．4：119．（3分）常温下，一瓶氧气和氢气的混合气体的密度是相同状况下氢气密度的10倍，该混合气体中氧气和氢气的体积比为（ ） A ．11：4B ．4：11C ．2：3D ．3：2二、填空题（共43分）20．（8分）某固体混合物可能由KNO 3、K 2SO 4、NaCl 、CuCl 2和Na 2CO 3中的一种或几种组成，依次进行如下实验，观察到的实验现象记录如下：①混合物加水得到无色溶液；②向上述溶液中滴加过量BaCl 2溶液，有白色沉淀生成，将该沉淀滤出，加入过量稀HNO 3，发现沉淀可完全溶解；③向②的滤液中加入AgNO 3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀HNO 3。
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2011学年第一学期期中考试(2011. 11)
高一化学答题纸
相对原子质量：Ca—40 Zn—65 Mg—24 Cu—64 Al—27 Fe—56 C—12 H—1
O—16 N—14 Na—23
二．填空题（24分）
26．（1）A元素的符号是，A离子结构示意图是；
B元素名称是，B原子结构示意图是。
（2）化学方程式。
27．电解饱和食盐的化学方程式_________________ ________________。
阳极的产物是______，检验的方法是___________________________。
制造漂粉精的化学方程式___________ _____________。
盐酸的电离方程式_____________ _________。
微热条件下反应的化学方程式______________________________________。
28．；； g
三．实验题（18分）
29．(1)化学方程式。
(2) B中盛放，其作用是
(3) C中盛放，其作用是
(4) (填写“褪色”或“不褪色”)，说明
(5) (填写“褪色”或“不褪色”)，，
化学方程式
(6)现象是；化学方程式是。
(7) G中的作用是，
反应的化学方程式。
四．计算题30．（8分）。